第2讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

金榜题名创新高考总复习化学 第二讲碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素 高考目标定位1.了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能用物质分 类的思想预测陌生碱金属及其化合物的性质。2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的转化关系。3.了解焰色 试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 核心考点突破 ■ 考点一碳酸钠和碳酸氢钠 自我梳理 1.Na2CO3和NaHCO3的比较（反应用离子方程式表示） 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 或 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20℃，S=21.5g) 可溶于水(20℃，S=9.6g) 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易 热稳定性 风化 受热 与H反应 (较快) (更快) 与NaOH 溶液反应 不反应 HCO5+OH—CO号+H2O 要 与Ca(OH)2 溶液反应 与CaC2 Ca2++C0号-CaC03↓ 溶液反应 Ca2++2HC05△CaC0,￥+C0,+H20 与A12(S04)3 2A13++3C0号+3H20 Al++3HCO 溶液反应 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性铰弱 与CO2反应 CO号+CO2+H0HCO5 不反应 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之 织、石油、治金等工业中 70 第四章金属及其化合物 思考1 对点精练 饱和碳酸钠中通入足量二氧化碳有何现 象？并说明原因。 练一 碳酸钠、碳酸氢钠性质与应用 1.(定性判断)下列有关Na2CO3与NaHCO3 的说法错误的是 2.NaCO3和Na HCO3的相互转化 A.两者均溶于水，但相同温度下NaHCO3 ①CO2+H2O:②少量盐酸 Na2CO,D固体（加热）：②液休(NaOH) aHCOa 的溶解度小于Na2CO3的溶解度 B.向两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白 选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转 化的化学方程式，“[]”内为杂质。 色沉淀生成 (1)Na2 COa(s)[NaHCOa C.向同浓度的两溶液中分别滴加几滴酚酞 溶液，前者溶液红色比后者深 (2)NaHCOa(aq)[Na2CO3 D.NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3 可用于治疗胃酸过多 (3)Na2 COa (ag)[NaHCOs] 2.(定量分析)有关NaHCO3和Na2CO3的性 质，以下叙述错误的是 3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别 A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐 (1)固体一一加热法：产生使澄清石灰水变 浑浊的气体的是Na HCO3固体。 酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的 (2)溶液一可用气体法和测pH法 CO2体积小 ①气体法：滴人稀盐酸，立即产生气泡的是 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全 NaHCO3溶液。 反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是 ②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶 NaHCO3的两倍 液，pH大的是Na2CO3溶液。 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全 思考2 反应，前者消耗盐酸较多 Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制 D.等物质的量的Na HCO3和Na2CO3与足 酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验 量盐酸反应产生CO2一样多 探究一定浓度的Na2CO3和Na HCO3混 3.(实验探究)室温下，通过下列实验探究 合溶液的性质。 NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显 红色： 实验1：用pH试纸测得0.1mol·L1 实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀 NaHCO3溶液的pH约为8。 盐酸，溶液红色变浅； 实验2：向0.1mol·L1的Na2CO3溶液中 实验3：向混合溶液中通入过量的CO2,无 通入CO2,溶液的pH从12下降到约为9。 明显现象； 实验3：将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液与 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量 0.1mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合，产 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 生白色沉淀。 用离子方程式表示以下过程： 实验4：向0.1mol·L1的Na2CO3溶液中 (1)实验1中溶液显红色的主要原因是 滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。 (2)实验2中溶液红色变浅的原因是 下列说法正确的是 A.实验2中Na2CO3全部转化为NaHCO3 (3)实验3发生的离子反应 B.实验3中白色沉淀为Ca(HCO3)2 C.实验4说明酸性强弱的顺序为HC1O (4)实验4中产生白色沉淀的原因是 >H2CO D.实验3、4均是改变浓度使平衡正向移动 71 金榜题名创新高考总复习化学 练二碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像 【题后归纳】 分析 Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸 4.某干燥白色固体可能含有Na2CO3, 反应的图像 NaHCO3、NaOH中的几种，取一定质量的 该固体加蒸馏水配制100L溶液，并向该 n(CO.) 溶液中滴加0.5mol·L1的盐酸，得到 CO2体积（换算成标准状况下）与盐酸体积 的关系如图所示。请回答下列问题： b V(HCI/L C02体积L 0.672 若a=0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质 为NaHCO A 0 V V2盐酸体积/mL (1)产生的CO2的物质的量为 mol, 若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与ab溶液中的溶质 AB段发生反应的化学方程式为 段消耗盐酸的体积相同) 为Naz CO3 (2)若白色固体由0.02 mol Na2CO3和 mol NaHCO3组成，则x= ,V2= 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗 溶液中的溶质为 盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的 (3)若白色固体由NaHCO3和NaOH组 Na2CO3和NaOH 体积) 成，2V1=V2,则NaHCO3与NaOH溶于水 后发生反应的离子方程式为 n(NaHCOg):n(NaOH)= 若V(O)<V(ab)(即Oa段消耗溶液中的溶质为 (4)若白色固体只由NaOH和Na2CO3组 盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的 NaCO3和NaHC)5 成，且V1=100,V2=160,则n(NaOH)= 体积) mol。 考点二 碱金属元素 焰色试验 续表 自我梳理 相似性 递变性（由Li→Cs) 1.碱金属元素的相似性和递变性 相似性 递变性（由Li→Cs) (除Cs外)都呈银 物理 密度逐渐增大（钾反常）， 性质 白色，密度较小， 熔、沸点逐渐 原子 最外层均为 电子层数逐渐 熔、沸点 核电荷数逐渐 结构 电子 单 原子半径逐渐 性 还原性逐渐 ；与 元素 都具有较强的 化学都具有较强的 O2反应越来越剧烈，产 性，最高正 金属性逐渐 性质 性 性质 价均为 价 物越来越复杂 72 第四章金属及其化合物 思考1 (2)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大 火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，可 而增大，但钾的密度比钠的 (2)碱金属一般都保存在 中，但 得出的结论为 锂保存在 中。原因是 (3)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放 回原瓶，但 等需放回原试剂瓶。 对点精练 (4)锂与O2反应与钠不同，只生成 0 1.Li和Mg是两种重要的金属元素。下列说 2.焰色试验 法正确的是 (1)焰色试验的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使 A.金属镁一般保存在石蜡油中 火焰呈现出特征颜色，属于 变化， B.单质Li和冷水不反应 是元素的性质。 C.单质Li可与N2反应生成Li3N (2)焰色试验的操作 D.Li、Mg的焰色试验现象相同 干烧 将洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与原 火焰颜色相同为止 2.下列说法正确的是 蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并 ①碱金属的单质都能在空气中稳定存在 蘸烧 观察火焰的颜色 ②碳酸钾溶液的pH<7 ③用电解铯盐溶液的方法制金属铯 洗烧 用稀盐酸洗净铂丝，并在酒精灯外焰上灼 烧至与原来火焰颜色相同 ④随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐 (3)常见金属元素的焰色 渐降低，密度逐渐增大 金属 钾（透过蓝 元素 钠 钙 钡 铜 ⑤碱金属单质的金属性很强，均易与C2、 色钴玻璃) O2、N2等发生反应 焰色 色 色 色 ⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O 思考2 ⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易 (1)下列有关焰色试验操作注意事项的说 溶于水 法正确的是 ⑧碱金属纺的氢氧化物的化学式为FrOH, ①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察 FrOH是一种极强的碱 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相 同，再蘸取被检验的物质③每次实验 ⑨灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末 后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好 中有Na+,无K 选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝 ⑩氢化铷与水反应可放出氢气，氢化铷与水 时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 反应时水是还原剂 73 金榜题名创新高考总复习化学 高考真题集训 ■ 1.(2022·全国乙卷)生活中处处有化学，下列 ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入 叙述正确的是 ) 2滴指示剂M,用0.1000mol·L1盐酸标 A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂 滴定终点)，消耗盐酸V1mL; C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 ③在上述锥形瓶中再加人2滴指示剂N,继 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧 续用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定 2.(2024·北京高考)关于Na2CO3和Na HCO3 至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸 的下列说法中，不正确的是 () A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 V2 mL; B.可用NaOH溶液使NaHCO转化 ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平 为Na2CO3 均值为23.51。 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体 已知：(i)当温度超过35℃时，NH HCO3 混合物中除去NaHCO3 开始分解。 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表 要是由于它们的溶解度差异 (g/100gH2O) 3.(2024·湖北高考)碱金属的液氨溶液含有 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 的蓝色溶剂化电子[e(NH3)m]一是强还原 剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 略)。下列说法错误的是 NH HCO 11.9 15.821.0 27.0 浓氨水 NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 干冰-丙铜 冷却体系 NH CI 29.433.3 37.241.445.8 50.4 55.2 减石灰 (-77℃) 锂片 回答下列问题： A.碱石灰有利于NH3逸出 (1)步骤I中晶体A的化学式为 B.锂片必须打磨出新鲜表面 品体A能够析出的原因是 C.干燥管中均可选用P2O5 D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNHg (2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是 -Li+[e(NH3)] (填标号)： 4.(2021·湖南高考)碳酸钠俗称纯碱，是一种 重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为 原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢 钠的含量，过程如下： 步骤I.Na2CO3的制备 (3)指示剂N为 ,描述第二滴定终 蒸馏水碳酸氢铵粉末 点前后颜色变化 、 (4)产品中NaHCO3的质量分数为 溶 搅拌 化 静置 →滤液 (保留三位有效数字)： 3035 解 洗涤 3X00℃ 碳 水浴 抽滤 →品体A 抽干 →酸 加热钠 (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他 操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结 步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解，定容于 250mL容量瓶中： 请完成课时素养达标（十二） 74沉淀，C项正确：钠先与水反应生成H和N()H并放出热量，然：2，DA.胃酸中含有HC1,意氧化铝可以与HC反应，能用于治 后生成的NaOH与按离子反应生成NH2·H2(O,NH,·H,()分 疗胃酸过多，A正确：BSO2具有良好的光学特性，可用于制造 解产生的氨会与氢气同时放出，故救出的气体有刺澈性气味，D 光导纤雏，B正确C.FO是一种红色粉术，俗称铁红，常用作 项错误，门 红色染补，C正确；D.钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能 5.答案(1)H2↑(2)钠浮在液面上(3)越长(4)接触面积 使用水基灭火器补灭，D错误；故选D,门 解析(1)纳与盐酸反应生成氯化的和氨气，反应的化学方程式 3.D[A.用滴定法测水中CI厂含量利用了Ag和CI厂生成AgC】 为2Na十2HC12NC+H◆：(2)纳浮在液面上，说明钠的 沉淀，通过测AC沉淀的量从而测定水中C的含量，劳动项 密度小于挂酸的密度：(3)在上述实验中，盘酸浓度越大，钠完全 目与所述化学知识有关联，A不符合题意：B,利用过氧化钠和水 消失所用的时间媳长：(4)在上述实验中，纳完全消失所用的时 生成氨氧化钠和氧气的反应可以检验N(是否失效，劳动项 间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成 目与所述化学知识有美联，B不特合题意：C,顺丁橡胶硫化就是 的氯化钠改变了盐酸与钠的接触面积，盐酸求度越大，氯化钠溶 聚并戊二烯中的碳碳双健打开与硫形成二硫健，劳动项日与所 解度越小，生成的氧化的使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越 述化学知识有关联，C不持合题意：D.通过4C测定化石年代是 慢，钠完全消失所用的时间鳩长 考点二自我梳理 利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体 1.-2 一1白色固体淡黄色固体1：21：2是不是 无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意：本题 Na:O+H2O -2NaOH 2Na2O,+2H20 一4NaOH+O2↑ 迭D Na:O++CO, NC0232Na0十2C0, -2NaC03+02 4,答案(1)作助熔剂，降低NaCI的熔点，节省能相 Na O+2HCI-2NaCI+H.O 2NaO.+4HCI- -4NaC 2H2O+O2↑ (2)Na+[:0:0:]Na-2Na(s)+O(g)—N2(s) 思考 △H=-510.9kJ·mol-1 (3)ca 1.提示(1)2Na02+2H,0=4NaOH+0,↑Na2 O:Naz O. 解析(1)NaCI塔点为800.8℃，工业上采用电解熔釉NaCI制 O,NaOH 备全属Na,电解反应方程式t2NaCl()580C电解 2Na(1)+ CaCl(D (2)0.2N(或1.204×108) CL(g),电解时温度降低了即这点降低了，说明加入CC,的目 2.提示2Ca02+2H02Ca(0H)2+0,↑ 的是作助悠剂，降低NC1的蛇，点，节省能耗。(2)NO含有钠 Ca(OH)2+CO一-CaCO3￥+HO(或2CaO+2C02 2CaC0+0.) 离子和过氧根离子，其电子式为Na[:0:0:]”Na*: 对点精练 1.D④⊕D 在25℃和101kPa时，Na与O,反应生成1 mol Na O放热 2.A[A.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，靠化的和水，则装置 510.9kJ,则该反应的热化学方程式：2Na(s)+O,(g) 可以用碳酸钠和稀盐酸制各C○，，选项A正确：B.由于a中的盐 NaO2(s)△H--510.9kJ·malI。(3》采用空气和Na为原 酸易挥发，制得的二氧化碳中合有HC,则b装置中应盛放跑和 NaHCO溶液，其作用是除去a中产生的HC,不能盛放成酸 料可直接制备N2O2,由于空气中含有二氧化碗和水落气，因此 钠，图为碳酸钠也会与二氧化碳反应，选项B错误：C.从装置b 要用氨氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气·一般最后除 中出来的气体为千燥，二氧化碳中混有水蒸气，℃中不仅仅发生 掉水蒸气，因此空气与嫁融金属Na反应前需依次通过NOH溶 反应2Nn20十2C04 =2N2C0为十O2,还有反应2NgO2十 液、浓硫酸。 2H2O一4NaOH十O2↑，选项C错误：D.根据分析，「中周排水 第二讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素 法收集的气体是湿润的(：，不纯，选项D错误：答素选A.门 3.答案I,用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃 核心考点突破 2S)2+2Na2O2-2NaSO)3十O2Ⅱ.分液漏斗吸收过量 考点一自我梳理 (或多余)的S)2,以免污染空气（或保护环境）Ⅲ.(1)N2S) 1.纯碱苏打小苏打易分解C0写-+2H+一C)2↑+HO (2)几滴（少量）0.01mo·L.1KMnO1酸性溶液，紫红色的 HCO,+HCO2↑+HOCa2++CO—CaC03￥ KMnO,溶液振荡后褪色.C中含有Naz SO2,过量的1mol·L. Ca((OH)2少量：C2++2OH+2HCO5—CaC0￥+2H(0 盐酸、适量0.1mol·L1BaC2溶液、无色刺激性气昧气 +C0房二 Ca(OH)2过量：Ca2+十OH十HCO方-CCO3￥ 体，Na2SO, +H202A1(OHD3￥+3CO↑A(OH)3￥+3C0,↑ 解析Na,O,完全反应后的产物有三种情况，只有NauS)、只 2.()充分灼烧至恒重2NaHC0,NaCO,+HO+CO,↑ 有N2SO1,N2S)与Na2 SO的混合物，当产物落解后，溶液 (2)通人足量CO.Na.CO+H,O+CO,一2 NaHCO 中加入几满KMnO酸性溶液，溶液葉色若视去，说明有NaSO, (3)滴加适量NaOH溶液NaHCO+NaOH一Naz CO (它有还原性)，但检验不出N2SO::若溶液紫色不褪去，说明C +H2O 中没有NgSO3,只有Na2SO。检验Na SO1可先加入盐酸，再 思考 加入BaCl2溶液。 1,提示溶液变浑浊碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，生成的 4,B[反应中，Na?O既是氧化剂又是还原制，A错误：当生成1 碳酸氢纳的质量大，反应消耗了水。 分子O2时，转移电子数为2，C错误：当18gH20参加反应时， 2.提示(1)C(+H2(0=HC+(OH 增重2g,D错误 5.答案(1)0,1(2)14 (2)CO+H-HCO (3)CO,+CO+H2O- 解析(1)Na20和Na2O2的混合物溶于水发生反应：NO十 2HCO (4)2HC05+Ba2++2OH--2H0+CO号-+ H20—2Na0H,2Na(O)+2H20—4Na0H+(◆，气体B BaCO为， 为氧气，其物质的量为0.05mol,则N2O2的物质的量为 对点精练 0.1mol,质量为7.8g,Na20的质量为14g-7.8g=6.2g物质 1.D[相同温度下，在水中的溶解度：NaHCO<NCO,A项正 的量为0.1mo。(2)溶液A中NaOH的物质的量为0.1mol×2 确：NaHCO和NCO与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色 十0.05molX4=0.4mol,别稀释后溶液中c(0H)=c(Na(0H) 沉淀，B项正确，同浓度的NCO和NaHCO溶液的碱性：前 -0.4mol=1mol·L,-1,c(H)=104mol·1,,溶液pH 者强于后者，分别滴加酚酞落液，前者溶液红色比后者深，C项正 0.41. 确：发酵粉的主要成分是碳酸氨钠，碳酸氨钠可用于治疗胃酸过 =14. 多，碳酸钠碳性较强，不能用其治疗胃酸过多，D项错误门 高考真题集训 2.C [Na2C)十2HCI—2NaC1+C2↑+H2O 1,C[A.Ng中有离子镀和非极性键，CaHg中只有离子键而 NaHCO+HCI-NaCI+CO.+H2 O 不含非极性能，A错误，B.①中水的化合价不发生变化，不涉及 解答此类题月用归“1”法。A项，假设二者都是1g,则n(NH) 氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误：C.NaO2由Na 和O号”组成.阴、阳离子个数之比为1t2,CaH。由Ca2+和H =nC0,)=8ml,n(NC0)=n(00,)=106mol.正确：B项， 组成，阴、阳离子个数之比为2：1，C正确：D.①中每生成1个氧 假设二者均为1mol,则消耗的盐骏Na2C0为2mol,NaHCO 气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子， 为1mol,正确：C项，假设二者均为1g,NCO2需盐酸的物质 转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1：2，D 错误，门 的量为2×106mol=3mol,NaHC0需盐酸84mol.错误.] 556 3.D[A.向0,1mol·I.一1的Na.CO落液中通入CO,,落液的3.C[解析本题利用Ii和液复反应1i十nNH一1i+十 H从12下降到约为9，说明碳骏纳转化为碳酸氢钠，由于 [(NH)]胡备[(NH)。门一：碱石灰可以吸收浓氨水中的水 0.1mol·L一1 NaHCO,溶液的pH约为8，国此实险2中 分，同时吸水过程大量放热，使求氨水受热分解产生氨气：利用 Na2C)2没有全部转化为NaHC(),A错误：B.实验3中白色沉 集气瓶收集氨气：过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发 淀为CaC)1,碳酸氯钙能溶于水，B错误：C,实验4只能说明氯 生反应生成[(NH),]:最后的球形千燥管中可装P2(O),除掉 水能和碳酸纳反应，不能说明酸性HCO>HCO,事实上酸性 过量的氨气，同时防止空气的水进入引起到反应，据此分析解 H,CO2>HCIO>HCO,C错误：D.实验3中产生碳酸钙沉淀， 答。A.碱石灰为生石灰和氨氧化钠的混合物，可以吸股浓氧水 是因为钙离子结合碳酸氢根离子电离出的碳酸根离子，促使平 中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH逸出，A正确 衡正向移动，实验4中氯水提色是因为次氯酸能和碳酸根反应 B.锂片表面有LO,LO会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打 生成碳酸氨根，同时氯水中的盐酸能和碳酸纳反应，均会促使氯 磨出新鲜表面，B正确：C,第一个干燥管日的是干操氨气，P2O 气和水反应的平衡正向移动，D正确。] 为酸性千燥剂能与复气反应，所以不能用PO·而装置末骗的 4.答案(1)0.03 NaHCO3+HC1—NnC1+H2O+C(O2↑ 干燥管作用为吸收过量的氨气，可用PO,C辑误：D.双口烧瓶 (2)0.01100 中发生的变化是Li十NH,-Li+[e(NH)m]-,D正确：故 选C.] (3)HCO +OH-CO+H,O 1:1 4.答案(1)NaHCO3035℃，NaHCO3的溶解度小于NaC1, (4)0.02 NH,HCO2和NH,CI的溶解度(2)D(3)甲基橙溶液由黄 解析若三种固体均含有，固体中加水客解中发生N)H十 NaHCO—Na2CO3十H2),向溶液中加入盐酸可能发生反应 色变为橙色，且半分钟内不变色(4)3.56%(5)偏大 解析(1)根据相关盐在不同温度下的溶解度可知：30一35℃· 的先后顺序是NaOH+HC一NaCI+H,O、Na,CO+HCI NaHCO的溶解度明显小于NaCI,NH,HCO和NHCI的溶解 -NaHCO+NaCl,NaHCO.HCI-NaCl+CO.+ 度，因此NaHCO在步骤1中结品析出，(2)300℃给固体加热 HO,根据图像可知，(OA之河发生NaOH十HCI一NC1十 选用的仪器应为坩埚，(3)本题中测定碳酸氢钠含量采用了双 HO,NaCO1+HC1-NaHCO2+NaCI,AB之间发生NaHC) 指示剂滴定法，第一滴定过程以酚酞为指示剂，N2CO转化为 +HCI一NCI十CO↑十HO.据此分析解答。(1)产生的 NaHCO3,第二谪定过程以甲基橙为指示剂，NaHCO转化为 V(CO2)=0.672L,则n(CO2)=0.03mol:根据上述分析AB段 NaC1、C(,和H(),所以第二浦定终点前后落液由黄色变为橙 发生反应NaHCO3+HC一NaCI+CO2↑+H2O:答案为： 色，且半分钟内不变色.(4)由(3)的分析过程可知，25.00mL待 0.03:NaHCO十HCI一NaCI+CO4+HO:(2)CO,来自碳 测液中所含NaHCO的物质的量为0.1000mol·L.1×(V, 酸的和碳酸氢钠，根据碳原子守恒，碳酸氢的的物质的量为 V1)×10-L,则2.500g产品中所含NaHC0的质童为 0.03mol一0.02mol=0.01mol:0A段发生的反应为NaCO+ 250m HCI一NaHCO十NaC1,根据化学计量数之比等于物质的受之 84g·mol1×25.00ml ×0.1000m0l·L.-1×(23.51 比，0.02 mol Na2 CO与0.02mol盐敞反应，V(盐酸）= 22.45)×101,≈0.089g,则产品中NHC0的质量分数= 0.02 mol 0.5 mol/L =0.04L,即V■40mI:A点时碳酸氢钠的物质的 0.089g×100%≈3.56%。(5)第一次滴定终点时，舟视读数，导 2.500g 量为0.03mol,请耗0.03mol数酸，V=0.5mol/元 0.03 mol 致测得的V1偏小，NaHCO质量分数的计算结果偏大。 =0.061,因 微课题7侯氏制碱法与碳酸钠 此V2=V1+V=100mL:答案为：0.01,100：(3)NaHCO3与 质量分数的测定 NOH溶于水后发生反应的离子方程式为HCO5十OH厂 O月十H2O:2V1一V2,说明白色因体溶于水后的溶虞只有 一，焦点训练 1.B[A.在装置I中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氟化钙，二氧 Na:CO,n(NaHCO3):n(NaOH)=1￥1：答紫为：HCO+ 化碳和水，可制取C2,逃项A正确：B.徐去C)中的少量HC创 OH一CO十H2O:1：1:(4)因为白色因体只由NOH, 必须用饱和碳酸氢纳溶液，装置Ⅱ中NCO溶液可与二氧化 Na2C)组成，OA段为NaOH,NaC与盐酸反应V1= 碳反应，选项B错误：C.装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析 100mL,即两物质共消耗0.05mol盐酸，由碳原子守恒知 出NaHCO回体，选项C正确，D.道过过滤利用装置V可获得 n(Na-CO)=0.03mol,Na2CO2消耗0.03mol盐酸，则NaOH 少量NaHCO为国体，选项D正确：答案选B。 消耗0.02mol盐酸，n(N0H)=0,02mol:故答案为0.02， 2,答案(1)C 考点二自我梳理 (2)吸收未反应的NH过滤 1.1个增多增大增大金属十1增强较低降低还 (3)量简HCO5+OH=CO+H2O关闭活塞3，打开 原增强 活塞2煤油或苯因挥发出来HC1没有除去，易产成NC 2.(1)物理(3)黄紫砖红黄绿绿 杂质 思考 (4)(V:-V)>V或V2>2V 1,提示(1)小(2)煤油石蜡锂的帝度小于煤油的密度 解析工业上“候氏制碱法”是在饱和食盐水中依次通入氨气和 (3)Na,K (4)Liz O 二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入 2.提示(1)①②③④③ 足量的急气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢的 (2)一定含有Na十，可能含有K 的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠品体析出，将碳酸氨钠品 对点精练 体加热后得地碱碳酸钠，据此分析解答。(1)A.碳酸氢纳是钠盐 1,C[A.金属镁表面易形成较致密氧化膜，不需要保存在石蜡油 易溶于水，故不选A:B.碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首 中，A错误：B.单质Li和冷水可以反应生成LiOH和氢气，B错 先结品析出无关，故不选B:C,碳酸氯钠的溶解度相对于氧化按 误：C,单质Li可与N2反应生成LiN,C正确，D.Li的焰色为紫 来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中着先结析出 故选C:选C。(2)氨气易挥发，丁装置中稀硫酸的作用是吸收未 红色，与Mg不同，D错误：故选C,] 反应的NH,防止污来。②实验结来后，NaHCO结晶新出，分 2.0⑧ 离出NHCO,晶体的操作是过滤。(3)NOH与足量C,很客 高考真题集训 易转化为NaHCO)溶液，NaHC)转化为碳酸钠发生反应 1.B[铅笔芯的主要成分为石墨，不舍二氧化铅，A错误：碳酸氧 NaOH+NaHCO-Na CO+H,O.1NaHCO~1NaOH, 钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品 以需要将N(OH分为两等份，徐图②装置中的仪器外还必需的 膨松剂，B正确；青钢是在纯钢（紫钢）中加入锡或铅所组成的合 仪器是量筒。②最后一步氢氧化纳和碳酸氢钠反应生成碳酸 金，黄铜是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜 钠，反应的离子反应方程式为HCO十OH一一CO十H2O 单质，C错误：钠及其化合物灼烧火焰显黄色，D错误。门 先将足量CO通入右侧试管中，制备NHC方溶液，然后再将 2.D[A.Na2CO5和NaHCO的溶液中均存在HO、H2CO、 烧瓶中的小试管里的Na()H排到烧杯中与先生成的NaHC( H+,OH,Na、CO房、HC,A正确：B.NaHC)3加入 发生反应。周此操作是关闭活塞3，打开活塞2，为防止C溶 NaOH溶液会发生反应：NaOH十NaHCO, Na2CO0+H2(0). 解于烧瓶中试管内的NOH,用油封的方法，聊Y为煤油（或 B正确：C.NaHCC)3受热易分解，可转化为Na2C3·而NC方 苯)：图二的设计中制CO所用的盐酸挥发，H(C1未除，与NaOH 热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物 易生成杂质氧化纳。(4)若只有碳酸纳，加入V:mL盐酸发生反 中除去NaHCO3,C正确：D.室温下Naz CO和NaHCO3饱和溶 应C(O十H+一HC(),加入V1一V:mL.盐酸发生反应 液pH相差较大的主要原因是CO店的水解程度远大于 HCO+H一HO+CO4,则2V1=V2,若纯减中含有的杂 HCO,D错误：故选D.] 质为碳酸氢钠，则数据符合2V1<V2。 557