课时素养达标(17)氯及其化合物-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

(4)Al(OH)3Mn2+2MnO +2H2 O-5MnO,+4H+ :3,C[A.浓盐酸与Mn)2加热条件制取C2,减装置中少了酒精 (5)单质锌不会带人新的杂质 灯，A项不能达到实验目的：B.制取的C2含有HCI,雾要用饱和 (6)ZnCL2+H20△Zn(OH)C+HCI减压蒸发，控制温度不 氯化钠洗气装置长进短出，该装置无法除奈的目的，B项不能达 到实验目的：C,教气溶于水存在平衡C,十H,O一HI十 超过300℃ HC1O,加入CaC)消耗HCI使平街正向HCIO浓度增大，C项 解析(1)为了提高盘酸浸取效率，可采取的措施有将固体废斜 能达到实验目的：D.最终得到浓的HCI)中含有CCO,固体，需 粉碎，适当加热等：(2)浸取温度不宜超过60℃，原因是域少盐 要进行过滤徐去，该装置错误，D项不能达到实验目的：故选C。 酸的挥发、降低乙+的水解程度，防止生成氨氧化锌：(3)浸取 4,A[A.氯酸钠中氯元素化合价为十5价，具有氧化性，能和二氧 的目的是要将F3+和A已+变为氢氧化物，而Zn2+不能沉淀，根 化硫反应生成二氧化氯，A正确：B.氯气和溴化钠反应生成澳， 据表格中的数据，应滚调pH的范国是4,7一6.7，合理的选项为 是利用氯气的氧化性，B错误，C,次氯酸具有强氧化性，能漂白 D:(4)根据上述分析，滤凌的主要成分为Fe()H)、AI(OH), 棉麻等，不是利用其不稳定性，C错误：D.氧化铁县有氧化性，能 和MO,,该工艺中去徐锰的原理为锰离子和高锰酸钾发生归中 和钢反应生成氟化钢和氯化亚铁，D错误：故选A。门 反应生成二氧化锰，离子方程式为3Mn+十2MnO万十2HO 5,C[A.二氧化锰和求盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲迭 5MO,￥+4H十，(5)考虑到不能带入新的杂质，故最合适 用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气，A正确：B.丙装置发生 的还原剂是单质锌：(6)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不 堵塞，装置乙内压强增大，长颈福斗内液面上升，B正确：C。装置 当将有碱式盐Zn(OH)C1生成，该反应方程式为ZnCL2+HO 成中碱石灰的作用是吸收C2,并防止空气中的水进入丁中，C △Zn(OH)C1+HCL,根据图像，要拉制Zn(OH)C1含量不超过 错误：D.1的电负性大于1，所以装置丁中生成IC,殃元斋的化 合价为十3，D正确， 2.30%,降低产品中Zn((OH)C1含量的方法有减压燕发，挖制温 6.答案(1)10C+16H++2MnO一-5CL2↑+8HO 度不超过300℃ +2Mn2+ 7.答案(1)升高温度，粉碎钨治炼渣，充分搅拌等CaS() (2)GaCl 饱和食盐水浓硫酸避免F中的水蒸气进入反应 (2)MnO,+4H++2Fe2+-2Fe3++Mn2++2H0 装置D中 (3)b (3)将Fe+完全氧化为F3+4.7 (4)溶液变成橙色氯气的氧化性大于澳 (4)MgF。(5)除去重金属离子 (5)检验是否有氯气泄漏进人空气 (6)避免溶液碱性过强，生成氢氧化锰，氢氧化锰与氧气接触，生 解析(1)浓盐酸与高锰酸钾圆体混合也能生成氯气，该反应除 成MnO2,造成锰的损失 了生成C外，还有KCI生成，发生化学反应为2KM()十 (7)蒸发浓缩，趁热过滤(100℃左右蒸发水，析出大量品体 16HC1(求)-5CL2◆+2MnC12+2KC1+8H2O,离子方程式为 过滤) 10C1-+16H++2MnO -5C124+8HO+2Mn2+:(2)由 解析钨治妹渣（主要含SiO,,MnO、AlnO、CaO、MgO,Fe的 于傢(G)是一种“类铝”金属，铝与氧气反应生成氯化铝，故装置 氧化物以及少量重金属氧化物等)酸浸后得到的浸出液中含有 D中反应的生成物为GaCI3,从A中制取的氯气中含有水落气 Mn+,AB+、Ca2+,Fe+、Mg+,Fc2+和重金属离子.SiO)2和 氯化氢，氧化氨易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用 MO2不溶于酸存在于滤液1中，浸出液中加入HO溶液将 盛有饱和食盐水的洗气航可以除去氟化氢，浓硫酸具有吸水性， F2+氧化为Fe3+,调节pH使A3+,Fe3+转化为A1(OH)3、 可以除去氯气中的水燕气，三氯化撑具有很强的吸湿性，在空气 Fe(OH)a沉淀，过滤后向滤液中加入MnF2使Ca2+,Mg2T转化 中吸收水蒸气而冒烟，装置E的作用是避免F中的水蒸气进入 为CaF。,MgF,沉淀，过滤后向滤液中加入MS徐去重金属离 反应装置D中：(3)装置甲的实验目的是验证氟气是否具有漂白 子，过滤后向滤液中加入N2CO3使Mn+转化为MnCO沉淀， 性，温润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸其有漂白性： 选项bc的Ⅱ中都是干燥剂，碱石灰能吸收C2,再通入证润的 MCO溶于稀硫酸并且调节pH,爱终得到电池级硫酸锰 有色布条，不能使有色布条褪色，不能验证氯气的漂白性，故日 (】)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是升高温度，粉 碎钨治炼渣、克分授拌等：由分析可知，滤渣】的主要成分为 错误，所以甲中【、Ⅱ、Ⅲ依次放入温润的有色布条、无水氟化 钙，千的有色布条，所以选b:若Ⅱ为浓H2SO·则C2不能到 SiO,CaSO,(2)MnO2具有氧化性，“酸浸”时MnO,将Fe2 达Ⅲ处，也不能险证氟气是否有漂白性，C错误：(4)盒气通入到 氧化为Fe3+,本身被还原为Mn2+,葛子方程式为Mn(O,十4H 有溴离子的盐溶液中，氯气与溴高子发生氧化还原反应生成 +2Fe2+2Fe3++Mm2++2H20.(3)由分析可知，浸出液加 澳单质，观察到的实验现象是溶液变成橙色，该现象说明复气的 入H:Oe的作用是将Fe+氧化为Fe+:K[Fe(OH)3]-1× 氧化性大于澳：(5)装置丙中盛放氢氧化钠溶液用来吸收氯气， 10-7.4<K[A1(OHD3]=1×10-33,当A(OH)3完全沉淀时， 防止污染空气，试管口内部放置温涧淀粉一KI试旅可检验是否 Fe(OHD:也沉淀完全，当AB+完全沉淀时，溶液中c(OH)= 有氯气泄福进入空气。 7.答秦 (1)b(2)溶液变蓝色(3)C1,+2F2+2C1-+ KAKOH)3]= /1×10 ,mol/L=1×10-43mol/1., 2Fe+ 吸收多余的C1,防止污染空气(4)取少量C中溶液于 (A3+) V1×10 小试管中，加人足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaC,溶液，若有白 (H+)= 10-14 X10后mol/L=1X1047mol/L,pH=4.7,剩需调 色沉淀生成且沉淀不消失，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已被氧 化(5)2KMnO+16HC1(浓)2KC1十2MnC+5CL2 节溶液的DH最小值为4,7。(4)由分析可知，滤渣3的主要成分 +8H2O 是CaF,和MgF2:(5)由分析可知，加MnS的目的是除去重金 解析(1)从化学方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是 属离子，(6)避免溶液硫性过强，生成氢氧化锰，氢氧化锰与氧 加热，所以应选因液混合加热型装置。(2)氟气具有强氧化性， 气接触，生成M(O2,造成锰的损失。(7)100℃左右蒸发水，析 与碘化钾发生反应：2KI+C一2KC1十1，淀粉溶液遇碘变蓝 出大量品体，过滤（燕发浓缩，趁热过滤》。 色。(4)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只要验证S()的存在就 课时素养达标（十七） 可证明亚硫酸纳已经被氧化，检验SO一的存在选用稀盐酸和氯 化领溶液 1.C[①C1的核外电子排布为2,8、8，最外层8电子结构，化学 8.AD[A.二氧化锰只与浓盐酸在加热条件下生成氯气，不与稀 性质稳定，C1。化学性质活泼，故①错误：②C1O中氯元素为十1 盐酸反应，故A说法错误：B.d为HCIO,「为次氯酸盐，两者均有 价，具有强氧化性，故②正确：③C1核外电子排有为2,8、7，C1 强氧化性，故B说法正确：C.©为CIO2,「为次氯酸盘，均有强氧 的核外电子排布为2,8、8，均为三个电子层，故③错误：①盐酸中 化性，能对环境杀菌消奉，故C说法正确：D.d为HCO,属于酸， H元素为+1价，处于H元素最高价，有酸性、氧化性，C1为一1 能与NOH常液发生中和反应，故D说法错误。 价，处于C元素最低价，具有还原性，故④正确：⑤溶液中具有酸 9,A[A,鼠水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 性的是H广，氯离子没有酸性，故⑤错误：©MnO2和浓盐酸在加 并置于阴凉处，故A正确：B,新刺氯水具有漂白性，能漂白pH 热的条件下反应可生成C,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物 试纸，所以不能用广泛pH试纸测新制氯水的pH,故B错误： 的氧化性可知，MO的氧化性比Cl的强，故错误：①C2中 C.骏性：HCO>HCIO>HCO,NaCIO与CO,反应生成次氯 氯元素的化合价为0价，处于氯元素的中间价态，既有氧化生又 酸和碳酸氢的，正确的离子方程式为：CO十CO,十H2O 有还原性，故D错误：②①正确，故选C HCIO十HCO方，故C错误；D.NaClO与盘酸反应生成有毒的氧 2.AA.氯气为黄绿色气体，具有树激性气味，氯水呈浅黄绿色 气，故不能用盐酸酸化，故D错误：故选A。 且有刺激性气味，说明有C12分子存在，故A正确：B.H:在 10.AC[A.根据流程图可知，反应①中氧化剂是NC1Oh,还原剂 中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，故瓶口产生白雾，故 是SO,还原产物是CIO:,氧化产物是NaHS),根据得失电 B错误：C.液氧是液态氟气，属于纯净物，故C错误：D.工业上将 子守恒可得NaC1O3和SO,的物质的量之比为2：1，A项错 Cg通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误，] 误：B.由反应①中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正 647 极发生还原反应可知，C)2是正极产物，B项正确：C.在C 与H,O,的反应中，C1O转化为NaCO,时氯元素的化合价降 氛气，因还原性CICN,则可发生4HCN(浓)+MnO2 Mn(CN)2+(CN),↑+2HO,故A合理：B.卤素单魔能与水反 低，微氧化剂：H2(O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能 应，(CN),与南素单质的性质相似，则与水反应，发生(CN)。十 用NaCIO代替H(O,,C项错误，D.反应@中C1),与H(O H()一HCN十HCNO,机商素形成的无氧酸和含氧酸一般为 反应时，CO2微氧化剂，H2O,做还原剂，可以推出C的氧 弱酸，不能拆成离子形式，故B不合理：C.(CN)2与卤素单质的 化性大于H,O2,D项正确。 性质相似，可以发生类似氯气与硫的反应，与硫发生反应(CN): 11.C[A.MnO,和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误：B.漂 +2OHCN+CNO+H,O,故C合理：D.还原性：CN 白粉的成分是Ca(CIO》g和CC2,应由C2和C(OH):制备， <SCN,则(CN),能煎化SCN,即(CN)+2SCN 故B错误：C,该反应放热，为避免次氧酸钙受热分解，需用冰水 浴降低温度，故C正确：D.饱和成酸氢钠溶液会吸政C山，且有 2CN十(SCN):,故D合理：故答案选B.] 二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收C引。中的HCI,故D错 5.D[试管中加入加碘食盘，加水溶解，加入淀粉，溶液不变蓝，就 明没有单质碘生成，再加入碘化钾，试管不变蓝，说明碘离子和 误：故答案选C.] 12.答案(1)HC1酸性 碘酸根未反应，根据溶液中IO2与I反应的离子方程式为IO (2)氧化吸附 +51广+6H+一31+3H20,再加入稀硫酸，反应生成单质碘， 2e 单质碘通淀粉变蓝，测证明含有碘酸根。A,试管①中溶液不会 变蓝，溶液中液有单质碘，只有碘酸根，故A错误B,试剂1不能 (3) 2NaC03+II,S04+S02=2C10,+2NaIS0, 换成蓝色石蕊试液，要通过实验证明生成了单质碘，再证明食盐 中有碘酸根，故B错误：C.试剂3应该提供酸性环境，可以是稀 (4)BMn0,+4H++2C1△Mm2++CL2↑+2H,0 疏酸溶液或醋酸溶液等，故C错误；D.试管②中溶液变蓝，说明 生成了单质碘，则说明食盐中含有IO,主要是跳离子和碘酸根 (5)①2NaOH+C12 NaClO+NaC1+HO②CIO-+C1 在酸性条件下反应生成单质确，故D正确。] +2H+-C1,+H2O 6.C[实脸1中，求硫酸与氯化钠反应生成氯化氨气体，氟化氢与 解析(1)a是氧元素的氢化物，a物质的化学式为HC1:b是氯 氨气反应生成NHC1国体，故A合理：实脸1溶液颜色无明显 元素十7价氧化物，b是CL2O,属于酸性氧化物。(2)用C2(0 变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实险2溶液变黄说明浓硫酸 消毒水时，Cl2O还可将水中的F2+转化为下c+,铁元素化合 能氧化澳离子，可以判断还原性：B>C1,故B合理：②中溶 价升高发生氧化反应，说明C2O具有氧化性，F3+弄水解生成 液含有浓硫酸和澳单质，均能将碘化钠氧化成碘单质，不能判斯 Fe((OH)3胶体，生成的Fe(OH),胶体吸附水中的杂质. 还原性：I>B,故C不合理：实验1体现求硫酸的难挥发性， (3)2NaClO+H,SO+SO.- -2C102+2NaHS01反应， 实脸2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。门 NaCIO中C1元素化合价由十5降低为十4.S)2中S元素化合 7,答案(1)镁(2)除去多余的氢氧化钙(3)C2十2Br=B 价由十4升高为十6，用单线桥法标出电子转移的数日和方向为 +2C1挥发性 2c (4)SO,+Br2+2H0=2Br+S(O+4H+(5)萃取分液 。(4)A.二氧化锰 360 mol 2NaC103+H2S(04+S02=2Cl02+2NaH(04 解析加入CaO与水反应生成Ca(OH)2,与MgC2反应生成氢 氧化钱，操作x为过滤，加入盐酸徐去多余的氢氧化钙，通入氧 和求盐酸反应需要加热，故不选A:B.用饱和食盐水徐意气中 气与NaBr反应生成Br,用热空气吹出澳蒸气，加入二氧化硫与 的氯化氢、用浓硫酸千燥氛气，故选B:C,用向上瓣空气法收集 浪反应生成HBr和硫酸，再通入氯气和HBr反应生成Br2,通过 氟气，该装置没有出气口，故不选C:D.氢氧化钙溶液的浓废 苹取蒸棉得到溴单质。(1)加入C)与水反应生成Ca((OH):, 小，吸设氯气的量少，应该用复氧化钠溶液吸收氯气，故不选D: 与MgC2反应生成氢氧化镁，操作x为过滤，目的是为了分离出 选B。二氧化锰与浓盐酸加热生成氟气，氯化锰、水，反应的离 海水中的钱元素：(2)“溶液1”中加入盐酸日的是除去多余的氢 子方程式为MnO,+4H+2C1△Mn2++C12↑+2H2O. 氧化钙：(3)①与②反应相同，都是用氟气和溴离子发生氧化还 (5)①C1,与NaOH溶液反应生成氯化的、次氯酸纳、水，反应的 原反应生成澳单质，其离子方程式为C2十2B=Br2十2C: 化学方程式是2NaOH十C1一NaC1O十NaC1十H20.②②“84" 浪易挥发，用热空气可吹出澳，利用了淚单质的挥发性：(4)“吸 消毒液与洁厕灵混用，盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气 收”反应是二氧化硫与澳反应生成HBΓ和硫酸，反应的离子方程 水，反应的离子方程式为C1)厂十C1厂+2H+C1。+H,O 式为SO+Br十2HO=2Br+SO+4H+:(5)澳单质落于 有机溶剂通过萃取从溶液中分离，“操作y”在实险室中叫假萃取 课时素养达标（十八） 分液，已知地和浪水中Bg的浓度为0.36mol·L.,1m3“溶液 1,B[A,不同微粒的性质不同，氟气有毒，但氯离子没有毒，如 4”中溶解Br的物质的量为0.36mol·L.1×1000L- NaCI是一种常用的调味剂，A错误，B.液澳易辉发且溴蒸气有 360 mol. 毒，故液捷在棕色瓶中水封密封保存，B正确：C,I2遇到淀粉变 8.答案(1)第四周期第ⅢA族 蓝是其特性，但碘离子逼淀粉不变蓝，C错误：D.B是活泼的非 (2)Br2+S02+2HO4H++2Br+S( 金属单质，化学性质活泼，故在海水中富含涣离子，不含液澳，D (3)B(4)HC1、H2S() 错误门 2.B[化合物是由两种元素组成的纯净物：氧化性Fe3+>12,氧化 ⑤)①pH=161.1②26g图33153①过量 剂的氧化性大于氧化产物：C1、Br的非金属性比I强，BCl的氧 的SO,随吸收Br后的空气进人吹出步最，与Br2反应 化性强于1：卤素间形成的化合物称为卤素互化物，化学性质与 解析(I)Br和CI在同一主族，Br在C】的下一周期，CI位于元 卤素单质奏似，故Br可以看作是氧气，据此解答。A.F3由碘 素周期表第三周期第川A族，则B位于元素周期表第四周期第 和氯两种元素组成，是化合物，故A正确：B.氧化性F+>l2, ⅢA族。(2)吸收塔中SO2和水贼收吹过来的B生成硫酸和 IBr与铁反应生成Fe2,故B错误：C.C1、Br的非金属性比1强， 氦澳酸，反应的离子方程式为Brg十S02十2HO4H中十 BCI的氧化性强于2，介于氯气和之间·故C正确：D.IBr可 2B二十S。(3)燕墙塔中要燕出澳，澳单质的沸，点为 以与Na(OH溶液生成NaIO和NaBr,故D正确：答案选B] 58.5℃，所以温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点， 3.B[A.根据卤素单质的性质，孩反应是加成反应，故A正确： 所以选B。(4)进入蒸榴塔的有氢溴酸和硫酸，氢澳酸和氯气发 B.(CN)2与卤素单质的性质相似，(CN):的氧化性比Br萌而 生置换反应生成澳和HC1,硫酸没参加反应，可以和HC1一起选 比12强，因此选项B是不可能发生，因为单质澳的氧化性强于 回“氧化"步骤循环利用，所以物质A为HC1,H2S(O。(5)①从 (CN)2的，故B错误C,(CN):与卤素单质的性质相仅，根据卤 图中可以看出，在pH=3,需-11时落液中：的含量装 素单质的性质可推测该反应能发生，选项C正确：D.NaCN溶液 高，再加大氯的量，对淚的含量的提高也几乎没有影响，所以“氧 呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正确。答業 选B. 化“的遂宣条件为pH-1,需-11：@101海水中含澳 4.B[由别离子的还原性强弱为CI<Br<CN<SCN< (Br)的质量为1000【×65mg/L=65000mg=65g,物质的量 I,可知氧化性顺序为Cl2>B:>(CN)2>(SCN):>1,结合氧 为65g÷80g/mol=0.8125mol,则Br的物质的量为 化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性以及卤素 0.40625mol,Brg和S(为等物质的量反应，则S2的物质的 单质的性质来解答。A浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成 也是0.40625mol,质量为0.4025mol×64g/mol■26g±③在 648课时素养达标（十七） 氯及其化合物 基础巩固练 4.氯及其化合物应用广泛。氯的单质C2可由 选择题只有1个选项符合题意 MnO2与浓盐酸共热得到，C2能氧化Br,可从 1.(2025·重庆模拟)下列叙述正确的是 ( 海水中提取Br2:氯的氧化物C1O2可用于自来 ①C1厂和Cl2的性质相同：②CIO厂具有氧化性； 水消毒，CO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与 ③CI厂比CI多一个电子层：④盐酸兼有酸性、氧 碱反应会生成CIO2与CIO:,在稀硫酸和 化性、还原性：⑤CI厂具有酸性：⑥C2的氧化性 比MnO2强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 NaCIO3的混合溶液中通入S()2气体可制得 A.①②⑤⑥ B.②④⑥⑦ CIO2:漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐， C.②④ D.②③④⑥ 可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的 2.(2025·杭州“六县九校”联考)下列有关氯气及 性质与用途具有对应关系的是 ( 氯水的说法正确的是 () A.NaClO3具有氧化性，可用于制取CIO2 A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明 B.C2有还原性，可用于从海水中提取溴 有C12分子存在 C.HCIO不稳定，可用于棉、麻漂白 B.H2在C2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟 C.氯水和液氯都是混合物 D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 D.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 5.(2025·大连模拟)氯化碘(IC13)在药物合成中 3.氯及其化合物应用广泛。氯的单质C2可由 用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇 MnO2与浓盐酸共热得到，C2能氧化Br,可从 水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置 海水中提取Br2;氯的氧化物CI(O2可用于自来水 已略去)制取IClg,制备的反应原理：12十3C2 消毒，CO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反 =21C1g,下列说法不正确的是 应会生成CIO2与C1(O3,在稀硫酸和NaCO3的 混合溶液中通人SO2气体可制得CIO2;漂白液和 令浓盐酸 漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白 碱石灰 剂。实验室制取高浓度的HCO溶液，有关实验 装置和原理能达到实验目的的是 ( 浓HC 饱和食盐水氯化钙 制取氯气 丙 Mn0, A.利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能 制得氯气 C B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可 能发生堵塞 制取氯水 C.装置戊中碱石灰的作用是干燥C12 D.装置丁中生成IC13,碘元素的化合价为+3 饱和食盐水 水 6.(2025·广州荔湾区开学考试)已知浓盐酸与高 锰酸钾固体混合反应能生成CI2、KC1和MnC12 等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净 CaCO,提高HCIO浓度 干燥的C12并检验其性质，请回答： 【.制备氯气和金属氯化物 氯水 ,浓HC 稼粉 干燥剂 KMnO 分离HCIO NaOH 溶液 B E 413 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 (2)装置B中的现象是 (3)请写出装置D中发生反应的离子方程式： (2)已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反 应，装置D中反应的生成物为 (填化学 装置E的作用是 式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸 收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置 (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中 B、C中盛放的试剂依次为 装置E的作用是 的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）： Ⅱ.检验氯气的性质： (5)制取C12的方法有多种，若A部分的装置是 纯净干燥 a,请再写出一种制备方法： 的C2 湿润淀粉 KI试纸 (用化学方程式表示)。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 (3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白 8.如图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下 性，则甲中、Ⅱ、Ⅲ应依次放 (填字母)。 列叙述错误 ) 字母 选项 Ⅲ ↑化合价 +7 +6 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 +5 +4 +3 6 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 +1 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 0 (4)装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现 象是 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 该现象说明 A.常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b (5)装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置 B.d和f物质均有强的氧化性 湿润淀粉一KI试纸的主要目的是 C.c和f均可用于环境杀菌消毒 D.d不能与氢氧化钠溶液反应 7.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸 9.NaCIO是家用消毒液的有效成分，可通过C12与 溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(CIO)2 +CaC2+2H2s04△2CaS0,+2C2◆+ NaOH反应制得。NaCIO能与CO2反应生成 HC1O。常温下CIO2为黄绿色有毒气体，易溶于 2H2O,他们设计如图实验装置制取氯气并验证 水。C1O2体积分数大于10%或其水溶液在温度 其性质。请回答下列问题： 过高时可能发生爆炸，与碱反应生成CIO3和 CIO2等。实验室制备CIO2的反应原理为 淀粉-K Na SO. 2KCIOs+H2C20+H2SO-2CIO2+ 溶液 国溶液一国溶液蹈 A D E 2CO2◆十K2SO1十2H2O。下列说法正确的是 (1)该实验中A部分的装置是 (填字母)。 A.新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B.可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值 C.NaC1O与CO2反应的离子方程式为NaCIO+ CO2+H2O=HC1O+Na++HCO3 D.使用NaCIO消毒时，可用盐酸酸化 10.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧 化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马 蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 414 (2)用C12O消毒水时，C12O还可将水中的 H.Oz Fe2+转化为Fe3+,Fe3+再水解生成Fe(OH)3 NaCIO,+H.SO 反应回0反应回一产品 胶体，说明C12O具有 性，在此水处理 NaOH 过程中生成的Fe(OH)3胶体有 作用。 NaHSO (3)工业上可以用反应2NaC1O3+H2SO4+ 下列说法错误的是 ( S02-2C1O2+2 NaHSO1制备ClO2,用单线 A.反应①阶段，参加反应的NaCIO3和SO2的 桥法标出电子转移的数日和方向。 物质的量之比为1：2 B.若反应①通过原电池来实现，则CO2是正 (4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实 极产物 验目的是 C.反应②中的H2O2可用NaCIO4代替 D.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O2 ,浓盐酸 CL(HCI) 11.如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确 的是 () 搅拌器 Mn0. 饱和食盐水浓硫酸 A.制备C2 B.除去C2中的HCI NaOH溶液 Cl- A.将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制 备C12 B.三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C2十 2资 -一”中 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(OH)溶液 C.冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副 反应 C.收集C2 D.尾气处理 D.锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 12.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的 的离子方程式： 科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物 质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的 (5)阅读资料，回答相关问题。 价类二维图，请回答下列问题： 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84” 消毒液的名称源于北京某医院在1984年研 +7 HCIO 制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液 呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反 NaClO +4 CIO, 应制得，其主要成分为NaCIO、NaC. +1 CLO HCIO NaCIO ①CI2与NaOH溶液反应的化学方程式是 0 -1 a 氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别 ②“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混 (1)a物质的化学式为 ,b属于 用会产生氯气，写出反应的离子方程式： (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 415