第1讲 钠及其氧化物-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第四章金属及其化合物 第四章金属及其化合物 第一讲钠及其氧化物 高考目标定位1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及其氧化物的主要性质。 2.了解钠及其氧化物在生产和生活中的应用。3.能利用化学方程式、离子方程式正确表示钠及其 氧化物的主要化学性质。 核心考点突破 》 考点一 钠的性质与用途 思考2 自我梳理 (1)钠与水反应时产生的各种现象如下： 1.钠的物理性质 ①钠浮在水面上：②钠沉在水底；③钠嫁 色，有金属光泽的固体，质地 化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最 熔点低( 于100℃)，密度比水的 后消失；⑤发出斯嘶的声音；⑥滴入酚酞 但比煤油的 后溶液显红色。 2.钠的化学性质 其中正确的一组是 (1)与非金属单质（如O2、C12、S)的反应 (2)写出钠与盐酸、乙醇和硫酸铜溶液反 常温：4Na+O2—2Na2O; 应的化学方程式，并比较钠与水及盐酸、 加热：2Na+O2△NaO2。 乙醇反应速率的快慢，解释反应速率不同 的原因。 Cl2:2Na+Cl2△2NaCl. S,2Na+S△NaS. 思考1 3.钠的制取与保存 通电 1 mol Na与氧气完全反应，转移电子个数 (1)制取：化学方程式为2NaC1(熔融) 为 2Na+Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在 (2)与水反应 中。 ①离子方程式：2Na+2H2O2Na++ 4.钠的用途 2OH+H2↑。 (1)钠钾合金（室温呈液态）可用于核反应堆 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 的导热剂。 母 钠的密度比水的 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 反应，钠的熔点 (3)冶炼某些金属 产生气体推动钠球游动 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于 反应制烈 高温 冶炼金属，如4Na十TiCl,(熔融)4NaCI 红 生成了 +Ti。 65 金榜题名创新高考总复习化学 思考3 C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、 工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制 浓H2SO1 取钾，化学方程式为Na(I)+KCl(I) D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 PdCl2+CO+H2O-Pd+CO2+2HCI K(g)十NaCI(I)。解释用该反应制备金属 钾的原理 练二 钠与水溶液反应的分析 4.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确 的是 A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢 对点精练 复至原温度后溶液的pH增大 练一 钠的性质 B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫 I.判断 红色铜析出 1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 C.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色 (填字母代号)。 沉淀生成 ①金属钠着火，可用水扑灭 D.放人NHNO3溶液中：有无色无味气体 ②钠是最活泼的金属 放出 ③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等 5.某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。 ④电解饱和食盐水可以制得金属钠 【实验操作】 ⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能 取5块质量均为0.20g且形状相似的金属 置换出铜 钠，分别放人20mL不同浓度的盐酸中， ⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热 如图。 后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠 0.20g金属钠 ⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分 别将少量钠投人到盛有水和乙醇的烧杯中 ⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 垂20mL盐酸 钠充分燃烧时转移电子数为NA 【实验现象与数据】 ⑨23g钠与足量H2O反应完全后可生成 编号 2 g ① NA个H2分子 ⑩将钠投入水中，产生气体，其化学方程式 e(HCI)/ 0.5 1.0 1.5 3.0 6.0 为2Na+2H2O2NaOH+H2A mod·L1) Ⅱ.实验探究 钠浮在液面上，四处游动 2.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓 钠短时燃钠的表面 钠的表钠的周围出 主要现象 的燃烧。 度为0.50mol/L的HC1溶液中和，则该生 烧。溶液有火花 面。有少现白色浑 溶液澄清 量火花。浊，一段时 成物的成分是 澄清 溶液澄清 溶液澄清间后变澄清 A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 钠完全消 3.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确 失所用的 11 21 37 65 114 定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2溶液 时间/s 遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误 经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为 的是 NaCl。 稀盐酸 【问题与讨论】 (1)补全钠与盐酸反应的化学方程式：2Na十 Na.CO. 澄清 PbCL ☑石灰水圈 避溶液 2HCI-2NaCl+ ①②③ ⑤⑥ (2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密 A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等 度，依据的实验现象是 气体 (3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消 B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 失所用的时间 66 第四章金属及其化合物 (4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间 【题后归纳】 不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反 1.钠与水溶液的反应规律：有酸酸优先，无酸 应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠 水靠前。 的 ,该因素影响了化学反应速率，进 2.钠与乙醇反应的特点：慢、沉。 而影响了钠完全消失所用的时间。 3.钠与酸反应的特点：快，可能燃烧或爆炸。 考点二 钠的氧化物 2.Na2O2的强氧化性与还原性 自我梳理 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 0,失去电子，化合价开高 1得到电子，化合价降低 1.氧化钠与过氧化钠的比较 a202- +O 表现为还原性 表现为氧化性 名称 氧化钠 过氧化钠 (1)强氧化性的六个表现 SO,或S0 SO 电子式 Na[:0:]2-Na Na[:0:0:]-Na H,S或S2 Fe Fe 氧元素 NaO NO NaNO 化合价 品红溶液 褪色 色、态 酚酞溶液 先变红、后褪色 阴、阳离 (2)Na2O2遇KMnO1等强氧化剂时，表现 子个数比 出还原性，氧化产物为O2。 (3)Na2O2遇CO2、H2O、H+时，发生自身 是否为碱 的氧化还原反应。 性氧化物 思考2 与水反应 纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产 的化学方 养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。 程式 可以起到杀菌、解酸（吸收二氧化碳）、防 与C02反 腐、供氧的作用。 应的化学 分别写出供氧、解酸（吸收二氧化碳）的化 方程式 学方程式： 与盐酸反 应的化学 对点精练 方程式 练一 过氧化钠的性质 思考1 I.判断 (1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电 1.下列说法正确的是 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转 子转移的方向和数目： 移的电子数为0.2NA 其中氧化剂是 ,还原剂是 ②Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂， ,氧化产物是 ,还原产物 CO2是还原剂 是 ③在含有Fe2+、Fe3+、A13+、NHt的溶液 (2)Na2O2与CO2反应生成0.1mol氧气 中加入足量的Na2O2固体，再加人过量的稀 盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变 时，转移的电子数为 的是Fe3+ 67 金榜题名创新高考总复习化学 ④向CuSO1溶液中加入Na2O2的离子方程 Ⅲl、(1)C中固体产物可能只有Na2SO3、只 式为2Na2O2+2Cu2++2H20—4Na++ 有 、Na2SO3和Na2SO1两种都有. 2Cu(OH)2￥+O2A (2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产 ⑤过氧化钠的电子式：Na:0:0:Na 物的成分，该同学设计如下，请您利用限选 ⑥1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 试剂和仪器帮助他完成该探究过程。 ⑦CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重 限选试剂和仪器：0.1mol·L-1KMnO4酸 ⑧Na2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成 性溶液、0.01mol·L-1KMnO1酸性溶液、 NaCl,二者都是碱性氧化物 0.1mol·L1Ba(NO3)2溶液、0.1mol·L1 ⑨Na2O2在空气中易变质，需要密封保存， BaCl2、lmol·L1HNO3溶液、lmol·L-1盐 Na2O性质稳定，不必密封保存 ⑩将N2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反 酸、试管、胶头滴管。 应，无明显现象 实验操作 预期现象和结论 Ⅱ.实验探究 2.图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水 步骤一：取少量C中固 艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是 体产物于试管中，加入 固体完全溶解，得到无 实验室制备二氧化碳的装置，C中盛放的是 适量的蒸馏水、搅拌溶 色透明溶液 过氧化钠。下列说法正确的是 解，分别取少量于A、B 试管中 步骤二：取试管A,向溶 若 则 液中加入 ,振 荡，观察溶液颜色变化 A.a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制 备CO2 步骤三：取试管B,向其 产生 再加入另 B.b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除 中先加入 ,振 一试剂看到产生白色沉 去a中产生的HCI 荡：再加入 淀，则固体C中还含有 C.c中只发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 振荡 +02 D.「中收集的气体是纯净的O2 练二 钠的氧化物与水、二氧化碳反应的 3.某同学想通过下图装置实验，探究SO2与 定量关系 Na2O2反应的产物。 4.对于反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ H.SO O2◆，下列说法中正确的是 ( 溶液 Na.O 碱石灰 A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 参a B.当2分子H2O参加反应时，生成1分 D 子02 Na SO 浓疏酸 C.当生成1分子O2时，转移的电子数为4 D.每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固 I、检验反应中是否有O2生成的方法是 体增重4g 若有O2生成，请写出装置C中的化学方程 5.现有Na2O和Na2O2的混合物14g,加入适 式 量水使其充分溶解得到溶液A和1.12L气 Ⅱ、A中盛装H2SO1溶液的仪器名称是 体B(标准状况下)。 ;D装置除起了防止空气中的水蒸 (1)混合物中Na2O的物质的量为 mole 气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作 (2)在25℃下将溶液A加水稀释至400mL, 用外，还可以 则该溶液的pH为 68 第四章金属及其化合物 【题后归纳】 (2)固体质量关系 Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量模型 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的 (1)气体物质的量或体积关系 “CO”、H2O(g)中的“H2”。 Na2O2 若CO2、水蒸气（或两混合气体）通过足量 对于(C,O,)mHn→(CO2+H2O) (Na2COa+NaOH) Na2O2,气体体积的减少量是原气体体积的2， (C,Oy)mH,的质量为mg时，上述过程最终 固体增重： 等于生成氧气的量，即△V=V(02)=V(原 =mg(x:y=1:1) △m>mg(x:y>1：1) 气体)。 <mg(x:y<1:1) i 高考真题集训 >》》 ■ 1.(2023·北京高考)离子化合物Na2O2和 续表 CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O 选项 劳动项目 化学知识 4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O Ca(OH)2十2H2个。下列说法正确的是 化工工程师：进行顺丁 碳碳双键可打开与 C 橡胶硫化 硫形成二硫键 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原 考古研究员：通过4C C60与石墨烯互为同 反应 测定化石年代 素异形体 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2， CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 4.(2022·天津高考)金属钠及其化合物在人 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产 类生产生活中起着重要作用。回答下列 生的O2和H2的物质的量相同 问题： 2.(2023·天津高考)下列常见物质及用途，错 (1)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解 误的是 () 熔融NaCI制备金属Na,电解反应方程式： A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2NaCI(D= 80℃电解 2Na(1)+Cl2(g),加入 B.SiO2可用于制造光导纤维 CaCl2(D) C.Fe2O3是铁红，可以用作染料 CaCl2的目的是 D.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 3.(2024·广东高考)“光荣属于劳动者，幸福 (2)Na2O2的电子式为 。在25℃ 属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知 和101kPa时，Na与O2反应生成1mol 识没有关联的是 ( Na2O2放热510.9kJ,写出该反应的热化学 方程式： 选项 劳动项目 化学知识 (3)采用空气和Na为原料可直接制备 水质检验员：用滴定法 A Ag CI Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次 测水中C含量 AgCI￥ 通过 (填序号)。 a.浓硫酸 b.饱和食盐水 化学实验员：检验 2Na2 O2+2H2O c.NaOH溶液 d.KMnO1溶液 Na2O2是否失效 4NaOH+O2↑ 请完成课时素养达标（十一） 69考点二自我梳理 思考 5.答案(1)Na,S0,·10H,0+4C高温N,S十4C0++10H20 提示均热铜网灼热氧化铜NOH落液或碱石灰 (2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质 NaHCO溶液饱和NnHC),3溶液或戢性KMn)溶液 饱和 这些杂质可以直接作沸石降低温度 NaHSO3溶液COCl。MgO.Mg(OH)2或MgCO (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，NaS会直接析出在 对点精练 冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧 1,A[A.向含有乙酸的乙醇中加入氧化钙，将乙酸转化为沸点高 瓶内气压过大，发生爆炸D 的乙酸钙，加热燕馏可徐去乙醇中混有的乙酸，故A正确：B. (4)防止滤液冷却重金属硫化物温度逐渐恢复至室温 化钾溶液和碘化钾溶液都能与氯水反应，则不能用氯水、四氯化 (5)冷水 碳除去涣化钾溶液中品有的碘化钾，故B错误：C,氯化铝溶液 解析本实验的实验目的为制各硫化钠并用95%乙醇重结晶纯 都能与氣水反应生成氢氧化物的沉淀，则不能用氨水除去氯化 化硫化钠粗品，工业上常用芒葫(NS()1·10H2())和煤粉在高 铝溶液中混有的氯化铁，故C错误：D.二氧化碳和二氧化硫都能 温下生产硫化钠，反应原理为：Na,S0,·10H,O+4C高温NaS 与碳酸的溶液反应，则不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中 十4C0↑十10HO,站合硫化纳的性质解答问题。(1)工业上常 混有的二氧化硫，故D错误，故选A, 2,A[A,蛋白质溶液加硫酸钢溶液，蛋白质发生变性，不能除去 用芒硝(NaS)·10H(O)和谋粉在高温下生产硫化钠，同时生产 葡萄糖，A错误：B.澳可以与NaOH溶液反应，溴苯与NaOH溶 ),根据得失电子守恒，反应的化学方程式为：N2S)·10H2) 液不反应且不互溶，经过分液后可分离，B正确：C,NHCI溶液 中加氨水，FCL与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化候，过滤 +4C高温NS+4C04+10HO:(2)由题千信悬，生产的破化 钠机品中常含有一定量的煤灰及重全属硫化物等杂质，这些杂 可除去，C正确：D.苯甲酸加水后重站品，装甲酸可以析出，氯化 质可以直接作石，此回流前无需加入沸石，若气流上升过 纳仍在溶液中，可分离，D正确：故选A。 3.D[从腐：废液（主要含FeCl、FeCl,CuC)中进行物质回收 高，可直接降低降低温度，使气压降低：(3)硫化的易溶于热乙 醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率校 由流程可知，先加入过量的下，与氯化铁，氧化朝反应生成氯化 低，同时易造成冷疑管下瑞蜡塞，国底烧瓶内气压过大，发生爆 亚铁，钢，滤渣中合Fe,Cu,加氯气氧化FeCl产生FeCl:,据此分 析解避。A.腐蚀废液含有F十，Cu+,F2+,水解使得溶液呈 炸：回流结束后，先停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正 确的顺序为①③②，答案选D。(4)硫化钠易溶于热乙醇，使用锥 酸性，故A错误：B.据分析可知，滤渣中含Fe、Cu,故B错误：C. 形瓶可有效防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除 氯气氧化FCl产生FCI,因为FCL为产物，只要反应开始就 去的杂质为重金属硫化物，由于硫化纳易溶于热乙醇，过滤后温 能使KSCN溶液变江，无法检验是否“氧化”完全，故C错误：D. 度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量品体，(5)乙醇与水互 溶液a为FC,可用于处理覆钢板，故D正确故答案选D] 溶，硫化的易溶于热乙醇，因此将滤液冷却，结晶、过滤后，品体 4.B[粗苯加入碳酸钠或N(OH将溴化铁转化为氧化铁过 可用少量冷水洗涤，再干燥，即可得到NaS·xHO。 除去，滤液进行分液分离，有机层再加水洗去溶水杂质，再次 分 液后，有机层B中加干燥剂千燥溴苯，过滤除去干燥剂后，进 第四章 金属及其化合物 蒸缩得到精制澳装，据此分析解答。A.担溴苯中含有的杂质 Br,装、FeBr3。为除去Brg,试剂X可以选用过量的NaOH或 第一讲钠及其氧化物 NaCO为溶液，A正确：B.FcBr1与NaOH或Na2CO溶液反应， 核心考点突破 生成F(OH):沉淀，步骤I中，“过滤”后所得的滤渣主要成分 考点一 自我梳理 为Fc(OH)3,B错误：C.“干燥、过滤”所用的干躁剂可选用无水 1.银白 柔软小 小 大 CCl2,C正确：D.步骤Ⅱ的操作为蒸馏，根据沸，点可知，首先收 2.(2)②小放热低Na()H 集到的馏分为苯，D正确：故速B。 3.(2)石蜻油或煤油 5,(1)向上层清液中再加入BC,溶液，若产生白色沉淀，说明 思考 $二未沉淀完全，反之脚沉淀完全 1.提示 N (2)洗去可溶性杂质(Na、C1)等 2.提示(1)①③④⑤⑤ (3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸缩水至浸没沉淀，待蒸馏水自然流 (2)方程式： 下后，重复2一3次 2Na+2HC1-2NaC1+H.◆ (4)取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀HNO酸化的 2Na+2CHOH→2 C.H:ONa+H2 Ag)溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净 2Na+2HO+CuSO1-Cu((OH)g￥+NaSO4+H2↑ 6.(1)有利于析出更多的品体防止品体见光分解(2)减少洗涤 反应速率及原因： 过程中的溶解损耗 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H之间的置换反应，由 高考真题集训 三种物质电离出H的能力可知反应速率盐酸大于水，水大于 1.B「A.二氯甲烷和四氯化碗互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的 乙醇。 方法将二者分离，A正确：B.酚和碳酸氨钠都可以溶解在水 3,提示工业上用纳制取御利用的是化学平衡移动原理，反应生 中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；C.将青高浸泡在 成气恋钾，从体暴中蒸出钾，生成物的浓度城少，化学平衡向正 机溶剂中得到提取液，寻找合适的草取剂可以利用萃取的方法 反应方向移动即向生成钾的方向移动 将提取液中的青篇素提取出来：也可以利用不同溶质在色语柱 对点精练 上的保留时间不同将青高素圆定在色谱柱上，在利用极性溶制 1.⑤⑦⑧00 将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青高素，C正确：D.食盐和苯 酸的溶解度二者差异校大，可以利用重结品的方式将低温下溶 2.C[由于中和后的产物是NaC,可知n(Na)=n(HCI) 0.5mol/L.×0.08L=0.04mol,若生成物只有NO)2,剩 解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确：故答案选B。门 2.D[A.过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化的，硫 m(Na0)=01m@X78g/m0l=1.56g,若生成物只有 不溶于水，A可以鉴别：B.水品为品体，有独立的品格结构，玻璃 为非品体，没有独立的晶格结构，可以用X射线射实脸进行 Na0,剩m(N0)=004m0×62g/mol=1.24g,l.5g介于 2 别，B可以鉴别：C纳的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（需近过 色钻玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别：D.苯和甲 1.24g与1,256g之间，可得出原生成物是Na20与N2)2的混 部可以解澳水中的澳且密度都比水小，二者都在下层，不能 用 合物，故选C。] 溴水鉴别慕和甲苯，D不可以墓别：故答業选D。 3,C[国体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氧气 3. [苯甲酸根品（含少量NC1和泥沙）加水加热远行溶解，得 氧化钙和浓氢水反应制备氨气都可以用装置①，A正确：金属的 浊液，趁热过滤，豫去泥沙，滤液中含有少量NC1,由于苯甲酸的 与空气中的氧气水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化 溶解度受温度影响大，而NC的溶解度受温度影响小，可通过 碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中石灰水变浑浊后，空 冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行 气已蒋净，再点燃酒精灯，B正确：反应产生的二氧化碳气体含有 洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷抑结品，故C正确，故 氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（周 选C。 为碳酸钠溶液与二氧化碳反应)，再用浓H2SO吸收水蒸气，C 4.B[A.由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去， 错误：根据题给信息可知，PdC被CO还原为黑色的Pd,反应 可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反 PdC2十C()+HeO一Pd￥+CO十2HC1,D正确， 应正向进行，A正确：B.反应产品的沸点为142℃，环己的沸 4.C[饱和NaOH溶液中放入的，纳与水反应消耗水且生成 点是81℃，环己烷一水的共沸体系的涤点为69℃，温度可以控 NOH.从而会有部分NaOH品体析出，同时生成氢气，由于溶 制在69℃~81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误：C. 液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变，A项错误：钠先与 收斯中接收的是环己烷一水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出 水反应生成H2和Na)H,然后生成的Na(OH与CuS(O反应生 现分层现象，C正确：D.根据投朴量，可估计生成水的体积，所以 成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项错误：钠先与水反应生成H2和 可根据带出水的体积估算反应进度，D正确。 NaOH,然后生成的NaOH与MgC2反应生成Mg(OH)2白色 555 沉淀，C项正确：钠先与水反应生成H和N()H并放出热量，然：2，DA.胃酸中含有HC1,意氧化铝可以与HC反应，能用于治 后生成的NaOH与按离子反应生成NH2·H2(O,NH,·H,()分 疗胃酸过多，A正确：BSO2具有良好的光学特性，可用于制造 解产生的氨会与氢气同时放出，故救出的气体有刺澈性气味，D 光导纤雏，B正确C.FO是一种红色粉术，俗称铁红，常用作 项错误，门 红色染补，C正确；D.钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能 5.答案(1)H2↑(2)钠浮在液面上(3)越长(4)接触面积 使用水基灭火器补灭，D错误；故选D,门 解析(1)纳与盐酸反应生成氯化的和氨气，反应的化学方程式 3.D[A.用滴定法测水中CI厂含量利用了Ag和CI厂生成AgC】 为2Na十2HC12NC+H◆：(2)纳浮在液面上，说明钠的 沉淀，通过测AC沉淀的量从而测定水中C的含量，劳动项 密度小于挂酸的密度：(3)在上述实验中，盘酸浓度越大，钠完全 目与所述化学知识有关联，A不符合题意：B,利用过氧化钠和水 消失所用的时间媳长：(4)在上述实验中，纳完全消失所用的时 生成氨氧化钠和氧气的反应可以检验N(是否失效，劳动项 间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成 目与所述化学知识有美联，B不特合题意：C,顺丁橡胶硫化就是 的氯化钠改变了盐酸与钠的接触面积，盐酸求度越大，氯化钠溶 聚并戊二烯中的碳碳双健打开与硫形成二硫健，劳动项日与所 解度越小，生成的氧化的使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越 述化学知识有关联，C不持合题意：D.通过4C测定化石年代是 慢，钠完全消失所用的时间鳩长 考点二自我梳理 利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体 1.-2 一1白色固体淡黄色固体1：21：2是不是 无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意：本题 Na:O+H2O -2NaOH 2Na2O,+2H20 一4NaOH+O2↑ 迭D Na:O++CO, NC0232Na0十2C0, -2NaC03+02 4,答案(1)作助熔剂，降低NaCI的熔点，节省能相 Na O+2HCI-2NaCI+H.O 2NaO.+4HCI- -4NaC 2H2O+O2↑ (2)Na+[:0:0:]Na-2Na(s)+O(g)—N2(s) 思考 △H=-510.9kJ·mol-1 (3)ca 1.提示(1)2Na02+2H,0=4NaOH+0,↑Na2 O:Naz O. 解析(1)NaCI塔点为800.8℃，工业上采用电解熔釉NaCI制 O,NaOH 备全属Na,电解反应方程式t2NaCl()580C电解 2Na(1)+ CaCl(D (2)0.2N(或1.204×108) CL(g),电解时温度降低了即这点降低了，说明加入CC,的目 2.提示2Ca02+2H02Ca(0H)2+0,↑ 的是作助悠剂，降低NC1的蛇，点，节省能耗。(2)NO含有钠 Ca(OH)2+CO一-CaCO3￥+HO(或2CaO+2C02 2CaC0+0.) 离子和过氧根离子，其电子式为Na[:0:0:]”Na*: 对点精练 1.D④⊕D 在25℃和101kPa时，Na与O,反应生成1 mol Na O放热 2.A[A.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，靠化的和水，则装置 510.9kJ,则该反应的热化学方程式：2Na(s)+O,(g) 可以用碳酸钠和稀盐酸制各C○，，选项A正确：B.由于a中的盐 NaO2(s)△H--510.9kJ·malI。(3》采用空气和Na为原 酸易挥发，制得的二氧化碳中合有HC,则b装置中应盛放跑和 NaHCO溶液，其作用是除去a中产生的HC,不能盛放成酸 料可直接制备N2O2,由于空气中含有二氧化碗和水落气，因此 钠，图为碳酸钠也会与二氧化碳反应，选项B错误：C.从装置b 要用氨氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气·一般最后除 中出来的气体为千燥，二氧化碳中混有水蒸气，℃中不仅仅发生 掉水蒸气，因此空气与嫁融金属Na反应前需依次通过NOH溶 反应2Nn20十2C04 =2N2C0为十O2,还有反应2NgO2十 液、浓硫酸。 2H2O一4NaOH十O2↑，选项C错误：D.根据分析，「中周排水 第二讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素 法收集的气体是湿润的(：，不纯，选项D错误：答素选A.门 3.答案I,用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃 核心考点突破 2S)2+2Na2O2-2NaSO)3十O2Ⅱ.分液漏斗吸收过量 考点一自我梳理 (或多余)的S)2,以免污染空气（或保护环境）Ⅲ.(1)N2S) 1.纯碱苏打小苏打易分解C0写-+2H+一C)2↑+HO (2)几滴（少量）0.01mo·L.1KMnO1酸性溶液，紫红色的 HCO,+HCO2↑+HOCa2++CO—CaC03￥ KMnO,溶液振荡后褪色.C中含有Naz SO2,过量的1mol·L. Ca((OH)2少量：C2++2OH+2HCO5—CaC0￥+2H(0 盐酸、适量0.1mol·L1BaC2溶液、无色刺激性气昧气 +C0房二 Ca(OH)2过量：Ca2+十OH十HCO方-CCO3￥ 体，Na2SO, +H202A1(OHD3￥+3CO↑A(OH)3￥+3C0,↑ 解析Na,O,完全反应后的产物有三种情况，只有NauS)、只 2.()充分灼烧至恒重2NaHC0,NaCO,+HO+CO,↑ 有N2SO1,N2S)与Na2 SO的混合物，当产物落解后，溶液 (2)通人足量CO.Na.CO+H,O+CO,一2 NaHCO 中加入几满KMnO酸性溶液，溶液葉色若视去，说明有NaSO, (3)滴加适量NaOH溶液NaHCO+NaOH一Naz CO (它有还原性)，但检验不出N2SO::若溶液紫色不褪去，说明C +H2O 中没有NgSO3,只有Na2SO。检验Na SO1可先加入盐酸，再 思考 加入BaCl2溶液。 1,提示溶液变浑浊碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，生成的 4,B[反应中，Na?O既是氧化剂又是还原制，A错误：当生成1 碳酸氢纳的质量大，反应消耗了水。 分子O2时，转移电子数为2，C错误：当18gH20参加反应时， 2.提示(1)C(+H2(0=HC+(OH 增重2g,D错误 5.答案(1)0,1(2)14 (2)CO+H-HCO (3)CO,+CO+H2O- 解析(1)Na20和Na2O2的混合物溶于水发生反应：NO十 2HCO (4)2HC05+Ba2++2OH--2H0+CO号-+ H20—2Na0H,2Na(O)+2H20—4Na0H+(◆，气体B BaCO为， 为氧气，其物质的量为0.05mol,则N2O2的物质的量为 对点精练 0.1mol,质量为7.8g,Na20的质量为14g-7.8g=6.2g物质 1.D[相同温度下，在水中的溶解度：NaHCO<NCO,A项正 的量为0.1mo。(2)溶液A中NaOH的物质的量为0.1mol×2 确：NaHCO和NCO与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色 十0.05molX4=0.4mol,别稀释后溶液中c(0H)=c(Na(0H) 沉淀，B项正确，同浓度的NCO和NaHCO溶液的碱性：前 -0.4mol=1mol·L,-1,c(H)=104mol·1,,溶液pH 者强于后者，分别滴加酚酞落液，前者溶液红色比后者深，C项正 0.41. 确：发酵粉的主要成分是碳酸氨钠，碳酸氨钠可用于治疗胃酸过 =14. 多，碳酸钠碳性较强，不能用其治疗胃酸过多，D项错误门 高考真题集训 2.C [Na2C)十2HCI—2NaC1+C2↑+H2O 1,C[A.Ng中有离子镀和非极性键，CaHg中只有离子键而 NaHCO+HCI-NaCI+CO.+H2 O 不含非极性能，A错误，B.①中水的化合价不发生变化，不涉及 解答此类题月用归“1”法。A项，假设二者都是1g,则n(NH) 氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误：C.NaO2由Na 和O号”组成.阴、阳离子个数之比为1t2,CaH。由Ca2+和H =nC0,)=8ml,n(NC0)=n(00,)=106mol.正确：B项， 组成，阴、阳离子个数之比为2：1，C正确：D.①中每生成1个氧 假设二者均为1mol,则消耗的盐骏Na2C0为2mol,NaHCO 气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子， 为1mol,正确：C项，假设二者均为1g,NCO2需盐酸的物质 转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1：2，D 错误，门 的量为2×106mol=3mol,NaHC0需盐酸84mol.错误.] 556