课时素养达标(16)无机化工流程题解题指导-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

故C不符合题意：d,当产生例吸现象时，少量液体进入玻璃管 液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，为防止中 内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内， 和溶液中氢离子时引入新杂质，调节溶液pH时应加入碳酸镍固 可防倒吸，故d不符合题意：综上所述，答案为：。(4)溴化亚钢 体：根据表中数据可知铁离子完全沉淀时的pH是3.2，铝离子 含有亚钢离子，易被空气中氧气氧化，SO具有还原性，为防止 完全沉淀时的pH是4.7，c(NP+)=0.01mol·L1时，镍离子 CuBr被氧化，洗涤CuBr沉淀时可以采用SO,的水溶液而不采 开蛤沉淀时的pH是7.2，所以氨氧化镍的溶度积常数是0.01× 用蒸馏水：故答案为：防止CBr被氧化。 (10-6.8)2=1015.i,由于调pH前镍离子浓度是1.0 课时素养达标（十六） m©l·L一1，则镍离子开始沉淀时氢氧根离子的浓度是 /10-1:0 1.0 1.答案(1)5s5p mol,L.-1-10一7,8mol·L-1,对应的pH是6.2，别需控制溶液 (2)2.06Cu+H2O,+2H+Cu2++2HO pH的范国为4,7pH<6.2。(5)氟化铁是强酸弱碱盘，在溶液 (3)Te(S0)g+2S0+4H0-Te+8H2S0 中发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，为防止氯化镁发生水解， (4)30g/L 从氯化钱溶液中获得六水氯化钱品体需要在氯化氢气流筑国 解析(1)格的原子序数为52,51>52>36，即Te位于周期表中第5 中，进行蒸发浓缩、冷却站晶，过滤、洗涤、千操等操作 周期川A主族，故基态碲原子的价层电子排布式为5s5p,故答案 4.答案(1)粉碎废铅膏或者适当提高温度或者适当增加硫酸浓 为：5s25p:(2)硫酸酸浸时，取含单质Te6.38%的高啼渣20g,为将 度等 Ie全郎溶出转化为Te(SO):,别该反应方程式为：Te十2HS)十 (2)PbO,+H,C,O+H SO-PbSO+2CO,+2H,O 2H,O一T飞(S0):+4H0,需加质量分数为30%的H0(密 (3)作氧化剂，促进金属P在硫酸中转化为硫酸铅 20g×6.38%×2×31g/mol (4)降低能源消耗 (5)PSO4(s)十CO考(aq)PbCO(s)+SO(q)该反应 度：1.1g/cm)的体积为： 127.6g/mol =2.06ml 30%×1.1g/cm c(SO)_K(PhS0)2.5×10-8 (保留到小数，点后两位)，但实际操作中，HO用量远高于孩计 的K ccC0)Kw(P%C0)-.1X0-t≈3.4X10,反 算值，原周之一是C山同时也被H2O2浸出，Cu被浸出时发生反 应正向进行的程度很大，可以进行到底 应的离子方程式：Cu十H,O,十2H十一Cu2+十2HO,故答案 解析(1)“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的搭施有粉碎废 为：2.06：Cu+HO+2H+Cu2+十2HO:(3)由题千信息 铅膏成者适当提高温度我者适当增加硫酸浓度等：(2)“浸取”时 可知，化学中用标准电极电势E(氧化态/还原态)反映微粒间得 PO,主要与H,C,O发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以 失电子能力的强弱，一能这个数值越大，氧化态转化为还原态越 及原子守恒，化学方程式为PbO,十H(CO,十HSO, 容易，结合硫藏酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为 PS01+2CO↑十2HO:(3)“浸取”时将HCO,换成HO E(Cu2+/Cu)=0.337V、E(Te+/Te)=0.630V,Te+较 溶液效果会更好，H0除作还原剂外，还可以作氧化剂，促进金 心十易被还原，则S)“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方 属Pb在硫酸中转化为疏酸铅：(4)PbSO1在1300℃时分解 程式是Te(SO1)g+2SO2+4H0一Te+8H:SO,,故答案为： PCO在400℃时分解，别“脱硫”的目的是降低能源清耗：(5) Te(SO)g十2S)2十41H0一Te十8H,S0:(4)由题千图示信 “脱硫"时PbSO转化为PbCO,反应的离子方程式为PbSO(s) 息可知，当NC1溶液浓度为30g/L时，Te的沉淀率已经较高， +CO(aq)=一PbCO为(s)十SO片(aq):选捧NCO的原图 Cu的沉淀率最低，使Cu和Te分离更加完全，故该步骤应选择 c(90月_K(PbSO)_2.5×10 的VC1溶液适宜浓度为30g/L,故答案为30g/L。 是：孩反应的K-C0不C0一1×10-≈3.4 2.答案(1)SiO ×10,反应正向进行的程度很大，可以进行到底 (2)FeS,+2Fe3+-3Fe++2S,KSCN溶液 5.答案(1)使焙烧反应更充分HSiO或SiQ (3)小于碳酸钠溶液的碱性较强，使得生成的碳酸亚铁沉淀中 含有氢氧化亚铁杂质 (2)相同V,0,+0,+3Ca0高温c(v0,)2 (4)取最后一次的洗涤液，加人盐酸酸化的氯化钡溶液，不生成 (3)减少焙烧过程中CL,的产生 白色沉淀，说明已经洗涤干净 (4)10VO十8HO=H.V。Og+14H阴VO月-+3RC1 解析(1)加入传硫酸溶解后得到的德渣是二氧化硅，二氧化硅 =R3VO+3C1- 和稀硫酸不反应：(2)由流程可知，铁离子具有氧化性，铁离子和 FS:反应生成亚铁离子和硫单质，则“还原"时另一个反应的离 （6)81x(G6-5c4) 子方程式为FeS+2Fe+- -3Fe2++2S,:铁离子和KSCN溶 解析(1)培烧前需将培补研碎、磨如，增大面积，使培烧反应更 液反应客液变为红色，则判断还原时溶液中是否含有F3+的试 充分：分析可知浸渣为HSiO3或Si(O和CaSO4:(2)CVO 制是KSCN溶液：(3)(NH,)CO发生双水解，使得溶液接近中 和C(VO1)2中V的化合价均为十5价，化合价相同：生成 性，碳酸纳水解使得溶液显碱性，溶液的碱性(NH):CO小于 C4(V0,)2的化学方程式：V,0,+0,+3Ca0高猛Ca(V0,)2: NCO:氧氧化亚铁也是一种难溶物质，沉淀F2+时不用 (3)根据已知，此时可能会有L的生成，加入CO可以吸救 NCO2的原因是碳酸钠溶液的碱性较强，使得生成的碳酸亚铁 Cl:(4)当浸液的pH一2时，VO与HV0O。存在平衡， 沉淀中含有气氧化亚铁杂质：()碳敏亚铁表面残留有硫酸根离 子，硫酸根离子会和领离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验 10VO+8H2O=H2V1。O8+14H广：当浸液的pH一6时， FC)3是否已洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液，加入盐 含饥的离子为VO万，故萃取应途捧阴离子树雅：当浸液的PH 酸酸化的氯化银溶液，不生成白色沉淀，说明已经洗涤干净。 13,5时，含钒的阴离子为VO,迭择RC1作草取剂，则离子交 3,答案(1)增大固体表面积，提高酸浸速率 换过程中发生反应的离子方程式为VO厂+3RCI一RVO十 (2)Fe(OH)3、Al(OH) 3CI厂：(5)加入高锰酸钾发生反应：5F+十MnOT+8H- (3)2Fe++H20+2H+—2Fe++2H2010-.8 Mn2++5Fe3++4HO,反应消耗KMmO为M×10-3L× (4)bL,7≤pH<6,2 9mol·L1=g×103mol,剩余的Fc2+物质的量m(Fe2+) (5)HC1蒸发浓第，冷知结品 =5b22×10-3mol,与V0对反应Fe2+物质的量m(Fe2+) 解析由题给流程可知，废镍催化制粉碎后加入稀硫酸酸浸，将 金属无素转化为可常的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤 t移(Fe2+)-m(Fe+)=6X10-3L×G1mol·L-1-56e2× 得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液：向滤液中 10-3mol=(69-5b2)×10-3mol,根据V0+2H+Fe 加入有机溶剂草取，分液得到含有朝离子的有机层和溶液；向溶 一VO+十HO+Fe+和V原子中位，可知关系为V2O~ 液中加入过氧化氢溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，加入 碳酸镍调节溶液H,将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁 2V0~2Fe2+,则n(V0)-zm(Fe+)-2(hq-5b) 氨氧化铝沉淀，过滤得到含有数氧化铁、氨氧化铝的滤渣和含有 ×10一3mol,故产品中VO的质量分数为： 硫酸镍的滤液：硫酸镍客液经蒸发求缩、冷却站品、过滤、洗涤 千燥得到七水硫酸镍品休。(1)废镍催化剂粉碎可以增大圆体 (h,9-54g)×10-3molX182g/mol 、2 91(b4c1-5bc) 表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高反应速率：(2)由分 a g 1000a 析可知，滤渣2的主要成分为氩氧化铁、氨氧化铝：(3)由分析可 ×100% 知，加入过戴化数溶液的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离 6.答案(1)将固体废料粉碎、适当加热等 子，反应的离子方程式为2FC2+十HO,十2H+ =2Fe++ (2)减少盐酸的挥发，降低Zn+的水解程度，防止生成氢氧化锌 2H2O;由表格数据可知，氢氧化镍的溶度积K一0.01× (3)D在pH1.5一5.0的范围内，Fe+和A1+变为氢氧化物， (10《“)一10一，6：(1)由分析可知，调节溶液pH目的是将溶 而Zn十不会沉淀 646 (4)Al(OH)3Mn2+2MnO +2H O-5MnO.+4H 3,C[A.浓盐酸与MO,加热条件制取CL,,该装置中少了酒精 (5)单质锌不会带人新的杂质 灯，A项不能达到实验目的：B.制取的C1,含有HCI,需要用绝和 (6)ZnCL十H2O△Zn(OH)CI+HC1减压蒸发，控制温度不 氯化纳洗气装置长进短出，该装置无法除杂的目的，B项不能达 到实验月的：C.氯气落于水存在平街1，+H,OH1十 超过300℃ HCIO,加入CaCO消耗HC1使平街正向HCIO浓度增大，C项 解析(1)为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有将固体废料 粉碎、适当加热等：(2)浸取温度不宜超过60℃，原因是减少盐 饶达到实验目的：D.最终得到求的HC1O中含有Ca(CO固体，需 要进行过滤徐去，该装置错误，D项不能达到实脸目的，故这C。门 酸的挥发、降低Z如+的水解程度，防止生成颤化锌：(3)浸取 L,A[A.氯酸钠中氯元素化合价为十5价，具有氧化性，能和二氧 的目的是要将F©3+和A3+变为氢氧化物，而Zn+不能沉淀，根 化硫反应生成二氧化氯，A正确：B.乳气和浪化钠反应生成溴， 据表格中的数据，应该调pH的范国是4.7一6.7，合理的选项为 是利用气的氧化性，B错误；(C,次氯酸具有强氧化性，能漂白 D:(4)根据上述分析，滤渣的主要成分为Fe(OH)、A1(OH) 棉麻等，不是利用其不移定性，C错误：D.氯化铁具有氧化性，能 和MO,,孩工艺中去徐锰的原理为锰高子和高锰酸钾发生归中 和钢反应生成氯化铜和氯化亚铁，D错误：故选A,门 反应生成二氧化锰，离子方程式为3Mn+十2MOT十2HO 5.C[A.二氧化锰和求盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲选 一5MO,，十4H+,(5)考虑到不能带入新的条质，故最合造 用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气，A正确：B.两装置发生 的还原剂是单质锌：(6)氟化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不 堵塞，装置乙内压强增大，长颜漏斗内液面上升，B正确：C,装置 当将有碱式盐Zn(OH)C】生成，孩反应方程式为ZnCL+HO 戊中碱石灰的作月是吸收C】,并防止空气中的水进入丁中，C △Zn(OHCI+HC1,根据图像，要控制Zn(OH)Cl含量不超过 错误：D,C1的电负性大于I,所以装置丁中生成I,碘元素的化 合价为十3，D正确，] 2.30%,降低产品中Zn(OH)C1含量的方法有减压燕发，控制温 6.答案(1)10C1-+16H++2MnO—5(l↑+8H0 度不超过300℃ +2Mn21 7.答案(1)升高温度、粉碎钨治炼渣、充分搅拌等CaSO (2)GaCl (2)MnO,+4H++2Fe2+-2Fe++Mm2++2H2O 饱和食盐水浓硫酸避免F中的水蒸气进人反应 装置D中(3)b (3)将Fe2+完全氧化为Fe+4.7 ()溶液变成橙色氯气的氧化性大于溴 (4)MgF:(5)除去重金属离子 (5)检验是否有氧气泄漏进人空气 (6)避免溶液碱性过强，生成氢氧化锰，氢氧化锰与氧气接触，生 解析(1)浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除 成MnO2,造成锰的损失 了生成Cl外，还有KCI生成，发生化学反应为2KMO十 (7)蒸发浓缩，趁热过滤(100℃左右蒸发水，析出大量品体 16HC1(求)5C12↑十2MnC1,+2KC1十8H0,离子方程式为 过滤) 10C1+16H++2MnO5CL2↑+8H0+2Mn2+:(2)由 解析钨治炼渣（主要含SiOn,Mn),、An0、Ca(O、M(0、Fe的 于傢(Ga)是一种“类铝"金属，铝与氯气反应生成氧化铝，故装置 氧化物以及少量重会属氧化物等)酸浸后得到的浸出液中含有 D中反应的生成物为GCl,从A中制取的氯气中含有水蒸气、 Mn2+、AB+、Ca2+、Fc+,Mg2+,Fe2和重金属离子，SiO2和 氯化氢，氯化氨易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用 MO2不溶于酸存在于滤渣1中，浸出液中加入H2O溶液将 盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性， Fe2+氧化为Fe+,调节pH使A+、Fe3+转化为Al(OH)a 可以除去氯气中的水蒸气，三氯化镓县有很强的吸湿性，在空气 Fe(OH)3沉淀，过滤后向滤液中加入MnF,使Ca2+,MgT转化 中吸救水蒸气而冒烟，装置E的作用是避免F中的水燕气进入 为CaF,、MgF,沉淀，过滤后向滤液中加入MS除去重金属离 反应装置D中：(3)装置甲的实验目的是险证氟气是否具有漂白 子，过滤后向滤液中加入NCO使Mm+转化为MnCO沉淀， 性，湿润的有色布条中，氧气和水反应生成次氧酸具有漂白性 MCO,溶于稀硫酸并且调节PH,最终得到电池级硫酸猛 选项abc的Ⅱ中都是干燥剂，碱石灰能吸收Cl·再通入湿润的 有色布条，不能使有色布条褪色，不能验证氯气的漂白性，故 (1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是升高温度、紛 错误，所以甲中「、Ⅱ、Ⅲ依次放入温润的有色布条、无水氯化 碎钨治炼渣，充分搅掉等：由分折可知，滤渣1的主要成分为 SiO,CaSO,。(2)MnO其有氧化性，“酸浸”时MnO,将Fe2 钙、千燥的有色布条，所以选b:若Ⅱ为浓HSO,,则C1不能到 达Ⅲ处，也不能脸证象气是否有漂白性，c错误：(4)氨气通入到 氧化为Fe+,本身被还原为Mn2,离子方程式为MnO,十4H 盛有溴离子的盐溶液中，氯气与逸离子发生氧化还原反应生成 +2Fe2+一2Fe3++Mn2++2HO。(3)由分析可知，浸出液加 溴单质，观察到的实验现象是溶液变成橙色，该现象说明巍气的 入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe+:K.p[Fe(OH)3]一1× 氧化性大于浪：(5)装置两中盛放氨氧化纳溶液用来吸收第气， 10-7.4<K[A1(OHD3]一1×10-33，当A1(OH)a完全沉淀时， 防止污染空气，试管口内部放置湿润淀粉一KI试纸可检验是否 Fe(OH)1也沉淀完全，当A十完全沉淀时，溶液中c(OH)一 有氯气泄渦进入空气。 7.答案(1)b(2)溶液变蓝色(3)12+2Fe2+—2C1+ KAK(OH)3] /1×10-33 V1x10可mol/L=1×10-3mol/L. 2Fet 吸收多余的C1,防止污染室气(4)取少量C中溶液于 c(A3+) 小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BCL溶液，若有白 c(H+) 10-14 1×10mol/L=1×10-7mol/L,pH-4.7,剩需词 色沉淀生成且沉淀不消失，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已被氣 化(5)2KMnO,+16HC1(浓)—2KC1+2MCL+5CL2↑ 节溶液的H最小值为4.7，(4)由分析可知，滤渣3的主要成分 +8H O 是CaFg和MgF2。(5)由分析可知，加MnS的目的是徐去重金 解析(1)从化学方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是 属离子。(6)避免常液碱性过强，生成氨氧化锰，氨氧化锰与氧 加热，所以应逸固液混合加热型装置。(2)氯气具有强氧化性 气接触，生成MO,选成锰的损失。(7)100℃左右蒸发水，析 与碘化钾发生反应：2K1十C一2KCI十1，淀粉溶液通碘变蓝 出大量品体，过滤（蒸发浓缩，趁热过滤）： 色。(4)亚硫敢钠被氧化生成硫酸钠，只要验证S片的存在礼 课时素养达标（十七）》 可证明亚硫酸的已经被氧化，检验SO一的存在选用稀盐酸和氯 化钡溶液。 1.C[①C1二的核外电子排布为2,8、8，最外层8电子帖构，化学 8.AD[A.二氧化锰只与浓盘酸在加热条件下生成氨气，不与稀 性质稳定，C1化学性质活泼，故①错误：②C1O中氯元素为十1 盐酸反应，故A说法错误：B.d为HCIO,「为次氯酸盐，两者均有 价，具有强氧化性，故②正确：③C1核外电子排布为2,8、7，C1 强氧化性，故B就法正确：C.为CIO,「为次氯酸盐，均有强氧 的核外电子播布为2、8、8，均为三个电子层，故③错误：④盐酸中 化性，能对环境杀菌消毒，故C说法正确：D.d为HCIO,属于酸， H元素为十1价，处于H元素最高价，有酸性，氧化性，C1为一1 能与NOH溶液发生中和反应，故D说法错误。] 价，处于(】元素最低价，具有还原性，故①正确：⑤溶液中具有酸 9.A [A.氧水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中， 性的是日十，氧离子没有酸性，故⑤错误：⑥MnO2和浓挂酸在加 并置于阴凉处，故A正确：B.新制氟水具有漂白性，麓漂白H 热的条件下反应可生成2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物 试纸，所以不能用广泛pH试纸测新制氟水的pH,故B错误： 的氧化性可知，MO的氧化性比Cl的强，故⑥错误：⑦CL中 C.酸性：HCO>HCIO>HCO,NaC1O与CO反应生成次氯 氯元本的化合价为0价，处于氯元素的中间价态，既有氧化性又 酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C1O厂十CO十HO 有还原性，故⑦错误：②①正确，故选C。 HClO+HCO与，故C错误；D.NaClO与盐酸反应生成有每的氯 2.A[A,氯气为黄绿色气体，具有刺微性气味，象水呈浅黄绿色 气，故不能用盐酸酸化，故D错误：故送A。」 且有刺澈性气味，说明有C12分子存在，故A正确：B.H2在C1 10,AC[A.根据流程图可知，反应①中氧化剂是NaC1O,还原剂 中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，故瓶口产生白雾，故 是SO,还原产物是C1O,氧化产物是NaHSO4,根据得失电 B错误：C.液氯是液态氯气，属于纯净物，故C错误：D.工业上将 子守恒可得NaC1O3和S0的物质的量之比为2·1，A项错 C1通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误。] 误：B.由反应①中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正 647课时素养达标（十六） 无机化工流程题解题指导 基础巩固练 100 。一Te沉淀举 1.(2025·安庆三模)2023年诺贝尔化学奖授予对 80 。一Cu沉淀率 16 合成量子点有突出贡献的科研工作者。碲化镉 赞60 12 (CdTe)量子点具有优异的光电性能，常用作太 40 净 阳能薄膜电池材料。我国科研人员设计以电解 3 20 精炼铜获得的富碲渣（含铜、碲、银等）为原料合 1020304050 成碲化镉量子点的流程如下： NaC溶液浓度(gL) 30%H202 S02 2.(2025·河池八校联考)某兴趣小组利用硫酸厂 富碲渣 硫酸酸浸 一浸山液一一还原→ 产生的烧渣（主要含Fe2O3FeO,还有一定量的 贵金属渣 NaCl SiO2)来制备FeCO3,其流程如图所示。 NaBH, CdCL 酸溶 过滤 eS还原 过滤NL.C0, 粗碲→精制蹄 H.Te 反应签一→Ce量子点 滤渣 S、少量FeS2 柠檬酸钠 FeCO,过滤下-沉淀 回答下列问题： (1)碲的原子序数为52，基态碲原子的价层电子 滤液 排布式为 已知：①FeS2不溶于稀硫酸： (2)硫酸酸浸时，取含单质Te6.38%的富碲渣 ②“还原”时，Fe3+通过两个反应被还原，其中一 20g,为将Te全部溶出转化为Te(S)4)2,需加 个反应为FeS2+14Fe3++8H20—15Fe2++ 质量分数为30%的H2O2(密度：1.1g/cm3) 2SO星+16H+: mL(保留到小数点后两位)。但 ③Kp:FeCO3:3.13×10-11,Fe(OH)2: 实际操作中，H2O2用量远高于该计算值，原因 8.0×10-16 之一是Cu同时也被H2O2浸出，请写出Cu被 回答下列问题： 浸出时发生反应的离子方程式： (1)加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是 (写化 学式) (3)化学中用标准电极电势E(氧化态/还原态) (2)“还原”时另一个反应的离子方程式为 反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值 越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸 判断还原时溶液中是否含有Fe3+的试剂是 浸液中部分微粒的标准还原电极电势为 E9(Cu2+/Cu)=0.337V、E(Te+/Te)= (写名称)。 0.630V,则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反 (3)溶液的碱性(NH,)2CO3 NazCOs 应的化学方程式是 (填写“大于”“小于”)；沉淀Fe2+时不用Na2COg 的原因是 (4)在研究“还原”步骤实验条件时，发现Te、Cu 单位时间内沉淀率随NaCI溶液浓度的变化如图 (4)所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否 所示，则该步骤应选择的NaC1溶液适宜浓度为 已洗涤干净的方法是 409 3.(2025·贵州联考)废镍催化剂主要含Ni,还有 4.废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废 少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO)2。某研究性学 铅膏（含PbO2、PbO、PbSO4和Pb以及少量的 习小组设计如图所示工艺流程回收镍，制备硫酸 铁和铝的氧化物)制备PbO的流程如下： 镍晶体(NiSO·7H2O)。 H,S04H,C,04(NH02C0, 稀HSO 行机溶剂厂 含铜有机层 废铅膏— +「浸取→脱碗 焙烧→bO 废架 滤液1 催化 粉 酸浸 棠作A 溶液 滤液 滤液 剂 滤液1 H,02 1300℃ 已知：①2PbSO4 2PbO+O2↑+2S02↑ NiS0,·7H0,操作B 滤液2 PbCO3 400℃Pb0+C02↑： 滤渣2 ②Kp(PbSO4)=2.5×10-8,Kp(PbCOs)= 该小组同学查阅资料知： 7.4×10-14。 ①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。 请回答下列问题： ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀 (1)“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施 的pH如下表所示： 有 (请写一点)。 (2)“浸取”时PbO2发生的主要反应的化学方程 金属离子 A13+ Fe3+ Fe2+ 式为 开始沉淀时(c=0.01 (3)“浸取”时将H2C2O4换成H2O2溶液效果会 7.2 3.7 2.2 7.5 mol·L1)的pH 更好，H2O2除作还原剂外，还有的作用为 0 沉淀完全时(c=1.0× 8.7 4.7 3.2 9.0 (4)“脱硫”的目的是 10-5mol·L1)的pH (5)“脱硫”时PbSO:转化反应的离子方程式为 (1)废镍催化剂“粉碎”的目的是 :用沉淀溶解平 衡原理解释选择(NH,)2CO3的原因 (2)滤渣2的成分是 (用化学式表示)。 (3)溶液中加入H2O2的目的是 考能提升练 (用离子方程式表示)： 5.(2025·河南名校联考)钒是一种重要的战略物 该温度下，Ni(OH)2的溶度积常数Kp是 资，素有“工业维生素”之称，工业上以含三价钒 (V2O3)为主的某石煤刊矿（含有SiO2、Al2O3 (4)下列物质调滤液pH,最好选用 MgO等杂质)为原料，加钙钠氧化焙烧法制备 (填序号)。 V2O5,其流程如图： a.氨水 b.NiCOa NaCl,CaOH.SO,树脂 AICL NHCI c.稀H2SO d.Na2COs 石煤矿焙烧酸浸一茶取 解析净化一汇钒 若调pH前c(Ni2+)=1.0mol·L-1,A13+和 Fe3+浓度均为0.01mol/L,则“调pH”需控制滤 空气 浸渣 液pH的范围为 V,O煅烧，NHvO (5)Mg2+易水解，海水中提取镁有类似B的操 已知：①高温时，NaCl在铁、锰、SO3、VzO3等存 作，如从MgC2溶液中获得溶质MgC2·6H2O 在下会发生分解，产生C2; 品体需要在 气流氛围中，进行 ②十5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 过滤、洗涤、干燥等操作。 的关系如图所示(V总为含钒微粒的总量)。 410 (5)测定产品中V2O5的纯度：称取4g产品，先 VO V,0 用硫酸溶解，得到(VO2)2SO,溶液，再加入 -1.0 VO lVwO封 V.OHV.0 b1mLc1mol·L1(NHt)2Fe(SO1)2溶液 -2.0 HVO (V0克+2H++Fe2+一V02++H20+ vo' -3.0 Fe3+),最后用c2mol·L1KMnO:溶液滴定过 -4.0 VO HVO 量的(NH4)2Fe(SO1)2至终点，消耗KMnO1溶 -5.0 Vo对 液的体积为b2mL。已知MnO4被还原为 HVO. Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O -6.0 8 10 12 14 的质量分数是 PH %。 6.(2024·甘肃·九省联考卷)利用含锌废料（主要 回答下列问题： 成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧 (1)焙烧前需将焙料研碎、磨细，其目的是 化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下： 盐酸 高锰酸钾 还原剂 浸渣的主要成分为CaSO4、 (填化 学式)。 一浸取一过滤除杂 …☐ (2)焙烧过程中V2O3、CaO会生成Ca2V2O,和 滤渣 铜 Cag(VO1)2,生成的Ca2V2O,和Ca3(VO4)2中 (1)为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有 V的化合价 (填“相同”或“不相同”)：写 出生成Ca3(VO4)2的化学方程式： (2)浸取温度不宜超过60℃，原因是 (3)焙烧过程中CaO/NaCI的物质的量之比与钒 (3)为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰 的浸出率的关系如图所示，试分析加入CaO的 酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最 主要作用： 佳pH范围为 ,理由是 85 A.1.52.0 B.2.03.0 C.3.04.0 80 D.4.5~5.0 100 羽 70 里98 65 0.00.10.20.30.40.50.60.7 CaO/NaCl的物质的量之比 2 (4)萃取剂树脂依据需要吸附的离子可分为阳离 子树脂和阴离子树脂，为萃取含钒物质，萃取前 金属 开始沉淀的pH 沉淀完全的pHc=1.0 需将浸液的pH调节为合适的值，当浸液的pH 离子 c=0.01mol·L-1 ×106mol·1-1 =2时，浸液中含钒离子存在的化学平衡为 Fe2+ 6.8 8.3 A3+ 3.7 4.7 当浸液的pH=6时，萃取应选择 (填 Fe3+ 1.8 2.8 “阳”或“阴”)离子树脂；当浸液的pH=13.5时， Cu2+ 5.2 6.7 选择RCI作萃取剂，则离子交换过程中发生反应 Mn2 8.6 10.1 的离子方程式为 Zn2+ 6.7 8.2 411 (4)滤渣的主要成分有Fe(OH)3、 和 已知：①溶液中金属离子的物质的量浓度≤ MnO2,该工艺中去除锰的离子方程式为 10一5mol·L一1时可以看成沉淀完全，KpFe(OHD3] =1X1037.4,Kp[A1(0H)3]=1×10-3 (5)最适宜使用的还原剂是 ,理由为 ②Mn(OH)2易被空气中的氧气氧化生成 MnO2,MnO2一般难溶于酸溶液。 (1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施 (6)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将 是 有碱式盐Zn(OH)Cl生成，该反应方程式为 (写一种即可)， 滤渣1的主要成分为SiO2、 (填化 产品中Zn(OH)CI含量与蒸发温度关系如图所 学式)。 示，工艺要求Z(OH)C1含量不超过2.30%，降低 产品中Zn(OH)CI含量的方法有 (2)酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括 Mn2+,写出生成Mn2+的离子方程式 2.8 到 (3)浸出液加入H2O2需要过量的原因 20 1.6 若要使Fe3+和A3+沉淀完全，则需调节溶液的 pH最小值为 150200250300350 (4)滤渣3的主要成分是CaF2和 燕发温战) (5)加MnS的目的是 7.(2025·南昌开学考试)钨在自然界的储量只有 620万吨，江西独占有520万吨。江西每年产生 (6)分批加入Na2CO3溶液的原因是 大量的钨冶炼渣（主要含SiO2、Mn(O2、Al2O3、 CaO、MgO、Fe的氧化物以及少量重金属氧化物 (7)如图为MnSO1溶解度曲线。从MnSO4溶 等)，以钨治炼渣为原料，提炼制备电池级硫酸锰 的工艺流程如下： 液中提取MnSO,晶体的操作为 ,洗涤，干 加入H,O2溶液，加入 加入 燥，碾磨，即得到了电池级硫酸锰。 稀硫俊 并调节pH MnF, MnS 」酸浸 氧化除杂 除架 除杂 65 钨冶炼渣 浸出液 滤液 滤液 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 加入稀硫酸，并时节pH 加入Na.CO溶液 40 接3 沉淀 电池级 0 20406080100 硫酸锰 滤油 滤液 温度/℃ 412