课时素养达标(15)镁、铝、铜及其化合物金属冶炼-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

课时素养达标（十五） 镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼 基础巩固练 5.(2025·福州期末)实验室以空气和镁为原料制 选择题只有1个选项符合题意 备Mg:N2的装置如图所示（夹持和加热装置略 1.(2025·玉林期末)下列关于金属治炼的说法中 去)，已知MgsN2遇到水蒸气会反应生成NH3, 错误的是 ( 还原铁粉与N2不会反应。下列说法不正确 A.人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼 的是 ( 性有关 B.电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温 分散到石棉绒 中的还原性铁粉 碱石灰 冷却 镁粉 C.热还原法常用的还原剂有CO,H2、C、AI等 客柜凌 D.金属Na、Mg、A1均能通过电解熔融氯化物的 A B D E 方法获得 A.装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸 2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 B.若去掉装置C,对产品纯度影响很大 A.在室外大雪的时候MgC2可以用作融雪剂， C.实验时应先加热C,通入一段时间空气后再加 原因是因为其溶解的时候可以放热 热D B.铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加 D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 C.TO2为半导体，可做新型太阳能电池主要 6.(2025·成都月考)将0.1mol的镁、铝混合物溶 材料 于100mL2mol/1H2SOa溶液中，然后再滴加 D.氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 1mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的 3.明矾[KA1(SO)4)2·12H2O]可用作净水剂。某 过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积 同学设计利用废铝箔（主要成分为A1,含少量 V变化如图所示。当V1=160mL时，回答下列 Mg、Fe等)制备明矾的流程如下图所示。 铝箔 DNaOH溶液，甲溶液 ②通入CO 问题： →滤渣 过滤 过滤、洗涤 ③稀硫酸 ④K,SO,饱和溶液 乙溶液 明矾 操作a 下列说法不正确的是 V,V/mL A.①中反应的离子方程式是2A1十2OH+ 6H2O—2[A1(OH)4]厂+3H2↑ (1)写出0~V1发生的离子反应方程式为 B.③中反应的离子方程式是A1(OH)3+3H+ A3++3H2O (2)写出V1~V2发生的离子反应方程式为 C.操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒 精灯、玻璃棒等 D.明矾净水的原理：A3+水解生成的A1(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮颗粒物 4.由工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、 (3)镁的物质的量为 Cu2(OH)2CO3,含少量Fe]制备难溶于水的氯 (4)V2= ml 化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是 7.碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2 ( (OH)2CO3,呈绿色，是一种具有广泛用途的化 ②NaOH 工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反 空气 ①H,0,稀溶液 Na,S0、NaCl 应条件并制备少量碱式碳酸铜 灼烧酸浸一除杂一过滤一还原 产 试剂：0.25mol·L1Na2CO3溶液、0.5mol·L1 H.SO, 滤渣 NaOH溶液、0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液各 A.灼烧时可将CuS、Cu2S等转化为Cu(O 100mL. B.除杂②过程中还需加热 实验1：探究Cu(NO3)2与NaOH和Na2CO3溶 C.流程中可循环使用的物质有H2S)4、Na2SO 液配比 D.还原中的反应为2Cu2++2C1+SO号+ 取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃ H2O-2CuCI￥+SO+2H+ 条件下进行实验，并观察现象。 406 编号 1 2 3 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 V[Cu(NO:)2]/mL 2 2 2 8.黄铜灰渣（含有Cu,Zn、CuO、ZnO及少量FeO、 Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图，下列说法 V(NaOH)/mL 2 2 2 2 不正确的是 ( ) V(Naz COa)/mL 2.8 2.4 2 1.6 稀硫酸 适量Zn粉 稀硝酸 沉淀数量 +++ +++ ++ 浸取过滤了一反应了一过滤-反应C0 溶液 沉淀颜色 蓝色 蓝色 浅绿色 浅绿色 滤渣I 滤液Ⅱ 注：“十”越多表示沉淀的相对量越多。 A.“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 实验2：探究反应温度 B.若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液 按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度 中含Zn(NO3)2杂质 下进行实验，并观察现象。 C.滤液Ⅱ含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 反应温度/℃ 沉淀数量 沉淀颜色 D.由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2·3H2O, 采用蒸发结晶的操作 室温 ++++ 蓝色 9.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的 40 ++++ 蓝色 稀硝酸0.5L,固体物质完全反应，生成N)和 Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol·L1的 60 + 浅绿色 NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性，金属离子已 完全沉淀，沉淀质量为39.2g,下列有关说法不 75 ++ 绿色 正确的是 () 80 +++ 绿色（少量黑色） A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1 B.硝酸的物质的量浓度为2.4mol·L1 实验3：制备碱式碳酸铜 C.产生的NO在标准状况下的体积为6.72L 按最佳物料比取50mL0.5mol·L1Cu(NO3)2 D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为 溶液，50mL0.5mol·L1NaOH溶液和相应 0.2 mol 体积的0.25mol·L1Na2CO3溶液，在最佳反 10.工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原 应温度下进行实验，待反应完全后，静置、过滤、 料冶炼铝的工艺流程如图： 洗涤、干燥后，得到2.5g产品。 沉淀 请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、 氧化铝矿石 过量X 反应L、过滤 玻璃棒以外还有 过量C02 (2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO)3)2、NaOH和 溶液乙反应Ⅱ、过滤 Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为 AOHD加热A,O电解.A 最佳反应温度为 ,本实验的加热方式 为 (3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程 式： (4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量 对上述流程中的判断正确的是 () 黑色的物质，产生该物质的原因可能是 A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 (5)简述实验3中洗涤沉淀的操作： C.反应Ⅱ中的反应为：CO2+[A1(OH)] =A1(OH)3￥+HCO3 (6)计算本实验的产率为 %(保留三位 D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制 有效数字)。 Al,成本更低 407 11.(2025·湖北联考)铼(Re)被称为“类锰元素”， Ⅱ，实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要 与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一 原料制备溴化亚铜，制备流程如图： 种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合 回收利用的工艺如图： S0, CuSOa 含Cu2+、 操 ②CuB洗涤、干燥产品 净水剂 浓缩结品硫酸铝溶液 NaBr ① Br的溶液 沉淀 ③ Ⅱ第2次 第3次浸出、萃取、反萃取浸出渣2 浸出 回答下列问题： 系列操作 含铂元素的溶液 海绵铂 (3)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中 加入CuSO4和NaBr配制成的150mL水溶液， 废Pt-Re/Al,O 催化剂 焙烧 然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已 预处理 细鹰 操 作 浸出渣1 H.SO. 略去)。 第1次 溶液 浸出 LNH,ReO,溶液 浓HS04 搅拌器 徕粉氢气 一系列操作 800C NH,RcO,晶体 下列说法正确的是 ( NaSO. CuSO,和 A.“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替 NaBr混合液 氨水，浸出渣1成分不变 甲 丙 B.铼元素的最高价氧化物Re2O?为酸性氧 化物 ①写出装置乙中发生反应的离子方程式： C.制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用 D.“第3次浸出”中若用HC1一NaCIO3作浸出 该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为 液，反应离子方程式可能为：3Pt十16C1+ ,Cu2+、Br一反应完毕的标 2C1O3+12H+-3[P1C16]2-+6H20 12.铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用 志是 的一种金属，其化合物的应用广泛，硫酸铜是制 ②丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置 备其他含铜化合物的重要原料，同石灰乳混合 中不能防止液体倒吸的是 (填标号)。 可得波尔多液，用作杀菌剂。CuBr用作有机合 成原料和反应催化剂等。 【,某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时， 多孔球泡 发现铜片表面有黑色固体生成。 N:OH溶液 -Na0ii溶液 (1)甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸 CC1,溶液 的CuO,其猜想可用化学方程式表示为：Cu十 b HS0,加热 (2)乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含 有Cu2S和CuS,其理由可能是 (填 NaOH溶液 NaOH溶液 序号)。 a.Cu2S和CuS都是黑色的 c d b.Cu与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放 (4)洗涤CuBr沉淀时可采用SO2的水溶液而 出O2 不采用蒸馏水，其目的是 c,浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂，Cu的化合价 升高与S的化合价降低有多种可能 408而含有FeO,,而不一定只有FeO2,C错误：NH3极易常于水， 8,C[A,盐酸恰好反应生成0.4 mol FeCl,,根据氯原子守恒得 若分解产物中有NH,则NH被装置③中的溶液所吸收了，装 置⊙中不可能收集到NH的，D错误。] c(HC-女-04mOlX2-8nal/L,放A错误：B.Fe,S中S的 0.1L 1.B[A.绿茶中含有大量的鞣酸与FS),反应生成鞣酸亚铁，溶 物眉的量等于S和HS物质的量之和，n(S)=0.1mol十0.4mol 液为无色，躲酸亚铁被氧化生成粽酸铁而呈蓝黑色，A正确： -0.5 mol.(Fe)-0.1 mol,n (Fe)n(S)-0.4 mol B.向蓝黑色溶液中加入雏生素C,溶液由蓝黑色恢复原色，泥明 0.5mol=0.8,所以x=0.8,故B错误C,部分HC1中的意离子 维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B错误： 转化为HS,根据氢原子、氯原子守恒得HS的物质的量 CHO,和新制氯水均具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe+,所 n(HS)=0.5n(HC1)=n(FeCL)=0.4mol,故C正确，D.FeS 以反应④中HO,可以替换为新制氯水，C正确：D,因为绿茶叶 中S为一2价，生成S化合价为0，则生成0.1molS,生成HS 水中的棘酸与补铁剂中的F2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不 气体不发生化合价变化，则共转移电子为0.1mol×2=0.2mol, 稳定，易被氧化为糅酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确。] 生成亚铁离子不存在化合价变化，则根据转移电子守恒得 5.A[A.产生气体是生成的铁离子与过氧化氢发生氧化还原反 n(Fe)=0.2 mol,n(Fe2)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol, 应，反应为2Fe3+十HO2-2Fe2++O2↑+2Ht,A错误：B.由 所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.2mol:0.2mol=1:1, 反应速率不同，铁离子与硫数化钾反应率极快，所以溶液先变 故D错误：故选C。] 红，而铁离子与过氧化氨发生氧化还原反应速率慢，B正确： 9,C[A.若全属无剩余，说明铁或钢与氯化铁反应生成氯化亚铁 C,溶液颜色变浅，可能是过量的HO2氧化了KSCN,C正确： 和氯化铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有F心+、C+,若氯 D,銘液迅速变黄，再加入KSCN落液，溶液变红，则生成铁离子， 化铁过量，可能存在的有F+,故A正确：B.若滤出图体中含有 所以：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”可证明HO溶液与FSO 铁和钢，说明氯化铜完全与铁反应生成铜单质和氯化亚铁，而F心 溶液反应生成Fe3+,D正确：故选A.] 刺余说明氯化铁一定不存在，则溶液中一定含有的阳离子是 6.答案(1)四6(2)d(3)Fe+2Fe3十-3Fe2 Fe+,一定不含Cu+和Fe+,故B正扇：C.若滤出固体中只有 (4)D3Fe2++4H++1NO5 =3Fe3++1NO↑+2H2O 朝，则溶液中一定合有的阳离子是Fe+,不含Fe+,可能合 ②1.5N,③取样，加人少量酸性KMnO溶液，如果不显紫色， Cu+,故C错误；D溶液中一定存在Cu+,Fe能与C+反应 说明还含有F+,如果显紫红色，说明不含有 则不会只刺余铁粉，故D正确。门 10.BC[由最终得到FeC及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸 (5)K=c2(C0) (6)C+H,O高温C0+H e(CO.) 会引入硫酸极离子，A错误：由田可知，操作I、Ⅱ是过滤，操作 Ⅲ是蒸发结品，过滤，蒸发结品都会用到玻病棒，B正确：滤液 (7)温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所 X、滤液Z中均含有FCl2,试制c是双氧水和盐酸，发生反应的 以温度升高，平衡逆向移动，CO百分含量在不断增大：温度高于 570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升 离子方程式为2Fe++H2O2+2H -2Fe++2HO.C正 确：亚铁离子、氟离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性 高，反应正向移动，C0百分含量在不断降低，所以50℃时，CO 百分含量最高 KMnO,溶液不能检验溶液W中是否含有F2+,D错误。] 解析 (1)Fe为26号元常，核外电子排布为： 11.答案Fe,O Fe0+H,SO -FeSO+H2O 1s22s22p3s23p3d1s2,铁位于第四周期Ⅲ族，铁原子域外3d 4甲a0+0,+2且，0=4Fe0. 轨道上共填充了6个电子，故答案为：四：6：(2)磁铁的主要成分 Zn+Fe=Zn2+Fe 为四氧化三铁，故答案为：d:(3)FSO1具有较强还原性，配制其 溶液时需加入适量铁粉，可将氧化后三价铁还原为二价铁，从而 2Fe+Cl,=2Fet+2Cl FeCl Na S 2Fe++ 防止FeSO氧化，发生的离子反应为：Fe十2Fe+一3Fe2+,故 3S2-FeS↓2Fe3++s2-2Fe2++S↓ 2Fe2++ 答案为：Fe+2Fe+-3Fc2+:(4)1 mol Fe2+祓氧化为Fed+失 3S2- -2FeS+S￥ 去1mol电子，1 mol NO被还原为N0得3mol电子，根据得 解析(1)X为铁的氧化物，对应铁元素化合价十3价，化学式 为：F):(2)氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应 失电子守恒得到反应方程式：3Fe2+十4H++1NO 3Fe3+ 的化学方程式：FCO十HSO,一FeSO,十HO,离子方程或 十1NO↑十2HO:由反应可知每生成1 mol NO转移3mol电 子，则生成0.5 mol NO气体，转移的电子数为1.5N:检验反应 为FcO十2H一Fe2++HzO:氦氧化亚铁与氧气、水反应生 成氢氧化铁，反应中铁由十2价升高为十3价，用单线桥表示 后溶液中是否存在亚铁高子，可利用其还原性，用高锰酸钾溶液 检验，具体的操作为：取样，加入少量酸性KMO溶液，如果不 4F0H2+0,+2H,0一4Fe04 为 :(3)FeCL既具有氧化性也具 显紫色，说明还含有F,如果显紫红色，说明不含有：故答案 为：3Fe++4H+1NO-3Fe3++1NO↑+2HO:1.5N: 有还原性，反应过程中铁元素化合价升高表现还原性，如： 取样，加入少量酸性KMO,溶液，如果不显紫色，说明还含有 2F2++Cl一2Fe3++2CI,铁元素化合价降低表现氧化性 Fe2十，如采显紫红色，说明不含有：(5)由图可知反应Ⅲ为C与二 如：Zn十Fe+ 一Zn2+十Fe:(4)某同学预测Fe+可以与 氧化碳反应生成CO,反应方程式为：C(8)十C0(g) 发生反应，为险证预测，分析数据可知，硫化纳溶于水，铁离子 0C,平贵害量表达式K-哥故答案为：K一C别 和硫离子反应得到不溶于水的物质，硫离子和亚铁离子反应生 (CO.) 成不溶于水的物质，选释试剂为氟化铁和硫化纳溶液混合，可 (6)由图可知总反应为C与水高温生成CO和氢气，反应为：C十 能发生的反应为：2Fe2++3Sg-—FeS↓：2Fe++g- H,0高温C0+H,故答案为：C+H,0商温C0+H,:(7)温度校 2Fe2++S,或者2Fe++3S-—2FS+S↓. 低时发生反应②，由题意可知反应②为放热反应，随温度的升 课时素养达标（十五） 高，平衡道向移动，CO的百分含量不断增大：当温度较高时发生 1,D[A性质越稳定的金属，越容易被治炼，根据人类掌提的冶 反应①，反应①为吸热反应，随温度升高，反应正向移动，CO的 炼技术，金属的发现与金属的活泼性有关，A正确：B.Mg在CO 百分含量又降低，故答案为：温度低于570℃时，发生的是反应 ②，周为②是放热反应，所以温度升高，平街逆向移动，C口百分 戎N2中能燃烧，所以电解法获得钱时，不可在CO成N2中降 含量在不断增大：温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为 温冷却，B正确：C。常用的还原剂有CO、H、C、A】等，可用于热 ①是吸热反应，随着温度的升高，反应正向移动，CO百分含量在 还原法治炼金属，C正确：D.金属N:,MR均能通过电解熔融氯 不断降低，所以570℃时，C0百分含量最高： 化物的方法拔得，但是A1C1为共价化合物，馆融时不导电，A] 7,C[A,将红热的铁与水燕气在高温条件下反应，反应结来后，将 只能电解熔融的氧化物治炼，D错误。] 磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，孩因体可以是F也可以是 2,A[A.氯化镁可以用作融雪剂，原国是雪一氯化镁混合物的熔 FegO1,并不能确定一定生成FeO:,A错误：B.C1也具有还原 点低于雪的综，点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融 化，故A辑误：B,格是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强 性，可以使酸性高锰酸钾溶液链色，并不能确定是F使高锰酸 不锈钢的耐腐蚀性，故B正确：C,TO为半导体，作为光电极很 钾槌色，B错误：C.取5mLFC1溶液与试管中，逐淌加入 稳定，制作简单，可败新型太阳能电池主要材料，故C正确：D.氧 NaSO溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BCl:溶液，加入稀 化钱的熔点高，常在工业生产中常用作耐火材料，故D正确：综 盐酸前，常液由黄色变为红棕色，说明发生水解反应产生了 上所述，答案为A。] F(OH)3。加入稀盐酸和BaCl溶液后产生不溶于盐酸的白色 3,C[铝和氢氧化的溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通入二氧化 沉淀BaSO4,说明Fe+将SO氧化为SO-,C正晴；D.向少量 碳反应生成碳酸氨钠和氢氧化铝沉淀，过滤后滤渣为敛氧化铝 蒸馏水的试管里滴加2滴KFe(CN):落液，然后再滴加2满 氨氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾绝和溶液，蒸发浓 硫氛化钾溶液，无明显现象，现象错误，D错误。故选C,] 编，冷却结品得到明矾。A,铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸纳和 644 氮气，反应的离子方程式，为：2A1+20H+6H0 8.C[黄钢灰渣加硫酸浸取，Zn、Zn0转化为ZnSO,,CuO转化为 2A1(OH),]一十3H2个，A正确：B.③为氯氧化铝和硫酸反应生 CuSO,,FeO转化为FeSO,FeO转化为Fe2(SO)3,过滤得到 成硫酸铝和水，反应的离子方程式是A1(OH)1+3H十一A Cu,向滤液中加入造量的Zn,Zn先和Fe3+反应生成Fe2+,再和 十3HO,B正确：C,混合溶液蒸发钻品不能得到带站品水的物 C+反应生成Cu,向Cu中加入稀硝酸，得到Cu(NO,),溶液 质，该操作为蒸发求缩，冷却结晶得到明矾，C错误：D,明矾中的 A项，适当增加反应物浓度可以加快反应逸率，A项正确：B项， 铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水 加Zn过量，会导致过滤所得滤渣中含有Z,硝酸溶解后会在硝 中的悬浮颗粒物，从而达到净水目的，D正确：故逃C,门 酸朝中会有Z(NO,)2杂质，B项正确：C项，由分析可知，向滤 4,C[废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸 液1中加入造量的Zn,Zn先和Fe+反应生成Fe2+,再和Cu+ 浸后先加H,O,氧化F2+,再加Na(OH稀溶液，过滤除去 反应生成Cu,故滤液Ⅱ中不含Fe+,C项错误：D项，将 Fe(OH)3,往滤液中加入Na:SO3,NaCI还原后经系列摸作得到 Cu(NO3),客液蒸发结晶，可得到Cu(NO)2·3HO,D项正确； 氯化亚钢产品。A.根据流程信息，灼烧的目的是使含钢物质尽 故选C, 可能溶解在硫酸溶液中，所以是将CuS、CuS等转化为Cu),A 9,C[在所得溶液中加入NOH溶液后，此时溶液兰中性，会属离 正确：B.除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)1而转化成滤 子已完全沉淀，溶液中常质为NnNO3,(NaNO)一n(NaOH)一 渣，①H,O目的是将Fe2+转化成Fe3+,②加NaOH稀溶液，调 1,0mol/L×1.0L-1mol,沉淀为Cu(OH),,质量为39.2g,物 节溶液的pH,使Fe3十转化成Fe(OH),沉淀，但只加入NaOH 稀溶液客易形成Fe(OH)3胶体更难除奈，所以还应加热，B正 盾的堂为g8gmdl 39.2g =0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)十 确：C.还原反应可时生成H2SO,酸浸又消耗HSO,所以 2n(C山O)一[Cu(OH)2],所以反应后的溶液中[Cu(NO)e] H,SO可循环使用，但NaS0没有参与循环，C错误：D.还原 =Cu(0H):=0.4mol 中Cu2+被还原得到氯化亚饲，反应为2Cu2+十2C1厂十S)子-十 设Cu和C山(O的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量有 H0一2CuC1￥十S)月二+2H,D正确：故选C.] 64x十14y=27,2,根据铜元素守恒有x十2y=0.4,联立方程解 5.D[A,镁为活泼金属，会与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气 得x一0.2，y一0.1，由上分析可知，(Cu)：n(Cu0) 反应，要制备氮化镁，需要去除空气中的氧气，二氧化碳和水 0.2mol:0.1mol=2:1,故A正确：根据N元素守桓可知 气，装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，由于混合气体 n(HNO )=n(NO)+n(NaNO)=0.2 mol+1.0 mol/LX 1.0 L 通过氢氧化钠溶液后带出水燕气，固此浓硫酸需要放在氨氧化 =1.2mol,所以原硝酸滨液的浓度为：。20=2.4mol/L,B 钠溶液后，对气体进行干燥，故A正确：B.装置C的作用是除 氧气，若去掉装置C,钱与氧气反应生成氧化钱，对产品纯度有影 正确：根据电子转移守恒可知：3n(NO)一2n(Cu)十2n(CO),所 响，故B正确：C,氧气会与铁反应，为保证装置内氧气全部除去， 以3(N0)=2×0.2mol十2×0.1mol,解得n(N0)=0.2mol, 实险时应先加热C,通入一段时间空气除尽氧气·然后再加热D, 所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mal=4.48L,C 故C正确：D.根据MgN,遇水会发生反应生成Mg(OH),和 辑误：反应后的溶液中加入氨氧化钠溶液，氨氧化钠与硝酸铜和 NH,,装置E中碱石灰的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气 刺余的硝酸反应，最后为硝酸钠浓液，根据氯元素守恒可知反应 进入装置D中，故D错误。] 后溶液中剩余的n(HNO)十2[Cu(NO)2]=n(NaNO),所以 6.答案(1)H+(0H-H) 剩余的n(HNO)-(NaNO)一2[Cu(NO)2]-1mol一2× (2)Mg2++20HΓ—Mg(OH)2￥ Al+30H 0.4mol=0.2mol,故D正确e] Al(OH)AKOH)+OH-AKOH)] 10,C[分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不能用氨水， 周为氧化铝与氨水不反应，A错误：CO,可以和四经基合铝酸 (3)0.06mol(4)440 解析(1)由图可知0一V沉淀量没有发生变化，刚此时是氢氧 钠反应制得氨氧化铝，用HSO溶液或稀盐酸代替会导致生 成的氢氧化铝溶于其中，B错误：过量的二氧化碳与四羟基合铝 化钠和过量的硫酸反应，离子方程式为H十OH一一HO: 酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，离子方程式为：CO方十 (2)由图可知V1一V:阶段沉淀量一直在增加，不断生成氢氧化 [Al(OH):门-A(OH)￥十HCO,C正确：Fe活泼性较 钱和意氧化铝，随后氢氧化铝溶解，相应的离子方程式为Mg +2OH一Mg(OH)2￥：A++3OH- AI弱，与AlO3不反应，D错误。] -A1(OH)3￥： 11.BD[A.“第1次浸出"用气水溶解含Re的物质，ALO在滤 AK(OH+OH- 一[Al(OH),门-：(3)由图像可知：V1mL的 渣中，A山2O能与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化的溶液 NaOH溶液是与过量H2SO,反应的，则与Mg、A」反应的 代替氨水，故A错误：B.七氧化二绿溶于水生成高缺酸溶液，所 H2S0为：0.2mol-0.16mol× -0.12mal。假设n(Mg) 以ReOh为酸性氧化物，故B正确：C,在800℃下通入氨气，还 rmal,n(Al)一ymol,则有方程组： 原NHRO制备镍粉，氢气不仅作为还原刺，还可以通过气流 带走生成的水蒸气和氨气，故C错误，D.用HCI一NCIO作浸 (r+y=0.1 mol x+号y-0.12mol解得：t=006mol.y=0.01mol.则候的 出液溶解P1,可形成配合物，反应离子方程式可能为3P1十 16C1厂+2C1O+12H+-3[PCL]2-+6H0,故D正确。] 物质的量为0.06mol,(4)当加入V,ml.Na(OH溶液时，得到 12.答案(1)Cu0+S0,↑十H0 Mg(OH):↓和NaAIO2,关系式为： (2)hc Mg2+2OH-,A+1OH-,所以V,=160mL+ (3)2Cu2++2Br-+S02+2HO—SO+2CuBr￥+4H (0.06×2mdl+0.01X4mo×10ml./1.-410ml 水浴加热溶液蓝色褪去 1 mol/L (4)防止CuBr被氧化 7.答案(1)100mL容量瓶、胶头滴管 解析(1)根据甲月学的猜想以及元素中恒、元素价态变化规 (2)2:2:175℃水浴加热 律可知铜与硫酸加热生成CuO、SO,,H,0,化学方程式为Cu十 (3)2NaOH Na CO 2Cu (NO)2-Cuz (OH)CO HS0,加热Cu0+S0,+十H,0:故答案为：Cu0+S0,++ +NaNO HO。(2)a从物质的颜色判断：Cu2S和CS的颜色也是黑色 (4)碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜 的，故n符合题意：.而若委生成氧气，则需要氧化一2价的O (5)向过滤器中加人蒸馏水没过沉淀，待蒸馏水自然流下后，重 复操作2~3次(6)90.1 氧元素，与是否生成Cu2S和CuS无芙，故b不符合题意：cCu 解析(2)由实验1表格数据可知，当Cu(NO3)2,NaOH和 单质可被氧化为十2价或十1价钢，浓硫酸中的S元素也可被 NaCO溶液的体积均为2L时，生成的碱式酸酸铜最多， 还原为多种低价态，故C符合题意：综上所述，答案为：a心。(3) ①装置乙中二氧化硫，铜离予发生氧化还原反应，二氧化硫被 Cu(NO),,NaOH和NaCO常液的浓度分别为0.5mol·L.1、 氧化为硫酸根，铜离子被还原，再与浪离子反应生成澳化亚铜， 0.5mol·L.、0.25mol·L-1,别制备碱式碳酸钢时 其发生反应的离子方程式：2CuT+2Br十S0,十2H0 Cu(NO):,NaOH和NaCO溶液的最佳物质的量之比为2： 2:1:由实验2表格数据可知，当温度为75℃时，生成的碱式碳 SO十2CuBr￥十4H:该反应禽保持反应液在60℃，剿应进 酸铜最多，别最佳反应温度为75℃，故本实险的加热方式为水 择水浴加热：含有舸离子的溶液显蓝色，当溶液蓝色褪去，即说 溶加热。(6)由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸桐的物质 明Cu+、Br反应完毕：故答案为：2Cu+十2Br十SO,十 的量为0.05X0.5m0l,质量为005X0,5X2 2H2O—SO十2CuBr↓十4H+水浴加热：溶液蓝色槌去 2 g,则本实验的严 ②盘多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，但无法防倒吸， 2.5g 故a符合题意：b.气体不溶于CCL,可防例吸，故b不符合题 率为0.05×0.5X222×100%≈90.1%。 意：心，当严生倒吸现象时，少量液体进入球彩干燥管内，烧杯中 液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸， 645 故C不符合题意：d,当产生例吸现象时，少量液体进入玻璃管 液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，为防止中 内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内， 和溶液中氢离子时引入新杂质，调节溶液pH时应加入碳酸镍固 可防倒吸，故d不符合题意：综上所述，答案为：。(4)溴化亚钢 体：根据表中数据可知铁离子完全沉淀时的pH是3.2，铝离子 含有亚钢离子，易被空气中氧气氧化，SO具有还原性，为防止 完全沉淀时的pH是4.7，c(NP+)=0.01mol·L1时，镍离子 CuBr被氧化，洗涤CuBr沉淀时可以采用SO,的水溶液而不采 开蛤沉淀时的pH是7.2，所以氨氧化镍的溶度积常数是0.01× 用蒸馏水：故答案为：防止CBr被氧化。 (10-6.8)2=1015.i,由于调pH前镍离子浓度是1.0 课时素养达标（十六） m©l·L一1，则镍离子开始沉淀时氢氧根离子的浓度是 /10-1:0 1.0 1.答案(1)5s5p mol,L.-1-10一7,8mol·L-1,对应的pH是6.2，别需控制溶液 (2)2.06Cu+H2O,+2H+Cu2++2HO pH的范国为4,7pH<6.2。(5)氟化铁是强酸弱碱盘，在溶液 (3)Te(S0)g+2S0+4H0-Te+8H2S0 中发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，为防止氯化镁发生水解， (4)30g/L 从氯化钱溶液中获得六水氯化钱品体需要在氯化氢气流筑国 解析(1)格的原子序数为52,51>52>36，即Te位于周期表中第5 中，进行蒸发浓缩、冷却站晶，过滤、洗涤、千操等操作 周期川A主族，故基态碲原子的价层电子排布式为5s5p,故答案 4.答案(1)粉碎废铅膏或者适当提高温度或者适当增加硫酸浓 为：5s25p:(2)硫酸酸浸时，取含单质Te6.38%的高啼渣20g,为将 度等 Ie全郎溶出转化为Te(SO):,别该反应方程式为：Te十2HS)十 (2)PbO,+H,C,O+H SO-PbSO+2CO,+2H,O 2H,O一T飞(S0):+4H0,需加质量分数为30%的H0(密 (3)作氧化剂，促进金属P在硫酸中转化为硫酸铅 20g×6.38%×2×31g/mol (4)降低能源消耗 (5)PSO4(s)十CO考(aq)PbCO(s)+SO(q)该反应 度：1.1g/cm)的体积为： 127.6g/mol =2.06ml 30%×1.1g/cm c(SO)_K(PhS0)2.5×10-8 (保留到小数，点后两位)，但实际操作中，HO用量远高于孩计 的K ccC0)Kw(P%C0)-.1X0-t≈3.4X10,反 算值，原周之一是C山同时也被H2O2浸出，Cu被浸出时发生反 应正向进行的程度很大，可以进行到底 应的离子方程式：Cu十H,O,十2H十一Cu2+十2HO,故答案 解析(1)“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的搭施有粉碎废 为：2.06：Cu+HO+2H+Cu2+十2HO:(3)由题千信息 铅膏成者适当提高温度我者适当增加硫酸浓度等：(2)“浸取”时 可知，化学中用标准电极电势E(氧化态/还原态)反映微粒间得 PO,主要与H,C,O发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以 失电子能力的强弱，一能这个数值越大，氧化态转化为还原态越 及原子守恒，化学方程式为PbO,十H(CO,十HSO, 容易，结合硫藏酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为 PS01+2CO↑十2HO:(3)“浸取”时将HCO,换成HO E(Cu2+/Cu)=0.337V、E(Te+/Te)=0.630V,Te+较 溶液效果会更好，H0除作还原剂外，还可以作氧化剂，促进金 心十易被还原，则S)“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方 属Pb在硫酸中转化为疏酸铅：(4)PbSO1在1300℃时分解 程式是Te(SO1)g+2SO2+4H0一Te+8H:SO,,故答案为： PCO在400℃时分解，别“脱硫”的目的是降低能源清耗：(5) Te(SO)g十2S)2十41H0一Te十8H,S0:(4)由题千图示信 “脱硫"时PbSO转化为PbCO,反应的离子方程式为PbSO(s) 息可知，当NC1溶液浓度为30g/L时，Te的沉淀率已经较高， +CO(aq)=一PbCO为(s)十SO片(aq):选捧NCO的原图 Cu的沉淀率最低，使Cu和Te分离更加完全，故该步骤应选择 c(90月_K(PbSO)_2.5×10 的VC1溶液适宜浓度为30g/L,故答案为30g/L。 是：孩反应的K-C0不C0一1×10-≈3.4 2.答案(1)SiO ×10,反应正向进行的程度很大，可以进行到底 (2)FeS,+2Fe3+-3Fe++2S,KSCN溶液 5.答案(1)使焙烧反应更充分HSiO或SiQ (3)小于碳酸钠溶液的碱性较强，使得生成的碳酸亚铁沉淀中 含有氢氧化亚铁杂质 (2)相同V,0,+0,+3Ca0高温c(v0,)2 (4)取最后一次的洗涤液，加人盐酸酸化的氯化钡溶液，不生成 (3)减少焙烧过程中CL,的产生 白色沉淀，说明已经洗涤干净 (4)10VO十8HO=H.V。Og+14H阴VO月-+3RC1 解析(1)加入传硫酸溶解后得到的德渣是二氧化硅，二氧化硅 =R3VO+3C1- 和稀硫酸不反应：(2)由流程可知，铁离子具有氧化性，铁离子和 FS:反应生成亚铁离子和硫单质，则“还原"时另一个反应的离 （6)81x(G6-5c4) 子方程式为FeS+2Fe+- -3Fe2++2S,:铁离子和KSCN溶 解析(1)培烧前需将培补研碎、磨如，增大面积，使培烧反应更 液反应客液变为红色，则判断还原时溶液中是否含有F3+的试 充分：分析可知浸渣为HSiO3或Si(O和CaSO4:(2)CVO 制是KSCN溶液：(3)(NH,)CO发生双水解，使得溶液接近中 和C(VO1)2中V的化合价均为十5价，化合价相同：生成 性，碳酸纳水解使得溶液显碱性，溶液的碱性(NH):CO小于 C4(V0,)2的化学方程式：V,0,+0,+3Ca0高猛Ca(V0,)2: NCO:氧氧化亚铁也是一种难溶物质，沉淀F2+时不用 (3)根据已知，此时可能会有L的生成，加入CO可以吸救 NCO2的原因是碳酸钠溶液的碱性较强，使得生成的碳酸亚铁 Cl:(4)当浸液的pH一2时，VO与HV0O。存在平衡， 沉淀中含有气氧化亚铁杂质：()碳敏亚铁表面残留有硫酸根离 子，硫酸根离子会和领离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验 10VO+8H2O=H2V1。O8+14H广：当浸液的pH一6时， FC)3是否已洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液，加入盐 含饥的离子为VO万，故萃取应途捧阴离子树雅：当浸液的PH 酸酸化的氯化银溶液，不生成白色沉淀，说明已经洗涤干净。 13,5时，含钒的阴离子为VO,迭择RC1作草取剂，则离子交 3,答案(1)增大固体表面积，提高酸浸速率 换过程中发生反应的离子方程式为VO厂+3RCI一RVO十 (2)Fe(OH)3、Al(OH) 3CI厂：(5)加入高锰酸钾发生反应：5F+十MnOT+8H- (3)2Fe++H20+2H+—2Fe++2H2010-.8 Mn2++5Fe3++4HO,反应消耗KMmO为M×10-3L× (4)bL,7≤pH<6,2 9mol·L1=g×103mol,剩余的Fc2+物质的量m(Fe2+) (5)HC1蒸发浓第，冷知结品 =5b22×10-3mol,与V0对反应Fe2+物质的量m(Fe2+) 解析由题给流程可知，废镍催化制粉碎后加入稀硫酸酸浸，将 金属无素转化为可常的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤 t移(Fe2+)-m(Fe+)=6X10-3L×G1mol·L-1-56e2× 得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液：向滤液中 10-3mol=(69-5b2)×10-3mol,根据V0+2H+Fe 加入有机溶剂草取，分液得到含有朝离子的有机层和溶液；向溶 一VO+十HO+Fe+和V原子中位，可知关系为V2O~ 液中加入过氧化氢溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，加入 碳酸镍调节溶液H,将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁 2V0~2Fe2+,则n(V0)-zm(Fe+)-2(hq-5b) 氨氧化铝沉淀，过滤得到含有数氧化铁、氨氧化铝的滤渣和含有 ×10一3mol,故产品中VO的质量分数为： 硫酸镍的滤液：硫酸镍客液经蒸发求缩、冷却站品、过滤、洗涤 千燥得到七水硫酸镍品休。(1)废镍催化剂粉碎可以增大圆体 (h,9-54g)×10-3molX182g/mol 、2 91(b4c1-5bc) 表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高反应速率：(2)由分 a g 1000a 析可知，滤渣2的主要成分为氩氧化铁、氨氧化铝：(3)由分析可 ×100% 知，加入过戴化数溶液的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离 6.答案(1)将固体废料粉碎、适当加热等 子，反应的离子方程式为2FC2+十HO,十2H+ =2Fe++ (2)减少盐酸的挥发，降低Zn+的水解程度，防止生成氢氧化锌 2H2O;由表格数据可知，氢氧化镍的溶度积K一0.01× (3)D在pH1.5一5.0的范围内，Fe+和A1+变为氢氧化物， (10《“)一10一，6：(1)由分析可知，调节溶液pH目的是将溶 而Zn十不会沉淀 646