课时素养达标(14)铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

不符合题意：D.氯化铁具有强氧化性，能与Cu发生反应2Fe 十L十6HO,C错误：D.将铝粉和氧化铁混合，在高温条件下发 十Cu 一Cu+十2FC2,可以割蚀铜制品，故D不符合题意：答 生铝然反应，该反应能够款出大量的热，生成氧化铝和液态铁， 案为B。] 工业上常利用该反应原理来焊接铜轨，D正确。] 4,B[反应①为硫酸和铁的氧化物反应，根据硫酸的物质的量n 9,C[铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氨气，不能实 (HS0,)=0.15L×1mol/L=0.15mol结合0原子守位可知， 现转化①，A错误：FeO不溶于水，加水不可转化为Fc(OH)3, FeO的物质的量小于等于0.15mol,故有n(FeO)×(56r+ B错误：Fe(O具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，C正确： 16)=6.08g,解得n(FeO)=0.1mol时，x=0,8,设FeO中十 FO是一种黑色粉末，在空气中受热，部分被氧化生成FGO,,D 2价的铁为4个，刷十3价的铁为(0.8一u)个，根搭化合价之和等 错误。] 于0可知，2a+3(0.8-a)-2.解得a-0.4.即含有Fe2+为0.4. 10,D[A.实险「中，品块表面为浅绿色，起对作用，目的是排徐 Fe3+为0.4，故6.08gFe0中合有Fc+为0.04mol,Fe+为 实脸Ⅱ中品块表面变白，不是因为FSO品体自身在水中的颜 0.01mol,反应①后剩余HS0为0.15.mol一0.1mol-0.05 色变化引起的，A符合题盘：B.F©(OH)2具有较强的还原性，易 被溶液中溶解的氧气氧化，国此实验Ⅱ品块表面之所以能长时 mol.故反应②为Zn+2Fe+-Zn++2Fe2+,Zn+2H+ 间保持白色，与F(OH):难溶、未分般于水有关，B符合题意 Zn2++H↑，Zn十Fe2+一Zn+十Fe,据此分析解答。A.由分 C.Fe(OH),县有较强的还原性，易被氧气氧化，捞出晶块后发 析可知，x=0.8,A正扇：B.由分析可知，反应②为Zn十2Fe3 生的反应为1Fe(OH)g十O十2H2O一4Fe(OH),C符合题 =Zn2++2Fe2+、Zn+2H+-Zn3+十H2↑，Zn十Fe2+ 意；D根据控制单一变量的原则，实验Ⅱ和Ⅲ反应条件不一样 Zn2+十Fe,根据硫酸根守恒可扣，若济液A为ZSO1溶液删溶 (实验Ⅱ为FeSO,晶体，而实验Ⅲ为FeSO,溶液)，单从实验结 解的Zn的质量为0.15mol×65g/mol-9.75g,即Zn过量，说 果，无法得出实险Ⅲ溶液中氧气含量明显多于实验Ⅱ的结论，D 明溶液A中不可能含有FSO,B错误：C,由分析可知，反应① 不符合题意放选D。 后剩余H:S0,为0.15mol-0.1mol=0.05mol,反应②@中： 11.BD[硫铁矿烧渣（主要成分为FCO、FeO,FcO和SiO)加 Zn+H,SO,—ZnSO1+H2↑ 硫酸进行酸溶后，溶液a中含亚铁离子与缺离子，二氧化硅不溶 I mol 22.41 于硫酸，以滤渣形式存在，再向滤液a中加FS,将Fc+还原 0.05 mol 为FeT,过滤除去过量的FeS,得到济液b,后隔绝氧气经过蒸 解得V=1.12L,即生成标准秋况下1.12LH,,C正确：D.由分 发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干操等操作得到绿矾。A项，因 折可知，反应②为Zn+Fed+一Zn'++Fc2+,Zn+2H+ 为要制备蛛矾(F©SO:·7H2O),晶体中所含阴离子为硫酸根离 Zn2十十H,↑，Zn十Fe十一Zn2+十Fe,Zn至少参加了3个氧化 子，所以酸溶时要选用硫酸，正确：B项，步骤②@加入FS目的 还原反应，D正确：故答案为B。] 是将Fe3+还原为Fe2+,涉及的离子反应为FeS:十14Fe十十 5.C[A.铁虽然化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应， 8H(0=15Fe++2S(0-十16H+,错误：C项，周为亚铁离子 但是自然界预石中还存在单质铁，A错误，B.F®O为黑色粉 易被氧化，所以步骤③须控剖条件防止氧化，正确：D项，将溶液 末，铁红为F©O3,B错误C,①中稀硫酸能抑制亚铁离子水解， b加热至有品膜出现时，冷却、结品、过滤即可，蒸千的过程中， 铁粉能防止亚铁离子被氧化，且导管口插入到水中外界空气无 辣矶可能会失去结晶水，从而不能得到纯净的绿矾，错误。] 法进入试管内，摘加NaOH与FeSO反应生成的氢氧化亚铁沉 12.答案(1)160g·mol 淀不会被氧化能较长时间存在，②中固为苯的存在N(OH与 (2)4Fe++1H十O—4Fe3+十2HO溶液由黄色变为无 FSO:反应生成的氨氧化亚铁无法接触到空气，不会被氧化从而 色且底部出现红褐色难溶物不能 能较长时间存在，C正确：D.若原溶液中没有Fe3+只有Fe+,先 7a+7×100% 咖第水F2+被氯气氧化成Fe十，再加入KSCN溶液变红色，但 (3)5:19a+10 是原溶液中没有Fe+,D错误。] 解析(1)FeO的摩尔质量为160g·mo厂1：(2)①氧化亚铁 溶于稀盐酸，生成亚铁离子，亚铁离子客易被氧化为铁离子，离 6.答案(1)3Fe十1H,0g)高温Fe,O,+4H H.O 子方程式为：4Fe2++4H十十O21Fe3+十2HO:②溶液中 (2)①变为红色②2FeC1+Fe3FeC1,③白色絮状沉淀 再滴加敛氧化纳溶液后生成红揭色的氯氧化铁沉淀，观察到的 迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH),十O,+2H2O 现象为：溶液由黄色变为无色且底部出现红褐色难溶物： =IFe(OH)3 2Fe2+Cl=2Fe++2CI ③①的试管溶液中含氯离子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤Fe(OH)a 丁达尔效应 故不能逃用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中F的存在： 解析(1)H2O)中氢元素化合价由十1价降低为0价，氧化剂是 (3)①设FeO与FCO的物质的量之比为x·y,则(x十2y) HO。(2)①氧化铁和盐酸反应生成氯化缺，A溶液中含有 (x十3y)一78，解得ry一51：②当该混合物中十2价铁与 十3价铁的物质的量之比为a:b(a≠b)时，Fe0与FeO的物 Fe3+,滴入几滴KS(CN溶液，溶液的颜色变为红色：④B为氯化 亚铁溶液，加入氯水生成氧化铁溶液，离子方程式为2F2十十C 6 56+56×2× -2Fe3++2C1 质的量之比为1立，铁元素的质量分数为： 7.答案(1)搅拌 72a+160×2 (2)Fe2 Os+6HT- -2Fe3++3H20Fe+2Fe3+-3Fe2+ 7a+7b (3)FeSO 2NH HCO =Fe(OH)+(NH)SO+ ×100%-9n+10元X100%。 2C0↑ 课时素养达标（十四） (4)NaNO的还原可能为氮氧化物，会污染空气 解析硫酸渣（含FeO、SiO,等）加硫酸后，氧化铁溶于硫酸得 1,A[铁与氯气反应，无论过量与否都生成FCl3,故A正确，缺 到硫酸铁，二氧化硅不溶于硫酸，再加铁粉，将硫酸铁还原为硫 与水蒸气反应：3Fe十4H,O(g)高温FeO,十H,故B错误： 酸亚铁，过滤除去二氧化硅和过量的铁粉，滤液中加碳酸氨，， KMnO,能把CI厂氧化成CL2,对Fe2+的检验产生千扰，故C错 发生反应生成氨氧化亚铁沉淀，经氧化得到铁黄，据此分折解 误：生成白色沉淀变为红辆色沉淀，说明原常液中一定合有 答。(1)酸溶时，可通过适当增大硫酸的浓度，升高温度，粉碎硫 酸渣，加逸搅掉等方式加快反应速率：(2)根据分析，“酸溶”过程 F+,但也可能含有Mg+等离子，与NaOH溶液产生白色沉 淀，被红祸色沉淀千扰，故D错误。] 中氧化铁溶于硫酸得到硫酸铁，二氧化硅不溶于硫酸，主要反应 的离子方程式FeO十6H+一2Fe3++3H,O:还原过程中硫 2.D[A.在Fce2(SO)为x液中，含有FC+和SO-,厂逼Fe+发 生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误：B.Fe3+与SCN 酸铁被还原为硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe十2F心+ 反应生成红色溶液而不能大量共存，放B错误：C.FC(SO),和 3F2十，(3)有题中信息可知沉铁时碳酸氢按与硫酸亚铁反应生 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为2Fe++3S(O+3Ba 成氢氧化亚铁，二氧化碳，和硫酸铵，反应方程式为：FSO十 +6OH2Fe(OH)十3BaSO￥，枚C错误：D.1L 2NH,HCO3Fe(OH)2￥+(NH,)2SO,+2CO2↑： 0.1mol·L.一1该溶液和足量的Zn充分反应，铁离子先被还原为 (4)NNO作氧化剂时，其还原产物为可能生成NO等，氨的氧 亚铁离子、亚铁离子继续转化为铁，根据元素守恒铁元素完全被 化物有毒会污兼空气。 置换出来生成单质0,2 mol Fe,则铁的质量为11.2g,故D 8.AD[A.F元素在自然界的存在形态有赤铁矿、磁铁矿等铁 正确。 石，说明铁的氧化物与水难以直接化合，A正确：B.铁是较活泼 3,B[装置②的作用是检验分解严物中是否有水蒸气生成，故试 的金属，它与自素(X2)反应时，与I2反应产生Fl,与其他卤素 X立选用无水硫酸朝，A搭误；装置③用于检验分解产物中是 单质反应的生成物均为FeX,B错误：C,Fe+县有强氧化性，I 否有S)气体生成，若有SO气体生成则装置③中酸性条件下 县有还原性，氩氧化铁与氢碘酸会发生氧化还原反应，产生 产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去S)和N日，B正 Fel、I:,HO,反应的化学方程式为2Fe(OH)3+6HI一2FeL 确：①D中固体残留物中也可能还含有FO,也可能不含有FCO人 643 而含有FeO,,而不一定只有FeO2,C错误：NH3极易常于水， 8,C[A,盐酸恰好反应生成0.4 mol FeCl,,根据氯原子守恒得 若分解产物中有NH,则NH被装置③中的溶液所吸收了，装 置⊙中不可能收集到NH的，D错误。] c(HC-女-04mOlX2-8nal/L,放A错误：B.Fe,S中S的 0.1L 1.B[A.绿茶中含有大量的鞣酸与FS),反应生成鞣酸亚铁，溶 物眉的量等于S和HS物质的量之和，n(S)=0.1mol十0.4mol 液为无色，躲酸亚铁被氧化生成粽酸铁而呈蓝黑色，A正确： -0.5 mol.(Fe)-0.1 mol,n (Fe)n(S)-0.4 mol B.向蓝黑色溶液中加入雏生素C,溶液由蓝黑色恢复原色，泥明 0.5mol=0.8,所以x=0.8,故B错误C,部分HC1中的意离子 维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B错误： 转化为HS,根据氢原子、氯原子守恒得HS的物质的量 CHO,和新制氯水均具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe+,所 n(HS)=0.5n(HC1)=n(FeCL)=0.4mol,故C正确，D.FeS 以反应④中HO,可以替换为新制氯水，C正确：D,因为绿茶叶 中S为一2价，生成S化合价为0，则生成0.1molS,生成HS 水中的棘酸与补铁剂中的F2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不 气体不发生化合价变化，则共转移电子为0.1mol×2=0.2mol, 稳定，易被氧化为糅酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确。] 生成亚铁离子不存在化合价变化，则根据转移电子守恒得 5.A[A.产生气体是生成的铁离子与过氧化氢发生氧化还原反 n(Fe)=0.2 mol,n(Fe2)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol, 应，反应为2Fe3+十HO2-2Fe2++O2↑+2Ht,A错误：B.由 所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.2mol:0.2mol=1:1, 反应速率不同，铁离子与硫数化钾反应率极快，所以溶液先变 故D错误：故选C。] 红，而铁离子与过氧化氨发生氧化还原反应速率慢，B正确： 9,C[A.若全属无剩余，说明铁或钢与氯化铁反应生成氯化亚铁 C,溶液颜色变浅，可能是过量的HO2氧化了KSCN,C正确： 和氯化铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有F心+、C+,若氯 D,銘液迅速变黄，再加入KSCN落液，溶液变红，则生成铁离子， 化铁过量，可能存在的有F+,故A正确：B.若滤出图体中含有 所以：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”可证明HO溶液与FSO 铁和钢，说明氯化铜完全与铁反应生成铜单质和氯化亚铁，而F心 溶液反应生成Fe3+,D正确：故选A.] 刺余说明氯化铁一定不存在，则溶液中一定含有的阳离子是 6.答案(1)四6(2)d(3)Fe+2Fe3十-3Fe2 Fe+,一定不含Cu+和Fe+,故B正扇：C.若滤出固体中只有 (4)D3Fe2++4H++1NO5 =3Fe3++1NO↑+2H2O 朝，则溶液中一定合有的阳离子是Fe+,不含Fe+,可能合 ②1.5N,③取样，加人少量酸性KMnO溶液，如果不显紫色， Cu+,故C错误；D溶液中一定存在Cu+,Fe能与C+反应 说明还含有F+,如果显紫红色，说明不含有 则不会只刺余铁粉，故D正确。门 10.BC[由最终得到FeC及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸 (5)K=c2(C0) (6)C+H,O高温C0+H e(CO.) 会引入硫酸极离子，A错误：由田可知，操作I、Ⅱ是过滤，操作 Ⅲ是蒸发结品，过滤，蒸发结品都会用到玻病棒，B正确：滤液 (7)温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所 X、滤液Z中均含有FCl2,试制c是双氧水和盐酸，发生反应的 以温度升高，平衡逆向移动，CO百分含量在不断增大：温度高于 570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升 离子方程式为2Fe++H2O2+2H -2Fe++2HO.C正 确：亚铁离子、氟离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性 高，反应正向移动，C0百分含量在不断降低，所以50℃时，CO 百分含量最高 KMnO,溶液不能检验溶液W中是否含有F2+,D错误。] 解析 (1)Fe为26号元常，核外电子排布为： 11.答案Fe,O Fe0+H,SO -FeSO+H2O 1s22s22p3s23p3d1s2,铁位于第四周期Ⅲ族，铁原子域外3d 4甲a0+0,+2且，0=4Fe0. 轨道上共填充了6个电子，故答案为：四：6：(2)磁铁的主要成分 Zn+Fe=Zn2+Fe 为四氧化三铁，故答案为：d:(3)FSO1具有较强还原性，配制其 溶液时需加入适量铁粉，可将氧化后三价铁还原为二价铁，从而 2Fe+Cl,=2Fet+2Cl FeCl Na S 2Fe++ 防止FeSO氧化，发生的离子反应为：Fe十2Fe+一3Fe2+,故 3S2-FeS↓2Fe3++s2-2Fe2++S↓ 2Fe2++ 答案为：Fe+2Fe+-3Fc2+:(4)1 mol Fe2+祓氧化为Fed+失 3S2- -2FeS+S￥ 去1mol电子，1 mol NO被还原为N0得3mol电子，根据得 解析(1)X为铁的氧化物，对应铁元素化合价十3价，化学式 为：F):(2)氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应 失电子守恒得到反应方程式：3Fe2+十4H++1NO 3Fe3+ 的化学方程式：FCO十HSO,一FeSO,十HO,离子方程或 十1NO↑十2HO:由反应可知每生成1 mol NO转移3mol电 子，则生成0.5 mol NO气体，转移的电子数为1.5N:检验反应 为FcO十2H一Fe2++HzO:氦氧化亚铁与氧气、水反应生 成氢氧化铁，反应中铁由十2价升高为十3价，用单线桥表示 后溶液中是否存在亚铁高子，可利用其还原性，用高锰酸钾溶液 检验，具体的操作为：取样，加入少量酸性KMO溶液，如果不 4F0H2+0,+2H,0一4Fe04 为 :(3)FeCL既具有氧化性也具 显紫色，说明还含有F,如果显紫红色，说明不含有：故答案 为：3Fe++4H+1NO-3Fe3++1NO↑+2HO:1.5N: 有还原性，反应过程中铁元素化合价升高表现还原性，如： 取样，加入少量酸性KMO,溶液，如果不显紫色，说明还含有 2F2++Cl一2Fe3++2CI,铁元素化合价降低表现氧化性 Fe2十，如采显紫红色，说明不含有：(5)由图可知反应Ⅲ为C与二 如：Zn十Fe+ 一Zn2+十Fe:(4)某同学预测Fe+可以与 氧化碳反应生成CO,反应方程式为：C(8)十C0(g) 发生反应，为险证预测，分析数据可知，硫化纳溶于水，铁离子 0C,平贵害量表达式K-哥故答案为：K一C别 和硫离子反应得到不溶于水的物质，硫离子和亚铁离子反应生 (CO.) 成不溶于水的物质，选释试剂为氟化铁和硫化纳溶液混合，可 (6)由图可知总反应为C与水高温生成CO和氢气，反应为：C十 能发生的反应为：2Fe2++3Sg-—FeS↓：2Fe++g- H,0高温C0+H,故答案为：C+H,0商温C0+H,:(7)温度校 2Fe2++S,或者2Fe++3S-—2FS+S↓. 低时发生反应②，由题意可知反应②为放热反应，随温度的升 课时素养达标（十五） 高，平衡道向移动，CO的百分含量不断增大：当温度较高时发生 1,D[A性质越稳定的金属，越容易被治炼，根据人类掌提的冶 反应①，反应①为吸热反应，随温度升高，反应正向移动，CO的 炼技术，金属的发现与金属的活泼性有关，A正确：B.Mg在CO 百分含量又降低，故答案为：温度低于570℃时，发生的是反应 ②，周为②是放热反应，所以温度升高，平街逆向移动，C口百分 戎N2中能燃烧，所以电解法获得钱时，不可在CO成N2中降 含量在不断增大：温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为 温冷却，B正确：C。常用的还原剂有CO、H、C、A】等，可用于热 ①是吸热反应，随着温度的升高，反应正向移动，CO百分含量在 还原法治炼金属，C正确：D.金属N:,MR均能通过电解熔融氯 不断降低，所以570℃时，C0百分含量最高： 化物的方法拔得，但是A1C1为共价化合物，馆融时不导电，A] 7,C[A,将红热的铁与水燕气在高温条件下反应，反应结来后，将 只能电解熔融的氧化物治炼，D错误。] 磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，孩因体可以是F也可以是 2,A[A.氯化镁可以用作融雪剂，原国是雪一氯化镁混合物的熔 FegO1,并不能确定一定生成FeO:,A错误：B.C1也具有还原 点低于雪的综，点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融 化，故A辑误：B,格是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强 性，可以使酸性高锰酸钾溶液链色，并不能确定是F使高锰酸 不锈钢的耐腐蚀性，故B正确：C,TO为半导体，作为光电极很 钾槌色，B错误：C.取5mLFC1溶液与试管中，逐淌加入 稳定，制作简单，可败新型太阳能电池主要材料，故C正确：D.氧 NaSO溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BCl:溶液，加入稀 化钱的熔点高，常在工业生产中常用作耐火材料，故D正确：综 盐酸前，常液由黄色变为红棕色，说明发生水解反应产生了 上所述，答案为A。] F(OH)3。加入稀盐酸和BaCl溶液后产生不溶于盐酸的白色 3,C[铝和氢氧化的溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通入二氧化 沉淀BaSO4,说明Fe+将SO氧化为SO-,C正晴；D.向少量 碳反应生成碳酸氨钠和氢氧化铝沉淀，过滤后滤渣为敛氧化铝 蒸馏水的试管里滴加2滴KFe(CN):落液，然后再滴加2满 氨氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾绝和溶液，蒸发浓 硫氛化钾溶液，无明显现象，现象错误，D错误。故选C,] 编，冷却结品得到明矾。A,铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸纳和 644课时素养达标（十四） 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化 基础巩固练 4.(2025·福州期末)已知：①绿茶中含有大量的鞣 选择题只有1个选项符合题意 酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑 1.下列有关说法正确的是 色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 误的是 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生 FeSO 绿茶叶水 成H2和Fe(OH) ①加人 维生素C,恢复为原色 蓝黑色②加人 C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否 KSCN溶液 HO2溶液 不变色 变为红色 含有FeCl2 ③滴加 ①滴加 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜 A.绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易 色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe+ 被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 B.反应②中维生素C体现出氧化性 ( C.反应④中H2O2可以替换为新制氯水 A.该溶液中，K+、Fe2+、I厂、Br可以大量共存 D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 B.该溶液中，K+、NH,CI、SCN一能大量共存 5.向H2O2溶液中滴加少量FeSO,溶液，溶液迅 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++ 速变黄，稍后产生气体：再加人KSCN溶液，溶液 SO+Ba2++30H--Fe(OH)+ 变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实 BaSO 验现象，下列分析不正确的是 () D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反 A.产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成 应，生成11.2gFe 3.实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵 了02 [(NH)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产 B.溶液先变红后又明显变浅，是由反应速率不同 物成分的装置如图所示（已知分解的周体产物可 导致的 能有FeO、Fe2O3和FegO4,气体产物可能有 C.溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化 NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确 了KSCN 的是 D.H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证 (NH4)2Fe(S02试剂x 据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红” 非 6.铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作 足量TICI 和BaC 用。完成下列填空： 混合溶液 H,(O,和BaCL 混合溶液 ① ② ③ ④ ⑤ (1)铁的原子结构示意图为 由此可 A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生 成，试剂X最好选用碱石灰 知，铁是第 周期元素，铁原子核外3d轨道 B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体 生成并除去S)3和NH3 上共填充了 个电子。 C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 (2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁 KSCN,溶液变红，则残留物一定为Fe2O3 石制成的，其主要成分是 (选填编号)。 D.装置①用于检验分解产物中是否有SO2气体 a.Fe b.FeO 生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2 c.Fe2O3 d.FesO 403 (3)FeSO:可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实 考能提升练 验室在配制FeSO1溶液时，为了防止FeSO4变 选择题有1个或2个选项符合题意 质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是 7.下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象 (用离子方 和结论都正确的是 程式表示)。 (4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀 选项 实验方案 现象 结论 硝酸，发生如下反应： 将红热的铁与水 反应结束后 Fe2++ H++ NO 铁与水蒸 蒸气在高温条件 有黑色固体 Fe3++ NO↑+ H2O 气在高温 A 下反应，反应结束 生成，且该固 ①配平上述反应 下反应，生 后，将磁铁靠近 体被磁铁 ②每生成0.5 mol NO气体，转移的电子数为 成FeaO 产物 吸引 ③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe+, 为了验证Fe2+的 实验方案是 还原性，取FeCl2 酸性高锰酸 Fe2+其 现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其 B 溶液于试管中，加 钾溶液紫色 有还原性 过程如图所示。 入酸性高锰酸钾 褪去 H,0gFe0同 溶液 C0() C(8) H,g气反应 反应 (反应Ⅲ→CO(g) 加入稀盐酸 FeO(s) CO(g 取5 mL FeCl3溶 Fe3+ 前，溶液由黄 和 (5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式 液与试管中，逐滴 S0号 色变为红棕 既 加人Na2SO3溶 色。加入稀 发生氧化 C (6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化 液至过量。再加 盐酸和BaCL 还原反 学方程式： 入过量稀盐酸和 溶液后产生 应，也发 (7)FegO4和CO的反应过程与温度密切相关。 BaCl2溶液 生双水解 白色沉淀 向某容器中加入Fe3O4与CO,当其他条件一定 时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变 向少量蒸馏水的 CN-与 化关系如图所示。 试管里滴加2滴 溶液变血 Fe3+的配 D Kg[Fe(CN)s]溶 红色 位能力小 液，然后再滴加2 60- 于SCN 滴硫氰化钾溶液 40 8.一定量的某磁黄铁矿（主要成分FeS,S为一2 价)与100mL盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸 8 反应)，生成0.1mol硫单质、0.4 mol FeCl2和一 300 570 1040 温度1℃ 定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。有关说法正 已知：①Fe3O4+CO=3FeO+CO2-Q1 确的是 (Q1>0): A.c(HC)=4.0mol·L1 ②FeO,+4C0一3Fe+4CO2十Q2(Q2>0)。 B.x=0.85 推测当温度达到570℃，平衡时C)体积百分含 C.生成了0.4molH2S 量最高的原因： D.FeS中，n(Fe2+):n(Fe3+)-2:1 404 9.(2025·厦门一中检测)在FeC13、CuC12混合溶 (1)写出X的化学式： 液中，加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误 (2)FeO与稀硫酸反应的离子方程式： 的是 () 。Y物质在空气 A.若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳 中变化的化学方程式并标出电子转移 离子有Fe2+,Cu2+,可能存在的有Fe3 B.若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的 金属阳离子有Fe2+,一定不存在Cu+、Fe3+ (3)FCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写 C.若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金 出体现其氧化性、还原性的离子方程式（一个 属阳离子有Fe2+,可能存在的有Cu2+、Fe3+ 即可)。 D.实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况 10.某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液 离子方程式 (含有FeCl2、FeC3、CuCl2)中回收铜并制备氯 化铁晶体，设计流程如图所示。 氧化性 过单试剂a 试剂b 工业作山广适了举作山金属甸 还原性 试制c 废液 滤液X 德液乙上浴液W 风化铁品休操作Ⅲ (4)某同学猜测Fe3+可以与S2一发生反应，为 验证其猜测，他结合资料信息，选择了两种试剂 下列说法正确的是 ( 进行实验，确认了Fe3+与S2-能发生反应。 A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒 资料：部分硫化物的溶解性表（室温） C.若试剂c是双氧水和盐酸，相应的反应为 2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O 化学式 溶解性 D.用酸性KMnO,溶液可检验溶液W中是否 含有Fe2+ Na2S 可溶 11.从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的 性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素 Fe2S3 不溶，在热水或酸中分解 组成的物质的部分信息。 Fe元茶化合价 FeS 不溶 +3 X FeCl 选取的试剂是 和 +2 FeO Y FeCL 可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式 是 单质氧化物碱盐 物质类别 405