课时素养达标(13)铁的单质、氧化物和氢氧化物-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

6.D[由题给信息可知，【是空白实脸，I和Ⅱ的pH曲线基本重 合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氨 量分数为01molX16/m@l×10%≈8.33%：(2)1、i、m 12g 氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开蛤时，少量的 碳酸数钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氨氧化钠和水，石灰水 恰好完全反应时，碳酸氨纳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸 纳和水。A.由分析可知，【是空白实验，设计实验的目的是排除 体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液H的影响，故A正确B.Ⅱ中碳酸根离 0 子与石灰水中的钙离子反应，反应的离子方程式为C一十 三个仅器的连接方式如图： :①中盛装的 C+一Ca(CO￥，产生白色沉淀，故B正确：C.由分析可知，Ⅱ 25 和【的PH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中 的钙离子反应，不与氩氧根离子反应，故C正确：D.由分析可知 50 Ⅲ比Ⅱ的PH曲线降低·说明反应开给时，少量的碳酸数钠与石 灰水反应生成碳酸钙沉淀、敛氧化钠和水，反应的离子方程式为 HCO5+OH-+C+=CaCO3￥+HO,故D错误，] 应孩是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择 7.答案(1)Na2CO4+HC1一NaC1+NaHCO,NaHCO+ 不远c是由于盐酸求度太大，易挥发，故选d:②根据实验原理 的分析，用樟胶管连接对应提口的方式是：A接D,B接E,C接 HC1NaCI+H.O+CO,↑ F。③在测量气体体积时，组合仅器与V装置相比更为准确，主 (2)NaHCO NaCl Na CO 要原因是装置将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器 (3)0.05mol·1.-1(4)0.1121 没有。组合仅器相对于W装置的另一个优点是液体可以颜利 解析(3)当咖入150ml.盐酸时正好生成NaC1溶液，n(H1)一 滴下：④若样品的质量为1.2g,结合(1)，则理论生成CO,气体 n(NaCl)=2(NgC03)+#(NaHCO3)=2.5×10-3×2mol+ 为0.01mol,标况下体积为224mL,而量气管最大体积为 25×10-3mol=7.5X10-3mol,c(H0)=7.5X10-1mal 50mL,剥在标准秋况下利用装置W不能完成实验，理由为：在 0.15L. 标准状况下生成CO,的体积为221L,超过量气管的量程。 0.05 mol.L (4)(CO.)=n(Na CO)+n(NaHCO)= 13.答案 (1)过滤Na+,Ca2+ 样品的质量及固体D的质量 (2.5+2.5)×10-3mol=5×10-3mol,标况下V(C0)=5× 10-amol×22.4L·mol1=0.112L 8.答案(1)Ⅱ(2)2NaHC0,△NC0,+H,0+CO,↑，C0 (2)HCO+H+H2O+CO,↑ B中的 +Ca(OH)=CaCO+H2 O D (3)NaHCO 解析(1)图1不能达到实验目的，因为碳酸纳和碳酸数的均可 以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体使澄清石友水变深 B 浊：图Ⅱ可以墓别，因为等质量的碳酸纳和碳酸氨钠与足量的稀 盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球彭账程度 溶液应尽可能不溶解CO,最好采用排饱和NaHCO溶液的 来判断。(3)试管B装入碳酸氢的，试管A装入碳酸钠，这样直 方法 接加热的碳酸纳，温度高，不分解，澄清石灰水不变浑浊，而间提 （3)84n-53m×100% 加热的碳酸氩的分解，澄清石灰水变泽浊，衣明了碳酸氨钠不 31n 稳定 解析(1)某碳酸钠(NCO)固体样品中含有少量NaHCO 9,BD[A,碳酸钠为粉未，使得隔板不起作用，A错误：B.生成二 条质，加水溶解的到溶液A含NaCO及NaHCO,加入氢氧 氧化碳气体中含有挥发的第化氨气体，装置中的饱和碳酸氢钠 化钙溶液，则碳酸的转化为碳酸钙沉淀和氩氧化的，故操作 溶液，可以吸收C中HC1,起到净化的作用，B正确：C,制取C 是过滤，溶液B含有氢氧化纳、碳酸数纳及少量氢氧化钙，故含 装置中发生反应为二氧化碳和靠化钠、水，氨气生成溶解度较小 有的金属阳离子为N及Ca十，沉淀C为碳酸钙沉淀，经过洗 的碳酸氨的品体，离子反应方程式为NH十CO2十HO十Na 涤干燥，得到固体D为碳酸钙：根据祥品纯度一m(碳酸钠)× 一NaHCO￥十NH,C错误：D,装置c中含氨的饱和食盐水 m(样品) 显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，提高了CO吸收效率 100%,由此需测量的物理量是反应前m(样品)及反应后 D正确。] m(CCO),再通过化学反应方程式的系数关系计算出 10.C[NCO加热不分解，NCO不能单独微膨松剂制，A正 m(N:CO)。(2)NaHC0与稀硫酸反应生成二氧化碳和水和 确：4号慢头加入的碳酸敛钠比3号慢头多，分解生成的碳酸钠 硫酸钠，离子方程式是：HCO+H+一HO十CO↑：孩装置 多、放出的二氧化碳气休多，所以4号馒头会比3号慢头外形较 的目的是通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积， 通过化学反应方程式的系数关系计算出样品中的碳酸氢纳，从 大、颜色较深，B正确t根据2 NaHCO NaCO3+CO↑十 而计算出碳酸纳的纯度，所以B中的溶液应尽可能不溶解 H2O和NaHCO十HC1一NaCI十HO十CO,↑可知，等量的 CO,,所以最好采用排饱和NHCO3溶液的方法，导管应孩是 NHCO受热分解时比与酸反应时产生的气体少，C错误：酵 短进长出：为了提高测量的准确性，B中的溶液应尽可能不溶解 母是一种单细胞真萄微生物，是一种对人体有蓝的生物膨松 CO2,最好采用排饱和NaHCO溶液的方法。(3)设样品中含 制，慢头蒸制过程中发生了化学反应，D正确。] 有NaHCO杂质的质量为x,根据2 NaHCO一NCO+ 11.B[装置B的目的是千操二氧化碳，不能通过称量反应前后装 CO2↑十H20可知，2X81:62=工t(mg-#g),解得x 至B的质量，获取m(CO),A错误装置C的目的是吸收反应 生成的二氧化碳，通过称量反应前后装置C的质量，可以获取 84(m-m2g,则u(NC0)-1-三-84n_53m 31 31m (C)),B正确：装置D中的碱石灰可以防止外界空气中的二 氧化碳和水蒸气进入装置B,不能通过称量反应前后装置D的 课时素养达标（十三） 质量，旋取m(CO,),C错误：装置D中的碱石灰可以防止外界 1,A[A.铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，既可得到正二价铁又 空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置B,不能通过称量反应前 可得到正三价铁，A符合题意：B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 后装置D的质量，获取m(CO2),D错误门 和氢气，B不符合题意：C,铁在氯气中燃烧生成化铁，C不特合 12.答案(1)①bcab②除去空气中的二氧化碳和水 防止空气 题意：D.铁粉与硫粉泥合加热生成硫化亚铁，D不符合题意。门 中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收③88.33% 2.B[A.FCl,溶液能和钢单质反应，可用于制作印别电路板， (2)①d②DEF③装置V将滴下酸的体积也计人气体 A正确：B.制取Fe(OH)3红褐色胶体应孩向煮沸的蒸馏水中滴 体积，面组合仪器没有液体可以顺利滴下①不能在标准 加饱和氯化铁溶液至溶液变红禍色：将FCL加入Na(OH溶液 状况下生成C02的体积为221L,超过量气管的量程 中会生成氩氧化铁沉淀，B错误：C,股体具有丁达尔效应，而溶 解析(1)①反应前先向装置中透入空气，除去装置中的二氧 液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正 化碱，此时要测出千燥管B与所盛威石灰的瑟质量，然后才能 确D.根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和 使样品与酸开始反应。充分反应后，再通入空气使反应生成的 浊液，分散质微粒直径小于1m的为溶液，分散质微粒直径 二氧化碳气体被干燥管B充分吸收，最后称量一下干燥管B的 1nm~100nm之间的为胶体，分散质微粒直径大于100nm的为 总质量，可求出反应生成的二氧化碳的质量，进一步求出样品 浊液：直径为80m的微粒不是分散系，故不属于胶体，D正确： 中碳酸钠的质量分数。故操作顺序为：abcab:②按气体从左向 故选B。 右的流向，干燥管A的作用是除去空气中的二氧化候和水，干 3.B[A.会属铁具有良好的导热性，可用于制造炊具，存在对应关 燥管C的作用是防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸 系，故A不符合题意：B.四氧化三铁颗粒显黑色，与作磁性材料 政：③千燥管B增重1.4g,为CO2质量，物质的量为0.1mol, 无关，故B符合题意：C.复氧化铁股体吸附水中悬浮圆体小颗 根据碳元素守恒，则样品中Ne(C)的物质的量为0.1mol,质 粒，胶休聚沉，达到净水的目的，氢氧化铁胶体可微净水剂，故已 642 不符合题意：D.氯化铁具有强氧化性，能与Cu发生反应2Fe 十L十6HO,C错误：D.将铝粉和氧化铁混合，在高温条件下发 十Cu 一Cu+十2FC2,可以割蚀铜制品，故D不符合题意：答 生铝然反应，该反应能够款出大量的热，生成氧化铝和液态铁， 案为B。] 工业上常利用该反应原理来焊接铜轨，D正确。] 4,B[反应①为硫酸和铁的氧化物反应，根据硫酸的物质的量n 9,C[铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氨气，不能实 (HS0,)=0.15L×1mol/L=0.15mol结合0原子守位可知， 现转化①，A错误：FeO不溶于水，加水不可转化为Fc(OH)3, FeO的物质的量小于等于0.15mol,故有n(FeO)×(56r+ B错误：Fe(O具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，C正确： 16)=6.08g,解得n(FeO)=0.1mol时，x=0,8,设FeO中十 FO是一种黑色粉末，在空气中受热，部分被氧化生成FGO,,D 2价的铁为4个，刷十3价的铁为(0.8一u)个，根搭化合价之和等 错误。] 于0可知，2a+3(0.8-a)-2.解得a-0.4.即含有Fe2+为0.4. 10,D[A.实险「中，品块表面为浅绿色，起对作用，目的是排徐 Fe3+为0.4，故6.08gFe0中合有Fc+为0.04mol,Fe+为 实脸Ⅱ中品块表面变白，不是因为FSO品体自身在水中的颜 0.01mol,反应①后剩余HS0为0.15.mol一0.1mol-0.05 色变化引起的，A符合题盘：B.F©(OH)2具有较强的还原性，易 被溶液中溶解的氧气氧化，国此实验Ⅱ品块表面之所以能长时 mol.故反应②为Zn+2Fe+-Zn++2Fe2+,Zn+2H+ 间保持白色，与F(OH):难溶、未分般于水有关，B符合题意 Zn2++H↑，Zn十Fe2+一Zn+十Fe,据此分析解答。A.由分 C.Fe(OH),县有较强的还原性，易被氧气氧化，捞出晶块后发 析可知，x=0.8,A正扇：B.由分析可知，反应②为Zn十2Fe3 生的反应为1Fe(OH)g十O十2H2O一4Fe(OH),C符合题 =Zn2++2Fe2+、Zn+2H+-Zn3+十H2↑，Zn十Fe2+ 意；D根据控制单一变量的原则，实验Ⅱ和Ⅲ反应条件不一样 Zn2+十Fe,根据硫酸根守恒可扣，若济液A为ZSO1溶液删溶 (实验Ⅱ为FeSO,晶体，而实验Ⅲ为FeSO,溶液)，单从实验结 解的Zn的质量为0.15mol×65g/mol-9.75g,即Zn过量，说 果，无法得出实险Ⅲ溶液中氧气含量明显多于实验Ⅱ的结论，D 明溶液A中不可能含有FSO,B错误：C,由分析可知，反应① 不符合题意放选D。 后剩余H:S0,为0.15mol-0.1mol=0.05mol,反应②@中： 11.BD[硫铁矿烧渣（主要成分为FCO、FeO,FcO和SiO)加 Zn+H,SO,—ZnSO1+H2↑ 硫酸进行酸溶后，溶液a中含亚铁离子与缺离子，二氧化硅不溶 I mol 22.41 于硫酸，以滤渣形式存在，再向滤液a中加FS,将Fc+还原 0.05 mol 为FeT,过滤除去过量的FeS,得到济液b,后隔绝氧气经过蒸 解得V=1.12L,即生成标准秋况下1.12LH,,C正确：D.由分 发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干操等操作得到绿矾。A项，因 折可知，反应②为Zn+Fed+一Zn'++Fc2+,Zn+2H+ 为要制备蛛矾(F©SO:·7H2O),晶体中所含阴离子为硫酸根离 Zn2十十H,↑，Zn十Fe十一Zn2+十Fe,Zn至少参加了3个氧化 子，所以酸溶时要选用硫酸，正确：B项，步骤②@加入FS目的 还原反应，D正确：故答案为B。] 是将Fe3+还原为Fe2+,涉及的离子反应为FeS:十14Fe十十 5.C[A.铁虽然化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应， 8H(0=15Fe++2S(0-十16H+,错误：C项，周为亚铁离子 但是自然界预石中还存在单质铁，A错误，B.F®O为黑色粉 易被氧化，所以步骤③须控剖条件防止氧化，正确：D项，将溶液 末，铁红为F©O3,B错误C,①中稀硫酸能抑制亚铁离子水解， b加热至有品膜出现时，冷却、结品、过滤即可，蒸千的过程中， 铁粉能防止亚铁离子被氧化，且导管口插入到水中外界空气无 辣矶可能会失去结晶水，从而不能得到纯净的绿矾，错误。] 法进入试管内，摘加NaOH与FeSO反应生成的氢氧化亚铁沉 12.答案(1)160g·mol 淀不会被氧化能较长时间存在，②中固为苯的存在N(OH与 (2)4Fe++1H十O—4Fe3+十2HO溶液由黄色变为无 FSO:反应生成的氨氧化亚铁无法接触到空气，不会被氧化从而 色且底部出现红褐色难溶物不能 能较长时间存在，C正确：D.若原溶液中没有Fe3+只有Fe+,先 7a+7×100% 咖第水F2+被氯气氧化成Fe十，再加入KSCN溶液变红色，但 (3)5:19a+10 是原溶液中没有Fe+,D错误。] 解析(1)FeO的摩尔质量为160g·mo厂1：(2)①氧化亚铁 溶于稀盐酸，生成亚铁离子，亚铁离子客易被氧化为铁离子，离 6.答案(1)3Fe十1H,0g)高温Fe,O,+4H H.O 子方程式为：4Fe2++4H十十O21Fe3+十2HO:②溶液中 (2)①变为红色②2FeC1+Fe3FeC1,③白色絮状沉淀 再滴加敛氧化纳溶液后生成红揭色的氯氧化铁沉淀，观察到的 迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH),十O,+2H2O 现象为：溶液由黄色变为无色且底部出现红褐色难溶物： =IFe(OH)3 2Fe2+Cl=2Fe++2CI ③①的试管溶液中含氯离子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤Fe(OH)a 丁达尔效应 故不能逃用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中F的存在： 解析(1)H2O)中氢元素化合价由十1价降低为0价，氧化剂是 (3)①设FeO与FCO的物质的量之比为x·y,则(x十2y) HO。(2)①氧化铁和盐酸反应生成氯化缺，A溶液中含有 (x十3y)一78，解得ry一51：②当该混合物中十2价铁与 十3价铁的物质的量之比为a:b(a≠b)时，Fe0与FeO的物 Fe3+,滴入几滴KS(CN溶液，溶液的颜色变为红色：④B为氯化 亚铁溶液，加入氯水生成氧化铁溶液，离子方程式为2F2十十C 6 56+56×2× -2Fe3++2C1 质的量之比为1立，铁元素的质量分数为： 7.答案(1)搅拌 72a+160×2 (2)Fe2 Os+6HT- -2Fe3++3H20Fe+2Fe3+-3Fe2+ 7a+7b (3)FeSO 2NH HCO =Fe(OH)+(NH)SO+ ×100%-9n+10元X100%。 2C0↑ 课时素养达标（十四） (4)NaNO的还原可能为氮氧化物，会污染空气 解析硫酸渣（含FeO、SiO,等）加硫酸后，氧化铁溶于硫酸得 1,A[铁与氯气反应，无论过量与否都生成FCl3,故A正确，缺 到硫酸铁，二氧化硅不溶于硫酸，再加铁粉，将硫酸铁还原为硫 与水蒸气反应：3Fe十4H,O(g)高温FeO,十H,故B错误： 酸亚铁，过滤除去二氧化硅和过量的铁粉，滤液中加碳酸氨，， KMnO,能把CI厂氧化成CL2,对Fe2+的检验产生千扰，故C错 发生反应生成氨氧化亚铁沉淀，经氧化得到铁黄，据此分折解 误：生成白色沉淀变为红辆色沉淀，说明原常液中一定合有 答。(1)酸溶时，可通过适当增大硫酸的浓度，升高温度，粉碎硫 酸渣，加逸搅掉等方式加快反应速率：(2)根据分析，“酸溶”过程 F+,但也可能含有Mg+等离子，与NaOH溶液产生白色沉 淀，被红祸色沉淀千扰，故D错误。] 中氧化铁溶于硫酸得到硫酸铁，二氧化硅不溶于硫酸，主要反应 的离子方程式FeO十6H+一2Fe3++3H,O:还原过程中硫 2.D[A.在Fce2(SO)为x液中，含有FC+和SO-,厂逼Fe+发 生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误：B.Fe3+与SCN 酸铁被还原为硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe十2F心+ 反应生成红色溶液而不能大量共存，放B错误：C.FC(SO),和 3F2十，(3)有题中信息可知沉铁时碳酸氢按与硫酸亚铁反应生 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为2Fe++3S(O+3Ba 成氢氧化亚铁，二氧化碳，和硫酸铵，反应方程式为：FSO十 +6OH2Fe(OH)十3BaSO￥，枚C错误：D.1L 2NH,HCO3Fe(OH)2￥+(NH,)2SO,+2CO2↑： 0.1mol·L.一1该溶液和足量的Zn充分反应，铁离子先被还原为 (4)NNO作氧化剂时，其还原产物为可能生成NO等，氨的氧 亚铁离子、亚铁离子继续转化为铁，根据元素守恒铁元素完全被 化物有毒会污兼空气。 置换出来生成单质0,2 mol Fe,则铁的质量为11.2g,故D 8.AD[A.F元素在自然界的存在形态有赤铁矿、磁铁矿等铁 正确。 石，说明铁的氧化物与水难以直接化合，A正确：B.铁是较活泼 3,B[装置②的作用是检验分解严物中是否有水蒸气生成，故试 的金属，它与自素(X2)反应时，与I2反应产生Fl,与其他卤素 X立选用无水硫酸朝，A搭误；装置③用于检验分解产物中是 单质反应的生成物均为FeX,B错误：C,Fe+县有强氧化性，I 否有S)气体生成，若有SO气体生成则装置③中酸性条件下 县有还原性，氩氧化铁与氢碘酸会发生氧化还原反应，产生 产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去S)和N日，B正 Fel、I:,HO,反应的化学方程式为2Fe(OH)3+6HI一2FeL 确：①D中固体残留物中也可能还含有FO,也可能不含有FCO人 643课时素养达标（十三） 铁的单质、氧化物和氢氧化物 基础巩固练 C.Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都 选择题只有1个选项符合题意 能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 1.(2025·武汉模拟)下列反应既可得到正二价铁 D.往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液， 又可得到正三价铁的是 发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+ A.铁在纯氧中燃烧 6.为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小 B.铁与稀硫酸反应 组学生设计了以下实验。 C.铁在氯气中燃烧 (1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试 D.铁粉与硫粉混合加热 管中发生反应的化学方程式是 2.(2025·杭州三模)实验室将FeCl3饱和溶液滴 入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，下列说法不正 该反应中氧化剂是 确的是 A.FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 湿棉花还原铁粉 B.Fe(OH)3胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加 入NaOH溶液中制得 C.可用丁达尔效应区分FeCl溶液和Fe(OH)3 肥皂液 胶体 D.直径为80nm的微粒不属于胶体 (2)如图： 3.下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关 Fe,O盐酸A足量BNaOH 系的是 固体 溶液下e粉溶液溶液白色沉淀 A.金属Fe具有导热性，可用于制造炊具 B.纳米Fe3O,颗粒呈黑色，可用作磁性材料 ①往A溶液中滴人几滴KSCN溶液，溶液的 C.Fe(OH)3胶体其有吸附性，可用作净水剂 颜色 D.FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品 4.实验室对某铁的氧化物(Fe,O)进行如下实验。 ②写出上述A→B过程中的化学方程式： 下列说法错误的是 ( 硫酸 ③描述将C放置于空气中的现象： 150mL 1mol/L 10g锌 6.08gfe,0 反应① 反应② →溶液A 写出该反应的化学方程式： 4.73g固体 ④写出向B中加入氯水发生反应的离子方程式： A.x=0.8 B.溶液A为ZnSO4和FeSO4混合溶液 ⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得 C.反应②生成标准状况下1.12LH2 胶体：当光束通过该胶体时，可看 D.Z如至少参加了3个氧化还原反应 到一条光亮的“通路”，这种现象称为 5.下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是 ( ) 7.以硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁 黄(FeOOH)的一种工艺流程如图： NaOH HSO。Fe粉 NH,HCO,空气 稀硫酸 溶液 NaOH 溶液 酸·酸溶-还原过逃了一沉筷一氧花-过滤-一绫 FeSO FeSO. 滤渣 CO. 铁粉 溶液 已知：SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和 ① ② 硫酸不反应。 A.铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发 (1)“酸溶”中加快溶解的方法可采取加热、 生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合 适当增大硫酸浓度或粉碎硫酸渣等方法。 态存在 (2)“酸溶”过程中的主要反应的离子方程式为 B.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作 :“还原”过程中的离子方 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 程式为 401 (3)“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式 续表 为 实验 现象 (4)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化 操作 Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能 是 将10mL1.5mol·L1 立即出现大量灰绿 考能提升练 FeS04溶液与20mL 色浑浊，一分钟后， 1.5mol·L1NaOH 液面附近出现红褐 选择题有1个或2个选项符合题意 溶液混合 色浑浊 8.下列有关铁元素的叙述中，正确的是 ( A.自然界中存在赤铁矿、磁铁矿等铁矿石，说明 A.实验I起对照作用，排除FeSO:晶体自身在 铁的氧化物与水难以直接化合 水中的颜色变化 B.铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生 B.实验Ⅱ晶块表面长时间保持白色，与 成物均为FeXg Fe(OH)2难溶、未分散于水有关 C.氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式为 C.捞出晶块后发生了反应：4Fe(OH)2+O2+ Fe(OH)3+3HI=Fel3+3H2O 2H2O-4Fe(OH)3 D.Fe2O3能与铝粉发生置换反应放出大量热，可 D.实验Ⅲ溶液中氧气含量明显多于实验Ⅱ中 用于焊接钢轨 11.由硫铁矿烧渣（主要成分为FesO4、Fe2O3、FeO 9.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物 和SiO2)制备绿矾(FeSO·7H2O)的流程如 相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的 图，已知：FeS2难溶于水。 化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制 FeS, 的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图， 溶液a 溶液b FesO,·7H0 酸溶 其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说 烧渣 ① 法正确的是 ( 固体 ↑化合价 下列说法错误的是 A.步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸 +6 FeO B.步骤②涉及的离子反应为FeS2+l6Fe3++ +3 Fe0,@Fe(oH,③fe 8H2017Fe2++2S0+16H ↑② C.步骤③须控制条件防止氧化 +2 ① FeO ow,马 D.将溶液b加热到有较多固体析出，再用余热 将液体蒸干得到纯净绿矾 Fe 12.合成氨工业生产中所用的a一Fe催化剂的主要 单质 氧化物氢氧化物盐物质类别 成分是FeO、Fe2O3。回答下列问题： A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① (1)Fe2O3的摩尔质量为 B.加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解 (2)室温下，将适量的FeO粉末投入足量的稀 可转化为Fe(OH)3 盐酸中： C.由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化 ①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一 性，可用于饮用水的消毒 段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄 D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受 色，溶液由绿色变为黄色的原因为 热，迅速被氧化成Fe2O3 10.某实验小组设计如下实验探究Fe(OH)2的制 (用离子方程式表示)。 备，下列有关分析不合理的是 ( ) ②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶 实验 操作 现象 液，此时观察到溶液中的现象为 将一块FeSO4晶体浸 一分钟后，晶块表 ③ (填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸 面仍为浅绿色，溶 钾溶液检验①的试管中Fe2+的存在。 入30mL蒸馏水中 液呈更浅的绿色 (3)在Fe(O、Fe2O3的混合物中： ①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7：8， 则FeO与Fe2Os的物质的量之比为 将另一块FcS)晶体浸 一分钟后，晶块表 面变白：捞出晶块 ②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的 入30mL1mol·L1 露置空气中，表面 量之比为a:b(a≠b)时，该混合物中铁元素的 NaOH溶液中 逐渐变为红褐色 质量分数为 (用含a、b的代数 式表示)。 402