课时素养达标(12)碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

6.答案(1)2Na+2H20=2Na(OH+H.↑ 12.答案(1)分液漏斗 (2)混合液变红 (2)浓硫酸：干燥气体O, (3)烧杯中产生气泡，U形管内液体静止后液面左边低于右边 (3)Na2O2已部分变质 2NO2+2HO一4NaOH+(),↑氧化剂、还原剂供氧剂 (4)Ba+CO-BaCO (或票白剂) (5)溶液紫色褪去，放出大量的气泡5H.(O,+2MnO+6H (4)4K0+2C0)-2KC0+3O -50,4+2Mn2++8H0 解析(1)反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方 (6)当Y型管的Y,试管中不再产生气泡时，倾斜Y型管，让Y 程式为2Nn十2H2O一2Na)H十H2↑：(2)反应②是氧化钠与 中的BaC2溶液流入Y1中，使之反应 水反应生成氨氧化纳，在混合液中滴入酚酞，酚酞通碱变红，则 解析本题为实验题是对久置的过氧化钠样品M进行实验探 可观察到的现象是混合液变红：(3)反应③过氧化钠与水反应生 究，装置A中发生的反应可能有：2NO为十2HS) 成氢氧化纳和氧气，是放热反应，图2装置中：「·向烧杯内滴加 2Na SO +2H O+O..Na CO H2 SO -Na SO+ 水时，反应产生氧气，故烧杯中产生气泡，反应放热，维形瓶内气 H2O+CO2↑，2NaOH+H2SO, -NSO,+2H,O,B装置 体体积增大，U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边： 为检脸CO,,C装置为干燥气体O,所装溶液为浓硫酸。(1)由 该反应的化学方程式为2NaO2十2H2O一4NaOH十O2◆，过 题干实验装置图可知，仪器的名称是分液漏平，故答案为：分 氧化纳中氧元赤化合价既升高也降低，其作用是氧化剂，还原 液满斗：(2)由分析可知，装置C中的溶液是浓硫酸，其作用是 剂：m.过氧化钠的用途有供氧剂、漂白制等等：(4)超氧化钾 干燥气体)2，故答案为：浓硫酸：千燥气体()2：(3)如果装置B K(O与过氧化钠一样能吸收C)生成碳酸盐及，发生反应的 中出现浑浊，即说明Na2O,已经变质，D中收集到的气体能使 化学方程式为4KO十2CO2一2K,CO3十3O, 带火星的木条复燃，说明N2O未完全变质，则样品M的变质 7,答案(1)饱和NaHC)溶液、浓硫酸产生的气体使干燥管内 情况为NO已部分变质，故答案为±NO已部分变质： 液面降低，稀盐酸与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙 (4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，即NC() 微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2)①D②碳 与BaCl,反应生成BaCO白色沉淀，故该反应的高子方程式为 (C)③4Na+3CO -2N82C03+C Ba2++CO —BaCO,,故答案为：Ba2+十CO号 解析(1)碳酸钙与稀盐酸制务二氧化碳，因盐酸易挥发，雪耍 BCO,:(5)实登要验证有H(O),生成，HO能被酸性高锰 她和碳酸氢的溶液除去HC,再通过浓硫酸千燥，则为了得到干 酸钾氧化为O,自身还原为Mn2+,故滴入KMn(O溶液后观 燥纯净的CO,,产生的气流应依次通过越有饱和NHCO溶液， 察到的现象是溶液紫色挺去，放出大量的气泡，此反应的离子 浓硫酸的洗气瓶：反应结来后，美闭弹簧夹，利用气体的压强使 方程式为5H0,+2MnO万+6H+ -504↑+2Mn++ 因液分离，可观察到产生的气体使千燥管内液面降低，稀盐酸与 8H2O,故答業为：溶液常色腿去，放出大量的气泡：5H2O,十 碳酸钙脱离接融，反应停止：不能用稀硫酸代替稀盐酸，园生成 2MnO0+6H+-5O,4+2Mn++8HO:(6)由于HO,在 的硫酸钙微溶，包襄在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生： MO催化下将分解为H()和O,,故当Y型管的Y,试管中 (2)①取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶 不再产生气泡时，说明溶液中的H2O,已经完全分解，此时领 液，溶液变虹：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可 斜Y型管，让Y2中的BCL溶液流入Y:中，使之反应，若产生 知显碱生，且含碳酸根离子或碳酸氢根高子，显然只有N2CO 白色沉淀，说明样品M已变质，故答案为：当Y型管的Y试管 符合：②栓验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体 中不再产生气泡时，领针Y型管，让Y2中的BCL溶液流入 具有刺激性气味为二氧化硫，可知C与浓硫酸反应，即，黑色固体 Y中，使之反应 是碳(C):③由实险可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,发 生的反应为4Na+3CO2—2Na2C),+C 课时素养达标（十二） 8.AD[A.NaO2具有强氧化性，与SO2反应生成NS),A正 1,A[A.焰色试睑是物理变化，A错误：B.Na与NaC】都含有钠 确：B.将N投入盐酸中，Na先与HCI反应生成氩气和氯化钠 元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，B正确：C.N,K的焰色不 若Na过量，过量的Na再与水反应，B错误：C,Na)粉末与水 同，可以用焰色试路来区别NCI和KCl,C正确：D,透过蓝色的 反应生成氢敦化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石荔试液变蓝： 结玻璃可滤去黄光，避免干扰，观察K,S(O的洛色应透过蓝色的 过氧化钠因有强的氧化性而具有漂白性，可以使石蓝试液视色 结玻璃，D正确。门 所以石蕊试液中加入N2(O,粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡 2.A[A.2Na22+2H04NaOH+(02◆，虽然反应生成气 产生，C错误：D.钠和水反应生成氢氧化纳和盖气，生成的氢氧 体，但是气体不进入集气瓶中，可以用液面变化来说明反应能量 化钠和氯化袋能反应生成氯化钠，氨气，D正确。 变化，A符合题意：B.C山的培色反应为娘色，不能用铜丝代替轴 9.AD[由NO2与S2,SO的反应方程式可粮知NaO2与元 丝，B不符合题意：C.NO与氧气反应，不能速排空气法收集NO, 素的最高价氧化物反应有（生成，而与低价氧化物反应无 C不符合题意：D.重铬酸钾溶液属于氧化性滴定液，固此应装在 生成。N,)中N的化合价为十3，不是最高价，生成物中无(， 酸性滴定管中，丁装置为碱性滴定管，D不符合题意：故选A。 3.C A.N(O2有氧化性，SO方有还原性，两者反应生成 A错误：N()2中N的化合价为十4，NO2不是N的最高价氧化 NSO,,没有O2生成，A错送：B.饱和澄清石灰水与NeCO 物，生成物中无O,N被氧化为最高价，B正确：N2)5中N的化 和NaHC()反应部会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错 合价为十5，是最高价，生成物中有O2,C正确：Mn2()2是Mn的 误C.金属的投入他和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氨氧化的 最高价氧化物，Mn的化合价为十7，所以生成物应为NaMnO,和 和氢气，N求度增加，会有氟化纳固体析出，则观察到的实验 (),,D错误， 现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确：D,物质的三态 10.B[A.实验②、③说明在硫性条件下H,02电离得到O,A 变化设有新物质生成，属于物理变化，D错误：故选C。 项错误：B.实验②，③说明在碱性条件下HO,与BC2溶液 4.C [A.NaHC3与NaOH溶液反应生成NaCO和H(O,可用 反应生成BaO,,在对比实脸①可证明NaO与H,()反应过程 NaOH溶液除去NaCO溶液中混有的NaHCO,故A正确： 中发生反应：NeO2十2H2)=2Na()H十HO,,B项正确：C.实 B.NaCO3与CO、H,)反应生成NaHC()3,通入过量的CO,气 脸①、③生成白色沉淀的反应属于复分解反应：BC十HO 体可除去NaHCO溶液中混有的NCO,故B正确： 一BaO十2HC1,不是氧化还原反应，C项错误：D.NaO2与 C.NCO3、Na SO,均与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀，不 NaC)均可以与BC,溶液反应生成白色沉淀，D项错误门 能除杂，故C错误：D.氯化氢与他和碳酸氢的反应生成二氧化 碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中含有的氟化氨，故 11.C[A.过氧化钠不能拆，其离子方程式为2NaeO+4H D正确， 4Na+十2H2(O十()。4，故A错误：B.为保证Q灵活仲缩，量简 5,C用加热画体，NHCO受热分解产生的CO,能使澄清石灰 I测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2,关闭K, 水变浑浊，而N2C受热不分解，故可以鉴别NC)和 故B错误：C,若没有导管，由于气压不相通，稀硫酸不易滴落 NaHCO,A正确：由于NaC)与盐酸反应分步进行：Na2C(O 而且滴幕的稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体的体积偏 +HCI-NaHCO+NaCI,NaHCO+HCI- -NaCI++H.O+ 大，故C正确：D.题中计算既未考虑气体与物质的比例关系，也 CO◆，故同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO比 未考虑物质的摩尔质量，Nz()2的质量分数为 NaCO,剧烈，B正确：根据离子方程式可知：CO)十2H y×10-aL 78g/mol×2×22.4L/ma HO十CO2◆、HCO+H一HO十CO·,与同种酸反应生 成等量的CO,时，所消耗的酸的量前者大于后者，C错误：将石 106 g/mol78 g/molx 灰水加入到NHC()方溶液中将会产生沉淀，反应方程式为 22.41./mol 22.41/mo Ca(OH)+NaHCO —CaCO￥+NaOH+H,O或者 78y 53r+25y,故D错误.] Ca(OH)+2NaHCO CaCO￥+NCO方+2H2O,D 正确。门 641 6,D[由题给信息可知，I是空白实脸，I和I的pH曲线基本重 合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氨 量分教为0.1molX106g/m@l×10%≈8.33%：(2)1、i,面 12g 氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开给时，少量的 碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水 恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，碳酸 纳和水。A.由分析可知，【是空白实验，设计实验的目的是排除 体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确：B.Ⅱ中碳酸根离 子与石灰水中的钙离子反应，反应的离子方程式为CO十 三个仅器的连接方式如图： :①I中盛装的 Ca+一CaCO1￥，产生白色沉淀，故B正确：C.由分析可知，Ⅱ 25 和【的H曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中 的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，故C正确：D.由分析可知 0 Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的破酸氢纳与石 灰水反应生成碳敞钙沉淀、氩氧化钠和水，反应的离子方程式为 HCO上十()H十Ca+CC(￥十H2),故D错.] 应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择」 7.答案(1)Naz CO.+HC1一NaCI+NaHCO,NaHCO.+ 不选c是由于盐酸求度太大，易辉发，故选d:②根据实验原理 的分析，用橡胶管连接对应接口的方式是：A接D,B接E,C接 HCI-NaCI+H,)+CO,↑ 下。③在删量气体体积时，组合仅器与V装置相比更为准确，主 (2)NaHCO NaCl Na CO 要原固是装置Ⅳ将谪下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器 (3)0.05mol·11(4)0.1121 没有。组合仅器相对于V装置的另一个优点是液体可以顺利 解析(3)当加入150mL,盐酸时正好生成NaC1溶液，n(HC) 滴下：④若料品的质量为1,2g,结合(1)，则理论生成C气体 n(NaCl)=2n(Naz CO)+n(NaHCO,)=2.5X 10-3 X 2 mol+ 为0.01m0l,标况下体积为224ml,而量气管最大体积为 2.5×103mol=7.5×103mol,c(HD=7.5X10mol 50mL.,则在标准状况下利用装置V不能完成实验，理由为：在 0.151. 标准欢况下生成CO,的体积为224mL,超过量气管的量程。 0.05ml·L-1。(4)n(CO)=n(NaCO)+n(NaHCO)= 13.答案(1)过滤Na+,Ca2± 样品的质量及固体D的质量 (2.5+2.5)×10-3mol=5×101mol,标沉下V(C02)=5× 10-8mol×22.4L·mol-1=0.112L 8,答案(1)Ⅱ(2)2NaHC03△NaC0,+H,0+C0,↑，C0 (2)HCO5+Ht一H2O+CO↑ B中的 +Ca(OH):-CaCO+H2O D (3)NaHCO 解析(1)图【不能达到实验目的，因为碳酸纳和碳酸氢钠均可 以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体使澄清石灰水变浑 浊：图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氧钠与足量的稀 盘酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度 溶液应尽可能不溶解CO,最好采用排饱和NaHC)溶液的 来判断，(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直 方法 接加热的魂酸的，温度高，不分解，澄清石灰水不变浑浊，而间接 （3)84m-53m×100% 加热的碳酸氩钠分解，澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氨钠不 31m 稳定 解析(1)某碳酸钠(NaCO)固体样品中含有少量NaHCO 9.BD[A碳酸钠为粉未，使得隔板不起作用，A错误：B.生成二 杂质，加水溶解的到溶液A含Na2CO3及NaHC),加入氢氧 氧化碳气体中含有挥发的氯化氧气体，装置中的她和碳酸氧钠 化钙溶液，则碳酸钠转化为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故操作X 溶液，可以吸收CO中HC,起到净化的作用，B正确：C.制取c 是过滤，溶液B含有氨氧化钠、碳酸氨钠及少量氨氧化钙，故含 装置中发生反应为二氧化碳和氯化钠、水、氨气生成常解度较小 有的金属阳离子为Na寸及Ca+,沉淀C为碳酸钙沉淀，经过洗 的碳酸氧纳品体，离子反应方程式为NH3十COz2十H2O十Na+ 涤千燥，得到固体D为碳酸钙；根据样品绝度一m碳敢的)× 一NaHCO+NH,C错误：D.装置c中含氯的饱和食盐水 m(样品) 显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，提高了C吸收效率， 100%,由此需测量的物理量是反应前m(样品)芨反应后 D正确。 m(CCO),再通过化学反应方程式的系数关系计算出 10.C[Na2C)加热不分解，N2C()不能单独微膨松剂，A正 m(N2CO)。(2)NHCO与稀硫酸反应生成二氧化碳和水和 确：4号慢头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸的 硫酸钠，离子方程式是：HC()十H+一HO十CO,↑：孩装置 多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较 的日的是通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积 通过化学反应方程式的系数关系计算出样品中的碳酸氢钠，从 大，颜色较深，B正确：根据2 NaHCO -NaCO0+CO2◆十 而计算出碳破的的纯度，所以B中的客液应尽可能不溶解 H2O和NaHCO十HCI=NaCI十HO十CO2↑可知，等量的 C)2,所以最好采用排饱和NaHC()溶液的方法，导管应孩是 NaHCO受热分解时比与酸反应时产生的气体少，C错误：酵 短选长出：为了提高测量的准确性，B中的溶流应尽可能不溶解 母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松 CO,,最好采用排饱和N:HCO溶液的方法。(3)设样品中含 剂，慢头蒸制过程中发生了化学反应，)正确。] 有NaHCO杂质的质量为x,根据2 NaHCO一一NaCO+ 1山B[装置B的目的是千燥二氧化碳，不能通过称量反应前后装 C02◆十H20可知，2×84：62=x；(mg一ng),解得r= 置B的质量，获取m(C()2),A错误装置C的目的是吸收反 84(川一打 生成的二氧化碳，通过称量反应前后装置C的质量，可以获取 31 g,则e(NC0)=1-工-84n-53m 月 31m m(CO),B正确：装置D中的碱石灰可以防止外界空气中的， 氧化碳和水燕气进入装置B,不能通过称量反应前后装置D的 课时素养达标（十三） 质量，获取m(CO2),C错误：装置D中的碱石灰可以防止外界 1,A[A.铁在纯氧中燃绕生成四氧化三铁，既可得到正二价铁又 空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置B,不能通过称量反应前 可得到正三价铁，A待合题忘：B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 后装置D的质量，获取m(CO2),D错误。门 和氨气，B不特合题意：C.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不符合 12.答案(1)①abcab②除去空气中的二氧化碳和水 防止空气 题意：D,铁粉与硫粉混合加热生成硫化亚铁，D不特合题意，门 中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收③88.33% 2.B[A.FCL溶液能和钢单质反应，可用于制作印附电路板， (2)①d②DEF③装置V将滴下酸的体积也计入气体 A正确：B,制取F(OH)3红褐色胶体应滚向煮沸的蒸馏水中滴 体积，而组合仪器没有液体可以顺利滴下D不能在标准 加饱和氯化铁溶液至溶液变红福色：将FC加入NOH溶液 状况下生成C)的体积为224m1,超过量气管的量程 中会生成氢氧化铁沉淀，B错误：C,股体县有丁达尔效应，而溶 解析(1)①反应前先向装置中通入空气，徐去装置中的二氧 液没有此现象，国此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正 化碳，此时要测出干架管B与所盛威石灰的总质量，然后才能 确：D.根据分散质餐粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和 使样品与酸开始反应。充分反应后，再通入空气使反应生成的 浊液，分散质微粒直径小于1m的为溶液，分散质微粒直径 二氧化碳气体被干燥管B充分吸收，最后称量一下干燥管B的 1nm~100nm之间的为胶体，分教质餐粒直径大于100nm的为 总质量，可求出反应生成的二氧化碳的质量，进一步求出样品 浊液：真径为80m的微粒不是分教系，故不属于胶体，D正确： 中碳酸钠的质量分段。故操作顺序为：bb:②按气体从左向 故选B. 右的流向，干操管A的作用是除去空气中的二氧化碳和水，干 3.B[A,金属铁具有良好的导热性，可用于制造炊具，存在对应关 燥管C的作用是防止空气中的水分和二氧化碳被千燥管B吸 系，故A不符合题：B.四氧化三铁颗粒星黑色，与作磁性材料 收：③千操管B增重4.4g,为CO2质量，物质的量为0,1mol, 无关，故B符合题意：C,氢氧化铁胶体吸附水中悬浮围体小颗 根据碳元素守恒，则样品中Na2C)与的物质的量为0.1mol,质 粒，胶体聚沉，达到净水的目的，氢氧化铁胶体可微净水制，故C 642课时素养达标（十二） 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素 基础巩固练 C.Na2CO3溶液(Na2SO),加入适量Ba(OH)2 选择题只有1个选项符合题意 溶液，过滤 1.五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列 D.CO2中(HCI),将气体通入饱和的NaHCO3 说法不正确的是 溶液 A.焰色试验一定发生化学变化 5.有关Na2CO3和NaHCO3性质，下列叙述错误 B.Na与NaCI在灼烧时火焰颜色相同 的是 () C.可以用焰色试验来区别NaCI和KCI A.用加热固体，看是否生成能使澄清石灰水变 D.观察K2SO的焰色应透过蓝色的钴玻璃 浑浊的气体的方法，可以鉴别Na2CO3 2.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高学生 和NaHCO3 的实验素养，用如图所示装置（夹持装置均已省 B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时， 略)进行实验，能达到实验目的的是 ( ) NaHCO3比Na2CO3剧烈 光洁的铜丝 C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的 酸的量相等 D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生 H,0 沉淀 6.(2025·西宁期末)某实验小组用pH传感器探 究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。根 稀硝酸 据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误 50 的是 ) 氧化钙 0.05 mol/L 0.05 mol/L Cu 燕榴水Na,CO,溶液NaHCO,溶液 丙 丁 A.甲装置可用于验证Na2O2与水反应的能量 实验过 变化 B.乙装置可用于观察氯化钠的焰色试验 C.丙装置可用于制取并收集干燥、纯净的NO 10mL澄清i灰水 D.丁装置可用于准确量取一定体积的K2Cr2O, 溶液 3.(2025·黑龙江联考)钠及其化合物在生活中有 烧杯·溶液pH变化如图： 重要的应用，下列说法正确的是 () pH A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成 Na2SO3和O2 实验数 10 B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石 灰水 C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气 0 10 体和沉淀生成 妈入试剂的体积mL D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学 变化 A.I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液 4.(2025·巴中恩阳区期中)为除去括号内的杂质， pH的影响 所选用的试剂或方法不正确的是 () B.Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀 A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH C.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明Ⅱ中OH 溶液 没有参加反应 B.NaHCO3溶液(N2CO3),应通人过量的COg D.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线低，说明Ⅲ初期发生反应： 气体 H++OH--H2O 398 7.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混 考能提升练 合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然 选择题有1个或2个选项符合题意 后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如 9.如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的实验装 图所示 置，下列说法正确的是 7,5 马稀盐俊 含氨的饱和食盐水 ① 5 水浴 适 2.5 3 多孔 30 35℃】 日隔板 0 b 255075100125150V(盐酸)/mL 按要求回答问题： A.a装置中CaCO3可用Na2COg代替 (1)写出依次发生反应的化学方程式： B.b装置中的溶液最好是饱和NaHCO3溶液， 为了吸收CO2中HC1的作用 (2)①代表 的变化曲线：②代表 C.制取c装置中发生的离子反应方程式为2NH 的变化曲线：③代表 的变化曲线。 +CO2+H2O+2Na-Na2CO3+2NH (3)盐酸的物质的量浓度为 D.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收 (4)加入盐酸为150mL时，放出的CO2在标准 状况下的体积为 效率 8.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 10.某研究性学习小组进行了研究膨松剂的蒸馒头 两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如 实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分 图I~WN所示。 成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面， 等质其 做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完 盐酸 Na_CO,NaHCO 成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有 关结论或解释不正确的是 ( ) 编号 3 4 澄清 昏稀盐酸 i灰水 所加 1g 2g IgNaHCO. 适量 物质 Na.CO NaHCO NaHCO 和适量食酯 酵母 A.1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带 清 碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B.4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 h 澄洁石灰水 C.3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说 明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应 (1)只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的 时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质 的是 (填装置序号)。 D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸 (2)图Ⅲ、V所示实验均能鉴别这两种物质，其反 制过程中发生了化学反应 应的化学方程式为 11.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO:等杂质。研 究小组设计了如下实验装置，通过纯碱与酸反 与实验Ⅲ相比，实验V的优点是 (填字母)。 A.V比Ⅲ复杂 应生成的m(CO2),测定质量为mg某工业纯 B.V比Ⅲ安全 碱的纯度，下列叙述正确的是 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实 止水夹 碱石灰 空气 验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定 性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。 Na(OH落液 纯碱浓硫酸B C碱万灰 399 A.通过称量反应前后装置B的质量，获取 ②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接 m(CO2) B接 ,C接 (填各接口的字母)。 B.通过称量反应前后装置C的质量，获取 ③在测量气体体积时，组合仪器与V装置相比 m(CO2) 更为准确，主要原因是 C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取 n(C02) 组合仪器相对于V装置的另一个优点是 D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m (CO2) ④若样品的质量为1.2g,在标准状况下利用装 12.某12gNa2CO3样品中混有一定量的Na2SO 置v能否完成实验？ (填“能”或“不 (设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案 能”)，说明理由： 测定样品中Na2CO3的质量分数。 (1)甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳 13.某碳酸钠(Na2CO3)固体样品中含有少量 酸钠的质量分数，实验装置如图： NaHCO3杂质。小组同学用不同的方案测定 样品中碳酸钠的纯度。 稀硫酸 B c 已知：碳酸钠的纯度-m(碳酸钠)×100%。 m(样品) 诚石灰 破石灰 碱石灰 (1)方案1： 样品舞 浓碗酸 稍过量的 溶 水 溶 Ca(OH)2溶液操作x B ①主要实验步骤有：a.向装置中通入空气；b.称 液 A 量干燥管B与装入碱石灰的总质量：c.打开分 洗涤T燥 淀 体 液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理 的步骤是 (可重复，用字母表示)。 ①操作x的名称是 ②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用 ②溶液B中所含的金属阳离子有 是 干燥管C的作用是 ③该方案中，需测量的物理量有 ③干燥管B增重4.4g,则样品中Na2CO3的质 量分数为 (结果保留四位有效数字)。 (2)方案2：利用如图所示装置进行实验，通过 (2)乙同学利用图1、ⅱ、而三个仪器组装一套 测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体 装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品 积，计算样品中碳酸钠的纯度。 已称量完毕，m中装有CO2难溶于其中的 稀硫酸 液体。 25 管 管 ①样品中的NaHCO3与稀硫酸反应的离子方 程式是 ②将虚线框中的装置补充完整。 ①ⅱ中盛装的是 (填字母)。 ③为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依 a.浓硫酸 据是 b.饱和NaHCO3溶液 (3)方案3：称量mg样品，并使其充分加热，冷 c.10mol·L1盐酸 却至室温，再称量固体质量为”g。则样品中碳 d.2mol·1.1硫酸 酸钠的纯度= (用代数式表示)。 400