微课题5 溶解度及溶解度曲线在物质分离中的应用-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

金榜题名创新高考总复习化学 (2)定容时视线引起误差的分析方法 俯视刻度线 ①仰视刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大，结 液面超过 刻度线 果偏低。 刻度线 液面未到 刻度线 ②俯视刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小，结 仰视刻度线 果偏高。 (a) (b) 高考真题集训 ■ 1.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配 4.(2024·北京高考)下列实验的对应操作中， 制0.1000mol·L1的NaC1溶液。下列仪 不合理的是 器中，本实验必须用到的有 () ①天平②温度计 ③坩埚④分液漏斗 ⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管 ⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 浓硫酸 2.(2022·全国乙卷)由CuSO1·5H2O配制 蒸馏水 CuSO,溶液，下列仪器中不需要的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 (填仪器名称)。 A.用HCI标准溶液滴定 B.稀释浓硫酸 NaOH溶液 3.(2022·广东高考)食醋是烹饪美食的调味 品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。 HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃ 时，HAc的Ka=1.75×10-5≈10-4.76」 蒸馏水 (1)配制250mL0.1mol·L1的HAc溶液，需 液面离刻度 5mol·L1HAc溶液的体积为 线约1cm mLe (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的 是 C.从提纯后的NaCI溶液 D.配制一定物质的量 获得NaCI晶体 浓度的KCI溶液 请完成课时素养达标（七） 微课题5溶解度及溶解度曲线在物质分离中的应用 名师导语固体溶解度的概念属于初中知识体系，与之有关的溶度积属于高中知识，本部分内容 知识跨度大，在高考复习过程中容易被忽略，设计本素养提升可以强化学习化学的科学方法，结合 图表，理解物质溶解度的变化规律，培养识图能力，阅读查找数据能力和比较分析能力。 叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位 微点扫描 为“g”。 1.溶解度 (2)公式 (1)含义 固体物质的溶解度（饱和溶液）S=m溶质× 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通 溶剂 常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量， 100g。 40 第二章 物质的量 (3)影响因素 3.根据溶解度受温度影响选择不同的物质分 ①内因：物质本身的性质（由结构决定）。 离方法 ②外因： (1)溶解度受温度影响较小的物质（如 a.溶剂的影响（如NaCI易溶于水不易溶于 NaCl)采取蒸发结晶的方法，如NaCl溶液中 汽油)：“相似相溶”原理。 含有KNO3,应采取蒸发结晶、趁热过滤的 b.温度的影响：升温，大多数固体物质的溶 方法 解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2; (2)溶解度受温度影响较大的物质（或带有 温度对NaCl的溶解度影响不大。 结品水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，如 2.溶解度曲线 KNO3溶液中含有NaCl,应采取加热浓缩 (1)概念：溶解度曲线是根据同种物质在不 同温度下的溶解度绘制出来的曲线，一般随 冷却结晶、过滤的方法。 着温度的升高而升高，但是少部分物质会随 焦点训练 着温度的升高而降低。由于固体物质的溶 解度随温度变化而变化，该变化可以用溶解 1.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下 度曲线来表示：用纵坐标表示溶解度，横坐 列说法中正确的是 标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度 变化的曲线就叫作溶解度曲线。 40 30 (2)溶解度曲线（如图） 20 200 190 180 170 010203040温度/℃ 160 150 A.a的溶解度大于b的溶解度 140 130 B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质 120 110 的量浓度相同 100 90 硝酸钠 C.当a中含有少量b时，可以用冷却结品的 80 方法提纯a 70 60 氯化铵 50 化钾 D.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶 403 氯化钠 质的质量分数：a>b 30 20 2.如图为MnSO1和(NH1)2SO1的溶解度曲 10…- 磷酸 线。从“含MnSO1的溶液”中提取“MnSO 0102030405060708090100 温度/℃ 晶体”的操作为：在约100℃蒸发浓缩， ,洗涤、干燥。 0.20r7 0.15--- 菌氧化 100 0.10- (NH)SO, 0.05 80 60 0102030405060708090100 温度/℃ 40 20 MnSO (3)溶解度曲线的含义 020406080100 ①同一物质在各温度时的溶解度不同。 温度/℃ ②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度 时的溶解度相同。 3.向Na2CO3溶液中通入SO2可制得 ③快速比较两种物质在某温度时溶解度的 Na2SO3。已知：Na2SO3水溶液中HzSO3、 大小。 HSO3、SO随pH的分布如图1所示， ④能反映出溶解度随温度变化的趋势。 Na2SO3的溶解度曲线如图2所示。 41 金榜题名 创新高考总复习化学 1.00 (1)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2 0.80 制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止 HSO 0.60 H.SO 通入SO2的实验操作为 0.40 链 0.2( 3 5 9 pH (2)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水 图1 Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3 溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH,pH Na SO 约为 时，停止滴加NaOH溶 20 液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高 10 20 406080100 于 ℃条件下趁热过滤，用少量无 温度/℃ 图2 水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 第三讲 化学计算常用方法 高考目标定位1，进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2.了解化学计算的常用方 法。3.初步建立化学计算的思维模型。 核心考点突破 考点一根据方程式计算 自我梳理 三对点精练 练一 根据方程式直接计算 2Na+2H2O—2NaOH+H2↑ 1.测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mlL 化学计量数之比：2：2 ：2：1 扩大NA倍：2NA:2NA:2NA:NA 除去Fe3+的ZnSO1溶液于100mL容量瓶 本 物质的量之比：2mol:2mol:2mol:1mol 中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀 理 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等 释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液 于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物 pH=10,用0.0150mol·L-1EDTA 质的量之比 (Na2H2Y)溶液滴定至终点（滴定反应为 Zn2++Y4--ZnY2-),平行滴定3次，平 (1)根据题意写出并配平化学方程式。 均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO, (2)依据题中所给信息及化学方程式判断过量物 溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）。 解 质，用完全反应物质的量进行计算。 (3)把已知的和需要求解的量分别写在化学方程 步 式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致， 左右相当”。 (4)选择有关量（如物质的量、气体体积，质量等） 的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。 42容、摇匀等操作，需要用到天平、客量瓶、烧杯、玻璃棒，胶头滴管 4,答案(1)10.6(2)3.36 等。综上所述，本实验必须用到的有①天平，⑤客量瓶、⑥烧杯、 解析(1)设混合物中碳酸氨钠的质量为m ③酒精灯，因此本题选D,] 2 NaHCO3-NaCO+HO+CO↑△m 2.分液漏斗、球形冷凝管 168 62 3.答案(1)5.0(2)C 打 3.1g 解析(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，国此250 ×0.1mol·1.1-V×5mol·1-1,解得V=5.0ml.(2)客量 由16862 m 3.1 g" -8.4g 瓶使用过程中，不能用手等融碰瓶口，以免污粜试割，故A指误； 则碳酸纳的质量为19g一8.4g一10.6g。 定客时，视线应与溶液凹液而和刻度线“三线相切”，不能仰视戎 (2)刺余固体为碳酸钠，质量为19g一3,1g一15.9g,物质的量 僻视，故B错误：向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒 15.9g 下端位于则度线以下，同时玻璃棒不能接触客量瓶瓶口，故C正 为06g/ma=0.15mol,根据碳原子守恤可知，生成二氧化碳的 确：定客完成后，盖上瓶塞，左手食拐抵住瓶塞，防止瓶塞既落 物质的量为0.15mol,标准状况下的体积为0.15mol× 右手扶住容量瓶底那，防止容量瓶从左手掉落，将容量瓶来回颇 22.4L·mo厂1=3.36L。 倒，将溶液擒匀，故D措误。 考点二对点精练 1.D[A.用HC1标准溶液浦定N(OH溶液时，眼睛应注视筇形瓶 中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合 1.答案(1)90,0%(2)3.36×10515 理：B.浓硫酿的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释 解析(1)据方程式： 浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用 4FeS,+110,高2Fe,0,+8S0, 玻璃棒不断搅拌，B项合理：C.NC1的落解度随温度升高变化不 明显，从NaC1溶液中获得NC引晶体采用燕发站晶的方法，C项 SO,+2Fe+2H20-SO-+2Fe++4H 合理；D.配制一定物质的量浓度的溶液时，破精棒引流低站应该 Cr O-+6Fe2++14Ht-2Cr++6Fe++7H O 在客量瓶刻度线以下：定容阶段，当液面在刻度线以下的1四 得关系式： 时，应改用胶头滴管滴加燕馏水，D项不合理：答案选D门 Cr O 6F2+3S0.- 微课题5溶解度及溶解度曲线在 3 物质分离中的应用 1 2 焦点训练 0.02000mol·1.-1×0.025001 mFeS 1.C [A.由溶解度曲线可知，当温度小于1℃时，的落解度小于 120g·mol-可 b的溶解度，当温度等于1℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当 m(FeS,)-0,09000g,样品中FeS的质量分数为90.0% 温度大于t℃时，日的溶解度大于b的溶解度，故A错误：B.在 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在1℃时，A、B饱和溶 (2)4FeS,+110,高温2Fe,0,+8S0, 液中的溶质质量分数相同，但物质的量浓度不一定相同，故B错 4 mol 8 mol 误：C由图可知：b的溶解度都随温度的升高变化不大，n的溶解 10×100g×0.9 度随温度的升高变化较大，所以中含有少量时，可以用冷却 120g·mol-可 i(S02) 结晶法提纯a,故C正确：D,在1℃时，甲，乙两物质的溶解度相 n(S0)=1.5×10mol.V(S02)=3.36×105L. 等，所以在1℃时，A,B饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b 由S03S03-H2SO 的饱和溶液升温后，常液由饱和变为不饱和，但常质的质量分数 仍相等，故D错误。 1 mol 98g 2.趁热过滤 1.5×105molm(HS04)×98% 3.答案(1)测量溶液的pH,当pH约为4时，停止通人SO 得m(HS0)=1.5×10g=15t (2)1034 2.答案(1)0.2 解析(1)边搅掉边向NCO溶液中通入SO2制备NaHSO (2)用KI与C反应制KIO反应为：KI十3Cl2十3HO 溶液，由图】可知，教H为4时，溶质的主要成分为亚硫酸氨 K1O+6HC1,根据K1O一I一K1一3C2可知，则需要消耗标准 纳，故实验操作测量溶液的pH,当pH约为4时，停止通入SO: 状况下CL的物质的量为0.2mo×3=0.6mol,体积为：0.6mol (2)由图1可知，PH值约为10时，溶质的主要成分为亚硫酸的， ×22.4L/mol-13.44Le 由图2可知，当温度高于3℃时亚硫酸纳随着溶液温度升高溶 解析(1)已知某加碘盐（含KIO的食盐）中含碘量为25,4mg 解度降低，故制备无水亚硫酸钠的步骤为：边搅拌边向NHSO 50.0mg/kg:别1000kg加碘食盘中至少含确25.4g,1的物质 溶液中清加NOH溶液，测量溶液pH,pH鈞为10时，停止滴加 25.4g NOH溶液，加热浓编溶液至有大量品体析出，在高于34℃条 的量为27g·ma=0.2mol:(2)用K1与C:反应制KI0,反应 件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装 为：KI+3C1+3HO一KIO3+6HCI,根据KIO31一KI 第三讲化学计算常用方法 3C1可知，则需要消耗标准秋况下C1的物质的量为0.2m0lX 核心考点突破 3-0.6m0l,体积为：0.6mol×22,4L/mol-13.441。 3.答案[FeAl(OH)gCl·3HO] 考点一 对点精练 解析第一步：分析测定实验过程中的物质变化 1.根据反应方程式Z++Y-—ZY-可知，稀释后的ZSO溶 液中c(Zm+)=(Y:VY-0.0150mol·L1×25ml ①中得到的2.3300g国体为FO和A12O3的混合物：②中发 生反应：Zn+2Fe+-Zn2++2Fe2+,5Fe2++MnO+8H V(Zn) 20.00ml —5Fe+十Mn2++4HO:③中发生反应：Ag十CI 1.875×10-2ma·L-1,原ZnS0,溶液中c(Zm2+)= 1.875×102mol·L1×100ml=0.750molL-1。 AgCl 2.50ml. 第二步：根据原子中恒、质量中恒、电荷守恒分别求n(F+)、 2.答案(1)1.000×10-1mol n(A+)、n(OH)、n(C1)和n(H2O) (2)1.000×10-3mol÷100.00mL.-0.01000mol·L.-1 根据原子守恒求(Fe3+): 解析(1)滴定至终点时消耗Na,S,O溶液10.00mL, t(Fe3+)-n(Fe2+)-5n(Mn0)-5×0.1000mol·L-1X NSO3的浓度为0.1000mol·L-1,则消耗NaSO的物质 0.02L=0.01mol 的量为10.00×10-3L×0.1000mol·L.-1一1.000×10-3mol: m(Fe0)-n(Fe+)XM(Fe0)-号X0.o1mal× (2)根据反应的方程式可知：C6H:OH~NSO,制 (Ca H OH)=n(NaSO),即苯酚的物质的量为1.000× 160g·mol1-0.8g 10一imol,其体积为100.00mL,则其浓度为1.000×10-1mol÷ 根据质量守恒求(AP十)： 100.00ml-0.01000mol·L.1. n(AP+)-2mA1,0)-2×2300g08g-0.03mm 3.答案78.6% 102g·mol厂 解析原PC15的物质的量为0.028mol,反应达到平街时物质的 根据原子守饭求(C1): 量增加了0.022mol,根据化学方程式进行计算 4.3050g PCl(气)一PC13(气)十C1物质的量增加 (C)(AgCI)-143 m.03 mol 1 根据电荷守恒求(OH): 0.022 3i(Fe3+)+3n(AP+)=n(C1-)十n(OH-) 计算可得有0.022 mol PCL分解，所以结采为78.6%。 n(0H-)-3×0.01mol+3×0.03mol-0.03mol-0.09mol 551