课时素养达标(6)物质的量 气体摩尔体积-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

课时素养达标（六）》 物质的量 气体摩尔体积 基础巩固练 5.(2025·西安期末)内表面光滑的恒温方形容器 选择题只有1个选项符合题意 被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左 1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质 右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且 (元素)化合所用之数名日·分剂数’。养气（氧 两部分密度相等的是 ( 气)以八分为一分剂（即分剂数为八），…一分 3v V 2V 2V 2V 2V 2V 2V 44g 44gN个28g 2 mol 4g 32g 48g 剂轻气（氢气）为一，…并之即水，一分剂为 C02 H,N分子CH H He 020 九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概 A B C D 念是 ( 6.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B,分 A.摩尔质量 B.物质的量 别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体 C.化合价 D.质量分数 积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止 2.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示 正确的是 ( A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子 A.11.2LC2与4.25gNH3所含有的原子数 质量大 B.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH B.X可能是N2,Y可能是CH 溶液反应转移的电子数 C.X气体的密度小于Y气体的密度 C.标准状况下36gH20与1.204×1024个O2 D.充气后A气球质量比B气球质量大 分子所占的体积 7.(2025·六安舒城育才学校月考)C、N、O、S、H、 D.18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电 Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下 子数 列填空。 3.“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等 (1)0.5molH2S01分子的质量为 都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成 0.1NA个A12(SO1)3所含SO的物质的量为 分为NaCIO,下列有关说法正确的是 A.若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则 (2)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原 转移6×6.02×1023个电子 子数之比为 ,等质量的NH3和N2物 B.常温常压下，32gO2、O3的混合气体所含原 质的量之比为 子数小于2×6.02×1023 (3)标准状况下，0.5molN2的体积约为 C.500mL2mol·L1明矾溶液中A13+水解形 ,8.96LC02气体的物质的量为 成的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×102 考能提升练 D.7.45 g NaClO固体中ClO含有的电子总数 选择题有1个或2个选项符合题意 为26×6.02×1022 8.(2024·贵州·九省联考卷)NA为阿伏加德罗常 4.下列叙述正确的是 数的值。下列说法正确的是 () A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 A.标准状况下，2.24L18O2含有的中子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 为2.00NA C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1 B.常温下，1.7gH2S中含有的孤电子对数 D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 为0.20NA 382 C.1.0L0.1mol·L1CuSO4溶液中含有的 12.按要求完成下列填空。 Cu2+数为0.1NA (1)如果ag某气体中含有的分子数b,则cg该气 D.0.2 mol SO2和足量O2充分反应转移的电子 体在标准状况下占有的体积应表示 Le 数为0.4NA (2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数 9.2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构 相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子 联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国 科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦 质量是 ,x值为 ,9.6g单质R 娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于 所含原子个数为 陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设NA为阿伏加 (3)某金属氯化物MC1z的摩尔质量为133.5 德罗常数的值。下列说法正确的是 () g·mol1,取该金属氯化物26.7g配成水溶 A.27.5gPCl3中含有P一C1键的数目为0.6NA 液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g B.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数 目为VA 白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 C.100g质量分数为49%的H3PO4溶液中，含 (4)某物质A加热时按化学方程式2A 有的氧原子总数目为2NA 2B十C+3D分解，产物均为气体，测得相同条件 D.在25℃时，1LpH=12的Ca(OH)2溶液中 下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密 含有OH厂数目为0.01NA 度为20，则反应物A的相对分子质量为 10.(2025·贵州遵义三模)《天工开物》记载：“凡火 (5)一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中 药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…而后火药 恰好完全反应：XY2(1)+3O2(g)一XO2(g)十 成声”，涉及的主要反应为S十2KNO,十3C点燃 2YO2(g),冷却后在标准状况下，测得生成物的 K2S十N2↑+3CO2◆。设NA为阿伏加德罗常 体积为672mL,则(1表示液态，g表示气态)： 数的值，下列说法正确的是 () A.标准状况下，22.4LN2中含有的π键数 ①反应前O2的体积是 ml 为2NA ②在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3：16， B.1 mol CO2分子中的电子总数为16NA 则X、Y两元素的相对原子质量之比为 0 C.常温下，1mol·L1K2S溶液中S数为NA 13.按要求解答问题。 D.12gC完全反应转移电子数为12NA (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 11.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可 g·L1,则气体A的相对分子质量为 左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等 可能是 气体。 质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时， A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是 (2)标准状况下，1.92g某气体的体积为 672mL,则此气体的相对分子质量为 可移动无阻力隔板 (3)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测 X CO.Y 得CO2体积为11.2L(标准状况)，则 A B ①混合气体在标准状况下的密度是 A.物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) g·L1。 B.分子数目：N(X)=N(Y) C.气体的体积：V(X)>V(Y) ②混合气体的平均摩尔质量是 D.摩尔质量：M(X)=M(Y) g·mol1。 38310,AB[反应①，CS中S元素化合价由一2升高到十1，失电子， 十6价升高到十7价生成高锰酸钾，作还原剂，氧化剂与还原制 作还原剂，故A正确：反应②，只有S元素化合价变化，则SC 的质量比为1：2。K2Mn)1的转化率为66.7%，与孩传统工艺 既作氧化剂又作还原剂，故B正确：反应①，产物SC中S元 相比，电解法的优势是产率更高、KOH可循环利用，(5)腋性 素是由一2升高到十1，每生成1 mol S,Cl,转移6mol电子，故 高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式是6H+十2MnO,十 C错误：反应②氧化产物为S2,还原产物为S,由反应可知二 5H2C2O,一2Mn2++8H20+10CO2↑，则样品中草酸品体 者的物质的量比为1：3，故D错误，门 的物质的量为n(HC20,·2H0)=5×14.8×103×0.02× 1l.B[还原性：F2+>Br,通入的氯气先与Fc2+发生反应： 2Fc2++C1。一2Fe++2C1,Fe2+反应完毕，剩余的Cl2再 三m0l=3.7×10dmol,草酸品体的质量为3.7×103mol× 与Br发生反应：2Br-十CL一Br,+2CI广.溶液中仍有 126g/mol=0,4662g,则该草酸品体的纯度为93.2%. Br,说明Cl完全反应，c(Br）=3c(CI)=0.3mol·L1, 课时素养达标（六） c(C1)=0.1mol·L.-1,能氧化的c(Fe2+)=0.1mol·L1, 1.A[根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数”。氧气八 若FeBr溶液中Fe2+全部被氧化，则溶液中的c(Br-)≤ 分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分 0.2mol·L,1。而c(Br)=0.3mol·L1,说明Fe2+设反应 剂数为八，氢气的分剃餐为一，水的分剂数为九，即八份氧气与 完，根据c(Br)=0.3mol·L.一1计算原溶液的求度为 一份氢气化合生成九份水，满足O:十2H2一2H)中的质量 0.15mol·L1,故A错误：反应后溶液中c(Fe3+)=c(C1) 守位，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学城念为摩尔 0.1mol·L.1,e(Fe2+)=(0.15-0.1)mol·L.1 质量。」 0.05mol·L1,故B正确，C错误：原溶液中c(Br二)= 2.B[C1,所处款态的气体摩尔体积不一定为22.4L·mol-1,不 0.3mol·L,1,故D错误.] 能确定其物质的量，故不能确定C中原子数目，故A错误：等 12.答案(1)2C10+S02一2C102+S(0月 物质的量的A|分别与足量盐酸和NaOH完全反应，反应中A】 (21.8h21. 均由0价变为十3价，转移电子数目相等，故B正确：36gH20 31 与1.204×102个0分子均为2mol,标况下水为液态，36g水 (3)I.NnNO2Ⅱ.①②⑤Ⅲ.BW,106418103 体积远远小于44.8L,故C错误：18.0g重水(DO)为0.9mol 11.2 含有电子为9mol,20gNe为1mol,含有电子为10mol,二者含 解析(1)KCO3在H,SO存在下与SO,反应制得二氧化章， 有电子数不相等，故D错误。 3.D[K,F()中Fe元素显十6价，Fe(OH)。中Fe元素显十3 同时生成硫酸7，则离子反应为2C1O为十S()22C10 价，则1molK2Fe()转化为Fe(OH)3沉淀，转移3×6.02× 102器个电子，A错误：常温常压下，32gO、O的混合气体中含 (2)设分解的碳酸氧纳质量为x,则： 32g 2NaHCO-Na:CO+CO+H2O Am=-62 g 有0原子的物质的量为16g”m0口=2m0l.则所含原子数为 168 62 2×6.02×1023,B错误：500mL2mol·L-1明现溶液中含有 (a-b) 1 mol KA(S)):,A3+水解形成A(OH)3胶体，而A1(OH) 由化学方程式可知工=168(0一》_84a一)，则尚未分解的 胶体粒子是大量A1(OH)3分子的聚集体，故A(OH)3胶体粒子 62 31 数小于6.02×1023，C错误：1个C10中含有26个电子，7.45g NaHC0,质量为a-84a-)=84653a,NaHC0,克全分解 NaC1O的物质的量为0.1mol,含有0.1molC1O,故7.45g 31 31 时，生成的碳酸销的质量为山g则6g=53g,故b为 NaC1O圈体中C1O含有的电子总数为26×6.02×102，D 正确。 31 (3)2NaN(+4H1-2N0↑+1+2NaI+2H2(),氢元素的化 4.B[A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质 合价降低，所以NaNO2是氧化剂：KI与NaN2反应生成I2必 子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol.所以24g缓含 有的质子数为12mol,27g铝含有的质子的物质的量为13m0l, 须在酸胜条件下才能反应，所以鉴别NaNO,和NaCl,可选用的 选项A错碳：B设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气(O2)的物 物质为①②⑤：NNO2→N2是被还原，必须加还原剂，具有还 原性的是NH,CI,反应的方程式为：NaNO,+NHCI一NaC] 质的量为高nol.臭氧(0，)的物废的量为言m0l,所以两者谷有 十N↑十2HO,故选B:反应中A→AIO,AI元素化合价由0 价升高为十3价，共升高3价，N)·N:↑，氯元素化合价由 的氧原子分别为益×2=言ml和若×3=言m0l:即比时氧气 十5价降低为0价，根据电子转移守恒和原子守恒配平离子方 和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个 程式为：10Al+6NaNO+4Na(OH+18H2()-10Na[AI 电子，所以同等质量的氧气和是氧中一定含有相同的电子数，遗 (OH):门十3N2↑，转移30mol电予会有3mol氯气生成，根据 项B正确：C重水为H2'O,其中H含有1个中子，O含有8 电子转移守恤，有5mol电子转移时生成意气的体积标准状况 个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有 下为11.21。 10mol中子，水为HO,其中H没有中子，O含有8个中 13.答案(1)4KOH+2MnO2+O2-2KMnO+2H.O 子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子，两 (2)偏高 者的中子数之比为10：8=5：4，选项C错误：D.乙婉(C2H)分 （3)2Mn0+2H,0电解2Mm0,+20H+H,+ 子中有6个C一H键和1个C一C键，所以1mol乙烷有7ml共 价链。乙烯(CH)分子中有4个C-H键和1个C=C,所以 (4)3K2 MnO.+2CO.-2KMnO+MnO,2K CO 1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。 1:2产率更高，KOH可循环利用 5.B[A.44gCO2和44gH2物质的量分别为1mol、22mol,相 (5)93.2% 可条件下，H:体积是CO2的22倍，故A错误：B.NA个N2分子 解析(1)根据题给流程和信息知，反应器中KOH、MO和 物质的量为1mol,质量为28g,28gC:H1物质的量为1mol,相 O2反应生成K2MnO1和H2O,利用化合价升降法配平，反应的 同条件下，两者体积相同，且两者质量均为28g,密度相同，故B 化学方式为4KOH+2MnO+O2-2K2Mn(01+2H(O 正确：C,4gHe物质的童为1mol,相同条件下，H体积是He (2)若贪矿中A1、Si的氧化物含量较高，发生反应：A2O方十 的2倍，故C错溪：D.32gO2和48g()物质的量均为1mol,两 2KOH+3H2O=2K[Al(OH)].SiO,+2KOH-K2 SiO 者体积相同，但密度不同，故D错误。] 十HO,会导致KOH消耗量偏高，(3)电解锰酸钾溶液制备高 6,B[X气球放在CO中静止不动，说明X的相对分子质量接近 锰酸解的离于反应方程式为2Mm0+2H,0电解2MnO十 CO,Y气球放在(O,中上浮，说明Y相对分子质量小于氧气，但 X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误：氮气的相对分子 2OH+H2↑，(4)向K,Mn(O溶液中通入适量CO,二者反应 质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氨气，Y可 生成黑色国体二氧化锰、KM(O1,利用化合价升降法配平，该反 能是甲烷，B正确：X的密度接近C0,但不一定小于Y的密度，C 应的化学方程式为3KMnO.+2CO2-2KMn)+MnO2￥+ 错误：相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其 2KC)3。上递反应中3molK,Mn(O有1mol锰化合价由十6 摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，故D 价降为十4价生成二氧化锰，作氧化剂，有2ol锰化合价由 错误。门 635 7.答案(1)49g0.3mol 属氯化物MCL,的摩尔质量为133.5g/mol,该金属氯化物质量 (2)2￥128：17 26.7g (3)11.21.0.4mol 是26.7g,物质的量为133.5g/mo =0.2mol,解得r=3,所以金 解析(1)根据公式m=nM=0.5mol×98g/mol=49g, 属M的摩尔质量为133.5g/mol-(35.5g/mol×3)=27g/mol 0.1molA2(S))3,n(S)=0.3mol:(2)NH为4个原子的分 (4)令A的物质的量为2mol,由方程式2A一2B十C+3D,可 于，N为2个原于分于，故等物质的量的NH和N原予数之比为 知混合气体总物质的量为2mol十1mol十3mol=6mol,混合 21:等质量的NH,和N,物质的量之比为晋：器=28517： 气体对氢气的相对密度为20，则泥合气体平均摩尔质量 2gmo×20=40g/mol,混合气体总质童=6mol×40g/mol曰 (3)根据V=nV=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,标准状况下， 240g,由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故 0.5m0lN,的体积约为山，2L:n==22.4Lma 8.961. A的摩尔质量-0-120gm,A的相对分子黄量为120： 0.4mol.8.96L,C0气体的物质的量为0.4mol. (5)①根据方程式可知，反应前后气体的总体积不变，所以反应 8.A[A180的中子数为10.n=广=2,41m V 2.24L 前O2的体积也是672ml:②参加反应的氧气的物质的量= =0.1 mol 0.672L 22.41./mol =0.03mol.质量为0.03mol×32g/mol=0.96g. 1,7g 1墙O,中子数为2NA,A正确B.1=府=34g/ma =0.05mol 则XY2的物质的量是0.01mol。设X,Y的摩尔质量分别为r, 1个H,5中，以5为中心原子，孤电子对教为6一？X1=2.则 2 y,由XY:分子中X,Y两元素的质量地是3：16，得3：16 1,7gH2S中张电子对数0,1VA,B错误：C.0.1mol/L CuSO 溶液中Cu+的浓度为0.1mol/1.,在1L.溶液中，Cu2+的个数为 故号-受 0.1NA,C错误：D.2SO2十O22S(O,该反应有很度，故转移 13.答案(1)64(2)S0264(3)①1.61②36 电子数小于0.4NA,D错误：故答案为入] 解析(1)M=p×22.4L.·mol厂1≈64g·mol-1,根据相对分 9.AD[A.27.5gPCl为0.2mol,含有P一C键的数月为 子质量，推渊可能是二氧化硫气体。(2)M-四-巴-1.驱 0.672 0.6NA,故A正确：B.23gNa为1mol,与足量HO反应生成的 22.422.4 H,分子数目为0.5NA,故B错误：C,溶制水中也含有O原子， 100gX49%X4+100X5Y×1≈4.8mml,含有的氧原子总数 =64g·m0l1。(3)C0然烧发生反应：2C0+0,点描2C0,. 98 g/mol 18 g/mol CO的体积与生成C0的体积相等，燃烧后CO的总体积为 目为4.8NA,故C错误：D.在25℃时，1LpH=12的Ca(OH) 11.2L,故18gC0和CO2的混合气体的总体积为11,2L,在标 溶液c(0H-)=10-2mol/L.10-2mol/L×1L=10-2mo,常液 准状况下，18gC0)和C的混合气体的物质的量为0.5mol, 中含有OH数目为0.01NA,故D正确.] 设CO的物质的量为xmol,CO,的物质的量为ymol, 10.A[A.已知N2分子含有三键，三键为1个a键和2个算键，故 (28x+44y=18 22.41. 则 11.2,解得r=0.25,y=0.25 标准找况下，2.1L即2.4，mal=1m0l,中含有的元 1x+y=22.4 键数为2N,A正确：B.一个CO分子中含有6十2×8=22个 电子，故1molC(02分子中的电子总数为22NA,B错送：C,由 ①原说合气水的害度=侣=品≈11gL上 于题千未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1m0·【. ②m=p·V=e·22.4L.·mol1=1.61g·1.1×22.4L.·moΓ1 K2S溶液中S一的数目，C错误：D.根据题千反应可知，反应中 ≈36g·mol 转移12e,故12g即 2g·m0可=1molC完全反应转移电 12g 课时素养达标（七） 1.C[A,1L水中溶解了58.5gNaC1,客液的体积不是1L,孩溶 子数为4N:,D错误，故答案为A,门 11.AC「当隔板静止时，表示福板两侧气体的压强相等，容器恒 液的物质的量浓度不是1mo/1,A错误：B.溶液是均一稳定的 液体，取出其中一部分，其浓度不变，B错误：C.配制500m1 温，所以处于同温同压的环境，气体的密度比等于其摩尔质量 的比，A,C内的气体密度相等，所以气体X,Y的摩尔质量相 0.5mol·L.1的CuS0,溶液，需要CuS()物质的量0.5×0.5 等。题目中通入的三种气体的质量相等，所以X,Y物质的量一 =0.25(m0l),则需胆矾(CuS0·5H0)质量为0.25×250= 定相等，选项A错误，X、Y物质的量一定相等，即分子数相等， 62.5(g),C正确：D.中和100mL1mol/L,的H4SO溶液，需 选项B正确：X,Y物质的量一定相等，同猛同压下体积一定相 NaOH物质的量0.1×1×2=0.2(mol),其质量为0.2×40= 等，进预C错误：气体X,Y的摩尔质量相等，选项D正确。] 8(g),D错误， 12.答案(1)22、4c 2.C[A,配制0.1mol/L.CuSO溶液100ml·常硫酸铜 (2)1630.6NA(3)27g/mol(4)120 0.01mol,也就是说需絲取的是CuS0固体0.01mol,其质童为 (5)6723:8 1.6g,但是胆矾是CuS)·5H2O,则胞矾需要称取的质量为 解析(1)由g气体中含有的分子数为b入手，dg气体的物 2.5g,故A误：B.1L水，则氨氧化纳溶液的体积并不是】【 故所得溶液的浓度不等于1mol/1.,故B错误：C.200m 质的量一Nmol,弄乘以气体摩尔体机，求出ag气体在标准 0.2moL/LMgC2幕液中CI的个数为0.2L×0.2mol/1×2× 状况下占有的体积V,即V=N入 mol×22.4L/mol,标准状 VA=0.08VA,故C正确：D.从100ml.硫酸落液中取出10mL, 其浓度是保持不变的，故D错误。门 况下同一气体的质量之比等于体积之比，列比例式求出g该 3.D[A.配制100mL1mol/L的NCO3溶液，需要 22.A业1 Na2CO2·10H20品体的质登m=1mol·L-1×286g·mol1 气体在标准状况下占有的体积V,即4= ×0,1L=28.6g·A项错误：B.配制一定物质的量浓度溶液的 V 一，解得V1=三 步骤：升算，称量或量取，溶解、移液，洗涤、定容等，用到的仪器 22L。(2)根据分子数之比为3：2，剩N,与R,相对分子 有天平，药匙，破璃棒、烧杯，100mL.容量瓶、散头滴管等，B项错 aNn 误：C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若客量 质量之比8.4：.6=7：12，N2相对分于质量为28，R,相对分 瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误：D,定 2 子质量M=28×号-8。又周为两者所含原子个款相同，中3 容时婚视刻度线，导斑溶液体积偏小，依格=是可知溶液浓度 偏高，D项正确。门 X2=2正，得x=3,所以R的相对原子质量==16。n(N,)与 4.D[因体不能直接在客量瓶中溶解，A项错误：配制100mL 1,0mol·L-I Naz CO溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入 28g/m=0.3mol,N原子的物质的量为0.6mol,8.4gN与 8.4g 100mI.容量瓶定容，且所用水的体积并不是100ml,而是加水 至刻度线，此时溶液体积为100mL,B项错误：转移液体时，要用 9.6g某单质R,所含的原子个数相同，则9,6g某单质R,中 玻璃棒引流，C项错误。门 所含原子个数为0.6VA。(3)全属氯化物26.7g配成水溶液 5,C[分液祸平与容量瓶使用前均需要检漏，A缗误：客量瓶不能 与足量AgN0溶液究全反应，生成86.1g(即13.5g/ma 86.1g 用来落解物质，B错误：加水至液面距刻度线1一2cm时，用胶头 滴管滴加蒸馏水至刻度线，C正确：不能直接在容量瓶中溶解固 0.6mol)AgC1白色沉淀，所以氧离子的物质的量是0.6mol,金 体，D错误：故选C.] 636