微课题2 “三法”突破与量有关的离子方程式-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

(3)①2Na,O,+2HO-4Na++4OH+O2↑ 高考真题集训 @2Fe++Cu-2Fe2++Cu+ 1,D[A.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式 ③Mn0,+4Ht+2CI-△Mn2++CL↑+2H,0 正确，A正确：B.CrO房可以将Fe+氧化成F+,离子方程式 ④Cu+4H++2NOCu2++2NO,↑+2H,O 正确，B正确：C.SO结合Ba2+生成BSO沉淀，可次阻止 2.(1)①Zm++Ba2++s￥-+SO月-—ZnS·BaS0,↓ Ba2+被人体吸改，离子方程式正确，C正确：D.NaCO与 ②Mn2++2HCO-MnCO3↓+CO,4+HO CSO反应属于沉淀的转化，CSO不能拆分，正确的离子方程 (2)DCIO-+2NH -N.H +CI-+HO 式为CaS),十C(-=CaCO3十SO月-，D错误：本题选D.] ②S)-+2N02+20H--SO月-+2N05+HO 2,D[A.玻璃的主要成分为SiO,,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SO,和 3.答案(1)Co,03+SO-+4H+一2Ca++S0-+2H0 氯氧酸反应生成SF,气体和水，反应的方程式为Si(),十4HF (2)C1O+6Fe2++6H+C1+6Fe++3H,0(3)Ca2 一SiF,·十2HO,A错误：B.Fe3+可以将Cu氧化成C2+,三 +2HCO方-CoCO3↓+H,O+CO2↑ 氧化铁刻蚀钢电路板时反应的离子方程式为2Fe+十Cu 解析(1)水钻矿用HCl,NaSO进行预处理时，Na,SO,是还 2F2+十Cu2+,B错误：C,氧气具有强氧化性，可以氧化硫代硫 原制，还原C03+为Co+,反应的离子方程式为：C0O十SO 酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为 +4H+2Co2++S0-+2H.O: SOg-+4C1+5HO一2SO月-+8C1+10H+,C错误：D.碳 (2)NaCIO的作用是将Fe2+氧化成F+,其反应的离子方程式 酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸 为：ClO5+6Fc2++6H+—CI+6Fc2++3HO: 钙转化为疏松，易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CSO (3)向含有CG+的溶液中加入NH HCO,发生复分解反应，得到 十C)-(CC(O十S()-,D正确：故答案选D。] 3.B[A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气拾好 CCO3沉淀，反应的离子方程式为Co2++2HCO5一CoOO◆ 完全反应：21一十C1一12十2C1,故A错误：B.向次氯酸钙溶 十HO+C0↑。 4.ABCDE[A.石灰乳为悬浊液，氢氧化钙不能拆，反应为CL2十 液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氨钙和次氯酸：CO厂十CO, Ca(OH),一Ca++C1O二十C1+HO.A错误：B.硫化氢为 +H2O一HCO十HCO5,故B正确：C,铜与稀硝酸反应生成 弱电解质，书写离子方程式时不能桥，离子方程式应为：C于十 硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO5一3Cu2++2NO HS一CuS,十2H,故B错误：C.碳酸钙难溶于水，在离子 ↑十4H2O,故C错误：D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液 方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为 变浑浊，溶液中生成亚疏酸氩纳：2S-+5SO十2H40一3S CaCO+2CHC0OH—Ca2++2CHCO0+H,O+CO2↑. +4HSO,故D错误。] C错误：D.碳酸铁与稀盐酸反应生成氯化铁、二氧化碳和水，反 4,D[A,HS在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程 应的离子方程式为MgCO十2H+Mg2+十H2O十CO2↑，放 式为Cu2++H2S一CuS↓+2H,A项错送：B.酸性条件下 D错误：E.用醋酸和淀粉一KI溶液检脸加碘盐中的IO的原理 NO会将H2SO氧化成HSO,Ba+与SO-形成BaSO,沉 是1O在酸性条件下与I一发生归中反应生成12而遇淀粉变 淀，清加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2+十2NO+ 蓝，由于酷酸是弱酸，在离子方程式中不能用H广表示，国此E 3HS03-BaS04↓+2NO4+2SO-+4H++HO,摘加足 不正确。门 5,BCDE[A.SO通入酸性KMnO,溶液中，SO被MnOT氧化 量Ba(NO)2时的离子方程式为3Ba++2NO十3HSO 为SO-,MnO厂被SO,还原为Mnt,再根据得失电子中恒，电 3BaSO↓十2NO↑十1HT十HO,B项错误：C,电离平街常数 椅守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO,+2H,O+2MO万 K.(HCO)>K.(HC1O)>K(HCO3),Cl与水反应生成 5SO-十4H+十2Mn2+,A正确：B.电荷不守恤：B不正确： 的HCIO与NHCO不反应，正确的离予方程式为Cl+HCO C,氧元素的质量不守版：C不正确：D.电荷不守恒：D不正确：E 一CI-十HCIO+CO,C项错误：D.Cu与FCl2溶液反应生成 电荷和氧元素的质量不守位：E不正确。门 CuCl2、FcCl,反应的离子方程式为Cu+2Fe+一Cu++ 6.D[A,食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中 2Fe2+,D项正确：答案选D。] 不可折分，A错误：B.电解他和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极 放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与钱离子不能大量共存， 微课题2“三法”突破与量有关的离子方程式 会篮续发生离子反应，生成氨氧化铁沉淀，B错误：C.CuSO,常 [专练1]1.(1)C0,+20H-—C0片-+H0 液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化钢 (2)CO.+OH--HCO 沉淀，C错误：D,向Ba(HCO):溶液中滴入NaHSO,溶液使 2.(1)2A1(OH)1]-+CO2-2A1(OH)3￥+CO-+H0 Ba2+恰好完全沉淀，需要Ba(HCO)2与NaHSO,的物质的量 之比为1：1，则上述离子方程式正确，D正确：故选D.] (2)AK(OH)+CO-AKOH)+HCO 7,C[A向硫化的溶液中通入是量二氧化硫，溶液变浑浊且生成 3.(1)CO-+H+-HCO 亚硫酸氢钠，离子方程式为2S-十5S0,十2H2O -35↓+ (2)CO二+2H+CO2↑+HO 4HSO,故A正确：B.由于HCO的K大于HCIO的K。,Ke 4.(1)AP+30H--Al(OH) 小于HCIO的K。,因此将少量CO通入NaClO溶液中生成 (2)AN++4OH[A(OH)1] HC1O和NaHCO3,离子方程式为CO+Cl1O-+HO一HCIO 5.(1)[A1(OH):]-+H+-A1(OH)3￥+HO 十HCO,故B正确：C.铜锈的主要成分是碱式碳酸钢，不是氧 (2)[A1(OHD,]+4H+-A3++4HO 化铜，正确的离子方程式C山(OH):CO3十4H一2C十 6.(1)Fe+NO+4H=Fe+NO+2H,O 3HO十CO,◆，故C错误：D.向MnCl2溶液中加入NH HCO 溶液得到MnCO沉淀，离子方程式为Mn+十2HCO万 (2)3Fe+2NO +8H*-3Fe2++2NO+4HO [专练2]1.(1)C++HCO5+OH-CaCO3↓+HO MnC0￥+H2O+CO↑，故D正确：故选C.] 8.A[A.在(NH),Fe(SO)2溶液中滴加足量澄清石灰水，NH, (2)Ca2++2HCO万+2OH-CaCO￥+2H0+(C0g Fe+都和O旧反应，C+和S反应，正确的离子方程式为 2.(1)HCO +OH-+Ca=CaCO+H2 O 2NH时+Fc2++2SO+2Ca++4OH一2NH·H0+ (2)Ca+20H7+2HCO -CaCO+CO+2H,O Fe(OH)g。十2CaSO◆，A项错误：B.在(NH)gFe(SO)2客液 3.(1)Ba++OH-+H+SO-一BaSO,↓+H2O碱性 中通入氯气，Fe2+被氧化为Fe+,离子方程式为：2Fe+十CL (2)Ba2++2OH+2H++S)-一BaSO4,+2HO中性 一2Fe++2C1-,B项正隋：C.在(NH):Fe(SO)2溶液中滴 SOY-+Ba2+—BaSO1￥ 加酸性KMnO溶液，Fe2十被酸性KMnO,溶液氧化为Fe+,离 1.(1)3B+十3S￥-+2AP+十6OH=3BaS0,+2A1(OHD2◆ 子方程式为：5Fe2++8Ht+MnOT一Mm2++5Fc3++ (2)A3++2S0-+2Ba++4OH—[A1(OH)4]+ 4H2O,C项正确；D.在(NH,):Fe(SO)2溶液中加入过量 2BaS0,￥ NaHCO生成FeCO,促近HCO电离款出H+,与过量的 5.(1)3B++3S￥-+2AP++6OH-3BaS0,+2A1(OHD3↓ HCO方结合产生CO2,离子方程式为：Fe2+十2HCO (2)NHi+Al+2SO+2Ba+40H-NH.H.O+ FcCO+(CO↑+H2O,D项正确：故迭A。] A1(OH)3￥+2BaSO 543 [专练3](1)H++OH-一HONH+H++2OH- 对点精练 NH2·H,O+HO 1.B[A.因盐酸过量，所以滤液中合有HCI,加入的少量NCO (2)H++OH-—H0A++30H-AI(OH),￥ 溶液应先和日+反应，即使有C+存在，也不会产生白色沉淀 NH+OH-=NH.H.O Al(OH)+0H[Al(OH)] 不能确定是否含Ca+,故A错误：B.因为德液中含有HCI,说明 不含CO,SO离子，再加入过量BCL溶液能产生白色沉 (3)CL2+2Fe2+-2Fe3++2C12Fc2++4Br+3C1。 淀，且不溶于盐酸，别白色沉淀为硫酸朝，说明矿石中含有 2Fet+2Br +6CI- SO一，故B正确：C,氢氧化铝不能溶于急水中，向滤液中滴加过 第三讲 离子共存、推断与粗盐提纯 量氨水，白色沉淀增多，然后渐渐溶解，则矿石中不含有A十，可 能含有Ag,故C错误：D.检验Fe2+时，应该先加入KSCN溶 核心考点突破 液，无现象，再通入少量CL,孩检验操作错误，不能确定矿石内 考点一自我梳理 含有Fe2+,故D错误.] 1.(2)/ / 2.B[装溶液中淌加K,[F(CN)。门溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液 中有Fc+,但是无法证明是否有Fe+,A错误：向C H.ONa客 思考 液中通入CO,溶液变浑浊，说明生成了笨酚，根据强酸制弱酸 提示 (1)[AI(OH),]-+HCO—AI(OHD3￥+CO 的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，B正确：溶液中有NS,加入 +H,O 硫酸铜溶液以后，C+一定与溶液中的S一反应得到黑色的 CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，C错误。向溶液中加入硝 (2)NH与CH COO,CO写一等组合中，虽然两种离子都能水 酸钡液，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸根和氢离 解且水解相互促进，但总的水解程度仿很小，它们在溶液中仍能 子，溶液具有硝酸的强氧化性，不能排除SO的千扰，D错误。] 大量共存。 3.D[待测常液中加入BaCl溶液，所得溶液A中加入NaOH溶 (3)在不存在大量H于的时候能共存，但有大量H于的时候不能 液，得到沉淀B,剥B为BCO,原溶液中一定合有HCO。溶 共存。 液B中加入氯水，得无色溶液C,别原溶液中不含有B;溶液B 对点精练 中加入AgNO溶液，或然生成白色AgC1沉淀，但由于加入了 1.答案②⑦0 BCL,所以不能肯定原溶液中是否含有C。沉淀A中加入褐 解析在c(C2十)一0,1mol·L1的新制漂白粉的落液中含有 HNO,生成气体D为CO,则原溶液中一定含有CO:生成的 大量的C1和C1O厂，C+与CO号能够反应生成CaCO沉 白色沉淀D为BaSO,则原溶液中可能含有SO一或SO一，或 淀，不能大量共存，①错误：题给四种离子在碱性条件下均能大 二者的混合物。A.由以上分析知，不能肯定原溶液中是否存在 量存在，②正确：MnO可以氧化Fc2+,③错误：CO-与Ba S一，A不正确：B.由以上分析可知，可确定原落液中一定含有 会发生反应生成BC(O沉淀，①错误，H+可以与HSO方反应生 HCO,B不正确：C由以上分析可知，原溶液中加入氯水，所得 成S),且酸性条件下NO会氧化HSO生成SO-,⑤错误： 溶液呈无色，则原溶液中不存在B一，C不正确：D.由以上分析 常温下水电离出的c(H)·c(OH)-1×100,说明水的电 知，原溶液中肯定存在CO,HCO,依据溶液呈电中性的原 离受到抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，著为硫性，A+不 测，原溶液中一定含有Na十，D正确。] 4.答案(1)2H++SiOH.SiO↓ 能大量存在，⑥错误：透明溶液可以是有色溶液，且四种离子能 大量共存，⑦正确：能与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可 (2)出现白色沉淀，又遂渐溶解直至清失AP十十3OH 能为碱性，若为碱性，NH不能大量存在，图错误：发生反应 A1(OH)g￥、A1(OH)3+OH-[A1(OH)1J (3)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 [A1(OH):]-+HCO—A1(OH)3↓+CO-+HO. (4)无色溶液变为浅黄绿色C1O一+C1一+2H Kw [AKOH:]不能大量存在，@错接：cO后-1× +H2O (5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL 10-Mmol·L-1的溶液pH为13，Na+,K+,SiO,CO能大 1.0mol·L.1HS0溶液 量共存，⑩正确。 ②酸性条件下，溶液中的Fe+被NO氧化溶液中的Fe+被 2.C[A.加入苯酚显紫色的洛液中会有F+,Fe十会和厂发生 空气中的O2氧化 氧化还原反应，与SCN厂形成路合物，不能大量共存，A不选： 解析(2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠 作用下氨氧化铝溶解，现象是产生白色沉淀，又逐渐溶解直至清 B.使pH试纸变红的溶液呈酸性，S,(O号-在酸性环境中会和 失，发生反应的离子方程式是A++3OH一A1(OH),↓ NO发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选：C.c(H十)< A1(OH)3+OH厂[A1(OH):],(3)Ⅲ中加碱时生成数氧 √K的溶液中c(H+)<√(H)c(O汨)即c(H+)< 化亚铁，氢氧化亚铁迅递被氧化为氢氧化铁，现象是生成白色沉 c(OH-),溶液呈碱性，Ba2+、CI-,NO5、Na可以大登共存，C 淀，迅速变成灰绿色，最后变成红祸色，(4)W中加酸时出现的 现象是无色溶液变为浅黄辣色，这是因为C1O广十C1厂十2H 选：D.0.1mol·L一1酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根会和 一(12↑+HO。(5)①探究加酸时Fe(NO方)2溶液中是否发生 CO一发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选：故运C,门 了反应：向1.0ml.0.1mol·L-1Fc(NO2溶液中滴加KSCN 3.B[S),会与水反应生成H2SO)。A.碳酸氢根会与SO:与水反 溶液，没有明显现象，再向共中滴加1,5mL1,0mol·L- 应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A错误，B.选项所给离子 HS(),溶液，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe十，证明加酸时 都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B正确：C次氯 溶液中发生了反应。②推测溶液中产生F中的可能原周有两 酸根有强氧化性无法和亚铁离子共存，次氯酸根也会和S)2反 种：血，酸性条件下，溶液中的Fc十被NO万氧化：b.溶液中的 应，不能大量共存，C错误：D,硝酸根酸性条件下有强氧化性会 Fe2十被空气中的O氧化 和SO,反应，不能大量共存，D错误，本题选B。] 考点三自我梳理 考点二自我梳理 思考 1.(1)白不溶解白溶解白红褐蓝红褐监(2)变 提示(1)一贴：滤纸紧漏斗内壁： 蓝(3)红黄紫红红 二低：滤纸低于希斗边缘，液面低于滤纸边缘： 2.(1)白色淡黄色黄色无明显白色白色溶解无味 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻象三层滤纸处，潮斗下端紧靠 (2)变浑浊刺激性气味品红溶液(3)①红蓝②Br 烧杯内墅 (2)搅拌，防止局部温度过高造戒液滴飞藏。 1一③蓝 对点精练 思考 1.A[A.除去粗盐中的泥沙，主要方法是过，因此所需玻璃仪 1.提示(1)不能说明原溶液中一定有F,原溶液中可能存在 需有烧杯，玻璃棒、滿平，故A正确：B.除杂质离子时，由于加入 Fe3+,千扰Fe2+结果的判新，格验Fe2+时，应先加KSCN,再加 的试剂都是过量的，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉加入过量 氧水。 的朝离子，周此N2CO溶液应加在BC12溶液后面，枚B错误： (2)不能说明溶液中不存在K,原落液可能存在K+,因为每的 C.加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg十，NCO溶液 焰色试验必须透过蓝色结玻璃才能观察到。 除去溶液中的C十和过量的B+,故C错误：D.每加入一种徐 杂试剂必须过量，将所有除杂的物质全部加入后过滤（避免重复 2.提示(1)若原溶液中存在Ag,也有相同的现象 操作)，过滤后再加入盐酸除掉多余的NaOH溶液和NCO方溶 (2)若原溶液中存在HCO万，SO、HSO万等，也有相同的现象。 液，故D错误。综上所述，答案为A。门 544第一章物质及其变化 B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液： CIO+CO2+H2O-HCIO+HCO3 H2SO3+Ba2+BaSO3￥+2H C.铜与稀硝酸：Cu十4H++2NO3 Cu2++2NO2↑+2H2O C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3 D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2一+十 +Cl2-2CO2+CI+CIO-+H2O 2S02+2H20-H2S+2HSO D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路 4.(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正 确的是 ( 板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ A.用CuSO,溶液除H2S气体：Cu2++S2 请完成课时素养达标（二） -CuS 微课题2“三法”突破与量有关的离子方程式 方法一反应连续型—“分步分析”法 5.Na[A1(OH)4]溶液与强酸溶液反应 1.反应特点 (1)少量强酸： 反应生成的部分离子与过量的离子继续反 应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)过量强酸： 2.解题思路 首先分析判断出物质过量与否，再根据原理 6.Fe与稀HNO3溶液反应 书写。 (1)少量铁： 3.应用举例 (2)过量铁： 如H2S与碱(OH一)反应 (1)酸不足时生成正盐，如H2S十2OH 方法二物质配比型一“少定多变”法 -S2-+2H2O: 1.反应特点 (2)酸过量时生成酸式盐，如H2S十OH 当一种反应物中有两种或两种以上组成离 =-HS+H2O。 子参与反应时，因其组成比例不协调（一般 [专练1]写出下列反应的离子方程式。 为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完 1.可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。 全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反 如CO2通入NaOH溶液中： 应（有剩余或不足）而与用量有关。 2.解题思路 (1)少量CO2: “少定”就是把相对量较少的物质定为 (2)过量CO2: “1mol”,若少量物质有两种或两种以上离 2.多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反 子参加反应，则参加反应的离子的物质的量 应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： 之比与原物质组成比相符。 (1)少量CO2: “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计 量数根据反应实际需求量来确定，不受化学 (2)过量CO2: 式中的比例制约，是可变的 如：写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶 3.多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液 液反应的离子方程式： 与稀盐酸 其步骤是：“少定”—即定HCO5的物质的 (1)少量盐酸： 量为1mol,“多变”一1 mol HCO3能与 (2)过量盐酸： 1 mol OH-发生反应，得到1molH2O和 4.铝盐溶液与强碱溶液反应 1 mol CO号，1 mol CO号-再与1 mol Ca2+结 (1)少量强碱： 合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为 (2)过量强碱： HCO5+Ca2++OH-CaCO3￥+H2O。 13 金榜题名创新高考总复习化学 [专练2]写出下列反应的离子方程式 方法三先后反应型—“先强后弱”法 l.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 1.反应特点 (1)少量NaOH: 一种反应物的两种或两种以上的组成离子， 都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不 (2)过量NaOH: 同而离子方程式不同，又称为竞争型。 2.解题思路 2.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 (1)非氧化还原型的离子反应 (1)少量NaHCO3: 如向含有Na、OH、CO、[AI(OH)4] 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，离子方 (2)过量NaHCO3: 程式依次为OH十H+H2O、 [Al(OH)]+H+-Al (OH)3+ 3.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 H20、COg+2H+—H20+C02↑、 (1)n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1:1, A1(OH)3+3H+-A13++3H2O. (2)氧化还原型的离子反应 此时溶液呈 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书 (2)n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1:2, 写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反 此时溶液呈 ,若向该溶液中再加入 应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。 Ba(OH)2溶液，离子方程式为 如向Fel2溶液中通入Cl2,I厂先与Cl2发生 反应，I反应完后，Fe2+再与Cl2发生反应。 4.KA1(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 [专练3]写出下列反应的离子方程式。 (1)n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:1, (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足： NaOH过量： (2)n[KA1(SO)2]:n[Ba(OH)2]=1:2, (2)向含有H+、AI3+、NH的溶液中，逐滴 加入NaOH溶液至过量，反应依次为： 5.NHA1(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 (1)n[NH4A1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]= 1：1, (3)向FeBr2溶液中通Cl2: (2)n[NH4A1(SO4)2]:n[Ba(OH)2] C2少量： 12, Cl2过量： 14