课时素养达标(4)氧化还原反应的基本概念和规律-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

CSO1,阴离子有SO,X为SO,答策选c:(3)由(2)可知，：5.B[A.①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z,②中B元素 另两种物质为氯化铁、硝酸铝或氧化铝，硝酸铁，C山授入装有是 的化合价降低，则氧化性B>A3+,③中Z元素的化合价降低 量D溶液的试管中，Cu不溶解：再滴加稀H2SO,,Cu逐渐溶 则氧化性Z2>B,则氧化性乙2>A+,反应Z+2A2+一—2A3+ 解，说明D中的阴离子一定是NO,D为硝酸铝，E为章化铁： +2Z可发生，故A正确：B.①中Z元素的化合价升高，则乙为 管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO,N)与空气中氧气 氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z为氧化剂，故B错 反应生成红棕色气体NO,所以Cu溶解的离子方程式为3Cu 误C.①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2,②中B元素的 +8H++2NO一3Cu2++2N0↑十4H2O:n(Cu)= 化合价降低，则氧化性B>A3+,③中Z元素的化合价降低，则 6gm=06mol,根据上速方程式可知，消耗H+的物质的 38.4g 算化性Z>B,则氧化性XO厂>Z,>B>A3+,故C正确： 量是1.6mol,则至少需变硫酸的物质的量是0.8mol:(4)靠化 D.反应①中X元素的化合价降低，则XO,为氧化剂，剩X+是 铁溶液与氫碘酸反应兼化亚铁和使淀粉变蓝的，反应的离子 XO万的还原产物，故D正确。] 方程式为2Fe3+十21-2Fe2+十1. 6,A[A.青蒿素反应过程中得氢，发生还原反应，得还原产物为 14.答案(1)气体R遇空气变为红棕色3Fe2++NO为+4H 双氢青蒿素，故A错误：B.根据青高素结构可知，存在过氧健，具 有强氧化性，故B正确：C,结合反应过程中物质转化可知，若有 =3Fe3+十NO◆十2H0 1mol青篇素完全转化，则转移2mol电子，故C正确：D.轻基可 (2)五(3)Fe2+、Mg+、S)-、NO5、Br 发生多种化学反应，使得双氢青蒿素分子柯有更多修饰与改造 (4)D2Fe++Cu-2Fe2++Cu2+ 的可能，故D正确：答案选A。] ②560<V<1120 7.答案(1)CK(0CN14.2 解析(1)加入氨淚酸后，溶液含稀硝酸，产生气体的离子反应 是3Fe2++NO+4H+一3Fe2++N(O↑+2H2O,气体R为 N),遇空气变红棕色，所以检险气体R的方法为气体R遥空气 (2)2K0CN+4K0H+3Cl,一2C2↑+2↑+6KCI+2H20 变为红棕色。(2)依题意，加入氯溴酸溶液，产生气体且反应前 解析(1)该反应中，C1元素化合价由0价变为一1价，C元素化 后阴离子种类不变说明Q溶液一定含Br厂·一定不含OH 合价由十2价变为十4价，被氧化的元套为C,氧化产物为 HSO,CO号，S一、S2O,一共五种阴离子。(3)从反应前后 K(0N:废水中KCN的质量为650mg·L.-1×20L.=13000mg 朗离子种类不变看出，F+完全反应时NO一定过量，所以， =13g,根据方程式可知，每有65gKCN反应消耗71g氯气，所 Q溶液一定含有F2+、NO,Br:又因为Q溶液只含5种离 以13gKCN完全反应，消耗14.2g氧气：(2)CI元素化合价由0 子且求度相同，所以另两种离子一定是一种阳离子、一种阴离 降低为一1价，N元素的化合价由一3价升高为0，该反应转移 子，且离子所带电荷数相等，而阴离子只刺下SO,根据电荷 6e,用单线拆法标出电子转移方向和数目 守恒，Q不可能含线根离子和钾离子，依据上述分析，Q溶液也 6e- 不存在铁高子，铝离子：由于硫酸钡和溴化银难溶于水，硫酸银 微溶于水，故Ba十、Ag不存在，则阳离子只能是镁离子。Q 为2K0CN:4K0H:3C22CO↑+N2↑+6KC1+2H2O. 洛液一定含有Fe2+,Mg2+、SO月，NO,Br。(4)①加入铜 8.C[A,NaC1O中氯元素的化合价由+1价降低为一1价，NaCIO 粉，“红色溶液”变为蓝色溶液，钢将铁离子还原成亚铁离子，离 是氧化制，NH中氨元素的化合价由一3价升高为0价，NH是 子方程式为2Fe+十Cu2Fe2++Cu2+。②依题意，决离子 还原剂，故A正确：B.N。是氧化产物，NaCI是还原产物，氧化产 部分氧化，根据还原性顺序，亚铁离子已完全被氧化。由于 物与还原产物物质的量之比为1·3，故B正确：C,反应温度过 n(Fe2+)=n(Br)=0.05mol.根据电子守恒，只氧化0.05mol 高，NaCl)会分解，氨惫的去除率降低，故C错误：D.生成1mol N,反应转移电子数为6NA,故D正确：故选C。] Fe2+时消耗0.025molC12(标况下体积为0.56【)：究全氧化 9.D[A.根据氧化还原反应价态变化规律，从①化学反应方程式 0.05 mol Fe+和0.05 nol Br7时清耗0.05 mol Cl,(标况下体 中可以知道S的化合价在降低，即S)是还原产物，Se的化合价 积为1.12L),实际上，氧化后溶液中存在Br,Br3,Fe+,故 在升高，所以S(O2是氧化产物，故A正确：B.从②化学反应方程 消耗氯气体积的范围为560mL<V<1120mL 式中可得知HN)的化合价没有发生改变，所以，HN()既不是 课时素养达标（四） 氧化剂也不是还原剂，故B正确：C,根据氧化还原反应得失电子 数守恒，Se的化合价由十4价变为0价，得4e,当2mol的2生 1,D[A,钱失去电子被氧化而不是被还原，A错误：B.高锰酸钾 成时，反应过程中转移了4mol的电子，当有0.2mol的12生成 中锰元素的化合价只有降低，设有升高，周此锰元素只被还原 时，则转移0.4mol的电子，故C正确：D.根据氧化还原反应中 没被氧化，B错误：C,没有元素化合价的变化，不是氧化还原反 氧化性和还原性的判断方法可知，氧化制的氧化性强于氧化产 应，C错误：D.水中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低 物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是H2S(),(浓)>S( D正确。门 2.D[A.SO,通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明SO为 >2,故D错误。 10.BC[A项，NaCO,的漂白原理是依靠其氧化性，S0的漂白 具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A 不特合题意：B.K1溶液滴入AgC引浊液中，沉淀由白色变为黄 原理是与有色物质反应生成无色的物质，NCO,的漂白原理 色，说明AgC1沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没 与S()2不同，正痛：B项，反应1中NaC10生成CO,的过程中 有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意：C.稀硫酸滴 C1元素由十5价变为十4价，H,CO,反应生成CO,的过程中 入KCO溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平街2CrO+ C元素由十3价变为十4价，每生成1 mol CIC,有0.5tmo 2HT一C2O)月十H2O正向移动，元素化合价没有发生变化， H2CO1被氧化，错误C项，反应2过程中C1O生成CO2,C 与氧化还原反应无关，C不符合随意：D.苯酚长时间放置在空气 元素由十4价变为十3价，C1O作氧化剂，H2O2作还原剂，错 中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所 谋：D项，粗产品经重结晶可得到纯度更高的NCI2,正确，] 致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意： 11.B[A.硫酸根的检脸需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加 故选D,门 氧化银产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误：B.从图中看，反应 3.C[A.OF,分子中有2个a键电子对，氧原子上有2个孤电子 ①中氧化剂是Ce'十，还原剂是Sk,两者发生氧化还原反应生 对，故OF:分子的空间结构为V形，A项正确B.反应①中，依 成Ce+,S0,方程式为2Ce++S0,+2H0—2Ce++ 据得失电子守恒，每生成1mol(OF2,转移电子4mol,B项正确： SO十4H,B正确：C.反应②中氧气中氧元素化合价由0变 C.反应②中，SO既是氧化产物又是还原产物，SF,仅是氧化产 为一2，为氧化剂，C3+化合价升高发生氧化反应得到氧化产物 物，C项错误：D.依据氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原 C+,根搭电子守恒可知O~4e4Ce+,故氧化剂与氧化 别，可得出氧化性：F>OF2>S,D项正确：答案选C。 产物的物质的量之比为1：4，C错误：D.根据电予中恒可知 4.C[A.该步反应中，氟元素化合价由十3价降至一3价，NaN) O一4e~2S02,理论上每吸收标淮秋况下224mLS0(为 是氧化剂：铁元素化合价由0价升至十2价，Fe作还原剂，Fe的 0.01mol),消耗0.005mo1氧气，为0.16g,D错误：故选B.] 还原性最强，A不符合题意：B.铁元素的化合价由0价升高到十 12.答案(1)D 2价，故每生成1 nol Na FeO2,转移的电子数为2N、,B不符合 (2)NO+Cl +H O-NO +2HT+2CI 题意：C.该反应中，Fe作还原剂，NaNO是氧化剂，NaOH中元 (3)e 本化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，C符合题意；D,该 (4)①Na2O,NazO2,FeSO,②高铁酸钠具有强氧化性，能 反应中，NaNO2是氧化剂，NaFO2是氧化产物，所以NO2的 杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe+水解生成 氧化性强于FO方的氧化性，D不苻合题意。门 Fε(OH)a胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降 633 解析(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C的作用下：4，D[根据Cu)十NHC→Cu十CuC十N2◆十H2O分析可 F+又转化为Fc+,铁元素化合价降低，被还原，剩维生素C 知：Cu由十2价降低为0价，被还原：N的化合价由一3升高为 其有还原性，而亚硝酸盐会导致F+转化为F+,说明亚硝酸 0,被氧化：根据电子守饭、原子守版配平：4Cu0十2NHC1一 盐具有氧化性，在反应中亚萌酸盐为氧化剂，所以维生素C是 3Cu+CuC12十N,↑十4H2O。氯化按中N化合价升高被氧化 还原剂。(3)由于C12,HNO3都能气化亚铁离子，但会引入新 氧化铜中Cu化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别 的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的还原产物 为N和Cu,故A错误：由反应的化学方程式可知，被还原的氧化 是水，不引入杂质，所以敲佳武剂是双氧水。(4)该反应中铁元 素化合价由+2价变为+6价，氧元素化合价由一1价变为0 钢占参加反应的氧化钢的三，故B错误：由反应可知，生成1mol 价、一2价，所以Na2O2是氧化剂，NaO,FSO是还原剂. 气体时转移6mol电子，则产生0.2mol的气体时转移的电子为 13.答案(1)①排出装置中的空气 0.2molX6=1.2mol,故C错误：根据反应化学方程式可知，参 212Fe(OH)2+NaNO,=4FeO+NH,+10H2O+NaOH 加反应的氧化剂为氧化钢，还原剂为氯化缑，作氧化剂的氧化铜 (2)①FeO中含有Fe2+,由已知可知Fe2++H2O2-Fe3 与作还原剂的氧化俄的物质的量之比为3：2，故D正确。门 +·OH+OH反应更快 5.A[根据得失电子守恒，电荷守恒、元素守恒，配平两个方程式 2NO,+20H-NO+NO +H,O 如下：反应I:2FS+3CrO-+26H+ -2Fe3++2S0-+ ②二氧化硫在水中的溶解度较大，且可以和氢氧化钠反应生成 6Cr3++13H2O,反应Ⅱ：3CS+5CrO房+46H+=6C 亚硫酸钠和水，从而被完全脱除 +3SO)十10Cr+十23H0,A.根据以上方程式可知，当参加 解析(1)①向足量Na(OH溶液中通入N2一段时问，排出装置 中的空气，防止空气将亚铁离子氧化：②氨氧化钠溶液和硫酸 反应的FcS和CS物质的量相同时，CS去除的Cr2(O片较 亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，故制备 多，A错误：B.反应I,Ⅱ中Cr元素化合价由十6价变成十3价， FeO的反应为12Fe(OH)e+NaNO3-=4FeO+NH十 1 mol Cr2()号-反应转移6mol电子，处理0.1 mol Cr(号的废水 10H2O+NaOH:(2)①FeO,中含有Fe2+,由已知可知Fe2+ 禽要转移0.6mole,B正确：C.反应Ⅱ中Cu元素化合价由十1 +H,O一Fe3++·(OH+OH-反应更快，故相同条件下 价变成+2价，S元素元素化合价由一2价变成+6价，Cr元素化 FeO,作催化剂时NO脱除率更高；②NO,被NaOH溶液吸收 合价由十6价变成十3价，反应涉及三种元素价态变化，C正确： 生成两种含氧酸的盐，该反应的离子方程式为2NO2十2OH D.使用FeS除去废水中Cr(O的同时生成Fe3+,Fe+水解生 一NO与十NO十H2O:③二氧化硫在水中的溶解度较大，且 成Fe(OH)g胶体，具有吸附性，可以吸附悉浮杂质，D正确。] 可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，从而被完全税除。 6,B[A,在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S 单质的循环利用，故A错误：B.根据反应机理图可知，自养还原 课时素养达标（五） 过程的离子方程式为3Sb0+S+10H+一S(子+3Sb3++ 1.C[由方程式可知，反应中，叠氯化钠中的意元素化合价升高被 5H2),故B正确：C,根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸 氧化，叠氯化钠为反应的还原剂，硝酸钾中氮元素化合价降低被 根和硫化氧，正确的离子方程式为4S十4HO一3HS十S() 还原，硝酸钾是反应的氧化剂，急气即是氧化产物也是还原产 十2H+,氧化产物(SO)与还原产物(H2S)的物质的量之比为 物，据此回答。A.由分析可知，反应中，叠氯化钠中的氨元素化 1:3,故C措误：D.Sb(十3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原 合价升高被氧化，叠氯化钠为反应的还原剂，故A正确：B.由方 反应，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还 程式可知，反应生成16mol氯气时转移10mo】电子，则生成 原反应，故D说法错误：答案为B. 1mol氨气时，反应转移电子数目为1molX10×Nmo1 7,答案(1)①1t2 16 0.625V、,故B正确：C,由分析可知，反应中，叠氮化钠为反应的 ②3NF,+5H,0-2NO+HN()+9HF0.4VA(或2.408× 还原剂，硝酸钾是反应的复化剂，氛气即是氧化产物也是还原产 1028) 物，由方程式可知，叠氯化钠和硝酸钾的物质的量比为10：2，则 (2)①2+6价②BC 氧化产物与还原产物的物质的量之比为10×32=15：1，故C 解析(1)①分析题给信息知NF1转化为N(),氮元煮的化合价 错误：D.叠氯化钠是含有离子键和非极性键的高子化合物，硝酸 降低1价，被还原，NF转化为HNO,氨元素的化合价升高2 钾是含有离予键和极性键的离予化合物，氧化钾、氧化钠是含有 价，被氧化，化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相 离子键的离子化合物，意气是含有非极性键的非金属单质，所以 等，则被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2 反应过程有极性健，非极性健和离子健的断裂或形成，故D正 ②由题目给出的反应物和生成物，利用得失电子守恒、原子守恒 确：故选C。] 配平，该反应的化学方程式为3NF,+5H2O一2NO+HNO2+ 2.C[A.根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒，将反应 9HF,若反应中生成0.2 nol HN(O),氮元素的化合价升高2价， ①配平为CHOH+6MnO+8OH -C方+6Mn(子-+ 则转移的电子数为0,4V(或2,408×101)。(2)①10.7g 6HO,选项A正骑：B.根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产 Fe(OH)3的物质的量为0.1mol,反应中转移了0.3NA个电子， 物的氧化性可知，“反应①”中MO为氧化剂，CO一是氧化产 则铁化合价升高3价，则F(了中铁元素的化合价为十6价，则 物，射氧化性：MnO>CO片，选项B正确：C,由于C1在酸性 n=2。@根据所学的知识，推测F(月具有强氧化性，能和具有 条件下可与MnO、Mn(发生氧化还原反应，因此“反应②” 还原性的S),、H2S反应，不能和氧化社的高锰酸钾和氧气反 中，不能用盐酸进行酸化，选项C错误：D.根据氧化还原反应配 应，选BC 平“反应@"为3MnO+4H+一MnO2￥+2MnO厂+2H20), 8.A[酸性KMn(O4落液能被NaS)溶液还原成Mn2+而使 则消耗71.4gMnO的物质的量为9g/mo 71.4g =0.6mol时，反 溶液视色·发生的反应为2Mn(0+5SO方十6H十 应中转移电子数目为号×0,6mol=0.4mol,选项D正痛，] 2Mn2++5S)月-十3H:0,则有关系式±2Mn0T5S(考 使20,00mL1.00×10一2mol·L1酸性KMnO溶液治好 3.C[由题给流程可知，白降与过量求氢氧化的溶液在加热条件 褪色，需清耗25.00ml.NaS0溶液，则该NS)落液的物质 下发生氧化还原反应生成磷化氨和次磷酸钠，反应的化学方程 式为：P,+3NaOH(浓)十3H,O△PH↑十3NaH2PO0,反应 的量浓度为5X20.00×103L×1.00×102m0l·L -=2.00 2×25.00×103L 生成的次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为： ×102mol·L1,故选A门 NaH2P2十H2SO,NaHS)1十HP()2,次降酸分解生成磷 9.A[A.根据题千流程图可知，配平之后反应3SO十24e十 化氢和磷酸，反应的化学方程式为：2HPO PH3↑+ 24日-6HS-+9H,O.消耗24molH+,反应3S-+18e HPO,排此答题。A,P:是4个降原子构成的分子，白磷属于 +21H3HS+9H20.消耗21molH+.即x=21.y=24, 分子品体，故A错误：B.HPO2是一元酸，氧氧化钠溶液过量的 A正确：B.S(0片与SCN的反应即SO房+SCN-—S(O居十 情况下，白磷与气氧化钠反应生成的NH:PO是正盐，不是酸 式盐，故B错误：C,由分析可知，白磷与过量浓氢氧化的溶液在 CN中，未有元煮的化合价发生致变，隔于非氧化还原反应，B 加热条件下发生氧化还原反应生成辱化氢和次磷酿的，反应的 错误：C.由题千流程图可知，SO方中S的化合价由十6价降低 化学方程式为：P+3NaOH(来)+3H2O0三PH4 到S方的十4价，S(中十2.5价的S降低到S中的十 3NaH2PO2,PH3中P化合价为一3，是还原产物，NaH2PO2中P 2价，S0G暖中+9升高到S0中的+4价，C错误：D.由A 化合价为十1，是氧化产物，可知氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：3，故C正确：D.由分析可知，第二步中次磷酸钠和硫酸 项分析可知，理论上每产生1.2 mol HS其中0.4mol由S() 反应生成次酸的反应不涉及元素化合价变化，属于非氧化还 还原得到，0.8mol由S20还原得到，故S、S2O共得到 原反应，故D错误：故选C门 0.4×6+0.8×8=8.8mole,D错误；故答案为：A.] 634课时素养达标（四） 氧化还原反应的基本概念和规律 基础巩固练 C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH 选择题只有1个选项符合题意 是氧化剂 1.下列对氧化还原反应的分析中合理的是( D.NO2的氧化性强于FeO的氧化性 A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此 5.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z Mg在该反应中被还原 +2X01—2X2++5Z2+8H20:②2A2++B2 B.KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升 -2A3++2B；③2B+Z2—B2+2Z。 高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被 根据上述反应，判断下列结论中错误的是( 还原 A.溶液中可发生：Z2+2A2+—2A3++2Z C.CuSO+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO B.Z2在①、③反应中为还原剂 属于氧化还原反应 C.氧化性强弱的顺序为：XO,>Z2>B2>A3+ D.反应2H20电解2H2++02+,H20中元素 D.X2+是XO,的还原产物 的化合价既有升高，又有降低 6.(2025·温州一模)药物结构的修饰有助于新药 2.(2025·承德三模)下列实验中的颜色变化与氧 的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其 化还原反应有关的是 变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A.SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B.KI溶液滴入AgCI浊液中，沉淀由白色变 09 OH 为黄色 0 C.稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为 试剂① H,O H 橙色 D.苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为 青蒿素 中间体 双氢青蒿素 粉红色 A.若试剂①为NaH,其还原产物为H2O 3.二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。 B.青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性 已知：①2F2+2NaOH一OF2+2NaF+H2O C.该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移 (NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2+2S 2mol电子 SO2十SF4。下列说法错误的是 D.羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修 A.OF2分子的空间结构呈V形 B.反应①中，每生成1 mol OF2,转移电子4mol 饰与改造的可能 C.反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还 7.在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在 原产物 碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性 D.氧化性的强弱比较：F2>OF2>S 仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化 4.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁 为无毒物质。 零件表面生成一层致密保护层。化学处理过程 (1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg·L1。 中其中一步的反应为3Fe+NaNO2十5NaOH 现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为 一3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正 -3价、O均为-2价)KCN+2KOH+C2 确的是 KOCN+2KCI+H2O。该反应中，被氧化的元素 A.上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 是 ,氧化产物是 。处理上述废 B.上述反应中，每生成1 mol Na2FeO2,转移的 水20.0L,使KCN完全转化为KOCN,至少需 电子数为2NA 氯气 g 376 (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮 A.NaCIO2的漂白原理与SO2不同 气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目： B.每生成1 mol ClO2有1molH2C2O:被氧化 2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+6KCI+ C.反应2过程中，H2O2作氧化剂 2H2O+N2↑。 D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2 考能提升练 11.(2025·河南联考)化石燃料燃烧会产生大气污 染物SO2、NO,等，科学家实验探究用硫酸铈 选择题有1个或2个选项符合题意 循环法吸收SO2,其转化原理如图所示，下列说 8.(2025·浙江三模)水体中氨氮含量过高会导致 法正确的是 水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮（以NH3表 Ce,(SO) 示)的反应为：3 NaCIO+2NH3一N2◆+ 一溶液 3NaCI+3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿 H.SO. H,S0,溶液 伏加德罗常数的值) 溶液· ① A.NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 Ce(SO, 溶液 S02 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3 A.检验SO可以选用盐酸酸化的BaC2溶液 C.反应温度越高，氨氮的去除率也越高 B.反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+ D.生成1molN2,反应转移电子数为6NA 2H202Ce3++S0-+4H 9.(2025·广州执信中学月考)为防止废弃的晒单 C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之 质(S)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成 比为1：2 二氧化硒(SeO2),再用K1溶液处理后回收Se. D.理论上每吸收标准状况下224mLSO2,一定 发生的反应为：①Se+2H2SO4(浓)—2SO2↑ 消耗0.32gO2 +SeO2+2H2O;2 SeO2+4KI+4HNO3- 12.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 4KNO3+Se+212十2H2O。下列说法错误的是 和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶 ( 液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成 A.①中SO2是还原产物，SO2是氧化产物 Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的 B.②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂 化合物，试回答下列问题： C.②中每生成0.2mol12共转移0.4mol1电子 (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食 D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO(浓)< 亚硝酸盐（如NaNO2),则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解 Se02<12 毒。下列叙述不正确的是 (填字母)。 10.NaC1O2是一种高效的漂白剂，实验室中一种制 A.亚硝酸盐被还原 备NaCIO2的过程如图所示，下列说法错误 B.维生素C是还原剂 的是 ( C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ 稀硫酸、H,CO HO2、Ba(OH)2 Na,SO D.亚硝酸盐是还原剂 吹出C1O2、CO (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中， NaCIO, 反应1 反应2 滤液 除杂 观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请 粗产品一 蒸发浓缩 滤液 写出反应的离子方程式： 冷却结晶 377 (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO,,若 模拟烟气 气体含量检测 用反应所得的酸性溶液将Fe2+转化为Fe3+, H,02蒸汽 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 催化剂 0-0- (填字母)。 加热炉 足量NaOH溶液 a.Cl2 b.Fe 6 c.H202 d.HNOg 玻璃砂芯 (4)FeSO,可用于制备一种新型、高效、多功能 反应管 绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO,),氧化性比 图-1 Cl2、O2、CIO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO +6Na202 =2Na2 Fe0+2Na20+2Na2SO 100+Fe,0,作催化剂 ·Fe,O作催化剂 +02个。 80 。无催化剂上 ①该反应中的氧化剂是 60 ,还原 40 剂是 20 ②简要说明Na2Fe(O1作为水处理剂时所起的 0 作用： 2 3 4 H,0,浓度/mol·L 图-2 13.我国学者分别使用Fe2O3和FegO4作催化剂 已知：·OH能将NO、SO2氧化。·OH产生 对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究 机理如下。 (1)催化剂制备。在60~100℃条件下，向足量 反应I:Fe3++H2O2一Fe2++·O0H+ NaOH溶液中通入N2一段时间，再加入适量 H十（慢反应） 新制FeSO4溶液，充分反应后得到混合物X:向 反应Ⅱ：Fe2++H2O2Fe3++·OH+ 混合物X中加入NaNO3溶液，充分反应后经 OH(快反应)。 磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得Fe3O,催化剂。 ①与Fe2(O3作催化剂相比，相同条件下FegO ①通入N2的目的是 作催化剂时NO脱除率更高，其原因是 ②混合物X与NaNO3反应生成Fe3O4和 NH3,该反应的化学方程式为 ②NO部分被氧化成NO2。NO2被NaOH溶 液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方 (2)催化剂性能研究。如图-1所示，当其他条件 程式为 一定时，分别在无催化剂、Fe2O3作催化剂、 ③实验表明·OH氧化SO2的速率比氧化NO Fe3O作催化剂的条件下，测定H2O2浓度对 速率慢。但在无催化剂、Fe2O3作催化剂、 模拟烟气（含一定比例的NO,SO2、O2、N2)中 FegO,作催化剂的条件下，测得SO2脱除率几 NO和SO2脱除率的影响，NO脱除率与H2O2 乎均为100%的原因是 浓度的关系如图2所示。 378