第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

金榜题名创新高考总复习化学 第五讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 高考目标定位1.掌握氧化还原反应的配平方法。2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 核心考点突破 ■ 考点一 氧化还原反应方程式的配平 2.逆向配平。 核心必备 (1) S+ KOH K2S 1.配平的三原则 K2SO3+ H2O (2) P4+ KOH+ H2O 地子 氧化剂和还原剂待失电子总数相等， K3PO4+ PH3个 好 化合价升岛总数=化合价降低总数 3.整体配平法。 质量 高温 反应前后原了的种类和个数不变 (1) 守恒 FeS2+ 02 原 Fe2Os+ SO2 则 电荷 离了反应前后，阴、阳离了所带北荷 (2) P+ CuSO+ H2O 守恒 总数相等 CusP+ H3PO4+ 2.配平的五步骤 H2SO 标变价 标明反应前后变价元素的化合价 4.有机物参与反应的配平。 (1) KCIO+ H2C2O04+ 列得失 列出化合价的变化值 配 H2SO- CIO2↑ 通过求成小公倍数使化合价升降 CO2↑+ KHSO+ 求总数 总数相等 H2O 确定氧化剂、还原剂、氧化产物，还 (2) C2H6O+ KMnO 步 配系数 原产物的化学计量数.观察法配半 + H2SO K2SO 其他物质的化学计量数 MnSO+ C02↑+ 查守恒 检查质量、电荷、电子是守恒 H2O 5.缺项配平。 对点精练 (1) CIO+ Fe(OH)3+ C1+ FeO+ 1.正向配平。 H2O (2) (1) HCI(浓)+ MnO2 MnO+ H2O2+ Mn2++ Cl2◆+ MnCl2+ H2O H2O (2) Cu+ HNO3(稀)一 (3)将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入 Cu(NO3)2+ NO个+ H2O MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶 (3) KI+ KIO+ 液显紫色(B3+无色)。配平该反应的离子 H2SO L2十 K2SO+ 方程式： H2O NaBiO+ Mn2++ (4) MnO+ H++ CI Na+ Bi3++ Mn2++ C2↑+ H2O 26 第一章 物质及其变化 【题后归纳】 缺项配平的原则和流程 2.配平的思维流程 1.补项原则 找出变价元素，利州氧化还原反应方程 条件 补项原则 第一步 式的配平方法确定含变价元素物质的化 学计量数 酸性条件下 缺H或多O补H+,少O补H2O 利州原子守恒确定缺项物质是H,O、H 第步 或OH等 碱性条件下缺H或多O补H2O,少O补OH 第三步 最后利川原子守恒和电荷守恒确定缺项 物质的化学计量数 考点二 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 核心必备 A.由反应可确定氧化性：HCIO3>O2 B.由非金属性：C1>S,可推知酸性：HCIO3 1.电子守恒法原理 H2 SO 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 C.若氯酸分解所得1mol混合气体的质量 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原 为45g,则反应的化学方程式可表示为 反应的实质一反应中氧化剂得到的电子 3HCIO3-2O2↑+C2↑+HCIO, 总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失 +H2O 电子守恒。利用守恒思想，只要把物质分为 D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3mol 始态和终态，从得电子与失电子两个方面进 O2时该反应转移20mol电子 行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2.守恒法解题的思维流程 3.磷化铝(AIP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备 常用的高效熏蒸杀虫剂。 找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物 (1)磷元素位于元素周期表第 周期 和氧化产物 族。AP遇水蒸气会发生反应放 找准一个原子或离子得失电子数（注设化 出PH3气体，该反应的另一种产物的化学 第二步 学式中粒子的个数) 式为 (2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反 根据题中物质的物质的量和得失出了守 恒列出等式：（氧化剂）×变价原子个数 应，配平该反应的化学方程式： CuSO 弟三步 ×化合价变化值（高价-低价）=（还原剂） PH3+ H2O- CusP ×变价原了个数×化合价变化偵（高价 低价) H3PO4+ H2SO (3)工业制备PH3的流程如图所示。 对点精练 过量烧→H 黄磷 碱浴液 l.Na2S,在碱性溶液中可被NaCIO氧化为 P 次磷酸钠硫酸流分解 -PH, Na2SO1,而NaClO被还原为NaCl,若反应 a,PO》Ⅱ酸Ⅲ IT,PO 中Na2S,与NaCIO的物质的量之比为1： ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 16,则x值是 A.2 B.3 C.4 D.5 次磷酸属于 (填“一”“二”或“三”) 2.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分 元酸。 解，该反应可表示为a HCIO3→bO2个十 ②若起始时有1molP4参加反应，则整个工 cCl2个+dHCIO4+eH2O,下列有关说法不 业流程中共生成 mol PH3。(不考 正确的是 虑产物的损失) 27 金榜题名创新高考总复习化学 高考真题集训 ■ 1.(2023·湖南高考)油画创作通常需要用到 4.(2024·黑吉辽高考)中国是世界上最早利 多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿 用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细 度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的 菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶 主要原因是发生了以下两种化学反应： 金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au 空气.紫外光 As:O:+HS2O 颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸 AsS(s) 空气，白然光 出率并冶炼金，工艺流程如下： HAsO,+H.SO 农气NaCN溶液 足荒空气HS0 浸出被 下列说法正确的是 浸金 含[Au(CN沉金 A.S2O号和SO}-的空间结构都是正四面 细菌氣化 滤液② pH=2 含VnGN)P 体形 接液Q 沉铁哪 ·净化液 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 回答下列问题： C.反应I和Ⅱ中，参加反应的 n(02) n(H2O): (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧 I<Ⅱ 化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要 D.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的 溶质为 (填化学式)。 电子数之比为3：7 (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方 2.(2022·湖南高考)科学家发现某些生物酶 程式为 体系可以促进H十和e的转移（如a、b和 5.(2023·北京高考)以银锰精矿（主要含 c),能将海洋中的NO2转化为N2进入大 Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿（主要含 气层，反应过程如图所示。 MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程 NH HO 示意图如下。 NO -N,H H,O 银锰 4H-+4em 浸簫油浸银 浸银渣 梅2 a 精矿 浸锰 H.S 浸银液沉银沉银液 一酶1酶 粗银粉 氧化 NO. N 锰矿 浸锰液 MnSO 下列说法正确的是 已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强 A.过程I中NO2发生氧化反应 于Fe3+ B.a和b中转移的e一数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH) (1)“浸银”时，使用过量FcCl、HCI和 =1：4 CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的 D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2十NH 银以[AgCL2]一形式浸出。 —N2↑+2H2O ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整 3.(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将 Fe3++Ag2S+ 废水中的NO⅓转化为对环境无害的物质后 排放。反应原理为：H+十CH3OH十NO +2[AgC12]-+S →X十CO2十H2O(未配平)。下列说法正 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中CI厂、 确的是 H+的作用： A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH (2)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 剂，该步反应的离子方程式有 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L, 则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿 伏加德罗常数的值) 请完成课时素养达标（五） 28第五讲氧化还原反应方程式的配平与计算 4,答案(1)CuSO 核心考点突破 (24FeS,+150,+2H,0组4FC++8S0+4H 考点一对点精练 解析(1)“胆水”治炼钢，“胆水”的主要成分为CuSO1: 1.(1)41112(2)38324(3)513333 (2)"细菌氧化”的过程中，FS在酸性环境下被O,氧化为Fc+ (4)21610258 2.(1)36213(2)29335 和S0,离子方程式为：4FeS,+150,十2H,0道1Fe++ 3.(1)41128 8SO-+4H+. (2)1115245615 5.答案(1)①2Fe3++AgS+4C1→2Fe2++2[AgCL]+S 4.(1)2122222 ②C是为了与A岛S电离出的Ag+结合生成[AgCl],使平 (2)512186121033 衡正向移动，提高AgS的浸出率：H是为了抑制Fe水解，刷 5.(1)3240H-325 止生成Fe(OH),沉淀 (2)256H+258 (2)2[AgCl2]-+Fe—Fe2++2Ag+4C1-、2Fe++Fe (3)5214H+552Mn07HO =3Fe2+ 考点二对点精练 解析(1)①AgS中S元素化合价升高，F©元素化合价降低，根 1.D[NaS在碱性溶液中可被NaC1O氧化为NSO,,S元本化 据得失电子守饭、元素守饭，该离子方程式为2F+十AgS+ 合价由-兰升高为+6，而NCI0被还原为NaC1,C元素化合 4CI一2Fe2++2[AgCL2]+S:②CI是为了与AS电离出 价由十1价摩低为一1价，反应中N2S,与NaC1O的物质的量之 的Ag结合生成[AgCl,]厂，使平衡正向移动，提高A照S的浸 比为1：16，根搭电子转移守恒：则：×[6-（一子)门16× 出率：H是为了抑制Fe+水解，防止生成Fe(OH)1沉淀。 (2)铁粉可将[AgCl]一还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁 [1一（一1）]，解得：x=5,答案为D,] 2,B[根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强两，故B 离子发生反应，因此离子方程式为2[AgCl]+Fe一Fe2++ 错误，门 2Ag+4CI-.2Fe +Fe-3Fe. 3.答案(1)三VAA1(OH) 微课题3信息型氧化还原方程式的书写 (2)21,11,12.8,3,24 焦点训练 (3)①P+3NaOH+3HO-PH↑+3NaH.PO,一②2.5 1.答案2HNO2+(NH2),C0一2N2↑+C0,↑+3H2O 解析(1)P处于第三周期，VA族，AP通水蒸气会发生反应 解析由题给信息可知，反应物为HNO,,(NH),CO,生成物为 放出PH3气体，根据元煮守恒，确定该反应的另一种产物是 CO和N,根据策化还原反应方程式的配平方法可写出该反应 Al(OH):,(2)该方程式中Cu价态由十2十1，P价态由一3+ 十5，为保证化合价升降数相等，CuP与HPO,计量数分别为 的化学方程式为2HNO2+(NH2):CO—2↑+CO2↑ +3HO。 8,3,CuSO,的系数是24，HSO系数是24，根据元素中恒，得 到：24CuSO,+11PH十12H,O一8CuP↓+3H,P0)+ 2.(1)2MmO+3Mn2++2H0—5MnO,↓+4H 24HS):(3)①根据图示信息：黄碎和烧碱溶液反应生成 (2)NaAIH+4HO=NaCAK(OH)]+4H2 PH,NaH,PO,方程式为P+3NaOH+3HO一PH1↑+ (3)4H++5C10C1-+4C10,↑+2H0 3NaH,PO2,国为NaOH过量，所以NaHP是正盘，因此次磷 (4)PbO+CIO-PbO,+CI 酸属于一元酸。②根据P,+3NaOH+3HO一PH↑+ (5)4Ag+4NaClO+2H,O-4AgCl+4NaOH+O, 3NaH,PO,:2NaH,PO,H,SO-Na:SO+2H,PO, （6)4CuC+0.+8H,05-50t2[C山(OHD,CL·3H,0 2HPO2—PH3↑十H3P),可知P一2.5PH,若起蛤时有 1molP,参加反应，别整个工业流程中共生成2.5 mol PH. 3.答案(1)21.iCo02+6H++S0g-一2L.计+2C。++S0 +3H2O 高考真题集训 (2)4H0·+C6HOH+H.O→3 CH COOH 1.D[A.SO的中心S原子形成的4个a键的键长不一样，故 其空间结构不是正四面体形，A错误：B.AsS中As的化合价 (3)ZnO+2NH·H2O+2NH—[Zn(NH3),了++3HO 为十3价，反应I产物AO中As的化合价为十3价，故该过程 2AsC+2HO2+6NH·H2O一AsO方（胶体）+10C1厂+ 中A5没有被氧化，B辑误：C,根据题给信息可知，反应【的方程 6NH +5H2O 武为2AS+60,+3H,0参外光2A0+3H,S,0,反应Ⅱ 解析分析工艺流程可知：现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分 为ZnO,含少量Ph,CuO和AsO3)例取高纯锌，氧化锌烟灰加 的方程式为AS,+70,+6H,0自然无2H,As0,十3H,S0, 入过量氨水，意化按得到[Zn(NH):]子+，[Cu(NH):]子十 AC,过滤分离出滤液，加入过氧化氢氧化除杂，分离出含锌 则反应上和Ⅱ中，泰加反应的H:1>Ⅱ，C辑误：D. 的滤液，最终生成锌，据此回答。(1)“沉钻”时得到Co(OH)2,可 AS中As为+3价，S为一2价，在经过反应I后，As的化合价 以推知反应1中1i(CoO2与H2SO,和NSO反应生成Ca2+和 没有变，S变为十2价，则1olAs2S失电子3×4mol=12mol, SO一，根据得失电子中恒和电荷中恒配平离子方程式为： 在经过反应Ⅱ后，As变为十5价，S变为十6价，别1 mol As,S 2LiCoO,+6H++SO--2Li +2Co++O-+3H2 0. 失电子2×2mol+3×8mol=28mol,故反应I和Ⅱ中，氧化 (2)依据流程图可知HO·除去苯酚(C%HOH)反应乙酸，化学 1molA5S转移的电子数之比为3·7，D正确。] 方程式为：4HO·+C6HOH+HO→3 CHCOOH。(3)① 2.D[过程1发生的是还原反应，A项错误：由以上分析知，n、b中 转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的#(N()与 已知：“溶浸”后浸出液中含[Z(NH):J卫+，则氧化锌和过量氨 n(NH)之比为1i1,C项错溪：由图知，总反应为NH时十NO万 水，羲化，生成[Zn(NH),],反应为ZO十2NH·HO十 -N2↑十2HO,D项正确] 2NH时一[Z(NH),]++3HO:②过氧化氢具有氧化性， 3.C[A.由题中信息可知，利用CHOH可将废水中的NO转 “氧化除杂”过程中AsC号和过氧化敛，过量氨水反应生成 化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2,NO方仍然是大 As0和水，反应为2AC1-+2H202+6NH·H2(O 气污染物，A不正确：B.CHOH中C元素的化合价由一2价升 AsO(股体)+10C1+6NH+5H0 高到十4价，CHOH是孩反应的还原剂，O有强氧化性，道常 1.答案(1)4CrO+3HCHO+4HO4Cr(OH)3￥+ 不能用作还原荆，故不可用(O替换CHOH,B不正确：C该反 20HF+3C0 应中，还原制CHOH中C元常的化合价由一2价升高到十4 价，升高了6个价位，氧化制NO中N元素的化合价由十5价 (2)N4CO,·H20+(NH)2S0,△CrO+Na,S0,+ 降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还 5H2O+N2↑ 原剂的物质的量之比为6：5，C正确：D.CH3OH中C元素的化 解析(1)HCHO中碳元素化合价为0价，该反应在碱性环境下 合价由一2价升高到十4价，升高了6个价位，若生成标准状况下 进行，最终生成碳酸钠、C(OH)3等，根据化合价升降守恒、电荷 的CO,气体11.2L,即生成0.5 mol CO,反应转移的电子数为 守恒以及原子中恒可知，反应的离子方程式为4CO-+ 0.5×6-3N,D不正确：端上所述，本题选C。] 3HCHO+4H,O-Cr(OH)+20H7 +3CO 547