课时素养达标(3)离子共存、推断与粗盐提纯-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

课时素养达标（三） 离子共存、推断与粗盐提纯 基础巩固练 5.(2024·甘肃·九省联考卷)室温下，下列离子在 选择题只有1个选项符合题意 指定溶液中能大量共存的是 () 1.(2025·温州三模)下列各组离子在给定溶液中 A.在澄清的KNO3溶液中：MnO、OH、 能大量共存的是 () Zn2+、Fe2+ A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Br B.0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中：CI-、 B.使甲基橙变红色的溶液：Na、NH、 HCO3、Mg2+、NH CI-、F C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O3、S2-、 Ca2+、A13+ C.在0.1mol·L1氨水中：Ag+、Ba2+、 D.在稀盐酸中：NO3、SO、Na、K NO3 .CH3COO 6.(2025·广东两校联考)下列离子检验的方法正 D.常温下， c(H+) () c(OH) =1×1012的溶液：K+、 确的是 A.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀， [Al(OH)4]-、CO、Na 说明原溶液中一定有Cu2+离子 2.向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀 B.用玻璃棒蘸取某无色溶液，灼烧，观察火焰颜 HNO3沉淀不消失，则溶液中 () 色呈黄色，证明原无色溶液中含有钠元素 A.一定含有SO}、Ag中的一种或几种 C.某溶液中加人硝酸银溶液生成白色沉淀，说 B.一定含有SO-或Ag+,不含SO 明原溶液中一定有C1离子 C.一定含有SO或SO号或Ag D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色无昧气 D.一定含SO、SO⅓、Ag+中的一种或几种 体，说明原溶液中一定有CO离子 3.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO片、 7.结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按 Fe3+、H+、M,它们的个数之比为N(NOg): 如下流程进行实验： N(SO-):N(Fe3+):N(H+):N(M)=2: 白色沉 3:1:3:1,则M可能为(HNO3具有强氧 盐酸 X 20 mL 黄绿色AgNO,溶液 淀B 5.74g 溶液A 过量 化性) 1.71g1.0moL 溶液氨水蓝色潮 C过量液D A.Mg2+ B.Fe2+ C.CO⅓ D.Ba2+ 黄绿色 焕HCI 棕黄色隔纶空气 气体F 4.(2025·张掖质检)宏观辨识与微观探析是化学 112mL标祝下) 学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指 Π1.71g 固体E高温加热 1.35g 固体氨水无色溶 G 过量液H 定溶液中能大量共存的是 () 请回答： A.0.1mol·L1碳酸钠溶液(pH=11)中： (1)组成X的元素除H、O外还有 ,X的 [AI(OH)4]-、CI-、CN- 化学式为 B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： (2)溶液D中属于盐的成分是 K,NH,CH3COO-,S2 (用化学式表示)： C.0.1mol·L1酸性KMnO4溶液中：C2O、 若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微 Fe2+、SO,Br 粒是 Km (3)请写出E→F化学方程式 D常温下三10mol·上1的溶液中 (4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子 CI-、Fe2+、NO3、NHd 373 考能提升练 A.至少存在4种离子 选择题有1个或2个选项符合题意 B.C1-一定存在，且c(C1)≥0.4mol/L 8.下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分 C.SO,NH、Fe3+一定存在，CI-可能不 析均正确的是 存在 加（或通） D.CO、A13+一定不存在，K+可能存在 离子组 判断和分析 人试剂 11.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、 NH,Ba2 A 足量CO NO3、SO、NH对、CO3(不考虑溶液中少量 能大量共存 CNO 的H+和OH),取200mL该溶液，分为两等 不能大量共存，只发生下 份进行下列实验： Nat,Mg2+、 足量NaOH B 列反应Mg++HCO+ 实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热， CI.HCO 溶液 OH-MC)￥+HO 产生的气体在标准状况下为224mL。 不能大量共存，因 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再 Na,K、 [AI(OHD,]-和HCO方 加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。 足量NaHCO C [AK(OH)]. 溶液 之间会发生完全双水解生 下列说法正确的是 C 成CO气体和A1(OH)1 A.该溶液中无法确定是否含有K+ 沉淀 B.该溶液中肯定含有NO5、SO、NH、CO 不能大量共存，只发生下 C.该溶液中无法确定是否含有NO5 Nat、K+ 列氧化还原反应CO士 D 少量S0 CIO-.SO H20+S)2=CI+ D.该溶液中一定含有K+,且c(K+) SO月-+2H ≥0.1mol/L 12.(2025·湖南联考)下列离子在一定条件下一定 9.(2025·郑州模拟)某同学为检验溶液中是否含 有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验 能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式 操作（所加试剂为溶液），其中检验过程中产生的 正确的是 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验 加人 加人试剂后发生 能得到的正确结论是 项 离子组 试剂 的离子反应 Ba(NO). 白色沉淀 浴液 白色沉淀 HCI AgNO. K+、 HCO 溶液 KSCN 少量 [AK(OH)]+H-Al(OH) 溶液 A[A(OHD、 盐酸 +HO C 气休，NaoL 红色溶液 A.原溶液中一定含有SO K*、 C B.原溶液中一定含有NH -0)+H.0+C 通人少 C.原溶液中一定含有CI 量C0 (酸性：碳酸 OH +HCO D.原溶液中一定含有Fe3 苯粉>HC(O) 10.某溶液可能含有CI、SO、CO、NH、 Fe3+、A3+和K+。取该溶液100mL,加人过量 Na、适量稀 NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体（已知： 2H++S--HS4 g-·C1 盐酸 NH时+OH△NH↑+H2O),同时产生 2.14g红褐色沉淀：向上述滤液中加足量BaC2 Na、H,C 3Cu+2NO+8H+-3C㎡++ 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由 N 2N04十4H,0 此可知原溶液中 374 13.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的 14.(2025·江西名校联考)Q溶液中含有如表所示离 阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 子中的某5种且浓度均为0.5mol·L1(不考虑 AI3+、Fe3+、Cu2+、Ba+、Na+和五种阴离子 水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量 NO3、OH、C1、CO⅓、X"-(n=1或2)中的 稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴 离子种类不变。 一种 (1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判 阳离子 阴离子 断其中必有的两种物质是 和 K+、Fe3+、 NH、HSO、OH、 NO Ba2+、Fe2+、Mg2+ C0、 SO-、Br (2)物质C中含有离子X"一。为了确定X”一， A3+、Ag s2-、52(0号 现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A 请回答下列问题： 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入 (1)写出一种检验气体R的方法： 足量稀HNO3,沉淀部分溶解，剩余白色固体， 则X为 (填字母)。 写出产生气体R的离子方程式： a.Br b.CH3COO c.SO d.HCO (2)由“加入氢溴酸…”、“反应前后阴离子种 (3)将38.4gCu投入装有足量D溶液的试管 类不变”推知：Q一定不含 (填中文数 中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解， 字)种阴离子。 (3)综合排断，Q一定含离子有 (填 管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含 离子符号)。 有上述离子中的 (填相应的离子符 (4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下： 号)。写出Cu溶解的离子方程式为 Vml.C'l KS代血红色制l红色变为装色 0 (标准状况) 若要将Cu完全溶解，至少加入H2S)4的物质 (10)mL)分成两份 cc厂上层：黄色 gNO,(4g浅黄色 沉淀 的量是 分层下尽：棕红色 (4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝 ①“红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子 的物质，该反应的离子方程式为 方程式为 ②V的范围为 375课时素养达标（二）》 10,D[A,Ba((OH),浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变 浅直至完全褪去，A正确：B.由于水存在微弱电离、B阳SO存在 1.D[周为CO,+HO=HCO3,H,CO2电离出日+和HCO5 微药溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正 从而使溶液导电，而不是CO自身电离，因此HCO是电解质 确：C,电导率减小的过程中，高子浓度减小，发生反应：2H十 CO是非电解质，A错误：电解质强弱的划分是根据其电离的程 S()-+Ba2+十2OH-—BaSO↓+2HO,C正确：D.若月同 度，而不是根据其溶解度的大小，BSO,溶解度很小，但溶于水 求度的VSO,溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸 的BaSO完全电离，所以BSO是强电解质，不能用“一”，B 镇沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到儿平 错误：电解质和非电解质都是化合物，液澳是单质，C错误：电解 为0，电导率变化与原实验不相同，D错误：故选D。门 质导电能力的强雨与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所 11,AC[Cl通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氧化钠和次氯 带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱 酸钠，离子方程式为C1,十20H一—C1十C10厂十H,O,A正 电解质溶液的导电能力强，D正确。] 2.D[HⅡ为强电解质，盐酸和氨水均为混合物，不是电解质，C 确：用醋酸和淀粉一KI溶液栓验加碘盐中的【O万的原理是： 不是化合物，NH是非电解质不是电解质，门 IO在酸性条件下与厂发生归中反应生成1，淀粉逼1变蓝， 3.B[A.加入疏酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸钢溶液一 由于醋酸是弱酸，在离予方程式中不能拆，B不正确，HO,具 定不是饱和落液，A项正确：B.若将Ba(OH)2固体换成Ba(C1 有较强的氧化性，FSO,溶液中加入HO2产生的沉淀是氢氧 固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误：C.M点后加入 化铁，该反应的离子方程式为2Fe+十H,O十4HO 的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量诚小，C项正确：D。N 2Fe(OH)3,+4H+,C正确：NHCO1溶液与少量的Ba(OH) 点时导电能力儿乎为0，所以是CuSO和Ba(OH)g拾好完全反 溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离 应的点，D项正确。门 4.A[氢氧化铁悬浊液中存在沉淀落解平衡Mg(OH)2(s) 子方程式为2HCO+Ba2++2OH厂BaCO，+CO-+ Mg2+(aq)十2OH厂(q),滴加氯化候溶液，NH十与(OH结合 2H2O,D不正确.] 生成NH·HO,Mg(OH),的沉淀溶解平衡正向移动，离子方 12.答案(1)Ba(OH)2-Ba2++2OH 程式为Mg(OH)g+2NH -Mg2++2NH3·HO,A项正 (2)Ba(OH)+H,SO -BaSO+2HO 确：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色F(OH),胶体而 (3)BD 不是沉淀，B项错误；二氣化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反 (4)C20℃时BaS)溶解度为2.38×10-4g,说明BaS)主要 应5SO.+2MnO+2H,O—5SO-+2Mn2++4H+.C项错 以固体形式存在 误：氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FO十10H十NO (5)主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的H =3Fe3于十N0◆十5H0,D项错误. 和H,PO HPO3=H+十HPO 5,B[石灰石为圆体，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方 解析(1)Ba(OH):是二元强碱，在水中完全电离产生Ba十、 程式为CaCO2+2H -C2十+H,O+CO2↑，A错误：氢氧化 OH-,电离方程式为B(OH):—Ba+十2OH-:(2)A~B 钢为圆体，离予方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cú(()H) 段，Ba(OH)2和HSO,发生中和反应产生BaSO沉淀和 十2H—Cu2+十2H,O.B正确：离子方程式中电荷不守恒，正 HO.该反应的化学方程式为Ba(OH)2十H SO-BaSO￥ 确的离子方程式为Cu十2Ag一Cu十2Ag,C错误；澄清石 十2HO:(3)A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中自 灰水作为反应物时，C(OH)2可以拆成离予，正确的离子方程式 由移动的离子减少，不能说明BaSO,不是电解质，A错误：B.B 为C0,+C++2OH一(CaCO3↓+H2O,D错误] 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离 6.D[A.将NO,通入NaOH溶液中，生成可溶的亚球酸的和硝 子，B正确：C,BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过 酸钠，选项所给离子方程式正确，A正确：B,硫化的中的硫元素 量的硫酸电离出的自由移动的H十、SO而能够导电，C错误： 为一2价，亚硫酸中的硫元素为十4价，两者反应生成硫单质，由 D.时刻导电能力几乎为0，说明B阳(OH):溶液与稀硫酸拾好 于亚硫酸过量，生成亚硫酸氨根，选项所给离子方程式正确，B正 完全中和，D正确：故合理选项是BD:(1)由资料1可知，20℃ 确：C,银离子和急可以形成[Ag(NH):]离子，配合物离子较 时BaS0溶解度为2.38×10一+g,说明BaSO主要以圆体形 稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离子方程 式存在，还有极少部分溶于水发生电离，以自由移动的离子形 式正确，C正确：D,氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所 式存在，故合理选项是C:(5)次磷酸与醋酸相似，是一元弱酸， 给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为AO十20H 其在溶液中存在电高平衡，主要以电解质分子存在，同时存在 十3H20一2[A1(0H)门，D错误：本题选D.门 少量自由移动的H和H2P)·其电离方程式为HPO一 7.答案(1)4 H+十H2PO万 (2)CaCO+2H+-Ca+CO,+H,O 13.答案(1)5CO+5H20十3As0月-—Ca(AO,)OH, (3)不可以B+是重金属离子，对人体有害 +90H- (4)A1(OH)3+3HA3++3HO (2)A52(03+21+100H-2As01十41+5H:0 解析(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解 (3)HsBO+H2 OB(OH)]+H 质，碳酸氢钠，碳酸钙、氧化镁和氨氧化铝均是电解质，则上述所 列苹的抗酸药中有1个是电解质。(2)CC)作抗酸药时与复 (4)89,6 离子反应，别发生反应的离子方程式为CaCO十2H—Ca+ 解析(1)生石灰溶于水会形成氨氧化钙，所以在处理某工厂 的含中废水时，常加入生石灰的方式将废水中的A(O转化 十HO十CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba+是重金 为C(AsO,)3OH形式沉降，其离子方程式为：5CaO十5HO+ 属离子，对人体有害，国此不可以服用BCO来治疗胃酸过多， 3AsO一C(As0)3OH↓十9OH厂(2)AO在碱性条 (4)胃舒平中的A(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H 件下被L氧化成AO星，碘单质被还原为碘离子，根据氧化还 反应的离子方程式为AI(OH)1十3H十—A1P十3HO 8.D[根据2Fe3++21厂—2Fe2++l,可知还原性：I厂>Fe+ 原反应的规律可知，反应的离子方程式为：AsO十2L十 所以当把Cl通入FL溶液中时，Cl先氧化I厂，后氧化Fe+ 10OH厂一2AsO十41厂+5H20:(3)根据倍息可知硼酸为 一元弱酸，刚酸的水溶液存在电离平衡为：HB)十H,O一 根据化学式Fel2,反应时n(I厂)：n(Fe+)≥2：1，D项反应 [B(OH):]+H(4)NaBH:、H中的H元素分别为一1价 n(1厂)；n(Fe2+)-1:1,说明溶液中1设有反应完全，而Fe3 0价，二者均作还原剂被氧化只能生成十1价的含H化合物， 已经反应了，则该反应错误，] 9.B[A,CL溶于水生成次氯酸和氧化氨，次氯酸是弱酸，在离子 n(NaBH)=38g/38g·mol1=1mol,失去电子：lmol×4X 方程式中不能拆，离子方程式为：C1十H2O一HCIO十C厂十 2-8mol,(H,)×2-8mol得：n(H2)一4mol,标准我沉下H H,A错误：B.ICI中CI为一1价，I为+1价，IC1与NaOH反应 的体积为：4mol×22.1L·mol厂=89.6L. 生成氯化钠和N1O,离子方程式为：1C1+2OH一C十1O 课时素养达标（三） 十HO,B正确：C,SOC1极易水解生成HSO1和HC1,离子方 1,A[A.孩组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确： 程式为：SO12十2H2OHS01十2H++2C厂，C错误：D.涣 B。使甲基橙变红色的溶液星酸性，F在酸性条件下不能大量共 在碳酸的常液的歧化可把反应理解为浪与水发生歧化，产生日 存，故B错误：C.叠水与银离子能反应，不能大量共存，故C错 的被碳酸纳吸收，反应的离子方程式为：3Bg十6CO方十3HO -5Br-+BrO5+6HCO万或3Br+3C(--5Br-+ 误：D.H2-1×10:的溶液呈酸性，[A(OH),],C0 C(OH) BrO+3CO,D错误：故选B。] 均能与氨离子反应不能大量共存，故D错误：故途A。门 631 2.D[向溶液中加入BaCL产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可8.A[A.Na、H+,B+,CI-,NO之间不反应能够井存，通入 以是BSO或AgCI,所以原溶液中可能含有SO-、Ag成其中 足量C),也不反应，能够大量共存，A正确：B.生成的碳酸钱与 的一种：若原溶液中含SO,当加入稀硝酸时，SO会被氧化 氢氧化钠反应生成氢氧化铁，B错误：C.[A1(OH),]-和HCO 成S一，从而生成BS),沉淀，所以原溶液中也可能 之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，[A1(O日)，门]和 有S0方] HCO发生的不是双水解反应，C错误：D.Na十，K+、CIO厂 3.A[此时溶液中负电荷总数为N(N(O)+2N(SO)=2十2× SO一之间不反应能够共存，通入少量SO后先发生的氧化还原 3=8,正电荷总数为3N(Fe+)+V(H+)=3×1十3=6，故M 反应为：C1O厂+H2O+S0=CI-十SO片-十2HF,后发生反应 为带两个电荷的阳离子，文因F十在酸性条件下与NO行发生 H++CIO--HC1O,D错误：故这A.] 氧化还原反应而不能大量存在，B+与SO月一反应生成沉淀而 9,B[原溶液中加入硝酸和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能 不能大量存在，故M为Mg+ 存在S(O月一、S()一或Ag十，A项错误：加硝酸银溶液产生白色沉 4.A[A,碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子 淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误：加入KSCN落液得到 之间也互不反应，故各离子可以共存，A正确：B.加入苯酚显紫 色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反 红色溶液，Fe+可能是由原溶液中的Fe+被NO万、H中氧化而 应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B错误：C,草酸根 来的，故原髂液中不一定含有F十，D项错误；国检验过程中产 高子，亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故 生的气体能使湿润的红色石荔试纸变蓝，说明原溶液中一定合 K 有NH,B项正确。] 不能共存，C错误D.常温下 =10-1amol·L-1的溶液 10.AB[某溶液可能含有CI-,S-、C-,NH时、Fe+、AP+ 中，氢离子的浓度为0,1mol·L,溶液中还有硝酸根离子，在 和K,取该常液100mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到 氨离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共 O.02mol气体，同时产生Fe(OH),红禍色沉淀，说明济液中含 存，D错误：故选A门 有NH十、Fe3+,根据原子守恒知，n(NH)=0.02mol, 5.D[A.OH-与Zn+和Fe+反应会生成沉淀，同时MnO厂具 2.14g 有氧化性，F2+县有还原性，能发生氯化还原反应，均不能大量 u(Fe牛)一07g一0.2ml,根据离子共存知，溶液中不存 共存，A项错误：B.0,1mol/LB组(NO)2溶液中，HCO水解产 在CO:向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4,66g不溶于 生OH一，NH十和MgT水解均会产生H+,水解会相互促进，大 4.66g 量存在时会生成氢氧化铁沉淀，B项错误：C.在稀氧氧化钠溶液 盐酸的沉淀，孩白色沉淀是BaS0,n(BaSO,)=233gma 中，Ca+和A甲十可汉和氢氧化钠发生反应生成微溶的C(OH) 0.02mol,根据硫酸根离子守恒得n(SO二)=n(BaS0)= 和A1()H)3沉淀，不能大量共存，C项错误：D,在稀盐酸中， 0,02mol,溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带 NO,SO、Na,K均不互相反应，可以大量共存，D项正确： 电荷>阴离子所带电荷，所以溶液中还存在阴离子C,可能 故选D。 存在AT和K。A.由分析可知，该溶液中至少存在硫酸根离 6.A[A,数氧化钢是蓝色沉淀，加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉 子、氯离子、铵根离子和铁离子，所以至少存在4种离子，故A 淀，说明原溶液中一定有Cú2十离子，故A正确：B.玻璃中有的离 正确B.该常液中一定存在氯离子，假设溶液中只有厂、 子，焰色试险应该用轴丝，不能用玻璃棒，故B错误C,也可能合 SO、NH时、Fe+,根据电荷守恒得t(CI)-n(NH)十3n 有碳酸根离子或者硫酸根离子等，应孩加入硝酸酸化的硝酸银 故C错误：D,溶液中也可能是碳酸氨根离子，故D错误。] (Fe3+)-2r(S0)-0.02mol+0.06mol-0.01mol-0.04 7.答案(1)Cu、C1CuC1·2H2O mol,剥c(C)=0.01m0l=0.4mol/L,该溶液中还有其他阳 (2)NH NO,Ag(NH)NO.Cu(NH)(NO)2 HT 0.1L (3)2Cu1 隔绝室气C1,↑十2Cu1 离子，则c(CI-)≥0.4mol/L,故B正确C,由分析可知，孩溶液 高温 中一定存在氯离子，故C错误D.由分析可知，孩溶液中一定存 (4)取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH一：另取少量H 在CI,S(O-,NH,Fe+,可能存在AP+和K,故D错误： 溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含 故选AB。 有C1一 11,CD[100mL溶液中加入足量氨氧化钠加热，生成的气体为氨 解析由实脸1可知，落液C中加入过量气水，生成蓝色沉淀 气，物质的量为0.01mol,第二份加入是量的盐酸无现象，则无 D,剩D中含有[Cu(NH)4]+,X中含有钢元素：白色沉淀B为 碳酸根离子，再加入足量的氯化织溶液，生成硫酸钡沉淀为 5.71g 0.01mol,则200mL落液中合有候根离子0.02mo1,硫酸根离 AgCl,(AgCl)-13.5g/moi-0.01 mol,20 mL.1.0 mol/L 子0.02mal,根据电荷守恒则溶液中一定还含有钾离子。A.根 酸中所含C1厂的物质的量为0.02mol,则X中所含C1的物质 据分析可知，孩溶液中一定含有钾离子，A错误：B根据分析可 的量为0.01mol一0.02mol-0.02mol,从而得出X中含有 知，该溶液中一定含有硫酸根离子、铵根离子，一定没有碳酸根 CuC12,其物质的量为0.01mol. 离子，不能确定是否存在硝酸根离子，B错误：C,孩溶液中是否 由实验Ⅱ可知，结晶水的质量为1.71g一1.35g=0,36g,物质 存在硝酸根离子无法确定，C正确：D.200L溶液中存在硫酸 根高子0,02mol,袋根离子0,02mol,别根据电荷宁恒可知，钾 0.36g 的量为18gm%一0.02mol.CuCl的物质的量为0.01mol,生 离子的物质的量至少为0.02mol,c(K)≥0.1mol/L,D 成CL2的物质的量为22.1L/ma 0.1121. 正确。 一0.005mol,则圈体G为 12.D[A.HCO,[A1(OH),门之间会发生反应生成氢氧化铝沉 CuC1。综合实脸1、Ⅱ，X的化学式为CuCl·2H0 淀和碳酸根离子，不能共存，故A错误；B.由于酸性：碳酸>某 (1)由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl,X的化 学式为CuC1·2HO。答案为：CuCl:Cu(C12·2HO: 酚>HCO5·向CO,《》一0通入少量二氧化碳，C0先 (2)由分析可知，溶液C中含有过量的AgNO3、Cu(NO):, 与二氧化碳、水反应，CO十H2O十CO一2HCO,故B错 HNO3等，加入过量氦水，AgNO最终生成Ag(NH!):NO, 误：C,Cu+与S一可以反应生成境化铜沉淀，离子方程式为 Cu(NO)g最终生成Cu(NH):(NO)2,另外还有NH4NO生 Cu十S-CuS,,CuS不溶于稀盐酸，故C错误：D,本组 成，则溶液D中萬于盐的成分是NH,NO,Ag(NH)2NO、 离子可以大量共存，在酸性条件下NO具有氧化性，能把钢氧 Cu(NH):(NO)g若溶液C中滴入少量氨水，则首先与HNO) 反应，所以首先参与反应的微粒是H。答案为：NHNO、 化为C2+,其离子方程式为3Cu十2NO5十8H+3Cu2++ Ag(NH)2NO、Cu(NH)1(NO3)2H+:(3)由分折知，E为 2NO↑+4HO,故D正确.] 13.答案(1)NaCO为Ba(OH)g 2}C CuCL、F为Cl,则E·F化学方程式为2CuCl 隔绝空气C1,↑ (3)NO 3Cu+8H+2NO万-3Cu2++2N0↑+4H2O 高温 0.8 mol +2CuC1。答案为：2CuCl 隔地空气CL2↑+2CuC1:(4)固体G (4)2Fed++2I2Fe2++1 高温 为CuC1,加入过量氯水，则溶液H中所含阴离子可能为CI厂， 解析(1)CO只有与Na才能形成可溶性物质NCO,与 OH,确定溶液H中的前离子的方法是：取少量H溶液，滴加 其他阳离子都会发生反应，OH一能与Na,Ba+形成可溶性物 酚酞，若变红，则含有OH:另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再 质，与A+、Fe3+,Cu+站合都是沉淀，根据题意，它们所含的 加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有CI,答案为：取少 朝，阳离子互不相同，故一定存在的物质为NCO和Ba(OH)2: 量H溶液，滴加酚酞，若变红，别含有OH;另取少量H溶液， (2)根据C与A的落液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为数氧 加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含 化钢，则B为NaCO,,A为B路(OH)2:向该沉淀中滴入传 有C1 HNO,沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再落解，则C为 632 CuSO:,阴离子有S,X为SO,答案选c:(3)由(2)可知，：5，B[A.①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z,②中B元本 另两种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、硝酸铁，C山授入装有是 的化合价降低，删氧化性B,>A3+,③中Z元素的化合价降低 量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加HSO,,Cu逐浙溶 则氧化性Z,>B,则氧化性Z2>A3+,反应Z十2A+—2A3 解，说明D中的阴离子一定是NO,D为硝酸铝，E为氧化铁： 十2Z可发生，故A正确：B.①中Z元素的化合价升高，则Z为 管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO,NO与空气中氧气 氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z为氧化剂制，故B错 反应生成红棕色气体NO,,所以Cu溶解的离子方程式为3C山 误：C.①中X的化合价降低，则氧化性XO厂>Z,②中B元素的 +8H++2NO5一3Cu2++2NO↑+1H2O:n(Cu)= 化合价降低，则氧化性B>A3+,③中Z元素的化合价降低，则 61gm司0.6ml,报据上述方程式可知，消耗H的物质的 38.1g 氧化性Z>B,则氧化性XO厂>Z,>B,>A3+,故C正确： 量是1,6mol,则至少需要硫酸的物质的量是0.8mol:(4)靠化 D.反应①中X元素的化合价降低，则XO厂为氧化剂，则X+是 铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的，反应的离子 XO的还原产物，故D正确，门 方程式为2Fe3+十2I厂=2Fe2+十12。 6,A[A。青蒿素反应过程中得氢，发生还原反应，得还原产物为 14.答案(1)气体R遇空气变为红棕色3Fe2++NO+1H 双氢青高素，故A错误：B,根据青蒿意结构可知，存在过氧健，具 有强氧化性，故B正确：C,结合反应过程中物质转化可知，若有 =3Fe++N0↑+2HO 1mol青高素完全转化，则转移2mol电子，故C正确：D.羟基可 (2)五(3)Fc2+、Mg2+、SO月-、NO,Br 发生多种化学反应，使得双氨青篇素分子拥有更多修饰与改造 (4)①2Fe++Cu -2Fe2++Cu2 的可能，故D正确：答案逸A:门 ②560<V<1120 7.答案(1)C KOCN14.2 解析(1)加入氨溴酸后，溶液含稀硝酸，产生气体的离子反应 是3Fc++NO+4H+一3Fc++NO↑+2HO,气体R为 NO,逼空气变红棕色，所以检脸气体R的方法为气体R逼空气 (2)2K0CN+4K0H+3Cl,一2C02↑+N↑+6KC1+2H20 变为红棕色。(2)依题盘，加入氯浪酸溶液，产生气体且反应前 解析(1)该反应中，C1元素化合价由0价变为一1价，C元素化 后阴离子种类不变说明Q溶液一定合B,一定不含OH 合价由十2价变为十4价，被氧化的元素为C,氧化产物为 HS0万，CO号，子-，S2O-,一共五种朋离子：(3)从反应前后 K(OCN:废水中KCN的质量为650mg·L-1×20L-13000mg 阴离子种类不变看出，F+完全反应时NO一定过量，所以， =13g,根据方程式可知，每有65gKCN反应消耗71g氛气，所 Q溶液一定含有Fe2+,NO,B一：又因为Q溶液只含5种离 以13gKCN完全反应，消耗14,2g氯气：(2)CI元本化合价由0 子且求度相同，所以另两种离子一定是一种阳离子、一种阴离 降低为一1价，N元素的化合价由一3价升高为0，该反应转移 子，且离子所带电荷数相等，而阴离子只剩下SO,根据电荷 6一，用单线桥法标出电子转移方向和数目 守恒，Q不可能含铵根离子和钾离子，依据上述分析，Q客液也 不存在铁高子、铝离子：由于硫酸钡和澳化银难溶于水、硫酸银 微溶于水，故Ba十，Ag不存在，则阳高子只能是袄离子。Q 为2K0CN+4K0H+3CL,一2C0,↑+N2↑+6KC1+2H,0. 溶液一定含有Fe2+,Mg+、SO-、NO万、Br。(4)①加入朝 8.C[A.NaClO中氯元素的化合价由十1价降低为一1价，NaCIO 粉，“红色溶液”变为蓝色溶液，钢将铁离子还原成亚铁离子，离 是氧化别，NH中氮元本的化合价由一3价升高为0价，NH是 子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+ 。②依题意，浪离子 还原制，故A正确：B.N是氧化产物，NCI是还原产物，氧化产 部分氧化，根据还原性顺序，亚铁离子已完全被氧化。由于 物与还原产物物质的量之比为113，故B正确：C,反应温度过 高，NClO会分解，氨氯的去除率降低，故C错误：D.生成1o】 n(Fe2+)=n(Br)=0.05mol,根据电子中每，只氧化0.05mol N,反应转移电子数为6N、,故D正确：故送C。] Fe2十时消耗0.025mol(Cl2(标况下体积为0.56L):完全氧化 9,D[A,根据氧化还原反应价态变化规律，从①化学反应方程式 0.05 mol Fe2+和0.05 mol Br时消耗0.05 mol Cl.(标况下体 中可以知道S的化合价在降低，即SO是还原产物，S肥的化合价 积为1.12L),实际上，氧化后溶液中存在Br,Br2,Fe3+,放 在升高，所以SO2是氧化产物，故A正确：B.从②化学反应方程 消耗氯气体积的范圈为560mL,<V<1120mL. 式中可得知HNO的化合价没有发生改变，所以，HNO既不是 课时素养达标（四） 氧化剂也不是还原剂，故B正确：C,很据氧化还原反应得失电子 数守恒，Se的化合价由+4价变为0价，得4eˉ，当2mol的l生 1.D[A,铁失去电子被氧化而不是被还原，A错误：B.高锰酸钾 成时，反应过程中转移了4mol的电子，当有0.2ol的1生成 中锰元★的化合价只有降低，没有升高，周此锰元素只被还原 时，则转移0.4mol的电子，故C正确：D.根据氧化还原反应中 没被氧化，B错误：C,没有元素化合价的变化，不是氧化还原反 氧化性和还原性的判断方法可知，氧化刺的氧化性强于氧化产 应，C错误：D。水中氧元素的化合价升高，氨元素的化合价降低， 物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是HSO1(浓)>SO D正确。 2.D[A,S),通入品红溶液中，常液由红色变为无色，说明SO >12,故D错误。 10.BC[A项，Na(IO,的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白 具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A 不精合题意：B.KI落液消入AgC】浊液中，沉淀由白色变为黄 原理是与有色物质反应生成无色的物质，NaC1O的漂白原理 色，说明AgCI沉淀转化为更加难溶的Agl沉淀，元素化合价没 与SO不同，正确：B项，反应1中NClO生成CIO的过程中 有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意：C.稀硫酸滴 C1元素由十5价变为十4价，H2C2O,反应生成CO的过程中 入KC(O,常液中，溶液由黄色变为橙色，说明平街2C(O十 C元素由十3价变为十4价，每生成1molC1O有0.5mol 2H一C2O号十HO正向移动，元素化合价没有发生变化， HCO4被氧化，错误C项，反应2过程中C1O生成CIO方，C1 与氧化还原反应无关，C不符合题意：D.莱酚长时间放置在空气 元素由十4价变为十3价，C)作氧化制，HO2作还原别，错 中，品体由无色变为粉红色，这是菜酚被空气中的氧气氧化所 误：D项，粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaCIO,,正确门 致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意： 11,B[A,硫酸根的检险需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加 故选D。] 氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误：B.从图中看，反应 3.C[A.OFg分子中有2个G键电予对，氧原子上有2个孤电子 ①中氧化剂是Ce+,还原制是SO2,两者发生童化还原反应生 对，故OF:分子的空间结构为V形，A项正确：B.反应①中，依 成Ce+,S0-,方程式为2Ce++S02+2H,0—2Ce2++ 据得失电子守位，每生成1molO,,转移电子4mol,B项正确： SO?十4H十，B正确：C,反应②中氧气中氧元素化合价由0变 C,反应②中，SO:既是氧化产物又是还原产物，SF:仅是氧化产 为一2，为氧化别，C+化合价升高发生氧化反应得到氧化产物 物，C项错误：D.依据氧化性：氧化制>氧化产物，氧化剂>还原 Ce+,根据电子守恒可知O,一e一4Ce+,故氧化剂与氧化 别，可得出氧化性：F,>O>S,D项正确：答案选C 产物的物质的量之比为1：4，C错误：D.根据电子守恒可知 4.C[A.该步反应中，氯元素化合价由十3价降至一3价，NaNO O一1e~2S0,理论上每吸收标准状况下221mLS02(为 是氧化剂：铁元素化合价由0价升至十2价，Fe作还原制，Fe的 0.01mol),清耗0.005mol氧气，为0.16g,D错误：故选B。] 还原性最强，A不符合题意：B.铁元素的化合价由0价升高到十 12.答案(1)D 2价，故每生成1molN拉，FeO,转移的电子数为2N、,B不符合 (2)NO+CL+H,O-NO+2H++2CI 题意，C,该反应中，Fe作还原刺，NaN2是氧化刺，Na(OH中元 (3)e 素化合价不变，既不是氧化制也不是还原剂，C符合题意：D,孩 (4)①NO2NO2,FcSO②高铁酸钠具有强氧化性，能 反应中，NaNO是氧化剂，NFO2是氧化产物，所以NO的 杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为F+,Fe+水解生成 氧化性强于FO方的氧化性，D不符合题意。] Fe(OH)a胶体，能吸附水中悬浮杂质面沉降 633