课时素养达标(2)离子反应 离子方程式-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

课时素养达标（二）》 离子反应离子方程式 基础巩固练 4.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选择题只有1个选项符合题意 ( 1.下列说法正确的是 ( 项 实验现象 离子方程式 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 向氢氧化镁悬浊液中 Mg (OH )2 2NH B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱， A 滴加氯化铵溶液，沉 Mg2++2NH·HO 淀溶解 所以BaSO4的电离方程式为BaSO4一 Ba2++SO月 向沸水中滴加饱和氯 Fe3++3H2O一Fe(OH)3￥ C.液溴不导电，所以溴是非电解质 化铁溶液得到红褐色 +3H 液体 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质 溶液的导电能力强 二氧化硫使酸性高橘 3S02 +2MnO +4H 酸钾溶液褪色 2.下表中物质的分类组合完全正确的是 3S0+2Mn2++2HO D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H +-Fe2++H2O 选项 A B C D 5.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) 电解质 醋酸 氨水 NH3 Na2O为 A.盐酸和石灰石制CO2:CO号+2H+一H2O 非电 +CO2个 S02 NH3 Cl2 乙醇 解质 B.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H Cu2++2H20 强电 Ba(OH)2 盐酸 HCIO BaSO 解质 C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+一Cu+ +Ag 弱电 HI CH COOH HCIO NH3·H2O D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2十 解质 Ca(OH)2 CaCOs￥+H2O 6.(2025·太原三模)不能正确表示下列反应的离 3.(2025·济南模拟)常温下，向某浓度的硫酸铜溶 子方程式的是 (）】 液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随 A.将NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH 着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下 =NO3 +NO2+H2O 列分析不合理的是 ( B.硫化钠溶液加入过量亚硫酸：2S2+5H2SOg 导 M —3S￥+3H20+4HSO5 硫酸铜固体 能 C.将浓氨水滴入AgCI沉淀中：2NH3+AgCI 力 -Ag(NHs)2]+CI Ba(OH),固体 D.NaOH溶液溶解Al2O3:Al2O3+2OH+ 加入量 2H2O=2[A1(OH)4] A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 7.人体胃液中含有胃酸(0.2%一0.4%的盐酸)，起 B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变 杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或 过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时 化可能完全重叠 就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症 C.M点后曲线表征的是新加人的硫酸铜固体生 状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸 成了胆矾晶体，使溶液质量减小 药，如Na HCO3等，②非吸收性抗酸药，如 D.N点时CuSO1和Ba(OH)2恰好完全反应 CaCO3、MgO、A1(OH)3等。 370 (1)上述所列举的抗酸药中有 个是电 解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式 稀疏酸 为 电导率传感器 (3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3 滴有酚酞溶液的 来治疗胃酸过多，理由是 Ba(OH)2溶液 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃 舒平[主要成分是A1(OH)3],反应的离子方程 式为 5302 考能提升练 20 选择题有1个或2个选项符合题意 蒂 15 10 8.已知2Fe3++2—2Fe2++l2,当把C2通入 020406080100120140160180200 Fel2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是 时间s ( A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 A.C12+21-12+2C1 B.由于水存在微弱电离、BaSO:存在微弱溶 B.4Cl2+61+2Fe2+-2Fe3++312+8C1 解，理论上电导率不会为0 C.3C2+2Fe2++4I—2Fe3++212+6CI C.电导率减小的过程中，发生反应：2H+十 D.2Cl2+2Fe2++21—2Fe3++12+4C1 SO+Ba2++20H-BaSO4+2H2O 9.(2025·苏州调研)元素周期表中ⅢA族元素及 D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复 其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃： 上述实验，电导率变化与原实验相同 SOC2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解： 11.(2022·湖南高考)下列离子方程式正确的是 加碘盐中主要添加的是KIO3;卤素互化物（如 () ICI、IF3)具有强氧化性：卤化银具有感光性。下 A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH 列化学反应表示正确的是 ( A.C2溶于水：C12+H2O=2H++CIO CI+CIO+H2O +CI B.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的 B.ICI溶于NaOH溶液：ICI+2OH一C1+ 103:I03+5I-+6H+-3l2+3H2O 10+H2O C.FeSO4溶液中加人H2O2产生沉淀：2Fe2+ C.SOC12水解：SOC12+2H2O4H++SO +H2O2+4H2O-2Fe(OH)3+4H+ +2C1 D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： D.Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2+CO HCO3 +Ba2+OH=BaCOs+H2O 5Br +Br03 +CO2 12.科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本 10.向0.01mol·L1Ba(OH)2溶液中加人几滴 质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来 酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入 探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向 0.2mol·L1H2SO4溶液，滴加过程中测得 0.1mol/LBa(OH)2溶液中匀速滴加 溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确 0.1mo1/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如 的是 图所示，回答下列问题： 371 你支持观点 (填字母)证据是 (用文字和数据说明)：由此可知，物质在水中的 存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离 子形式。 时间 (5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元 资料1：20℃时BaSO4溶解度为2.38× 酸，其分子式为H3PO2,与NaOH溶液反应的 104g。 离子方程式为H3PO2十OHH2PO2+ 资料2：下表为20℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液 H2O,次磷酸在水中的存在形式是 的电导率。 次磷酸的电离方程式是 蒸馏水 饱和BaSO4溶液 13.据《财富》杂志报道，近日一组来自麻省理工学 院(MIT)、休斯敦大学(University of Houston) 电导率(S/m) 1.52×10 -3 4.58×10-4 和其他机构的科学家发现了比硅性能更好的半 注：电导率越大，溶液导电能力越强 导体材料一立方砷化硼。立方砷化硼在导热和 (1)Ba(OH)2的电离方程式是 导电方面的超高性能，是它可能成为有史以来 发现的最好的半导体材料。回答下列问题： (2)A~B段发生反应的化学方程式是 (1)水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性 环境问题。在处理某工厂的含砷废水时，常加 (3)关于图中的说法正确的是 入生石灰的方式将废水中的AsO月转化为 Ca5(AsO4)3OH形式沉降，该反应的离子方程 (填字母)。 式为 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成 的BaSO:不是电解质 (2)砷的氧化物为As2O3,俗称砒霜，有剧毒 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几 除去As2O3可利用其强还原性，在碱性条件下 乎没有自由移动的离子 被12氧化成AsO异，写出相应的离子方程式 C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由 于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 (3)硼酸[H3BO3]是一元酸，其电离常数K= D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全 7.3×1010,硼酸的水溶液中存在含硼微粒为 中和 HBO3、[B(OH)4]。硼酸的水溶液呈酸性的 (4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不 原因为 同的观点： (用化学语言表述)。 A.只以BaSO1固体形式存在 (4)硼氢化钠(NaBH,)是有机合成的重要还原 B.只以自由移动的SO?和Ba2+形式存在 剂，NaBH可水解放出氢气。38 g NaBH的 C.主要以BaSO,固体形式存在，同时存在极少 还原能力相当于 L标准状况下H2的 量自由移动的SO和Ba2+ 还原能力。 372课时素养达标（二）》 10,D[A,Ba((OH),浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变 浅直至完全褪去，A正确：B.由于水存在微弱电离、B阳SO存在 1.D[周为CO,+HO=HCO3,H,CO2电离出日+和HCO5 微药溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正 从而使溶液导电，而不是CO自身电离，因此HCO是电解质 确：C,电导率减小的过程中，高子浓度减小，发生反应：2H十 CO是非电解质，A错误：电解质强弱的划分是根据其电离的程 S()-+Ba2+十2OH-—BaSO↓+2HO,C正确：D.若月同 度，而不是根据其溶解度的大小，BSO,溶解度很小，但溶于水 求度的VSO,溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸 的BaSO完全电离，所以BSO是强电解质，不能用“一”，B 镇沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到儿平 错误：电解质和非电解质都是化合物，液澳是单质，C错误：电解 为0，电导率变化与原实验不相同，D错误：故选D。门 质导电能力的强雨与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所 11,AC[Cl通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氧化钠和次氯 带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱 酸钠，离子方程式为C1,十20H一—C1十C10厂十H,O,A正 电解质溶液的导电能力强，D正确。] 2.D[HⅡ为强电解质，盐酸和氨水均为混合物，不是电解质，C 确：用醋酸和淀粉一KI溶液栓验加碘盐中的【O万的原理是： 不是化合物，NH是非电解质不是电解质，门 IO在酸性条件下与厂发生归中反应生成1，淀粉逼1变蓝， 3.B[A.加入疏酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸钢溶液一 由于醋酸是弱酸，在离予方程式中不能拆，B不正确，HO,具 定不是饱和落液，A项正确：B.若将Ba(OH)2固体换成Ba(C1 有较强的氧化性，FSO,溶液中加入HO2产生的沉淀是氢氧 固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误：C.M点后加入 化铁，该反应的离子方程式为2Fe+十H,O十4HO 的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量诚小，C项正确：D。N 2Fe(OH)3,+4H+,C正确：NHCO1溶液与少量的Ba(OH) 点时导电能力儿乎为0，所以是CuSO和Ba(OH)g拾好完全反 溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离 应的点，D项正确。门 4.A[氢氧化铁悬浊液中存在沉淀落解平衡Mg(OH)2(s) 子方程式为2HCO+Ba2++2OH厂BaCO，+CO-+ Mg2+(aq)十2OH厂(q),滴加氯化候溶液，NH十与(OH结合 2H2O,D不正确.] 生成NH·HO,Mg(OH),的沉淀溶解平衡正向移动，离子方 12.答案(1)Ba(OH)2-Ba2++2OH 程式为Mg(OH)g+2NH -Mg2++2NH3·HO,A项正 (2)Ba(OH)+H,SO -BaSO+2HO 确：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色F(OH),胶体而 (3)BD 不是沉淀，B项错误；二氣化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反 (4)C20℃时BaS)溶解度为2.38×10-4g,说明BaS)主要 应5SO.+2MnO+2H,O—5SO-+2Mn2++4H+.C项错 以固体形式存在 误：氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FO十10H十NO (5)主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的H =3Fe3于十N0◆十5H0,D项错误. 和H,PO HPO3=H+十HPO 5,B[石灰石为圆体，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方 解析(1)Ba(OH):是二元强碱，在水中完全电离产生Ba十、 程式为CaCO2+2H -C2十+H,O+CO2↑，A错误：氢氧化 OH-,电离方程式为B(OH):—Ba+十2OH-:(2)A~B 钢为圆体，离予方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cú(()H) 段，Ba(OH)2和HSO,发生中和反应产生BaSO沉淀和 十2H—Cu2+十2H,O.B正确：离子方程式中电荷不守恒，正 HO.该反应的化学方程式为Ba(OH)2十H SO-BaSO￥ 确的离子方程式为Cu十2Ag一Cu十2Ag,C错误；澄清石 十2HO:(3)A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中自 灰水作为反应物时，C(OH)2可以拆成离予，正确的离子方程式 由移动的离子减少，不能说明BaSO,不是电解质，A错误：B.B 为C0,+C++2OH一(CaCO3↓+H2O,D错误] 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离 6.D[A.将NO,通入NaOH溶液中，生成可溶的亚球酸的和硝 子，B正确：C,BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过 酸钠，选项所给离子方程式正确，A正确：B,硫化的中的硫元素 量的硫酸电离出的自由移动的H十、SO而能够导电，C错误： 为一2价，亚硫酸中的硫元素为十4价，两者反应生成硫单质，由 D.时刻导电能力几乎为0，说明B阳(OH):溶液与稀硫酸拾好 于亚硫酸过量，生成亚硫酸氨根，选项所给离子方程式正确，B正 完全中和，D正确：故合理选项是BD:(1)由资料1可知，20℃ 确：C,银离子和急可以形成[Ag(NH):]离子，配合物离子较 时BaS0溶解度为2.38×10一+g,说明BaSO主要以圆体形 稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离子方程 式存在，还有极少部分溶于水发生电离，以自由移动的离子形 式正确，C正确：D,氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所 式存在，故合理选项是C:(5)次磷酸与醋酸相似，是一元弱酸， 给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为AO十20H 其在溶液中存在电高平衡，主要以电解质分子存在，同时存在 十3H20一2[A1(0H)门，D错误：本题选D.门 少量自由移动的H和H2P)·其电离方程式为HPO一 7.答案(1)4 H+十H2PO万 (2)CaCO+2H+-Ca+CO,+H,O 13.答案(1)5CO+5H20十3As0月-—Ca(AO,)OH, (3)不可以B+是重金属离子，对人体有害 +90H- (4)A1(OH)3+3HA3++3HO (2)A52(03+21+100H-2As01十41+5H:0 解析(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解 (3)HsBO+H2 OB(OH)]+H 质，碳酸氢钠，碳酸钙、氧化镁和氨氧化铝均是电解质，则上述所 列苹的抗酸药中有1个是电解质。(2)CC)作抗酸药时与复 (4)89,6 离子反应，别发生反应的离子方程式为CaCO十2H—Ca+ 解析(1)生石灰溶于水会形成氨氧化钙，所以在处理某工厂 的含中废水时，常加入生石灰的方式将废水中的A(O转化 十HO十CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba+是重金 为C(AsO,)3OH形式沉降，其离子方程式为：5CaO十5HO+ 属离子，对人体有害，国此不可以服用BCO来治疗胃酸过多， 3AsO一C(As0)3OH↓十9OH厂(2)AO在碱性条 (4)胃舒平中的A(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H 件下被L氧化成AO星，碘单质被还原为碘离子，根据氧化还 反应的离子方程式为AI(OH)1十3H十—A1P十3HO 8.D[根据2Fe3++21厂—2Fe2++l,可知还原性：I厂>Fe+ 原反应的规律可知，反应的离子方程式为：AsO十2L十 所以当把Cl通入FL溶液中时，Cl先氧化I厂，后氧化Fe+ 10OH厂一2AsO十41厂+5H20:(3)根据倍息可知硼酸为 一元弱酸，刚酸的水溶液存在电离平衡为：HB)十H,O一 根据化学式Fel2,反应时n(I厂)：n(Fe+)≥2：1，D项反应 [B(OH):]+H(4)NaBH:、H中的H元素分别为一1价 n(1厂)；n(Fe2+)-1:1,说明溶液中1设有反应完全，而Fe3 0价，二者均作还原剂被氧化只能生成十1价的含H化合物， 已经反应了，则该反应错误，] 9.B[A,CL溶于水生成次氯酸和氧化氨，次氯酸是弱酸，在离子 n(NaBH)=38g/38g·mol1=1mol,失去电子：lmol×4X 方程式中不能拆，离子方程式为：C1十H2O一HCIO十C厂十 2-8mol,(H,)×2-8mol得：n(H2)一4mol,标准我沉下H H,A错误：B.ICI中CI为一1价，I为+1价，IC1与NaOH反应 的体积为：4mol×22.1L·mol厂=89.6L. 生成氯化钠和N1O,离子方程式为：1C1+2OH一C十1O 课时素养达标（三） 十HO,B正确：C,SOC1极易水解生成HSO1和HC1,离子方 1,A[A.孩组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确： 程式为：SO12十2H2OHS01十2H++2C厂，C错误：D.涣 B。使甲基橙变红色的溶液星酸性，F在酸性条件下不能大量共 在碳酸的常液的歧化可把反应理解为浪与水发生歧化，产生日 存，故B错误：C.叠水与银离子能反应，不能大量共存，故C错 的被碳酸纳吸收，反应的离子方程式为：3Bg十6CO方十3HO -5Br-+BrO5+6HCO万或3Br+3C(--5Br-+ 误：D.H2-1×10:的溶液呈酸性，[A(OH),],C0 C(OH) BrO+3CO,D错误：故选B。] 均能与氨离子反应不能大量共存，故D错误：故途A。门 631