第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第一章物质及其变化 第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律 高考目标定位1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。 根据化学式判断元 素化合价。3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。4.掌握氧化性，还原性强弱的比较 及价态规律的应用。 核心考点突破 ■ 考点一与氧化还原反应相关的概念 失ne 自我梳理 还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物 1.本质和特征 得ne 用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移 氧化还 本质一电子转移得失或偏移) 原反应 反应过程中元素化合价 的方向和数目： 特征 的变化 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电 2.相关概念间的关系 子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标 失电子，化合价升高，被氧化 “得”“失”字样。 具有 还原剂 还原性 发生 氧化反应 生成 氧化产物 ne 还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物 反应物 性质 反应类型 生成物 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移 具有 氧化性 发生 氧化剂 还原反应 生成 还原产物 的方向和数目： 得电子，化合价降低，被还原 4.常见的氧化剂与还原剂 思考1 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定 氧化剂 还原产物 是氧化还原反应，如 Mn2+(酸性)；MnO2(中性) (符合题意即可)。 KMnO Mn(O(碱性) (2)分析：2KMnO1+16HCI(浓)-2KCI +2MnCl2+5Cl2◆+8H2O。 K2Cr2(O,(酸性) Cr 上述反应中，氧化剂是 ,还原剂 浓硝酸 NO2 是 ,氧化产物是 ,还原 稀硝酸 NO 产物是 ,KMnO1发生 反应，HCI发生 反应，盐酸表现 X2(卤素单质) X 的性质是 性和 性：生成 H2O2 )H(碱性)：H,O(酸性) 1 mol Cl2时转移电子数目为 ,被 氧化的HCI的物质的量是 Na202 NaOH(或Na2CO3) mol。 3.电子转移的表示方法一双线桥法与单线 NaClO(或ClO) CI,Ck 桥法 NaClO C1、C2、CIO2 (1)双线桥法：①标变价；②画箭头；③算数 目：④说变化。 PbO2 P62 21 金榜题名创新高考总复习化学 (2)常见的还原剂及氧化产物预测 (2)写出该反应的平衡常数表达式：K= 还原剂 氧化产物 (3)A1原子核外有 种不同能量的 S2-(或H2S) S、S02(或SO号-)、S0 电子。 H2C2O 聚合氯化铝(PAC)是一种介于AICI3和 CO2 A1(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物， H202 02 PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物 质[A1OAl2(OH)24(H2O)12]7+称为 厂（或HI) 2、1O3 △山13，A山3对水中胶体和颗粒物具有高度电 Co C02 中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。 (4)A113在水解过程中会产生[A1(OH)2]+、 金属单质(Zn,Fe、Zn+,Fe2+(与强氧化剂反应生 [A1(OH)]2+等产物，写出[A1(OH)]2+水 Cu等) 成Fe3+)、Cu2 解的离子方程式 Fe2 Fe3+(酸性)：Fe(OH)3(碱性) (5)AICl3溶液与NaOH溶液反应，若参与 反应的铝离子最终全部转化生成A13,则理 SO2(或H2SO3 so 论上参与反应的AI3+与OH的物质的量 S0号) 之比是 (3)如H2O2既可作氧化剂，又可作还原剂。 (6)使用A13+净水时应控制pH在6.8~ 8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用 2 H,0 还原产物 H01 氧化产物8， A13+水解净化水时铝元素存在的形态，分析 (或OH) 在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原 思考2 因。 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧 【题后归纳】 氧化还原反应与基本反应类型 化剂吗？ 之间的关系 氧化还 有单质参加 化合 分解 原反应 有单质生成的 的化合反应 反应 反应 分解反应全是 三对点精练 全是氧化还 氧化还原反应 原反应 练一氧化还原反应相关概念与表示方法 置换反应 所有的置换反 所有的复分 应都是氧化还 1.下列颜色变化未涉及氧化还原反应的是 解反应都不 原反应 是氧化还原 复分解反应 反应 A.向K2Cr2O,溶液中滴入NaOH溶液，溶 液由橙色变黄色 练二 借助陌生反应（过程）分析氧化还原 B.浓HNO3在光照一段时间后溶液变黄色 反应 C.向FeCL2溶液中先滴加KSCN溶液，再滴 3.已知反应：11P4+60CuS01+96H2O 加氯水，溶液变为红色 20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4,下列说法 D.淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变 正确的是 为白色 A.CuSO1是氧化剂，生成Cu3P过程中被 2.聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝 氧化 法制取无水三氯化铝的反应如下： B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物 900℃ A12O3(s)+3C(s)+3C12(g) 2AICl3 (g) C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 +3CO(g) 60：11 (1)标出上述反应的电子转移方向和数日 D.反应中160 g CuSO1参加反应，共转移 2mol电子 22 第一章物质及其变化 4.(2025·温州模拟)已知反应：2FeSO1十 【题后归纳】 一些特殊物质中元素的化合价 6Na2 02=2Na2 FeO+2Na2O+2Na2 SO Mn(OH), MnO(OH), FePO Li FePO 十O2◆。下列关于该反应的说法不正确 的是 ( K2 FeO MO CuCl Cuz(OH)2Clz A.Na2FeO1可以对水体进行杀菌消毒、 CuH As2Sy H AsO Hs AsO 净化 B.Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还 Na Cio Na CIOz Na CIO为 CiO 原剂 N20 N2 H N20 LiNH2 C.1 mol Na2O2还原等物质的量的Na2O2 D.每生成1 mol Na2FeO4,该反应转移 AIN KCN H2C:O Naz S2O 4mol电子 NaBH K2Cr2Oz K2 CrO Naz S2O 考点二 氧化还原反应规律及应用 思考1 实验室制备高铁酸钾(K2FcO:)并 自我梳理 探究其性质 (一)强弱规律 (1)制备K2FeO1的反应为3C2十2Fe(OH)3 1.氧化性、还原性的判断 +10KOH -2K2FeO+6KCI+8H2O, (1)氧化性是指 的性质（或能力）： 此得出氧化性：C12 (填“>”或 还原性是指 的性质（或能力）。 “<”)FeO。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子 (2)K,FeO4的性质探究：用KOH溶液将 的 程度，与得、失电子数目的 紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO 无关。如：Na-eNa+、Al-3e 溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有C2 A3+,但根据金属活动性顺序可知，Na比 产生。 A1活泼，更易失去电子，所以Na的还原性 该实验表明Cl2和FeO?的氧化性强弱 比A1强。 关系与(1)相反，原因是 (3)从元素的价态考虑：最高价态一只有 ,如Fe3+、H2SO1、KMnO1等：最 低价态一只有 如金属单质、 (二)先后规律及应用 C1一、S2-等；中间价态一 既有 又 1.同时含有几种还原剂（或氧化剂），发生氧化 有 ,如Fc2+、S、Cl2等。 还原反应时，还原性（或氧化性）强的优先反 2.物质氧化性、还原性强弱的比较 应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入 (1)根据化学方程式判断 少量Cl2时，因为还原性： 氧化剂十还原剂—还原产物十氧化产物 所以 先与C12反应。 氧化性：氧化剂 氧化产物； 2.常见的强弱顺序 还原性：还原剂 还原产物。 氧化性：MnO1(H+)>Cl2>Br2>Fe3+> (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 I2>稀H2SO4>S;还原性：Mn2+<CI-< Br-<Fe2+<I<SO2(SO)<S2-. 如2Fe+3CL2△2FeCL3:Fe+S△FeS. (三)价态规律及应用 则氧化性：C2 S。 1.价态归中规律思维模型 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化 程度判断 还原反应时，该元素价态的变化一定遵循 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈， “高价十低价一→中间价”，而不会出现交叉 对应物质的氧化性或还原性越强。 现象。简记为“两相靠，不相交”。 23 金榜题名创新高考总复习化学 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还 A.还原性：CIO2>SO2 原反应是 B.每消耗1 mol SO2,转移4mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 HS H SO D.若该反应通过原电池来实现，则CIO2是 负极产物 2.已知反应S2Os(aq)+21(aq) 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2,而 2SO-(aq)+l2(aq),若起始向反应体系中 H2SO4转化为S的情况。 加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。 2.歧化反应规律思维模型 下列说法正确的是 “中间价→高价十低价”。 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素 等)均可发生歧化反应，如：Cl2+2NaOH -NaCI+NaClO+H2O。 S2O+L2+2Fe2 3.应用 S,0g+2I+2Fe3+ 2S0+l2+2Fe (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧 反应过程 化还原反应的可能性。如浓H2SO1与SO2 A.S2O?一中硫元素显十7价 不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、 B.反应速率与Fe3+浓度无关 还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应 C.由图可知氧化性：Fe3+>S2O 6HCI+NaCIO3 =NaCI+3Cl2+3H2O D.若不加Fe3+,正反应的活化能比逆反应 中，氧化剂为NaCIO,还原剂为HCl,氧化 的小 产物和还原产物都为C2。 练二价态规律和先后规律的应用 思考2 3.在500 mL FeBr2溶液中导人22.4L(在标 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生 准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的 反应：Cl2+KOH>KX+KY+H2O Brˉ被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量 (未配平)，KX在一定条件下能自身发生 浓度 ( ) 反应：KX→KY+KZ(未配平，KY与 A.2.4 mol/L B.1.2 mol/L KZ的物质的量之比为1：3)。以上KX KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件 C.2.0mol/1 D.3.2 mol/L 分析在KX中氯元素的化合价。 4.已知反应：①Cl2+2KBr2KCI+Br2, ②KCIO3+6HCI 3C12个+KC1+ 3H2O,32KBrO3+Cl2 =Br2+2KC1O3, 下列说法正确的是 对点精练 A.氧化性由强到弱的顺序为：KBO3> 练一 物质氧化性、还原性强弱的比较及 KC1O>Cl2>Br2 应用 B.①中KCI是氧化产物，KBr发生还原反应 1.CIO2是一种常用的消毒剂，可通过反应 C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的 2NaClOa+SO2+H2SO=2CIO2+ 物质的量为2mol 2 NaHSO1制取，下列有关说法正确的是 D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：6 24 第一章物质及其变化 高考真题集训 >》 ■ 1.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化 A.药剂A具有还原性 还原反应的是 ) B.①→②过程若有2molS一S键断裂，则转 A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 移4mol电子 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产 D.荧光指示牌被照发光 物为O2 2.(2024·山东高考)中国书画是世界艺术瑰 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化 还原反应的是 S一S键位置来实现头发的定型 A.竹管、动物尾毫→湖笔 5.(2024·北京高考)可采用Deacon催化氧化 B.松木→油烟→徽墨 法将工业副产物HCI制成C2,实现氯资源 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 的再利用。反应的热化学方程式：4HCI(g) D.端石→端砚 3.(2023·浙江1月选考)关于反应2NH2OH CuO +O2(g)—2Cl2(g)+2H2O(g)△H= +4Fe3+N20+4Fe2++4H++ 一 114.4k·mol厂1。下图所示为该法的一 H2O,下列说法正确的是 A.生成1molN2O,转移4mol电子 种催化机理 B.H2O是还原产物 W C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 CuCl Cu(OH)CI D.若设计成原电池，Fe+为负极产物 Cu,OCL 4.(2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用 了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发 CuCl, Cu0 的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说 下列说法不正确的是 ( 法不正确的是 A.Y为反应物HCI,W为生成物H2O -SH HS- B.反应制得1 mol Cl2,须投入2 mol CuO SH HS C.升高反应温度，HCI被O2氧化制C12的 <SH HS 药剂B 反应平衡常数减小 SH HS ∠SHHS D.图中转化涉及反应中有两个属于氧化还 SH HS- 原反应 请完成课时素养达标（四） 252.B[A.硝酸钾因体样品中混有少量硫酸候和碳酸钾杀质，先加水 (6)加入盐酸后，H能与多余的NaOH和NCO反应，离子方 溶解，再加B(OH),溶液除去硫酸接，用骟酸除去碳酸钾和过量 程式分别为：H++OHHO、2H++CO一HO+ 的Ba(()H),溶液，故A正确：B.结品应该用蒸发皿，而C为坩 CO2↑： 瑞，故B错误：C.常解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，过滤时 是引流的作用，故C正确：D,硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体可以燕 (7)方案2加入石灰乳[主要成分为Ca(OH),]除去Mg中后，通 发结晶，也可以为燕发浓缩、冷却结品、过滤，故D正确：故选B。] 入含NH3,CO2的离子方程式为：Ca++2NH+CO,+H,0 高考真题集训 一CaCO十2NH,,相比于方案3，方案2的优，点是：提纯粗 1.C [A,NaC1O溶液显弱碱性，Ba((OH):溶液显强碱性， 蓝的同时，可变废为宝，将含NH和CO的工业废气转化为气 A(SO)溶液显酸性，则测定溶液pH可以墓别，A不合题意： 形，同时减少了废气的排放，有利于保护环境： B.NaC()溶液显碱性且具有强氧化性，滴加酚酞后溶液先变红 0.38g 后凝色，Ba(OH)2溶液加入酚酞后只变红不色·A2(SO)3溶 液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加盼酞试剂可以鉴别，B不合题 (8)MgC4含量为0.38g·L-t,即c(MgCL,)=5gm@ 1【. 意：C.NCIO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘， 0.004mol/1,由关系式：MgCL~Ca(OHD2~CaO可得，提钝10I 溶液会由无色变成黄色板荡后会变成无色，而Ba(OH),溶液， 孩粗盐水，需要加入石灰乳（视为Ca()》物质的量为0.004mol/1.× AL(SO)1溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现 10L.=0,04mol:粗盘水中CaC2含量为1.11g·1.1,即c(CaC2) 象，则仅用滴加0,1mol·L1KI溶液无法鉴别，C符合题意： 1.11g D.地和Na,C()溶液和NaCI)溶液不反应，和Ba(()H)。溶液反 应生成碳酸钡沉淀，和A山2(SO》溶液发生相互促进的水解反 1lgma1=0.o1mol/1,n(C2+)=0.01mol/L×10L= 1L. 应生成沉淀和气体，别滴入饱和NC)溶液可以鉴别，D不合 0.1mol,加入石灰乳（视为CaO》物质的量为0.04mol,即此时溶波 题意。 中C2+总物质的量为：0.1mol+0.04mol=0.14mol,由关系式： 2.A[A.石灰水的主要成分为C(OH)2,能分别与碳酸的和碳酸 Ca2+~(C(层可得，需加入NaC的物质的量为0.14mol. 氨纳反应生成碳骏钙，二者均生成白色沉淀，不能达到墓别的目 的，A错误：B.F2+变质后会生成Fe+,可以利用KSCN溶液鉴 第四讲氧化还原反应的基本概念和规律 别，现象为溶液变成红色，可以达到检脸的目的，B正确 核心考点突破 C.Na,S)被氧化后会变成Na2SO,加入盐酸酸化的BaCL后 考点一 自我梳理 可以产生白色沉淀，可以用来检验NS)是否被氧化，C正确： 失去3×2 D.含有醛基的物质可以与银氯溶液反应生成银单质，可以用银 氨溶液来检脸乙醇中混有的乙醛，D正确， 3.(1)3Cn+8HN0,一3Cu(N02+2N0↑+4H,0 3.A[为保证徐杂完全，所加徐杂试剂一般过量，除杂过程中不能 引入新杂质，需选择合造的试剂将所加过量的物质除去。粗盐 得到2x3c 中主要成分为NnC1。除去C2+选用C(O将其转化为沉淀，为 be 了不引入新条质，所加物质的阳离子为N,即选用N2CO除 (2) 去Ca+,同理可知，除去Mg2+需选用Na(OH,除去SO-需选 3C+8HN0,—3CuN02+2N0↑+4H,0 用BC2,因所加除杂试剂均过量，因此向机盐样品中加入除杂 思考 试剂的顺序中，BaCL先于Na2CO2加入，利用N2CO3除去 Ca+和多余的BaCl2,因NazCO3、Na(OH均过量，成为新杂质， 1.提示(1)302 枚电202(2)KMn0, HCI Cl MnC还 原氧化还原酸2mol2 雪要过滤后向滤液中加入HC,至溶液中不再有气泡产生，以此 除去N2CO)3、NaOH,然后将溶液蒸干得到较为鲍净的食盐 2.提示不一定如H,十CuO△Cu+H0反应中H是还 产品。则 原剂。 4,C[氨水显碱性，会与Ag十、Cu十反应，不能大量共存，A项错 对点精练 误：Fea+、I会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe+与 1.A[K2Cr2(O2溶液中存在如下平街：C2(-(橙色)十H()一 HCO方发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项辑跟： 2H十十2C()(黄色)，加入氢氧化钠溶液，平衡向正反应方向 醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO广，NH,B,H十功不会 移动，溶液由橙色变黄色，反应中元素没有化合价变化，未涉及 发生反应，能大量共存，C项正确：硝酸银中的银离子会与C厂， 氧化还原反应，故A符合题意：浓硝酸光照时发生分解反应生成 C()”反应，不能大量共存，D项错误，] 二氧化氯、氧气和水，反应中元素有化合价变化，涉及氧化还原 5.答案(1)取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀 反应，故B不符合题意：氯化亚铁溶液与氯水发生氧化还原反应 硫酸溶液，若溶液未变浑浊，表明BaC2已过量(2)AD(3)B 生成氯化铁，反应中元素有化合价变化·涉及氧化还原反应·故C (4)OH、C0片(5)C 不符合题意：露置于空气中的过氧化钠易与空气中水、二氧化碳 (6)H++OH-H2(0、2H++C片-H2O+Ch4 反应，最终生成碳酸钠白色固体，反应中元素有化合价变化，涉 (7)提纯粗盐的同时.可变废为宝，将含NH和CO2的工业废气 及氧化还原反应，故D不符合题意：故选A,] 转化为氯肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境 2.答案 (8)0.04mol:0.14mo 6c 解析祖盘中含有SO),K+,Ca2+,Mg+等杂质离子，加入稍 过量的BaC,溶液，生成BSO,沉淀，除去SO一，过滤，滤液中 (ALO,(3C()3C(9002AICL()3CO( 加入精过量NOH落液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg+,加入 稍过量NaCO3溶液，生成BaC)和CaC门沉淀，除去Ba2+和 失去3×2e-被氧化 C+,过滤，滤液中加入稀盐酸，除去OH,CO·经过一系列 操作后得到精盐，据此回答。 AL0()+3C()+3CL()002AICL (+3CO(g) ()步骤①中若BCL过量，则溶液中存在Ba2+,故判断过量的 方法是：取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫 酸溶液，若溶液未变浑浊，表明BC2已过量： 得到6×e被还原 (2)相同条件下，由于BCO方和BaSO,的Kn较为接近，若加 BC2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转 (2)2(AC)·e2(Co (3)5(4)[A1((0H)]2++H,0 c(C 化：BaSO,(s)+C片(aq)一BaCO(s)+SO月(aq),使得 [AI(OH),]++H+ (5)13132 SO不能完全去除，且消耗更多的Na2CO溶液，故遮AD: (6)如果是强酸性，抑制A+水解，如果是强碱，A]元素以 (3)过滤操作中需要的玻填仪器，除烧杯和玻璃棒外，还雪要漏 [A(OH),]形式存在，均不易得到A山：. 平，故选B。 解析(1)该反应中C为还原剂，氯气为氧化剂，3molC参与反 (4)步骤④中用盐酸调节pH至3~4，H十能与多余的NaOH和 应转移6mol电子，单线桥表示形式为 Na2CO反应，除去的离子有：OH,C; 6 (5)由图可知，KCI的溶解度受温度影响较大，而NCI的溶解度 受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCI在滤液 或用双线桥的形 中，趁热过滤，可得到精盐，故选C: A1,06H3C同+3C日900℃2AICL,g+3C0g 545 失去3×2：被氧化 2.D[A.硫最外层只有6个电子，不会显十7：S一中含有过氧 键存在一1价氧，使得硫元素显十6价，A项错误：B.反应中铁离 式表示A10,间+3C回+3C,8900D21C日+30g:故 子参与反应生成亚铁离子，亚铁离子又转化为铁离子，别铁离子 为催化剂，改变反应速率，故反应速率与F®+浓度有关，B项错 误：C,氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反应可知，氧 得到6×c-被还原 化性：Fe3于<SO,C项错误：D.铁离子为催化剂，降低了反应 6 的活化能，加快了反应速率，但是不改变反应营变：由图可知，反 答案为 应为效热反应，若不加F十，正反应的活化能仍比逆反应的小， AL,0,+3C6+3C,g900℃2A1CL(g+3C0g D项正确：故选D.门 失去3×2e被氧化 3.A[标准找况下22.4L氧气的物质的量为2.m@ 22.41. 0.1mol,由于还原性Fe2+>Br,氯气先氧化亚铁离子，亚铁离 麦A,0,日+3C间+3C,g9002AIC.(g+3C0g: 子反应完毕，再氧化渔离子，设原溶液中FBr2的物质的量为 amol,根播电子守恒，则：amol×(3一2)+1/3×2×amol× [0-(-1)]=1mol×2[0-(-1)],计算得出d=1.2,故原 得到6×e被还原 FeBr,溶液的物质的登浓度：2m0l=2.4mol/L,答案选A.] (2)根据平衡常数的数学表达式.K=(AIC)·产(C0) 0.51 故答 (Cl) 4,A[物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原 2(AC2)·ea(CO) 产物：①根据C12十2KBr一2KC1十Br2可知氧化性：Cl2>Brgi 策为 :(3)基态A1原子核外电子排布式为 ②根据KC1,十6HCI一3C十KCI十3H2)可知氧化社 c(Cl) KCIO3>Cl2,③根据2KBrO3+CL2一Br+2KCIO3可知氧化 1s22s22p3s23p,有18、2s、2p、3s、3p,有5种不同能量的电于： 性：KB)3>KCIO。A,站合以上分析可和，氧化性由强到弱顺 故答案为5：(4)A1(OH)2+水解的方程式为：[A1(OH)]2+十 序为KBrO>KC1O>Cl2>Br2,A正确：B.①Cl十2KBr H2O一[AI(OH)2]++H,故答案为[AI(OH)]P++H,O 2KCI+B中，氧化剂CL。获得电子产生的KCI是还原产物， 一[AI(OH),]十十H十：(5)理论上完全转化，发生的离子方程武 KBr失去电子发生氧化反应，B错误：C.在③2KBrO十C12 为13AP++32OH+8HO—[AO,A1z2(OH)21(HO)z]了+ Br2十2KC1O2中，每lmol氧化制KBr)反应，会得去5mol电 参与A+与O日的物质的量之比为13：32：故答案为13：32： 子，则氧化剂得到电子的物质的量为5mol,C错误：D.在反应② (6)如果是张酸性，抑制A3+水解，不能得到A山3·如果是强碱. KCIO+6HC1-3C1+KCI+3HO中，氧化剂KC1O与还原 AI元素以[A(OHD:]形式存在，也不能得到A山a:故答案为如 剂制HC1发生反应的物质的量之比为1：5，D错误：故选A。] 果是强酸性，抑制A十水解，如果是强碱，A」元素以 高考真题集训 [AI(OH):]形式存在 1.C[A.使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发 3.D[A.Cu元素的化合价降低，故CuSO1是氧化剂，生成CuP 生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悲浮 过程中被还原发生还原反应，故A错误：B.C山、P元素的化合价 颗粒并沉降下果而使水变得澄清，该过程中没有任何一种元 均降低，则生成的CuP是还原产杨，故B错误：C.Cu,P元素的 的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不特合题 化合价降低，则5molP1、60 mol CuS()有0升高到+5价， 意：B.雪天道路上撒盐融雪，是为了降低水的凝固，点到0℃以 6m0lP,是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为65：6 下，该过程中没有任何一种元素的花合价发生变化，因此没有涉 故C错误：D.消耗60 mol CuSc),,反应转移120mole-.消耗 及到氧化还原反应，B不特合题意：C.暖贴中的铁粉遇空气放 1 mol CuS0,转移2mole,故D正确。答餐为D] 热，是因为暖贴中含有的铁粉，碳粉，氯化钠、水等物质，当这些 物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，在此过程中 4.DLA,Na FeO具有强氧化性，可以对水体进行杀菌消春，反 应后产生的Fe3+水解生成的F((O)H)3胶体可以净水，A正确： 会放出热量，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因 此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意：D,荧光指示牌被 B.N2O2中O为一1价，产物中0中0为0价，其余O元素均 照发光，是因为发生了光反射，孩过程中没有任何一种元素的化 为一2价，由方程式可知，6个N2O2参加反应，1个N2O2的O 合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。 元素由一1价变为0价，其余变为一2价，Na2中()元素化合 2.B[A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧 价有升有降，刚Na2:在诚反应中既是氧化剂文是还原剂，B正 化还原反应，A不精合题意：B.松木中的C元素主要以有机物的 确：C,1 mol Na2O,的(O元素由一1价变为0价，化合价升高 形式存在，搬墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧 2mol,1 mol Na2O2的O元素由一1价变为一2价，化合价降低 化还原反应，B符合题意C.宣纸，以猪树皮为原料，得到纸浆纤 2mol,化合价升降总数相等，故1 mol Na:O还原等物质的量的 维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意：D.端砚 Na:(O2,C正确：D.由方程式可知，6个Na2(O2参加反应，转移电 以瑞石为原料经过采石、雏料，制璞，雕刻、磨光、配盆等步骤制 子为10个，则6 mol Na)2参加反应，生战2moNa触FcO·转 成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意：故选B。] 移电子为10mol,所以每生成1 mol Nag Fe(O4,该反应转移5mo 3.A[A项，由离予方程式可知，反应生成1mol一氧化二氯，转移 电子，D错误：答案逃D。 4m0l电子，故A正确：B项，反应中意元素的化合价升高被氧 考点二自我梳理 化，NH2OH是还原制，F+是氧化制，还原产物是Fe2+,故B (一)1.(1)得电子失电子(2)难易多少(3)氧化性还原 错误：C项，NH2OH是还原剂，Fe3+是氧化剂，故C错误：D项， 性氧化性还原性 若设计成原电池，Fe+在正极得到电子被还原生成F+,F2 2.(1)> (2)> (二)1.Fe2+ 为正极产物，故D错误，] Br-Fe2t 4,C[A,①·②是氢原子添加进去，孩过程是还原反应，因此①是 思考 氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确：B.①-一 1.提示(1)>(2)溶液的酸减性不同 ②过程中断裂1molS一S鍍反应需消耗1molH2,则若有2mol 2.提示C,+KOH一，KX+KY+H2O是C的歧化反应，KX S一S键断裂，则转移4mol电子，故B正确：C.②@③过程发生氧 KY中的氯元素分别显正份和一1价：由于KX也能发生攻化反 化反应，若药制B是H2,,B化合价应该降低，因此其还原产 应：KX→KY十KZ,可断定KY为KCI,化合价高低：Z中C> 物为H2O,故C错误：D.通过①→②过程和②→③过程，某些蛋 X中C1(均为正价)，假设KX中C1的化合价为+a价，KZ中CI 的化合份为十b价，依据化合价升降相等及KX·KY十3KZ, 白质中S一S健位置发生了改变，因此化学烫发通过改支头发中 有4+1=3(b一a),把a=1.a=3.a=5代入上式讨论，可知a=5 某些妥白质中S一S键位置来实现头发的定型，故D正确。] 时，b=7符合题意，则KX中C1的化合价为+5。 5.B[由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有 对点精练 HCI,O、CuO、Cl、HO:CuO与Y反应生成Cu(OH)C,则Y 1.C[A.2NCO+S),+H2SO2C1(O2+2 NaHSO反应 为HC:Cu((OH)CI分解生成W和Cu()C·则W为H2O: 中，SO2是还原剂、C1O:是还原产物，还原性CIO<SO2·故A CuCl2分解为X和CuCI,则X为Cl2:CuCI和Z反应生成 错误：B.SO3中S元素化合价由十4升高为十6，每消耗1mol C(OC,则Z为O2:综上所述，X、Y、Z、W依次是C1,HCl、O2、 SO,转移2mol电子，故B错误：C.NaClO中C1元素化合价降 HO,据此回答。A.由分新可知，Y为反应物HC1,W为生成物 低，NaCIO是氧化剂，SO2中S元素化合价升高，SO是还原 H2O,A正确：B.Cu)在反应中作催化剂，会不断循环，适童即 剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，故C正确：)，若诚 可，B错误：C,总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向 反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反 移动，平街常数减小，C正确：D.图中涉及的两个氧化还原反应 应，则C1O2是正极产物，故D错误：选C。门 是CuC2→CuCI和CuC+CueO,D正确：故选B.] 546