第3讲 离子共存、推断与粗盐提纯-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第一章物质及其变化 第三讲离子共存、推断与粗盐提纯 高考目标定位1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的 检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。3.能利用离子的性质，设计粗盐提纯方案。 核心考点突破 >》 考点一 溶液中离子共存的判断 思考 自我梳理 (1)[A1(OH)1]与HCO3不能大量共 1.离子不能共存的4个角度 存原因是 (1)因发生复分解反应不能大量共存 (用离子方程式表示)。 ①生成难溶物或微溶物 (2)判断NHt与CHCOO、CO能否 Ba2+、Ca2+与SO?、CO号、SO等不能 大量共存？并说明原因。 大量共存；Ag+与SO、CO、C1厂等不能 大量共存：OH与Mg2+、Ca2+、A13+、 Mn2+、Fe2+、Cu2+等不能大量共存。 (3)NO3与Fe2+能否大量共存？并说明 ②生成难电离或易挥发的物质 原因。 H+与OH-、CO、HCO3、SO⅓、HSO3、 F-、CH3COO、S2O-等不能大量共存： OH与H+、NH时、Mg2+等阳离子及 2.溶液酸碱性的描述 HCO3、HSO3等弱酸的酸式酸根不能大量 (1)常见表示溶液呈酸性的描述 共存。 ①常温下pH=1的溶液；②使pH试纸变红 (2)强氧化性与强还原性的离子（或分子）在 的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液； 溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存 ④c(H+)=1×10-2mol·L-1的溶液。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反 (2)常见表示溶液呈碱性的描述 应，能反应的打“√”，不能反应的打“×” ①常温下pH=14的溶液；②使pH试纸变 蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液： SO Fe+ Br ④c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液。 MnO (H+) (3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱 性的描述 CO (酸性) ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下， NO (H) 水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1 的溶液：③与NH4HCO3反应能产生气体的 Fe 溶液。 (3)因发生相互促进的水解反应不能大量 共存 三对点精练 A3+与CO号、HCO3、SO3、HSO3、S2-、 练一 判断离子共存，注意选项附加条件 HS、[Al(OH)1]-、SiO等，Fe3+与 1.下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是 CO号-、HCO3、[AI(OH)]-、SiO号-等不 能大量共存。 ①c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉 (4)因发生配合反应不能大量共存 的溶液中：Na+、K+,CO、NO5 Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O等不能 ②0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、 大量共存。 CO号、[A1(OH)4] 15 金榜题名创新高考总复习化学 ③0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 练二判断离子共存，注意题干限定条件 SO2-、MnO1 2.(2025·龙岩模拟)常温下，在指定的溶液中 ④0.1mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、 一定能大量共存的离子组是 CI-、OH A.加入苯酚显紫色的溶液中：K+、SO、 ⑤0.1mol·L1H2SO1溶液：K+、NH、 SCN-、I B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、S2O号-、 NO3、HSO3 NO3、CI ⑥常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)= 1×10-20的溶液：Ba2+、A3+、NO3、Na+ C.c(H+)<√Kw的溶液中：Ba2+、C1-、 ⑦透明溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Br NO Na D.0.1mol·L1酸性高锰酸钾溶液中： ⑧能与铝反应放出氢气的溶液：K+,NH、 SO、NHt、C2O、K+ SO2-、CI 3.(2025·重庆月考)某溶液中含有下列离子，通 ⑨小苏打溶液中：Na+、K+、LAl(OH)1]、 人SO2后，离子依然能大量共存的是() CO A.Ca2+、NH、HCO3、SO Kw 0.(OH) =1×1013mol·L1的溶液： B.Ba2+、NHtI、Br C.Fe2+,Mg2+,Cl0-、S0 Na+、K+、SiO3、CO号 D.Nat、K+、NO3,CI 考点二 离子的检验与推断 自我梳理 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象（依据） 1.常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的 H 紫色石蕊溶液 溶液变 现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三 种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特 Na 焰色试验 色火焰 殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 K 焰色试验 色火焰（透过蓝色钴玻璃） 阳离子 试剂 实验现象（依据） Fe+ KSCV溶液 溶液呈色 Mg2t 开始产生 色沉淀，NOH溶 NaOH溶液 液过量沉淀 先加KSCN溶液 Fe2+ 再加氯水 先无明显变化，后变色 A3+ 开始产生 NaOH溶液 色沉淀，NaOH溶 液过量沉淀 思考1 NaOH溶液 先产生色沉淀，迅速变为灰 绿色，最后变为 (1)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 色 Fe2+ 溶液，溶液变红色，能否说明原溶液中 K[Fe(CN)s] 产生色沉淀 定有Fe2+? 溶液 Fes+ NaOH溶液 产生 色沉淀 (2)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶 Cu2+ NaOH溶液 产生 色沉淀 液中一定存在Na十，能否说明溶液中不存 (2)依据生成的气体检验或推断 在K+? 浓NaOH溶液 NH 产生使湿润的红色石 加热 蕊试纸 的气体。 16 第一章物质及其变化 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 对点精练 阴离子 试剂 实验现象（依据） 练一 常见离子检验及干扰因素的识别 1.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成 CI AgNO溶液 产生 沉淀：AgCI 分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应， Br 和稀HNO 产生 沉淀：AgBr 产生 沉淀：Ag1 过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法 正确的是 () A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液， 稀盐酸和加稀盐酸 现象，再加 SO 无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ BaCl2溶液 BaCl2溶液产生 沉淀 B.取少量滤液向其中滴加过量BaC2溶液， 产生白色沉淀，说明矿石中含有SO 加CaCl2溶液产生 沉淀，再 CaCl溶液和 C.取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色 co 稀盐酸 加稀盐酸沉淀 ,产生无色 沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石 气体 中含有A13+ (2)依据生成的气体检验或推断 D.取少量滤液向其中先通入少量C2,再滴 加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中 阴离子 试剂 实验现象（依据） 一定含有Fc2+ 2.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 CO、 稀盐酸和澄清产生无色、无味能使澄清石灰水 ( HCO方 石灰水 的气体 实验 现象 结论 A.某溶液中滴加 原溶液中有 S0房. 稀H,SO,和加稀硫酸产生有 产生蓝色沉淀 的 K[Fe(CN)6]溶液 Fe2+,无Fe3+ HSO 品红溶液 气体，且气体能使 褪色 B向C&H.ONa溶液中 酸性：HCO 通人C0 溶液变浑浊 C HOH (3)依据显示特殊颜色检验或推断 C.向含有ZnS和Na2S 滴入酚酞溶液，溶液变色 ①OH 的悬浊液中滴加CSO, Kp(CuS)< 生成黑色沉淀 一滴入紫色石蕊溶液，溶液变色 溶液 K.p(ZnS) r 氯水 D.①某溶液中加入 ② 有机层（下层） 橙红色，表明有 ①产生白色沉淀原溶液中 紫红色，表明有 Ba(NO)2溶液 ②再加足量盐酸 ②仍有白色沉淀有S ①氯水（或HO2 ③I →溶液变 ,表明有 ②淀粉溶液 练二 离子或物质推断 思考2 3.某溶液中可能含有Na+、SO、SO号、 CI-、Br、CO号-、HCO3中的一种或多种， (1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白 进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂 色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能 均过量。下列说法正确的是 判断原溶液中一定存在SO,原因是 氯水 无色溶液C 什么？ ·溶液B 溶液 ANO,森液白色淀C 溶液 溶液 稀HNO 白色沉淀B 沉淀A稀HO, 气体D石灰水」 白色沉淀 (2)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄 白色沉淀D 清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液 A.一定没有SO 中一定存在CO,原因是什么？ B.不能确定是否含有HCO5 C.可能存在Br D.肯定存在的离子有Na+、CO,HCO3 17 金榜题名创新高考总复习化学 4.在化学研究中，往往可以通过观察现象认识 ①探究加酸时Fe(NO方)2溶液中是否发生了 物质变化的情况。请分析以下一组有现象 反应：向1.0mL0.1mol·L1Fe(NO3)2溶 变化的化学反应。 液中 ,如果溶液变红色，说明溶液中 试剂及操作 实验 现象 试管 滴管 含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。 饱和Na,SiO (请将上述操作补充完整) 【,红色溶液中出现 溶液（含2滴酚 胶状沉淀 ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两 金) 先滴加1.0ml 种：a. :b. 0.5mol·L.-1 Ⅱ.加碱时 加 0.1mol·L 酸时产生白色沉淀 AICL溶液 NaOH溶液；再 【题后归纳】 滴加1.5ml 又逐渐溶解至消失 1.离子推断遵循的四原则 0.1mol·L.-1 1.0mol·1 目.加碱时，加 国 Fe(NO),溶液 H,SO溶液 酸后得棕黄色溶液 肯定性 根据实验现象推出溶液中肯定存在或 1.0mL W,加碱时溶液变为 肯定不存在的离子（记住常见的有色离 新制饱和氯水 原则 无色：加酸后 子：fe2、Fe3+、Cu2+、Mn0、Cr20等) (1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉 在背定某些离子存在的同时，结合离 淀的原因： 互斥性 子共存规律，否定一些离子存在（要 原则 注意题目中的隐含条件，如酸性、碱 (2)Ⅱ中加碱时出现的现象是 性、指示剂的变化、与铝反应产生氢 ,此现象说明溶液中发生反应的离 气、水的电离情况等) 子方程式是 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又 (3)Ⅲ中加碱时出现的现象是 电中性 有阴离子，且溶液中正、负电荷总数 原则 相等（利用这一原则可确定一些隐含 (4)N中加酸时出现的现象是 的离子) 用离子方程式解释产生此现象的原因： 进出性 通常是在实验过程中使用，是指在实 原则 验过程中反应生成的离子或引入的离 (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现 子对后续实验的干扰 象和发生的反应。请继续分析以下实验。 2.应用电荷守恒关系定量推断 试剂及操作 实验 现象 试管 滴管 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要 掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如 先滴加1.5mL 1.0mol·1. 果多种离子共存，且只有一种离子的物质的 6 0.1mol·L V.加酸时溶液无明 HS)溶液： Fe(NO)。溶 显现象，加碱后溶液 量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离 再滴加1.0mL 液 依然没有明显变化 0.5mol·1.-l 子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等 NOH溶液 1.0ml 于阴离子所带的负电荷总数。 18 第一章物质及其变化 考点三 粗盐的提纯 自我梳理 三对点精练 1.粗食盐水中常含有的杂质离子 1.实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 离子：Ca2+、Mg2+,SO}。 溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、 2.粗盐的除杂原理及路线 SO,下列有关粗盐提纯正确的是( (1)原理 A.除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧 剩余NOH Mg+过量 C0, 杯、玻璃棒、漏斗 过滤后 HO NaOH Mg(OH). 加盐酸 B.除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再 溶液 剩余 -NaCl Ca 加BaCl2溶液 过量 Na.CO S0过量 剩余N.CO C.加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的 BaCl,溶液 →CaCO,.BaCO, BaCi,L BaSO Ca2+、Mg2+ 溶液 D.每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生 (2)路线 的沉淀后，再在滤液中加入除杂试剂 路线a过量过量 过量过滤适量 2.实验室某硝酸钾固体样品中混有少量硫酸 BaCl, Na,CO, NaOH 盐酸 铵和碳酸钾杂质，现需除去杂质，得到纯净 除 过量 过量过滤适量 的硝酸钠固体。某化学兴趣小组设计实验 路线6过量 BaCl NaOH Na.CO. 盐酸 线 方案并采取如下实验装置： 路找可一过 过量 过量过滤适量 硝酸钾固体 Na.CO 盐酸 固体样品挑作0操作巴操作 试剂①试剂②试剂③ 3.粗盐提纯涉及的主要操作 (1)过滤 (2)蒸发 下列说法不合理的是 思考 A.试剂①为蒸馏水，试剂②为Ba(OH)2溶 液，试剂③为稀HNO3 (1)过滤时应注意哪些问题？ B.操作①为溶解，采用装置a;操作②为过滤， 采用装置b:操作③为结晶，采用装置c (2)蒸发时，玻璃棒的作用是什么？ C.装置a用玻璃棒可以加快该步骤的速度， 装置b用玻璃棒来引流 D.操作③可以为蒸发结晶，也可以为蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤 高考真题集训 ■ 1.(2023·山东高考)鉴别浓度均为0.1mol·L1 2.(2023·辽宁高考)下列鉴别或检验不能达 的NaCIO,Ba(OH)2、Al2(SO1)3三种溶液， 到实验目的的是 ( 仅用下列一种方法不可行的是 () A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO A.测定溶液pH B.用KSCN溶液检验FeSO1是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO B.滴加酚酞试剂 是否被氧化 C.滴加0.1mol·L-1K1溶液 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否 D.滴加饱和Na2CO3溶液 混有乙醛 19 金榜题名创新高考总复习化学 3.(2022·广东高考)实验室进行粗盐提纯时， (1)步骤①中BaC12要稍过量。请描述检验 需除去Ca+、Mg2+和SO,所用试剂包括 BaCl2是否过量的方法： BaCl2以及 () (2)若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和 A.Na2CO3、NaOH、HCl 碳酸钠，会导致 B.Na2CO3、HCl、KOH A.SO号-不能完全去除 C.K2CO3、HNO3、NaOH B.消耗更多NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO C.Ba+不能完全去除 4.(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶 D.消耗更多Na2CO3 液中能大量共存的是 (3)过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和 A.在0.1mol·L1氨水中：Ag+、Cu2+、 玻璃棒外，还需要 d A.分液漏斗 B.漏斗 NO3、SO C.容量瓶 D.蒸发皿 B.在0.1mol·L1氯化钠溶液中：Fe3+ (4)步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去 I-、Ba2+、HCO5 的离子有 C.在0.1mol·L1醋酸溶液中：SO、 (5)“一系列操作”是指 NHt,Br、H+ A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 D.在0.1mol·L1硝酸银溶液中：K+、 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 Cl-、Na+、CO3 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 5.(2024·上海高考)粗盐中含有SO,K+, D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 Ca2+,Mg2+等杂质离子，实验室按下面的 (6)请用离子方程式表示加入盐酸后发生的 反应 流程进行精制： 另有两种方案选行粗盐提纯 ①BaCl 粗 溶液 渣 ②NaOH溶液 滤 方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为 盐 ③Na,CO,溶液 Ca(OH)2]除去Mg2+,再通入含NH3,CO2 过滤 滤④稀盐酸精 液一系列操作盐 的工业废气除去Ca2+: 方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+, 已知：KCI和NaCI的溶解度如图所示。 再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。 溶解度g100g水 (7)相比于方案3，方案2的优点是 60 KCI 50 (8)已知粗盐水中MgC12含量为0.38g·L-1, NaCl CaC2含量为1.11g·L1,现用方案3提 纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳（视为 20 CaO)和碳酸钠的物质的量 20 406080100温度/℃ 请完成课时素养达标（三） 20[专练3](1)H++OH-一HONH+H++2OH- 对点精练 NH2·H,O+HO 1.B[A.因盐酸过量，所以滤液中合有HCI,加入的少量NCO (2)H++OH-—H0A++30H-AI(OH),￥ 溶液应先和日+反应，即使有C+存在，也不会产生白色沉淀 NH+OH-=NH.H.O Al(OH)+0H[Al(OH)] 不能确定是否含Ca+,故A错误：B.因为德液中含有HCI,说明 不含CO,SO离子，再加入过量BCL溶液能产生白色沉 (3)CL2+2Fe2+-2Fe3++2C12Fc2++4Br+3C1。 淀，且不溶于盐酸，别白色沉淀为硫酸朝，说明矿石中含有 2Fet+2Br +6CI- SO一，故B正确：C,氢氧化铝不能溶于急水中，向滤液中滴加过 第三讲 离子共存、推断与粗盐提纯 量氨水，白色沉淀增多，然后渐渐溶解，则矿石中不含有A十，可 能含有Ag,故C错误：D.检验Fe2+时，应该先加入KSCN溶 核心考点突破 液，无现象，再通入少量CL,孩检验操作错误，不能确定矿石内 考点一自我梳理 含有Fe2+,故D错误.] 1.(2)/ / 2.B[装溶液中淌加K,[F(CN)。门溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液 中有Fc+,但是无法证明是否有Fe+,A错误：向C H.ONa客 思考 液中通入CO,溶液变浑浊，说明生成了笨酚，根据强酸制弱酸 提示 (1)[AI(OH),]-+HCO—AI(OHD3￥+CO 的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，B正确：溶液中有NS,加入 +H,O 硫酸铜溶液以后，C+一定与溶液中的S一反应得到黑色的 CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，C错误。向溶液中加入硝 (2)NH与CH COO,CO写一等组合中，虽然两种离子都能水 酸钡液，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸根和氢离 解且水解相互促进，但总的水解程度仿很小，它们在溶液中仍能 子，溶液具有硝酸的强氧化性，不能排除SO的千扰，D错误。] 大量共存。 3.D[待测常液中加入BaCl溶液，所得溶液A中加入NaOH溶 (3)在不存在大量H于的时候能共存，但有大量H于的时候不能 液，得到沉淀B,剥B为BCO,原溶液中一定合有HCO。溶 共存。 液B中加入氯水，得无色溶液C,别原溶液中不含有B;溶液B 对点精练 中加入AgNO溶液，或然生成白色AgC1沉淀，但由于加入了 1.答案②⑦0 BCL,所以不能肯定原溶液中是否含有C。沉淀A中加入褐 解析在c(C2十)一0,1mol·L1的新制漂白粉的落液中含有 HNO,生成气体D为CO,则原溶液中一定含有CO:生成的 大量的C1和C1O厂，C+与CO号能够反应生成CaCO沉 白色沉淀D为BaSO,则原溶液中可能含有SO一或SO一，或 淀，不能大量共存，①错误：题给四种离子在碱性条件下均能大 二者的混合物。A.由以上分析知，不能肯定原溶液中是否存在 量存在，②正确：MnO可以氧化Fc2+,③错误：CO-与Ba S一，A不正确：B.由以上分析可知，可确定原落液中一定含有 会发生反应生成BC(O沉淀，①错误，H+可以与HSO方反应生 HCO,B不正确：C由以上分析可知，原溶液中加入氯水，所得 成S),且酸性条件下NO会氧化HSO生成SO-,⑤错误： 溶液呈无色，则原溶液中不存在B一，C不正确：D.由以上分析 常温下水电离出的c(H)·c(OH)-1×100,说明水的电 知，原溶液中肯定存在CO,HCO,依据溶液呈电中性的原 离受到抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，著为硫性，A+不 测，原溶液中一定含有Na十，D正确。] 4.答案(1)2H++SiOH.SiO↓ 能大量存在，⑥错误：透明溶液可以是有色溶液，且四种离子能 大量共存，⑦正确：能与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可 (2)出现白色沉淀，又遂渐溶解直至清失AP十十3OH 能为碱性，若为碱性，NH不能大量存在，图错误：发生反应 A1(OH)g￥、A1(OH)3+OH-[A1(OH)1J (3)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 [A1(OH):]-+HCO—A1(OH)3↓+CO-+HO. (4)无色溶液变为浅黄绿色C1O一+C1一+2H Kw [AKOH:]不能大量存在，@错接：cO后-1× +H2O (5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL 10-Mmol·L-1的溶液pH为13，Na+,K+,SiO,CO能大 1.0mol·L.1HS0溶液 量共存，⑩正确。 ②酸性条件下，溶液中的Fe+被NO氧化溶液中的Fe+被 2.C[A.加入苯酚显紫色的洛液中会有F+,Fe十会和厂发生 空气中的O2氧化 氧化还原反应，与SCN厂形成路合物，不能大量共存，A不选： 解析(2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠 作用下氨氧化铝溶解，现象是产生白色沉淀，又逐渐溶解直至清 B.使pH试纸变红的溶液呈酸性，S,(O号-在酸性环境中会和 失，发生反应的离子方程式是A++3OH一A1(OH),↓ NO发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选：C.c(H十)< A1(OH)3+OH厂[A1(OH):],(3)Ⅲ中加碱时生成数氧 √K的溶液中c(H+)<√(H)c(O汨)即c(H+)< 化亚铁，氢氧化亚铁迅递被氧化为氢氧化铁，现象是生成白色沉 c(OH-),溶液呈碱性，Ba2+、CI-,NO5、Na可以大登共存，C 淀，迅速变成灰绿色，最后变成红祸色，(4)W中加酸时出现的 现象是无色溶液变为浅黄辣色，这是因为C1O广十C1厂十2H 选：D.0.1mol·L一1酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根会和 一(12↑+HO。(5)①探究加酸时Fe(NO方)2溶液中是否发生 CO一发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选：故运C,门 了反应：向1.0ml.0.1mol·L-1Fc(NO2溶液中滴加KSCN 3.B[S),会与水反应生成H2SO)。A.碳酸氢根会与SO:与水反 溶液，没有明显现象，再向共中滴加1,5mL1,0mol·L- 应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A错误，B.选项所给离子 HS(),溶液，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe十，证明加酸时 都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B正确：C次氯 溶液中发生了反应。②推测溶液中产生F中的可能原周有两 酸根有强氧化性无法和亚铁离子共存，次氯酸根也会和S)2反 种：血，酸性条件下，溶液中的Fc十被NO万氧化：b.溶液中的 应，不能大量共存，C错误：D,硝酸根酸性条件下有强氧化性会 Fe2十被空气中的O氧化 和SO,反应，不能大量共存，D错误，本题选B。] 考点三自我梳理 考点二自我梳理 思考 1.(1)白不溶解白溶解白红褐蓝红褐监(2)变 提示(1)一贴：滤纸紧漏斗内壁： 蓝(3)红黄紫红红 二低：滤纸低于希斗边缘，液面低于滤纸边缘： 2.(1)白色淡黄色黄色无明显白色白色溶解无味 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻象三层滤纸处，潮斗下端紧靠 (2)变浑浊刺激性气味品红溶液(3)①红蓝②Br 烧杯内墅 (2)搅拌，防止局部温度过高造戒液滴飞藏。 1一③蓝 对点精练 思考 1.A[A.除去粗盐中的泥沙，主要方法是过，因此所需玻璃仪 1.提示(1)不能说明原溶液中一定有F,原溶液中可能存在 需有烧杯，玻璃棒、滿平，故A正确：B.除杂质离子时，由于加入 Fe3+,千扰Fe2+结果的判新，格验Fe2+时，应先加KSCN,再加 的试剂都是过量的，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉加入过量 氧水。 的朝离子，周此N2CO溶液应加在BC12溶液后面，枚B错误： (2)不能说明溶液中不存在K,原落液可能存在K+,因为每的 C.加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg十，NCO溶液 焰色试验必须透过蓝色结玻璃才能观察到。 除去溶液中的C十和过量的B+,故C错误：D.每加入一种徐 杂试剂必须过量，将所有除杂的物质全部加入后过滤（避免重复 2.提示(1)若原溶液中存在Ag,也有相同的现象 操作)，过滤后再加入盐酸除掉多余的NaOH溶液和NCO方溶 (2)若原溶液中存在HCO万，SO、HSO万等，也有相同的现象。 液，故D错误。综上所述，答案为A。门 544 2.B[A,硝酸钾园体样品中混有少量硫酸候和碳酸钾杀质，先加水 (6)加入盐酸后，H十能与多余的NOH和NCO反应，离子方 溶解，再加B(OH)溶液除去硫酸铵，用硝酸除去碳酸钾和过量 程武分别为：H++OH—H,O、2H+CO房一HO+ 的B(OH)a溶液，故A正确：B结品应孩用蒸发皿，而e为坩 C02↑t 埚，故B错误：C,溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，过滤时 是引流的作用，故C正确：D.硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体可以燕 (7)方案2加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)。]除去Mg+后，通 发结品，也可以为蒸发浓缩，冷抑品、过滤，故D正确：故选B门 入含NH,CO的离子方程式为：Ca2++2NH+CO,+H,O 高考真题集训 CCO1,十2NH,相比于方案3，方案2的优点是：提纯粗 1.C [A.NCIO常液显弱藏性，Ba(OH):溶液显强碱性， 盐的同时，可变废为宝，将含NH和CQ的工业废气转化为意 AL(SO,)。溶液显酸性，则测定溶液pH可以鉴别，A不合题意： 肥，月时减少了废气的排放，有利于保护环境： B.NaC1O溶液显碱性且具有强氧化性，滴加酚酞后溶液先变红 0.38g 后耗色，B阳(OH)2溶液加入酚酞后只变红不褪色，Al2(SO)3客 液显酸性，滴入酚酞不变色，别清加酚酞试剂可以鉴别，B不合题 (8)MC含量为0.38g·L1,即c(Me)-5g/m同 I L 意：C,NCIO溶液滴入映化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘， 0.004mol/L,由关系式：MgCl ~Ca(OH)g一CaO可得，提钝10L 溶液会由无色变成黄色，叛荡后会变成无色，而B阳(OH),溶液、 该粗盐水，需要加入石灰乳（视为CaO)物质的量为0.004ol/L× A(SO:)3溶液滴入殊化钾溶液后，因不与两者反应而没有现 10L.=0.04md:粗盐水中(CGCL含量为1.11g·L-1,即c(CaCL,) 象，则仅用清加0,1mol·L-1KI溶液无法鉴别，C将合题意： 1.11g D.饱和N,CO溶液和NaCI)溶液不反应，和Ba(OH)。落液反 111 g/mol -0.01mol/L,n(Ca2+)-0.01mol/L×10L 应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO)3溶液发生相互促进的水解反 I L 应生成沉淀和气体，别滴入饱和N2(O3溶液可以鉴别，D不合 0.1mol,加入石灰乳（视为CaO》物质的量为0.01mol,即此时溶液 题意。 中C2+总物质的量为：0.1mol十0.01mol=0.14mol,由关系式： 2.A[A,石灰水的主要成分为Cn(OH)2,能分别与碳酸钠和碳酸 Cn2+一(CO可得，需加入NaCO的物质的量为0.14mol。 氨纳反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目 的，A辑误：B.Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴 第四讲氧化还原反应的基本概念和规律 别，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B正确： 核心考点突破 C,NaSO被氧化后会变成Na,SO·加入盐酸酸化的BaCL后 考点一 自我梳理 可以产生白色沉淀，可以用来检验N品SO3是否被氧化，C正确： 失去3×2e D.含有醛基的物质可以与银急溶液反应生成级单质，可以用银 氨溶液来检验乙醉中混有的乙醛，D正确。 3.(1)3Cu+8HN0,-3Cu(N0,h+2N01+4H,0 3.A[为保证除杂完全，所加徐杂试别一般过量，除杂过程中不能 引入新杂质，需选捧合透的试剂将所加过量的物质除去。粗盐 得到2×3e 中主要成分为NC1。除去Ca2+选用CO将其转化为沉淀，为 6e" 了不引入新条质，所加物质的阳高子为Na十，即选用NCO (2) 去Ca+,同理可知，徐去Mg2+需选用NaOH,除去SO片-需速 3Cu+8HN0:=3Cu(N0,)2+2N0↑+4H,0 用BaCL2,因所加徐杂试剂均过量，因此向和盐样品中加入除杂 思考 试剂的顺序中，BCL2先于NCO加入，利用N出CO方除去 Ca2+和多余的BaCl,图Na2CO、NaOH均过量，成为新杂质 1.提示(D30,燕电20(2KMn0HCd,MnCl,还 需要过滤后向滤液中加入HC1,至溶液中不再有气泡产生，以此 原氧化：还原酸2mol2 除去NaCO3,NOH,然后将常液燕千得到较为纯净的食盐 2.提示不一定如H,+Cu0△Cu+H,0反应中H是还 产品。] 原剂。 1.C[氨水显碱性，会与Ag十，Cú2+反应，不能大量共存，A项错 对点精练 误：Fe十，I厂会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe十与 1,A[K.C2O2溶液中存在如下平衡：CEO(橙色)十HO HCO发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误： 2H十十2CO一（黄色），加入意氧化纳溶液，平衡向正反应方向 醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO,NH,B一，H十均不会 移动，溶液由橙色变黄色，反应中元素没有化合价变化，未涉及 发生反应，能大量共存，C项正确：硝酸银中的银离子会与C厂、 氧化还原反应，故A符合题意：浓硝酸光照时发生分解反应生成 C)反应，不能大量共存，D项错误，] 二氧化氨，氧气和水，反应中元素有化合价变化，涉及氧化还原 5.答案(1)取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴人几滴稀 反应，故B不符合题意：氯化亚铁溶液与氯水发生氧化还原反应 硫酸溶液，若溶液未变浑浊，表明BC1:已过量(2)AD(3)B 生成氯化铁，反应中元素有化合价变化，涉及氧化还原反应，故C (4)0H、CO-(5)C 不符合题意：露置于空气中的过氧化钠易与空气中水，二氧化碳 (6)H++OH-HO、2H++CO-HO+CO↑ 反应，最终生成碳酸钠白色圆体，反应中元靠有化合价变化，涉 (7)提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH和CO2的工业废气 及氧化还原反应，故D不符合题意：故选A 转化为氮肥，同时减少了度气的排放，有利于保护环境 2.答案 (8)0.04mol:0.14mol 6e 解析粗盐中含有SO-,K+,C+,Mg+等杂质离子，加入精 过量的BCl溶液，生成BSO,沉淀，除去SO,过滤，滤液中 AlO()+3C()+3CL(g)2AICl()+3CO( 加入稍过量NOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg+,加入 稍过量Na CO溶液，生成BaCO和CaCO沉淀，除去Ba+和 失去3×2e被氧化 C+,过滤，滤液中加入稀盐酸，除去OH、CO,经过一系列 操作后得到粉盐，据此回答 A,0,日+3C间+3C,g900℃2A1CL,(g+3C0g (1)步骤①中若BC1过量，则溶液中存在Ba+,故判断过量的 方法是：取少量该步骤所得的上清液于试营中，再滴入几滴稀硫 酸溶液，若溶液未变浑浊，表明BCl2已过量： 得到6×e被还原 (2)相同条件下，由于BaCO3和BSO,的K。较为接近，若加 B阳C后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转 (2(AIC)·2(c (3)5(4)[A1(OH)++H2O e(CL 化：BaSO(s)+CO-(aq)=BaCO3(s)+SO(aq),使得 「A1(OH),1++H (5)1332 SO不能完全去除，且消耗更多的N2CO溶液，故途AD: (6)如果是强酸性，抑制A户+水解，如果是强碱，A1元素以 (3)过滤操作中需要的玻璃仅器，除烧杯和玻璃棒外，还需要满 [A1(OH),]形式存在，均不易得到A13. 斗，故选B。 (4)步骤④中用盐酸调节pH至3一4，H+能与多余的NaOH和 解析(1)该反应中C为还原剂，氯气为氧化制，3mdlC参与反 应转移6mol电子，单线桥表示形式为 NCO反应，除去的离子有：OH厂，CO片： 6e (5)由图可知，KC1的溶解度受温度影响较大，而NaC1的溶解度 受温度影响较小，因此先蒸发至大量品体析出，此时KC在滤液 或用双线桥的形 中，趁热过滤，可得到游盐，故选C: ALo,()+3C()+3CL(002AICL()+3CO( 545