第2讲 离子反应 离子方程式-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

氧化还原反应，H,O),在碱性条件下将KCrO,氧化为K,CrO,, 化学方程式为：2KCrO2+3H2O+2KOH2KCr0十 第二讲离子反应离子方程式 4HO,反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为： 核心考点突破 2CO+2H+一Cr)+HO,故C辑误：D.反应②@是氧化 考点一自我梳理 还原反应，HO在碱性条件下将KCrO,氧化为KCrO1,化学 1,(2)强酸强碱弱酸羽碱水 方程式为：2KCr0十3H,O十2K0H2KCr0十1H,0,离 2.(1)自由移动的高子(2)溶于水溶于水熔融 3.(1)Na2S0,—2Na+十S(Oy- HC10≌H++C1O 子方程式为2CrO+3日，O,+20H-—2C0-十4H0,故D 正确。答案进D。 (2)H CO=HT+HCO HCO=HT+CO号 高考真题集训 Fe(OH)F+30H-(3)NaHSO =Na+Ht+ 1.C[KAl(S0)2·12H0是给晶水合物，属于纯净物：是由金属 SO NaHCO=Na+HCOHCO=HT+CO 阳离子K+,AP+和酸根阴商子SO组成的复盐：答案选C.] 思考 1.提示(1)⑦8⑨①D(2)⑤0(3)③(1)③①(5)④0 2.D[A.Cl,与水反应生成HC1O和HCL,无法直接生成NaClO, (6)①② A错误：B.SO,与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误：C,氧 2.提示(1)减弱金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动 化铁与水不反应，不能生成敛氧化铁沉淀，C错误：D,C)与水 阻力增大，金属导电性减弱 反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸黛钙，碳酸氢钙受热 (2)电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和 分解生成二氧化破气体，D正确：故答案选D。] 离子的电荷数。但温度开高时，购电解质电高程度增大，高子浓 3,A[A.电解氯化的溶液可以得到H,和CL,H2和C1点燃反 度增大，导电性会增强， 应生成HC,故A的转化可以实现：B.氨氧化钱和盐酸反应可以 对点精练 得到氯化镁溶液，但是电解氟化铁溶液不能得到的Mg,电解熔 1.D[根据电离方程式可知，氢氧化铝存在电离平街，属于弱电解 融MgC1,才能得到金属镁单质，故B转化不能实现：C.纯碱工业 质。氯化铝在溶液中全部电离，属于强电解质。PSO难溶于 是在饱和食盐水中通入NH和CO,先得到N:HCO1,然后 水，易溶于醋酸的溶液，反应的化学方程式为PbS)十 NaHCO受热分解为Na2CO3,故C的转化不能实现：D.工业制 2 CH COONa一NnSO,十(CH3COO):Pb,根据离子反应发生 备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO,但是S)2和水反应生 的条件可知，生成物酷酸铅应该是难电离的，即酷酸铅是弱电解 成HSO,不能得到HSO,,故D的转化不能实现：故选A,] 质，国此选项A和B是错误的：无水ACL品体的清点为 4,C[A.红山玉龙主要成分为SiO和硅酸盐，属于无机非金属材 182.9℃，这说明该化合物不是离子化合物，氢氧化铝和酷酸铝 补，A不杆合题意：B,婆全铁芯钢龙主要成分为Cu,属于金属材 均是阿电解质，也不是离子化合物，图此这三种物质均是共价化 料，B不符合题意：C,云龙纹丝铜主要成分为蛋白质，属于有机 合物，C不正确，D正确： 高分子材料，C符合题意：D.云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属 2.答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A 于传统无机非金属材补，D不杆合题意：故选C:门 解析(1)H十与OH一中和生成极弱电解质水，Bm+与SO站 合成难客B阳SO,,溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4) 微课题1传统文化、中华文明中的物质及变化 都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离 一、焦点训练 子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子 1.C[A.氧化铁为红色粉末，“红泥”是国其含有氧化铁而里红色， 的浓度基本未发生改变，(6)开给阶段CO,与C(OH):反应生 A正确：B.焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结 成CCO沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，燃续通 构和化学性质的改变，没有新物质生成，为物理变化，B正确： 入CO,CO,,HO与CaCO反应生成可溶性的Ca(HCO3)g,自 C雾是由大气中国悬浮的水汽藏结形成的，不是由意的氧化物 由移动离子的浓度文增加。 造成的光化学烟雾，C错误：D.生铁和钢都是铁的合金，生铁是 3.C[A.把HSO2放入水中，1个H,SO电离出2个HT和1个 含碳量为2%一4,3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%一2%的铁 SO,电离方程式为：HS04一2H十S(O,枚A错误： 合金，生铁经不断姬烧经打、氧化，降低碳的含量，转变为钢，D正 B.把KOH放入水中，KOH电离出K和OH,电离方程式为： 确：故答案为：C门 2.A[A.金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确： KOH一K+十OH,故B错误：C,把NaHSO放入水中，硫酸 B.“丹砂(HgS》烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反 氢钠完全电离成Na,H+和SO-,电离方程式为：NaHSO 应条件不同，不是可递反应，故B错误：C,“翠色”为青色或者绿 一Na十H++S),故C正确：D.把BaCl放入水中，I个 色，而氧化亚钢为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色” BaCL电离出1个Ba2+和2个(CI-,离子方程式为：BaC1, 不可能来自氧化亚钢，故C辑误：D.“麻”的主要成分是纤蟑素， Bm2++2C1厂，故D错误，故选C.门 故D错误：故答案遍A] L,B[氯化纳溶于水电商出N十和C一，示意图与电离方程式对 3,C[A.青矾的主要成分为FcSO·7HO,胆吼的主要成分为 应，故A正确：所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成C山和 CuSO1·5H2O,A错误：B.FeSO溶于水后的溶液呈酸性，B错 ,示意图与表述内容不对应，故B错误，酷酸为弱电解质，存 误：C,“烧之赤色”中的“赤”"是FeO的颜色，说明Fe2+发生了 在电离平衡CH COOH一CHC)O十H,其中的微粒既有 氧化反应，C正确：D.浓硫酸与铁常谥下会纯化，D错误：款 醋酸分子，又有CHC(O)厂和H,示意图与表述内容对应，故C 选C。 正确：由示意图可知，在反应H(g)十CL(g) 一2HC1(g)中， 二、焦点训练 △H-反应物总键能一生成物惑键能一(436k·m0l1+ 1,C[AHg和S反应可生成HgS,S十Hg一HgS,A正确：B.HgS 243k灯·mol1)-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-,示意 是红色固体，可用于制作颜料，B正确C.“榈油”中合有油腊类 图与表述内客对应，故D正确] 物质，属于甘油三酯，不是高分子化合物，C错误：D.由“若水银 考点二自我梳理 已升米，则不可复还为汞”可知，生成Hg与S反应生成HgS不 1,(2)高子的浓度减小(3)①难溶性雅电离挥发性 是可逆反应，D正确：故选C] 2.(1)实际参加反应的离子符号(2)H+十OH厂一HO 2.D[A.骨白[C(PO4)1(OH)]遇意盐转化为Cs(PO)3F,元 (3)②n.强酸强碱可溶性盐 素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意： 思考 B.每白[2P%bCO3·Pb((OH):]遇HS得到黑色PbS,元素化合价 提示(1)①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分 没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意：C。石绿 ②作反应物时，澄清溶液折分为离子，悬浊液不拆分， [CuCO·Cu(OH)]受热分解得到黑色CuO,元意化合价没有 如Ca(OH)g。 发生变化，不是氧化还原反应，故C不待合题意：D.石黄(A52S (2)①书写离子方程式时，不加热或稀溶液中，写成NH3·HO: 和AsS,)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是 ②加热或浓溶液中，万成NH和H,O。 氧化还原反应，故D符合题意：故答案这D,门 对点精练 3.D[A.合金的硬度高于组成它的成分金属，A正确：B.纯威是 1.(1)MgO+2H-H,0+Mg 碳酸钠的水溶液，碳酸祁离子水解显碱性，加热促进硬酸根的水 ②A++3NH3·H2O-A1(OH)3↓+3NH 解，碱性增强，去污效果增强，B正确：C。石膏是主要成分是 ③HCO+CH COOH-CH COO厂+HO+CO↑ CSO·2HO,与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强 酸强碱盐硫酸纳，其溶液呈中性，所以石骨能降低其碱性，C正 (2)①0H-+H+=HO 确：D.“嫦娘五号”探测器配置种化太阳能电池，太阳能电池将光 ②Ca(OH)3+COi-CaC0+20H 能直接转化为电能，D错误：故途D。门 ③NH+OH-—NH3·HO 542 (3)①2Na,O,+2HO-4Na++4OH+O2↑ 高考真题集训 @2Fe++Cu-2Fe2++Cu+ 1,D[A.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式 ③Mn0,+4Ht+2CI-△Mn2++CL↑+2H,0 正确，A正确：B.CrO房可以将Fe+氧化成F+,离子方程式 ④Cu+4H++2NOCu2++2NO,↑+2H,O 正确，B正确：C.SO结合Ba2+生成BSO沉淀，可次阻止 2.(1)①Zm++Ba2++s￥-+SO月-—ZnS·BaS0,↓ Ba2+被人体吸改，离子方程式正确，C正确：D.NaCO与 ②Mn2++2HCO-MnCO3↓+CO,4+HO CSO反应属于沉淀的转化，CSO不能拆分，正确的离子方程 (2)DCIO-+2NH -N.H +CI-+HO 式为CaS),十C(-=CaCO3十SO月-，D错误：本题选D.] ②S)-+2N02+20H--SO月-+2N05+HO 2,D[A.玻璃的主要成分为SiO,,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SO,和 3.答案(1)Co,03+SO-+4H+一2Ca++S0-+2H0 氯氧酸反应生成SF,气体和水，反应的方程式为Si(),十4HF (2)C1O+6Fe2++6H+C1+6Fe++3H,0(3)Ca2 一SiF,·十2HO,A错误：B.Fe3+可以将Cu氧化成C2+,三 +2HCO方-CoCO3↓+H,O+CO2↑ 氧化铁刻蚀钢电路板时反应的离子方程式为2Fe+十Cu 解析(1)水钻矿用HCl,NaSO进行预处理时，Na,SO,是还 2F2+十Cu2+,B错误：C,氧气具有强氧化性，可以氧化硫代硫 原制，还原C03+为Co+,反应的离子方程式为：C0O十SO 酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为 +4H+2Co2++S0-+2H.O: SOg-+4C1+5HO一2SO月-+8C1+10H+,C错误：D.碳 (2)NaCIO的作用是将Fe2+氧化成F+,其反应的离子方程式 酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸 为：ClO5+6Fc2++6H+—CI+6Fc2++3HO: 钙转化为疏松，易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CSO (3)向含有CG+的溶液中加入NH HCO,发生复分解反应，得到 十C)-(CC(O十S()-,D正确：故答案选D。] 3.B[A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气拾好 CCO3沉淀，反应的离子方程式为Co2++2HCO5一CoOO◆ 完全反应：21一十C1一12十2C1,故A错误：B.向次氯酸钙溶 十HO+C0↑。 4.ABCDE[A.石灰乳为悬浊液，氢氧化钙不能拆，反应为CL2十 液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氨钙和次氯酸：CO厂十CO, Ca(OH),一Ca++C1O二十C1+HO.A错误：B.硫化氢为 +H2O一HCO十HCO5,故B正确：C,铜与稀硝酸反应生成 弱电解质，书写离子方程式时不能桥，离子方程式应为：C于十 硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO5一3Cu2++2NO HS一CuS,十2H,故B错误：C.碳酸钙难溶于水，在离子 ↑十4H2O,故C错误：D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液 方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为 变浑浊，溶液中生成亚疏酸氩纳：2S-+5SO十2H40一3S CaCO+2CHC0OH—Ca2++2CHCO0+H,O+CO2↑. +4HSO,故D错误。] C错误：D.碳酸铁与稀盐酸反应生成氯化铁、二氧化碳和水，反 4,D[A,HS在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程 应的离子方程式为MgCO十2H+Mg2+十H2O十CO2↑，放 式为Cu2++H2S一CuS↓+2H,A项错送：B.酸性条件下 D错误：E.用醋酸和淀粉一KI溶液检脸加碘盐中的IO的原理 NO会将H2SO氧化成HSO,Ba+与SO-形成BaSO,沉 是1O在酸性条件下与I一发生归中反应生成12而遇淀粉变 淀，清加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2+十2NO+ 蓝，由于酷酸是弱酸，在离子方程式中不能用H广表示，国此E 3HS03-BaS04↓+2NO4+2SO-+4H++HO,摘加足 不正确。门 5,BCDE[A.SO通入酸性KMnO,溶液中，SO被MnOT氧化 量Ba(NO)2时的离子方程式为3Ba++2NO十3HSO 为SO-,MnO厂被SO,还原为Mnt,再根据得失电子中恒，电 3BaSO↓十2NO↑十1HT十HO,B项错误：C,电离平街常数 椅守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO,+2H,O+2MO万 K.(HCO)>K.(HC1O)>K(HCO3),Cl与水反应生成 5SO-十4H+十2Mn2+,A正确：B.电荷不守恤：B不正确： 的HCIO与NHCO不反应，正确的离予方程式为Cl+HCO C,氧元素的质量不守版：C不正确：D.电荷不守恒：D不正确：E 一CI-十HCIO+CO,C项错误：D.Cu与FCl2溶液反应生成 电荷和氧元素的质量不守位：E不正确。门 CuCl2、FcCl,反应的离子方程式为Cu+2Fe+一Cu++ 6.D[A,食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中 2Fe2+,D项正确：答案选D。] 不可折分，A错误：B.电解他和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极 放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与钱离子不能大量共存， 微课题2“三法”突破与量有关的离子方程式 会篮续发生离子反应，生成氨氧化铁沉淀，B错误：C.CuSO,常 [专练1]1.(1)C0,+20H-—C0片-+H0 液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化钢 (2)CO.+OH--HCO 沉淀，C错误：D,向Ba(HCO):溶液中滴入NaHSO,溶液使 2.(1)2A1(OH)1]-+CO2-2A1(OH)3￥+CO-+H0 Ba2+恰好完全沉淀，需要Ba(HCO)2与NaHSO,的物质的量 之比为1：1，则上述离子方程式正确，D正确：故选D.] (2)AK(OH)+CO-AKOH)+HCO 7,C[A向硫化的溶液中通入是量二氧化硫，溶液变浑浊且生成 3.(1)CO-+H+-HCO 亚硫酸氢钠，离子方程式为2S-十5S0,十2H2O -35↓+ (2)CO二+2H+CO2↑+HO 4HSO,故A正确：B.由于HCO的K大于HCIO的K。,Ke 4.(1)AP+30H--Al(OH) 小于HCIO的K。,因此将少量CO通入NaClO溶液中生成 (2)AN++4OH[A(OH)1] HC1O和NaHCO3,离子方程式为CO+Cl1O-+HO一HCIO 5.(1)[A1(OH):]-+H+-A1(OH)3￥+HO 十HCO,故B正确：C.铜锈的主要成分是碱式碳酸钢，不是氧 (2)[A1(OHD,]+4H+-A3++4HO 化铜，正确的离子方程式C山(OH):CO3十4H一2C十 6.(1)Fe+NO+4H=Fe+NO+2H,O 3HO十CO,◆，故C错误：D.向MnCl2溶液中加入NH HCO 溶液得到MnCO沉淀，离子方程式为Mn+十2HCO万 (2)3Fe+2NO +8H*-3Fe2++2NO+4HO [专练2]1.(1)C++HCO5+OH-CaCO3↓+HO MnC0￥+H2O+CO↑，故D正确：故选C.] 8.A[A.在(NH),Fe(SO)2溶液中滴加足量澄清石灰水，NH, (2)Ca2++2HCO万+2OH-CaCO￥+2H0+(C0g Fe+都和O旧反应，C+和S反应，正确的离子方程式为 2.(1)HCO +OH-+Ca=CaCO+H2 O 2NH时+Fc2++2SO+2Ca++4OH一2NH·H0+ (2)Ca+20H7+2HCO -CaCO+CO+2H,O Fe(OH)g。十2CaSO◆，A项错误：B.在(NH)gFe(SO)2客液 3.(1)Ba++OH-+H+SO-一BaSO,↓+H2O碱性 中通入氯气，Fe2+被氧化为Fe+,离子方程式为：2Fe+十CL (2)Ba2++2OH+2H++S)-一BaSO4,+2HO中性 一2Fe++2C1-,B项正隋：C.在(NH):Fe(SO)2溶液中滴 SOY-+Ba2+—BaSO1￥ 加酸性KMnO溶液，Fe2十被酸性KMnO,溶液氧化为Fe+,离 1.(1)3B+十3S￥-+2AP+十6OH=3BaS0,+2A1(OHD2◆ 子方程式为：5Fe2++8Ht+MnOT一Mm2++5Fc3++ (2)A3++2S0-+2Ba++4OH—[A1(OH)4]+ 4H2O,C项正确；D.在(NH,):Fe(SO)2溶液中加入过量 2BaS0,￥ NaHCO生成FeCO,促近HCO电离款出H+,与过量的 5.(1)3B++3S￥-+2AP++6OH-3BaS0,+2A1(OHD3↓ HCO方结合产生CO2,离子方程式为：Fe2+十2HCO (2)NHi+Al+2SO+2Ba+40H-NH.H.O+ FcCO+(CO↑+H2O,D项正确：故迭A。] A1(OH)3￥+2BaSO 543金榜题名创新高考总复习化学 A.“银朱”可由Hg和S制备 C.石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到 B.“银朱”可用于制作颜料 黑色CuO C.“桐油”为天然高分子 D.石黄(As2S3和As1S,)在地表逐渐转化 为硫酸盐 D.“水银升朱”不是可逆反应 3.(2025·西宁二模)化学与人类生活、生产、科 2.(2024·安徽·九省联考卷)敦煌壁画是我 技发展息息相关。下列说法错误的是() 国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科 A.《吕氏春秋别类》中记载的“金（即铜）柔锡 技史料。下列有关我国传统颜料主要成分 柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性 的变化，发生氧化还原反应的是 () B.生活中用热的纯碱溶液清洗油污，是因为 A.骨白[Cas(PO1)3(OH)]遇氟盐转化为 加热促进盐的水解，可增强其去污力 C.农业上可施加适量石膏降低盐碱地（含较 Cas (PO)3F 多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性 B.铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到 D.“嫦娥五号”探测器配置砷化太阳能电池 黑色PbS 太阳能电池将化学能直接转化为电能 第二讲 离子反应 离子方程式 高考目标定位1.了解电解质的概念：了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶 液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确 书写离子方程式，并能进行相关计算。 核心考点突破 考点一 电解质的分类和电离 自我梳理 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的 物质的序号填入右栏相应的位置。 1.电解质和非电解质 序号 符合的条件 物质的序号 (1)分类依据 电解质，熔融状态下能 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电 (1) 导电 化合物 非电解质 强电解质 (2) 非电解质 L电解质一 L弱电解质 强电解质，但熔融状态下 根据在水溶液中能否完全电离 (3) 并不导电 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 (4) 强电解质，但难溶于水 、绝大多数盐，如HNO、 强电解质 (5) 弱电解质 NaOH、CaCO,等。 既不是电解质，也不是非 弱电解质 和，如乙酸、一水合氨等。 (6) 电解质，但本身能导电 思考1 现有12种物质：①A1 ②稀硝酸 2.电解质导电的原因—电离 ③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥空 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时形成 气⑦NaCl⑧CaCO3 的过程。 ⑨NaHCO (2)电离条件：酸的电离条件是 ,盐 ⑩乙醇①A12O3②Cu(OH)2 和碱的电离条件是 或 第一章 物质及其变化 3.电离方程式的书写 A.均为强电解质 (1)强电解质的电离方程式中，用“一”连 B.均为弱电解质 接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离 C.均为离子化合物 方程式中，用“一”连接。例如： D.均为共价化合物 Na2 SO: 2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图 HCIO: 像字母填在相应的题目后面的括号中。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的 电离一步写完。例如： H2CO3: Fe(OH)3: (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式 盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。 例如： NaHSO: D NaHCO3: (1)向H2SO,溶液中加入等体积、等物质的 量浓度的Ba(OH)2溶液 思考2 (2)向H2S溶液中通入C2直至过量( (1)金属导电是由于自由电子在电场作用 (3)向AgNO3溶液中通入少量HCI( 下的定向移动。温度升高，金属导电性 (4)向氨水中通入HCI直至过量 ,原因是什么？ (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2 【题后归纳】 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCI、液态 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液 HCI等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、 中有自由移动的离子存在。电解质溶液 铝等金属单质。 导电能力的大小，和电解质的强弱没有必 (2)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电 然联系，电解质溶液的导电性和什么因素 解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的 有关？ NaCI溶液的导电能力不如浓氨水的导电能 力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小， 电荷浓度越大，导电能力越强。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合 对点精练 物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的 离子不是它自身电离产生的，不属于电解质， 练一 强弱电解质及其导电性的判断 如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。 1.己知：①A1(OH)3的电离方程式为：A1(OH)3 练二 电解质电离方程式的书写与判断 十H2O一[AI(OH)4]+H+(酸式电离) 3.下列电离方程式书写正确的是 和A1(OH)3一A13++3OH-(碱式电 A.把H2SO4放入水中：H2SO4—H2+ 离)；②无水A1Cl3晶体的沸点为182.9℃， +SO 溶于水的电离方程式为：A1C132A13++ B.把KOH放入水中：KOH一K2+ 3C1一；③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶 +OH2 液，反应的化学方程式为：PbSO,十 C.把NaHSO1放入水中：NaHSO, 2CHs COONa-Na2SO+(CH3 COO)2Pb. Na++H++SO 下列关于A1(OHD3、A1C3、(CHCOO)2Pb的 D.把BaCl2放人水中：BaCl2Ba2+ 说法正确的是 +C12 金榜题名创新高考总复习化学 4.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B D g@@ ① 436kJ小mol 4 + 假想 &8 能量 石 @@回 @ 中间物质 243:mo5y 醋酸 能量 主0 ⑧@④@ CH,CO0H在水中电离 431 kJ.mol 电解CuC2溶液 能量 431 kJ.mol- NaGI溶于水 能量 H,与C以反应能量变化 H2(g)+C12(g)—2HCI(g)△H NaCl-Na +CI CuClz -Cu2++2CI CH COOH—CHCO) +H 183kJ·mol1 考点二 离子反应和离子方程式 等，自我梳理 (3)书写步骤 ①示例：以CaCO3与盐酸的反应为例 1.离子反应 国根据客观事实，写出正确的化学方程式： (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是 CaCO,+2HCI=CaCl,+H2O+CO.t 离子之间的反应，这样的反应属于离子 拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式： CaCO,+2H*+2CI=Ca*+2CF+H20+CO,t 反应。 刷去方程式两边不参加反应的离子： (2)本质：反应物中某些 CaCo+2H=Ca+H,O+CO, (3)发生条件 查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电 ①复分解反应类型 荷总数是否相等 ②“拆分”规律 生成 的物质，如AI(OH)、BaSO,等 a.能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电 条件 生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等 解质，包括 、大多数 生成 的物质，如CO、SO、NH,等 b.不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电 ②氧化还原反应类型 解质、难溶电解质、气体。 强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性 思考 物质十弱还原性物质。 2.离子方程式 (1)书写离子方程式时，对微溶物如何 (1)概念：用 处理？ 来表示反应的式子。 (2)意义：不仅可以表示某一个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应。如 (2)对产物中的一水合氨如何处理？ 氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和 硝酸反应的离子方程式，都可用 来表示。 10 第一章物质及其变化 对点精练 CaC0培烧caOy 盐酸 NaClO 萃取剂 沉结剂 练一 离子方程式的书写 NH HCO 加NaC03 1.根据“书写规律”，完成以下离子方程式的 水结可求出浸出液脚pH至$2 萃取后蒸发浓缩过滤C0C2: 后过滤 液 余液冷却结晶 6H,0 书写 N2S03 (1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 萃取剂 ①氧化镁溶于稀硫酸： 已知： ①浸出液中含有的阳离子主要有H+ ②向A1Cl3溶液中滴加过量的氨水： Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合： 的pH如表所示。 沉淀物 Fe(OH) Fe(OH), Co(OH), Mn(OH) Mn(OH), (2)注意微溶物质、NH与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸： 开始 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 沉淀 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应： 光全 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 沉淀 ③NH4CI与NaOH两稀溶液混合： 回答下列问题： (1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子 (3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸” 方程式： 的书写形式。 (2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程 ①过氧化钠溶于水： 式： ②FeCl3腐蚀铜箔： (3)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式 ③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: 为： 练二离子方程式的正误判断 ④铜与浓硝酸反应： 2.根据“给定信息”，完成以下离子方程式的 I.总结规律，聚焦“易错点” 书写 4.下列离子方程式不正确的是 (1)复分解型 A.(2023·重庆高考)C12通入石灰乳中：C12 ①BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉 +20H-C1O+CI7+H2O (ZnS·BaSO4): B.(2021·全国卷)氯化铜溶液中通入硫化 氢：Cu2++S2-CuS￥ ②向MnCl2溶液中加入NH,HCO3生成 C.(2021·浙江高考)石灰石与醋酸反应： MnCO: CO+2CH3COOH-2CH3COO+ CO2+H2O (2)氧化还原型 D.(2021·浙江高考)碳酸镁与稀盐酸反应： ①实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制 CO号+2H+—CO2↑+H2O 备联氨，反应的离子方程式为 E.(2022·湖南高考)用醋酸和淀粉一KI溶 液检验加碘盐中的IO3:IO3十5I一+ ②当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理 的烟气时，清液(pH约为8)中SO号将 6H+-3I2+3H2O 5.下列离子方程式不正确的是 NO2转化为NO2,其离子方程式为 A.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+ 3.钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的 2H2O+2MnO万—5SO-+4H+ 应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3、 +2Mn2+ Co(OH)3,还含少量Fe2O3、A12O3、MnO B.锌片插入硝酸银溶液中：Zn十Ag 等)制取钴产品的工艺流程如下： Zn2++Ag 11 金榜题名创新高考总复习化学 C.向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2+ C.用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H+ +2H++NO3 -Fe3++NO+H2O Cu2++H20 D.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++C2 D.利用MnCl2与NH,HCO3制备MnCO --Fe3++2Cl 沉淀：Mn2++2HCO3MnCO3￥+ E.向稀硝酸中加入铜片：Cu十2H++NO3 H2O+CO2 Cu2++NO+H2O 8.(NH4)2Fe(SO1)2(摩尔盐)是一种重要试 6.(2025·柳州一模)下列有关反应的离子方 剂。下列有关离子方程式错误的是() 程式正确的是 A.在(NH,)2Fe(SO1)2溶液中滴加足量澄清 () A.食醋和84消毒液混合：CI厂+CIO-+ 石灰水：Fe2++2OH一Fe(OHD2 2H+—C2↑+H20 B.在(NH1)2Fe(SO1)2溶液中通入氯气： 2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 B.用惰性电极电解饱和MgC2溶液：2CI C.在(NH)2Fe(SO1)2溶液中滴加酸性 +2H20通电C2◆+H2++20H KMnO,溶液：5Fe2++8H++MnO C.CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++ Mn2++5Fe3++4H2O 2NH3·H2O=Cu(OH)2￥+2NHd D.在(NH4)2Fc(SO4)2溶液中加入过量 D.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶 NaHCO3生成FeCO3:Fe2++2HCO3 液使Ba+恰好完全沉淀：Ba2++HCO2 —FeCO3￥+CO2↑+H2O +H++SO BaSO4￥+CO2A 【题后归纳】 离子方程式正误判断的思维 +H2O 流程 Ⅱ.最新模拟 反应能否发生 7.(2025·长沙模拟)下列离子方程式书写错 反应物 先分析 化学式及配平 误的是 思 拆写是否正确 A.向硫化钠溶液中通人足量二氧化硫：2S2 维 产物 是否漏写离子反应 +5S02+2H20—3S￥+4HS05 流 B.已知酸性：H2CO3>HCIO>HCO3,将 程 原子守恒 再运用 少量CO2通入NaCIO溶液中：CO2+ 三守恒 电荷守恒 CIO+H20-HCIO+HCO3 得失电子守恒 高考真题集训 >》 ■ 1.(2024·北京高考)下列方程式与所给事实 2.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方 不相符的是 程式正确的是 ( A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO号-+4F-十6H+ SiF4↑+3H2O 单质：2Br+Cl2Br2+2CI B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+ B.用绿矾(FcSO1·7H2O)将酸性工业废水 +3Cu-3Cu2++2Fe 中Cr2O号-转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O号 C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O3+2C12+ +14H+6Fe3++2Cx3++7H2O 3H2O-2S0+4C1-+6H+ C.用5%Na2SO1溶液能有效除去误食的 D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： Ba2+:SO+Ba2+—BaSO1￥ CaSO+CO号-CaCO3+SO2 3.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方 D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO1转化 程式正确的是 为溶于酸的CaCO3:Ca2++CO号 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： CaCOsY 2Fe2++21+2C2—2Fe3++2+4C1 12 第一章物质及其变化 B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液： CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3 H2S03+Ba2+—BaSO3￥+2H+ C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3 Cu2++2NO2+2H2O C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3 D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2一十 +Cl2-2CO2+CI+CIO+H20 2S02+2H2O-H2S+2HSO3 D.用FeCI3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路 4.(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正 确的是 板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2 请完成课时素养达标（二）》 -CuS 微课题2“三法”突破与量有关的离子方程式 方法一反应连续型一“分步分析”法 5.Na[A1(OH)4]溶液与强酸溶液反应 1.反应特点 (1)少量强酸： 反应生成的部分离子与过量的离子继续反 应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)过量强酸： 2.解题思路 首先分析判断出物质过量与否，再根据原理 6.Fe与稀HNO3溶液反应 书写。 (1)少量铁： 3.应用举例 (2)过量铁： 如H2S与诚(OH厂)反应 (1)酸不足时生成正盐，如H2S+2OH 方法二物质配比型一“少定多变”法 =S2-+2H2O: 1.反应特点 (2)酸过量时生成酸式盐，如H2S十OH 当一种反应物中有两种或两种以上组成离 HS+H2O。 子参与反应时，因其组成比例不协调（一般 [专练1]写出下列反应的离子方程式。 为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完 1.可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。 全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反 如CO2通入NaOH溶液中： 应（有剩余或不足）而与用量有关。 2.解题思路 (1)少量CO2: “少定”就是把相对量较少的物质定为 (2)过量CO2: “1mol”,若少量物质有两种或两种以上离 2.多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反 子参加反应，则参加反应的离子的物质的量 应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： 之比与原物质组成比相符。 (1)少量C02: “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计 量数根据反应实际需求量来确定，不受化学 (2)过量CO2: 式中的比例制约，是可变的。 如：写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶 3.多元弱酸盐与强酸反应。如N2CO3溶液 液反应的离子方程式： 与稀盐酸 其步骤是：“少定”—即定HCO3的物质的 (1)少量盐酸： 量为1mol,“多变”一1 mol HCO5能与 (2)过量盐酸： 1 mol OH发生反应，得到1molH2O和 4.铝盐溶液与强碱溶液反应 1 mol CO号，1 mol CO再与1 mol Ca2+结 (1)少量强碱： 合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为 (2)过量强碱： HCO5+Ca2++OH-CaCO3￥+H2O。 13