2026届贵州省六校联盟高三上学期高考实用性联考卷（一）化学试题

2026届贵州省六校联盟高考实用性联考卷（一） 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16K一39Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而 老化 C.不锈钢是一种合金，其耐腐蚀的主要原因是表面形成了致密的氧化膜 D.高吸水性树脂（如聚丙烯酸钠)吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同 2.下列化学用语表达正确的是 A.NaCl0的电子式：Na:O:Ci: 4s 4p B.基态As的价电子轨道表示式： C.CH2BCH2Br和CH,CHBr2互为同分异构体 D.NH和CCL,的VSEPR模型分别为三角锥形和正四面体形 3.香豆素具有抗肿瘤、抗菌、抗凝血、降血糖等作用，其结构图1所示，关于该化合 物，下列说法正确的是 A.属于芳香烃 B.该化合物中所有碳原子不可能共平面 C.分子式为C,H20 图 D.lmol该有机物最多可以与3 mol NaOH发生反应 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.46gN02气体中所含有的分子数为N B.0.1molC,H,0中含有g键数目最多为0.7N C.标准状况下，11.2LNH与11.2LHF均含有5N个质子 D.常温下，pH=3的稀盐酸中H总数为10N 5.下列仪器和药品能完成相关实验的是 A.制备乙酸乙酯 B.喷泉实验 乙酸、乙醇 -s0 碎瓷片 饱和 NaCO,围 NaOH 溶液 浓溶液 C.鉴别Na2CO3与NaHC03 D.分离L2与NH,CI固体混合物 澄清石灰水 冷水 固体 混合物 待测液 6.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)一P(g)。反应历程（图2）中，M为中间产物。 其他条件相同时，下列说法正确的是 A.使用I和Ⅱ，每一个基元反应均为放热反应 一催化剂I B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度减小 …催化剂Ⅱ C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 7.下列离子方程式书写正确的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H+4F一SiF4↑+2H20 反应过程 图2 B.用绿矾(FS04·7H,0)处理酸性废水中的Cr,0号： 6Fe2*+Cr,0号+7H206Fe3*+2Cr*+140H C.用泡沫灭火器灭火的原理：AI+3HC0;一A1(OH)3↓+3C02↑ D.电解饱和氯化镁溶液：2CI+2H,0电解20H+H,↑+C,↑ 口 口 8.H202被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H202的工艺简单、能耗低的方法，原理 如图3所示。下列说法正确的是 H,0,[PdCl H A.该制备反应的催化剂有两种 2HCI+2CI B.H202是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗34g 2HCI [PdCl,0J广 H202时转移2mol电子 C.该过程中1mol微粒含电子数为18N,的粒子只有 0+2CI 2种 图3 D.图中[PdCl]2的配位数为5 9.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及实验现象 实验结论 取少量待测溶液，加人NaOH溶液，用湿润 A 待测液中不含NH 的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 将BaS0,粉末加人Na,CO,饱和溶液中，充 B 分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐 Kp(BaSO)>K(BaCO) 酸中，有气泡生成 向试管中加入某卤代烃(CH,CH2X)和 c 0.5mol·LNa0H溶液，振荡加热，静置。 卤代烃中X为Br原子 待溶液分层后取上层清液加入稀硝酸酸化， 再滴加AgNO,溶液，有浅黄色沉淀生成 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通 酸性强弱：CH,C00H>H,C0 D OH 人苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 10.(CH,0)2C0能提高汽油的辛烷值，可电解合成，原理示意图如图4所示。下列说法 不正确的是 (CH,O).CO, P(Ⅱ A.电极A的反应式为C02+2CH,0H+2e=C0 电 P/C 极 C0+CH,0°+H,0 +2CH,0+H20 电极B B.总反应化学方程式为2CH0H+C02 CO,+CH,OH (CH0)2C0+H20 图4 C.该反应的催化剂为P/C D.外电路转移1mol电子时，理论上可生成(CH0),C0的物质的量为1mol 11.一种工业洗涤剂中间体的结构如图5所示，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增 大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确 的是 A.电负性大小：Q>Z>Y>X B.简单离子半径：Z<Q<W C.简单氢化物沸点：Y>Q>Z 图5 D.阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 12.甲醇(CH,0H) 在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)和中间体， 反应历程如图6所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 TS2 160 157.2 TSI TS3 TS4 TS5 120 103.1 116.1 ② 112.6 113.9 ③A 80H ① 50.5 62. ④ 65.7 40 CH,0*+2H* 41.9 CH,O+H* CHO*+3H* ⑤ C0*+2H,(g) 0 CH,OH* -40 80 -65.7 C0*+4日 图6 A.在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤ B.不能由图确定甲醇分解为C0和H2是吸热还是放热反应 C. 该历程中路径③的能垒（反应活化能）为116.1kJ·ml D.该过程包含C一H键和O一H键的断裂，以及H一H键的形成 l3.一种以铜矿(Cu2S、CuS、Fe0和Fe20,等)为原料制取CuCl的工艺流程如图7 所示： 滤渣A Mn0, 铜矿 稀硫酸 固体C 滤液B 氨水 pH=3 MnCO,(s) ①NH, 滤液D ②NH,HCO, 加热 滤液万 Cuo CuCl 过滤 图7 已知：i.水溶液中不存在CuC0,其遇水立即水解为Cu2(OH),CO3和Cu(OH)2。 ⅱ.当加人NH·H,0的溶液pH≥11时，Cu2*以[Cu(NH).]2形式存在。 ⅲ.室温时，Kp[Fe(0H),]=2.8×10”,K[Cu(0H)2]=2.2×10"。 下列说法错误的是 A.滤渣A中含有S B.滤液D中Fe+的浓度是：2.8×10mol·L1 C.滤液D中先通氨气的目的：调节pH≥11同时生成[Cu(NH),]2 D.生成MnC0,的离子方程式是：Mn2*+HC0=MnC03↓+C02↑+H,0 14.常温下K(HC00H)=1.8×104,向20mL0.10mol·LNa0H溶液中缓慢滴人相同浓 度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关 系如图8所示，下列说法正确的是 0.10 A.水的电离程度：M>N B.M点：c(OH)+c(HCo0)=c(Na)+c(H) C.该滴定可选用甲基橙做指示剂 D.N点：c(Na)>c(HC00)>c(OH)>c(H)> 5101520 c(HCOOH) V(HCOOH)/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 图8 15.(14分)苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂 和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下： CH, COOK COOH 反应原理： 中性KMnO HCI 相对分子 熔点 沸点 密度 溶解度(g) 名称 性状 质量 (℃) (℃) (g/mL) 水 乙醇 无色液体，易 甲苯 92 燃、易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 白色片状或针 苯甲酸 122 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 状晶体 苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。 根据下列实验步骤，回答相关问题： I.制备苯甲酸钾 在如图9所示的三颈烧瓶中放人2.7mL甲苯和100mL水，控制温度在100℃- 105℃之间，机械搅拌溶液并加热回流。分批加人8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。 电动搅拌器 温度针 甲苯、水、高锰酸钾 图9 (1)仪器a的作用是一。步骤I中加热的方式最好采用 (填“水浴”或 “油浴”）。 (2)该反应原理为-CH,+KMn0,一《-C00K+KOH+MnO,l+H,0(末配 平)，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 Ⅱ.制备苯甲酸并分离提纯 混合液冷却片刻后，加入适量饱和NHS0,溶液，混合振荡，过滤、用少量热 水洗涤滤渣。将含有苯甲酸钾(C,H,C00K)和甲苯的滤液按如图10所示流程分离 出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 Na,S0干燥 操作② 有机溶液 无色液体A 过滤 操作① 滤液 浓盐酸酸化 冷却结晶 水溶液 过滤、洗涤 白色固体B 图10 (3)向反应后的混合液中加NaHSO,溶液的目的是 (4)下列说法不正确的是 (填序号)。 A.操作①是分液，操作②是蒸馏 B.无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸 C.为了得到更多的白色固体B,冷却结晶时温度越低越好 D.可通过多次重结晶以提高苯甲酸的纯度 Ⅲ.产品纯度测定 (5)称取1.220g产品，溶于乙醇配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中， 滴加2~3滴酚酞，用0.1000mol·L的K0H标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 KOH标准溶液24.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 (保留两位有效数 字)。若滴定终点仰视读数，所测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影 响”)。 16.(14分)铜仁某铁合金厂以回收的锰尘（主要成分为Mn04、含少量Fe、Ca、Mg、 Al、Si等元素的氧化物)制备碳酸锰的一种工艺流程如图11所示： 6.2mol:L盐酸 氨水 试剂A NH,HCO, 锰尘 酸浸(50℃) 除铁铝 除钙镁 沉锰 →MnCO, 速渣1 渣2 滤渣3(CaF,、MgF) 图11 已知：25℃时，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Al3+ Fex Fe2+ Ca2 Mn2+ Mg" 开始沉淀的pH(c=0.1mol·L)》 3.8 1.9 6.5 10.6 8.1 9.6 沉淀完全的pH(c=1.0×10mol·L1) 5.2 3.2 8.5 12.6 10.1 11.6 回答下列问题： (1)基态Fe2*与Fe3的未成对电子数之比为 (2)“酸浸”时有黄绿色气体生成，主要反应的离子方程式为 酸浸后溶液中铁元素的主要存在形式是 (用符号表示)。 (3)·“酸浸”时温度不宜过高的原因是 滤渣2的化学式 为 (4)“除铁铝”时，用氨水调节溶液pH的范围为 利用上述 表格数据，计算Fe(OH),的K。= (列计算式即可)。 (5)试剂A应选择下列中的 (填序号)。 A.HF B.CH,FCH,F C.NHF 17.(15分)一种新型铑基单原子催化体系（Ll,h,/CeTi0.)实现了C02（或 CH,OH)加氢一步高效制乙醇。有关反应为： 反应1：2C02(g)+6H2(g)C2H,0H(g)+3H20(g)△H1=akJ·mol: 反应2：CH,0H(g)+C02(g)+3H2(g)C2H,0H(g)+2H20(g)△H2=bkJ·mol。 回答下列问题： (1)2CH,0H(g)一C,H,0H(g)+H,0(g)△H= kJ·mol。(用含a,b的 式子表示) (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molC02、3molH2和1 mol CH,0H,若只 发生反应2。能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.总压强不随时间变化 B.混合气体密度不再变化 C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.c(C02):c(H2)=1:3 (3)在恒容密闭容器中充人1molC02和3molH2,在不同催化剂(Cat1和Cat2)作 用下，仅发生反应1。实验测得单位时间内C02的转化率与温度关系如图12所示。 ①由图可知，在 ℃， (填“Catl”或 100 90 “Cat2”）催化下速率快，转化率高。 80 ②b点」 (填“是”或“不是”)平衡点，判 60 断依据是 、0 8 0 (4)某温度下，向恒容密闭容器充人1molC02、3mol 20 100200300400500600 H2和1 mol CH,OH(g),起始压强为100kPa,发生上 温度/℃ 述反应1和2，达到平衡时测得C02转化率为60%， 图12 CH,OH为0.8mol。反应1的平衡常数K。为 (只列计算式，已知：用分压计 算的平衡常数为K,分压等于总压×物质的量分数)。 (5)在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将C02转化为碳基燃料，其装 置原理如图13所示。 ④电源胪 质子交换膜 CO HCOOH H,O 铜基催化剂 石墨烯 酸性电解质溶液 图13 ①阳极的电极反应式为 ②当有0.1molH通过质子交换膜时，理论上最多生成HC00H的质量为 18.（15分)甲磺酸阿帕替尼(X)是一种小分子靶向激酶抑制剂，可以抑制肿瘤血管 的生成，其合成路线之一如图14所示： Br 入BE CN CN Pd/C, 0,N NaH、DMF 0,N CH,OH H.N COOH CNC.HN,(VI) 1.NaOH/CH,OH 2.HC1 MeSO,H EtOH CH,S0,日 图14 回答下列问题： (1)Ⅷ中含氧官能团的名称为 Ⅲ→V的反应类型为 (2)W中N原子的杂化方式为 (3)化合物Ⅱ的名称为 写出其同分异构体中含手性分子的结构简式： (写一个即可)。 (4)Ⅵ的结构简式为 (5)V和Ⅷ生成X的方程式为 O参上选合度线食计用O为化合Oo台 路线。 口 口▣ ■口■■■口口口 2026届贵州省六校联盟高考实用性联考卷（一） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 4 5 > 答案 B c D B B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D C D B 【解析】 1.合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，但光导纤维（主要成分为SO2)是无机材料， A错误。天然橡胶的上竖成分是聚异戊二烯，含碳碳双键，易被氧化老化，B正确。不锈 钢耐腐蚀的原因是添加了C:、N等元素形成钝化层，而非仅靠氧化膜，C错误。高吸水性 树脂通过分子链的亲水基团吸水，与胶体吸附原理不同，D错误。 2,NaClo的电子式应为Na[:0::「，A错误。基态As的价电子轨道表示式为 48 4p □B错误，CH,:BrCH.Br(,2:溴乙烷)与CH.CHB6（1,1上二澳乙烷) 互为同分异构体，C正确。NH,的VSEPR模型为四面体形（实际分子为三角锥形），CC 为正四面体形，D错误。 3.香豆素含苯环和酯基，属于芳香族化合物，但含氧不属于经，A错误。苯环和双键共轭， 所有碳原子可能共平面，B错误。分子式为CHoO3(题目中CHO3错误)，C错误。 1mol香豆素含lmol酯基和lmol酚羟基，酯基水解消耗1 mol NaOH,得到酚羟基消耗1mol NaOH,加上苯环上原有的酚羟基最多消耗3 mol NaOH,D正确。 4.NO2分子中存在2NO2三NO:的可逆反应，46gNO,气体中所含有的分子数小于NA,A 错误。CHO中含。键最多是环氧乙烷，0.Imol C2H,O最多含0.7NAo键，B正确。标准 状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，C错误。未说明稀盐酸的体积，无法计算H 总数，D错误。 5.制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应，生成乙酸乙酯通入饱和碳酸 钠溶液的试管中，导气管置于液面以上防止倒吸，A错误。氢氧化钠吸收二氧化硫且不生 成新的气体，瓶内压强减小，烧杯中的溶液进入瓶内形成喷泉，B正确。氢氧化钙与碳酸 钠生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸氢钠生成碳酸钙白色沉淀、氢氧化钠 化学参考答案·第1页（共7页） ■口题■■口口口 和水，实验现象相同无法鉴别两者，C错误。氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，在 圆底烧瓶底部遇冷又化合生成氯化铵固体，碘单质受热升华后在烧瓶底部凝华，两者仍混 在一起，D错误。 6.由图可知两种催化剂均出现四个波峰，第一、三个波峰为吸热反应，A错误。由图可知该 反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B错误。由图 可知1的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用1时反应速率更快，反应体系更快达 到平衡，C错误。由图可知在前两个历程中使用1活化能较低反应速率较快，后两个历程 中使用I活化能较高反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更 大，D正确。 7.HF是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO+4HF一Si正个+2H,O,A错 误。用绿矾(F®SO,·7H,O)处理酸性废水中的CO,生成铬离子和铁离子， 6Fe2+Cr,0;+14H一6Fe”+2C+7H,0,B错误。泡沫灭火器灭火的原理，铝离 子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳： A+3HCO一A(OH,,3CO,个，C正确。电解饱和氯化镁溶液应生成氢氧化镁沉 淀、氯气和氢气，D错误。 8.催化剂在第一个反应中作反应物，在昼月一个反应中作生成物，根据图知，催化剂是 [PdC1产，Pd是中间产物，A错误。HO2作消剂后生成H,O,对环境无污染，在消毒过 程中，0元素化合价由-1价变为-2价，HO2)= 3g一=1mol,在消毒过程中消耗34g 3lg/mol HO2时转移电子的物质的量=lm@l×2×[(-1)(-2)】=2mal,B正确。1mol微粒含电子数为 18N的粒子，1个该粒子含有18个电子，含有18个电子的科了有HO2、CT、HC1,有3 种，C错误。PdCl广中P为中心离子，氯离子为配离子，配位数是4，D错误。 9,检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠加热反应使得生成氨气逸出，实验中没有明确使用浓氢 氧化钠溶液、加热，不能检验铵根离子是否存在，A错误。饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子 浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较Kp(BaSO以K(BaCO)的大小， B错误。向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙 醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机 物中存在的卤素原子为溴原子，C正确。挥发的乙酸也会和苯酚钠生成苯酚，使得溶液变 浑浊，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，D错误。 10.由图知，电极B上Br转化为B2,发生氧化反应，为阳极，电极反应式为2Br-2e 一B,电极A为CO2和CHOH得到电子生成CO、CH,O和HO,电极反应式为 化学参考答案·第2页（共7页）