四川省成都东部新区养马高级中学2024-2025学年高二下学期6月月考 化学试题

成都东部新区养马高级中学2024-2025学年度（下）高2023级6月月考化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 可能用到的原子量 H-1 C-12 O -16 Cl-35.5 一、选择题：本题共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是（ ） A. 甲醛的水溶液俗称福尔马林，可用于浸泡生物标本。 B. 酒精浓度越高，消毒效果越好。医用酒精体积分数为95%。 C. 苯酚俗称石炭酸，具有一定的酸性。 D. 聚氯乙烯不能使得酸性高锰酸钾溶液褪色。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A． 的名称为2—甲基—3—戊烯 B.乙醛分子的实验式为CH2O C．顺—2—丁烯的分子结构模型为 D．的电子式为 3. 关于物质的用途，下列说法错误的是（ ） A．苯酚可以用作杀菌消毒剂 B．丙三醇可用于配制化妆品 C．甲醇可以用于汽车防冻液 D．液态的溴乙烷可用于肌肉拉伤关节扭伤的镇痛剂 4. 分子式为C6H14O且能被催化氧化成醛的同分异构体体有（ ）种 A.7 B.8 C.9 D.10 5. 下列物质能用分液漏斗分离的是（ ） A.乙醛和水 B.乙醛和乙醇 C.乙醇和苯酚 D.溴苯和水 6. 能用来鉴别乙醇、甲苯、环己烯、四氯化碳、乙醛五种无色溶液的一种试剂为（ ） A.金属钠 B.溴水 C.氢溴酸 D.高锰酸钾溶液 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．标准状况下，1.12L四氯化碳含有的氯原子数为2NA B. 甲醛、乙醛、丙酮的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素质量分数为37% C．7.1gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA D．0.5mol新戊烷分子中共价键的数目为8NA 8. 下列事实不能说明基团间存在相互影响的是（ ） A．氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性。 B．苯酚能与溶液反应而乙醇不能。 C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能。 D．乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能。 9. 某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子，该芳香烃是（ ） A.乙苯 B.邻二甲苯 C.间二甲苯 D.对二甲苯 10. 完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08g二氧化碳和1.44g水，质谱法测得其相对分子质量为100，下列说法不正确的是（ ） A.该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16 B.该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 C.该脂肪烃主链上有4个碳原子的结构有2种 D.该脂肪烃主链上有5个碳原子的结构有5种 11. 1-溴丁烷制取1,2-丁二醇CH2OHCHOHCH2CH需要经历哪些步骤（ ） ①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 A .①②③ B .③②① C. ③①② D .②①③ 12. 如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是（ ） A．该装置实现乙醇氧化为乙醛 B．该装置检验乙炔具有还原性 C．该装置验证制备溴苯时有产生 D．该装置进行石油分馏 13. 槲皮素，又名槲皮黄素，具有较好的祛痰、止咳作用，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A．槲皮素的分子式为 B．与溶液反应，槲皮素最多消耗 C．与溴水反应，槲皮素最多消耗 D．槲皮素与足量氢气加成后所得产物中含有9个手性碳 14. 下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 实验目的 试剂及方法 原理 A 分离粗苯甲酸样品中的少量 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于 B 分离溶于水中的溴 乙醇、萃取 溴在乙醇中溶解度较大 C 除去乙烷中的乙烯 酸性溶液、洗气 乙烯与酸性溶液反应，而乙烷不反应 D 除去苯中混有的少量苯酚 水溶液、分液 苯酚钠易溶于水，不易溶于苯 15． 由N生成M的过程如下： 已知： 下列说法不正确的是（ ） A. M中的含氧官能团为醛基 B. 可用酸性溶液检验中的碳碳双键 C．N的结构简式是 D．由N生成M时，①发生了加成反应，②发生了消去反应 姓名： 班级： 。 选择题答案1-5： ； 6-10： ；11-15： ； 二、填空题（本题共4大题共55分） 16. （13分）如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： (1) ⑨号元素在周期表中的位置是 ，价层电子排布式为 (2) 第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。②③④原子半径由小到大顺序是 (填化学符号)。 (3) 元素③可以和H形成原子个数比为1：1的共价化合物，其结构式 ，该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”) 。 (4) 元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式 ，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是 。 (5) 下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 (填标号) A． 电负性：②>③ B． 氢化物的稳定性：③>⑦ C． 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D． 氢化物的沸点：③>⑦ 17.（19分）苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。 已知： (1) 中含有的官能团名称为 。 (2) ③、⑤的反应类型分别是 、 。 (3) 写出①过程的反应方程式 。 (4) 写出C→D方程式 。 (5) J的结构简式为 ；I的核磁共振氢谱为 3 组峰，则 I的结构简式为 。 (6) 烃Y为苯的同系物，一定质量的Y完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重；再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，则Y的分子式为 ；若苯环上的一氯代物只有一种，则符合条件的烃Y有 种。 (7) 请写出由 制备 的合成路线（无机试剂任选）。 18.  （14分）溴苯（）是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得，有关物质的物理性质如下表，回答下列问题。   苯 液溴 溴苯 密度 沸点 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 (1) 实验室制溴苯的化学反应方程式为                                                     。 (2) 某小组拟选用上图两套装置制取溴苯。 ①装置1中仪器b的名称是                   。 ②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是              。 ③该小组应选择的装置是                   （填“装置1”或“装置2”），原因是                           （至少答两点）。 （3）反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑，将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯： 步骤①：向烧杯中加入10ml水，然后过滤除去未反应的铁屑。 步骤②：滤液依次用10ml水、8ml 10％的NaOH溶液、10ml水洗涤。步骤②中第二次水洗的目的 。 步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。 步骤④：再通过                   分离苯和溴苯得到纯净的溴苯。 （4）由溴苯的同系物一溴甲苯（）可制备苯甲醇（），在一定条件下高铁酸盐（）可将苯甲醇氧化为苯甲醛（）。 ①写出一溴甲苯制备苯甲醇的化学方程式 。 ②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入，搅拌，生成高铁酸盐，其反应的离子方程式是                                                          。 ③当反应溶液pH=11.5，反应4分钟时，温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表： 苯甲醇转化率 苯甲醛 选择性 产率 分析表中数据，N的数值应该为                   （填选项）。         A.72.3                B.45.5                C.26.8 随着温度的升高，苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是                                       。 19. （9分）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4∙nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。 回答下列问题： (1) 滤渣1是 ；提高酸浸效率的方法 （两点）。 (2) (已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO MgO(填“>”“<”或“=”)。 (3) 电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是 。 (4) “反萃取”得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为 。 (5) 由NiSO4溶液得到NiSO4∙nH2O需要经过 、 、过滤、洗涤、干燥。 学科网（北京）股份有限公司 $$