2026届高三化学一轮复习讲义 - 一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制 课前学习任务 一、课标解读 1．理解物质的量浓度的定义，并进行相关计算。 2．了解一定物质的量浓度溶液配制的实验操作及误差分析。 二、必备知识 考点一 物质的量浓度 1．物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成) 2．溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成) [易错点拨]　有关物质的量浓度计算的三个易错点 (1)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时，一般根据溶液的密度计算溶液的体积：V＝。 ②两溶液混合时，混合后溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度计算溶液的体积。 (3)部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 3．溶质的质量分数与物质的量浓度的比较 浓度类型 溶质的质量分数 溶质的物质的量浓度 表示溶质的物理量 质量 物质的量 单位 1(是质量比) mol·L－1 特点 相同质量分数、相同体积的不同溶液，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同 相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同 4．关于物质的量浓度计算的常见类型 (1)标准状况下气体溶于水的计算 c＝ 注意：不能用水的体积代替溶液的体积。 (2)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2　。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2　。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即 m1w1＋m2w2＝m混w混　。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即 c1V1＋c2V2＝c混V混　。 考点二 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 2．配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例 (1)主要仪器 天平、药匙、量筒、烧杯、 100 mL容量瓶　、玻璃棒、 胶头滴管　等。 (2)配制过程 [易错点拨]　配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，应先在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中。 (2)为保证溶质物质的量的准确度，需尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，所以需要洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。 (3)容量瓶的主要作用是确定溶液的体积，为了确保溶液体积的准确性，向容量瓶中加水时溶液的凹液面最低处恰好与瓶颈上的刻度线相切。 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响： 4．定容操作中视线不正确引起误差的分析 (1)定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏小。 (2)定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏大。 课堂核心考点 考点一 物质的量浓度 微考点1　物质的量浓度的理解及计算 1．(2025·天津联考)标准状况下，V L氨溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是(　　) A．ρ＝ B．w＝% C．w＝ D．c＝ [答案]　C [解析]　溶质的物质的量n＝ mol，溶质的质量m＝ g，溶液的质量m(溶液)＝g，溶液的体积V(溶液)＝×10－3 L，代入有关公式判断，C项正确。 2．(2025·北京海淀模拟)V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 [答案]　A [解析]　m g Al3＋的物质的量为n(Al3＋)＝＝ mol，根据2Al3＋～3SO得V mL溶液中SO的物质的量为n(SO)＝× mol＝ mol，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)＝＝ mol·L－1。 微考点2　溶质的质量分数与物质的量浓度的计算 3．(2025·湖北武汉模拟)t ℃时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设此时气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是(　　) A．溶质的质量分数为×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w [答案]　C [解析]　m(NH3)＝×17 g·mol－1，故溶质的质量分数w＝×100%，A正确；将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝ mol·L－1，B正确；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；设溶液质量为m g，则加入等质量的水后溶质的质量分数为＝0.5w，D正确。 4．(2025·山东滨州检测)现有V mL硫酸钠溶液，其密度为ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数为2a%，有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．硫酸钠的物质的量浓度为 mol·L－1 B．溶质的质量分数为% C．溶质和溶剂的物质的量之比为 D．硫酸根离子的质量分数为% [答案]　C [解析]　由题意可知，Na＋的质量m(Na＋)＝V mL×ρ g·mL－1×2a%＝(Vρ×2a%)g，n(Na＋)＝ mol，则有c(Na＋)＝，c(Na2SO4)＝×＝ mol·L－1，A正确；溶液质量m(液)＝V mL×ρ g·mL－1＝Vρ g，m(Na2SO4)＝Vρ g×2a%×＝ g，故Na2SO4的质量分数为＝%，B正确；溶质的物质的量n(Na2SO4)＝ mol×＝ mol，溶剂水的质量为m(H2O)＝Vρ g－ g＝g，n(H2O)＝＝ mol，故n(Na2SO4)∶n(H2O)＝ mol∶ mol＝9a∶(1 150－71a)，C错误；钠离子的质量分数为2a%，则SO的质量分数为2a%×＝%，D正确。 微考点3　溶液的稀释与混合 5．(2025·湖南岳阳联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2混合的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是(　　) A．该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1 mol B．该混合溶液中MgCl2的质量为4.75 g C．若将该溶液与0.1 L 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液混合，所得混合溶液中c(Cl－)＝2.25 mol·L－1(忽略混合时溶液体积的变化) D．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 [答案]　D [解析]　由图可知，Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1和3.0 mol·L－1，则0.1 L该混合溶液中含有NaCl为1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，A正确；含MgCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，其质量为0.05 mol×95 g·mol－1＝4.75 g，B正确；该混合溶液中含有Cl－为3.0 mol·L－1×0.1 L＝0.3 mol,0.1 L 0.5 mol·L－1AlCl3溶液含有Cl－为0.1 L×0.5 mol·L－1×3＝0.15 mol，故二者混合后c(Cl－)＝＝2.25 mol·L－1，C正确；根据“稀释定律”可得：0.1 L×1.0 mol·L－1＝1 L×c(Na＋)，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，D错误。 6．现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为c1 mol·L－1、密度为ρ1 g·cm－3，另一种物质的量浓度为c2 mol·L－1、密度为ρ2 g·cm－3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g·cm－3，则混合溶液的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为(　　) A． B． C． D． [答案]　D [解析]　假设两溶液的体积均为1 L，混合溶液中n(H2SO4)＝(c1＋c2)mol；混合溶液的总质量为1 000(ρ1＋ρ2)g，又知混合溶液的密度为ρ3 g·cm－3，则混合溶液的总体积为 cm3＝ L，故混合溶液的物质的量浓度为＝ mol·L－1。 微考点4　有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算 7．(2025·河北衡水高三检测)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A． B． C． D． [答案]　B [解析]　气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷＝ mol·L－1。 8．(2025·山东青岛高三检测)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是(　　) A．该溶液中A的质量分数为w＝% B．该晶体25 ℃时，在水中的溶解度S＝ g C．溶液中A的物质的量为n(A)＝ mol D．该溶液的浓度为c(A)＝ mol·L－1 [答案]　C [解析]　晶体的物质的量为n＝ mol，溶质的质量为 g，溶液的质量为(a＋b)g，该溶液中A的质量分数为×100%＝%，故A错误；设25 ℃时，A的溶解度为S，则＝，解之得S＝，故B错误；溶液中A的物质的量为n(A)＝ mol，故C正确；溶液的体积为V＝＝ mL，该溶液的浓度为c(A)＝＝＝ mol·L－1，故D错误。 考点二 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析 微考点1　配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 1．(2025·河南洛阳检测)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程： 　 下列关于该实验的叙述正确的是(　　) A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③②⑤⑥ C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏小 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 [答案]　C [解析]　氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，一般放在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，B错误；定容时仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存配制好的溶液，D错误。 2．(2025·山东滨州检测)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液，下列做法中正确的是(　　) A．可选用500 mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.0 g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 [答案]　A [解析]　实验室没有480 mL的容量瓶，应选500 mL的容量瓶，A正确；配制500 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液，含0.500 L×0.100 mol·L－1＝0.050 0 mol CuSO4，则需称取CuSO4·5H2O的质量为0.050 0 mol×250 g·mol－1＝12.5 g，B错误；配制溶液过程中要加水，所以容量瓶只要是洗干净的就可以，没必要烘干，烘干反而影响体积的准确度，C错误；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释，所配溶液浓度变小，D错误。 3．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。 (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________(填字母)量筒。 A．5 mL　 B．10 mL　 C．25 mL　 D．50mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。 [答案]　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④② [解析]　(2)c(HCl)＝＝ mol·L－1＝11.6 mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(浓盐酸)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(浓盐酸)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。 微考点2　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 4．(2025·湖北武汉检测)下列有关配制溶液的操作及其误差分析，不正确的是(　　) A．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度偏小 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，使所配溶液浓度偏大 C．将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小 D．容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响 [答案]　B [解析]　定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所得溶液体积偏大，则使所配溶液浓度偏小，A正确；定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，溶质减少，所以使所配溶液浓度偏小，B错误；将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使得溶液中的溶质的物质的量偏小，则所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响，D正确。 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是(　　) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL溶液 [答案]　C [解析]　定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，A错误；定容时，俯视容量瓶上的刻度线，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B错误；称量Na2SO4固体时，物质与砝码位置放反了，且1 g以下用游码，则称取Na2SO4固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C正确；32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.1 mol，溶于少量水中配成100 mL溶液，则有c(Na2SO4)＝＝1.0 mol·L－1，D错误。 6．分析下列操作对所配制溶液浓度的影响，用“偏大”“偏小”或“无影响”完成下列填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 (3)配制NaOH溶液时，用托盘天平称量NaOH固体时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 (7)配制一定物质的量浓度的溶液时，未洗涤烧杯及玻璃棒：________。 (8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 (9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 (10)定容时仰视刻度线：________。 (11)定容摇匀后少量溶液外流：________。 (12)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 [答案]　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)偏大　(9)偏小　(10)偏小　(11)无影响　(12)无影响 [解析]　(1)配制时应选用500 mL容量瓶，所需NaOH固体质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(3)NaOH易吸水潮解，会沾在纸片上，不能全部转移到烧杯中，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(4)实际称量NaOH的质量为4.0 g－0.4 g＝3.6 g，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(8)NaOH固体溶于水放热，未冷却时溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容，溶液的体积偏小，浓度偏大。(9)溶液的总体积超出了刻度线，体积偏大，浓度偏小。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一定物质的量浓度溶液的配制 课前学习任务 一、课标解读 1．理解物质的量浓度的定义，并进行相关计算。 2．了解一定物质的量浓度溶液配制的实验操作及误差分析。 二、必备知识 考点一 物质的量浓度 1．物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成) 2．溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成) [易错点拨]　有关物质的量浓度计算的三个易错点 (1)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时，一般根据溶液的密度计算溶液的体积：V＝。 ②两溶液混合时，混合后溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度计算溶液的体积。 (3)部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 3．溶质的质量分数与物质的量浓度的比较 浓度类型 溶质的质量分数 溶质的物质的量浓度 表示溶质的物理量 质量 物质的量 单位 1(是质量比) mol·L－1 特点 相同质量分数、相同体积的不同溶液，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同 相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同 4．关于物质的量浓度计算的常见类型 (1)标准状况下气体溶于水的计算 c＝ 注意：不能用水的体积代替溶液的体积。 (2)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2　。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2　。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即 m1w1＋m2w2＝m混w混　。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即 c1V1＋c2V2＝c混V混　。 考点二 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 2．配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例 (1)主要仪器 天平、药匙、量筒、烧杯、 100 mL容量瓶　、玻璃棒、 胶头滴管　等。 (2)配制过程 [易错点拨]　配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，应先在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中。 (2)为保证溶质物质的量的准确度，需尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，所以需要洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。 (3)容量瓶的主要作用是确定溶液的体积，为了确保溶液体积的准确性，向容量瓶中加水时溶液的凹液面最低处恰好与瓶颈上的刻度线相切。 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响： 4．定容操作中视线不正确引起误差的分析 (1)定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏小。 (2)定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏大。 课堂核心考点 考点一 物质的量浓度 微考点1　物质的量浓度的理解及计算 1．(2025·天津联考)标准状况下，V L氨溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是(　　) A．ρ＝ B．w＝% C．w＝ D．c＝ 2．(2025·北京海淀模拟)V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 微考点2　溶质的质量分数与物质的量浓度的计算 3．(2025·湖北武汉模拟)t ℃时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设此时气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是(　　) A．溶质的质量分数为×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w 4．(2025·山东滨州检测)现有V mL硫酸钠溶液，其密度为ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数为2a%，有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．硫酸钠的物质的量浓度为 mol·L－1 B．溶质的质量分数为% C．溶质和溶剂的物质的量之比为 D．硫酸根离子的质量分数为% 微考点3　溶液的稀释与混合 5．(2025·湖南岳阳联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2混合的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是(　　) A．该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1 mol B．该混合溶液中MgCl2的质量为4.75 g C．若将该溶液与0.1 L 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液混合，所得混合溶液中c(Cl－)＝2.25 mol·L－1(忽略混合时溶液体积的变化) D．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 6．现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为c1 mol·L－1、密度为ρ1 g·cm－3，另一种物质的量浓度为c2 mol·L－1、密度为ρ2 g·cm－3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g·cm－3，则混合溶液的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为(　　) A． B． C． D． 微考点4　有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算 7．(2025·河北衡水高三检测)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A． B． C． D． 8．(2025·山东青岛高三检测)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是(　　) A．该溶液中A的质量分数为w＝% B．该晶体25 ℃时，在水中的溶解度S＝ g C．溶液中A的物质的量为n(A)＝ mol D．该溶液的浓度为c(A)＝ mol·L－1 考点二 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析 微考点1　配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 1．(2025·河南洛阳检测)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程： 　 下列关于该实验的叙述正确的是(　　) A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③②⑤⑥ C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏小 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 2．(2025·山东滨州检测)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液，下列做法中正确的是(　　) A．可选用500 mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.0 g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 3．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。 (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________(填字母)量筒。 A．5 mL　 B．10 mL　 C．25 mL　 D．50mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。 微考点2　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 4．(2025·湖北武汉检测)下列有关配制溶液的操作及其误差分析，不正确的是(　　) A．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度偏小 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，使所配溶液浓度偏大 C．将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小 D．容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是(　　) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL溶液 6．分析下列操作对所配制溶液浓度的影响，用“偏大”“偏小”或“无影响”完成下列填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 (3)配制NaOH溶液时，用托盘天平称量NaOH固体时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 (7)配制一定物质的量浓度的溶液时，未洗涤烧杯及玻璃棒：________。 (8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 (9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 (10)定容时仰视刻度线：________。 (11)定容摇匀后少量溶液外流：________。 (12)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 学科网（北京）股份有限公司 $$