2026届高三高考化学一轮复习考点练习 一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制 高考真题练 1.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 2．(2021·广东卷，7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 3．(2019·浙江4月选考卷，3,2分)下列图示表示过滤的是(　　) 4．(2022·海南卷，17(2))现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。 5．(2022·广东卷，17节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 6．(2020·全国卷Ⅰ，27(1))由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从下列图中选择，写出名称)。 模拟训练 1．(2025·安徽亳州期末)血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“mmol·L－1”“mg·dL－1”为参考指标的单位(1 L＝10 dL)，以“mmol·L－1”为单位表示时，人的血糖正常值在3.9～6.1 mmol·L－1之间。下列说法正确的是(　　) A．葡萄糖的摩尔质量为180 B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C．某病人1 mL血液中含0.60 mg葡萄糖，含量相当于3.3 mol·L－1 D．若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，其血糖值在正常范围内 2．(2025·天津武清区质检)下列叙述正确的是(　　) A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na3PO4溶液中Na＋的数目为3NA C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 D．配制1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，需用32 g胆矾 3．(2025·河南南阳质检)某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该洁厕液能使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色 B．该洁厕液易腐蚀大理石地砖 C．HCl具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌、消毒 D．该洁厕液中HCl的物质的量浓度为1 mol·L－1 4．(2025·河北石家庄十五中月考)把300 mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，并分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol Na2SO4、b mol AgNO3、c mol NaOH，则该混合溶液中NO的浓度为(　　) A．10(2a－b＋c)mol·L－1 B． mol·L－1 C．10(2a＋b＋c)mol·L－1 D． mol·L－1 5．(2025·黑龙江大庆实验中学摸底)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，最后加水定容 6．(2025·山东济南期末)某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是(　　) A．1 mol MgSO4的质量为120 g·mol－1 B．c(Mg2＋)最大值也可表示为0.2 mmol·L－1 C．若检测发现该矿泉水中c(Cl－)＝0.5 mmol·L－1，该矿泉水中阴离子浓度之和为0.7 mmol·L－1 D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管 7．(2025·北京西城区模拟)以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有(　　) A．1步 B．2步 C．3步 D．4步 8．(2025·山东菏泽期末)某无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取200 mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示(不考虑粒子水解)，下列判断正确的是(　　) A．图甲中X是NH B．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为2∶1 C．将(NH4)2SO4和KCl按一定配比溶解也能得到该营养液 D．营养液中KCl的浓度是0.6 mol·L－1 9．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　　) A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 10．下列实验过程可以达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验过程 A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 配制稀硫酸 将浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌 11．(2025·北京顺义模拟)实验室配制460 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，下列说法正确的是(　　) A．用托盘天平称取18.4 g NaOH固体 B．在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶 C．定容时，最后改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切 D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高 12．某100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.4 mol·L－1，向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热使反应完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化)(　　) A．所得气体在标准状况下的体积为0.448 L B．反应中转移0.15 mol的电子 C．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1 D．所得溶液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1 13．(2025·安徽合肥联考)实验室用Na2CO3·10H2O固体配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。 (1)配制溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是________(填名称)，需要增加的玻璃仪器是________________(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是________________________。 (2)配制该溶液需要称量________g Na2CO3·10H2O固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)定容时的操作是当加水至离刻度线1～2 cm，________________________　________________________________________________________________________________________________________________________， 若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，处理方法是_______________________________________________　___________________________________________________________________。 (4)取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是________(填字母，下同)；若取50 mL溶液稀释至100 mL，稀释过程中基本保持不变的是________。 a．溶液中Na＋的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中CO的数目 d．溶液的密度 (5)取所配溶液100 mL与80 mL未知浓度的BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，则BaCl2溶液的物质的量浓度为________。 14．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10 mol·L－1稀盐酸和0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸； ④用0.10 mol·L－1 NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： (1)步骤③发生反应的离子方程式为___________________________________　____________________________________________________________________。 (2)若配制480 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体________g。 (3)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是________(填字母)。 A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线 D．定容时，俯视容量瓶刻度线 (4)某同学进行4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.80 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________。 15．(2025·重庆渝北区联考)如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。学生某次实验需要0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况。回答下列问题： (1)该配制实验中所需98%浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)。 (2)写出实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器：________________　____________________________________________________________________。 (3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．向容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出 C．定容时仰视刻度线 D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线 (4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填序号)。 A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．①是温度计，读数为2.5 ℃ (5)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入足量NaOH溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3(已知NH＋OH－NH3↑＋H2O)；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3＋的浓度为________mol·L－1。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一定物质的量浓度溶液的配制 高考真题练 1.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ [答案]　D [解析]　粗盐提纯过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发和结晶，题给仪器中所用到的有⑥⑧；由固体NaCl配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液，题给仪器中所用到的有①⑤⑥。 2．(2021·广东卷，7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) [答案]　B [解析]　①量取一定量的浓硫酸稀释要用到量筒、烧杯和玻璃棒；②转移定容制备待测液需用到容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定需用到碱式滴定管、锥形瓶等。结合上述分析可知，实验中不用分液漏斗，B项正确。 3．(2019·浙江4月选考卷，3,2分)下列图示表示过滤的是(　　) [答案]　C [解析]　A是萃取振荡；B是配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤；C是过滤；D是配制一定物质的量浓度溶液的转移溶液步骤。 4．(2022·海南卷，17(2))现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。 [答案]　11.5 [解析]　设质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1的浓磷酸的物质的量浓度为c浓，由公式c浓＝计算，c浓·V浓＝c稀·V稀，则V浓＝ mL＝11.5 mL。 5．(2022·广东卷，17节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 [答案]　(1)5.0　(2)C [解析]　(1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得，250 mL×0.1 mol·L－1＝V×5 mol·L－1，解得V＝5.0 mL。 (2)使用容量瓶的过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。 6．(2020·全国卷Ⅰ，27(1))由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从下列图中选择，写出名称)。 [答案]　烧杯、量筒、托盘天平 模拟训练 1．(2025·安徽亳州期末)血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“mmol·L－1”“mg·dL－1”为参考指标的单位(1 L＝10 dL)，以“mmol·L－1”为单位表示时，人的血糖正常值在3.9～6.1 mmol·L－1之间。下列说法正确的是(　　) A．葡萄糖的摩尔质量为180 B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C．某病人1 mL血液中含0.60 mg葡萄糖，含量相当于3.3 mol·L－1 D．若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，其血糖值在正常范围内 [答案]　D [解析]　葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，A错误；溶液浓度与所取溶液体积无关，无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1 mL血液中含0.60 mg葡萄糖，其物质的量浓度为≈3.3 mmol·L－1，C错误；若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，则其血糖值为≈5.11 mmol·L－1，在正常范围内，D正确。 2．(2025·天津武清区质检)下列叙述正确的是(　　) A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na3PO4溶液中Na＋的数目为3NA C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 D．配制1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，需用32 g胆矾 [答案]　C [解析]　1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液的体积不是1 L，故其浓度不是1 mol·L－1，A错误；溶液的体积未知，不能确定钠离子的数目，B错误；2.24 L(标准状况)HCl气体的物质的量为0.1 mol，将0.1 mol HCl气体溶于水制成100 mL溶液时，其物质的量浓度为＝1 mol·L－1，C正确；配制1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，需用胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为1 L×0.2 mol·L－1×250 g·mol－1＝50 g，D错误。 3．(2025·河南南阳质检)某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该洁厕液能使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色 B．该洁厕液易腐蚀大理石地砖 C．HCl具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌、消毒 D．该洁厕液中HCl的物质的量浓度为1 mol·L－1 [答案]　B [解析]　该洁厕液的主要成分是盐酸，能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色，A错误；大理石的主要成分是CaCO3，CaCO3可溶于盐酸，B正确，HCl不具有强氧化性，不能用于杀菌、消毒，C错误；该洁厕液中HCl的物质的量浓度为＝2 mol·L－1，D错误。 4．(2025·河北石家庄十五中月考)把300 mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，并分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol Na2SO4、b mol AgNO3、c mol NaOH，则该混合溶液中NO的浓度为(　　) A．10(2a－b＋c)mol·L－1 B． mol·L－1 C．10(2a＋b＋c)mol·L－1 D． mol·L－1 [答案]　A [解析]　消耗a mol Na2SO4，则100 mL溶液中含有a mol Ba2＋，即BaCl2的物质的量为a mol，消耗b mol AgNO3，则100 mL溶液中含有b mol Cl－，BaCl2中有2a mol Cl－，因此MgCl2中有(b－2a)mol Cl－，则MgCl2的物质的量为 mol，消耗c mol NaOH，则100 mL溶液中有 mol Mg2＋，Mg(NO3)2的物质的量为mol，因此NO的物质的量为(c－b＋2a)mol，则NO的浓度为＝10(2a－b＋c)mol·L－1。故选A。 5．(2025·黑龙江大庆实验中学摸底)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，最后加水定容 [答案]　C [解析]　稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，需要使用250 mL的容量瓶，但是量取浓硫酸时需要使用量筒，并不需要使用托盘天平，B错误；配制250 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸需要硫酸的物质的量为0.46 mol，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积V＝＝25 cm3＝25 mL，C正确；浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中进行，D错误。 6．(2025·山东济南期末)某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是(　　) A．1 mol MgSO4的质量为120 g·mol－1 B．c(Mg2＋)最大值也可表示为0.2 mmol·L－1 C．若检测发现该矿泉水中c(Cl－)＝0.5 mmol·L－1，该矿泉水中阴离子浓度之和为0.7 mmol·L－1 D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管 [答案]　B [解析]　1 mol MgSO4的质量为120 g，故A错误；c(Mg2＋)最大值也可表示为＝0.2 mmol·L－1，故B正确；由标签可知，SO全部由MgSO4电离而来，则SO最大浓度c(SO)＝c(Mg2＋)＝＝0.2 mmol·L－1，溶液中还存在水的电离，故阴离子浓度之和大于0.7 mmol·L－1，故C错误；实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500 mL容量瓶，故D错误。 7．(2025·北京西城区模拟)以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有(　　) A．1步 B．2步 C．3步 D．4步 [答案]　C [解析]　Ⅰ.氯化钠固体称量不能直接放在秤上，选用称量纸，正确；Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯和玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.注水定容，到离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴加，错误；Ⅶ.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误。所以正确的只有3步，故选C。 8．(2025·山东菏泽期末)某无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取200 mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示(不考虑粒子水解)，下列判断正确的是(　　) A．图甲中X是NH B．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为2∶1 C．将(NH4)2SO4和KCl按一定配比溶解也能得到该营养液 D．营养液中KCl的浓度是0.6 mol·L－1 [答案]　C [解析]　由题意可知，X为硫酸根离子，A错误；样品中铵根离子的浓度为8.0 mol·L－1、硫酸根离子浓度为4.0 mol·L－1，则营养液中硫酸钾与氯化铵的物质的量之比为1∶2，B错误；样品中钾离子、氯离子、铵根离子和硫酸根离子浓度分别为9.0 mol·L－1、9.0 mol·L－1、8.0 mol·L－1和4.0 mol·L－1，则将物质的量之比为4∶9的硫酸铵和氯化钾溶于一定量的水中也能得到该营养液，C正确；样品中氯离子、铵根离子的浓度分别为9.0 mol·L－1、8.0 mol·L－1，则由氯原子守恒可知，营养液中氯化钾的浓度为9.0 mol·L－1－8.0 mol·L－1＝1.0 mol·L－1，D错误。 9．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　　) A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ [答案]　A [解析]　一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用固体药品，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。 10．下列实验过程可以达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验过程 A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 配制稀硫酸 将浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌 　　[答案]　D [解析]　称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液完全转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项正确。 11．(2025·北京顺义模拟)实验室配制460 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，下列说法正确的是(　　) A．用托盘天平称取18.4 g NaOH固体 B．在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶 C．定容时，最后改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切 D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高 [答案]　C [解析]　实验室没有460 mL容量瓶，只能用500 mL容量瓶来配制，需要的NaOH固体的质量为20.0 g，A错误；NaOH固体溶于水放出大量热，因此要待其冷却至室温后才能转移到容量瓶中，B错误；定容时，当溶液液面在刻度线以下1～2 cm时，应改用胶头滴管来加水定容，C正确；NaOH易潮解，且会吸收空气中的CO2而变质，因此若放置在烧杯中时间过长，部分NaOH变质导致溶液浓度偏低，D错误。 12．某100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.4 mol·L－1，向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热使反应完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化)(　　) A．所得气体在标准状况下的体积为0.448 L B．反应中转移0.15 mol的电子 C．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1 D．所得溶液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1 [答案]　D [解析]　n(Cu)＝＝0.03 mol，n(H＋)＝0.4 mol·L－1×0.1 L×2＋0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.09 mol，n(NO)＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，由反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，NO不足。0.01 mol NO发生反应生成0.01 mol气体，在标准状况下的体积为0.224 L，A错误；由反应的离子方程式可知，0.01 mol NO发生反应，转移0.03 mol电子，B错误；0.01 mol NO发生反应时消耗Cu的物质的量为0.015 mol，所得溶液中c(Cu2＋)＝ mol·L－1＝0.15 mol·L－1，C错误；0.01 mol NO发生反应时消耗H＋的物质的量为0.04 mol，所得溶液中剩余c(H＋)＝ mol·L－1＝0.5 mol·L－1，D正确。 13．(2025·安徽合肥联考)实验室用Na2CO3·10H2O固体配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。 (1)配制溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是________(填名称)，需要增加的玻璃仪器是________________(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是________________________。 (2)配制该溶液需要称量________g Na2CO3·10H2O固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)定容时的操作是当加水至离刻度线1～2 cm，________________________　________________________________________________________________________________________________________________________，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，处理方法是_______________________________________________　___________________________________________________________________。 (4)取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是________(填字母，下同)；若取50 mL溶液稀释至100 mL，稀释过程中基本保持不变的是________。 a．溶液中Na＋的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中CO的数目 d．溶液的密度 (5)取所配溶液100 mL与80 mL未知浓度的BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，则BaCl2溶液的物质的量浓度为________。 [答案]　(1)漏斗　500 mL容量瓶　检查是否漏水 (2)28.6　偏大 (3)改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与凹液面的最低处相切　重新配制 (4)bd　ac (5)0.25 mol·L－1 [解析]　(1)由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶，则题给仪器中不需要用到的为漏斗，需要增加的玻璃仪器是500 mL容量瓶，其使用前必须检查是否漏水。(2)由题意可知，配制500 mL 0.2 mol·L－1碳酸钠溶液需要称量十水碳酸钠固体的质量为0.2 mol·L－1×0.5 L×286 g·mol－1＝28.6 g，若称量的固体有部分失水会使溶质的物质的量增大，导致所配溶液浓度偏大。(3)定容时的操作是当加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与凹液面的最低处相切，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，说明配制实验失败，应重新配制。(4)取任意体积的0.2 mol·L－1碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的浓度和密度不变，但钠离子的物质的量和碳酸根离子的数目会变化，故选bd；由稀释定律可知，若取50 mL溶液稀释至100 mL，稀释过程中钠离子的物质的量和碳酸根离子的数目基本保持不变，但碳酸钠溶液的浓度和密度会减小，故选ac。(5)由100 mL 0.2 mol·L－1碳酸钠溶液与80 mL未知浓度的氯化钡溶液恰好完全反应可知，氯化钡溶液的浓度为＝0.25 mol·L－1。 14．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10 mol·L－1稀盐酸和0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸； ④用0.10 mol·L－1 NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： (1)步骤③发生反应的离子方程式为___________________________________　____________________________________________________________________。 (2)若配制480 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体________g。 (3)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是________(填字母)。 A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线 D．定容时，俯视容量瓶刻度线 (4)某同学进行4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.80 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________。 [答案]　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)2.0　(3)AC　(4)60.0% [解析]　(2)实验室没有480 mL容量瓶，则应该配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为0.10 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。(3)用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，盐酸的量偏少，最终溶液的浓度偏小，A符合题意；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响定容时溶液的总体积，浓度不受影响，B不符合题意；定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线，蒸馏水加入过量，溶液浓度偏小，C符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液浓度偏大，D不符合题意。(4)第四次数据偏差较大，应舍去，则剩余盐酸消耗NaOH溶液的平均体积为 mL＝13.00 mL；根据H＋＋OH－===H2O，与CaCO3反应的盐酸的体积为25.00 mL－13.00 mL＝12.00 mL，根据反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑可知，每片药剂中CaCO3的质量分数为×100%＝60.0%。 15．(2025·重庆渝北区联考)如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。学生某次实验需要0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况。回答下列问题： (1)该配制实验中所需98%浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)。 (2)写出实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器：________________　____________________________________________________________________。 (3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．向容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出 C．定容时仰视刻度线 D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线 (4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填序号)。 A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．①是温度计，读数为2.5 ℃ (5)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入足量NaOH溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3(已知NH＋OH－NH3↑＋H2O)；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3＋的浓度为________mol·L－1。 [答案]　(1)13.6　(2)500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)A　(4)BD　(5) [解析]　(1)98%浓硫酸的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，需选用500 mL的容量瓶，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，所需98%浓硫酸的体积V＝≈13.6 mL。(2)根据实验步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，可知实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。(3)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，会使所取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，A正确；向容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出，硫酸的物质的量变小，所配溶液浓度偏小，B错误；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，C错误；定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线，对所配溶液浓度无影响，D错误。(4)量筒没有0刻度线，则①是温度计，读数为2.5 ℃，A错误、D正确；根据量筒的构造，可知②是量筒，读数为2.5 mL，B正确；③中0刻度线在上端，则③是滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，读数为2.50 mL，C错误。(5)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入足量NaOH溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3，可知NH的物质的量为a mol；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，可知硫酸根离子的物质的量为b mol，根据电荷守恒，每份溶液中含有Al3＋的物质的量为 mol，则原混合溶液中Al3＋的浓度为＝ mol·L－1。 学科网（北京）股份有限公司 $$