2025年高一化学秋季开学摸底考（上海专用）

2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（上海专用） 化 学·答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A D A A D C B B C D C D D D AD C AB 第II卷（非选择题 共30分） 二、非选择题：本题共4个小题，每空1分，共30分。 18．（7分） 【答案】(1)合金（1分） (2) 氧气 （1分） 小（1分） (3) 分子之间有间隔 （1分） (4)沸点 （1分） 6.02×1023（1分） (5)蒸馏（1分） 19．（7分） 【答案】(1)B （1分） Ca(OH)2(或CaCl2)(合理即可) （1分） （1分） (2)A中干燥纸片不变色，B中紫色石蕊溶液变红（1分） (3) 光合 （1分） 为保证产生的二氧化碳能与水充分接触，伸入装置C的导管口应尽可能伸入水面下更深的地方，即最好将导管口置于装置C中的3处（1分） (4)44（1分） 20．（8分） 【答案】(1)氯化氢/HCl（1分） (2)排除装置中的空气，防止发生爆炸（1分） (3)氯气/Cl2（1分） (4) H2/氢气（1分） 酸性（1分） (5)加入足量的硫酸溶液，观察到溶液由无色变为蓝色（1分） (6)2-5min时，氧化亚铜质量随时间增加而增大；5min之后，氧化亚铜质量随时间增加而减小（1分） (7)延长反应时间（1分） 21．（8分） 【答案】(1)搅拌（或粉碎锌渣、适当升温）（1分） (2)（1分） (3)（1分） (4)引流（1分） (5)完全沉淀的pH更低，更易与分离（1分） (6)（1分） (7)温度过低反应速率慢，过高葡萄糖酸锌易分解（1分） (8)降低葡萄糖酸锌溶解度，促进结晶 （1分） ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（上海专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习（含20%初高中衔接内容）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．中华文明源远流长。我国古代的发明及应用中，主要发生物理变化的是 A．海水晒盐 B．黑火药爆炸 C．用粮食酿酒 D．用黏土烧瓷 【答案】A 【详解】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化则有新物质生成。分析各选项： A、海水晒盐通过蒸发海水使食盐（氯化钠）结晶析出，过程中仅涉及水的状态变化（液态→气态），无新物质生成，属于物理变化，该选项正确； B、黑火药爆炸时发生剧烈的化学反应，生成二氧化碳、氮气等新物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； C、用粮食酿酒，粮食中的淀粉等成分在微生物作用下发酵生成酒精（乙醇），有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； D、用黏土烧瓷，黏土在高温下发生复杂的化学变化，生成硅酸盐等新物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。 故选A。 2．为保障航天器在冬季正常发射，科研人员为航天器专门设计了薄薄的一层“羽绒服”，中间填充了低密度保温泡沫塑料帮航天器保温。该“羽绒服”的制作材料属于 A．天然材料 B．复合材料 C．金属材料 D．合成材料 【答案】D 【详解】科研人员为航天器专门设计了薄薄的一层“羽绒服”，中间填充了低密度保温泡沫塑料帮航天器保温，塑料属于合成材料，故选D。 3．据报道，我国科学家已找到铁进入玉米籽粒的分子开关，这项技术有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A．这里的铁指的是铁单质 B．人体缺铁会引起贫血 C．玉米富含糖类 D．该研究利于提高玉米的铁含量 【答案】A 【详解】A、在描述物质的组成时，这里的铁指的是铁元素，而不是铁单质，因为在玉米等物质中，铁是以化合物的形式存在的，故A错误； B、人体缺铁会使血红蛋白的合成受到影响，从而引起贫血，故B正确； C、玉米作为常见的粮食作物，含有淀粉等营养物质，淀粉属于糖类，是人体重要的供能物质，故A正确； D、我国科学家找到铁进入玉米籽粒的分子开关，这项技术能够让更多的铁元素进入玉米籽粒，从而利于提高玉米的铁含量，故D正确； 故选：A。 4．某汽水是一种能快速补充水分与电解质的碳酸饮料。请结合标签回答问题。 保质期：12个月 配料：水、果葡糖浆、浓缩柠檬汁、二氧化碳、食用盐、食用香精、葡萄糖酸锌、维生素 储存条件：阴凉干燥通风，避免阳光直射和高温。 上述标签中涉及到的化学用语表示正确的是 A．二氧化碳化学式： B．水的化学式： C．氯化钠中的氯离子： D．二氧化碳中碳元素的化合价： 【答案】A 【解析】 A、由二氧化碳的读法可知，二氧化碳化学式为：CO2，选项正确； B、一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故水的化学式为：H2O，选项错误； C、氯离子带一个单位的负电荷，离子符号为：Cl-，选项错误； D、二氧化碳中氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+(-2)×2=0，x=+4。化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故二氧化碳中碳元素的化合价表示为：，选项错误； 故选A。 5．中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质—“T-碳”（化学式为 C）。有关“T-碳”的说法错误的是 A．完全燃烧的产物是二氧化碳 B．常温下化学性质稳定 C．由原子直接构成 D．物理性质与石墨相似 【答案】D 【详解】A、由“T-碳”的化学式为C可知，“T-碳”是由碳元素组成的单质，则其完全燃烧的产物是二氧化碳，故A不符合题意； B、单质碳常温下化学性质稳定，“T-碳”属于单质碳，所以常温下化学性质稳定，故B不符合题意； C、由“T-碳”的化学式为C可知，“T-碳”是由原子直接构成，故C不符合题意； D、由于构成“T-碳”和石墨的碳原子的排列方式不同，二者的物理性质不同，故D符合题意。 故选D。 6．下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 【答案】C 【详解】A、X的pH为3＜7，显酸性，但是不能确定一定是酸，选项错误； B、X的pH为3＜7，显酸性， Y的pH为7，显中性，X与Y都不能使酚酞溶液变色，故不能用酚酞试液区分X与Y，选项错误； C、Z的pH为11＞7，显碱性，加入水，溶液碱性减弱，pH减小，选项正确； D、X的pH为3＜7，显酸性， Y的pH为7，显中性，X与Y混合，溶液呈酸性，且酸性比X弱，则所得溶液pH范围大于3而小于7，选项错误； 故选C。 7．空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法正确的是 A．目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 B．空气中含量最高且常用作保护气的是 C．PM2.5的含量越高空气质量越好 D．排放是导致酸雨的原因之一，酸雨的 【答案】B 【详解】A、目前计入空气污染指数的污染物包括SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物和细颗粒物等。CO2无毒，不是污染物，选项错误； B、氮气占空气体积约78%，是含量最高的成分。 因其化学性质稳定，常用于保护气（如食品包装、电子工业）。选项正确； C、PM2.5（细颗粒物）是重要污染物，浓度越高，空气质量越差，选项错误； D、空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，正常雨水pH≈5.6，排放是导致酸雨的原因之一，酸雨的，选项错误； 故选B。 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，二者属于并列关系，模型错误，不符合题意； B、分子能分成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，模型正确，符合题意； C、混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，纯净物只由一种物质组成，二者属于并列关系，模型错误，不符合题意； D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，模型错误，不符合题意。 故选：B。 9．中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”——碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”，下列说法错误的是 A．碲化镉具有导电性 B．在碲原子的核外电子排布中 C．该碲原子的中子数为52 D．碲原子在化学反应中易得电子 【答案】C 【详解】A、碲化镉薄膜太阳能电池能发电，说明碲化镉具有导电性，选项说法正确，不符合题意； B、根据核外电子排布规律可知，第一层最多排2个，第二层最多排8个，所以在碲原子的核外电子排布中， a=2 、 b=8，选项说法正确，不符合题意； C、相对原子质量约等于质子数与中子数之和，碲原子的质子数为52，相对原子质量约为128，则中子数=128−52=76，选项说法错误，符合题意； D、由原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层可知，碲原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得电子，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 10．生活中处处有化学，下列对野炊时同学们的做法、说法正确的是 A．炒菜加入加碘盐调味，碘指的是碘单质 B．熄火时用土填埋，主要目的是降低木柴温度防止复燃 C．倾倒碳酸饮料时水杯壁有大量气泡，是因为二氧化碳溶解度随气压降低而增大 D．返程时收集金属饮料罐，有利于节约资源 【答案】D 【详解】A：加碘盐中的碘指的是碘元素，而不是碘单质；选项错误； B：用土填埋可以隔绝氧气（空气），从而阻止燃烧（燃烧的三要素：可燃物、氧气、温度）。选项错误； C：倾倒碳酸饮料时，气压降低（从瓶内到杯内），二氧化碳溶解度随气压降低而减小，因此会释放气泡。 选项错误； D：金属是可回收资源，回收利用可以减少资源浪费和环境污染。 符合节约资源和环保理念。 选项正确。 故选D。 11．3%的过氧化氢溶液能用于伤口消毒，其中的“3%”表示 A．过氧化氢的摩尔质量为3g/mol B．过氧化氢的溶解度为3g/100g水 C．每100g溶液中含过氧化氢3g D．过氧化氢与水的质量比为3:100 【答案】C 【详解】A、“3%”表示过氧化氢的溶质质量分数是3%，不是摩尔质量，故A说法错误； B、过氧化氢溶液的状态不能确定，无法计算溶解度，故B说法错误； C、“3%”表示每100g溶液中含过氧化氢3g，故C说法正确； D、过氧化氢与水的质量比为3：97，故D说法错误。 故选C。 12．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 检验中的HCl气体 通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红 C 除去NaCl溶液中的 加入过量的溶液，过滤 D 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、稀硫酸与铜不反应，但稀硫酸能与铁反应（），会把原物质铁粉除去，不能达到除去铜粉的目的，该方案错误； B、CO2通入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸（），也能使石蕊溶液变红；HCl气体溶于水形成盐酸也能使石蕊溶液变红，所以无法通过此方法检验CO2中是否含HCl气体，该方案错误； C、Na2SO4与Ba(NO3)2反应，化学方程式为，虽除去了Na2SO4，但加入过量Ba(NO3)2溶液，引入了新杂质NaNO3和Ba(NO3)2，该方案错误； D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；合成纤维灼烧有特殊气味，通过灼烧闻气味可鉴别二者，该方案正确。 故选D。 13．剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯（其化学式为）。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A．既是化合物也是氧化物 B．在纯氧中完全燃烧会生成和 C．由10个碳原子和16个氢原子构成 D．其中含碳元素的质量分数为88.2% 【答案】D 【详解】A、柠檬烯由碳、氢两种元素组成，属于化合物，但氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，柠檬烯中不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误； B、柠檬烯(C10​H16​)在纯氧中完全燃烧生成CO2​和H2​O，而不是CO和H2​O，故选项错误； C、柠檬烯(其化学式为C10​H16)由柠檬烯分子构成，一个柠檬烯分子由 10 个碳原子和 16 个氢原子构成，故选项错误； D、柠檬烯中碳元素的质量分数为：，故选项正确。 故选：D。 14．某化学实验小组用如图所示装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后打开弹簧夹。下列说法不正确的是 A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右侧导管口产生气泡 B．若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右侧导管内液面上升 C．若乙瓶中右侧导管内液面上升，X为水，则Y可能为生石灰 D．乙瓶中右侧导管口有气泡，是因为甲瓶内气压变大 【答案】D 【详解】A、若X为水，Y为硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，故充分作用后打开弹簧夹，乙瓶中右侧导管口产生气泡，不符合题意； B、若X为稀盐酸，Y为锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应生成了气体，装置内压强增大，故打开弹簧夹，则乙瓶中右侧导管内液面上升，不符合题意； C、若乙瓶中右侧导管内液面上升，则甲瓶中压强增大，X为水，则Y可能为生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意； D、乙瓶中右侧导管口有气泡，说明甲瓶内压强减小，外界空气进入乙瓶中，故产生气泡，符合题意。 故选D。 15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温。金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是 A．右试管中溶液为浅绿色 B．两试管中剩余金属的质量相等 C．反应结束后反应U型管中液面左升右降 D．反应结束后U型管中液面仍相平 【答案】AD 【详解】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故A正确； B.将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，金属均有剩余，说明酸完全反应，产生氢气的质量相等，因此反应的锌和铁的质量不相等，两试管中剩余金属的质量不相等，故B错误； C.因为生成氢气的质量相等，压强相等，反应结束后反应U型管中液面不变，故C错误； D..因为生成氢气的质量相等，压强相等，反应结束后反应U型管中液面不变，故D正确。 故选：AD。 16．如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．①中为饱和溶液 B．②中溶液的溶质质量分数为20% C．②中溶液降温到时会析出固体 D．③中溶质的质量为 【答案】C 【详解】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34g氯化钾，达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，达到饱和状态，①20℃，50g水中，加入氯化钾15g＜17g，则①中为20℃，氯化钾的不饱和溶液，故选项说法错误； B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，达到饱和状态，②40℃，50g水中，加入氯化钾15g+5g=20g，恰好形成饱和溶液，所以②中溶液的溶质质量分数为 ，故选项说法错误； C、由B分析可知，②40℃，溶剂水的质量为50g，溶质质量为15g+5g=20g，恰好形成饱和溶液，②中40℃饱和溶液降温到时，溶解度减小，会析出固体，20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，则②中溶液降温到20℃时会析出20g-17g=3g固体，故选项说法正确； D、90℃时，氯化钾的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54g氯化钾，达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解27g氯化钾，达到饱和状态，③90℃，50g水中，加入氯化钾15g+5g+10g=30g＞27g，所以只能溶解27g氯化钾，得到溶液的质量为27g+50g=77g，故选项说法错误； 故选：C。 17．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是 A．胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶液 B．60秒时烧杯中的溶质是和 C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高 【答案】AB 【详解】A、根据图乙，反应起点的溶液pH大于7，说明烧杯中原来溶液呈碱性，是氢氧化钠溶液，随着滴管中试剂的加入，溶液pH逐渐减小，说明滴管中的溶液呈酸性，是稀盐酸，选项A错误； B、根据图乙，60秒时烧杯中的溶液pH小于7，说明溶液呈酸性，稀盐酸过量，此时溶液中含有的溶质是NaCl和HCl，此时溶液中没有氢氧化钠，选项B错误； C、从图乙中可以看出，随着盐酸与氢氧化钠溶液反应的进行，溶液的温度不断上升，说明该反应过程中放出热量，选项C正确； D、该反应是放热反应，恰好完全反应时，溶液温度升到最高。反应结束后，随着热量的散失，溶液温度逐渐下降，选项D正确。 故选AB。 第II卷（非选择题 共30分） 二、非选择题（本大题共4题，共30分） 18．（7分）化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 I.化学与生活——交通工具的材料 (1)列车轨道——钢 我国高速列车用的钢轨超过七成产自辽宁，钢属于 (填“纯金属”或“合金”)。 (2)列车车体——铝合金 铝能与空气中的 反应，表面生成致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能。铝合金机械强度与钢相当，且密度比钢 ，用于制造车体可减轻高速列车的整体重量。 II.化学与生产——化工原料的制备 某种二氧化碳加氢制备甲醇(CH3OH)的部分工艺流程如图所示。 依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。 (3)“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为 。 (4)“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的 不同。0.25 mol甲醇中约含有 个氢原子。 (5)上述流程中不涉及化学变化的为 (填“电解”“合成”或“蒸馏”)。 【答案】(1)合金 (2) 氧气 小 (3) 分子之间有间隔 (4)沸点 6.02×1023 (5)蒸馏 【详解】（1）钢是由铁和碳组成的铁合金，属于合金； （2）铝能与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能；铝合金机械强度与钢相当，且密度比钢小，用于制造车体可减轻高速列车的整体重量； （3）从分子角度解释，气体能被压缩的原因为分子之间有间隔； （4）常温常压下，甲醇沸点65℃，水沸点100℃，所以“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的沸点不同，甲醇沸点低，先汽化分离出来；0.25mol甲醇中含有氢原子的个数为：0.25×4×6.02×1023=6.02×1023； （5）“电解”产生了新物质H2和O2 ，化学变化；“合成”产生了新物质CH3OH和H2O，化学变化；只有“蒸馏”没有产生新物质，物理变化，故填蒸馏。 19．（7分）碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)CO2和NaOH溶液反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。 ①药品滴加顺序往往会影响实验现象，该实验加入试剂的顺序应该是 (填序号)。 A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 ②若该实验用其他药品代替盐酸也可证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，请写出能替代盐酸药品的气球化学式 (不同于盐酸类别的物质)。 ③写出CO2与NaOH反应的化学方程式 。 (2)如图所示的W形实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到 的现象证明二氧化碳和水发生了化学反应。 (3)小组同学进行“设计制作水草缸中二氧化碳补给装置”的实践活动。 ①向水草缸中补给适量二氧化碳，可以促进水草的 作用。 ②连接装置B、C导管，导管伸入水草缸内时应置于C中哪一处并说明其原因 。 (4)工业上煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。煅烧125吨含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)，可以得到二氧化碳的质量是 。 【答案】(1)B Ca(OH)2(或CaCl2)(合理即可) (2)A中干燥纸片不变色，B中紫色石蕊溶液变红 (3) 光合 为保证产生的二氧化碳能与水充分接触，伸入装置C的导管口应尽可能伸入水面下更深的地方，即最好将导管口置于装置C中的3处 (4)44 【详解】（1）①如果先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸，加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀；再加入稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，可观察到气球又变瘪；而稀盐酸不与二氧化碳反应，故该实验加入试剂的正确顺序应该是B； ②若该实验用其他药品代替盐酸也可证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可加入Ca(OH)2(或CaCl2)等，利用氢氧化钙或氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，也可证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应； ③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （2）如图所示的W形实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，A处用紫色石蕊溶液染成的紫色干燥纸片不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，B处紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，酸性物质使紫色石蕊变红色，故观察到A中干燥纸片不变色，B中紫色石蕊溶液变红，可以证明二氧化碳和水发生了化学反应； （3）①水草进行光合作用消耗二氧化碳产生氧气，故补给适量二氧化碳可以促进水草的光合作用； ②为保证产生的二氧化碳能与水充分接触，伸入装置C的导管口应尽可能伸入水面下更深的地方，即最好将导管口置于装置C中的3处； (4)解：设可以得到二氧化碳的质量为x。 x=44t 答：煅烧125吨含碳酸钙80%的石灰石可以得到二氧化碳的质量是44吨。 20．（8分）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、H2中的一种或多种。 【查阅资料】 资料一：25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中约溶解500体积HCl；Cl2能溶于水，1体积水中约溶解2体积Cl2； 资料二：Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应； H2与氧化铜加热能发生如下反应：H2+CuOCu+H2O 【讨论分析】 (1)甲同学根据资料推理得出，产生的气体不可能是 。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如图1实验装置，将气体从a口通入，从而排除和验证猜想的气体。 【验证实验】小组同学先对装置A进行称量，通一段时间N2后再将收集到的气体从a处通入，过一会儿点燃C处酒精灯，一段时间后，发现玻璃管中有红色固体生成；熄灭C处酒精灯，一段时间后停止通气，称量装置A，发现质量无增减。 【实验分析】 (2)操作“通一段时间N2后，过一会儿点燃C处酒精灯”的目的是 。 (3)反应结束后，称量装置A，质量无增减，说明产生的气体不是 。 【实验结论】 (4)铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 ，由此推测该氯化铜溶液显 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【实验拓展】 有文献报道：氢气和氧化铜加热反应的实验中，得到的固体产物可能是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物，某兴趣小组对此开展如下探究。 资料：氧化亚铜为红色固体，能与硫酸溶液发生如下反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 任务一：探究氢气和氧化铜加热反应后的固体产物组成 (5)可以取反应后的红色固体于烧杯中， ，证明固体产物中含有Cu2O。 任务二：探究反应中生成Cu2O质量的变化趋势。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别通入氢气并加热不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m）结果如图2。 (6)由图2可知，在氢气和氧化铜反应的过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 (7)为确保氢气和氧化铜反应所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 【答案】(1)氯化氢/HCl (2)排除装置中的空气，防止发生爆炸 (3)氯气/Cl2 (4) H2/氢气 酸性 (5)加入足量的硫酸溶液，观察到溶液由无色变为蓝色 (6)2-5min时，氧化亚铜质量随时间增加而增大；5min之后，氧化亚铜质量随时间增加而减小 (7)延长反应时间 【详解】（1）由题干信息可知，25℃时HCl气体极易溶于水，1体积水中约溶解500体积HCl，若产生的气体是氯化氢，它不会从溶液中释放出来，故产生的气体不可能是HCl； （2）铁与氯化铜溶液反应产生的气体可能是，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此“通一段时间后，过一会儿点燃C处酒精灯”的目的是排除装置中的空气，防止发生爆炸； （3）已知能与NaOH溶液发生化学反应，反应结束后，称量装置A，质量无增减，说明产生的气体不是； （4）由上述实验可知，铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是氢气；活泼金属能与酸反应生成氢气，由此推测该氯化铜溶液显酸性； （5）已知氧化亚铜能与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，则探究氢气和氧化铜加热反应后的固体产物组成时，可以取反应后的红色固体于烧杯中，加入足量的硫酸溶液，铜与硫酸不反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，观察到溶液由无色变为蓝色，证明固体产物中含有； （6）由图2可知，在氢气和氧化铜反应的过程中，质量的变化趋势是：2-5min时，氧化亚铜质量随时间增加而增大；5min之后，氧化亚铜质量随时间增加而减小； （7）由图2可知，在氢气和氧化铜反应的过程中，质量的变化趋势是：2-5min时，氧化亚铜质量随时间增加而增大；5min之后，氧化亚铜质量随时间增加而减小；因此为确保氢气和氧化铜反应所得固体产物不含，应采取的措施是延长反应时间。 21．（8分）某兴趣小组在实验室利用锌渣（主要为ZnO，含少量FeO、等）和葡萄糖酸钙为原料制备葡萄糖酸锌。 I、制备硫酸锌 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 氢氧化物 开始沉淀pH 6.3 1.5 6.2 完全沉淀pH 8.3 2.8 8.2 (1)“酸浸”时为了提高锌的浸出率，可以采取的措施是 （写一条）。 (2)“氧化”时会发生反应，X的化学式为 。 (3)“沉铁”时ZnO发生的化学反应方程式为 。 (4)“操作”中玻璃棒的作用是 。 (5)依据表中沉淀的pH范围，先将转化为再进行“沉铁”的原因是 。 Ⅱ、制备葡萄糖酸锌 已知：①葡萄糖酸锌[，相对分子质量455]易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解； ②和葡萄糖酸钙发生复分解反应制备葡萄糖酸锌。 用图所示装置制备：在90℃水浴下，向溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液，搅拌。趁热过滤出硫酸钙，再向滤液中加入无水乙醇并冷却结晶，过滤得葡萄糖酸锌。 (6)与葡萄糖酸钙反应的方程式为 。 (7)该反应需控制温度在90℃左右，不能过低也不能过高的原因是 。 (8)向滤液中加入无水乙醇的目的是 。 【答案】(1)搅拌（或粉碎锌渣、适当升温） (2) (3) (4)引流 (5)完全沉淀的pH更低，更易与分离 (6) (7)温度过低反应速率慢，过高葡萄糖酸锌易分解 (8)降低葡萄糖酸锌溶解度，促进结晶 【详解】（1）“酸浸”时，采取搅拌、粉碎锌渣等方法可以增大反应物的接触面积，从而提高锌的浸出率。 （2）化学反应前后原子种类、个数都不变，反应前含有铁、硫、氧、氢的原子个数分别为2、3、14、4，反应后已有铁、硫、氧的原子个数分别为2、3、12，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式为H2O。 （3）“沉铁”时，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：。 （4）图中操作为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。 （5）沉淀池中pH控制在4.5左右，由根据资料知，此时Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀，所以先将 FeSO4 转化为 Fe2(SO4)3 再进行“沉铁”。 （6）硫酸锌与葡萄糖酸钙反应生成葡萄糖酸锌和硫酸钙，反应的化学方程式为：。 （7）温度过低反应速率慢，过高葡萄糖酸锌易分解，所以该反应需控制温度在90℃左右。 （8）向滤液中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌溶解的质量，促进结晶。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，每空1分，共30分。 18. （7分） （1） ； （2） ； ； （3） ； （4） ； ； （5） ； 2025 年秋季高一开学摸底考试模拟卷 01（上海专用） 化学·答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：1～14 每题只有 1个正确选项，每题 1 分，共 14 分。15～17 每题有 1～2个正确选项，每 题 2 分，共 6 分。有 2 个正确选项的，选对 1 个得 1 分，多选或错选得 0 分。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 19. （7分） （1） ； ； ； （2） ； （3） ； ； （4） ； 20. （8分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； ； （5） ； （6） ； （7） ； 21. （8分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； （6） ； （7） ； （8） 。 END 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2025 年秋季高一开学摸底考试模拟卷 01（上海专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习（含 20%初高中衔接内容）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共 20分） 一、选择题（本大题共 17 题，共 20 分） 1～14 每题只有 1个正确选项，每题 1 分，共 14 分。15～17 每题有 1～2 个正确选项，每题 2 分，共 6 分。 有 2 个正确选项的，选对 1 个得 1 分，多选或错选得 0 分。 1．中华文明源远流长。我国古代的发明及应用中，主要发生物理变化的是 A．海水晒盐 B．黑火药爆炸 C．用粮食酿酒 D．用黏土烧瓷 2．为保障航天器在冬季正常发射，科研人员为航天器专门设计了薄薄的一层“羽绒服”，中间填充了低密度保 温泡沫塑料帮航天器保温。该“羽绒服”的制作材料属于 A．天然材料 B．复合材料 C．金属材料 D．合成材料 3．据报道，我国科学家已找到铁进入玉米籽粒的分子开关，这项技术有望低成本改善大范围人群的铁营养 状况。下列说法错误的是 A．这里的铁指的是铁单质 B．人体缺铁会引起贫血 C．玉米富含糖类 D．该研究利于提高玉米的铁含量 4．某汽水是一种能快速补充水分与电解质的碳酸饮料。请结合标签回答问题。 保质期：12 个月 配料：水、果葡糖浆、浓缩柠檬汁、二氧化碳、食用盐、食用香精、葡萄糖酸锌、维生素 6B 储存条件：阴凉干燥通风，避免阳光直射和高温。 上述标签中涉及到的化学用语表示正确的是 A．二氧化碳化学式： 2CO B．水的化学式： 2HO C．氯化钠中的氯离子： 2Cl  D．二氧化碳中碳元素的化合价： 2 2CO  5．中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质—“T-碳”（化学式为 C）。有关“T-碳”的说法错误的 是 A．完全燃烧的产物是二氧化碳 B．常温下化学性质稳定 C．由原子直接构成 D．物理性质与石墨相似 6．下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由 pH 判断 X 一定是酸 B．X 与 Y 能用酚酞试液区分 C．Z 中加入水，溶液 pH 减小 D．X 与 Y 混合，所得溶液 pH=10 7．空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法正确的是 A．目前计入空气污染指数的污染物有 2SO 、 2CO 、 2NO 、 3O 、可吸入颗粒物等 B．空气中含量最高且常用作保护气的是 2N C．PM2.5 的含量越高空气质量越好 D． 2SO 排放是导致酸雨的原因之一，酸雨的 pH 5.6 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A． B． C． D． 9．中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”——碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”，下列说法 错误的是 A．碲化镉具有导电性 B．在碲原子的核外电子排布中 a 2 b 8 、 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … C．该碲原子的中子数为 52 D．碲原子在化学反应中易得电子 10．生活中处处有化学，下列对野炊时同学们的做法、说法正确的是 A．炒菜加入加碘盐调味，碘指的是碘单质 B．熄火时用土填埋，主要目的是降低木柴温度防止复燃 C．倾倒碳酸饮料时水杯壁有大量气泡，是因为二氧化碳溶解度随气压降低而增大 D．返程时收集金属饮料罐，有利于节约资源 11．3%的过氧化氢溶液能用于伤口消毒，其中的“3%”表示 A．过氧化氢的摩尔质量为 3g/mol B．过氧化氢的溶解度为 3g/100g 水 C．每 100g 溶液中含过氧化氢 3g D．过氧化氢与水的质量比为 3:100 12．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 检验 2CO 中的 HCl 气体 通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红 C 除去 NaCl 溶液中的 2 4Na SO 加入过量的  3 2Ba NO 溶液，过滤 D 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 13．剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯（其化学式为 10 16C H ）。下 列有关柠檬烯的说法正确的是 A．既是化合物也是氧化物 B．在纯氧中完全燃烧会生成CO和 2H O C．由 10 个碳原子和 16 个氢原子构成 D．其中含碳元素的质量分数为 88.2% 14．某化学实验小组用如图所示装置进行相关实验，集气瓶中先装入 Y 试剂，然后从胶头滴管中滴加 X（X 的体积忽略不计），充分作用后打开弹簧夹。下列说法不正确的是 A．若 X 为水，Y 为硝酸铵，则乙瓶中右侧导管口产生气泡 B．若 X 为稀盐酸，Y 为锌，则乙瓶中右侧导管内液面上升 C．若乙瓶中右侧导管内液面上升，X 为水，则 Y 可能为生石灰 D．乙瓶中右侧导管口有气泡，是因为甲瓶内气压变大 15～17 每题有 1～2 个正确选项，每题 2分，共 6分。有 2个正确选项的，选对 1个得 1 分，多选或错选得 0 分。 15．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷 却到室温。金属均有剩余，（U 型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是 A．右试管中溶液为浅绿色 B．两试管中剩余金属的质量相等 C．反应结束后反应 U 型管中液面左升右降 D．反应结束后 U型管中液面仍相平 16．如图 1 是氯化钾的溶解度曲线，图 2 是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．①中为饱和溶液 B．②中溶液的溶质质量分数为 20% C．②中溶液降温到 20℃时会析出固体 D．③中溶质的质量为30g 17．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的 pH 及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实 验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计 算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是 A．胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶液 B．60 秒时烧杯中的溶质是NaCl和NaOH C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 第 II卷（非选择题 共 30分） 二、非选择题（本大题共 4 题，共 30 分） 18．（7 分）化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 I.化学与生活——交通工具的材料 (1)列车轨道——钢 我国高速列车用的钢轨超过七成产自辽宁，钢属于 (填“纯金属”或“合金”)。 (2)列车车体——铝合金 铝能与空气中的 反应，表面生成致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能。铝合金机械强度与 钢相当，且密度比钢 ，用于制造车体可减轻高速列车的整体重量。 II.化学与生产——化工原料的制备 某种二氧化碳加氢制备甲醇(CH3OH)的部分工艺流程如图所示。 依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。 (3)“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为 。 (4)“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的 不同。0.25 mol 甲醇中约含有 个氢原子。 (5)上述流程中不涉及化学变化的为 (填“电解”“合成”或“蒸馏”)。 19．（7 分）碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)CO2和 NaOH 溶液反应没有明显现象，为验证 CO2与 NaOH 能够发生反应，某同学按下图组装实验装置， 并进行实验。 ①药品滴加顺序往往会影响实验现象，该实验加入试剂的顺序应该是 (填序号)。 A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 ②若该实验用其他药品代替盐酸也可证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，请写出能替代盐酸药品的气 球化学式 (不同于盐酸类别的物质)。 ③写出 CO2与 NaOH 反应的化学方程式 。 (2)如图所示的 W 形实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到 的现 象证明二氧化碳和水发生了化学反应。 (3)小组同学进行“设计制作水草缸中二氧化碳补给装置”的实践活动。 ①向水草缸中补给适量二氧化碳，可以促进水草的 作用。 ②连接装置 B、C 导管，导管伸入水草缸内时应置于 C 中哪一处并说明其原因 。 (4)工业上煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。煅烧 125 吨含碳酸钙 80%的石灰石(杂质不参加反应)， 可以得到二氧化碳的质量是 。 20．（8 分）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气 泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是 HCl、Cl2、H2中的一种或多种。 【查阅资料】 资料一：25℃时：HCl 气体极易溶于水，1 体积水中约溶解 500 体积 HCl；Cl2能溶于水，1 体积水中约溶解 2 体积 Cl2； 资料二：Cl2也能与 NaOH 溶液发生化学反应； H2与氧化铜加热能发生如下反应：H2+CuO Δ Cu+H2O 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … 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萄糖酸锌。 I、制备硫酸锌 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 氢氧化物 2Fe(OH) 3Fe(OH) 2Zn(OH) 开始沉淀 pH 6.3 1.5 6.2 完全沉淀 pH 8.3 2.8 8.2 (1)“酸浸”时为了提高锌的浸出率，可以采取的措施是 （写一条）。 (2)“氧化”时会发生反应 4 2 4 2 2 2 4 32FeSO H SO H O Fe (SO ) 2X    ，X 的化学式为 。 (3)“沉铁”时 ZnO 发生的化学反应方程式为 。 (4)“操作”中玻璃棒的作用是 。 (5)依据表中沉淀的 pH 范围，先将 4FeSO 转化为 2 4 3Fe (SO ) 再进行“沉铁”的原因是 。 Ⅱ、制备葡萄糖酸锌 已知：①葡萄糖酸锌[ 6 11 7 2(C H O ) Zn，相对分子质量 455]易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于 100℃即开始 分解； ② 4ZnSO 和葡萄糖酸钙 6 11 7 2[(C H O ) Ca]发生复分解反应制备葡萄糖酸锌。 用图所示装置制备：在 90℃水浴下，向 4ZnSO 溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液，搅拌。趁热过滤出硫酸钙， 再向滤液中加入无水乙醇并冷却结晶，过滤得葡萄糖酸锌。 (6) 4ZnSO 与葡萄糖酸钙反应的方程式为 。 (7)该反应需控制温度在 90℃左右，不能过低也不能过高的原因是 。 (8)向滤液中加入无水乙醇的目的是 。 11 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（上海专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4个小题，每空1分，共30分。 18. （7分） （1） ； （2） ； ； （3） ； （4） ； ； （5） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19. （7分） （1） ； ； ； （2） ； （3） ； ； （4） ； 20. （8分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； ； （5） ； （6） ； （7） ； 21. （8分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； （6） ； （7） ； （8） 。 END 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（上海专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习（含20%初高中衔接内容）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．中华文明源远流长。我国古代的发明及应用中，主要发生物理变化的是 A．海水晒盐 B．黑火药爆炸 C．用粮食酿酒 D．用黏土烧瓷 2．为保障航天器在冬季正常发射，科研人员为航天器专门设计了薄薄的一层“羽绒服”，中间填充了低密度保温泡沫塑料帮航天器保温。该“羽绒服”的制作材料属于 A．天然材料 B．复合材料 C．金属材料 D．合成材料 3．据报道，我国科学家已找到铁进入玉米籽粒的分子开关，这项技术有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A．这里的铁指的是铁单质 B．人体缺铁会引起贫血 C．玉米富含糖类 D．该研究利于提高玉米的铁含量 4．某汽水是一种能快速补充水分与电解质的碳酸饮料。请结合标签回答问题。 保质期：12个月 配料：水、果葡糖浆、浓缩柠檬汁、二氧化碳、食用盐、食用香精、葡萄糖酸锌、维生素 储存条件：阴凉干燥通风，避免阳光直射和高温。 上述标签中涉及到的化学用语表示正确的是 A．二氧化碳化学式： B．水的化学式： C．氯化钠中的氯离子： D．二氧化碳中碳元素的化合价： 5．中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质—“T-碳”（化学式为 C）。有关“T-碳”的说法错误的是 A．完全燃烧的产物是二氧化碳 B．常温下化学性质稳定 C．由原子直接构成 D．物理性质与石墨相似 6．下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 7．空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法正确的是 A．目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 B．空气中含量最高且常用作保护气的是 C．PM2.5的含量越高空气质量越好 D．排放是导致酸雨的原因之一，酸雨的 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A． B． C． D． 9．中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”——碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”，下列说法错误的是 A．碲化镉具有导电性 B．在碲原子的核外电子排布中 C．该碲原子的中子数为52 D．碲原子在化学反应中易得电子 10．生活中处处有化学，下列对野炊时同学们的做法、说法正确的是 A．炒菜加入加碘盐调味，碘指的是碘单质 B．熄火时用土填埋，主要目的是降低木柴温度防止复燃 C．倾倒碳酸饮料时水杯壁有大量气泡，是因为二氧化碳溶解度随气压降低而增大 D．返程时收集金属饮料罐，有利于节约资源 11．3%的过氧化氢溶液能用于伤口消毒，其中的“3%”表示 A．过氧化氢的摩尔质量为3g/mol B．过氧化氢的溶解度为3g/100g水 C．每100g溶液中含过氧化氢3g D．过氧化氢与水的质量比为3:100 12．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 检验中的HCl气体 通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红 C 除去NaCl溶液中的 加入过量的溶液，过滤 D 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 13．剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯（其化学式为）。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A．既是化合物也是氧化物 B．在纯氧中完全燃烧会生成和 C．由10个碳原子和16个氢原子构成 D．其中含碳元素的质量分数为88.2% 14．某化学实验小组用如图所示装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后打开弹簧夹。下列说法不正确的是 A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右侧导管口产生气泡 B．若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右侧导管内液面上升 C．若乙瓶中右侧导管内液面上升，X为水，则Y可能为生石灰 D．乙瓶中右侧导管口有气泡，是因为甲瓶内气压变大 15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温。金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是 A．右试管中溶液为浅绿色 B．两试管中剩余金属的质量相等 C．反应结束后反应U型管中液面左升右降 D．反应结束后U型管中液面仍相平 16．如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．①中为饱和溶液 B．②中溶液的溶质质量分数为20% C．②中溶液降温到时会析出固体 D．③中溶质的质量为 17．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是 A．胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶液 B．60秒时烧杯中的溶质是和 C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高 第II卷（非选择题 共30分） 二、非选择题（本大题共4题，共30分） 18．（7分）化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 I.化学与生活——交通工具的材料 (1)列车轨道——钢 我国高速列车用的钢轨超过七成产自辽宁，钢属于 (填“纯金属”或“合金”)。 (2)列车车体——铝合金 铝能与空气中的 反应，表面生成致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能。铝合金机械强度与钢相当，且密度比钢 ，用于制造车体可减轻高速列车的整体重量。 II.化学与生产——化工原料的制备 某种二氧化碳加氢制备甲醇(CH3OH)的部分工艺流程如图所示。 依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。 (3)“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为 。 (4)“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的 不同。0.25 mol甲醇中约含有 个氢原子。 (5)上述流程中不涉及化学变化的为 (填“电解”“合成”或“蒸馏”)。 19．（7分）碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)CO2和NaOH溶液反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。 ①药品滴加顺序往往会影响实验现象，该实验加入试剂的顺序应该是 (填序号)。 A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 ②若该实验用其他药品代替盐酸也可证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，请写出能替代盐酸药品的气球化学式 (不同于盐酸类别的物质)。 ③写出CO2与NaOH反应的化学方程式 。 (2)如图所示的W形实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到 的现象证明二氧化碳和水发生了化学反应。 (3)小组同学进行“设计制作水草缸中二氧化碳补给装置”的实践活动。 ①向水草缸中补给适量二氧化碳，可以促进水草的 作用。 ②连接装置B、C导管，导管伸入水草缸内时应置于C中哪一处并说明其原因 。 (4)工业上煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。煅烧125吨含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)，可以得到二氧化碳的质量是 。 20．（8分）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、H2中的一种或多种。 【查阅资料】 资料一：25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中约溶解500体积HCl；Cl2能溶于水，1体积水中约溶解2体积Cl2； 资料二：Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应； H2与氧化铜加热能发生如下反应：H2+CuOCu+H2O 【讨论分析】 (1)甲同学根据资料推理得出，产生的气体不可能是 。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如图1实验装置，将气体从a口通入，从而排除和验证猜想的气体。 【验证实验】小组同学先对装置A进行称量，通一段时间N2后再将收集到的气体从a处通入，过一会儿点燃C处酒精灯，一段时间后，发现玻璃管中有红色固体生成；熄灭C处酒精灯，一段时间后停止通气，称量装置A，发现质量无增减。 【实验分析】 (2)操作“通一段时间N2后，过一会儿点燃C处酒精灯”的目的是 。 (3)反应结束后，称量装置A，质量无增减，说明产生的气体不是 。 【实验结论】 (4)铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 ，由此推测该氯化铜溶液显 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【实验拓展】 有文献报道：氢气和氧化铜加热反应的实验中，得到的固体产物可能是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物，某兴趣小组对此开展如下探究。 资料：氧化亚铜为红色固体，能与硫酸溶液发生如下反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 任务一：探究氢气和氧化铜加热反应后的固体产物组成 (5)可以取反应后的红色固体于烧杯中， ，证明固体产物中含有Cu2O。 任务二：探究反应中生成Cu2O质量的变化趋势。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别通入氢气并加热不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m）结果如图2。 (6)由图2可知，在氢气和氧化铜反应的过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 (7)为确保氢气和氧化铜反应所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 21．（8分）某兴趣小组在实验室利用锌渣（主要为ZnO，含少量FeO、等）和葡萄糖酸钙为原料制备葡萄糖酸锌。 I、制备硫酸锌 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 氢氧化物 开始沉淀pH 6.3 1.5 6.2 完全沉淀pH 8.3 2.8 8.2 (1)“酸浸”时为了提高锌的浸出率，可以采取的措施是 （写一条）。 (2)“氧化”时会发生反应，X的化学式为 。 (3)“沉铁”时ZnO发生的化学反应方程式为 。 (4)“操作”中玻璃棒的作用是 。 (5)依据表中沉淀的pH范围，先将转化为再进行“沉铁”的原因是 。 Ⅱ、制备葡萄糖酸锌 已知：①葡萄糖酸锌[，相对分子质量455]易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解； ②和葡萄糖酸钙发生复分解反应制备葡萄糖酸锌。 用图所示装置制备：在90℃水浴下，向溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液，搅拌。趁热过滤出硫酸钙，再向滤液中加入无水乙醇并冷却结晶，过滤得葡萄糖酸锌。 (6)与葡萄糖酸钙反应的方程式为 。 (7)该反应需控制温度在90℃左右，不能过低也不能过高的原因是 。 (8)向滤液中加入无水乙醇的目的是 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（上海专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习（含20%初高中衔接内容）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．中华文明源远流长。我国古代的发明及应用中，主要发生物理变化的是 A．海水晒盐 B．黑火药爆炸 C．用粮食酿酒 D．用黏土烧瓷 2．为保障航天器在冬季正常发射，科研人员为航天器专门设计了薄薄的一层“羽绒服”，中间填充了低密度保温泡沫塑料帮航天器保温。该“羽绒服”的制作材料属于 A．天然材料 B．复合材料 C．金属材料 D．合成材料 3．据报道，我国科学家已找到铁进入玉米籽粒的分子开关，这项技术有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A．这里的铁指的是铁单质 B．人体缺铁会引起贫血 C．玉米富含糖类 D．该研究利于提高玉米的铁含量 4．某汽水是一种能快速补充水分与电解质的碳酸饮料。请结合标签回答问题。 保质期：12个月 配料：水、果葡糖浆、浓缩柠檬汁、二氧化碳、食用盐、食用香精、葡萄糖酸锌、维生素 储存条件：阴凉干燥通风，避免阳光直射和高温。 上述标签中涉及到的化学用语表示正确的是 A．二氧化碳化学式： B．水的化学式： C．氯化钠中的氯离子： D．二氧化碳中碳元素的化合价： 5．中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质—“T-碳”（化学式为 C）。有关“T-碳”的说法错误的是 A．完全燃烧的产物是二氧化碳 B．常温下化学性质稳定 C．由原子直接构成 D．物理性质与石墨相似 6．下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 7．空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法正确的是 A．目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 B．空气中含量最高且常用作保护气的是 C．PM2.5的含量越高空气质量越好 D．排放是导致酸雨的原因之一，酸雨的 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A． B． C． D． 9．中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”——碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”，下列说法错误的是 A．碲化镉具有导电性 B．在碲原子的核外电子排布中 C．该碲原子的中子数为52 D．碲原子在化学反应中易得电子 10．生活中处处有化学，下列对野炊时同学们的做法、说法正确的是 A．炒菜加入加碘盐调味，碘指的是碘单质 B．熄火时用土填埋，主要目的是降低木柴温度防止复燃 C．倾倒碳酸饮料时水杯壁有大量气泡，是因为二氧化碳溶解度随气压降低而增大 D．返程时收集金属饮料罐，有利于节约资源 11．3%的过氧化氢溶液能用于伤口消毒，其中的“3%”表示 A．过氧化氢的摩尔质量为3g/mol B．过氧化氢的溶解度为3g/100g水 C．每100g溶液中含过氧化氢3g D．过氧化氢与水的质量比为3:100 12．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 检验中的HCl气体 通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红 C 除去NaCl溶液中的 加入过量的溶液，过滤 D 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 13．剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯（其化学式为）。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A．既是化合物也是氧化物 B．在纯氧中完全燃烧会生成和 C．由10个碳原子和16个氢原子构成 D．其中含碳元素的质量分数为88.2% 14．某化学实验小组用如图所示装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后打开弹簧夹。下列说法不正确的是 A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右侧导管口产生气泡 B．若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右侧导管内液面上升 C．若乙瓶中右侧导管内液面上升，X为水，则Y可能为生石灰 D．乙瓶中右侧导管口有气泡，是因为甲瓶内气压变大 15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温。金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是 A．右试管中溶液为浅绿色 B．两试管中剩余金属的质量相等 C．反应结束后反应U型管中液面左升右降 D．反应结束后U型管中液面仍相平 16．如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．①中为饱和溶液 B．②中溶液的溶质质量分数为20% C．②中溶液降温到时会析出固体 D．③中溶质的质量为 17．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是 A．胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶液 B．60秒时烧杯中的溶质是和 C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高 第II卷（非选择题 共30分） 二、非选择题（本大题共4题，共30分） 18．（7分）化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 I.化学与生活——交通工具的材料 (1)列车轨道——钢 我国高速列车用的钢轨超过七成产自辽宁，钢属于 (填“纯金属”或“合金”)。 (2)列车车体——铝合金 铝能与空气中的 反应，表面生成致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能。铝合金机械强度与钢相当，且密度比钢 ，用于制造车体可减轻高速列车的整体重量。 II.化学与生产——化工原料的制备 某种二氧化碳加氢制备甲醇(CH3OH)的部分工艺流程如图所示。 依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。 (3)“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为 。 (4)“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的 不同。0.25 mol甲醇中约含有 个氢原子。 (5)上述流程中不涉及化学变化的为 (填“电解”“合成”或“蒸馏”)。 19．（7分）碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)CO2和NaOH溶液反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。 ①药品滴加顺序往往会影响实验现象，该实验加入试剂的顺序应该是 (填序号)。 A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 ②若该实验用其他药品代替盐酸也可证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，请写出能替代盐酸药品的气球化学式 (不同于盐酸类别的物质)。 ③写出CO2与NaOH反应的化学方程式 。 (2)如图所示的W形实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到 的现象证明二氧化碳和水发生了化学反应。 (3)小组同学进行“设计制作水草缸中二氧化碳补给装置”的实践活动。 ①向水草缸中补给适量二氧化碳，可以促进水草的 作用。 ②连接装置B、C导管，导管伸入水草缸内时应置于C中哪一处并说明其原因 。 (4)工业上煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。煅烧125吨含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)，可以得到二氧化碳的质量是 。 20．（8分）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、H2中的一种或多种。 【查阅资料】 资料一：25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中约溶解500体积HCl；Cl2能溶于水，1体积水中约溶解2体积Cl2； 资料二：Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应； H2与氧化铜加热能发生如下反应：H2+CuOCu+H2O 【讨论分析】 (1)甲同学根据资料推理得出，产生的气体不可能是 。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如图1实验装置，将气体从a口通入，从而排除和验证猜想的气体。 【验证实验】小组同学先对装置A进行称量，通一段时间N2后再将收集到的气体从a处通入，过一会儿点燃C处酒精灯，一段时间后，发现玻璃管中有红色固体生成；熄灭C处酒精灯，一段时间后停止通气，称量装置A，发现质量无增减。 【实验分析】 (2)操作“通一段时间N2后，过一会儿点燃C处酒精灯”的目的是 。 (3)反应结束后，称量装置A，质量无增减，说明产生的气体不是 。 【实验结论】 (4)铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 ，由此推测该氯化铜溶液显 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【实验拓展】 有文献报道：氢气和氧化铜加热反应的实验中，得到的固体产物可能是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物，某兴趣小组对此开展如下探究。 资料：氧化亚铜为红色固体，能与硫酸溶液发生如下反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 任务一：探究氢气和氧化铜加热反应后的固体产物组成 (5)可以取反应后的红色固体于烧杯中， ，证明固体产物中含有Cu2O。 任务二：探究反应中生成Cu2O质量的变化趋势。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别通入氢气并加热不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m）结果如图2。 (6)由图2可知，在氢气和氧化铜反应的过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 (7)为确保氢气和氧化铜反应所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 21．（8分）某兴趣小组在实验室利用锌渣（主要为ZnO，含少量FeO、等）和葡萄糖酸钙为原料制备葡萄糖酸锌。 I、制备硫酸锌 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 氢氧化物 开始沉淀pH 6.3 1.5 6.2 完全沉淀pH 8.3 2.8 8.2 (1)“酸浸”时为了提高锌的浸出率，可以采取的措施是 （写一条）。 (2)“氧化”时会发生反应，X的化学式为 。 (3)“沉铁”时ZnO发生的化学反应方程式为 。 (4)“操作”中玻璃棒的作用是 。 (5)依据表中沉淀的pH范围，先将转化为再进行“沉铁”的原因是 。 Ⅱ、制备葡萄糖酸锌 已知：①葡萄糖酸锌[，相对分子质量455]易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解； ②和葡萄糖酸钙发生复分解反应制备葡萄糖酸锌。 用图所示装置制备：在90℃水浴下，向溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液，搅拌。趁热过滤出硫酸钙，再向滤液中加入无水乙醇并冷却结晶，过滤得葡萄糖酸锌。 (6)与葡萄糖酸钙反应的方程式为 。 (7)该反应需控制温度在90℃左右，不能过低也不能过高的原因是 。 (8)向滤液中加入无水乙醇的目的是 。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$