浙江省衢州市2024-2025学年高一下学期6月期末考试化学试题

衢州市2025年6月高一年级教学质量检测试卷 化学 , 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共8页，有两大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64 一、选择题（有25小题，共50分。每小题有一个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 1.按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaCIO)属于 A,盐 B.氧化物 C.酸 D.有机物 2.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 B. 3.下列说法正确的是 A.35C2和37C2互为同素异形体 B.C和N互为同位素 C.蔗糖与葡萄糖互为同分异构体 D.C2H6和C3Hg互为同系物 4.下列化学用语表示不正确的是 A.甲烷的球棍模型： B.S2的结构示意图： C.乙烯的结构简式：CH2=CH2 D.用电子式表示KC1的形成过程：Ki:→KC时 5,下列有关物质制备或用途说法不正确的是 A.工业上用Na2O与HO反应制备NaOH B.铝合金密度小、强度高，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C.将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 D.F©2O,俗称铁红，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 6.汽车尾气中的NO和C0在催化剂作用下发生反应：2NO+2C0化2C02+N2,下列说 法不正确的是 A.生成1molN2转移电子的物质的量为4mol B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.该条件下物质的氧化性：NO>CO2 骤巴全艇 7.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、OH、Cl、Ca+ B.Kt、Ht、Br、HCO C.Nat、So、Fe2+、I D.Ht、K+、CH3COO、NO 8.下列离子方程式不正确的是 A.少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO+NO2+H2O B.钠投入水中：2Na+2H2O=2Na*+2OH+H2↑ C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+CO+CO2+H2O=2 NaHCO3 D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H20=H2S+2HS0, 9.下列物质含有非极性共价键的是 A.CaF2 B.CH4 C.Na202 D.KOH 10.关于实验室安全，下列说法正确的是 A.轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏 B.未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D.乙醇在储存时应存放在阴凉、通风处，并注意远离火种和热源 11.“方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法不正确的是 方法导引 内容或例子 实验室制取气体装 将实验室制备的C2,依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸 A 置设计 的除杂装置，可以得到纯净的C2 对于Fe2O3,从物质类别来看，属于金属氧化物，预测它 认识元素及其化合 B 可能与酸反应；从元素价态来看，铁元素是+3价，预测 物性质的视角 它具有氧化性 锂和钠均为元素周期表IA族元素，可预测出：在加热条 预测 件下，锂单质与氧气反应主要生成过氧化锂 认识有机化合物的 根据油脂的结构，分析出某些油脂兼有酯和烯烃的一些化 D 一般思路 学性质 12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下 列说法不正确的是 X Z W A.原子半径(r)大小比较：r(Z)>r(W) B.X和W可形成共价化合物XW3 C.X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 13,化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A.煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 B.部分金属的冶炼是用焦炭、，一氧化碳等作还原剂，通过氧化还原反应制得 素巴全 444 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期 D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 14.在恒压绝热的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H(g)=2NH3(g),下列情况能说 明反应一定达到化学平衡的是 A.容器内的压强不再变化 B.容器内的温度不再变化 C.容器内气体的浓度cQN2):c(H):cNH)尸1：3：2 D.相同时间内，断开HH键的数目和生成N-H键的数目相等 15.下列有关说法正确的是 A.橡胶硫化的过程中发生了化学反应 B,乙醇分子中有一OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 C.等体积CH4与Cl2的混合气体在光照下反应，生成物是CH3C1和HCI D.蛋白质遇到浓疏酸会显黄色 16.关于C6H5一CH=CHC0OCH2CH(CH5一为苯基)的说法不正确的是 A.能使溴水褪色 B.能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C.含有两种官能团 D.能发生加聚反应 17.下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是 湿还原铁粉 水 花 pH试纸 反应后的 肥皂液 混合物 甲 丙 丁 A.用甲装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中的C2+ B.用乙装置配制lmol/L NaOH溶液 C.用丙装置测定氯水的pH D.用丁装置探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 18.根据反应N2(g十O2(g)=2NO(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是 能个 2mol N(g)+2mol O(g) 量 ②1260kJ ①1443kJ 2mol NO(g) Imol N2(g)+Imol O2(g) 反应过程 A.N2(g)和O2(g)反应形成2 mol NO(g)吸收183kJ的能量 B.物质所具有的能量大小：1molN2(g)和1molO2(g)>2molN(g)+2molO(g) C.该反应中反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D.过程②，若生成液态的NO,释放的能量将大于1260kJ 家巴全艇 19.某同学利用反应“Cu+2Ag=2Ag+Cu2+”设计了一个原电池 装置，示意图如图所示。一段时间后观察到b极表面有固体 生成，下列说法正确的是 b A.a电极上发生还原反应 B.c溶液可为AgNO3溶液，电池工作时Ag*向a极移动 C.电路中的电流流向由b→导线→a→c→b D.电极b的电极材料可以是Ag,也可以是石墨或铁 c溶液 20.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，28g由N2与C0组成的混合气体含有的原子数目为2Na B.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3Na C.100mL0.1mo/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01Na D.标准状况下，CH4与C2H4混合气体2.24L完全燃烧，消耗O2分子数目为0.25NA 21.将MgC26H20与液体SOC2混合并加热，制得无水MgC2,反应方程式为： MgC2:6H20+6S0C2△MgC2+6S02t+12HC1t,装置如 无水GaCL 图所示（夹持和加热装置略）。已知S0C2沸点为77℃，遇 水极易反应生成两种酸性气体，下列说法不正确的是 A.可以采用水浴加热的方式来加热装置B B.A的作用之一是冷凝回流SOC2 NaOH溶液 C.NaOH溶液的作用是吸收尾气 D.无水CaCl2的作用是催化反应，加速MgCl26H20的脱水过程 22.某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NHSO3溶液反应的速率，所用的试剂为 10mL0.1mol/L KCIO3溶液和10mL0.3mo/L NaHSO3溶液，所得c(C1)随时间变化的 曲线如图所示。已知：CIO,+3HSO=CI+3SO+3H,下列说法不正确的是 0.050 3004s 0.040 .[ 0.035 0.030 三0.025 6.0.020 0.015 0.010 0.005 0.000012345678910112 t/min A.该反应在0-4min的化学反应速率v(ClO)=2.5×103mol/Lmin) B.5min时，反应中3v(C1)=v(HS0) C.在反应过程中，随着反应物浓度的减小，该反应的反应速率在逐渐减小 D.该反应可能是放热反应 家巴全艇 444+ 23:三硫代碳酸钠Na2CS3)能用于处理废水中的重金属离子，其性质与碳酸钠相近，下列 说法不正确的是 A.可发生反应：Na2CS3+H2SO4(稀)=Na2S04+CSz+H2S↑ B.在Na2CS3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色 C.可通过反应2NaHS+CS2=Na2CS3+HS↑，制备Na2CS D.Na2CS3处理含Zn2+废水，过滤后可得到ZnCS3沉淀 24.金属钛(T)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以 金红石（主要成分TO2)为原料生产钛锭的流程如下： 可燃性气体 焦炭、C2 金红石 Mg 1000K-1100K 电解 步骤① Mg 1070K CL, 步骤② 海棉钛 粉碎、熔炼 钛锭 下列说法不正确的是 A.步骤①发生的反应：Ti02+2C+2Cl 高温TiC,2c0 B.步骤②可以在Ar或N2氛围中加热，防止金属钛被氧化 C.该流程中可以循环利用的物质有Mg和C2 D.产品金属钛中含有少量Mg,可用稀盐酸浸泡除Mg 25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与 温度高的溶液总 升高温度，该反应 A H2S04溶液在不同温度下反应 是先出现浑浊 速率加快 为验证某固体是Na2CO,还是NaHCO, B 室温下取少量固体于试管中，插入温度 温度降低 该固体是Na2CO3 计，加几滴水 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于 食品脱氧剂样品中 溶液呈浅绿色 盐酸，滴加KSCN溶液 没有+3价铁 向淀粉溶液中加入稀疏酸并加热，调节 D 溶液没有蓝色 证明淀粉水解完全 pH呈碱性，再加入碘水 二、非选择题（共5小题，共50分） 26. (10分)请回答： (1)①葡萄糖的分子式为▲。②二氧化碳的电子式为▲。 (2)向A1C3溶液中逐滴滴加氨水的实验现象是▲。 (3)写出工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：▲。 (4)NaC1固体能否导电▲（填“能”或“否”），原因是▲。 整田扫错全能王 4444 27.(10分)摩尔质量为46gol的烃的衍生物A能与金属钠反应，F带有轻微芳香气味。 有关物质的转化关系如下图： O2 F 囚。9→回花回 0 E 催化剂 C4H9NO2 CH3-C-NH-CH2COOH D H2NCH2COOH 请回答： (1)D中存在的官能团名称为氨基和▲。 (2)C+D→E的反应类型▲。 (3)A十D→F的化学方程式是▲。 (4)下列说法不正确的是▲。 A.可以用新制的氢氧化铜鉴别A、B、C(必要时可以加热) B.有机物F在碱性条件下水解生成D和A C.等物质的量的A、B、C完全燃烧消耗氧气的量依次增加 D.有机物A能被酸性KMnO4溶液氧化 (5)物质X是C的同系物，其分子式为C4HO2,写出X所有可能的结构简式▲。 28. (12分)化肥工业产生的氨氮废水（主要含H),可造成水体富营养化。 I.某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 低浓度 微生物，0 CH,OH 含硝酸废水 达标废水 NaOH,热空气 氨氮废水 ② ③ 氨氮废水 调pH=9 ① 气体回收 回答下列问题： (1)过程①：加NaOH是将NH转化为NH3H2O,同时鼓入大量热空气的目的▲。 (2)过程②：有微生物存在时，在碱性条件下，NH与O2反应生成NO,的离子方程 式为▲。 (3)过程③：一定条件下向废水中加入甲醇(CHOH,可实现NO→NO2→N2 转化，该过程中，CHOH的作用是▲（选填“氧化剂”、“还原剂”、“催 化剂”之一)。 高一化学试卷 第6页（共8页） 整田扫猫全能王 444 (4)下列说法正确的是▲。 A.过程①、②、③均伴随氮元素化合价的变化 B.过程②采用高温会降低微生物活性 C.过程②生成的NO对水体无害，可直接排放 D.过程③属于固氮的一种形式 (5)检验氨氮废水中NH的实验操作是▲。 Ⅱ.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下。 (6)电池正极的电极反应式是▲。 用电器 N 稀硫酸 质子交换膜 氨氮废水 29.(12分)硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备 和其结晶水含量的测定进行如下实验。 I,硫酸铜晶体的制备 稀硫酸30%H202 CuSO4'nH2O 废铜屑 溶解 ①操作a,冷却结晶 CS04nH20①洗涤 混合溶液 ②过滤 粗品 ②干燥 样品 (1)操作a的名称是▲，该操作使用主要仪器有铁架台（附铁圈）、酒精灯、▲ 玻璃棒。 (2)写出“溶解”时生成硫酸铜的化学反应方程式▲。 Ⅱ.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 (3)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作如下，请完善操作顺序：①称取一定质量 研磨后的样品→②▲→③▲→④▲→⑤重复②④的步骤，至恒重。 a.称量所得固体的质量 b.在干燥器中冷却至室温 c.加热 家国全艇 4444 (4)若样品的质量为m1g,恒重后所得固体的质量为m2g,请计算n=▲_（用含m1 和m2的计算式表示)。 (5)实验结果发现测得结晶水·偏高，可能的原因有▲。 A,加热时间过长，固体略有发黑现象 B.加热过程中有少量晶体溅出 C.加热后固体在空气中自然冷却 D,硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 30.(6分)已知硫粉和Na2S溶液发生以下离子反应：S+S2=S、2S+S2=S,现有100mL 1.11mo/LNa2S溶液，往其中加入一定量的硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应， 反应后溶液中的阴离子为$2、S、S(不考虑水的电离，假设溶液体积不变)，且物 质的量之比为1：10：100，在反应后的溶液中加入NaCl0碱性溶液300mL,恰好将疏 元素全部转化为SO。请计算： (1)反应后：n(S2)+n(S)十n(S)尸▲mol。 (2)加入硫粉的物质的量：n(S)=▲mol. (3)NaCIo溶液的物质的量浓度为▲molL。 家甲全艇 衢州市2025年6月高一年级教学质量检测 化学答案 一、选择题(2×25=50) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B D A A B C D C D C C A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B A B D B C A D C B B A 二、 非选择题（共50分） 26.(10分) (1)①C6H1206(2分) ②0C:C: (2分) (2)有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失(2分) (3)2C+Si02 高温 Si+2C0↑ (2分) (4)否（答案合理均给分）(1分) NaCl固体中没有自由移动的离子(1分) 27.(10分) (1)羧基(2分) (2)取代反应(2分) 3HNCH-COOH+CHCHONCH-COOCHCH+HO (4)BC(2分) (5)CH3CH2 CH2COOH(1分)、(CH)2 CHCOOH(1分) 28.(12分) (1)加速NHH2O的分解(1分)，促进NH的挥发，并将其吹脱(1分) (2) NH+20+20H 微生物NO+3H,0(2分) (3)还原剂(2分) (4)B(2分) (5)取废水样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管 口，若试纸变蓝，则含NH(2分) (6)02+4e+4H*=2H20(2分) 29.(12分) (1)蒸发浓缩或加热浓缩(2分) 蒸发皿(2分) (2)Cu+H202+H2S04=CuS04+2H0(2分) (3)cba(2分) (4) 80(mm】(2分) 9m2 (5)AB(2分) 30.(6分) (1)0.111(2分) (2)0.21(2分) (3)3.58(2分)