云南省红河哈尼族彝族自治州第一中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

红河州第一中学2024级高一下学期6月月考 化学试卷 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C-120-16Na-23Mn-55C1-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A,用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间 B.用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素C C.用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热 D,用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染 2.下列属于物理变化的是 ①石油的分馏②煤的干馏③煤的液化④海水晒盐⑤$0，通入品红溶液，红色褪去⑥将活性炭加 入碳素墨水中，黑色褪去⑦乙烯催熟果实⑧白磷加热到260℃转化为红磷 ⑨油脂的皂化 A.①④⑥ B.②④⑧⑨ C.①③⑤⑦ D.④⑥⑨ 3.在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A.制镁工业：海水阳→Mg(OH),题→MgO电Mg 少量C B.制备氢氧化亚铁：Fe()高FeC,(s)→Fe(OH), C.制备硫酸：乙烯0>乙醇“乙醇钠 D.制备高纯硅：粗硅验→SC,→高纯硅 4.下列化学用语正确的是 A,中子数为1的氨核素：He 法 化学试卷第1页共8页 B.甲烷分子的空间填充模型： C.聚丙烯的结构简式：十cCH一CH十 D.用电子式表示HB的形成过程：H+:一H: 5.下列解释事实的方程式书写不正确的是 A.向硫代疏酸钠溶液中加稀硫酸：S,0+2S0:+4H=4S0,↑+2H,0 B.将乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色：CH,=CH,+B→CH,BCH,Br C.氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe+=Cu2*+2Fe2 D.少量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：Fe+NO,+4H=F©·+NO+2H,O 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加入A1粉能产生H2的溶液中：K+、Fe+、CI、NO B.pH=l(酸性)的溶液中：Ba2+、Na、I、NO C.滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na、H、C、SO2 D.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Fe2+、Na、SO2、MnOr 7,设N、为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100mL0.1molL-'的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N B.常温下，14gCH4和CH6的混合气体中含有2N。个氢原子 C.17.4gMO2与40mL10molL1浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2W D.将含1mol FeCl,的溶液滴入沸水所制得的Fe(OH)3胶体粒子数目为Na 8.CH,CH=CH2与HC1可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是 ①CH,CH=CH2+HCI→CH,CH,CH,CI ②CH,CH=CH2+HCI→CH,CHCICH3 强， 化学试卷第2页共8页 能个 第步，第知步 CH.CH-CH:(g)+HCI(g) CH,CH-CH-CI(D) CH,CHCICH(1) 反应进程 A.反应①、②均为取代反应 B.反应①的I、Ⅱ两步均放出能量 C.CH;CH2CH2Cl比CHCHCICH,稳定 D.CH;CH-CH2CI与CH:CHCICH互为同分异构体 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选 实验结论 实验操作和现象 项 乙烯与溴发生加成反应 A 向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层 向5mL0.2 mol-LKI溶液中滴加5-6滴相同浓度FeC1,溶液，充分反应后 KI与FeCl的反应有一 滴入KSCN溶液，溶液变血红色 定限度 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 HSO,具有氧化性 D 将乙醇与酸性重铬酸钾(KCz0,)溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A.A B.B C.C D.D 10.如图所示是一种能捕捉C02的原电池装置，下列说法正确的是 负载 一多孔石爆 Al(C2O 空气 溶液 不含C02 的空气 A.该装置能有效减少酸雨的形成 B.正极发生的电极反应式为AI-3e=AI+ C.该电池工作时，C2O2向多孔石墨电极移动 D.当电路中转移1mol电子时，捕捉的C02的质量为22g 11.已知断裂1molC-H健，婴吸收热量414.4k:断裂1 mol C-C键，要吸收热量347.4k:生成1mol 化学试卷第3页共8页 CC键，会放出热量615.3k:生成1mo1H-H键，会放出热量435.3，某有机物分解的反应可表示为： HH +H-H HH 若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是 A.该反应放出251.2kJ的热量 B.该反应吸收251.2kJ的热量 C.该反应放出125.6kJ的热量 D.该反应吸收125.6kJ的热量 12.我国婉娥五号探测器带回1.731kg的月球士壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周 期元素W、X、Y、乙，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不 与W同族，下列结论正确的是 A.简单氢化物的稳定性：W>Z B.简单离子半径的大小：Y>W C.Y单质的导电能力弱于Z单质的导电能力 D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸 13.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下 列说法正确的是 OH 浓硫酸 CH, CH,COOH COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 A.该反应是酯化反应 B.水杨酸的分子式是：CH6O3 C.阿司匹林片包装盒上有“OTC标识，属于处方药 D.1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L 14.从铝土矿（住要成分是Al2O,含MgO、F©zO、SiO2等杂质）中提取铝的两种工艺流程如图所示。下列说 法正确的是 加过量盐酸 固体A 加人过 沉淀C ]通人过 量烧 液E 滤液B 量C0 甲 滤液D 沉淀F杓 铝土矿 氧化铝 加过量 通人过量CO2 沉淀Z 灼烧 烧碱 德液Y 这液K 固体X 化学试卷第4页共8页 A.流程乙中通入过量CO2可以用过量HC1代替 B.滤液E中溶质的主要成分可以用于治疗胃酸过多 C.“灼烧”应在蒸发皿中进行 D.滤液Y中溶质只含AINa(OH)A、NazSiO, 二、非选择题：本题共有4个大题，共58分。 15.(12分)已知海水中的澳含量约为65mgL,从海水中提取溴的工业流程如图： 通入热空气吹 海 低浓度 出Bn,用纯碱 含BrO、 用硫酸酸 化、蒸馏 Bn的 溶液吸收 Br的溶 业 卤水 溶液 液 回答下列问题： (1)溴元素在元素周期表中的位置为」 (2)如图步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是 (3)步骤Ⅱ通入热空气吹出B,利用了溴的 (填字母) A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D,腐蚀性 (④)步骤Ⅱ中涉及的离子反应方程式为 (⑤)如图流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二 氧化硫的水溶液反应的化学方程式为 (6)因发生反应而使溴水褪色的是 (填字母)。 A.直馏汽油 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.聚乙烯 16.(16分)乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。已知乙醇可以和氯化钙反 应生成微溶于水的CaC26C2H5OH。 (一)实验室合成乙酸乙酯的粗产品的步骤如下： 制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液 漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。 化学试卷第5页共8页 (1)浓硫酸的作用是 (2)冷凝水流经直形冷凝管时应从 (1分)进入，从 (1分)流出（填“a”或b”- (③)实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是 (二)对乙酸乙酯进行精制 (④)为了除去粗产品中的乙酸，可向产品中加入 溶液，然后进行 (填操作名称)： (⑤)再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，加入饱和氯化钙溶液的目的是 (⑥最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行 (填操作名称)，即可得到纯净的乙酸乙酯。 (⑦)用30g乙酸与46g乙醇反应合成乙酸乙酯，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量 为 17.(18分)请根据所学知识回答下列问题： (1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 温度计 温度计 能量： 反应物的 铝条 总能量(E) Ba(OH2·8Hz0 生成物的 一稀盐酸 +NH.CI 总能量(E) ② 反应过程 (a) (b) 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 (1分) 热反应，Ba(ODn8HO与NH4CI的反应是 (1分)热反应。反应 (填①或②)的能 量变化可用图(b)表示。 (2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1,生成液态水放出的热量为 Q2,那么Q (填大于、小于或等于)Q2 (3)如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况， 试回答下列问题： 化学试卷第6页共8页 物质的量浓度/molL1 0.8 0.5 0.4 B 0.3 0.2 4+10 时间s ①0~1s内B气体的平均反应速率为 ②6十10)s时，A的转化率为 此时v(A)E v(B)m(填>”、“<”或=。 ③关于该反应的说法正确的是」 a.到达th时刻该反应已停止 b.在th时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c.在t1时刻C气体的正反应速率等于B的逆反应速率 d.容器中(t十10s时的压强与起始时的压强之比为9：13 (4)液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其结构如图所示，该电池在工作时，OH移向 (填“电极1” 或“电极2”)，负极的电极反应式为 负载 NH,. 电 极 N2+H20 NaOH溶液 18.(12分)一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： H,0 B 1O,、C心C☐O2、催化剂△ D C,H. 定条件 C,H.O ② C,H,O ③ C,H,02 ① 浓硫酸△ OOCCH, 催化剂 一定条件 H,O OH ⑦ ④ ⑤ 一定条件 E 回答下列问题： (1)反应①⑤中，属于加成反应的是 (填序号) (2)反应①的化学方程式为 (3)G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N,N的结构简式为 (4)反应⑦的化学方程式为 化学试卷第7夏共8页 (5)下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是 (填标号) A.A与G互为同系物 B.H能发生取代反应和氧化反应 C.1molG中含有4mol碳碳双键 D.反应⑥可能会产生一种副产物M,其分子式为CHO (6)F的一溴代物有 种。 化学试卷第8页共8页