精品解析：2025年黑龙江省绥化市海伦市中考模拟预测化学试题

2024-2025学年度第二学期 九年级化学模拟试卷 考生注意： 1．化学试题共四个大题，21个小题，总分70分 2．可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 S—32 Ca—40 Zn—65 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1—10题每题只有一个正确选项；11—12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 过滤 B. 处理废液 C. 添加酒精 D. 取用固体粉末 3. 下列物质的俗称、化学式及分类正确的一组 A. 酒精 酸 B. 熟石灰 碱 C. 纯碱 NaOH 盐 D. 石灰石 CaO 氧化物 4. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 尿素与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味 C. 铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色的铜析出 D. 把氢氧化钠溶液滴加到氯化铁溶液中，产生红褐色沉淀 5. 央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是 A. 瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 B. 瘦肉精分子中含有氮分子 C. 瘦肉精由10个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 D. 瘦肉精中氢元素的质量分数最大 6. 漂白粉可以用来杀菌消毒，也可为衣服洗涤增白。工业制漂白粉的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. 的化学式为 B. 中、、三种元素质量比为 C. 反应前后氯元素化合价不变 D. 石灰乳或石灰浆的主要成分是氢氧化钙 7. 归纳总结是学习化学重要方法，下表各组对化学知识整理和归纳有错误的一组是 A化学与农业 B化学与健康 ①尿素和硝酸钾都属于氮肥 ②钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 ①食用鱼虾可以补充蛋白质 ②青少年缺钙会患佝偻病 C化学与生活 D化学与材料 ①食醋可以除去水壶内水垢 ②洗涤剂有乳化作用，可以除去餐具上的油污 ①电木插座破裂后不能进行热修补，因为电木具有热固性 ②聚乙烯薄膜可用于食品包装 A. A B. B C. C D. D 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 9. 有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为 A. 20% B. 25% C. 30% D. 40% 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，分别加适量的水，测所得溶液的温度 C 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 D 鉴别CO2和N2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 下列所示的四个图像不能正确反映应变化关系的是 A. 一定温度下，向不饱和的NaCl溶液加入NaCl固体 B. 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 12. 向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。溶液质量的变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. ab段（不包括a、b点）溶液中溶质有四种 B. b点时溶液呈无色 C. 向c点溶液加入氯化钠，有白色沉淀出现 D. d点时过滤，滤渣中一定有银、铜、锌 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共17分） 13. 用化学用语填空。 （1）人体中含量最高的金属元素______。 （2）最简单的有机物是______。 14. 汽车尾气的催化转化器可以减少有害气体的排放，该反应的微观过程可用下图表示。 （1）已知丁是一种单质，该反应的化学方程式为______。 （2）该反应中，化合价降低的元素是______（填元素符号）。 （3）在该反应中，两种生成物的分子个数之比为______。 15. 某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。 （1）生铁含碳量___________(填“<”、“>”或“=”)钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了的___________(填序号)。 A．可燃性 B．还原性 C．密度比空气小 （2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式___________。 （3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与___________接触从而达到灭火的目的。 16. 下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 （1）20℃时，将氯化钠溶解在水中，得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）分析表中数据，____________的溶解度受温度影响较大 （3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。 ①℃时，溶解度为____________。 ②℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至℃，所得溶液的质量最大的是____________。 ③℃时，取溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为____________。 17. 同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： （1）甲的化学式为______。 （2）反应①所属的基本反应类型为______。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是______（写一种）。 三、实验与探究（本题共3小题，每空1分，共22分） 18. 实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。 （1）图中标有a的仪器名称是______。 （2）实验室可利用一种纯净物制氧气，反应的化学方程式为______，若要用该方法获得一瓶较纯净的氧气来直接做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的制取和收集装置是______（填字母）。 （3）实验室常用装置F代替装置B制取二氧化碳气体，装置F的优点是______。写出实验室制取二氧化碳，所用的药品是______，检验二氧化碳的反应原理______（用化学方程式表示）。 （4）乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用块状电石（主要成分是）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，选用B作为制取乙炔的发生装置，应该把a仪器用______替换，选用______装置收集乙炔气体。 19. 食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关，进行以下两个活动探究。 【探究活动一】 （1）粗盐中难溶性杂质的去除和一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制： ①粗盐提纯的主要操作步骤顺序是______。 ②图C中有一处明显的错误，可能导致溶液溶质质量分数______（填“偏大”或者“偏小”）。 ③图D中玻璃棒的作用是______。 【探究活动二】制备与生产流程的探究。 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： （2）为除去粗盐水中的、和杂质，加入下列3种过量试剂的顺序可以是______（填字母）。 A. 、NaOH、 B. 、、NaOH C. NaOH、、 （3）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有______（填化学式）。 （4）写出生成碳酸氢钠的化学方程式：______，在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是______。 （5）若向分离出晶体后的母液B（含有）中加入过量，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______。 20. 是治疗胃酸过多症一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________。 四、计算题（7分） 21. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应时生成沉淀的质量为10g。计算： （1）样品中氯化钙的质量分数；(结果精确至0.1%，下同) （2）所加碳酸钠溶液的质量； （3）反应后溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期 九年级化学模拟试卷 考生注意： 1．化学试题共四个大题，21个小题，总分70分 2．可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 S—32 Ca—40 Zn—65 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1—10题每题只有一个正确选项；11—12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 【答案】B 【解析】 【详解】A、扫地过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； B、生火有燃烧发生，一定有新物质生成，一定发生化学变化。符合题意； C、摘菜过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； D、提水过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； 故选B 。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 过滤 B. 处理废液 C. 添加酒精 D. 取用固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； B、实验室中的废液不能直接倒入下水道，会污染水体，实验后的废液应该倒入废液缸中，图示操作错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯添加酒精，图示操作错误； D、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； 故选D。 3. 下列物质的俗称、化学式及分类正确的一组 A. 酒精 酸 B. 熟石灰 碱 C. 纯碱 NaOH 盐 D. 石灰石 CaO 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙醇俗称酒精，化学式：C2H5OH，属于是含碳化合物，属于有机物，其水溶液不能解离出氢氧根离子，不属于碱，选项错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式：Ca(OH)2，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项正确； C、纯碱应为碳酸钠（Na2CO3），而NaOH是氢氧化钠（烧碱），化学式书写错误，纯碱由金属离子和酸根离子构成，属于盐，氢氧化钠解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项错误； D、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式：CaCO3，且石灰石不是碳酸钙的俗称，石灰石属于混合物，选项错误。 故选B。 4. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 尿素与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味 C. 铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色的铜析出 D. 把氢氧化钠溶液滴加到氯化铁溶液中，产生红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中才会呈现蓝紫色火焰，故错误； B. 尿素（不含铵根）与熟石灰研磨不反应，铵态氮肥才会释放刺激性氨气，故错误； C. 铁置换硫酸铜中的铜，现象应为“铁丝表面覆盖红色固体”，“铜析出”，属于实验结论，表述不严谨，故错误； D. 氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，现象描述正确，故正确。 故选D。 5. 央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是 A. 瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 B. 瘦肉精分子中含有氮分子 C. 瘦肉精由10个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 D. 瘦肉精中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A.由化学式可知，瘦肉精包含碳、氢、氯、氮、氧五种元素，选项正确； B. 分子是由原子构成的，瘦肉精分子中含氮原子，不含氮分子，选项错误； C. 分子是由原子构成的，一个瘦肉精分子由10个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成，选项错误； D. 瘦肉精中碳、氢、氯、氮、氧元素的质量比为：(12×10):(1×19):(35.5×3):(14×2):16=120:19:106.5:28:16，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，选项错误； 故选A。 6. 漂白粉可以用来杀菌消毒，也可为衣服洗涤增白。工业制漂白粉的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. 的化学式为 B. 中、、三种元素质量比为 C. 反应前后氯元素化合价不变 D. 石灰乳或石灰浆的主要成分是氢氧化钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H、Cl的个数分别是2、4、4、4，生成物中含Ca、O、H、Cl的个数分别是1、2、4、2，故生成物中还应含1个Ca、2个O、2个Cl，故X的化学式为：Ca(ClO)2，不符合题意； B、氢氧化钙中Ca、H、O元素的质量比为：，不符合题意； C、氯气中氯元素化合价为0，氯化钙中氯元素显-1价，Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，故反应前后氯元素化合价改变，不符合题意； D、石灰乳或石灰浆的主要成分均是氢氧化钙，说法正确，符合题意。 故选D。 7. 归纳总结是学习化学的重要方法，下表各组对化学知识整理和归纳有错误的一组是 A化学与农业 B化学与健康 ①尿素和硝酸钾都属于氮肥 ②钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 ①食用鱼虾可以补充蛋白质 ②青少年缺钙会患佝偻病 C化学与生活 D化学与材料 ①食醋可以除去水壶内的水垢 ②洗涤剂有乳化作用，可以除去餐具上的油污 ①电木插座破裂后不能进行热修补，因为电木具有热固性 ②聚乙烯薄膜可用于食品包装 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①尿素[CO(NH2)2]含氮元素，属于氮肥，硝酸钾（KNO3）含K和N，属于复合肥，错误；②钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，正确。符合题意； B、①鱼虾是优质蛋白质的来源，正确；②钙元素是组合骨骼的重要元素，缺钙导致佝偻病，正确。不符合题意； C、①食醋中含有醋酸能与水垢中的碳酸钙等反应，正确；②洗涤剂具有乳化功能，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，正确。不符合题意； D、①电木为热固性塑料，破裂后无法热修补，正确；②聚乙烯无毒可用于食品包装，正确。不符合题意。 故选A。 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误； B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，错误； C、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确； D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误。 故选C。 9. 有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为 A. 20% B. 25% C. 30% D. 40% 【答案】B 【解析】 【详解】镁粉、氧化镁与硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，则得到的24 g固体均为硫酸镁，硫酸镁中镁元素的质量为，则原镁条中含氧元素的质量为，原固体中氧元素质量分数为，故选B。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，分别加适量的水，测所得溶液的温度 C 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 D 鉴别CO2和N2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该实验方案不能达到实验目的； B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则能鉴别，该实验方案能达到实验目的； C、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，该实验方案不能达到实验目的； D、二氧化碳和氮气都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该实验方案不能达到实验目的。 故选B。 11. 下列所示的四个图像不能正确反映应变化关系的是 A. 一定温度下，向不饱和NaCl溶液加入NaCl固体 B. 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化钠会继续溶解，则溶质质量分数会增大，当溶液饱和后，氯化钠不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项正确； B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁与98份质量的硫酸反应生成2份质量的氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌与98份质量的硫酸反应生成2份质量的氢气，故生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，该选项正确； C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，直至盐酸恰好反应完全，溶液显中性，pH等于7，继续滴加氢氧化钠溶液，氯化钙不与氢氧化钠反应，则溶液的碱性增强，pH逐渐增大，该选项错误； D、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加；反应的化学方程式为，参加反应的镁和氧气的质量比为(24×2):32＝3:2；该反质量增加的镁的质量大于消耗的氧气的质量，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，最终镁完全反应，氧气有剩余，选项正确。 故选C。 12. 向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。溶液质量的变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. ab段（不包括a、b点）溶液中溶质有四种 B. b点时溶液呈无色 C. 向c点溶液加入氯化钠，有白色沉淀出现 D. d点时过滤，滤渣中一定有银、铜、锌 【答案】AD 【解析】 【分析】四种金属的活动顺序为：铝＞锌＞铜＞银，向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不与硝酸铝反应，先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，，固体增重，溶液质量减轻，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，，固体减轻，溶液质量增重，所以ab段发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，b点时硝酸银恰好完全反应，bc段发生的反应为锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，c点时硝酸铜恰好完全反应。 【详解】A、由分析可知，ab段发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，此过程中硝酸银没有完全消耗，溶液中溶质包含硝酸锌、硝酸铜、硝酸银和硝酸铝四种，选项正确； B、b点时锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸铝，硝酸铜溶液呈蓝色，故此时溶液为蓝色，选项错误； C、c点时硝酸铜恰好完全反应，此时溶液中溶质为硝酸锌和硝酸铝，向溶液加入氯化钠，不会有白色沉淀出现，选项错误； D、d点时锌过量，过滤，滤渣中一定有银、铜、锌，选项正确； 故选AD。 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共17分） 13. 用化学用语填空。 （1）人体中含量最高的金属元素______。 （2）最简单的有机物是______。 【答案】（1）Ca （2）CH4 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最高的金属元素是钙，化学式为：Ca； 【小问2详解】 有机物必须含碳，而甲烷仅含1个碳原子和4个氢原子，结构最简单，最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4。 14. 汽车尾气催化转化器可以减少有害气体的排放，该反应的微观过程可用下图表示。 （1）已知丁是一种单质，该反应的化学方程式为______。 （2）该反应中，化合价降低的元素是______（填元素符号）。 （3）在该反应中，两种生成物的分子个数之比为______。 【答案】（1） （2）C （3）2:1##1:2 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律反应前后元素种类不变可知，生成的单质是氮气，所以该反应是一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 一氧化氮中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素化合价为+2价，同理一氧化碳中氧元素化合价为-2价，碳元素化合价为+2价，二氧化碳中氧元素化合价为-2价，碳元素化合价为+4价，氮气属于单质，氮元素化合价为0，故化合价升高的是C； 【小问3详解】 由方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为2:1。 15. 某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。 （1）生铁的含碳量___________(填“<”、“>”或“=”)钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了的___________(填序号)。 A．可燃性 B．还原性 C．密度比空气小 （2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式___________。 （3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与___________接触从而达到灭火的目的。 【答案】（1） ①. > ②. B （2） （3）空气(或氧气或) 【解析】 【小问1详解】 生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，即生铁的含碳量大于钢的含碳量； 工业上可用赤铁矿（主要成分是氧化铁）与 CO 在高温下反应来冶炼生铁，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应主要利用了 CO 的还原性，故选B； 【小问2详解】 铁和氧气点燃生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：； 【小问3详解】 燃烧的三要素为：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，灭火只需破坏其一即可，细沙可阻止可燃物与空气(或氧气或 O2 )接触从而达到灭火的目的。 16. 下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 （1）20℃时，将氯化钠溶解在水中，得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）分析表中数据，____________的溶解度受温度影响较大 （3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。 ①℃时，的溶解度为____________。 ②℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至℃，所得溶液的质量最大的是____________。 ③℃时，取溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为____________。 【答案】（1）饱和溶液 （2）碳酸钠##Na2CO3 （3） ①. 20 ②. 氯化铵溶液##NH4Cl溶液 ③. 15 【解析】 【小问1详解】 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，50g水最多溶解18g水，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到饱和溶液； 【小问2详解】 分析表中数据，0℃～40℃时，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g，Na2CO3的溶解度由7.0g增加到48.8g，Na2CO3溶解度受温度影响较大； 【小问3详解】 ①根据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g。 ②根据溶解度曲线可知，Na2CO3溶解度受温度影响较大，t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是Na2CO3，所得溶液的质量最大的是NH4Cl溶液； ③设：需加水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有： x=15g 。 17. 同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： （1）甲的化学式为______。 （2）反应①所属基本反应类型为______。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是______（写一种）。 【答案】（1）NaOH （2）复分解反应 （3）补钙剂（合理即可） 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。可推出丁为二氧化碳；甲能与丁反应，甲能与碳酸钠相互转化，可推出甲为氢氧化钠；碳酸钠能转化为丙；丙能与丁相互转化，且丙是大理石的主要成分，可推出丙为碳酸钙，乙能与甲、碳酸钠、丙反应，可推出乙可能为稀盐酸，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，甲为氢氧化钠，化学式为：NaOH； 【小问2详解】 反应①为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 若丙是大理石的主要成分，可推出丙为碳酸钙，碳酸钙可做建筑材料，碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂。 三、实验与探究（本题共3小题，每空1分，共22分） 18. 实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。 （1）图中标有a的仪器名称是______。 （2）实验室可利用一种纯净物制氧气，反应的化学方程式为______，若要用该方法获得一瓶较纯净的氧气来直接做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的制取和收集装置是______（填字母）。 （3）实验室常用装置F代替装置B制取二氧化碳气体，装置F的优点是______。写出实验室制取二氧化碳，所用的药品是______，检验二氧化碳的反应原理______（用化学方程式表示）。 （4）乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用块状电石（主要成分是）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，选用B作为制取乙炔的发生装置，应该把a仪器用______替换，选用______装置收集乙炔气体。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. AC （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 石灰石（或大理石）与稀盐酸 ③. （4） ①. 分液漏斗 ②. C或E 【解析】 【小问1详解】 仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室可利用一种纯净物制氧气，为高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：； 高锰酸钾制取氧气发生装置类型为固体加热型，发生装置为A，收集氧气用于铁丝燃烧实验需要在瓶中留少量的水且需要氧气纯度较高，则用排水法收集，则装置组合为AC； 【小问3详解】 实验室若选用F装置作为制取CO2的发生装置，F装置中可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳； 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，属于固液不加热反应，该反应非常剧烈，为了得到平稳气流，发生装置可选B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体，可用向下排空气法或排水法收集，故收集装置可选C或E。 19. 食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关，进行以下两个活动探究。 【探究活动一】 （1）粗盐中难溶性杂质的去除和一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制： ①粗盐提纯的主要操作步骤顺序是______。 ②图C中有一处明显的错误，可能导致溶液溶质质量分数______（填“偏大”或者“偏小”）。 ③图D中玻璃棒的作用是______。 【探究活动二】制备与生产流程的探究。 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： （2）为除去粗盐水中的、和杂质，加入下列3种过量试剂的顺序可以是______（填字母）。 A. 、NaOH、 B. 、、NaOH C. NaOH、、 （3）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有______（填化学式）。 （4）写出生成碳酸氢钠的化学方程式：______，在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是______。 （5）若向分离出晶体后的母液B（含有）中加入过量，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______。 【答案】（1） ①. BED ②. 偏大 ③. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）BC （3）NaOH、Na2CO3、NaCl （4） ①. ； ②. 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 （5）NH3 【解析】 【小问1详解】 ①粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：BED； ②图C中用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大； ③图D为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问2详解】 加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，再加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，得到滤液A后，调pH至中性，则为加入稀盐酸进行中和，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。所以加入试剂的顺序为碳酸钠在氯化钡之后加入，氢氧化钠在任何顺序加入都可。故选：BC； 【小问3详解】 按上题试剂的顺序，得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的碳酸钠和氢氧化钠，化学式为：NaOH、Na2CO3、NaCl； 【小问4详解】 根据题目信息可知，在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，再根据第四问可知母液B为氯化铵溶液，则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳； 小问5详解】 母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，该反应生成氨气、氯化钙和水，题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，则母液B与Ca(OH)2生成的氨气为可以循环使用的物质，化学式为NH3。 20. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2） （3）强 （4）的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打； 【小问2详解】 碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； 【小问4详解】 由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； 【小问5详解】 该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； 【小问6详解】 碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 四、计算题（7分） 21. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应时生成沉淀的质量为10g。计算： （1）样品中氯化钙的质量分数；(结果精确至0.1%，下同) （2）所加碳酸钠溶液的质量； （3）反应后溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）解：设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，反应的碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z x=11.1g，y=10.6g，z=11.7g 样品中氯化钙的质量分数为 答：样品中氯化钙的质量分数为57.2% （2）由第一问可知，参与反应的碳酸钠的质量为10.6g，滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，故所加碳酸钠溶液的质量 答：所加碳酸钠溶液的质量为100g （3）由第一问可知，生成的氯化钠的质量为11.7g，混合物中氯化钠的质量为，故氯化钠的总质量为，溶液的总质量为，反应后溶液的溶质质量分数为 答：反应后溶液的溶质质量分数为10.0% 【解析】 【小问1详解】 根据产生的沉淀碳酸钙的质量计算参与反应的氯化钙的质量，解析见答案； 【小问2详解】 根据根据产生的沉淀碳酸钙的质量计算参与反应的碳酸钠的质量，再根据溶质质量分数计算所加碳酸钠溶液的质量，解析见答案； 【小问3详解】 氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶质为氯化钠，求出氯化钠的质量和所得溶液的质量，即可求出反应后溶液的溶质质量分数，解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$