精品解析：2026年安徽池州市中考考前自测化学试题

化学 注意事项： 1.本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分40分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.请在答题卡上答题，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个符合题意。) 1. 下列是某同学的周末活动，其中不涉及化学变化的是 A. 将湿衣服放在太阳光下晾晒 B. 用84消毒液给宠物箱消毒 C. 用柠檬酸清洗茶杯里的水垢 D. 用炉具清洁剂擦洗煤气灶台 【答案】A 【解析】 【详解】A.湿衣服晾晒是水由液态蒸发为气态的过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化； B.84消毒液消毒是利用其强氧化性使病菌蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化； C.柠檬酸与水垢（主要成分为、）发生复分解反应，生成可溶性新物质，属于化学变化； D.炉具清洁剂的有效成分为，会与油污发生化学反应生成可溶于水的新物质，属于化学变化。 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 霉变的食物洗干净后可以作饲料 B. 食用加碘食盐，预防甲状腺肿大 C. 合理用药，不能滥用抗生素 D. 回收废旧塑料，减少白色污染 【答案】A 【解析】 【详解】A. 霉变食物含有性质稳定的黄曲霉毒素，水洗无法去除，用作饲料会危害动物健康，还可通过食物链危害人体，错误； B. 碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会引发甲状腺肿大，食用加碘食盐可补充碘元素，预防该疾病，正确； C. 滥用抗生素会增强细菌耐药性、损伤人体正常机能，因此需合理用药，不能滥用抗生素，正确； D. 白色污染主要由难降解废弃塑料引发，回收废旧塑料可减少白色污染，保护环境，正确。 3. 掌握正确的基本操作是进行化学探究的前提。下列操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 装入固体粉末 C. 连接仪器 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 闻气体气味时，不能将鼻孔直接凑到容器口，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作错误。 B. 向试管内装入固体粉末时，先将试管横放，用纸槽将药品送至试管底部，再缓慢竖立试管，操作正确。 C. 连接橡胶塞与试管时，不可将试管放在桌面上用力塞塞子，易压破试管、刺伤手，应手持试管，将橡胶塞慢慢转动塞入试管口，操作错误。 D. 加热试管中液体时，应用酒精灯的外焰加热，图中试管底部距离酒精灯火焰稍远，应再低一些，使整个外焰层包裹住试管底部，操作错误。 4. 我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为实现该目标，下列措施不可行的是 A. 使用清洁能源 B. 大力植树造林、种花种草 C. 高空喷洒氢氧化钙溶液 D. 提倡光伏发电 【答案】C 【解析】 【详解】A.使用清洁能源可减少化石燃料燃烧，降低排放，可行。 B.绿色植物通过光合作用吸收，植树造林能增加的消耗量，可行。 C.高空喷洒氢氧化钙溶液操作难度极大、成本极高，且氢氧化钙具有腐蚀性，大面积喷洒会破坏大气生态、引发其他环境危害，不可行。 D.光伏发电属于清洁发电方式，可替代部分火力发电，减少化石燃料消耗和排放，可行。 阅读材料，完成下面小题。 香云纱是岭南非遗丝绸，靠薯莨、河泥、阳光完成神奇染色。先把真丝坯布反复浸入薯莨汁、暴晒，薯莨里的单宁酸又叫鞣酸()牢牢附着在丝纤维上，布料呈棕红色。最关键一步叫“过乌”；涂一层珠三角特有的、富含亚铁离子()的河泥，单宁酸与反应生成鞣酸亚铁；再经日晒氧化，变成稳定的黑色鞣酸铁沉淀，牢牢锁在纤维里，一面乌黑发亮、一面棕红，耐穿透气。 5. 下图是铁在元素周期表中的相关信息，下列有关铁的说法中正确的是 A. 铁元素只有一种化合价 B. 铁的化学性质很不活泼 C. 铁原子中的核电荷数为26 D. 铁原子的质量为55.84 6. 下列关于薯莨里的单宁酸()的说法正确的是 A. 单宁酸属于氧化物 B. 单宁酸中碳元素的质量分数最大 C. 单宁酸中氢元素和氧元素的质量比为26：23 D. 单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的 【答案】5. C 6. B 【解析】 【5题详解】 A．单质Fe中铁元素化合价为0；FeO中铁元素化合价为+2；Fe2O3中铁元素化合价为+3价，铁元素化合价不止一种，错误。 B．铁是化学性质较活泼的金属，点燃条件下能与氧气发生反应，错误。 C．元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，因此铁原子核电荷数为26，正确。 D．元素周期表中正下方的数字表示该元素的相对原子质量，铁原子的相对原子质量为55.84，错误。 【6题详解】 A．氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，单宁酸含三种元素，不属于氧化物，错误。 B．单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最高，正确。 C．单宁酸中氢元素和氧元素的质量比=，错误。 D．分子是由原子构成的，1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成；单宁酸是宏观物质，由大量单宁酸分子构成，错误。 7. 下列实验方案设计能达到目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较和的催化效果 C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究燃烧的所有条件 【答案】C 【解析】 【详解】A. 测定空气中氧气含量需要足量红磷才能完全消耗装置内的氧气，少量红磷无法耗尽氧气，会导致测定结果偏小，不能达到实验目的； B. 比较和的催化效果时，需控制过氧化氢溶液的浓度、体积等无关变量一致，该实验中溶液浓度分别为5%和10%，变量不唯一，无法比较催化效果，不能达到实验目的； C. 该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘能溶于酒精，难溶于水，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，可以达到实验目的； D. Y形管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法验证燃烧需要与氧气接触这一燃烧条件，不能达到实验目的。 8. 模型认知是化学研究的重要科学方法。氨的催化氧化微观过程如图，其中乙是一种常见的气体单质。下列说法正确的是 A. 反应中甲与丁的分子个数比为1：1 B. 该反应过程中，原子种类和分子种类都不变 C. 参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和 D. 反应前后催化剂的性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含N、H、O，反应物氨气由N、H元素组成，则反应物中还应含氧元素，则乙为氧气，则该反应为氨气和氧气在铂催化剂和加热的条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 由化学方程式可知，反应中甲（NH3）与丁（H2O）的分子个数比为：4:6=2:3，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，错误； C. 根据质量守恒定律，参加反应的甲与乙的质量和（参加反应的物质的总质量）等于生成的丙和丁的质量和（生成物的总质量），正确； D. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 化合物中含不同种元素，则含不同种元素的纯净物一定是化合物 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应。仅生成盐和水不能判定为中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也能生成盐和水，不属于中和反应，A错误。 B.化合物的定义为“由不同种元素组成的纯净物”，因此含不同种元素的纯净物一定是化合物，B正确。 C.离子是带电的原子或原子团，但带电的微观粒子不一定是离子，例如质子、电子均带电但不属于离子，C错误。 D.碱溶液，但仅说明溶液呈碱性，可能是盐溶液（如碳酸钠溶液显碱性但属于盐溶液），不一定是碱溶液，D错误。 10. 设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的炭粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去氧化钙中的氢氧化钙 加水溶解 C 除去二氧化碳中的氯化氢 通入氢氧化钠溶液中 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀盐酸会与要保留的铁粉发生反应，炭粉不反应，错误。 B.加水后目标物质氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，错误。 C.氢氧化钠溶液既会和氯化氢反应，也会吸收目标物质二氧化碳，错误。 D.氯化钙溶液呈中性，不能使无色酚酞变色；氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，现象不同可以鉴别，正确。 11. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，甲、乙混合不反应。下列说法正确的是 A. 20℃时，甲、乙两溶液的质量分数相等 B. 甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20 g甲 C. 将20℃乙的饱和溶液升温到40℃，变成不饱和溶液，溶液质量分数变小 D. 40℃时，能配制出质量分数相等的甲、乙溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.20℃时只有甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法比较质量分数，说法错误； B.未指明甲饱和溶液的质量，无法计算析出晶体的质量，说法错误； C.乙的溶解度随温度升高而增大，20℃乙的饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，说法错误； D.40℃时，甲溶解度50g、乙小于50g；可以控制溶质、溶剂质量，配制溶质质量分数相同的甲、乙溶液，说法正确。 12. 取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图(草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水 FeC2O4·nH2OFeC2O4+ nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO)。下列说法正确的是 A. n=4 B. a点对应物质的化学式为FeO C. 该反应中铁元素的质量分数减小 D. 可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 已知，草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水；由图可知，失去结晶水质量为7.2-5.76=1.44g； 错误； B. 已知，继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物；化学反应前后元素种类质量不变，a点对应物质中铁元素质量为，氧元素质量为2.88-2.24=0.64g，则氧化物中铁氧原子个数比为，a点对应物质的化学式为FeO，正确； C. 由图可知，反应后物质总质量减小，铁元素质量不变，则该反应中铁元素的质量分数变大，错误； D.一氧化碳和氢氧化钠不反应，不可用NaOH溶液吸收CO，错误。 故选B。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 皮蛋又叫松花蛋，是我国传统风味食品。制作皮蛋使用的是皮蛋粉，主要成分为生石灰、纯碱和食盐。制作时，把皮蛋粉加水调制成糊状，裹在新鲜的鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。回答下列问题： （1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是___________。 （2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。写出生成糊状物质的化学方程式：___________。 （4）吃皮蛋时会有涩味，为了去除涩味可以在吃的时候加___________。 【答案】（1）蛋白质 （2）放出 （3） （4）食醋(醋) 【解析】 【小问1详解】 蛋类食物中主要富含的营养素为蛋白质。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙，其与水反应生成氢氧化钙的过程为放热反应，因此调制时会感觉烫手。 【小问3详解】 皮蛋粉加水后，首先氧化钙和水反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙和纯碱（碳酸钠）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两个反应共同得到糊状物质。 【小问4详解】 皮蛋的涩味来自制作过程中生成的碱性物质，加入酸性的食醋可发生中和反应，去除涩味，符合生活实际。 14. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出B装置中任意一种实验仪器的名称：___________。 （2）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式：___________，该反应的基本类型是___________。 （3）若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是___________。 （4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为___________(填字母)。 【答案】（1）长颈漏斗##锥形瓶 （2） ①. ②. 分解反应 （3）集气瓶口有较大气泡冒出 （4） 【解析】 【小问1详解】 B为固液不加热型发生装置，包含长颈漏斗、锥形瓶、玻璃导管等常见实验仪器，任选其一回答即可。 【小问2详解】 A是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气的反应；该反应由1种物质生成3种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问3详解】 排水法收集氧气时，瓶内水被完全排出后，过量的氧气会从瓶口逸出，因此观察到集气瓶口有大量气泡冒出说明氧气已收集满。 【小问4详解】 实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，选固液不加热发生装置B；生成的二氧化碳混有氯化氢杂质和水蒸气，先通过饱和碳酸氢钠溶液G除去氯化氢，再通过浓硫酸F干燥，最后用向上排空气法D收集（二氧化碳密度大于空气、能溶于水），即可得到纯净干燥的二氧化碳。 15. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银的流程如图所示。 （1）废旧电脑零部件要粉碎后再加酸的目的是___________。 （2）步骤Ⅰ中过滤后所得滤液1中的溶质有___________种。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （4）加入过量的稀硫酸的目的是___________。 （5）要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，下列各组试剂不能达到实验目的的是___________(填字母)。 A. Cu、Ag、Al、稀盐酸 B. Al、Cu、溶液、稀盐酸 C. Al、Ag、溶液 D. 溶液、Cu、溶液 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）2##两##二 （3） （4）完全除去铝 （5）A 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，铝排在氢前，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银排在氢后，铜、银均与稀硫酸不反应，稀硫酸过量，则所得滤液1中的溶质有硫酸铝、硫酸两种； 【小问3详解】 步骤Ⅰ过滤得到的固体是和的混合物，加入适量硝酸银溶液，发生的是铜与硝酸银的反应； 【小问4详解】 稀硫酸只和反应，与、不反应，过量稀硫酸可确保全部被消耗，实现铝和铜、银的分离； 【小问5详解】 A. 铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铝排在氢前，铜、银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的； B. 由A的分析可知，铝能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，说明铝比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，能达到实验目的； C. 铝能与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，能达到实验目的； D. 铜与硝酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，能达到实验目的。 16. 碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 Ⅰ、已有知识回顾 （1）碳酸氢钠属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 E. 盐 （2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途：___________。 Ⅱ、探究碳酸氢钠的性质 （3）室温下(20℃)，向盛有的烧杯中加入10 mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液的温度为18.5℃。由此可知，固体溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。 （5）将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】Ⅰ、查阅资料：。 Ⅱ、用一定溶质质量分数的、NaOH和的溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，___________。 (实验方案包括操作和预期现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ、制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得到。 （6）烧杯中冰水的主要作用是___________。 【答案】（1）AE （2）治疗胃酸过多症(或发酵粉的主要成分之一) （3）吸收 （4） ①. ①碱 ②. ② （5）充分反应后，加入溶液，观察到溶液变浑浊；将反应后得到的溶液过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 （6）保持低温，利于碳酸氢钠析出 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是由钠、碳、氢、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故选AE； 【小问2详解】 碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能与酸反应生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分之一； 【小问3详解】 室温下（20℃），盛有0.5g NaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时吸收热量，使温度降低； 【小问4详解】 由于酚酞变红，则说明溶液显碱性；盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，配平即可得化学方程式； 【小问5详解】 由查阅资料：可知，能与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以要验证能与NaOH反应：可取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的溶液过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，从而证明能与NaOH反应； 【小问6详解】 因为碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，所以烧杯中冰水的主要作用是保持低温，利于碳酸氢钠的析出 17. 吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 （1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为___________。 （2）利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 【答案】（1） （2）解：设所需NH3的质量为x x=34t 答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。 【解析】 【小问1详解】 中氮元素和氢元素质量的最简整数比为。 【小问2详解】 根据CO2的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分40分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.请在答题卡上答题，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个符合题意。) 1. 下列是某同学的周末活动，其中不涉及化学变化的是 A. 将湿衣服放在太阳光下晾晒 B. 用84消毒液给宠物箱消毒 C. 用柠檬酸清洗茶杯里的水垢 D. 用炉具清洁剂擦洗煤气灶台 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 霉变的食物洗干净后可以作饲料 B. 食用加碘食盐，预防甲状腺肿大 C. 合理用药，不能滥用抗生素 D. 回收废旧塑料，减少白色污染 3. 掌握正确的基本操作是进行化学探究的前提。下列操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 装入固体粉末 C. 连接仪器 D. 加热液体 4. 我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为实现该目标，下列措施不可行的是 A. 使用清洁能源 B. 大力植树造林、种花种草 C. 高空喷洒氢氧化钙溶液 D. 提倡光伏发电 阅读材料，完成下面小题。 香云纱是岭南非遗丝绸，靠薯莨、河泥、阳光完成神奇染色。先把真丝坯布反复浸入薯莨汁、暴晒，薯莨里的单宁酸又叫鞣酸()牢牢附着在丝纤维上，布料呈棕红色。最关键一步叫“过乌”；涂一层珠三角特有的、富含亚铁离子()的河泥，单宁酸与反应生成鞣酸亚铁；再经日晒氧化，变成稳定的黑色鞣酸铁沉淀，牢牢锁在纤维里，一面乌黑发亮、一面棕红，耐穿透气。 5. 下图是铁在元素周期表中的相关信息，下列有关铁的说法中正确的是 A. 铁元素只有一种化合价 B. 铁的化学性质很不活泼 C. 铁原子中的核电荷数为26 D. 铁原子的质量为55.84 6. 下列关于薯莨里的单宁酸()的说法正确的是 A. 单宁酸属于氧化物 B. 单宁酸中碳元素的质量分数最大 C. 单宁酸中氢元素和氧元素的质量比为26：23 D. 单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的 7. 下列实验方案设计能达到目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较和的催化效果 C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究燃烧的所有条件 8. 模型认知是化学研究的重要科学方法。氨的催化氧化微观过程如图，其中乙是一种常见的气体单质。下列说法正确的是 A. 反应中甲与丁的分子个数比为1：1 B. 该反应过程中，原子种类和分子种类都不变 C. 参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和 D. 反应前后催化剂的性质不变 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 化合物中含不同种元素，则含不同种元素的纯净物一定是化合物 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液 10. 设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的炭粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去氧化钙中的氢氧化钙 加水溶解 C 除去二氧化碳中的氯化氢 通入氢氧化钠溶液中 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 11. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，甲、乙混合不反应。下列说法正确的是 A. 20℃时，甲、乙两溶液的质量分数相等 B. 甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20 g甲 C. 将20℃乙的饱和溶液升温到40℃，变成不饱和溶液，溶液质量分数变小 D. 40℃时，能配制出质量分数相等的甲、乙溶液 12. 取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图(草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水 FeC2O4·nH2OFeC2O4+ nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO)。下列说法正确的是 A. n=4 B. a点对应物质的化学式为FeO C. 该反应中铁元素的质量分数减小 D. 可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 皮蛋又叫松花蛋，是我国传统风味食品。制作皮蛋使用的是皮蛋粉，主要成分为生石灰、纯碱和食盐。制作时，把皮蛋粉加水调制成糊状，裹在新鲜的鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。回答下列问题： （1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是___________。 （2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。写出生成糊状物质的化学方程式：___________。 （4）吃皮蛋时会有涩味，为了去除涩味可以在吃的时候加___________。 14. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出B装置中任意一种实验仪器的名称：___________。 （2）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式：___________，该反应的基本类型是___________。 （3）若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是___________。 （4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为___________(填字母)。 15. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银的流程如图所示。 （1）废旧电脑零部件要粉碎后再加酸的目的是___________。 （2）步骤Ⅰ中过滤后所得滤液1中的溶质有___________种。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （4）加入过量的稀硫酸的目的是___________。 （5）要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，下列各组试剂不能达到实验目的的是___________(填字母)。 A. Cu、Ag、Al、稀盐酸 B. Al、Cu、溶液、稀盐酸 C. Al、Ag、溶液 D. 溶液、Cu、溶液 16. 碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 Ⅰ、已有知识回顾 （1）碳酸氢钠属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 E. 盐 （2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途：___________。 Ⅱ、探究碳酸氢钠的性质 （3）室温下(20℃)，向盛有的烧杯中加入10 mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液的温度为18.5℃。由此可知，固体溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。 （5）将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】Ⅰ、查阅资料：。 Ⅱ、用一定溶质质量分数的、NaOH和的溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，___________。 (实验方案包括操作和预期现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ、制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得到。 （6）烧杯中冰水的主要作用是___________。 17. 吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 （1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为___________。 （2）利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $