精品解析：2025年山东省枣庄市峄城区中考三模化学试题

2025年初中学业水平适应性考试(三) 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，仅将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题 卡规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共15小题。l~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是 A. 随手关灯，节约用电 B. 经常使用一次性木质餐筷 C. 将垃圾分类后随意丢弃 D. 大量使用洗涤剂，提高洗涤效果 2. 垃圾是放错位置的资源，要合理进行垃圾分类，变废为宝的标志是（） A. B. C. D. 3. 《天工开物》中记载：“凡朱砂(主要成分为HgS)、水银(Hg)、银朱(HgS)，原同一物。……唯粗次朱砂以升炼水银，而水银又升银朱也。”下列说法正确的是 A. “水银”属于化合物 B. “银朱”由两种元素组成 C. “水银又升银朱”的过程是分解反应 D. “原同一物”指三种物质都是同一种物质 4. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 5. 稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. x=2 C. 若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为 D. 符号“Sm”可表示一个钐原子 6. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 B. 拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 C. 火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 7. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容对应的化学知识正确的是 A. 《天工开物》“半日晒出盐霜” ——晒出“盐霜”是蒸发结晶 B. 《庄子·杂篇》“木与木相摩则然(燃)” ——说明物质燃烧需要氧气 C. 《梦溪笔谈》“古人以剂钢(合金钢)为刃”——合金钢的硬度比纯铁小 D. 《宋会要辑稿》“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄” ——反应后产生红色固体，溶液变为蓝色 8. 玉米、胡萝卜中的叶黄素（化学式为）有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。下列说法中正确的是 A. 叶黄素中共含有98个原子 B. 一个叶黄素分子中含有一个氧分子 C. 叶黄素中碳元素的质量分数最大 D. 叶黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成 9. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述完整且正确的是 A. 黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕 B. 向氢氧化钙溶液溶液中滴入稀盐酸，无明显现象 C. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 D. 将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液 10. 化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解不正确的是 A. 宏观与微观：CO和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B. 模型与推理：同种元素的原子具有相同的质子数，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 C. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧生成和，则该物质中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素 D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知在一定条件下也可以支持燃烧 11. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B. 实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 12. 如图为固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线示意图。下列叙述正确的是 A. 将乙和丙的饱和溶液从升温到时，所得溶液溶质质量分数相等 B. 分别将甲和乙的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量相等，则所取甲溶液的质量大于乙溶液 C. 时，将甲的饱和溶液降温至，可析出甲 D. 除去丙溶液中含有的少量杂质乙，可将时丙的饱和溶液升温结晶 13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A N2 O2 将气体慢慢通过灼热的铜网 B 二氧化锰 炭粉 在空气中充分灼烧 C K2SO4溶液 KNO3 加入适量Ba(NO3)2溶液 D NaCl固体 CaCO3 加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 乙烯（）是重要化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制，说法不正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是和 B. 反应1中有参加反应，则反应2生成的质量为 C. 反应2的化学方程式为 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 15. 小明同学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸，用压强传感器采集数据如图所示。下列分析不正确的是 A. 曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热 B. 曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物 C. 曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的质量一定相等 D. 曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化 二、填空题(本大题包括6小题，共65分。) 16. 作为山东人，我们肩负着建设绿色低碳城市的重任，要从点滴做起，积极参与环保行动，为城市的可持续发展贡献自己的力量，让山东更加美丽宜居。 （1）日常生活：作为山东人，为实现“碳达峰”，下列行为值得提倡的是__________。 A. 人走灯关，节约用电 B. 为增加节日气氛，大量燃放鞭炮 C. 积极参与节能减排宣传 D. 无人机使用氢燃料电池实现零碳排放 （2）自然资源：山东拥有大量海水资源，海水吸收CO2是自然界消耗CO2的途径之一，该过程中CO2会与水反应，请写出反应的化学方程式__________。 （3）能源开发：为践行“低碳”行动，可开发利用新能源：__________ (任写一种新能源)。 （4）科技创新：超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法，正确的是_________(填字母序号)。 A. 它是混合物 B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同 C. 它的分子不再运动 D. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 （5）科研进展：排放的甲烷(CH4)会造成温室效应，科研人员发现CO2与CH4热催化反应有利于减缓温室效应，反应的化学方程式为CO2+CH42CO+2H2，若要实现3.2kgCH4的转化，理论上消耗CO2的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，并写出计算过程) 17. 金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”的实现。逐梦小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】初识金属 （1）观看“打铁花”表演，了解到用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的_________ (填“高”或“低”)。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：_________。 【任务二】探究金属 （2）将稀盐酸滴入装有铁片的试管中观察到现象是_________。 【任务三】再探金属 小组同学将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。滤液中阳离子变化如图所示。请你分析回答： （3）图中曲线b发生的化学反应方程式为：_________。 （4）0-t1时，曲线a表示离子数目不变的原因是_________。 （5）请分析此实验过程中的溶液质量变化关系及解释原因_________。 18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于__________（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质__________。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为__________。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，的物质是氢氧化铝，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是__________（用符号表示）。 19. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。 Ⅰ．实验室制氧气 a．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）写出仪器名称：①_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，制取装置为_________(填字母)，该反应的化学方程式为_________。 b．在相同的条件下，某同学用加热氯酸钾的方法制取氧气，并对催化剂进行探究： 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 5 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 （3）通过上表可知实验2中催化剂的催化效果最佳原因是___________。 Ⅱ．家庭中制氧气 （4）某品牌家庭制氧机利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，从而获得纯净的氧气，其微观过程如下图，请将右侧方框补充完整。 Ⅲ．渔业制氧气 运输活鱼时，用过氧化钙(CaO2·8H2O)可增加水中含氧量。以下是一种制备过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)的实验方法。回答下列问题； 资料：双氧水遇热会加快分解的速度 （5）酸溶发生反应的化学方程式为___________。 Ⅳ．太空舱制氧气 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(剖面如图1所示)进行了研究性学习。 （6）太空舱制氧系统中电源A极是_________极，太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填图2中的序号)。 20. 变色水泥也称气象水泥，会随着周围环境变化而呈现不同颜色。以石灰石、粘土和氯化钴为原料生产变色水泥的主要流程如下图所示。分析思考，解决问题： （1）生料磨中细粉通过风机排出，为使大颗粒生料不被吹出，通风时要注意______。 （2）预热器中利用煅烧窑排出的热风预热生料，其优点是______。 （3）煅烧窑中发生反应的化学方程式是______（写一个）。 （4）水泥磨将熟料研磨成粉，磨内装有不同规格的钢球，其作用是______。 （5）氯化钴结合的水分子数目不同颜色不同，你认为变色水泥变色与环境的______有关。 21. 兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。 活动一：选择发热剂 小组对不同发热剂进行对比得到下表。 药品 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2-5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15-30 4 （1）生石灰与水反应的化学方程式是___________。 （2）结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因___________(填一点)。 活动二：制作暖手宝 查阅资料：I．溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。 II．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 实验步骤：68g醋酸钠与50g水混合加热至完全溶解，冷却至20℃，形成过饱和溶液。 （3）根据上表可知，配制溶液时需加热至___________℃以上才能完全溶解醋酸钠，该过饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是___________(列计算式即可)。 将100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下： 实验 触发方式 溶质成分 触发到温度上升的时间(s) 放热温度范围(℃) ≥40℃持续时间(min) 1 剧烈摇晃 醋酸钠 18±3 25～49 15±3 2 弯折金属片 醋酸钠 5±1 25～54 22±2 3 弯折金属片 醋酸钠、少量NaCl 3±0.5 25～52 13±3 （4）结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是___________。 对比实验2，实验3的目的是___________。 活动二：优化暖手宝 （5）小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝(图1)，测试不同浓度醋酸钠溶液发热成功率(图2)。据图2分析，该实验的结论是___________。除浓度外，影响暖手宝发热的因素可能还有___________(填一种)。 （6）使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用___________(填序号)的方式再次利用。 A. 沸水中加热10-15分钟 B. 冷水中冲淋10-15分钟 C. 反复掰动金属片 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平适应性考试(三) 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，仅将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题 卡规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共15小题。l~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是 A. 随手关灯，节约用电 B. 经常使用一次性木质餐筷 C. 将垃圾分类后随意丢弃 D. 大量使用洗涤剂，提高洗涤效果 【答案】A 【解析】 【详解】A、随手关灯，节约用电，可以减少能源的消耗，这有助于推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，故A正确； B、经常使用一次性木质餐筷，会大量砍伐树木，破坏森林资源，不利于绿色发展和人与自然和谐共生，故B错误； C、将垃圾分类后随意丢弃，没有做到正确处理垃圾，不能实现资源的回收利用等目的，不符合绿色发展理念，故C错误； D、大量使用洗涤剂，可能会造成水体污染等环境问题，不利于人与自然和谐共生，故D错误； 故选：A。 2. 垃圾是放错位置的资源，要合理进行垃圾分类，变废为宝的标志是（） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示标志是回收标志，符合题意； B、图中所示标志是无公害农产品标志，不符合题意； C、图中所示标志是当心火灾——易燃物质标志，不符合题意； D、该图标是节约用水标志，不符合题意； 故选：A。 3. 《天工开物》中记载：“凡朱砂(主要成分为HgS)、水银(Hg)、银朱(HgS)，原同一物。……唯粗次朱砂以升炼水银，而水银又升银朱也。”下列说法正确的是 A. “水银”属于化合物 B. “银朱”由两种元素组成 C. “水银又升银朱”的过程是分解反应 D. “原同一物”指三种物质都是同一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A. 水银（Hg）是金属单质，属于纯净物中的单质，而非化合物，错误。 B. 银朱（HgS）由汞（Hg）和硫（S）两种元素组成，正确。 C. 水银（Hg）转化为银朱（HgS）需与硫反应，是汞和硫两种物质产生一种物质硫化汞，属于化合反应，而非分解反应，错误。 D. 朱砂和银朱是HgS，水银是Hg，三者是不同物质，“原同一物”指来源相同而非物质相同，错误。 故选B。 4. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A不符合题意； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B不符合题意； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C符合题意； D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，故D不符合题意。 故选C。 5. 稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. x=2 C. 若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为 D. 符号“Sm”可表示一个钐原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据钐元素的偏旁可判断其为金属元素，因此A正确。 B.根据原子中质子数等于电子数可知x=62-2-8-18-24-8=2，因此B正确。 C.相对原子质量以碳-12的十二分之一为标准，因此若碳-12原子的质量为m，则钐原子的质量为150.4m×，因此C错误。 D.Sm是该元素的符号，可以表示钐元素，也可以表示一个钐原子，因此D正确。 故选C。 6. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 B. 拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 C. 火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 【答案】A 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），而非可燃物，故选项说法不合理； B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法合理； C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理； D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。 故选A。 7. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容对应的化学知识正确的是 A. 《天工开物》“半日晒出盐霜” ——晒出“盐霜”是蒸发结晶 B. 《庄子·杂篇》“木与木相摩则然(燃)” ——说明物质燃烧需要氧气 C. 《梦溪笔谈》“古人以剂钢(合金钢)为刃”——合金钢的硬度比纯铁小 D. 《宋会要辑稿》“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄” ——反应后产生红色固体，溶液变为蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A、“半日晒出盐霜”描述的是通过阳光暴晒使水分蒸发，食盐（氯化钠）结晶析出的过程，氯化钠的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶法，该选项正确； B、“木与木相摩则燃”说明摩擦生热使温度达到木头的着火点，但未涉及氧气这一燃烧条件，无法直接说明燃烧需要氧气，该选项不正确； C、合金的硬度比组成的纯金属硬度大，该选项不正确； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应过程中，产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，该选项不正确。 故选A。 8. 玉米、胡萝卜中的叶黄素（化学式为）有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。下列说法中正确的是 A. 叶黄素中共含有98个原子 B. 一个叶黄素分子中含有一个氧分子 C. 叶黄素中碳元素的质量分数最大 D. 叶黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.叶黄素是由叶黄素分子构成的，1个叶黄素分子中共含有98个原子，故A错误； B.分子是由原子构成的，一个叶黄素分子种含有2个氧原子，不含氧分子，故B错误； C.叶黄素中碳、氢、氧元素的质量比为：，元素的质量比越大，质量分数越大，则叶黄素中碳元素的质量分数最大，故C正确； D.叶黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的，叶黄素分子由碳、氢、氧三种原子构成，故D错误。 故选：C。 9. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述完整且正确的是 A. 黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕 B. 向氢氧化钙溶液溶液中滴入稀盐酸，无明显现象 C. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 D. 将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜片的硬度大于铜片的硬度，黄铜片和铜片互相刻画，铜片有明显的划痕，故A错误； B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故B正确； C、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体变为黑色，故C错误； D、将花生油滴入水中，花生油不溶于水，形成乳浊液，故D错误。 故选B。 10. 化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解不正确的是 A. 宏观与微观：CO和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B. 模型与推理：同种元素的原子具有相同的质子数，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 C. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧生成和，则该物质中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素 D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知在一定条件下也可以支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故理解正确； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子具有相同的质子数，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数（都为10）相同，不是同种元素，故理解不正确； C、某物质在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质中一定含有氢、碳元素，可能含有氧元素，故理解正确； D、将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知在一定条件下也可以支持燃烧，故理解正确； 故选：B。 11. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B. 实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验一中，干燥的紫色石蕊试纸遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊试纸遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸，故A错误； B.实验二中，饱和澄清石灰水变浑浊的原因是加入生石灰，生石灰和水反应放热，使溶液温度升高。Ca(OH)2​溶解度随温度升高而减小，升高温度，饱和溶液析出氢氧化钙固体，故B错误； C.实验三中，水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误； D.无水硫酸铜遇水变蓝，所以实验四中，无水硫酸铜固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分，故D正确。 故选：D。 12. 如图为固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线示意图。下列叙述正确的是 A. 将乙和丙的饱和溶液从升温到时，所得溶液溶质质量分数相等 B. 分别将甲和乙的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量相等，则所取甲溶液的质量大于乙溶液 C. 时，将甲的饱和溶液降温至，可析出甲 D. 除去丙溶液中含有的少量杂质乙，可将时丙的饱和溶液升温结晶 【答案】AD 【解析】 【详解】A、在0℃时，乙的溶解度是40g，饱和溶液的溶质质量分数是≈28.6%，升温到t1℃时溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是28.6%，丙从从0℃升温到t1℃时，溶解度变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，此时溶质质量分数是：≈28.6%，故A正确； B、t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至0℃，根据甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响小，但由于析出的晶体是相等的，故说明原溶液乙的质量大于甲的质量，故B错误； C、t2℃时，甲的溶解度是80g，100g甲的饱和溶液中含有溶质：100g×≈44g，含有水约为100g-44g=56g，降温至t1℃，溶解度变为40g，则56g水中能溶解56g×=22.4g甲物质，可析出甲质量为：44g-22.4g=21.6g，故C错误； D、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以除去丙溶液中含有的少量杂质乙，可将0℃时丙的饱和溶液升温结晶，再过滤，故D正确； 故选：AD。 13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A N2 O2 将气体慢慢通过灼热的铜网 B 二氧化锰 炭粉 在空气中充分灼烧 C K2SO4溶液 KNO3 加入适量Ba(NO3)2溶液 D NaCl固体 CaCO3 加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气与灼热铜反应生成氧化铜，氮气不反应，能除去氧气，正确。 B、炭粉在空气中燃烧生成CO2气体，二氧化锰不反应，能除去炭粉，正确。 C、加入Ba(NO3)2会与K2SO4反应生成KNO3和硫酸钡沉淀，原物质硫酸钾被除去，杂质KNO3没有被除去，错误。 D、氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水，加足量水后，氯化钠溶解，碳酸钙不溶，过滤，可将碳酸钙分离，将滤液蒸发结晶得到氯化钠，正确。 故选C。 14. 乙烯（）是重要化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制，说法不正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是和 B. 反应1中有参加反应，则反应2生成的质量为 C. 反应2的化学方程式为 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应1中H2O分解生成H2和O2，反应2中CO2和H2反应生成C2H4和H2O，因此可循环利用的是H2O，而非H2和O2，说法不正确。 B、反应1是H2O在催化剂、太阳光条件下反应生成H2和O2，化学方程式为，108g H2O参与反应，设生成的H2质量为x，则 x=12g 反应2中，CO2、H2反应的化学方程式为，设生成C2H4的质量为y，则 y=28g，说法正确。 C、反应2的反应物是CO2、H2在催化剂条件下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为，说法正确。 D、反应器做成扁平式结构，可增大光照面积，提高光能利用率，说法正确。 故选A。 15. 小明同学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸，用压强传感器采集数据如图所示。下列分析不正确的是 A. 曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热 B. 曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物 C. 曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的质量一定相等 D. 曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性顺序为Mg＞Al＞Zn，反应速率越快，压强上升越快：Mg最活泼，对应曲线A；Al表面有氧化物薄膜，初始阶段氧化物先和盐酸反应，无氢气生成，压强几乎不变，对应曲线B；剩余曲线C对应Zn。 A. 镁和稀盐酸反应放热，反应结束后温度恢复至室温，压强略微下降，分析正确。 B. 铝表面的氧化铝先和稀盐酸反应，无氢气生成，所以曲线B开始压强几乎不变，分析正确。 C. 交点M表示两瓶内气压相等，即使忽略反应放热导致的温度差异，假设此时生成氢气的质量相等，根据反应的化学方程式可知，消耗镁和锌的质量比为，二者质量不相等，分析错误。 D. 由上述分析可知，曲线C对应锌和稀盐酸的反应，分析正确。 二、填空题(本大题包括6小题，共65分。) 16. 作为山东人，我们肩负着建设绿色低碳城市的重任，要从点滴做起，积极参与环保行动，为城市的可持续发展贡献自己的力量，让山东更加美丽宜居。 （1）日常生活：作为山东人，为实现“碳达峰”，下列行为值得提倡的是__________。 A. 人走灯关，节约用电 B. 为增加节日气氛，大量燃放鞭炮 C. 积极参与节能减排宣传 D. 无人机使用氢燃料电池实现零碳排放 （2）自然资源：山东拥有大量海水资源，海水吸收CO2是自然界消耗CO2的途径之一，该过程中CO2会与水反应，请写出反应的化学方程式__________。 （3）能源开发：为践行“低碳”行动，可开发利用新能源：__________ (任写一种新能源)。 （4）科技创新：超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法，正确的是_________(填字母序号)。 A. 它是混合物 B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同 C. 它的分子不再运动 D. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 （5）科研进展：排放的甲烷(CH4)会造成温室效应，科研人员发现CO2与CH4热催化反应有利于减缓温室效应，反应的化学方程式为CO2+CH42CO+2H2，若要实现3.2kgCH4的转化，理论上消耗CO2的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，并写出计算过程) 【答案】（1）ACD （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）氢能源(合理均可) （4）BD （5）设要实现3.2kgCH4的转化，理论上消耗CO2的质量是x。 x=8.8kg 答：若要实现3.2kgCH4的转化，理论上消耗CO2的质量是8.8kg。 【解析】 【小问1详解】 A、人走灯关节约用电，减少能源消耗和碳排放；符合题意； B、大量燃放鞭炮会产生大量污染物和二氧化碳，不提倡；不符合题意； C、参与节能减排宣传，利于推广低碳理念；符合题意； D、氢燃料电池零碳排放，值得提倡；符合题意； 故选ACD。 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，方程式是。 【小问3详解】 常见新能源有氢能源、太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等，都是低碳环保的能源(合理均可)。 【小问4详解】 A、超临界CO2流体是CO2的特殊状态，属于纯净物；不符合题意； B、其化学性质由二氧化碳分子决定，与普通二氧化碳相同；符合题意； C、分子始终在不断运动；不符合题意； D、因溶解能力强且环保，可代替许多有害溶剂；符合题意； 所以选 BD。 【小问5详解】 见答案。 17. 金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”的实现。逐梦小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】初识金属 （1）观看“打铁花”表演，了解到用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的_________ (填“高”或“低”)。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：_________。 【任务二】探究金属 （2）将稀盐酸滴入装有铁片的试管中观察到现象是_________。 【任务三】再探金属 小组同学将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。滤液中阳离子变化如图所示。请你分析回答： （3）图中曲线b发生的化学反应方程式为：_________。 （4）0-t1时，曲线a表示离子数目不变的原因是_________。 （5）请分析此实验过程中的溶液质量变化关系及解释原因_________。 【答案】（1） ①. 低 ②. （2）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （3）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag （4）铁先与硝酸银反应，还未与硝酸铜反应 （5）整个过程溶液质量一直减小，因为铁与硝酸银反应时，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，溶液质量减小，铁与硝酸铜反应时，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小 【解析】 【小问1详解】 生铁是铁和碳等形成的合金，根据合金的性质，合金的熔点一般比其组成纯金属的熔点低 ，所以生铁熔点比纯铁低。 铁在氧气中燃烧，是铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问2详解】 铁属于活泼金属，能与稀盐酸发生置换反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应中会产生氢气，所以能观察到有气泡产生；同时生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，所以溶液由无色变为浅绿色，故填：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 【小问3详解】 由于金属活动性顺序为Ag<Cu<Fe，所以铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，硝酸银溶液中的阳离子是银离子，曲线b表示银离子数目变化，对应的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。 【小问4详解】 在0−t1时，发生的是铁与硝酸银的反应，此时硝酸铜还未参与反应，所以溶液中铜离子（曲线a代表铜离子 ）的数目不变，故填：铁先与硝酸银反应，还未与硝酸铜反应。 【小问5详解】 铁与硝酸银反应：，根据化学方程式中各物质的相对质量，每56份质量的铁进入溶液，会置换出216份质量的银，进入溶液的质量小于析出的质量，所以溶液质量减小。铁与硝酸铜反应：，每56份质量的铁进入溶液，置换出64份质量的铜，进入溶液的质量也小于析出的质量，溶液质量继续减小。 综上：整个过程溶液质量一直减小，因为铁与硝酸银反应时，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，溶液质量减小，铁与硝酸铜反应时，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小。 18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于__________（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质__________。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为__________。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，的物质是氢氧化铝，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是__________（用符号表示）。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 （2）产生白色沉淀 （3）、 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； 【小问2详解】 图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀； 【小问3详解】 的物质是氢氧化铝，由可知，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为：、。 19. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。 Ⅰ．实验室制氧气 a．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）写出仪器名称：①_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，制取装置为_________(填字母)，该反应的化学方程式为_________。 b．在相同的条件下，某同学用加热氯酸钾的方法制取氧气，并对催化剂进行探究： 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 5 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 （3）通过上表可知实验2中催化剂的催化效果最佳原因是___________。 Ⅱ．家庭中制氧气 （4）某品牌家庭制氧机利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，从而获得纯净的氧气，其微观过程如下图，请将右侧方框补充完整。 Ⅲ．渔业制氧气 运输活鱼时，用过氧化钙(CaO2·8H2O)可增加水中含氧量。以下是一种制备过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)的实验方法。回答下列问题； 资料：双氧水遇热会加快分解的速度 （5）酸溶发生反应的化学方程式为___________。 Ⅳ．太空舱制氧气 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(剖面如图1所示)进行了研究性学习。 （6）太空舱制氧系统中电源A极是_________极，太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填图2中的序号)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3）相同条件下，收集所需时间最短 （4） （5） （6） ①. 负 ②. A 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器①为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 ①实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则收集装置可选择E排水法，则制取装置为A和E，故填：AE； ②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；，故填：； 【小问3详解】 由表中数据可知，相同质量的不同催化剂，收集50mLO2所需时间最短的为二氧化锰，即二氧化锰的催化效果最好，故填：相同条件下，收集50mLO2所需时间最短； 【小问4详解】 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，则通过后的情况如图所示，故填：； 【小问5详解】 酸溶时，发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为，故填：； 【小问6详解】 ①由图示可知，太空舱制氧系统中电源A极产生氢气，是负极，故填：负； ②太空舱制氧过程中，发生的反应是水通电生成氢气和氧气，根据方程式计算：，消耗的水和生成的氧气的质量关系是，故选A。 20. 变色水泥也称气象水泥，会随着周围环境变化而呈现不同颜色。以石灰石、粘土和氯化钴为原料生产变色水泥的主要流程如下图所示。分析思考，解决问题： （1）生料磨中细粉通过风机排出，为使大颗粒生料不被吹出，通风时要注意______。 （2）预热器中利用煅烧窑排出的热风预热生料，其优点是______。 （3）煅烧窑中发生反应的化学方程式是______（写一个）。 （4）水泥磨将熟料研磨成粉，磨内装有不同规格的钢球，其作用是______。 （5）氯化钴结合的水分子数目不同颜色不同，你认为变色水泥变色与环境的______有关。 【答案】（1）控制风速(或风量) （2）提高热能利用率、节约能源 （3） （4）逐级击碎、研磨熟料，使其变得更细 （5）湿度 【解析】 【小问1详解】 生料磨中细粉通过风机排出，为使大颗粒生料不被吹出，通风时要注意控制风速(或风量)，使只有细粉被风机带出，大颗粒原料留在磨内； 【小问2详解】 预热器中利用煅烧窑排出的热风预热生料，可提高热能利用率、节约能源； 【小问3详解】 煅烧窑中石灰石的主要成分碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是； 【小问4详解】 水泥磨将熟料研磨成粉，磨内装有不同规格的钢球，不同规格的钢球能逐级击碎、研磨熟料，使其变得更细； 【小问5详解】 氯化钴结合的水分子数目不同颜色不同，说明变色水泥变色与环境的湿度有关。 21. 兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。 活动一：选择发热剂 小组对不同发热剂进行对比得到下表。 药品 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2-5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15-30 4 （1）生石灰与水反应的化学方程式是___________。 （2）结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因___________(填一点)。 活动二：制作暖手宝 查阅资料：I．溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。 II．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 实验步骤：68g醋酸钠与50g水混合加热至完全溶解，冷却至20℃，形成过饱和溶液。 （3）根据上表可知，配制溶液时需加热至___________℃以上才能完全溶解醋酸钠，该过饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是___________(列计算式即可)。 将100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下： 实验 触发方式 溶质成分 触发到温度上升的时间(s) 放热温度范围(℃) ≥40℃持续时间(min) 1 剧烈摇晃 醋酸钠 18±3 25～49 15±3 2 弯折金属片 醋酸钠 5±1 25～54 22±2 3 弯折金属片 醋酸钠、少量NaCl 3±0.5 25～52 13±3 （4）结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是___________。 对比实验2，实验3的目的是___________。 活动二：优化暖手宝 （5）小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝(图1)，测试不同浓度醋酸钠溶液发热成功率(图2)。据图2分析，该实验的结论是___________。除浓度外，影响暖手宝发热的因素可能还有___________(填一种)。 （6）使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用___________(填序号)的方式再次利用。 A. 沸水中加热10-15分钟 B. 冷水中冲淋10-15分钟 C. 反复掰动金属片 【答案】（1） （2）相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长 （3） ①. 60 ②. （4） ①. 触发到温度上升的时间较短，≥40℃持续时间较长 ②. 探究氯化钠对触发结晶放热的影响 （5） ①. 醋酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高 ②. 可弯曲金属片与醋酸钠溶液接触面积； （6）AC 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 【小问2详解】 用醋酸钠性价比更高的原因，相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长； 【小问3详解】 由表格数据可知，60℃时，醋酸钠的溶解度为139g，则68g醋酸钠与50g水混合加热至60℃时以上才能完全溶解醋酸钠；该过饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为：； 【小问4详解】 结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是触发到温度上升的时间较短，≥40℃持续时间较长； 对比实验2，实验3的目的是探究氯化钠对触发结晶放热的影响； 【小问5详解】 根据图2分析可知，醋酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高。除浓度外，影响暖手宝发热的因素可能还有可弯曲金属片与醋酸钠溶液接触面积； 【小问6详解】 A．沸水中加热10-15分钟，结晶了的醋酸钠会再次溶解，原因是醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故符合题意； B．冷水中冲淋10 - 15分钟，醋酸钠的溶解度随温度的降低而减小，故不符合题意； C．反复掰动金属片产生振动，迅速打破原本的过饱和状态，析出大量晶体，同时释放出大量的热，故符合题意，故选：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $