精品解析：云南省保山市2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

保山市2024~2025学年春季学期期中质量监测 高一化学 试题卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。 3.考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 4.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 5.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 我国科技发展在多个领域取得新的突破，下列说法不正确的是 A. 飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于硅酸盐材料 B. 碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 C. “嫦娥五号”的抛物面天线其中一种成分是铝合金，铝合金密度小，强度高 D. 太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的芯片主要成分为Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷如氮化硅或碳化硅属于新型无机非金属材料，而非传统硅酸盐材料，A错误； B．富勒烯、碳纳米管、石墨烯均为碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，B正确； C．铝合金具有密度小、强度高的特性，符合实际应用描述，C正确； D．芯片的核心材料是高纯度硅（Si），D正确； 故选A。 2. 生产生活中离不开化学知识，下列物质的用途中，没有发生氧化还原反应的是 A. 铝粉与烧碱混合作为疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 B. 用钢瓶储运浓硫酸、浓硝酸 C. 用于自来水杀菌消毒 D. 液氨常用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与烧碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，铝的化合价升高，氢的化合价降低，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．浓硫酸、浓硝酸使钢瓶钝化，铁被氧化生成致密氧化膜（Fe的化合价升高），酸被还原，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．消毒时，Cl的化合价降低，发生还原反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．液氨制冷依赖气化吸热，是物理变化，无化合价变化，未发生氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 和互为同位素 B. 质子数为92、中子数为142的铀(U)原子符号： C. 熟石膏的化学式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和为氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，A错误； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质子数为92、中子数为142，则质量数为92+142=234，铀(U)原子符号：，B错误； C．熟石膏的化学式：，C正确； D．的电子式：，D错误； 故选C。 4. 少量锌块与过量稀硫酸反应，，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图(如图所示)由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是 ①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉；④加入少量硫酸铜溶液 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ，反应速率增大且生成氢气的量不变； 【详解】①温度升高，更多的分子变为活化分子，有效碰撞次数增加，反应速率加快，且锌的量不变不影响生成氢气的量，①合理； ②浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不能产生氢气，②不合理； ③改用等量的锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，③合理； ④滴加硫酸铜溶液，锌把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，由于锌被消耗，所以氢气的量减小，④不合理； 故选C。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： C. 与水反应： D. 与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．银与稀硝酸反应生成NO而不是二氧化氮，，A错误； B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和二氧化硫、硫酸钠、水，离子方程式正确且电荷守恒，B正确； C．过氧化钠为固体，不能拆，反应为，C错误； D．反应生成次氯酸为弱酸且可逆，不能拆，反应为，D错误； 故选B。 6. 如图实验装置或操作能达到目的的是 A. 装置①：实验室制取氨气 B. 装置②：可用于收集NO C. 装置③：验证浓氨水与浓硫酸反应 D. 装置④：验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，遇冷两者又生成氯化铵，A不能达到目的； B．NO会与空气中氧气反应，不能排空气收集NO，B不能达到目的； C．浓硫酸不具有挥发性，两者反应不会产生白烟，C不能达到目的； D．若锌与稀硫酸放出热量，会导致装置中的空气受热体积膨胀，U形管中的红墨水甲中液面下降，乙中液面上升，D能达到目的； 故选D。 7. 银系抗菌剂自从20世纪六十年代末开始应用于烧伤创面治疗以来，已经成为国内外应用最为广泛的外用烧伤药。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最高正价和最低负价代数和为0，X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，M的原子序数是Z原子序数的2倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. W、X、Y、M与Z均可形成2种或2种以上的化合物 C. 简单氢化物的热稳定性： D. 由W、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，X是C，其中W的最高正价和最低负价代数和为0，W是H，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是O，Y为N，M的原子序数是Z原子序数的2倍，M为S，据此分析； 【详解】A．S（M）在第三周期，原子半径最大；同周期元素从左至右半径减小，因此原子半径顺序为S>C>N，A正确； B．H（W）与O（Z）可形成H2O、H2O2；C（X）与O可形成CO、CO2；N（Y）与O可形成NO、NO2等；S（M）与O可形成SO2、SO3，均满足形成2种或以上化合物，B正确； C．同族元素由上至下非金属性减弱，O的非金属性强于S，因此H2O的热稳定性高于H2S，C正确； D．H、N、O组成的化合物中，硝酸（HNO3）和硝酸铵（NH4NO3）水溶液显酸性，但羟胺（NH2OH）水溶液显弱碱性，D错误； 故选D。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硝酸工业： B. 制备纯碱： C. 制备高纯硅： D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸工业中，N2与H2在高温高压、催化剂条件下生成NH3，NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，流程中各物质转化步骤本身可实现，A正确； B．制备纯碱时，直接向NaCl溶液中通入CO2无法生成NaHCO3沉淀，需先通入过量NH3使溶液呈碱性再通入过量二氧化碳制得碳酸氢钠固体，B错误； C．SiO2与HCl不反应，工业上制备SiCl4需SiO2与Cl2在高温下反应，C错误； D．SO2与水反应生成H2SO3，而非H2SO4，工业上需SO2催化氧化为SO3后再与水反应制得硫酸，D错误； 故选A。 9. 汽车尾气的合理处理可以减少空气污染，尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：。若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列说法不正确的是 A. 生成转移电子的数目为 B. 若保持其他条件不变，充入Ne气，体系总压增大，反应速率增大 C. 反应过程中存在极性、非极性共价键的形成 D. 催化剂能加快化学反应速率，反应前后其质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成时，NO中的N从+2价降至0价，每个N原子得到2e⁻，则共转移4mole⁻，数目为，A正确； B．恒容条件下充入Ne，总压增大但反应物浓度不变，反应速率不变，B错误； C．二氧化碳分子中形成极性键（C=O），氮气分子中形成非极性键（N≡N），反应中存在两种键的形成，C正确； D．催化剂通过降低活化能加快反应速率，且反应前后质量不变，D正确； 故选B。 10. 下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 实验结论 A 检验未知溶液中是否含有铵根离子 取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放试管口 试纸不变蓝，说明溶液中无铵根离子 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C 证明与的反应有限度 采用同位素示踪法，标记 如果均含有，说明反应有限度 D 证明铜与浓硫酸加热反应生成的产物有硫酸铜 直接向反应后的溶液中加入水，观察溶液的颜色 溶液颜色变蓝，说明生成了硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验铵根离子需加入浓氢氧化钠溶液在加热条件下反应使生成的NH3挥发，方案未加热且使用稀氢氧化钠溶液，无法确定是否存在铵根离子，结论不可靠，A错误； B．铁锈与浓盐酸反应生成铁氯化亚铁，高锰酸钾溶液褪色可能因Cl⁻被氧化而非亚铁离子，结论错误，B错误； C．若均含有，说明反应可逆，存在限度，同位素示踪法设计合理，C正确； D．反应后溶液中含浓硫酸，应该冷却，然后将反应后溶液缓缓注入水中，而非直接加水，D错误； 故选C。 11. 如图为一种氢氧燃料电池装置的示意图，下列说法正确的是 A. a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应 B. 燃料电池是将热能转化为电能的装置 C. 相同条件下，通入氢气和空气的体积为 D. 电子流动方向：a→b→电解质溶液→a 【答案】A 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中a极氢气失去电子发生氧化反应为负极、b极氧气得到电子发生还原反应为正极； 【详解】A．由分析，a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，A正确； B．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，B错误； C．相同条件下，通入氢气和氧气的体积为，空气中氧气的体积分数约为21%，故相同条件下，通入氢气和空气的体积小于，C错误； D．电解质溶液可以传导离子，而不能传导电子，D错误； 故选A。 12. 氮是动植物生长不可缺少的元素，氨的制备及应用对农业生产及国防建设均有重大意义。和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 将和置于密闭容器中充分反应后，放出的热量等于 B. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 C. 晶体与晶体反应的能量变化图也可以用图乙来表示 D. ③→④过程，是放热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，和不能完全反应，放出的热量小于，A错误； B．合成氨反应是放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，B错误； C．晶体与晶体反应是吸热反应，能量变化图是放热的反应，C错误； D．③→④过程是成键过程，是放热过程，D正确； 故选D。 13. 研究碳的氧化物的相关反应，有利于节能减排，减少空气污染。在绝热刚性容器中，发生如下反应：，该反应是一个放热反应，能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系的压强不变 B. 消耗1mol水的同时生成 C. 气体的平均摩尔质量不变 D. 各物质的物质的量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量相等（均为2mol），但在绝热刚性容器中，反应放热导致温度升高，压强会随温度升高而增大，当压强不再变化时，说明温度稳定，反应达到平衡。因此，体系的压强不变可以说明平衡，A正确； B．消耗1mol H2O和生成1mol CO2均为正反应方向的过程，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误 ； C．反应前后总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量始终不变，与是否平衡无关，C错误； D．平衡时各物质的量保持恒定，但各物质的量不一定相等，D错误； 故选A。 14. 一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 0~2min，的平均反应速率为 B. 5min时，的转化率为80% C. 如果反应一开始升高温度但其他条件保持不变，1min时的物质的量应该在a点上方 D. 平均反应速率： 【答案】B 【解析】 【分析】反应为； 【详解】A．0~2min，的平均反应速率为，A错误； B．5min时，，B正确； C．反应开始升高温度，反应速率快，相同时间内反应的SO2多，则1min时SO2的物质的量应该在a点下方，C错误； D．2~5min反应正向进行，5~6min反应达到平衡，反应物浓度减小，则，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 亚硫酸氢铵是一种重要的化工原料，常用作还原剂。某化学兴趣小组设计如图装置(夹持装置已省略)利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵，实验步骤如下： ①组装好仪器，检查装置气密性； ②在各装置中加入相应的试剂； ③调节活塞的开关顺序，先后通入气体，充分反应得到亚硫酸氢铵溶液； ④再将溶液冷却结晶、离心分离得到产品。 已知：制备二氧化硫和氨气使用的试剂为70%浓硫酸，固体，生石灰，浓氨水。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置b的作用为_______。 （3）写出装置甲中发生反应的化学方程式：_______。 （4）步骤③中应先关闭、打开活塞，通入一种气体；一段时间后关闭、打开，通入另一种气体。这样操作的原因可能是_______。 （5）丁装置中的试剂是碱石灰，其作用是_______。 （6）制备亚硫酸氢铵应通入过量的，若氨气和的通入量之比为，则产物的成分为_______。 （7）亚硫酸氢铵可用作锅炉水、钻井泥浆、闭路循环式冷却水的除氧剂，用以防止溶解氧对设备的腐蚀。请写出亚硫酸氢铵除去溶解氧的离子方程式：_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）防止倒吸 （3）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （4）氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多SO2，提高NH4HSO3产率 （5）吸收多余的SO2，防止污染空气 （6）(NH4)2SO3或亚硫酸铵 （7） 【解析】 【分析】向亚硫酸钠中加入浓硫酸反应生成二氧化硫，将浓氨水滴加到生石灰上生成氨气，先向水中通入氨气形成饱和溶液，再通入二氧化硫充分反应生成亚硫酸氢铵，由于氨气、二氧化硫会污染环境，因此要用五氧化二磷、碱石灰吸收尾气。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 氨气易溶于水，容易倒吸，故装置b的作用为：防止倒吸； 【小问3详解】 装置甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问4详解】 由于氨气极易溶于水，二氧化硫易溶于水，但溶解度小于氨气，且氨水为碱性，向饱和氨水中通入二氧化硫会得到更多的亚硫酸氢铵，因此实验步骤③中应先关闭K1、打开活塞K2，通入一种气体，一段时间后关闭K2、打开K1，通入另一种气体；答案为：氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多SO2，提高NH4HSO3产率； 【小问5详解】 结合分析可知，由于氨气、二氧化硫会污染环境，因此要用五氧化二磷、碱石灰吸收尾气，故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气； 【小问6详解】 若氨气和的通入量之比为，则方程式为：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，故答案为：(NH4)2SO3或亚硫酸铵； 【小问7详解】 亚硫酸氢铵中硫为+4价，具有还原性，氧气具有氧化性，可以氧化+4价硫，则亚硫酸氢铵除去溶解氧的离子方程式：。 16. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有和少量Ag、Au(金)、CuO，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如图： 已知：①碲元素与氧元素属于同族元素。②是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题： （1）碲在周期表中的位置为_______。根据碲在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测碲单质的一种用途是_______。 （2）能加快“浸取”速率的措施有_______(任写两点)。 （3）滤渣1的成分除了Ag和Au外，还有_______(填化学式)。 （4）写出“浸取”过程中发生反应的化学方程式：_______。 （5）流程中加入硫酸的量不宜过多，其原因是_______。 （6）流程中的作用是_______。 （7）对粗碲进行洗涤，洗涤沉淀的实验操作是_______。 【答案】（1） ①. 第五周期第ⅥA族 ②. 用作半导体材料 （2）适当升温、适当增大NaOH溶液浓度、搅拌、粉碎原料等 （3）CuO （4）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （5）过多的硫酸会与产生的TeO2反应，导致产品产率降低 （6）做还原剂，将Te4+还原为Te （7）沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀物，让蒸馏水自然流尽，重复操作2~3次 【解析】 【分析】某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag 、Au、CuO，TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和，因此“过滤I”所得滤液中含有，另外还有过量的氢氧根离子，滤渣1中主要含有Ag 、Au、CuO，要分离出Au ，滤液I加入硫酸后过滤得到TeO2和滤液2，TeO2和加入盐酸反应得到溶液四氯化碲溶液，通入二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲，电极精炼得到高纯碲； 【小问1详解】 碲是52号元素，在周期表中的位置为第五周期第ⅥA族，由于碲在周期表中处于金属和非金属分界线附近，其导电性介于导体和绝缘体之间，可以用作半导体材料； 【小问2详解】 从反应速率的影响因素考虑，能加快“浸取”速率的措施有：适当升温、适当增大NaOH溶液浓度、搅拌、粉碎原料等； 【小问3详解】 结合分析可知，滤渣1的成分除了Ag和Au外，还有CuO； 【小问4详解】 结合信息可知，是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，则“浸取”过程中发生反应的化学方程式为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O； 【小问5详解】 结合题给信息可知，是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，则流程中加入硫酸的量不宜过多，其原因是：过多的硫酸会与产生的TeO2反应，导致产品产率降低； 【小问6详解】 二氧化硫具有还原性，可以还原+4价硫，则流程中的作用是：做还原剂，将Te4+还原为Te； 【小问7详解】 洗涤沉淀时，需要向过滤器中加入蒸馏水，具体操作为：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀物，让蒸馏水自然流尽，重复操作2~3次。 17. 原电池的应用促进了人类社会的发展。原电池装置如图所示： 已知：盐桥的作用是平衡电荷，电池工作时，阴、阳离子分别向负极、正极移动。回答下列问题： （1）上述装置图①、②、③中负极材料分别是_______(填“A”或“B”)、_______(填“Zn”或“Cu”)、_______(填“石墨c”或“石墨d”)。 （2）图①中，若B电极为Fe，溶液X为稀溶液，反应进行一段时间后溶液中H⁺的物质的量浓度_______(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 （3）图②装置工作时，盐桥中的移向_______(填“甲”或“乙”)烧杯，原电池总反应为_______(离子方程式)。 （4）图②装置，若电路中转移0.2mol电子，则两电极质量相差_______g。 （5）图③装置中左侧观察到的现象为_______，发生的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. B ②. Zn ③. 石墨d （2）减小 （3） ①. 乙 ②. （4）12.9 （5） ①. 溶液颜色变浅或褪去 ②. 【解析】 【小问1详解】 装置图①中结合电子移动的方向可知，B为负极，图②中锌比较活泼，锌失去电子，氯化铜中的铜离子得到电子，则锌是负极，图③中结合石墨d上二价铁变为三价铁可知，石墨d为负极； 【小问2详解】 图①中，若B电极为Fe，溶液X为稀溶液，则铁失去电子，随后在A电极氢离子得到电子，则H⁺的物质的量浓度减小； 【小问3详解】 图②装置中锌为负极，即甲为负极，乙为正极，在原电池中阳离子向正极移动，即盐桥中的移向乙移动，结合分析可知，原电池总反应为：； 【小问4详解】 图2装置的总反应为：；则若电路中转移0.2mol电子，会溶解0.1mol锌，质量是6.5g，同时析出0.1mol铜，质量是6.4g，则两电极质量相差6.5g+6.4g=12.9g； 【小问5详解】 图③装置中左侧高锰酸钾得到电子，则高锰酸酸根转化为锰离子，观察到的现象为溶液颜色变浅或褪去；对应的电极反应式为MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O。 18. 一定温度下，向体积为10L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反应：，各物质的物质的量随时间变化情况如图所示[阶段n(Y)变化未画出]。 回答下列问题： （1）时刻，_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）_______。 （3）反应到达平衡时，Z的物质的量分数等于_______。 （4）Y的起始投料为_______mol。 （5）下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______(填序号)。 A．三种气体的浓度不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．反应速率 D．Y的含量保持不变 E．混合气体的密度不随时间变化 （6）控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组用硫代硫酸钠与硫酸反应过程中出现浑浊的快慢，探究影响反应速率的因素。请结合表中数据，回答下列问题： 实验序号 反应温度/℃ 溶液的体积 0.1mol/L硫酸溶液的体积 加入水的体积 mL mL mL a 25 2 2 0 b 1 2 c 45 2 1 ①_______℃，_______mL。 ②实验b、c可探究_______对反应速率的影响。 【答案】（1）> （2）3 （3）50% （4）0.2 （5）AD （6） ①. 25 ②. 1 ③. 温度 【解析】 【小问1详解】 t1时刻，X的物质的量仍在减少，Z的物质的量仍在增加，说明反应正向进行，因此v正>v逆 ，答案为>； 【小问2详解】 由图可知，平衡时，X的改变量是0.9mol，Z的改变量是0.6mol，结合题干方程式中Z的系数是2，系数之比等于改变量之比，则0.9∶0.6=m∶2，则m=3； 【小问3详解】 由图可知，反应到达平衡时，X为0.6mol，Y为0.5mol，Z为1.1mol，则Z的物质的量分数等于； 【小问4详解】 结合题干信息可知，Y为产物，且其系数为1，则平衡时其增加的量是Z的一半，即增加量为0.3mol，其起始量为0.5mol-0.3mol=0.2mol； 【小问5详解】 A． 平衡时，各组分浓度（或物质的量）不再随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．该反应的气体分子数不变，恒容条件下，压强始终不变，因此压强不变​​不能​​作为平衡标志，B错误； C．当正、逆速率之比等于系数比时，反应平衡，即当时，反应平衡，C错误； D．平衡时各组分的物质的量分数不再变化，说明反应达到动态平衡，D正确； E．反应前后气体总质量守恒，而且为恒容容器，因此密度​​始终不变​​，不能作为平衡标志，E错误； 故选AD； 【小问6详解】 ①结合表格中数据可知，实验a、b探究浓度对速率的影响，则其他因素应该相同，即T1=25，实验a、c探究温度对速率的影响，则其他因素应该相同，1mL； ②对比实验b、c中数据可知，两组实验中温度不同，则实验b、c可探究温度对反应速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保山市2024~2025学年春季学期期中质量监测 高一化学 试题卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。 3.考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 4.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 5.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 我国科技发展在多个领域取得新的突破，下列说法不正确的是 A. 飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于硅酸盐材料 B. 碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 C. “嫦娥五号”的抛物面天线其中一种成分是铝合金，铝合金密度小，强度高 D. 太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的芯片主要成分为Si 2. 生产生活中离不开化学知识，下列物质的用途中，没有发生氧化还原反应的是 A. 铝粉与烧碱混合作为疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 B. 用钢瓶储运浓硫酸、浓硝酸 C. 用于自来水杀菌消毒 D. 液氨常用作制冷剂 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 和互为同位素 B. 质子数为92、中子数为142的铀(U)原子符号： C. 熟石膏的化学式： D. 的电子式： 4. 少量锌块与过量稀硫酸反应，，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图(如图所示)由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是 ①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉；④加入少量硫酸铜溶液 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. 全部 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： C. 与水反应： D. 与水反应： 6. 如图实验装置或操作能达到目的的是 A. 装置①：实验室制取氨气 B. 装置②：可用于收集NO C. 装置③：验证浓氨水与浓硫酸反应 D. 装置④：验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 7. 银系抗菌剂自从20世纪六十年代末开始应用于烧伤创面治疗以来，已经成为国内外应用最为广泛的外用烧伤药。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最高正价和最低负价代数和为0，X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，M的原子序数是Z原子序数的2倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. W、X、Y、M与Z均可形成2种或2种以上的化合物 C. 简单氢化物的热稳定性： D. 由W、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硝酸工业： B. 制备纯碱： C. 制备高纯硅： D. 硫酸工业： 9. 汽车尾气的合理处理可以减少空气污染，尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：。若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列说法不正确的是 A. 生成转移电子的数目为 B. 若保持其他条件不变，充入Ne气，体系总压增大，反应速率增大 C. 反应过程中存在极性、非极性共价键的形成 D. 催化剂能加快化学反应速率，反应前后其质量不变 10. 下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 实验结论 A 检验未知溶液中是否含有铵根离子 取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放试管口 试纸不变蓝，说明溶液中无铵根离子 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C 证明与的反应有限度 采用同位素示踪法，标记 如果均含有，说明反应有限度 D 证明铜与浓硫酸加热反应生成的产物有硫酸铜 直接向反应后的溶液中加入水，观察溶液的颜色 溶液颜色变蓝，说明生成了硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 11. 如图为一种氢氧燃料电池装置的示意图，下列说法正确的是 A. a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应 B. 燃料电池是将热能转化为电能的装置 C. 相同条件下，通入氢气和空气的体积为 D. 电子流动方向：a→b→电解质溶液→a 12. 氮是动植物生长不可缺少的元素，氨的制备及应用对农业生产及国防建设均有重大意义。和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 将和置于密闭容器中充分反应后，放出的热量等于 B. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 C. 晶体与晶体反应的能量变化图也可以用图乙来表示 D. ③→④过程，是放热过程 13. 研究碳的氧化物的相关反应，有利于节能减排，减少空气污染。在绝热刚性容器中，发生如下反应：，该反应是一个放热反应，能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系的压强不变 B. 消耗1mol水的同时生成 C. 气体的平均摩尔质量不变 D. 各物质的物质的量相等 14. 一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 0~2min，的平均反应速率为 B. 5min时，的转化率为80% C. 如果反应一开始升高温度但其他条件保持不变，1min时的物质的量应该在a点上方 D. 平均反应速率： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 亚硫酸氢铵是一种重要的化工原料，常用作还原剂。某化学兴趣小组设计如图装置(夹持装置已省略)利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵，实验步骤如下： ①组装好仪器，检查装置气密性； ②在各装置中加入相应的试剂； ③调节活塞的开关顺序，先后通入气体，充分反应得到亚硫酸氢铵溶液； ④再将溶液冷却结晶、离心分离得到产品。 已知：制备二氧化硫和氨气使用的试剂为70%浓硫酸，固体，生石灰，浓氨水。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置b的作用为_______。 （3）写出装置甲中发生反应的化学方程式：_______。 （4）步骤③中应先关闭、打开活塞，通入一种气体；一段时间后关闭、打开，通入另一种气体。这样操作的原因可能是_______。 （5）丁装置中的试剂是碱石灰，其作用是_______。 （6）制备亚硫酸氢铵应通入过量的，若氨气和的通入量之比为，则产物的成分为_______。 （7）亚硫酸氢铵可用作锅炉水、钻井泥浆、闭路循环式冷却水的除氧剂，用以防止溶解氧对设备的腐蚀。请写出亚硫酸氢铵除去溶解氧的离子方程式：_______。 16. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有和少量Ag、Au(金)、CuO，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如图： 已知：①碲元素与氧元素属于同族元素。②是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题： （1）碲在周期表中的位置为_______。根据碲在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测碲单质的一种用途是_______。 （2）能加快“浸取”速率的措施有_______(任写两点)。 （3）滤渣1的成分除了Ag和Au外，还有_______(填化学式)。 （4）写出“浸取”过程中发生反应的化学方程式：_______。 （5）流程中加入硫酸的量不宜过多，其原因是_______。 （6）流程中的作用是_______。 （7）对粗碲进行洗涤，洗涤沉淀的实验操作是_______。 17. 原电池的应用促进了人类社会的发展。原电池装置如图所示： 已知：盐桥的作用是平衡电荷，电池工作时，阴、阳离子分别向负极、正极移动。回答下列问题： （1）上述装置图①、②、③中负极材料分别是_______(填“A”或“B”)、_______(填“Zn”或“Cu”)、_______(填“石墨c”或“石墨d”)。 （2）图①中，若B电极为Fe，溶液X为稀溶液，反应进行一段时间后溶液中H⁺的物质的量浓度_______(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 （3）图②装置工作时，盐桥中的移向_______(填“甲”或“乙”)烧杯，原电池总反应为_______(离子方程式)。 （4）图②装置，若电路中转移0.2mol电子，则两电极质量相差_______g。 （5）图③装置中左侧观察到的现象为_______，发生的电极反应式为_______。 18. 一定温度下，向体积为10L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反应：，各物质的物质的量随时间变化情况如图所示[阶段n(Y)变化未画出]。 回答下列问题： （1）时刻，_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）_______。 （3）反应到达平衡时，Z的物质的量分数等于_______。 （4）Y的起始投料为_______mol。 （5）下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______(填序号)。 A．三种气体的浓度不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．反应速率 D．Y的含量保持不变 E．混合气体的密度不随时间变化 （6）控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组用硫代硫酸钠与硫酸反应过程中出现浑浊的快慢，探究影响反应速率的因素。请结合表中数据，回答下列问题： 实验序号 反应温度/℃ 溶液的体积 0.1mol/L硫酸溶液的体积 加入水的体积 mL mL mL a 25 2 2 0 b 1 2 c 45 2 1 ①_______℃，_______mL。 ②实验b、c可探究_______对反应速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $