2026届高三高考化学一轮复习 考点练习 氧化还原反应的概念和规律

氧化还原反应的概念和规律 高考真题练 1.(2024·浙江6月选考卷，6,3分)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NO―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) [答案]　C [解析]　NO2属于有害气体，X应为N2，A项错误；CH3OH在反应中作还原剂，而O3具有强氧化性，B项错误；NO作氧化剂，被还原为N2，N元素的化合价由＋5降低为0，CH3OH作还原剂，被氧化为CO2，C元素的化合价由－2升高为＋4，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C项正确；标准状况下，11.2 L CO2气体为0.5 mol，生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为3NA，D项错误。 2．(2024·江西卷，6,3分)由下列实验事实得出的结论正确的是(　　) 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应ΔH>0 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：O2>I2 C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]> Ksp[Fe(OH)2] 　　[答案]　B [解析]　需要引燃的反应不一定为吸热反应，铝热反应放出大量的热，使铁熔化，常用于焊接钢轨，该反应的ΔH<0，A项错误；加入淀粉溶液变蓝，说明KI在空气中被氧气氧化为I2，则氧化性：O2>I2，B项正确；NaOH溶液与空气中的CO2，反应生成Na2CO3，久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是Na2CO3，C项错误；FeCl2溶液久置后其中的Fe2＋被空气中的氧气氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，也可能是Fe2＋水解生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，无法证明Fe(OH)2与Fe(OH)3 Ksp的相对大小，D项错误。 3．(2023·福建卷，6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O ⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是(　　) A．XeO3具有平面三角形结构 B．OH－的还原性比H2O强 C．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 D．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol电子 [答案]　A [解析]　XeO3中Xe原子的价层电子对数为4，含有1个孤电子对，则XeO3不是平面三角形结构，A项错误；对比反应ⅲ、ⅳ可知，XeF6在NaOH溶液中被还原，在水中发生非氧化还原反应，可得相同条件下OH－的还原性比H2O强，B项正确；反应ⅰ、ⅱ、ⅳ中反应物都是化合物，生成物中都有单质，则都是氧化还原反应；反应ⅲ中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C项正确；反应ⅳ中氧化产物有Na4XeO6和O2，还原产物为Xe，根据Xe元素的化合价变化、生成的Xe的量及得失电子守恒可知，每生成1 mol O2，转移6 mol电子，D项正确。 4．(2024·七省适应性测试黑龙江、吉林化学，12)实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．气体a的主要成分为Cl2 B．沉淀b的主要成分为KClO3 C．K2FeO4中Fe的化合价为＋6 D．反应2为2Fe(NO3)3＋10KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋6KNO3＋5H2O [答案]　B [解析]　“反应1”中，KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2中混有HCl及H2O(g)，经“洗气”得到纯净的Cl2，则气体a为Cl2，A正确；Cl2在10～15 ℃下通入饱和KOH溶液中发生反应Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，由于“反应2”中Fe(NO3)3发生氧化反应，推测参与“反应2”的上一步所得物质是KClO，故反应得到白色沉淀b是KCl，B错误；根据化合物中各元素化合价代数和为0推知，K2FeO4中Fe元素显＋6价，C正确；“反应2”中反应物为KClO、Fe(NO3)3和KOH，生成物有K2FeO4，结合氧化还原反应规律及元素守恒推知，反应还生成KCl、KNO3和H2O，D正确。 5．(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O [答案]　D [解析]　由图示可知，过程Ⅰ中NO―→NO，N元素由＋3价降低到＋2价，故NO是氧化剂，发生还原反应，A错误；由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知过程Ⅰ的离子方程式为NO＋2H＋＋e－===NO↑＋H2O，生成1 mol NO，a过程转移1 mol e－；依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知过程Ⅱ的离子方程式为2H＋＋NH＋NO＋3e－===H2O＋N2H4，消耗1 mol NO，b过程转移3 mol e－，转移电子数目不相等，B错误；过程Ⅱ中反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶1，C错误；综合过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O，D正确。 模拟训练 1．(2025·广东名校联考)古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是(　　) A．汞的性质：汞得硫则赤如丹 B．强水(硝酸)：用水入五金皆成水 C．熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D．制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜 [答案]　D [解析]　汞和硫反应生成HgS，元素化合价发生改变，为氧化还原反应，A不符合题意；硝酸具有强氧化性，和一些金属能发生氧化还原反应，B不符合题意；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变，为氧化还原反应，C不符合题意；制取黄铜的过程中，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意。 2．下列过程体现所用物质的氧化性的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蚀铜板 B．用SO2的水溶液吸收Br2 C．用锌块防止钢铁船体腐蚀 D．用铁粉防止FeSO4溶液变质 [答案]　A [解析]　用氯化铁溶液腐蚀铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，体现FeCl3的氧化性，A正确；用SO2的水溶液吸收Br2：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，体现SO2的还原性，B错误；用锌块防止钢铁船体腐蚀，是利用原电池原理，锌和铁构成了原电池的两个电极，锌比铁活泼，锌为负极，利用了锌的还原性，C错误；用铁粉防止FeSO4溶液变质，利用了铁的还原性，D错误。 3．(2025·湖南长沙高三检测)误食白磷中毒，有人认为可通过口服CuSO4溶液解毒：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4。关于该反应的下列说法不正确的是(　　) A．不可服用CuSO4溶液 B．P4既是氧化剂又是还原剂 C．Cu3P中Cu元素化合价为＋1价 D．生成6 mol H2SO4时，被CuSO4氧化的P4为0.6 mol [答案]　D [解析]　CuSO4是重金属盐，可使蛋白质发生变性而引起中毒，故不可服用CuSO4溶液，A正确；Cu元素的化合价由＋2价降低到＋1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到－3价，部分磷元素由0价升高到＋5价，磷元素的化合价既升高又降低，故P4既是氧化剂又是还原剂，B正确；Cu3P中Cu元素为＋1价，C正确；若有11 mol P4参加反应，其中5 mol的P4做氧化剂，60 mol硫酸铜做氧化剂，只有6 mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，生成6 mol H2SO4时，有6 mol CuSO4参加反应，6 mol CuSO4得到6 mol电子，1 mol P4被氧化失去20 mol电子，故6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量为 mol＝0.3 mol，D错误。 4．(2025·山东潍坊高三检测)K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂，可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A．Fe2O3是还原剂，KNO2为还原产物 B．在熔融条件下氧化性：KNO3>K2FeO4 C．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e－ D．K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味等作用 [答案]　C [解析]　2O3→K2O4，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，KO3→KO2，氮元素化合价降低，KNO3是氧化剂，KNO2是还原产物，A正确；根据方程式可知，氧化性：KNO3>K2FeO4，B正确；2O3→2K2O4～6e－，则每生成1 mol K2FeO4时，转移3 mol e－，C错误；K2FeO4具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等作用，其还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附杂质达到净水的目的，D正确。 5．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3是(　　) A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 [答案]　A [解析]　活性氧具有极强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能清除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，A项正确。 6．(2025·北京海淀高三检测)火法炼铜的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2。关于该原理的说法错误的是(　　) A．O2作氧化剂 B．Cu2S中Cu显＋1价 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移电子2.408×1023个，则消耗0.1 mol O2 [答案]　D [解析]　在反应中O元素化合价由0价变为－2价，所以O2作氧化剂，故A正确；Cu2S中S元素化合价为－2价，则Cu显＋1价，故B正确；该反应中S元素化合价由－2价变为＋4价、O元素化合价由0价变为－2价，所以SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；当有1 mol O2参加反应时，共转移电子的物质的量＝1 mol×2×(1－0)＋1 mol×2×[0－(－2)]＝6 mol，所以若反应中转移电子2.408×1023个(即0.4 mol)，则消耗O2的物质的量为 mol＝ mol，故D错误。 7．(2025·四川南充高三检测)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是(　　) A．反应①利用了H2Te的还原性 B．反应②中H2O作氧化剂 C．反应③利用了H2O2的氧化性 D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 [答案]　D [解析]　H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te的还原性，A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，B正确；反应③中H2TeO3―→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，D错误。 8．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．b只有还原性 B．c没有漂白性，d具有漂白性 C．一定条件下，e和f均属于较强氧化剂 D．g的化学式为HClO4 [答案]　A [解析]　b为HCl，其中＋1价的H化合价能降低，具有氧化性，故A项错误；c为Cl2，无漂白性，d为HClO，具有漂白性，e为ClO2，f可为NaClO3，都具有强氧化性，g为HClO4，故B、C、D项正确。 9．(2025·山西大同高三检测)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 [答案]　D [解析]　反应中K2H3IO6中碘元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式可知，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7∶1，D正确。 10．工业上除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2－，并制取CaSO4·2H2O的流程图如下： 下列说法正确的是(　　) A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应 B．由上述转化过程知，还原性：O2>MnO>S2O C．将0.1 mol上层清液中的S2－转化为SO，理论上共需要0.2 mol的O2 D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO＋4H＋ [答案]　C [解析]　题给流程中，CaO和MnSO4转化为Mn(OH)2、SO转化为CaSO4·2H2O均为非氧化还原反应，A错误；O2可将Mn(OH)2氧化为MnO，MnO能将S2－氧化为S2O，则有氧化性：O2>MnO>S2O，B错误；将0.1 mol上层清液中的S2－转化为SO，该过程中S元素失去电子的物质的量为0.1 mol×8＝0.8 mol，而1 mol O2在反应中需要得到4 mol电子，故理论上共需要n(O2)＝＝0.2 mol，C正确；CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液呈碱性，且Mn(OH)2需在碱性环境中存在，故过程Ⅰ中的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O，D错误。 11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ [答案]　A [解析]　根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，可判断B中氧化性Cl2>I2，C中氧化性Co2O3>Cl2，D中氧化性Cl2>Fe3＋，这些结论与题给信息一致。对于A项，由于I－的还原性强于Fe2＋的，所以Cl2应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。 12．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，下列有关该反应的说法不正确的是(　　) A．当0.5 mol H2O被氧化时，生成0.1 mol氧气 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．当转移电子6 mol时，生成的还原产物为1 mol D．当生成2.7 mol HF时，被BrF3还原的BrF3为0.2 mol [答案]　A [解析]　参与反应的5 mol H2O中只有2 mol H2O发生氧化反应，生成1 mol O2，则0.5 mol H2O被氧化时，生成0.25 mol O2，A错误；3 mol BrF3中做氧化剂的BrF3有2 mol，做还原剂的BrF3有1 mol,2 mol H2O为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3，B正确；2 mol BrF3为氧化剂，得到6 mol电子生成还原产物为Br2，其物质的量为1 mol，C正确；生成9 mol HF时，有2 mol BrF3被还原，得到6 mol电子，而1 mol BrF3生成HBrO3失去2 mol电子，被BrF3还原的BrF3为 mol，则生成2.7 mol HF时，被BrF3还原的BrF3为0.2 mol，D正确。 13．(2025·陕西汉中高三联考)高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]＋HBrO―→KCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2＋H2SO4―→O2↑＋CuSO4＋H2O＋K2SO4(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．②若有标准状况下5.6 L O2生成，转移电子数为0.2NA C．②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性 D．由①②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2 [答案]　B [解析]　反应①中HBrO―→KBr中Br元素化合价降低，HBrO是氧化剂，K2[Cu(OH)4]―→KCuO2中Cu元素化合价升高，K2[Cu(OH)4]是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A正确；反应②的化学方程式为4KCuO2＋6H2SO4===O2↑＋4CuSO4＋6H2O＋2K2SO4，生成1 mol O2转移4 mol电子，标准状况下生成5.6 L O2，O2的物质的量为0.25 mol，转移电子数为0.25 mol×4×NA mol－1＝NA，B错误；反应②中Cu元素化合价降低，O元素化合价升高，KCuO2既表现氧化性，又表现还原性，C正确；由①可得氧化性：HBrO>KCuO2，由②可得氧化性：KCuO2>O2，则氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2，D正确。 14．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 (1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (2)根据NaNO2中N的化合价是________，推测NaNO2具有________________________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (3)①实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉遇I2变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mL NaNO2溶液置于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有______________________ ________________________________________________________________ 2 取2 mL酸性KMnO4溶液置于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为_______ ________________________________________________________ NaNO2具有还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 ②通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________________________________________________________________。 ③写出实验3中发生反应的化学方程式：_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。 [答案]　(1) (2)＋3价　氧化性和还原性 (3)①氧化性　酸性高锰酸钾溶液褪色 ②KMnO4>NaNO2>I2 ③2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O 15．(2025·山东济南高三检测)根据反应事实判断性质的强弱。 (1)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应： ①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；③Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。 则SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。 (2)实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 ①制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________(填“>”或“<”)FeO。 ②K2FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。 该实验表明Cl2和FeO的氧化性强弱关系与①相反，原因是___________________________________________________________________。 [答案]　(1)H2SO4(浓)>SeO2>I2 (2)①>　②溶液的酸碱性不同 [解析]　(2)②对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，性质探究实验是在酸性条件下，氧化性强弱关系不同，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 氧化还原反应的概念和规律 高考真题练 1.(2024·浙江6月选考卷，6,3分)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NO―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 2．(2024·江西卷，6,3分)由下列实验事实得出的结论正确的是(　　) 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应ΔH>0 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：O2>I2 C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]> Ksp[Fe(OH)2] 3．(2023·福建卷，6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O ⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是(　　) A．XeO3具有平面三角形结构 B．OH－的还原性比H2O强 C．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 D．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol电子 4．(2024·七省适应性测试黑龙江、吉林化学，12)实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．气体a的主要成分为Cl2 B．沉淀b的主要成分为KClO3 C．K2FeO4中Fe的化合价为＋6 D．反应2为2Fe(NO3)3＋10KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋6KNO3＋5H2O 5．(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O 模拟训练 1．(2025·广东名校联考)古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是(　　) A．汞的性质：汞得硫则赤如丹 B．强水(硝酸)：用水入五金皆成水 C．熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D．制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜 2．下列过程体现所用物质的氧化性的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蚀铜板 B．用SO2的水溶液吸收Br2 C．用锌块防止钢铁船体腐蚀 D．用铁粉防止FeSO4溶液变质 3．(2025·湖南长沙高三检测)误食白磷中毒，有人认为可通过口服CuSO4溶液解毒：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4。关于该反应的下列说法不正确的是(　　) A．不可服用CuSO4溶液 B．P4既是氧化剂又是还原剂 C．Cu3P中Cu元素化合价为＋1价 D．生成6 mol H2SO4时，被CuSO4氧化的P4为0.6 mol 4．(2025·山东潍坊高三检测)K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂，可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A．Fe2O3是还原剂，KNO2为还原产物 B．在熔融条件下氧化性：KNO3>K2FeO4 C．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e－ D．K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味等作用 5．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3是(　　) A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 6．(2025·北京海淀高三检测)火法炼铜的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2。关于该原理的说法错误的是(　　) A．O2作氧化剂 B．Cu2S中Cu显＋1价 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移电子2.408×1023个，则消耗0.1 mol O2 7．(2025·四川南充高三检测)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是(　　) A．反应①利用了H2Te的还原性 B．反应②中H2O作氧化剂 C．反应③利用了H2O2的氧化性 D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 8．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．b只有还原性 B．c没有漂白性，d具有漂白性 C．一定条件下，e和f均属于较强氧化剂 D．g的化学式为HClO4 9．(2025·山西大同高三检测)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 10．工业上除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2－，并制取CaSO4·2H2O的流程图如下： 下列说法正确的是(　　) A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应 B．由上述转化过程知，还原性：O2>MnO>S2O C．将0.1 mol上层清液中的S2－转化为SO，理论上共需要0.2 mol的O2 D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO＋4H＋ 11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 12．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，下列有关该反应的说法不正确的是(　　) A．当0.5 mol H2O被氧化时，生成0.1 mol氧气 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．当转移电子6 mol时，生成的还原产物为1 mol D．当生成2.7 mol HF时，被BrF3还原的BrF3为0.2 mol 13．(2025·陕西汉中高三联考)高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]＋HBrO―→KCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2＋H2SO4―→O2↑＋CuSO4＋H2O＋K2SO4(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．②若有标准状况下5.6 L O2生成，转移电子数为0.2NA C．②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性 D．由①②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2 14．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 (1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (2)根据NaNO2中N的化合价是________，推测NaNO2具有________________________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (3)①实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉遇I2变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mL NaNO2溶液置于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有______________________ ________________________________________________________________ 2 取2 mL酸性KMnO4溶液置于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为_______ ________________________________________________________ NaNO2具有还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 ②通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________________________________________________________________。 ③写出实验3中发生反应的化学方程式：_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。 15．(2025·山东济南高三检测)根据反应事实判断性质的强弱。 (1)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应： ①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；③Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。 则SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。 (2)实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 ①制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________(填“>”或“<”)FeO。 ②K2FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。 该实验表明Cl2和FeO的氧化性强弱关系与①相反，原因是___________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$