2026届高考化学一轮复习 - 离子反应的应用

离子反应的应用 课前学习任务 一、课标解读 1.能根据离子反应发生的条件判断溶液中离子能否大量共存。 2．了解常见离子的检验方法，根据离子的特征反应检验或推断溶液中的离子。 二、必备知识 考点一 溶液中离子共存的判断 1．离子共存 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不能发生任何化学反应　；若离子之间能 发生化学反应　，则一般不能大量共存。 2．分析离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的六种有颜色的离子 MnO　(紫红色)、 Cu2＋　(蓝色)、 Fe3＋　(棕黄色)、 Fe2＋　(浅绿色)、 Cr2O　(橙色)、 CrO　(黄色) (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 ①pH＝1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 红　的溶液； ③使甲基橙呈 红色　的溶液； ④与镁粉反应放出 H2　的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 ①pH＝14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 蓝　的溶液； ③使酚酞试液变 红　的溶液； ④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出 H2　的溶液； ②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常温下)； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 有色　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中， OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①[Al(OH)4]－和HCO不能大量共存，并非发生相互促进的水解反应。 　　　　 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 氧化还原　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的溶液中的四种反应类型 ①发生复分解反应，不能大量共存 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO　； OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－　、Br－、I－等； SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH　。 ②发生氧化还原反应，不能大量共存 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应，不能大量共存 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： Al3＋　或Fe3＋与[Al(OH)4]－、HCO等。 ④发生络合反应(形成配合物离子)，不能大量共存 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 考点二 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成气体，如NH、CO的检验；②显现特殊颜色，如Fe3＋、K＋的检验；③生成沉淀，如Cl－、SO的检验。其具体表现如下： 1．气体法 离子 试剂 现象 NH 浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 SO 稀硫酸、品红溶液 生成无色，具有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体 CO 稀盐酸、澄清石灰水 生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 NO 稀硫酸、金属铜 溶液变蓝色，有无色的气体产生，遇空气后气体变红棕色 2.显色法 离子 试剂 现象 H＋ 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 I－ 氯水、淀粉溶液 淀粉溶液变蓝色 Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 蓝色沉淀 KSCN溶液、氯水 加KSCN溶液后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成红色 Na＋、K＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色(Na＋)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K＋) 3.沉淀法 离子 试剂 现象 Cl－、Br－、 I－ AgNO3溶液、稀硝酸 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀) SO 稀盐酸、BaCl2溶液 白色沉淀 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 先生成白色沉淀，NaOH溶液过量后沉淀逐渐溶解 Ag＋ 盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 氨水 先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解 PO AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸 SiO 稀硝酸 白色絮状沉淀 S2－ CuSO4或CuCl2溶液 黑色沉淀 AlO 稀盐酸 开始生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀逐渐溶解 课堂核心考点 考点一 溶液中离子共存的判断 微考点1　指定溶液判断离子共存 1．(2025·河北衡水检测)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO [答案]　B [解析]　A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与Mg2＋、HCO均不能大量共存。 2．(2025·广东广州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1氨水：Na＋、K＋、OH－、NO B．c水(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SO、SiO C．0.1 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液：NH、Na＋、NO、I－ D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Br－、SO [答案]　A [解析]　0.1 mol·L－1氨水中Na＋、K＋、OH－、NO能够大量共存，A符合题意；c水(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液说明水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在酸性溶液中H＋与SiO会生成弱电解质H2SiO3而不能共存，B不符合题意；在酸性溶液中Cr2O和NO均与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；在0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中，Ag＋与Br－和SO均会发生反应生成难溶物，不能大量共存，D不符合题意。 微考点2　隐含条件判断离子共存 3．(2025·湖北武汉检测)常温下，下列各组离子可能大量共存的是(　　) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：NH、Mg2＋、I－、Cl－ C．加入铝粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、H＋、Cl－ D.＝1.0×1012的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、HCO [答案]　C [解析]　1.0 mol·L－1的KNO3溶液中含有的NO和H＋、Fe2＋三者之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意；滴加几滴KSCN溶液，显红色的溶液中含有的Fe3＋和I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；加入铝粉能生成H2的溶液可能是强酸性溶液，则Na＋、Ca2＋、H＋、Cl－能够大量共存，也可能是强碱性溶液，则不能含有大量的H＋，C符合题意；＝1.0×1012的溶液中含有大量的OH－，则OH－与Mg2＋、OH－与HCO不能大量共存，D不符合题意。 微考点3　离子共存的原因分析类试题 4．(2025·山东滨州高三检测)常温下，下列关于粒子在指定溶液中能否一定大量共存的评价正确的是(　　) 选项 溶液 粒子 评价 A 8%H2O2水溶液 Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋ 可以大量共存 B pH＝12的水溶液 NO、Na＋、SO、K＋ NO能将SO氧化而不能大量共存 C 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 Na＋、 [Al(OH)4]－、 Cl－、NO 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈碱性，所以可以大量共存 D NaHSO4 水溶液 I－、K＋、Br－、 CH3COO－ CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存 [答案]　D [解析]　Fe3＋为H2O2分解的催化剂，两者在溶液中不能大量共存，评价不合理，A错误；pH＝12的水溶液中存在大量OH－，四种离子及OH－均不发生反应，在溶液中能大量共存，其评价错误，B错误；水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，酸性时H＋与[Al(OH)4]－不能大量共存，碱性时可以大量共存，其评价不合理，C错误；NaHSO4水溶液中存在大量H＋，CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH而不能大量共存，该评价合理，D正确。 5．(2025·湖南模拟)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、 H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 [答案]　B [解析]　Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]－，A错误；S2O和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解生成H2O和O2，不能大量共存，C错误；在酸性条件下，MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，D错误。 考点二 常见离子的检验方法 微考点1　常见离子的检验 1．(2025·湖南长沙高三检测)通过实验得出的结论正确的是(　　) A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO [答案]　C [解析]　当固体中含有SO时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化生成SO，有相同现象，故不一定存在SO，A错误；若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B错误；检验NH时，加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定是否存在铵根离子，C正确；滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固体中有AlO，不一定为SiO，D错误。 2．(2025·湖北武汉检测)下列关于离子检验的说法正确的是(　　) A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO或HCO B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO C．向溶液中先加入H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋ D．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－ [答案]　A [解析]　能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2，所以原溶液中一定含有CO或HCO，A正确；某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有SO，也可能含有SO等离子，B错误；H2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，只能证明得到的溶液中含有Fe3＋，不能确定原溶液中是否含有Fe2＋或Fe3＋，C错误；选项给出的现象也有可能是由于存在SO或CO，检验溶液中是否含有Cl－，应加入硝酸酸化的AgNO3溶液，D错误。 微考点2　离子的定性、定量推断 3．(2025·广东佛山高三检测)某未知溶液X中可能含有Al3＋、Na＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是(　　) A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－ B．原溶液中一定存在CO、SO、NH，且均为0.01 mol C．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01 mol D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－ [答案]　C [解析]　滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色试验不能确定原溶液中是否存在Na＋；加入BaCl2溶液生成沉淀Ⅰ，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，沉淀Ⅰ部分溶于盐酸，所以沉淀Ⅰ一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO、SO，CO和Al3＋不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3＋；沉淀Ⅱ为硫酸钡，其物质的量为＝0.01 mol，CO的物质的量为＝0.01 mol；向所得滤液中加入烧碱溶液并加热，生成了气体，则该气体应为NH3，证明原溶液中一定含有NH，其物质的量为＝0.05 mol，CO、SO所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋，所以n(Cl－)≥0.01 mol。 4．(2025·湖北名校联考)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表，下列结论正确的是(　　) 步骤 操作 现象 Ⅰ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 CCl4层呈橙红色 Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 Ⅳ 将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 A.肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥ [答案]　A [解析]　根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2＋；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－，氯水与Br－反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定Cl－的存在，因为加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥，故A正确。 5．(2025·河北衡水检测)某100 mL溶液只可能含有K＋、NH、Al3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是(　　) A．原溶液中一定含有CO、SO，无Al3＋ B．原溶液中一定存在K＋，可能存在Cl－ C．是否存在K＋只有通过焰色试验才能确定 D．若原溶液中不存在Cl－，则c(K＋)＝0.1 mol·L－1 [析题·图文诠释]　 [答案]　C [解析]　加入BaCl2溶液，生成沉淀1，则至少含有CO、SO中的一种，加入盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀1为BaSO4和BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO、SO，n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol，CO和Al3＋会相互进水解，不能共存，因此溶液中不含Al3＋，向滤液中加入NaOH溶液，生成气体，该气体为氨气，则溶液中一定含NH，n(NH)＝＝0.03 mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K＋，可能存在Cl－。A项，原溶液中一定含有CO、SO，无Al3＋，故A正确；B项，溶液中一定存在K＋，可能存在Cl－，故B正确；C项，根据电荷守恒可确定原溶液中一定存在K＋，K＋的存在不用通过焰色试验就能确定，故C错误；D项，根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为0.04 mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.03 mol，若原溶液中不存在Cl－，则K＋的物质的量为0.01 mol，c(K＋)＝＝0.1 mol·L－1，故D正确。 6．(2025·山东名校联盟一模)已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种。 阳离子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 阴离子 Cl－、Br－、CO、HCO、SO 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)。 (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是______________。 (2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________________，据此可以排除的离子是________________。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是________。 (4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为______________。 [答案]　(1)NH (2)CO、SO　Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ (3)HCO (4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀) (5)0.1 mol·L－1 [解析]　待测液与BaCl2溶液反应后，过滤得到滤液A和沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SO和CO，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；滤液A与NaOH溶液反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NH、HCO；向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色，向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，则待测液中一定不存在Br－；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl－。(5)结合题中数据可知待测液中n(NH)＝0.1 mol，n(HCO)＝n(BaCO3)＝＝0.1 mol，n(CO)＝n(CaCO3)＝＝0.1 mol，n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.05 mol，n(Na＋)＋n(NH)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，2n(CO)＋2n(SO)＋n(HCO)＝0.4 mol，根据电荷守恒知待测液中一定含有K＋。若待测液中不含Cl－，则n(K＋)＝0.1 mol；若待测液中含有Cl－，则n(K＋)>0.1 mol，所以c(K＋)≥0.1 mol·L－1。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 离子反应的应用 课前学习任务 一、课标解读 1.能根据离子反应发生的条件判断溶液中离子能否大量共存。 2．了解常见离子的检验方法，根据离子的特征反应检验或推断溶液中的离子。 二、必备知识 考点一 溶液中离子共存的判断 1．离子共存 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不能发生任何化学反应　；若离子之间能 发生化学反应　，则一般不能大量共存。 2．分析离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的六种有颜色的离子 MnO　(紫红色)、 Cu2＋　(蓝色)、 Fe3＋　(棕黄色)、 Fe2＋　(浅绿色)、 Cr2O　(橙色)、 CrO　(黄色) (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 ①pH＝1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 红　的溶液； ③使甲基橙呈 红色　的溶液； ④与镁粉反应放出 H2　的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 ①pH＝14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 蓝　的溶液； ③使酚酞试液变 红　的溶液； ④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出 H2　的溶液； ②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常温下)； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 有色　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中， OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①[Al(OH)4]－和HCO不能大量共存，并非发生相互促进的水解反应。 　　　　 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 氧化还原　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的溶液中的四种反应类型 ①发生复分解反应，不能大量共存 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO　； OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－　、Br－、I－等； SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH　。 ②发生氧化还原反应，不能大量共存 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应，不能大量共存 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： Al3＋　或Fe3＋与[Al(OH)4]－、HCO等。 ④发生络合反应(形成配合物离子)，不能大量共存 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 考点二 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成气体，如NH、CO的检验；②显现特殊颜色，如Fe3＋、K＋的检验；③生成沉淀，如Cl－、SO的检验。其具体表现如下： 1．气体法 离子 试剂 现象 NH 浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 SO 稀硫酸、品红溶液 生成无色，具有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体 CO 稀盐酸、澄清石灰水 生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 NO 稀硫酸、金属铜 溶液变蓝色，有无色的气体产生，遇空气后气体变红棕色 2.显色法 离子 试剂 现象 H＋ 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 I－ 氯水、淀粉溶液 淀粉溶液变蓝色 Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 蓝色沉淀 KSCN溶液、氯水 加KSCN溶液后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成红色 Na＋、K＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色(Na＋)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K＋) 3.沉淀法 离子 试剂 现象 Cl－、Br－、 I－ AgNO3溶液、稀硝酸 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀) SO 稀盐酸、BaCl2溶液 白色沉淀 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 先生成白色沉淀，NaOH溶液过量后沉淀逐渐溶解 Ag＋ 盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 氨水 先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解 PO AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸 SiO 稀硝酸 白色絮状沉淀 S2－ CuSO4或CuCl2溶液 黑色沉淀 AlO 稀盐酸 开始生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀逐渐溶解 课堂核心考点 考点一 溶液中离子共存的判断 微考点1　指定溶液判断离子共存 1．(2025·河北衡水检测)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 2．(2025·广东广州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1氨水：Na＋、K＋、OH－、NO B．c水(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SO、SiO C．0.1 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液：NH、Na＋、NO、I－ D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Br－、SO 微考点2　隐含条件判断离子共存 3．(2025·湖北武汉检测)常温下，下列各组离子可能大量共存的是(　　) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：NH、Mg2＋、I－、Cl－ C．加入铝粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、H＋、Cl－ D.＝1.0×1012的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、HCO 微考点3　离子共存的原因分析类试题 4．(2025·山东滨州高三检测)常温下，下列关于粒子在指定溶液中能否一定大量共存的评价正确的是(　　) 选项 溶液 粒子 评价 A 8%H2O2水溶液 Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋ 可以大量共存 B pH＝12的水溶液 NO、Na＋、SO、K＋ NO能将SO氧化而不能大量共存 C 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 Na＋、 [Al(OH)4]－、 Cl－、NO 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈碱性，所以可以大量共存 D NaHSO4 水溶液 I－、K＋、Br－、 CH3COO－ CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存 5．(2025·湖南模拟)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、 H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 考点二 常见离子的检验方法 微考点1　常见离子的检验 1．(2025·湖南长沙高三检测)通过实验得出的结论正确的是(　　) A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 2．(2025·湖北武汉检测)下列关于离子检验的说法正确的是(　　) A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO或HCO B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO C．向溶液中先加入H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋ D．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－ 微考点2　离子的定性、定量推断 3．(2025·广东佛山高三检测)某未知溶液X中可能含有Al3＋、Na＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是(　　) A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－ B．原溶液中一定存在CO、SO、NH，且均为0.01 mol C．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01 mol D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－ 4．(2025·湖北名校联考)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表，下列结论正确的是(　　) 步骤 操作 现象 Ⅰ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 CCl4层呈橙红色 Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 Ⅳ 将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 A.肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥ 5．(2025·河北衡水检测)某100 mL溶液只可能含有K＋、NH、Al3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是(　　) A．原溶液中一定含有CO、SO，无Al3＋ B．原溶液中一定存在K＋，可能存在Cl－ C．是否存在K＋只有通过焰色试验才能确定 D．若原溶液中不存在Cl－，则c(K＋)＝0.1 mol·L－1 6．(2025·山东名校联盟一模)已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种。 阳离子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 阴离子 Cl－、Br－、CO、HCO、SO 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)。 (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是______________。 (2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________________，据此可以排除的离子是________________。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是________。 (4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为______________。 学科网（北京）股份有限公司 $$