精品解析：2024年江苏南京鼓楼区中考二模化学试题

九年级试卷 化学 2024.5 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 依据不同的分类标准，水不属于 A. 纯净物 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由一种物质组成，属于纯净物，故A不符合题意； B、水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意； C、水是由一种物质组成，属于纯净物，故C符合题意； D、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，既属于化合物，又属于氧化物，故D不符合题意。 故选C。 2. 在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变成液体，液氧的颜色为 A. 无色 B. 黑色 C. 黄绿色 D. 淡蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】液氧是一种淡蓝色的液体。故选D。 3. 符号“2H”表示2个 A. 氢原子 B. 氢分子 C. 氢元素 D. 氢离子 【答案】A 【解析】 【详解】标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示2个氢原子； 故选：A。 4. 在利用高锰酸钾制取氧气的反应中，有三种含锰元素的物质：高锰酸钾(KMnO4)、锰酸钾(K2MnO4)、二氧化锰(MnO2)。其中锰元素的化合价未出现 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素的化合价代数和为0，钾元素为+1价，氧元素为-2价，则高锰酸钾（KMnO4）中锰元素为+7价、锰酸钾（K2MnO4）中锰元素为+6价、二氧化锰（MnO2）中锰元素为+4价；锰元素没有+3价的化合价出现。故选A。 5. 宋代王安石在《梅花》一诗中有“遥知不是雪，为有暗香来。”的描述。对该现象的解释正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子在不断运动 C. 分子可分成原子 D. 分子种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，分子的体积不变，不符合题意； B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，符合题意； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，无新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可分成原子，不符合题意； D、“遥知不是雪，为有暗香来”，无新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，不符合题意。 故选B。 6. 利用蜡烛进行的如下实验中，发生了化学变化的是 A. 烛油凝固 B. 小刀切断 C. 燃烧放热 D. 浮于水面 【答案】C 【解析】 【详解】A、烛油凝固过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、小刀切断过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、煤燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确； D、蜡烛浮于水面过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：C。 7. 每年的5月20日是“中国学生营养日”，下列营养观念正确的是 A. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 B. 霉变的大米经过加热即可食用 C. 维生素多数在人体中不能合成，需要从食物中摄取 D. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，能使蛋白质变性，用甲醛浸泡过的食物不能食用，不符合题意； B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，加热后也不能食用，不符合题意； C、维生素多数在人体中不能合成，需要从食物中摄取，且维生素具有重要的作用，故应合理饮食，符合题意； D、纤维素不能被人体吸收，但是它在人体消化过程中起着特殊的作用，故应食用富含纤维素的蔬菜，不符合题意。 故选C。 8. 下列家庭小实验不会成功的是 A. 用6B铅笔芯做导电性实验 B. 用缝衣针火处理后制作钓鱼钩 C. 用白醋制无壳鸡蛋 D. 用某些植物花瓣制作酸碱指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，可用6B铅笔芯做导电性实验，不符合题意； B、缝衣针火处理后变脆，韧性减弱，不能用于制作钓鱼钩，符合题意； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，可用白醋制无壳鸡蛋，不符合题意； D、某些植物花瓣的汁液在酸性溶液和碱性溶液中颜色不同，可用某些植物的花瓣制作酸碱指示剂，不符合题意。 故选B。 9. 常温下，某气体无色、无味、无毒，能溶于水，密度比空气大，如果在实验室里采用如下装置且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是 A. ①和③ B. ②和④ C. ①和④ D. ②和⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】反应不需要加热，应该用②装置作为发生装置；气体能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用⑤装置收集，故选D。 10. 下列有关实验的描述正确的是 A. 检验氢气纯度时，将试管口向下靠近火焰 B. 实验室模拟炼铁时，先点燃酒精喷灯再通入一氧化碳 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 D. 用pH试纸测定溶液的酸碱度时，玻璃棒起到了引流的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度时，将试管口向下靠近火焰，若燃烧产生噗噗的轻微响声，说明氢气比较纯净，若产生尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，A正确； B、实验室模拟炼铁时，先通入再点燃酒精灯，防止加热空气与一氧化碳的混合物引发爆炸，B错误； C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液有强腐蚀性，不能沾到皮肤上，C错误； D、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，玻璃棒起到了转移溶液的作用，D错误。 故选：A。 11. 下列说法正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变 B. 有能量变化的过程一定发生了化学反应 C. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 只要温度达到着火点，可燃物就一定能燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，故选项说法正确； B、有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如氢氧化钠溶于水放热，故选项说法错误； C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误； D、温度达到着火点，可燃物不一定能燃烧，还需与氧气接触，故选项说法错误； 故选：A。 12. 甲醚(CH3OCH3)是一种清洁燃料，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。下列有关甲醚的说法不正确的是 A. 甲醚属于有机物 B. 甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 C. 甲醚中碳元素和氢元素质量比为4：1 D. 甲醚和乙醇(C2H5OH)的分子结构不同，化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醚是含碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确； B、甲醚是由甲醚分子构成的，1个甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故说法错误； C、甲醚中C、H元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，故说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，甲醚和乙醇（C2H5OH）的分子结构不同，化学性质不同，故说法正确。 故选B。 13. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙的溶解度大 B. t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5 C. t2℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量相等 D. 将t3℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中所含溶剂的质量：甲<乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度受温度变化影响，不指明温度，无法比较溶解度的大小。A不正确； B、据图可知，t1℃时，甲的溶解度为20g，即t1℃时，100g水溶解20g甲达到饱和状态。所以，t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=20g：100g=1：5。B不正确； C、据图可知，t2℃时，甲的溶解度和乙的溶解度相等。由于饱和溶液溶质质量分数=，所以t2℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，但由于甲的饱和溶液和乙的饱和溶液质量不一定相等，所以t2℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量不一定相等。C不正确； D、据图可知，t3℃时甲的溶解度比乙的溶解度大，所以t3℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量：甲<乙。将t3℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，甲、乙都有溶质析出，溶剂质量不变，所以所得溶液中所含溶剂的质量：甲<乙。D正确。 综上所述：选择D。 14. 某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体的总质量不会减少至零，不符合题意； B、该实验中，氮气不参与反应，故氮气的质量不变，不符合题意； C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故固体的质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。 故选D。 15. 密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、t1时刻、t2时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. a=28% B. 该反应属于分解反应 C. 丁一定没有参加该反应 D. 甲和丙的质量变化之比为14：17 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1时，甲减少，乙减少了，丙增加了，丁不变，根据质量守恒定律，，故A错误； B、分析图像可知，甲反应前后质量分数减少，其为反应物；乙反应前后质量分数减小，其为反应物；丙反应前后质量分数增加，其为生成物，丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂，故该反应为甲+乙丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B错误； C、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂，故C错误； D、t2时，甲减少，乙减少了，丙增加了，丁不变，根据质量守恒定律，，则甲和丙的质量变化之比为，故D正确。 故选D。 二、(本题包括2小题，共13分) 16. 环境、能源、材料等是人类共同关注的问题。 （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷能产生温室效应 B. 煤、石油、天然气属于化石燃料，是可再生能源 C. 二氧化硫、二氧化氮溶于雨水会形成酸雨 D. 可燃冰主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源 （2）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为___________。 ②碳捕捉：可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 ③碳转化：二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示，该反应的化学方程式为___________。 （3）请设计实验区分羊毛纤维和棉纤维，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 ___________ ___________ 【答案】（1）ACD （2） ①. H2O ②. ③. （3） ①. 分别取少量两种待测纤维的样品，用坩埚钳夹住后点燃，闻气味 ②. 产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，产生烧纸的气味的是棉纤维 【解析】 【小问1详解】 A、二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷属于温室气体，能产生温室效应，正确； B、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，错误； C、二氧化硫溶于水在氧气中形成硫酸，二氧化氮溶于雨水会形成硝酸，导致酸雨，正确； D、可燃冰主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源，正确； 故填：ACD； 【小问2详解】 ①根据化学反应前后原子种类、个数不变推测，反应后物质中有2B、6O、12H，反应前已知物质中有2B，6X中有6O和12H，推测X是水，故填：H2O； ②氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：； ③图中可知，每一个二氧化碳分子和三个氢分子反应生成一个甲烷分子（CH3OH）和一个水分子，故填：； 【小问3详解】 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味；故填：分别取少量两种待测纤维的样品，用坩埚钳夹住后点燃，闻气味；产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，产生烧纸的气味的是棉纤维。 17. 如图为元素周期表的一部分，分析表中信息并回答相关问题。 （1）不同元素间最本质的区别是___________(填字母)； A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 （2）下图表示的是___________(填粒子符号)。 （3）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的___________，Ne和Ar的化学性质相似的原因是___________。 （4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 （5）请写出由H、N、O三种元素组成的盐的化学式___________。 【答案】（1）A （2）S2- （3） ①. 电子层数 ②. 最外层电子数均为8 （4）Al2O3 （5）NH4NO3 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，本质区别是质子数不同，故填：A； 【小问2详解】 图中核电荷数为16，核电荷数=原子序数，是第16号元素硫，电子数为18，质子数为16，微粒带两个单位负电荷，故填：S2-； 【小问3详解】 图中可知，同一周期原子具有相同电子层数，氖和氩最外层电子数均为8，化学性质相似，故填：电子层数；最外层电子数均为8； 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，最多的非金属元素是氧，形成的化合物是氧化铝，铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，写作Al2O3，故填：Al2O3； 【小问5详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的物质，只含有氢、氮、氧三种元素，阳离子为铵根离子，酸根离子为硝酸根离子，组合形成的盐是硝酸铵，故填：NH4NO3。 三、(本题包括2小题，共18分) 18. 人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图所示。 （1）由上图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 （2）铝和铜可作导线，说明它们具有的物理性质是___________和___________。 （3）我国的青铜文化历史悠久。青铜属于___________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。铜的冶炼开始较早，如在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：】，加热分解生成三种氧化物，写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式___________。 （4）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是___________(填字母)。 A. 铁不活泼 B. 密封缺氧 C. 干燥少水 （5）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。请利用化学方程式计算，27g铝完全反应，可以得到氢气的质量是多少？(在答题纸上写出完整计算过程)___________。 【答案】（1）铝、铁、铜 （2） ①. 导电性 ②. 延展性 （3） ①. 金属 ②. （4）BC （5）解：设得到氢气的质量为x。 x=3g 答：得到氢气的质量为3g。 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金，可知铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜； 【小问2详解】 铝和铜可作导线，说明它们具有的物理性质是导电性和延展性； 【小问3详解】 青铜是合金，属于金属材料；碱式碳酸铜加热分解生成三种氧化物，根据元素守恒，生成的三种氧化物是氧化铜、二氧化碳和水，所以化学方程式为； 【小问4详解】 铁比较活泼，铁生锈需要与水和氧气同时接触，所以深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是密封缺氧、干燥少水； 【小问5详解】 见答案； 19. 浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。 （1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表所示。(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g) 海水的密度() 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 ①海水在浓缩过程中，最先析出的盐是___________(填化学式)。 ②海水从密度为1.21浓缩到1.22时，析出的粗盐中氯化钠的质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有NaCl、MgCl2等物质。从卤水中可提取金属镁，如图是从卤水中提取镁的简单流程： Ⅰ.从海水中获取粗盐的方法常采用的是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是___________。 Ⅱ.试剂A应过量，理由是___________；操作①的名称为___________。 Ⅲ.沉淀B与试剂C发生的反应是中和反应，则该反应的化学方程式是___________。 Ⅳ.无水MgCl2在熔融状态下通电分解得到金属镁和一种气体单质，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. CaSO4 ②. 增大 （2） ①. 由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，要使氯化钠从海水中结晶吸出，应该采用蒸发结晶的方法（合理即可） ②. 确保海水中的MgCl2完全反应 ③. 过滤 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①根据表中数据可知，海水在浓缩过程中，最先析出的盐是CaSO4； ②密度为1.21g/cm3时，析出固体质量是0.05g+3.26g+0.004g+0.008g=3.322g，粗盐中氯化钠的质量分数是×100%≈98.1%，密度为1.22g/cm3时，析出固体质量是0.015g+9.65g+0.01g+0.04g=9.715g，×100%≈99.3%，因此析出的粗盐中氯化钠的质量分数增大； 【小问2详解】 Ⅰ.从海水中获取粗盐的方法常采用的是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。 Ⅱ.试剂A应过量，理由使氯化镁完全反应；操作①是将固体和液体分离，名称为过滤； Ⅲ.沉淀B（氢氧化镁）与试剂C（稀盐酸）反应生成氯化镁和水，发生的反应是中和反应，则该反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； Ⅳ.无水MgCl2在熔融状态下通电分解得到金属镁和一种气体单质，即氯气，该反应的化学方程式是：。 四、(本题包括1小题，共7分) 20. 图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、J为单质，B、C、H、I为氧化物；B、J均为黑色固体；C是一种常见液体，可用于灭火；F俗称苛性钠。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：F___________；G___________。 （2）写出B与J反应的化学方程式___________。 （3）写出H→I反应的化学方程式___________。该反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。 【答案】（1） ①. NaOH ②. HCl （2） （3） ①. CO2+C2CO ②. 吸收 【解析】 【分析】A～J是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，C是一种常见液体，可用于灭火，且为氧化物，故C为水；F俗称苛性钠，即为氢氧化钠，B是黑色固体，可以生成水，所以B是氧化铜，A可以生成氧化铜，且为单质，又可以与黑色固体J反应，黑色固体J又可以与氧化铜反应，所以A是氧气，J是碳，J可以变为I，I与H又可以相互转化，且均为氧化物，故I是一氧化碳，H是二氧化碳；D与水可以相互转化，且与二氧化碳反应，则D为氢氧化钙；E与氢氧化钙可以反应，且与氢氧化钠相互转化，故E为碳酸钠；G可以生成二氧化碳，可以与氢氧化钠反应，故G是盐酸；然后将推出的物质进行验证即可。 【小问1详解】 由分析可知，F是氢氧化钠，G是盐酸，化学式分别为为：NaOH，HCl； 【小问2详解】 B与J是高温下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 H→I是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO，该反应吸收热量。 五、(本题包括1小题，共12分) 21. 碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中均有广泛的应用。 (一)性质和变化： （1）碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠俗称___________； （2）碳酸钠能与不同类别的物质发生复分解反应，请完成下表： 发生的反应 反应的化学方程式(各写一个) 碳酸钠能与酸反应 ___________ 碳酸钠能与碱反应 ___________ 碳酸钠能与盐反应 ___________ （3）常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，大约30s时开始向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，大约55s时有无色气体同时产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。 【查阅资料】 材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化①：； 变化②：。 材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH>7，反之pH<7。 ①NaHCO3溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，结合材料一、材料二从微观角度说明原因：___________。 ②结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的沉淀和气体分别是___________和___________。 （4）教材中有如下描述“溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。”请仿照文中描述，写出碳酸钠转化成碳酸氢钠的化学方程式___________。 (二)制取和应用： （5）侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为。 实验室用如图所示装置制取少量NaHCO3固体。请据图分析并回答： ①装置Ⅱ中试剂的作用是___________； ②反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得到NaHCO3固体。由“低温烘干”可推测NaHCO3固体具有的一条化学性质：___________。 （6）下列对碳酸钠和碳酸氢钠用途描述正确的是___________(填字母)。 A. 碳酸钠是生产玻璃的原料之一 B. 碳酸钠是一种重要的建筑材料 C. 碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 D. 碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 【答案】（1）苏打或纯碱 （2） ①. ②. ③. （3） ①. 碱 ②. 碳酸氢钠溶于水后发生变化①碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多，所以溶液显碱性 ③. CaCO3 ④. CO2 （4） （5） ①. 除去CO2中少量的HCl气体 ②. NaHCO3受热易分解 （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱、苏打； 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式：； 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①NaHCO3溶液显碱性，是因为碳酸氢钠溶于水后发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多，所以溶液显碱性； ②结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的沉淀和气体分别是碳酸钙和二氧化碳； 【小问4详解】 碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是：； 【小问5详解】 ①盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，装置Ⅱ中试剂的作用是除去CO2中少量的HCl气体； ②反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得到NaHCO3固体。由“低温烘干”可推测NaHCO3固体具有的一条化学性质是NaHCO3受热易分解； 【小问6详解】 A、碳酸钠是生产玻璃的原料之一，该选项正确； B、碳酸钠不是一种重要的建筑材料，该选项不正确； C、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，该选项正确； D、碳酸氢钠可以与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，该选项正确； 故选：ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级试卷 化学 2024.5 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 依据不同的分类标准，水不属于 A. 纯净物 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物 2. 在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变成液体，液氧的颜色为 A. 无色 B. 黑色 C. 黄绿色 D. 淡蓝色 3. 符号“2H”表示2个 A. 氢原子 B. 氢分子 C. 氢元素 D. 氢离子 4. 在利用高锰酸钾制取氧气的反应中，有三种含锰元素的物质：高锰酸钾(KMnO4)、锰酸钾(K2MnO4)、二氧化锰(MnO2)。其中锰元素的化合价未出现 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 5. 宋代王安石在《梅花》一诗中有“遥知不是雪，为有暗香来。”的描述。对该现象的解释正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子在不断运动 C. 分子可分成原子 D. 分子种类发生改变 6. 利用蜡烛进行的如下实验中，发生了化学变化的是 A. 烛油凝固 B. 小刀切断 C. 燃烧放热 D. 浮于水面 7. 每年的5月20日是“中国学生营养日”，下列营养观念正确的是 A. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 B. 霉变的大米经过加热即可食用 C. 维生素多数在人体中不能合成，需要从食物中摄取 D. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜 8. 下列家庭小实验不会成功的是 A. 用6B铅笔芯做导电性实验 B. 用缝衣针火处理后制作钓鱼钩 C. 用白醋制无壳鸡蛋 D. 用某些植物的花瓣制作酸碱指示剂 9. 常温下，某气体无色、无味、无毒，能溶于水，密度比空气大，如果在实验室里采用如下装置且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是 A. ①和③ B. ②和④ C. ①和④ D. ②和⑤ 10. 下列有关实验的描述正确的是 A. 检验氢气纯度时，将试管口向下靠近火焰 B. 实验室模拟炼铁时，先点燃酒精喷灯再通入一氧化碳 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 D. 用pH试纸测定溶液的酸碱度时，玻璃棒起到了引流的作用 11. 下列说法正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变 B. 有能量变化的过程一定发生了化学反应 C. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 只要温度达到着火点，可燃物就一定能燃烧 12. 甲醚(CH3OCH3)是一种清洁燃料，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。下列有关甲醚的说法不正确的是 A. 甲醚属于有机物 B. 甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 C. 甲醚中碳元素和氢元素质量比为4：1 D. 甲醚和乙醇(C2H5OH)的分子结构不同，化学性质不同 13. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙的溶解度大 B. t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5 C. t2℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量相等 D. 将t3℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中所含溶剂的质量：甲<乙 14. 某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是 A. B. C. D. 15. 密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、t1时刻、t2时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. a=28% B. 该反应属于分解反应 C. 丁一定没有参加该反应 D. 甲和丙的质量变化之比为14：17 二、(本题包括2小题，共13分) 16. 环境、能源、材料等是人类共同关注的问题。 （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷能产生温室效应 B. 煤、石油、天然气属于化石燃料，是可再生能源 C. 二氧化硫、二氧化氮溶于雨水会形成酸雨 D. 可燃冰主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源 （2）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为___________。 ②碳捕捉：可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 ③碳转化：二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示，该反应的化学方程式为___________。 （3）请设计实验区分羊毛纤维和棉纤维，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 ___________ ___________ 17. 如图为元素周期表的一部分，分析表中信息并回答相关问题。 （1）不同元素间最本质的区别是___________(填字母)； A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 （2）下图表示的是___________(填粒子符号)。 （3）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的___________，Ne和Ar的化学性质相似的原因是___________。 （4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 （5）请写出由H、N、O三种元素组成的盐的化学式___________。 三、(本题包括2小题，共18分) 18. 人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图所示。 （1）由上图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 （2）铝和铜可作导线，说明它们具有的物理性质是___________和___________。 （3）我国的青铜文化历史悠久。青铜属于___________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。铜的冶炼开始较早，如在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：】，加热分解生成三种氧化物，写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式___________。 （4）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是___________(填字母)。 A. 铁不活泼 B. 密封缺氧 C. 干燥少水 （5）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。请利用化学方程式计算，27g铝完全反应，可以得到氢气的质量是多少？(在答题纸上写出完整计算过程)___________。 19. 浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。 （1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表所示。(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g) 海水的密度() 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 005 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 ①海水在浓缩过程中，最先析出的盐是___________(填化学式)。 ②海水从密度为1.21浓缩到1.22时，析出的粗盐中氯化钠的质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有NaCl、MgCl2等物质。从卤水中可提取金属镁，如图是从卤水中提取镁的简单流程： Ⅰ.从海水中获取粗盐方法常采用的是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是___________。 Ⅱ.试剂A应过量，理由是___________；操作①名称为___________。 Ⅲ.沉淀B与试剂C发生反应是中和反应，则该反应的化学方程式是___________。 Ⅳ.无水MgCl2在熔融状态下通电分解得到金属镁和一种气体单质，请写出该反应的化学方程式___________。 四、(本题包括1小题，共7分) 20. 图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、J为单质，B、C、H、I为氧化物；B、J均为黑色固体；C是一种常见液体，可用于灭火；F俗称苛性钠。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：F___________；G___________。 （2）写出B与J反应的化学方程式___________。 （3）写出H→I反应化学方程式___________。该反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。 五、(本题包括1小题，共12分) 21. 碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中均有广泛的应用。 (一)性质和变化： （1）碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠俗称___________； （2）碳酸钠能与不同类别的物质发生复分解反应，请完成下表： 发生的反应 反应的化学方程式(各写一个) 碳酸钠能与酸反应 ___________ 碳酸钠能与碱反应 ___________ 碳酸钠能与盐反应 ___________ （3）常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，大约30s时开始向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，大约55s时有无色气体同时产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。 【查阅资料】 材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化①：； 变化②：。 材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH>7，反之pH<7。 ①NaHCO3溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，结合材料一、材料二从微观角度说明原因：___________。 ②结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的沉淀和气体分别是___________和___________。 （4）教材中有如下描述“溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。”请仿照文中描述，写出碳酸钠转化成碳酸氢钠的化学方程式___________。 (二)制取和应用： （5）侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为。 实验室用如图所示装置制取少量NaHCO3固体。请据图分析并回答： ①装置Ⅱ中试剂的作用是___________； ②反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得到NaHCO3固体。由“低温烘干”可推测NaHCO3固体具有的一条化学性质：___________。 （6）下列对碳酸钠和碳酸氢钠用途描述正确的是___________(填字母)。 A. 碳酸钠是生产玻璃的原料之一 B. 碳酸钠是一种重要的建筑材料 C. 碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 D. 碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$