专题06 实验题 工艺流程题（湖北专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题06 实验题 工艺流程题 考点概览 题型一 实验题 题型二 工艺流程题 实验题题型一 1．（2025·湖北襄阳·二模）某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请回答下列问题。 （1）实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 （2）选取F装置收集氧气，当 ，才开始收集。 （3）实验室制取干燥的CO2可选用的装置的连接顺序是 （填数字符号）。 （4）实验室选择气体收集装置的依据是 。 【答案】（1） （2）有连续均匀气泡产生 （3）②③④⑥ （4）气体的密度和溶解性 【解析】（1）B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； （2）用排水法收集氧气时，开始试管中有空气，如果一有气泡就收集，导致收集的氧气不纯，故填：当导管口有连续均匀气泡冒出时； （3）实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，可用C装置干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故连接顺序是：②③④⑥； （4）实验室制取气体选择收集装置的选择要根据气体的性质决定，当气体密度比空气大时用向上排气法，密度比空气小时用向下排气法，当气体难溶于水且不与水反应时可用排水集气法，故填：气体的密度和溶解性。 2．（2025·湖北恩施·二模）选用下图所示仪器组装装置制取气体。 （1）实验室制取二氧化碳，你选择的仪器有 （填序号），证明二氧化碳是否集满的操作是 。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还需补充一种仪器 （填仪器名称），若选用①③⑤收集氧气，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是 。 【答案】（1）①②⑦⑧ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满 （2）试管 有连续均匀气泡产生时 【解析】（1）实验室采用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，应采用向上排空气法进行收集，应选择的仪器是锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、集气瓶，即①②⑦⑧； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则收集二氧化碳时证明是否集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已满； （2）根据提供的药品，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应适用于固体加热型，若利用上述仪器和药品制取氧气，应补充盛放药品的试管； 若选用①③⑤收集氧气，即排水法收集，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是有连续均匀气泡产生时，不能有气泡产生就立即收集，因为开始排出的气体中含有空气。 3．（2025·湖北武汉·三模）以下是气体的实验室制取和性质实验。 （1）用装置A制取氧气，试管底部的药品是 （填化学式）。 （2）用装置B制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少在 （填“a”或“b”）处以上。 （3）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在导管 （填“m”或“n”）处。 （4）图D中能证明二氧化碳与水反应的现象是 。 【答案】（1） （2）a （3）n （4）处湿润的石蕊纸花变红，2处干燥的石蕊纸花不变红 【解析】（1）装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用装置A制取氧气，试管底部的药品是； （2）用装置B制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少在a处以上，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出； （3）用装置C收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以氧气应从m端通入，空气从n端排出，故验满时将带火星的木条放在导管n处，木条复燃，说明氧气已收集满； （4）图D中能证明二氧化碳与水反应的现象是处湿润的石蕊纸花变红，2处干燥的石蕊纸花不变红。 4．（2025·湖北十堰·二模）如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用 （填序号）装置组合，发生反应的化学方程式为 。 （3）将纯净干燥的缓慢通入装置F，观察到现象 ，证明能与水反应生成碳酸。 【答案】（1）分液漏斗 （2）BE （3）干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红 【解析】（1）图中仪器a是分液漏斗； （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，由于反应是固液混合无需加热类型，则可以使用B装置来作为发生装置；氧气的密度略大于空气，不易溶于水，要收集较为纯净的氧气，应当选择使用排水法收集，即E装置，故装置组合为BE；发生反应的化学方程式为； （3）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸。 5．（2025·湖北孝感·二模）如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为 （填字母编号）。 （3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学反应方程式是 。 （4）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接F装置，则气体应该从 （填“a”或“b”）导管通入。 【答案】（1）酒精灯 （2）BD （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4）a 【解析】（1）据图可知，仪器①的名称是酒精灯； （2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液常温型，故选发生装置B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，可选装置D； （3）锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学反应方程式是; （4）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，为了使气体与浓硫酸充分接触，则气体应该从a导管通入。 6．（2025·湖北孝感·二模）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。下列是气体制备及性质实验的装置图。 氨气(NH3)作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。 【查阅资料】 1．NH3的密度比空气小，能与酸反应。 2．NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水(主要成分为NH3•H2O)。 3．实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为：。 NH3和O2的实验室制取 （1）仪器x的名称是 。 （2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为 。 （3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是 (填标号)；若用装置D收集NH3，则气体应从 (填“a”或“b”)端进入集气瓶。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）A b 【解析】（1）根据图示，仪器x的名称是锥形瓶。 （2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，熟石灰和氯化铵都是固体，反应需要加热，反应中有水生成，因此实验室制取NH3时应选用的发生装置是：A。装置B中试管口向上倾斜，如果用于该实验，实验中冷凝水会倒流至试管底部，导致试管炸裂。 氨气的密度比空气小，若用装置D收集NH3，气体应从b端进入集气瓶，瓶内空气从a端排出。 7．（2025·湖北十堰·三模）某小组利用如图装置制备常见气体。请回答下列问题： （1）装置B中仪器a的名称是 。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用装置C制取二氧化碳的优点是 。 （4）将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：①玻璃管内的干燥纸花始终未变色，②塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于性质的结论是： （写一条即可）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）可以控制反应的发生与停止 （4）二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能与水反应 【解析】（1）装置B中仪器a的名称是长颈漏斗； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用装置C制取二氧化碳，该装置能将石灰石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，稀盐酸重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止； （4）将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：①玻璃管内的干燥纸花始终未变色，②塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，根据上述现象，得出关于性质的结论是：二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能与水反应。 8．（2025·湖北·二模）如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）仪器a的名称为 。 （2）写出实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式 。 （3）实验室用装置C制取气体的优点是 。(填一条) （4）若实验室用装置D收集二氧化碳气体，气体应从 (填“b”或“c”)管通入。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）能控制反应的发生与停止 （4）b 【解析】（1）由图可知，仪器a为铁架台； （2）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； （3）装置C与装置B相比，其优点是可以通过控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而能随时控制反应的发生与停止； （4）二氧化碳的密度大于空气，气体应长进短出，故二氧化碳从b进入。 9．（2025·湖北·二模）以下是二氧化碳的实验室制取和性质实验。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳化学反应方程式为 ，利用上述仪器可制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 （填仪器代号）。 （3）如图装置A中会观察到紫色的石蕊溶液变红，这是因为二氧化碳与水反应生成了 （填化学式）的缘故。可观察到装置B中现象是 。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①③④⑤ （3） 澄清的石灰水变浑浊（或变浑浊） 【解析】（1）仪器①的名称是锥形瓶； （2）实验室常用大理石和稀盐酸制取氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，制取二氧化碳不需要加热，选用固液常温装置，二氧化碳密度比空气大，选用向上排空气法收集，选择的仪器是锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗、双孔导管，故填：①③④⑤； （3）装置A中会观察到紫色的石蕊溶液变红，这是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，化学式为：H2CO3；二氧化碳和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和水，可观察到装置B中现象是澄清的石灰水变浑浊。 10．（2025·湖北襄阳·三模）结合下列实验装置示意图，回答问题。 （1）写出仪器a的名称： 。 （2）若在实验室中选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 （3）实验室制取并检验CO2时，气体应从C装置的 (选填“m”或“n”)端管口通入。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，若要制取并收集较纯净的氧气，从上述实验装置中选择的组合为 (填字母)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）m （4）BE 【解析】（1）根据图像，仪器a是锥形瓶。 （2）A 装置是固体加热型发生装置，实验室用固体加热制取氧气，且试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （3）实验室检验用澄清石灰水，为使气体与澄清石灰水充分接触，检验更充分，气体应从长管（m端）通入，使二氧化碳与澄清石灰水充分反应。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，是固液不加热型反应，发生装置应选 B；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置选 E，所以组合为 BE。 11．（2025·湖北·三模）氢气是一种最清洁的能源。小亮同学利用如图装置在实验室制取氢气。 （1）写出图中仪器①的名称： 。 （2）实验室用A装置制取O2，装置中棉花的作用是 。 （3）实验室常用装置C制取氢气，反应的化学方程式为 。 （4）图中D装置有多种功能。若用装置D、E组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。 【答案】（1）锥形瓶 （2）防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4）a 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称：锥形瓶； （2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，适用于加热高锰酸钾制取氧气，用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； （3）实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （4）若用装置D、E组合来收集并测定氢气的体积，应先在集气瓶中装满水，氢气的密度比水小，则氢气从b端通入，将导管a端和导管c端连接，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积。 12．（2025·湖北·三模）某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 （2）选取F装置收集氧气，当 ，才开始收集。 （3）实验室制取干燥的可选用的装置的连接顺序是 （填数字符号）。 （4）实验室制取气体选择收集装置的依据是 。 【答案】（1） （2）导管口有连续均匀气泡冒出时 （3）②③④⑥ （4）气体的密度和溶解性 【解析】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； （2）用排水法收集氧气时，开始试管中有空气，如果一有气泡就收集，导致收集的氧气不纯，故填：当导管口有连续均匀气泡冒出时； （3）制取干燥的，基本流程是：发生装置→净化装置→收集装置，因为收集的二氧化碳中含水，要用浓硫酸干燥，干燥时应长进短出，故填：②③④⑥； （4）实验室制取气体选择收集装置的选择要根据气体的性质决定，当气体密度比空气大时用向上排气法，密度比空气小时用向下排气法，当气体难溶于水且不与水反应时可用排水集气法，故填：气体的密度和溶解性。 13．（2025·湖北·二模）如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳的装置组合为 （填字母编号）。 （3）实验室将装置B、E组合，可以制取的气体是 。 （4）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从 （填“a”或“b”）导管通入。 【答案】（1）酒精灯 （2）BD/DB （3）氢气/H２ （4）a 【解析】（1）仪器①的名称是酒精灯； （2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的制取装置是BD； （3）装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，装置E是向下排空气法收集装置，该气体的密度小于空气，实验室制取氢气通常用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集，实验室将装置B、E组合，可以制取的气体是氢气（或H2）； （4）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，为了使气体与浓硫酸充分接触，则气体应该从a导管通入。 工艺流程图题型二 14．（2025·湖北十堰·二模）十堰市竹山县发现重大铌矿，国产航空发动机需要高性能铌合金。用钽铌精矿（主要成分含等）生产铌合金的主要工艺流程如图所示。 （1）中铌元素的化合价为 。 （2）在“反应器”中，用氢氟酸（HF）溶解矿石中的，反应为：，m的值是 ；其中“搅拌器”的作用是 。 （3）在“还原炉”中，高温条件下反应的化学方程式为 。 （4）在电熔炉中加入稀土金属作用是 。 【答案】（1）+5 （2）3 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （3） （4）增强铌合金性能 【解析】（1）Nb2O5中氧元素显-2价，设铌元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×5=0，解得x=+5； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢原子数目守恒，反应前有6个H，则有2m=6，m=3； 其中“搅拌器”的作用是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； （3）在“还原炉”中，高温条件下Nb2O5和Al反应生成氧化铝和Nb，化学方程式为。 （4）国产航空发动机需要高性能铌合金，故在电熔炉中加入稀土金属作用是增强铌合金性能。 15．（2025·湖北·二模）硫酸厂产生的烟气中常含有，如果直接排放会污染空气，某厂研发了将烟气中二氧化硫转化为石膏的流程。已知：。 （1）硫元素在 （填反应装置）中发生反应时化合价升高。 （2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式 。 （3）转化池中用石灰乳不用石灰水的原因是 。 （4）该流程中能循环利用的物质是 。 （5）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中浓度的关系，他们进行了探究实验，实验结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中浓度/ 脱硫率/% Ⅰ 23 2.5% 99.5 Ⅱ 23 3.2% 97.1 Ⅲ 40 2.5% 94.3 由表中实验数据可得出的结论是 （写出一个即可）。 【答案】（1）氧化池 （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）石灰乳中含有的氢氧化钙大于石灰水 （4）NaOH/氢氧化钠 （5）浓度一定时，温度升高，脱硫率降低（或：温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫率降低） 【解析】（1）吸收塔中二氧化硫（SO2）和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，转化塔中亚硫酸钠（Na2SO3）和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙（CaSO3）和氢氧化钠，氧化池中亚硫酸钙（CaSO3）和氧气反应生成硫酸钙（CaSO4）。SO2、Na2SO3、CaSO3中硫元素都显+4价，CaSO4中硫显+6价，因此在氧化池中硫元素化合价由+4升高为+6。 （2）吸收塔内二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 （3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳，相同体积的石灰乳中含有的氢氧化钙比石灰水中含有的氢氧化钙多。反应物的浓度越大，反应效率就越高，因此为了提高转化效率，该厂在转化池中用石灰乳不用石灰水。 （4）吸收塔中二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，转化塔中亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，转化塔中生成的氢氧化钠可以在吸收塔中循环使用。 （5）根据实验Ⅰ、Ⅱ数据，在温度一定时，烟气中二氧化硫浓度升高，脱硫率降低。根据实验Ⅰ、Ⅲ数据，烟气中二氧化硫浓度一定时，温度升高，脱硫率降低。 16．（2025·湖北武汉·三模）“波尔多液”是使用历史较长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料（含铜和少量锌）制备“波尔多液”的流程。已知：铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为 回答下列问题： （1）操作I分离固体甲和溶液A的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。在上述制备硫酸铜溶液的方案中，符合“绿色化学”的是方案 （填“1”或“2”）。 （3）生石灰的化学式为 。 （4）试剂X与固体乙发生反应的化学方程式为 。 （5）验证向废铜料中加入的试剂X已足量的方法是： （写出操作、现象），则说明试剂X已足量。 【答案】（1）物理 （2）1 （3）CaO （4） （5）取少量溶液 A 于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气泡产生 （合理即可） 【解析】（1）操作 I 是分离固体甲和溶液 A，此操作为过滤，过滤过程中没有新物质生成，只是将固液混合物进行分离，属于物理变化。 （2）方案 2 中铜与浓硫酸在加热条件下反应会生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物。方案 1 中铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜，没有有害气体产生，从源头避免了有害物质的排放，符合 “绿色化学” 理念。 （3）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO。 （4）废铜料含铜和少量锌，加入试剂 X（稀硫酸），锌与稀硫酸反应，铜不反应，固体甲是铜。铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜（固体乙），试剂 X（稀硫酸）与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 （5）试剂 X 是稀硫酸，目的是除去废铜料中的锌。若稀硫酸足量，则溶液 A 含有硫酸。取少量溶液 A 于试管中，加入锌粒，若产生气泡，说明溶液有硫酸，即试剂 X 已足量。 17．（2025·湖北武汉·三模）某工厂以盐湖卤水（主要成分为）为原料，制备金属镁和电池级碳酸锂的工艺流程如下： 已知：在时，部分物质的溶解度如下表： 物质 溶解度 1.33 0.039 12.8 77 54.8 36.0 （1）为避免引入新杂质，过程I中加适量的物质X是 。 （2）过程I中“分离”得到的操作是 。 （3）过程Ⅱ中获得氯化钠晶体的方法是 结晶。 （4）过程Ⅲ中发生复分解反应的化学方程式为 。 （5）综合分析，过程I必须除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）过滤 （3）蒸发 （4） （5）防止与反应生成沉淀，导致不纯（合理即可） 【解析】（1）为避免引入新杂质，过程I中加适量的物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，没有引入新的杂质； （2）过程I中“分离”得到氢氧化镁的操作是过滤，过滤可实现固液分离； （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故过程Ⅱ中获得氯化钠晶体的方法是蒸发结晶； （4）过程Ⅲ中发生的复分解反应为LiCl和碳酸钠反应生成碳酸锂和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （5）氯化镁能与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，故综合分析，过程I必须除去卤水中的氯化镁，其原因是：防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 18．（2025·湖北襄阳·二模）高锰酸钾是一种重要的化工产品，制取高锰酸钾的工艺流程如图所示，据图回答问题。 （1）“氧化”过程中，除MnO2、KOH外，还有 （写物质的化学式）参加了反应。 （2）“电解”过程中，能量的转化是： 能转化为化学能。流程中，可以循环的物质是 。 （3）高锰酸钾不仅是一种重要的化工产品，而且还可以用于实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）O2 （2）电能 氢氧化钾/KOH （3） 【解析】（1）由图示中物质的变化可知，“氧化”过程中，空气进入，氮气等出去，说明氧气参加了反应，则氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，分别是KOH、MnO2和O2； （2）电解过程需要通电，是将电能转化为化学能； 由流程可知，KOH既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质主要是KOH； （3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 19．（2025·湖北孝感·二模）“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 。 （2）反应器2中发生反应的基本类型为 反应。 （3）废液A中的溶质有 （填化学式）。 （4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是 （用化学方程式表示）。 （5）写出气体B的一种用途 。 【答案】（1）增大接触面积，反应更快更充分 （2）化合 （3）FeSO4和H2SO4 （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （5）灭火、气体肥料等 【解析】（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大接触面积，反应更快更充分； （2）反应器2中铜和氧气加热反应生成氧化铜，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）废弃铜料（只含铜和铁）中，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则废液A中含有硫酸亚铁和硫酸，化学式为FeSO4和H2SO4； （4）反应器4的内壁不能为铁制品，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （5）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则气体B为二氧化碳，二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用作气体肥料，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）。 20．（2025·湖北十堰·三模）“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。 （1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 （写一条）。 （2）反应器2中发生反应的基本类型为 反应。 （3）废液A中一定含有的溶质是 （填化学式）。 （4）反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是 （用化学方程式表示）。 （5）写出氧化钙的一种用途 。 【答案】（1）将废弃铜料粉碎(或将硫酸以喷淋方式注入；适当提高温度；合理均可) （2）化合 （3）FeSO4、H2SO4 （4）； （5）做干燥剂 【解析】（1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有将废弃铜料粉碎(或将硫酸以喷淋方式注入），增大反应物接触面积，也可以适当提高温度，加快反应速率； （2）反应器2中铜和氧气加热生成氧化铜，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，反应的基本类型为化合反应； （3）废弃铜料（只含铜和铁）中，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则废液A中含有硫酸亚铁和硫酸，化学式为FeSO4和H2SO4； （4）反应器4的内壁不能为铁制品，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； （5）氧化钙能和水反应，可做干燥剂。 21．（2025·湖北·二模）锗（）是半导体制造中的核心基础材料，以含锗铁矿石炼铁后所得烟尘为原料，富集提炼金属锗的工艺流程如下图所示。 （1）碱浸池中10%的碱溶液应是 （填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”）溶液。 （2）热硫酸池的作用是调节溶液的，在此过程中不断搅拌的目的是 。 （3）还原塔中的温度控制在650℃∼680℃，发生的是置换反应，该反应的化学方程式是 。为防止爆炸事故，在加热升温前应 。 【答案】（1）氢氧化钠 （2）加快反应速率（或使充分反应等合理即可） （3） 先通入氢气排尽空气（或排尽空气） 【解析】（1）工业上常用强碱来浸取烟尘中的锗，故选用氢氧化钠溶液； （2）不断搅拌的目的是加快反应速率，使硫酸与溶液充分混合并使pH均匀； （3）还原塔中二氧化锗和氢气在650℃∼680℃条件下反应生成锗和水，反应的化学方程式为：，氢气具有可燃性，为防止爆炸事故，在加热升温前应先通入氢气排尽空气（或排尽空气）。 22．（2025·湖北恩施·二模）新能源汽车动力电池主要有镍氢电池、锂电池、超级电容等。碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂的主要流程如下： 碳酸锂和硫酸钠两种物质在不同温度时的溶解度如下表： 物质 溶解度/g 0℃ 20°C 40°C 60°C 80℃ 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 （1）的溶解度随温度的升高而 。 （2）“酸浸槽”“反应器”中均进行了搅拌操作，其目的是 。 （3）“酸浸槽”中与硫酸发生反应的化学方程式为 。 （4）“洗涤槽”中应用 （选填“冷”或“热”）水洗涤。从滤液中回收晶体，其操作流程：蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥。 【答案】（1）减小 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应物充分反应 （3）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O （4）热 降温结晶 【解析】（1）由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而减小； （2）酸浸槽、反应器中均进行了搅拌操作，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应物充分反应； （3）与硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O； （4）因为碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大，所以利用热水洗涤可减少碳酸锂的损失，所以洗涤槽中应用热水洗涤，洗涤的目的是除去碳酸锂沉淀表面的残液； 结合资料分析，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以从“沉锂”池过滤所得的滤液中获得Na2SO4晶体的方法为降温结晶。 23．（2025·湖北襄阳·二模）碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体的关键原料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO等杂质)制取MnCO3的流程如图所示。 已知：①MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ②在酸性条件下，MnO2与FeSO4发生反应，生成Fe2(SO4)3和MnSO4。 （1）“焙烧”时发生的反应有C+2MnO22MnO+CO2↑、 (写1个)。 （2）“操作a”中加入过量稀硫酸的目的是 。 （3）“固体A”含有的金属单质是 。 （4）查阅资料： 碱 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀时pH 2.7 8.3 完全沉淀时pH 3.7 9.8 在“溶液C”到“固体D”的转化过程中，为保证将Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3，同时防止MnSO4反应生成Mn(OH)2，应控制pH的范围是 。 【答案】（1）或 （2）使Fe、MnO完全反应 （3）铜/Cu （4）3.7≤pH＜8.3 【解析】（1）软锰矿中还含有氧化铁和氧化铜，则“焙烧”时还发生的反应有碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）“操作a”中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，MnO和硫酸反应生成硫酸锰和水，铜与稀硫酸不反应，故目的是：使Fe、MnO完全反应； （3）由以上分析可知，“操作a”中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，MnO和硫酸反应生成硫酸锰和水，铜与稀硫酸不反应，故固体A含有的金属单质是：Cu； （4）在“溶液C”到“固体D”的转化过程中，为保证将Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3，同时防止MnSO4反应生成Mn(OH)2，应控制pH的范围是：3.7≤pH＜8.3，此时硫酸铁已经完全转化为氢氧化铁沉淀，硫酸锰还没有开始沉淀。 24．（2025·湖北·三模）“波尔多液”是农业中常用的一种杀菌剂。以废弃铜料（含少量杂质铁）和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如下图所示。 分析流程解决问题： （1）酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是 。 （2）酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是 。 （3）酸溶池2中反应后的溶液中的溶质为 。 （4）反应池不能采用铁质材料制作的原因是 。 （5）反应池中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）除去铜粉中的杂质铁（或将铁与硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁） （3）， （4）铁会与硫酸铜（或硫酸）反应，造成容器腐蚀 （5）（或） 【解析】（1）酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）废弃铜料中含少量杂质铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是：除去铜粉中的杂质铁； （3）加热炉中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则酸溶池2中反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸应过量，则反应后溶液中的溶质是：硫酸铜、硫酸； （4）反应池不能采用铁质材料制作的原因是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（或铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），造成容器腐蚀； （5）反应池中发生反应为硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：，氢氧化钙和过量的硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 25．（2025·湖北襄阳·二模）造纸术是中国古代四大发明之一，是我国古代劳动人民智慧的结晶。古代造纸术的部分流程如下、请结合图文信息，分析并回答问题。 （1）为使竹料与水充分接触， （选填“需要”或“不需要”）使水浸没竹料。 （2）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于化学实验操作中的 。 （3）古代蒸煮常用木炭作燃料，充分反应的化学方程式为 ，除此外还可利用流程中 过程产生的热量。 （4）草木灰的主要成分是，写出打浆过程中发生复分解反应的化学方程式： 。 【答案】（1）需要 （2）过滤 （3） 打浆 （4） 【解析】（1）为使竹料与水充分接触，水需要浸没竹料，使竹料的各个部分都能够接触水分，有利于后期的蒸煮等操作，故填需要； （2）抄纸是将纸浆从液体中捞出，是将难溶性固体与液体分离的过程，这相当于实验室的过滤操作，故填过滤； （3）木炭作燃料产生热量，发生的反应是碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为 ，故填； 此外还可利用流程中打浆构成中，生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出的热量，故填打浆； （4）打浆过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，其化学方程式为，故填； 2 / 2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 实验题 工艺流程题 考点概览 题型一 实验题 题型二 工艺流程题 实验题题型一 1．（2025·湖北襄阳·二模）某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请回答下列问题。 （1）实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 （2）选取F装置收集氧气，当 ，才开始收集。 （3）实验室制取干燥的CO2可选用的装置的连接顺序是 （填数字符号）。 （4）实验室选择气体收集装置的依据是 。 2．（2025·湖北恩施·二模）选用下图所示仪器组装装置制取气体。 （1）实验室制取二氧化碳，你选择的仪器有 （填序号），证明二氧化碳是否集满的操作是 。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还需补充一种仪器 （填仪器名称），若选用①③⑤收集氧气，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是 。 3．（2025·湖北武汉·三模）以下是气体的实验室制取和性质实验。 （1）用装置A制取氧气，试管底部的药品是 （填化学式）。 （2）用装置B制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少在 （填“a”或“b”）处以上。 （3）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在导管 （填“m”或“n”）处。 （4）图D中能证明二氧化碳与水反应的现象是 。 4．（2025·湖北十堰·二模）如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用 （填序号）装置组合，发生反应的化学方程式为 。 （3）将纯净干燥的缓慢通入装置F，观察到现象 ，证明能与水反应生成碳酸。 5．（2025·湖北孝感·二模）如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为 （填字母编号）。 （3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学反应方程式是 。 （4）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接F装置，则气体应该从 （填“a”或“b”）导管通入。 6．（2025·湖北孝感·二模）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。下列是气体制备及性质实验的装置图。 氨气(NH3)作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。 【查阅资料】 1．NH3的密度比空气小，能与酸反应。 2．NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水(主要成分为NH3•H2O)。 3．实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为：。 NH3和O2的实验室制取 （1）仪器x的名称是 。 （2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为 。 （3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是 (填标号)；若用装置D收集NH3，则气体应从 (填“a”或“b”)端进入集气瓶。 7．（2025·湖北十堰·三模）某小组利用如图装置制备常见气体。请回答下列问题： （1）装置B中仪器a的名称是 。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用装置C制取二氧化碳的优点是 。 （4）将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：①玻璃管内的干燥纸花始终未变色，②塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于性质的结论是： （写一条即可）。 8．（2025·湖北·二模）如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）仪器a的名称为 。 （2）写出实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式 。 （3）实验室用装置C制取气体的优点是 。(填一条) （4）若实验室用装置D收集二氧化碳气体，气体应从 (填“b”或“c”)管通入。 9．（2025·湖北·二模）以下是二氧化碳的实验室制取和性质实验。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳化学反应方程式为 ，利用上述仪器可制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 （填仪器代号）。 （3）如图装置A中会观察到紫色的石蕊溶液变红，这是因为二氧化碳与水反应生成了 （填化学式）的缘故。可观察到装置B中现象是 。 10．（2025·湖北襄阳·三模）结合下列实验装置示意图，回答问题。 （1）写出仪器a的名称： 。 （2）若在实验室中选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 （3）实验室制取并检验CO2时，气体应从C装置的 (选填“m”或“n”)端管口通入。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，若要制取并收集较纯净的氧气，从上述实验装置中选择的组合为 (填字母)。 11．（2025·湖北·三模）氢气是一种最清洁的能源。小亮同学利用如图装置在实验室制取氢气。 （1）写出图中仪器①的名称： 。 （2）实验室用A装置制取O2，装置中棉花的作用是 。 （3）实验室常用装置C制取氢气，反应的化学方程式为 。 （4）图中D装置有多种功能。若用装置D、E组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。 12．（2025·湖北·三模）某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 （2）选取F装置收集氧气，当 ，才开始收集。 （3）实验室制取干燥的可选用的装置的连接顺序是 （填数字符号）。 （4）实验室制取气体选择收集装置的依据是 。 13．（2025·湖北·二模）如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳的装置组合为 （填字母编号）。 （3）实验室将装置B、E组合，可以制取的气体是 。 （4）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从 （填“a”或“b”）导管通入。 工艺流程图题型二 14．（2025·湖北十堰·二模）十堰市竹山县发现重大铌矿，国产航空发动机需要高性能铌合金。用钽铌精矿（主要成分含等）生产铌合金的主要工艺流程如图所示。 （1）中铌元素的化合价为 。 （2）在“反应器”中，用氢氟酸（HF）溶解矿石中的，反应为：，m的值是 ；其中“搅拌器”的作用是 。 （3）在“还原炉”中，高温条件下反应的化学方程式为 。 （4）在电熔炉中加入稀土金属作用是 。 15．（2025·湖北·二模）硫酸厂产生的烟气中常含有，如果直接排放会污染空气，某厂研发了将烟气中二氧化硫转化为石膏的流程。已知：。 （1）硫元素在 （填反应装置）中发生反应时化合价升高。 （2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式 。 （3）转化池中用石灰乳不用石灰水的原因是 。 （4）该流程中能循环利用的物质是 。 （5）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中浓度的关系，他们进行了探究实验，实验结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中浓度/ 脱硫率/% Ⅰ 23 2.5% 99.5 Ⅱ 23 3.2% 97.1 Ⅲ 40 2.5% 94.3 由表中实验数据可得出的结论是 （写出一个即可）。 16．（2025·湖北武汉·三模）“波尔多液”是使用历史较长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料（含铜和少量锌）制备“波尔多液”的流程。已知：铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为 回答下列问题： （1）操作I分离固体甲和溶液A的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。在上述制备硫酸铜溶液的方案中，符合“绿色化学”的是方案 （填“1”或“2”）。 （3）生石灰的化学式为 。 （4）试剂X与固体乙发生反应的化学方程式为 。 （5）验证向废铜料中加入的试剂X已足量的方法是： （写出操作、现象），则说明试剂X已足量。 17．（2025·湖北武汉·三模）某工厂以盐湖卤水（主要成分为）为原料，制备金属镁和电池级碳酸锂的工艺流程如下： 已知：在时，部分物质的溶解度如下表： 物质 溶解度 1.33 0.039 12.8 77 54.8 36.0 （1）为避免引入新杂质，过程I中加适量的物质X是 。 （2）过程I中“分离”得到的操作是 。 （3）过程Ⅱ中获得氯化钠晶体的方法是 结晶。 （4）过程Ⅲ中发生复分解反应的化学方程式为 。 （5）综合分析，过程I必须除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 18．（2025·湖北襄阳·二模）高锰酸钾是一种重要的化工产品，制取高锰酸钾的工艺流程如图所示，据图回答问题。 （1）“氧化”过程中，除MnO2、KOH外，还有 （写物质的化学式）参加了反应。 （2）“电解”过程中，能量的转化是： 能转化为化学能。流程中，可以循环的物质是 。 （3）高锰酸钾不仅是一种重要的化工产品，而且还可以用于实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。 19．（2025·湖北孝感·二模）“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 。 （2）反应器2中发生反应的基本类型为 反应。 （3）废液A中的溶质有 （填化学式）。 （4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是 （用化学方程式表示）。 （5）写出气体B的一种用途 。 20．（2025·湖北十堰·三模）“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。 （1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 （写一条）。 （2）反应器2中发生反应的基本类型为 反应。 （3）废液A中一定含有的溶质是 （填化学式）。 （4）反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是 （用化学方程式表示）。 （5）写出氧化钙的一种用途 。 21．（2025·湖北·二模）锗（）是半导体制造中的核心基础材料，以含锗铁矿石炼铁后所得烟尘为原料，富集提炼金属锗的工艺流程如下图所示。 （1）碱浸池中10%的碱溶液应是 （填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”）溶液。 （2）热硫酸池的作用是调节溶液的，在此过程中不断搅拌的目的是 。 （3）还原塔中的温度控制在650℃∼680℃，发生的是置换反应，该反应的化学方程式是 。为防止爆炸事故，在加热升温前应 。 22．（2025·湖北恩施·二模）新能源汽车动力电池主要有镍氢电池、锂电池、超级电容等。碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂的主要流程如下： 碳酸锂和硫酸钠两种物质在不同温度时的溶解度如下表： 物质 溶解度/g 0℃ 20°C 40°C 60°C 80℃ 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 （1）的溶解度随温度的升高而 。 （2）“酸浸槽”“反应器”中均进行了搅拌操作，其目的是 。 （3）“酸浸槽”中与硫酸发生反应的化学方程式为 。 （4）“洗涤槽”中应用 （选填“冷”或“热”）水洗涤。从滤液中回收晶体，其操作流程：蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥。 23．（2025·湖北襄阳·二模）碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体的关键原料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO等杂质)制取MnCO3的流程如图所示。 已知：①MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ②在酸性条件下，MnO2与FeSO4发生反应，生成Fe2(SO4)3和MnSO4。 （1）“焙烧”时发生的反应有C+2MnO22MnO+CO2↑、 (写1个)。 （2）“操作a”中加入过量稀硫酸的目的是 。 （3）“固体A”含有的金属单质是 。 （4）查阅资料： 碱 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀时pH 2.7 8.3 完全沉淀时pH 3.7 9.8 在“溶液C”到“固体D”的转化过程中，为保证将Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3，同时防止MnSO4反应生成Mn(OH)2，应控制pH的范围是 。 24．（2025·湖北·三模）“波尔多液”是农业中常用的一种杀菌剂。以废弃铜料（含少量杂质铁）和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如下图所示。 分析流程解决问题： （1）酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是 。 （2）酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是 。 （3）酸溶池2中反应后的溶液中的溶质为 。 （4）反应池不能采用铁质材料制作的原因是 。 （5）反应池中发生反应的化学方程式为 。 25．（2025·湖北襄阳·二模）造纸术是中国古代四大发明之一，是我国古代劳动人民智慧的结晶。古代造纸术的部分流程如下、请结合图文信息，分析并回答问题。 （1）为使竹料与水充分接触， （选填“需要”或“不需要”）使水浸没竹料。 （2）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于化学实验操作中的 。 （3）古代蒸煮常用木炭作燃料，充分反应的化学方程式为 ，除此外还可利用流程中 过程产生的热量。 （4）草木灰的主要成分是，写出打浆过程中发生复分解反应的化学方程式： 。 2 / 2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$