第一节 物质的分类及转化 （10大题型专项训练）化学人教版2019必修第一册

第一节 物质的分类及转化 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 纯净物与混合物的判断 题型04 分散系及其分类 题型05 胶体的制备 题型06 胶体的性质及应用 题型07 化学反应的分类 题型08 化学变化与物理变化的区别 题型09 酸、碱、盐的性质 题型10 物质的转化规律 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质的元素组成 (1)任何物质都是由元素组成的。 (2)单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。 (3)纯净物是由一种物质组的，混合物是由两种或多种物质混合而成的。 (4)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60；氧元素形成的同素异形体有氧气和臭氧(O3)。　 2．物质分类的常用方法 (1)树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 (2)交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。某种分类方法如下图所示，下列说法正确的是 A．该分类方法为交叉分类法 B．按照该分类方法，液氧属于混合物 C．按照该分类方法，纯碱属于碱 D．按照该分类方法，Na2O属于碱性氧化物 【答案】D 【详解】A．该分类方法为树状分类法，A错误； B．液氧是氧气的液态形式，按照该分类方法，液氧属于纯净物，B错误； C．纯碱是碳酸钠，按照该分类方法，纯碱属于盐，C错误； D．Na2O属于碱性氧化物，正确； 故选D。 【变式1-1】食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于 A．①④③⑤ B．②④③⑤ C．①③③⑤ D．②③③⑤ 【答案】A 【详解】食醋属于混合物①；纯碱是碳酸钠为盐④；熟石灰是氢氧化钙为碱③，干冰是二氧化碳，为氧化物⑤； 故选A。 【变式1-2】按物质的树状分类法和交叉分类法，对于的分类正确的是 ①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物 A．全部 B．①②④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①H2SO4电离时生成的阳离子全是氢离子，从组成上分类属于酸，①正确； ② H2SO4在水溶液中完全电离，是强酸，②正确； ③ H2SO4在水溶液中完全电离，是强酸，③错误； ④1mol H2SO4可完全电离出2mol H+，属于二元酸，④错误； ⑤1mol H2SO4可完全电离出2mol H+，属于二元酸，⑤正确； ⑥H2SO4含氧元素，属于含氧酸，⑥正确； ⑦H2SO4含氧元素，属于含氧酸，⑦错误； ⑧H2SO4是由3种元素组成的化合物，⑧正确； ⑨H2SO4是纯净物，不是混合物，⑨错误； ①②⑤⑥⑧正确，故选C。 【变式1-3】明矾可用于净水、止血、止泻等。按照树状分类法和交叉分类法，明矾应属于 ①铝盐②硫酸盐③有机物④纯净物⑤混合物⑥氧化物⑦化合物 A．①②⑤ B．①②④⑦ C．①②④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦ 【答案】B 【详解】明矾不属于有机物、混合物、氧化物，明矾中含有铝离子，属于铝盐，含有硫酸根离子，属于硫酸盐，属于纯净物，属于化合物，B项符合题意； 故选B。 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物为例 1．概念 (1)酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。 (2)碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 (1)按组成分类 (2)按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A．酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B．碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C．酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 【答案】C 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．碱石灰是氧化钙、水、氢氧化钠和氢氧化钾的混合物，不属于碱，B错误； C．HCl、H2CO3、H2SO3均属于酸，C正确； D．Cr2O3可与碱反应生成盐和水，说明Cr2O3为酸性氧化物，D错误； 答案选C。 【变式2-1】下列物质属于碱性氧化物的是 A．H2SO4 B．Na2O C．CO2 D．KOH 【答案】B 【分析】能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，据此分析解答。 【详解】A．H2SO4为酸，不是碱性氧化物，A不符合题意； B．Na2O是能和酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，B符合题意； C．CO2能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，C不符合题意； D．KOH为碱，不属于碱性氧化物，D不符合题意； 故合理选项是B。 【变式2-2】下列叙述正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，但也有不是的，如CO，A错误； B．碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，但也有不是的，如Mn2O7，B错误； C．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，C错误； D．碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，‌‌碱性氧化物一定是‌金属氧化物，D正确； 故选D。 【变式2-3】下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B．硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫 C．碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D．醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 【答案】B 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A不符合题意； B．各物质类型都正确，故B正确； C．一氧化碳不是碱性氧化物，故C不符合题意； D．生石灰是CaO，属于碱性氧化物，不是盐，故D不符合题意； 答案选B。 题型03 纯净物与混合物的判断 1．概念 纯净物是由一种物质组成的。混合物是由两种或多种物质混合而成的。 2．纯净物与混合物的正确理解 (1)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。如O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后得到的就是混合物。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是纯净物。如冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但分子组成相同，都是H2O，是同一种物质。 【典例3】生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是 A．医疗用的碘酒 B．餐饮用的饮料 C．调味用的食醋 D．降温用的冰水混合物 【答案】D 【详解】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成： A．碘酒中含有酒精和碘，属于混合物，故A不符合题意； B．饮料中含有水和碳酸等物质，属于混合物；故B不符合题意； C．食醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物；故C不符合题意； D．冰水混合物中含有一种物质水，水属于纯净物，故D符合题意。 答案选D。 【变式3-1】下列物质属于纯净物的是 A．铝合金 B．天然气 C．医用酒精 D．蓝矾 【答案】D 【分析】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，据此判断。 【详解】A．铝合金是由铝和金属或铝和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，属于混合物，故A错误； B．天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故B错误； C．医用酒精是75%的乙醇水溶液，是混合物，故C错误； D．蓝矾是五水合硫酸铜，是纯净物，故D正确； 故选D。 【变式3-2】下列说法中正确的是 A．Na2SO4·10H2O是混合物 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】B 【详解】 A．混合物是由两种或两种以上的物质组成，Na2SO4·10H2O是单一物质组成，属于纯净物，故A错误； B．纯净物是一种物质组成的物质，所以同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确； C．混合物是由两种或两种以上的物质组成，由两种以上元素组成不一定是混合物，可能是化合物，同时混合物也可能是由一种元素组成，如氧气和臭氧的混合物就是由一种元素组成，故C错误； D．含有氧元素的化合物有可能是氧化物，含氧酸或者含氧酸盐等，故D错误； 故答案为B。 【变式3-3】下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 B．盐酸、液氧 C．石油、氨水(氨气水溶液) D．干冰、碘酒 【答案】B 【详解】A．Na2CO3·10H2O是纯净物，Na2CO3是化合物，A错误； B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，液氧是液态氧气，属于单质，B正确； C．石油是多种有机物的混合物，氨水是氨气水溶液，属于混合物，C错误； D．干冰是二氧化碳，属于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D错误； 故选B。 题型04 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例4】下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是 A．胶体>浊液>溶液 B．胶体>溶液>浊液 C．溶液>胶体>浊液 D．浊液>胶体>溶液 【答案】D 【详解】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1nm~100nm，浊液为大于100nm，故按分散质粒子直径大小排列的是浊液>胶体>溶液，故答案为：D。 【变式4-1】按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．矿泉水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【详解】A．牛奶不是浊液，A错误； B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确； C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误； D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。 故选B。 【变式4-2】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 【变式4-3】下列有关说法正确的是 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 【答案】D 【详解】A．根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，A错误； B．冰水混合物的成分是水，是一种纯净物，B错误； C．分散系都是混合物，由分散质和分散剂组成，C错误； D．胶体是分散系的一种，胶体可分别以气体、液体、固体为分散剂，得到对应的胶体分别为气溶胶、液溶胶和固溶胶，例如烟雾属于气溶胶、氢氧化铁胶体属于液溶胶，有色玻璃属于固溶胶，D正确； 答案选D。 题型05 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 (1)记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 (2)煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 (3)书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例5】某兴趣小组在实验室制备胶体，制备过程中，下列操作或叙述错误的是 A．用NaOH溶液代替蒸馏水 B．待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 C．当溶液呈红褐色时停止加热 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 【答案】A 【分析】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色； 【详解】A．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体，B正确； C．煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体，C正确；   D．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可用渗析分离胶体和溶液，不能过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，D正确； 故选A。 【变式5-1】关于制备胶体的说法正确的是 A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B．用图所示的装置能分离胶体和溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的溶液中滴加少量的热水 【答案】C 【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．应该用渗析法分离胶体和溶液，故B错误； C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故C正确； D．向饱和的溶液中滴加少量的热水，生成氢氧化铁沉淀，故D错误； 选C。 【变式5-2】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填标号)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______________________________________。 【答案】(1)B　(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 【详解】制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 题型06 胶体的性质及应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例6】下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【答案】C 【详解】A．江河水中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，从而形成三角洲，A正确； B．向胶体中逐滴滴加盐酸， 盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀 ，继续滴加盐酸，与盐酸发生中和反应：，沉淀逐渐溶解并消失，B正确； C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶粒带电，而胶体是呈电中性的，C错误； D．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，所以可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，D正确； 故选C。 【变式6-1】下列有关溶液和胶体的叙述正确的是 A．将饱和溶液滴加到1.0NaOH溶液中可制得胶体 B．胶体带正电，溶液呈电中性 C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径 D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开 【答案】D 【详解】A．将饱和FeCl3溶液滴加到1.0 mol•L-1NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故A错误； B．胶体不带电，带电的是胶粒，故B错误； C．分散系根据分散质粒子直径的不同分为溶液、胶体和浊液，即溶液、胶体和浊液的粒子直径不同，故C错误； D．溶液无丁达尔效应，胶体有，故当两种液体一种是胶体一种是溶液时，可以用丁达尔效应来区分，故D正确。 答案选D。 【变式6-2】当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体    ②水    ③蔗糖溶液    ④NaCl溶液    ⑤云、雾 A．②③④ B．③④⑤ C．①③④ D．①④⑤ 【答案】A 【详解】胶体分散系具有丁达尔现象，氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应；②水不是胶体，水是纯净物，胶体是混合物，水不会出现丁达尔效应；③蔗糖溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应；④NaCl溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应；⑤云、雾是胶体，有丁达尔效应；不会出现丁达尔效应的是②③④；故选A。 【变式6-3】“钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．“钴酞菁”分子的直径比的大 D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 【答案】A 【详解】A．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，分散于水中形成胶体，故A错误； B．胶体所含的分散质粒子直径是1～100 nm，“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，因此在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确； C．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，大于氯离子直径，故C正确； D．我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确； 故选A。 题型07 化学反应的分类 化学反应的分类——基本反应类型的判断 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A＋B＋……===C CaO＋H2O===Ca(OH)2 分解反应 A===B＋C＋…… CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 甲＋A===乙＋B(甲、乙是单质，A、B是化合物) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 AB＋CD===AD＋CB CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【典例7】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】D 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应； 故选D。 【变式7-1】部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 【变式7-2】迈达斯是神话中能点石成金的人物。某化学趣味实验中，将各100mL两种无色透明液体先后倒入同一大烧杯中，瞬间得到了金灿灿的液体，该神奇的实验称为迈达斯魔术，其反应可表示为，该反应的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，D正确； 故答案选D。 【变式7-3】《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【分析】置换反应的特点是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 在此反应中，单质铁（）置换出硫酸铜（）中的铜（），生成硫酸亚铁（），完全符合置换反应的定义。 【详解】A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A错误； B．，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，故B正确； C．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故C错误； D．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故D错误； 故B正确。 题型08 化学变化与物理变化的区别 1．判断依据 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。如果变化过程中有新物质生成，那么这个变化就是化学变化；如果没有新物质生成，那么这个变化就是物理变化。 2．互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化。 【典例8】物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A．木炭燃烧 B．合成药物 C．冰块融化 D．钢铁生锈 【答案】C 【详解】A．木炭燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．合成药物过程中由原料生成了新的物质，属于化学变化，故B不符合题意； C．冰块融化时没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故C符合题意； D．钢铁生锈时有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选C。 【变式8-1】合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】C 【详解】A．O4是由氧元素组成的一种单质，不是化合物，A项错误； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由2个O2分子构成，B项错误； C．O4和O2是氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，C项正确； D．O4和O2是不同物质，互为同素异形体，二者之间通过化学变化实现转化，D项错误； 故选C。 【变式8-2】某同学在厨房中进行的活动，不属于化学变化的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．切过果蔬的菜刀未处理而生锈 C．将土豆由块状切成丝状 D．和面时加入纯碱除去馒头的酸味 【答案】C 【详解】A．用食醋除去暖水瓶中的水垢时，食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生复分解反应，属于化学变化，A不符合题意； B．切过果蔬的菜刀未处理而生锈，Fe变为氧化铁，属于化学变化，B不符合题意； C．将土豆由块状切成丝状，只是改变了土豆的形状，没有新物质生成，不属于化学变化，C符合题意； D．和面时加入纯碱除去馒头的酸味，纯碱和馒头中的酸发生复分解反应，属于化学变化，D不符合题意； 综上所述答案为C。 【变式8-3】我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是 A．造纸术—文字书写 B．火药—矿山爆破 C．印刷术—书籍出版 D．指南针—海上导航 【答案】B 【详解】A．造纸术—文字书写过程中未涉及新物质的生成，是物理变化，故A错误； B．矿山爆破涉及到火药的爆炸，是化学变化，故B正确； C．印刷术—书籍出版过程中未涉及新物质的生成，是物理变化，故C错误； D．海上导航只是指南针在磁场作用下发生偏转，没有新物质的生成，是物理变化，故D错误； 故答案为B。 题型09 酸、碱、盐的性质 1．酸的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与较活泼金属反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱反应；(5)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的酸与盐才能反应。 2．碱的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与酸性氧化物反应；(3)与酸反应；(4)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的碱与盐才能反应。 3．盐的通性 (1)与某些酸反应；(1)与某些碱反应；(1)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的才能反应。 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应。 【典例9】X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应能发生，下列说法错误的是 A．该反应可能是盐和盐的反应 B．该反应可能是碱性氧化物和水的反应 C．该反应可能是酸和碱的反应 D．该反应可能是酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【详解】A．盐和盐反应能生成两种新盐，A项不符合题意； B．部分碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，属于化合反应，B项符合题意； C．酸和碱反应生成盐和水，C项不符合题意； D．酸性氧化物和碱反应生成盐和水，D项不符合题意。 故选B。 【变式9-1】下列物质不与溶液发生化学反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Ca(OH)2与Na2CO3溶液发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaOH，A不符合题意； B．BaCl2与Na2CO3溶液反应发生复分解反应生成BaCO3沉淀和NaCl，B不符合题意； C．NaCl与Na2CO3均为可溶钠盐，混合后无沉淀、气体或水生成，反应不发生，C符合题意； D．H2SO4与Na2CO3溶液发生复分解反应生成CO2气体、水和Na2SO4，D不符合题意； 选C。 【变式9-2】下列物质可直接与其他物质反应生成盐的有 ①金属  ②碱性氧化物  ③碱  ④非金属单质  ⑤酸性氧化物  ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】D 【详解】金属与酸反应可生成盐，如Fe、Zn等与稀硫酸反应可生成硫酸盐，故①⑥符合题意；碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应可生成盐，如与反应可生成，与反应可生成，故②⑤⑥符合题意；碱与酸或酸性氧化物反应可生成盐，如NaOH与盐酸反应可生成NaCl，NaOH与反应可生成，故③⑤⑥符合题意；非金属单质与金属反应可生成盐，如Fe与反应可生成，故①④符合题意。①②③④⑤⑥均可直接与其他物质反应生成盐。 故选D。 【变式9-3】下图为硫酸性质的知识归纳。下列说法正确的是 A．若盐为，则反应中有蓝色沉淀生成 B．若碱为，产生白色沉淀，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分()，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若金属为和，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，产生的一样多 【答案】C 【详解】A．和不发生反应，不会生成蓝色沉淀，A错误； B．与硫酸反应生成白色沉淀，只能说明与发生了反应，不能说明与发生了中和的反应，B错误； C．硫酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，C正确； D．金属为和，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，、均反应完全，已知、，由于的相对原子质量较小，故生成的量较多，D错误； 故选C。 题型10 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 (1)物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 (2)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 (3)工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 【典例10】已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 【答案】C 【详解】A．CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误； B．MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4，B错误； C．C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，C正确； D．SO2与水反应生成H2SO3，不能生成H2SO4，D错误； 故答案选C。 【变式10-1】有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，其中X中只含2种化学元素，下列说法中正确的是 A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．图中的部分反应可能是置换反应 D．向溶液中加入，所得溶液的溶质质量分数一定增大 【答案】A 【分析】由图可知，反应①为：；②可以是与碳酸盐反应，也可以是与反应；X可以与相互转化，同时可以与反应，又X中只含两种化学元素，则X应为，则反应③为：，反应④为：；⑤为或；⑥。 【详解】A．由分析可知，X为，是酸性氧化物，故A正确； B．反应②可以是与反应；不属于盐，故B错误； C．置换反应有化合价的变化，反应①~⑥均不属于置换反应，故C错误； D．加入饱和溶液后，溶液温度升高，的溶解度随着温度升高而减小，则析出，溶液溶质质量分数减小，冷却后，重新溶解，溶液的质量分数恢复，故D错误； 故本题选A。 【变式10-2】由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙 【详解】A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误； B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误； C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误； 故选C。 【变式10-3】如图，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl 【答案】C 【详解】A项，H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl、NaCl和H2SO4不反应；B项，BaCl2和KOH不反应；D项，Cu与HCl不发生反应，故HCl不能通过置换反应生成CuCl2。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 物质的分类及转化 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 纯净物与混合物的判断 题型04 分散系及其分类 题型05 胶体的制备 题型06 胶体的性质及应用 题型07 化学反应的分类 题型08 化学变化与物理变化的区别 题型09 酸、碱、盐的性质 题型10 物质的转化规律 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质的元素组成 (1)任何物质都是由元素组成的。 (2)单质由 元素组成，化合物由 元素组成。 (3)纯净物是由 物质组的，混合物是由 物质混合而成的。 (4)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的 ，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有 ；氧元素形成的同素异形体有 。　 2．物质分类的常用方法 (1)树状分类法 ①含义：对同类事物按照 进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 (2)交叉分类法 ①含义：依据物质的 从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。某种分类方法如下图所示，下列说法正确的是 A．该分类方法为交叉分类法 B．按照该分类方法，液氧属于混合物 C．按照该分类方法，纯碱属于碱 D．按照该分类方法，Na2O属于碱性氧化物 【变式1-1】食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于 A．①④③⑤ B．②④③⑤ C．①③③⑤ D．②③③⑤ 【变式1-2】按物质的树状分类法和交叉分类法，对于的分类正确的是 ①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物 A．全部 B．①②④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑥ 【变式1-3】明矾可用于净水、止血、止泻等。按照树状分类法和交叉分类法，明矾应属于 ①铝盐②硫酸盐③有机物④纯净物⑤混合物⑥氧化物⑦化合物 A．①②⑤ B．①②④⑦ C．①②④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦ 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物为例 1．概念 (1)酸性氧化物：与 反应只生成盐和水。 (2)碱性氧化物：与 反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 (1)按组成分类 (2)按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A．酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B．碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C．酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 【变式2-1】下列物质属于碱性氧化物的是 A．H2SO4 B．Na2O C．CO2 D．KOH 【变式2-2】下列叙述正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【变式2-3】下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B．硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫 C．碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D．醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 题型03 纯净物与混合物的判断 1．概念 纯净物是由 物质组成的。混合物是由 物质混合而成的。 2．纯净物与混合物的正确理解 (1)由同种元素组成的物质可能是 ，也可能是 。如O2、O3均是 ，而O2和O3混合后得到的就是 。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是 。如冰和水混合在一起仍是 ，因为二者仅是状态不同，但分子组成相同，都是H2O，是同一种物质。 【典例3】生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是 A．医疗用的碘酒 B．餐饮用的饮料 C．调味用的食醋 D．降温用的冰水混合物 【变式3-1】下列物质属于纯净物的是 A．铝合金 B．天然气 C．医用酒精 D．蓝矾 【变式3-2】下列说法中正确的是 A．Na2SO4·10H2O是混合物 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 【变式3-3】下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 B．盐酸、液氧 C．石油、氨水(氨气水溶液) D．干冰、碘酒 题型04 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以 形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做 ，另一种物质叫做 。 (3)分类及其依据 按照分散质粒子 分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例4】下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是 A．胶体>浊液>溶液 B．胶体>溶液>浊液 C．溶液>胶体>浊液 D．浊液>胶体>溶液 【变式4-1】按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．矿泉水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【变式4-2】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观 【变式4-3】下列有关说法正确的是 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 题型05 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴 ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 (1)记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 (2)煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 (3)书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例5】某兴趣小组在实验室制备胶体，制备过程中，下列操作或叙述错误的是 A．用NaOH溶液代替蒸馏水 B．待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 C．当溶液呈红褐色时停止加热 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 【变式5-1】关于制备胶体的说法正确的是 A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B．用图所示的装置能分离胶体和溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的溶液中滴加少量的热水 【变式5-2】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填标号)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______________________________________。 题型06 胶体的性质及应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例6】下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【变式6-1】下列有关溶液和胶体的叙述正确的是 A．将饱和溶液滴加到1.0NaOH溶液中可制得胶体 B．胶体带正电，溶液呈电中性 C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径 D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开 【变式6-2】当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体    ②水    ③蔗糖溶液    ④NaCl溶液    ⑤云、雾 A．②③④ B．③④⑤ C．①③④ D．①④⑤ 【变式6-3】“钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．“钴酞菁”分子的直径比的大 D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 题型07 化学反应的分类 化学反应的分类——基本反应类型的判断 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A＋B＋……===C CaO＋H2O===Ca(OH)2 分解反应 A===B＋C＋…… CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 甲＋A===乙＋B(甲、乙是单质，A、B是化合物) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 AB＋CD===AD＋CB CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【典例7】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【变式7-1】部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【变式7-2】迈达斯是神话中能点石成金的人物。某化学趣味实验中，将各100mL两种无色透明液体先后倒入同一大烧杯中，瞬间得到了金灿灿的液体，该神奇的实验称为迈达斯魔术，其反应可表示为，该反应的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【变式7-3】《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 题型08 化学变化与物理变化的区别 1．判断依据 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有 生成。如果变化过程中有 生成，那么这个变化就是 变化；如果没有 生成，那么这个变化就是 变化。 2．互为同素异形体的物质之间的转化属于 变化。 【典例8】物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A．木炭燃烧 B．合成药物 C．冰块融化 D．钢铁生锈 【变式8-1】合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 【变式8-2】某同学在厨房中进行的活动，不属于化学变化的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．切过果蔬的菜刀未处理而生锈 C．将土豆由块状切成丝状 D．和面时加入纯碱除去馒头的酸味 【变式8-3】我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是 A．造纸术—文字书写 B．火药—矿山爆破 C．印刷术—书籍出版 D．指南针—海上导航 题型09 酸、碱、盐的性质 1．酸的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与较活泼金属反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱反应；(5)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有 生成）的酸与盐才能反应。 2．碱的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与酸性氧化物反应；(3)与酸反应；(4)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件 （有 生成）的碱与盐才能反应。 3．盐的通性 (1)与某些酸反应；(1)与某些碱反应；(1)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有 生成）的才能反应。 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于 反应。 【典例9】X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应能发生，下列说法错误的是 A．该反应可能是盐和盐的反应 B．该反应可能是碱性氧化物和水的反应 C．该反应可能是酸和碱的反应 D．该反应可能是酸性氧化物和碱的反应 【变式9-1】下列物质不与溶液发生化学反应的是 A． B． C． D． 【变式9-2】下列物质可直接与其他物质反应生成盐的有 ①金属  ②碱性氧化物  ③碱  ④非金属单质  ⑤酸性氧化物  ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【变式9-3】下图为硫酸性质的知识归纳。下列说法正确的是 A．若盐为，则反应中有蓝色沉淀生成 B．若碱为，产生白色沉淀，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分()，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若金属为和，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，产生的一样多 题型10 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 (1)物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 (2)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 (3)工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 【典例10】已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 【变式10-1】有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，其中X中只含2种化学元素，下列说法中正确的是 A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．图中的部分反应可能是置换反应 D．向溶液中加入，所得溶液的溶质质量分数一定增大 【变式10-2】由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【变式10-3】如图，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$