第六章 化学反应与能量 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是. A．CO与H2的物质的量之比不变 B．H2的体积分数不再发生变化 C．混合气体压强保持不变 D．混合气体的密度不变 2．下列说法错误的是 A．化学反应中形成化学键会放出能量 B．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关 C．化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量 D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应 3．一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　) A．10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1 B．该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O) C．10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ D．10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－1 4．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下都一定能发生 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应 5．下列关于化学反应限度的说法正确的是 A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变 6．中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A．该过程将太阳能转化成为化学能 B．该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D．原料气N2可通过分离液态空气获得 7．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是    A．C3N4中C的化合价为−4 B．反应的两个阶段均为吸热过程 C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化 8．Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池电池反应式为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法不正确的是（    ） A．Mg为电池的负极 B．正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 9．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．铁作负极 B．放电过程中,电子的转移方向:Cu电极→浓硝酸→Fe电极 C．该原电池正极的电极反应式为2H++e-+NO=H2O+NO2↑ D．放电过程中，NO向B端移动 10．已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 a 369 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 11．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量               ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半     ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 12．下列关于实验现象的描述不正确的是（    ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 13．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A．汽车发动机 B．燃气灶 C．煤气灯 D．锂离子电池 14．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是 A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极 C．把铜片换成石墨，实验现象相同 D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转 二、非选择题 15．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： (1)上述反应符合原子经济性的是反应 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是______（填字母，下同）。 A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度 C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar (3)还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池的 （填“正”或“负”）极，电池工作过程中通过质子膜向 （填“左”或者“右”）移动，通入CO的一端发生的电极反应为 。 16．海水资源的深度开发是人类生存和发展必须面对的问题。以下是从海水中提取钠的工艺流程： 请回答下列问题： (1)从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作是 (填“过滤”或“蒸发”)。 (2)Na是非常活泼的金属，工业上常用 (填“电解法”或“加热分解法”)冶炼。 (3)目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠等。纯碱是Na2CO3的俗名，其溶液显 (填“酸”或“碱”)性。 (4)侯德榜确定了将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来的新工艺流程，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。合成氨的主要反应是：。一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中，加入2 mol N2和6 mol H2，在10 min末测得NH3的物质的量是1 mol。 ①用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 mol/(L·min)； ②在合成氨的反应中，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率 (填“增大"或“减小”)。 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的，同时制得硫酸铵。主要工艺流程如图所示： 17．该技术的优点除了能降低污染，请另写出一条优点 。 18．有数据表明，吸收塔中溶液的在5.5-6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的的方法是 。 19．氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和初始浓度对空气氧化速率的影响，结果如图： 下列说法错误的是___________。 A．该反应原理为： B．60℃之前，氧化速率增大与温度升高有关 C．60℃之后，氧化速率降低与的溶解度有关 D．当的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与的溶解速率无关 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D A B C C C D 题号 11 12 13 14 答案 C C B B 15．(1)Ⅰ (2)D (3) 负 左 16．(1)蒸发 (2)电解法 (3)碱 (4) 0.1 增大 17．还可以生成硫酸铵用作氮肥 18．调节氨水的流量 19．D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$