吉林省四平市2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

2024~2025学年度高一第二学期期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章和第六章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅可用于制作耐高温轴承 B. 碳酸钡用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 葡萄酒中添加二氧化硫，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 太阳能、风能、地热能都属于新能源 2. 下列物品或设备中的主要成分为二氧化硅的是 ①金刚砂 ②人造卫星中的太阳能电池 ③石英钟 ④水晶、玛瑙首饰 ⑤光导纤维 A. ③④⑤ B. ①②⑤ C. 全部 D. ①④⑤ 3. 下列属于放热反应的是 A. 八水合氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 高温煅烧石灰石 4. 下列化学反应中属于自然固氮的是 A. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 B. 二氧化氮与水反应制备硝酸 C. 实验室里让镁在氮气中燃烧，得到氮化镁 D. 雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体 5. 硫的氧化物和氮的氧化物造成的环境问题日益受到关注。下列说法正确的是 A. 硫在足量O2中燃烧会生成SO3 B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C. 在燃煤中加入CaCO3，可以减少SO2对环境的污染 D. pH<7的雨水称为酸雨，酸雨能直接损伤农作物 6. 实验小组设计的测定速率的实验如下表所示，则用H+表示的速率为(反应过程中溶液体积的变化忽略不计，气体的体积数据已转化为标准状况) 实验目的 测定速率 实验装置 药品用量 6.5g锌粒；40mL3mol·L-1的稀硫酸 实验数据 注射器初始刻度1mL，最终刻度45.8mL；反应时间10s A. 0.005mol⋅L-1·s B. 0.015mol⋅L-1·s-1 C. 0.01mol⋅L-1·s-1 D. 0.02mol⋅L-1·s-1 7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1mol·L-1Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NA B. 常温常压下，23gNO2中含有的原子数为1.5NA C. 1L0.5mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数目为1.5NA D. 标准状况下，2.24LSO3中含有的S原子数目为0.1NA 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证氨水呈碱性 B．验证非金属性强弱：S>C>Si C．吸收多余的氨气，并防倒吸 D．制取SO2 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是 A. 常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多 B. 铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量 C. 用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率 D. 工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100% 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. NO2与水反应： B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 盛有NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： 11. 在恒容密闭容器中进行反应：，反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是 A. M的能量一定高于Q的能量 B. 增大N的用量能加快反应速率 C. 使用高效催化剂能提高M的转化率 D. 2molM(g)和1molN(s)反应生成3molQ(g)时放出热量 12. 用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含有少量Fe2O3和单质Cu)： 下列叙述正确的是 A. “还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 B. “操作 X”是将原料气通过灼热的铜粉 C. “高温氮化”反应中N2是还原剂 D. “稀酸 Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质 13. 某小组拟用酸性溶液与溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”(已知：)，设计了如下实验方案并记录实验结果。 编号 V(0.20 mol·L溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.01 mol·L酸性溶液)/mL /g T/℃ ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 下列说法错误的是 A. 实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响 B. 实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响 D. 实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造成的 14. 在一定条件下，将和充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成D，。下列判断正确的是 A. 通过计算可得出 B. 0~2min内，A的平均反应速率为 C. 开始时与平衡时容器内的压强之比为10：9 D. 平衡时A与B的转化率相等，均为30% 15. 我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开(阳离子交换膜仅允许阳离子通过，阴离子交换膜仅允许阴离子通过)，形成A、B、C三个电解质溶液区域，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极发生氧化反应 B. 电池中，A区域的电解质为KOH C. Zn电极的电极反应式为 D. 离子交换膜a为阳离子交换膜 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）SiO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。工艺师常用___________(填化学式)来雕刻玻璃。 （2）氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：___________。 （3）实验室制备NH3的原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）实验室利用含Fe3+的溶液吸收SO2，从而实现SO2的回收利用。写出Fe3+与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式___________，每消耗32gSO2，转移电子的物质的量为___________mol。 （5）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，则该反应的化学方程式为___________。 （6）SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：___________。 17. 原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表： 电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜 灵敏电流表的读数(微安) -9 11 17 a ①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作___________(填“正”或“负”)极，铁片上发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②a___________17(填“>”“<”或“=”)。 （2）若将反应设计成原电池。用导线连接金属Pb和PbO2，电解质为稀硫酸。则正极为___________(填“Pb”或“PbO2”)极，负极的电极反应式为___________。 （3）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为，电池工作原理如图所示： 溶液中的Mg2+向___________(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为___________。 18. Ⅰ．1mol 和1mol 反应生成2mol NO的能量变化示意图如下： （1）由示意图可知2mol 和2mol 充分反应会___________（填“吸收”或“放出”）___________kJ能量。 Ⅱ．高炉炼铁中存在可逆反应：。一定温度下，向1L密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体的浓度与时间的关系如图所示。 （2）2min时，正反应速率_____________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应速率。 （3）0～2min时间段内，_____________。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量约为_____________（计算结果保留整数）。 （4）下列能判断反应达到平衡状态的是_____________（填字母）。 a． b． c．容器内气体总压强不再变化 d．混合气体的密度不再发生改变 Ⅲ．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 4溶液/mL 30 30 30 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 10 20 /mL 17.5 10 0 （5）①完成此实验设计，其中：_____________mL。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________。 19. CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温条件下反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题： （1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。 ①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装置，请说明理由：___________。 ②装置D中能证明产物中有CO的实验现象为___________，D中发生反应的化学方程式为___________。 （2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(有些仪器可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序依次为A、F、___________、___________、I、H、I、M(填字母)。 ②能证明有CO2生成的实验现象是___________。 ③若CO2中混有SO2，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和___________(填化学式)溶液中，以除去SO2。 （3）经实验检验反应的气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 2024~2025学年度高一第二学期期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章和第六章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 1 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. 还原反应 ③. > （2） ①. ②. （3） ①. 石墨 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 366 （2）= （3） ①. 2 ②. 35 （4）bd （5） ①. 15 ②. 当加入溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，生成的速率会下降（或其他合理答案） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 气体易溶于水，容易发生倒吸，若倒吸入A中，会引起试管炸裂 ②. D中黑色固体变为红色 ③. （2） ①. J ②. F ③. 第2个装置F中品红溶液不褪色，装置I中澄清石灰水变浑浊 ④. （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $