2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练

2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练 1．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题： (1)从海水中提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的正确顺序是b→ (填字母)。 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： (2)在实验室中进行操作①为 。操作②为 。 (3)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是 。 (4)吸收塔中发生反应的离子方程式为 。 II．欲使用0.30mol/L的HCl溶液950mL，现拟用36.5%(ρ=1.2g/cm-3)的浓盐酸来配制。 (5)配制溶液所用36.5%的盐酸的体积为 mL。 (6)该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (7)下列操作会使所配溶液浓度小于0.30mol/L的是： 。(填对应的序号) a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水 b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c、定容时视线俯视刻度线 d、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线 e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液 f、用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线 2．某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：    (1)“碱浸”时可能发生反应的化学方程式为 。“酸溶”时发生反应的化学方程式为 。 (2)“操作a”的名称为 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。 (3)“氧化”的目的是 。 (填能或否)用H2O2代替O2。 (4)“沉铁”步骤可观察到现象是 。 (5)操作c中所发生的化学反应方程式为 。 3．Ⅰ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： (1)中Cl的化合价为 。 (2)“反应”步骤中生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)电解所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去、，要加入的试剂分别为 、 。 Ⅱ．某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产产品。已知：高于60℃时易分解成和NaCl。 (4)已知装置B中的产物有气体和，则B中产生气体的化学方程式为 。 (5)装置C的作用是 。 (6)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。 (7)测定样品中的纯度：准确称mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：)。 ①确认滴定终点的现象是 。 ②所称取的样品中的质量分数为 。(用含V、c、m的代数式表示) 4．硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料： I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 II．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。 回答下列问题： (1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 ，Sn2+价电子排布式为 。 (2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释因 。 (3)反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。 (4)加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，② 。 (5)酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。 (6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)： ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑； ②加入过量的FeCl3； ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。锡粉中锡的质量分数是 。 5．工业上以高铍矿石(主要成分有BeO、、、和FeO等)和方解石(主要成分是)为原料制备BeO的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时()溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时()溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属Be与金属Al的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。 回答下列问题： (1)滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有 (填化学式)。 (2)以、方解石与 (填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为 (3)向“除铝液”中加入的作用是 (填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因： (4)“调pH”步骤中调节 ；下列物质中，试剂X的最佳选择为 (填标号)。 a．NaOH    b．    c． (5)若以1t高铍矿石(铍元素的含量为14.0%)为原料，利用上述流程制BeO，制备过程中Be的损失率为10%，则最终可制取到BeO的质量为 kg。 6．金属钛被称为“人类第三金属”，广泛运用于航天航空，医疗领域。工业上常利用钛铁矿[主要成分(钛酸亚铁)，含少量、等杂质]作原料生产金属钛和绿矾等产品的一种工艺流程如下： (1)钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是 。 (2)写出加快浸取速率的一个措施： 。请写出硫酸浸取过程中发生主要反应的化学方程式： 。 (3)“滤渣Ⅰ”的主要成分为 (填化学式)，②中加入铁粉的目的一：调节pH值，促进生成，目的二： (用离子方程式表示)。 (4)反应⑤除生成外，还生成一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式 。 (5)⑥中镁与高温下反应制备钛时需加保护气，下列不能作为保护气的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (6)绿矾()常用于制备补血剂颗粒，实验室里因保存不当或长期放置而变质，检验绿矾已经变质的操作是： 。 7．碳酸锶广泛应用于玻壳玻璃、感性材料、金属冶练、锶盐制备、电子元件、焰火等领域。以天青石(成分为SrSO4、BaSO4、SiO2)为原料制备SrCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，Ksp(SrSO4)=3.2×10-7；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10。 (1)基态Sr2+的最高能级的能层符号是 。 (2)将天青石磨成粉的目的是 。 (3)天青石粉中的SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应的化学方程式为 ，将过滤后的滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得到副产物 (填化学式)。 (4)酸解后滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (5)写出“沉锶”过程中反应的离子方程式 。 (6)“系列操作”包括过滤、 、 。 (7)若“沉锶”后溶液中c(Sr2+) =8×10-5 mol∙L-1，则溶液中CO的最小浓度是 mol·L−1。 8．废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。 已知：(或)的萃取原理：。回答下列问题： (1)“高温氢化”时不参与反应，固体产物为、、和，该反应的化学方程式为 ，实际生产中少量的与空气接触会转化为 ，所以为降低锂在固体残余物中的含量应用“酸洗”。 (2)若“洗液”中，加入固体后，为使沉淀中元素含量不小于元素总量的95%，则“洗液”中至少需要加入的物质的量为 [忽略溶液体积变化，]。 (3)“沉锰”过程中对金属沉淀率的影响如图所示。 ①生成的离子方程式为 。 ②该工艺条件下，开始沉淀的为2，开始沉淀的为3。“沉锰”过程中应选择的最佳为 ，时，有少量钴、镍析出，可能的原因是 。 (4)“反萃取”的目的是将有机层中、转移到水层。 ①试剂X为 (填试剂名称)。 ②为使、尽可能多地转移到水层，可适当增大试剂X的浓度，还应采取的实验操作有 。 9．明矾在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料一铝灰(含Al、及少量和)可制备明矾。工艺流程如图： 回答下列问题： (1)明矾净水的原理是 。 (2)操作是 ，操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)检验滤液A中是否存在的试剂是 (只用一种试剂)。 (4)已知：在、加热条件下，可与反应生成，加入发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。 (5)“酸浸”步骤需9 mol⋅L 溶液90 mL，若由18 mol⋅L浓溶液配制，则需浓溶液的体积为 mL，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18 mol⋅L 溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有 。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。 A．用量筒量取18 mol⋅L 溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取18 mol⋅L 溶液后未洗涤量筒 C．容量瓶未干燥就用来配制溶液 D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 (6)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为m g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为n g。(硫酸钡的摩尔质量为233 g⋅mol)。该明矾晶体样品中的含量为 mol⋅g。(即每克明矾晶体中的物质的量)。 10．电池级碳酸锂是制造等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含等)为原料制取电池级的工艺流程如图： 已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取，萃取时发生的反应可表示为：； ②常温时，溶液的。 回答下列问题： (1)“有机层”的主要成分为 (填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为 ；使用萃取剂时，需加入一定量的进行处理，其目的是 。 (2)某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有 。 (3)加适量草酸的目的 。 (4)碳化反应后溶液中溶质的主要成分 (化学式)。 (5)与在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂()。写出对应的化学方程式 。 (6)钴酸锂()是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。 ①基态Co原子核外电子排布式为 。 ②该晶胞密度为 。(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为) 11．工业上以铬铁矿（含有少量和等杂质）为主要原料制备的工艺流程如下图。 已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 ②煅烧的目的是将转化为。 ③室温下， (1)元素位于元素周期表第 周期，第 族。 (2)“煅烧”时参与反应的化学方程式为 。 (3)“滤渣1”的主要成分为 。 (4)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为 ，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择的优点是 。 (5)室温下“中和”：。控制 ，可保证恰好沉淀完全（溶液中浓度为）。 (6)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度时（溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是__________（填字母）。 A．硫酸 B．氢碘酸 C．硝酸钾 D．氢氧化钾 12．钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钠白酸性废水(主要含、、)为原料制备及的工艺流程如图所示。 已知：①25℃时，，。 ②氢氧化钪是白色固体，不溶于水，其化学性质与相似；易形成八面体形的配离子。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，的萃取率。 (1)基态钛原子的价电子排布式可表示为 。 (2)“洗涤”时，加入的目的是 。 (3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解。写出与过量溶液反应的化学方程式： 。 (4)用“10%盐酸调pH”，调节至，过滤，滤液中的浓度为 。 (5)某工厂取总浓度为的废酸，加入500L某萃取剂，若，则单次萃取率为 (保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为 (写一条即可)。 (6)上述工业中的热还原剂镁，可用于制备重要的有机合成试剂一一格氏试剂，其通式可表示为(R代表烃基，X代表卤素)，它在乙醚的浓溶液中以二聚体的形式存在，该二聚体的结构可表示为 。 13．一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。 回答下列问题： (1)从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是 。 (2)浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式： 。 (3)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①基态Cu的价层电子排布式为 。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b．下列说法正确的有 (填标号)。 A．中存在的化学键类型是配位键、离子键 B．的晶体类型属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体形 D．a的极性大于b ③某研究小组以为原料制备金属Pd．将21.1g配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为 。 (5)AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为 。 14．碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上常以碲铜废料(主要成分是)为原料提取碲，其工艺流程如下： 已知：。 (1)中碲元素的化合价为 。碲在元素周期表中的位置为 。 (2)“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为 。 (3)可溶于，反应的平衡常数为 。(保留两位有效数字){已知：反应的平衡常数 (4)“还原”在条件下进行：，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为 。 (5)“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能原因有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)cda或dca (2) 过滤 在氯化氢气流中加热 (3)富集溴元素 (4) (5)25mL (6)量筒、1000mL容量瓶 (7)bd 2．(1) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O (2) 过滤 烧杯、漏斗 (3) 将FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3 能 (4)有红褐色沉淀产生 (5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3．(1)+3 (2)2:1 (3) NaOH Na2CO3 (4) (5)防倒吸 (6)、NaCl (7) 滴入最后一滴标准液，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 4．(1) 第五周期ⅣA族 5s2 (2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解 (3)Sn2++CO═SnO↓+CO2↑ (4)防止Sn2+被氧化 (5)Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O (6)96% 5．(1) (2) 纯碱(或苏打) (3) 能催化发生分解反应 (4) 3.2 b (5)350 6．(1)钛表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蚀 (2) 粉碎钛铁矿石、适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等 (3) (4) (5)BC (6)取少量绿矾于试管中加水溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明绿矾已变质 7．(1)N (2)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (3) SrSO4 + NH3‧H2O + NH4HCO3= SrCO3+(NH4)2SO4+H2O (NH4)2SO4 (4)BaSO4、SiO2 (5)Sr2+ + 2HCO= SrCO3 ↓+CO2↑+H2O (6) 洗涤 干燥 (7)7×10-6 8．(1) (2)2.34 (3) 1.0 沉淀过程中夹杂、包裹 (4) 盐酸 多次反萃取 9．(1) (2) 过滤 蒸发浓缩 (3)铁氰化钾溶液（或酸性高锰酸钾溶液） (4) MnO2、Fe(OH)3 (5) 50 100mL容量瓶、胶头滴管 D (6) 10．(1) 和 、 消耗萃取反应时生成的，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率 (2)O、N (3)使钙离子生成草酸钙，便于除掉 (4) (5) (6) 11．(1) 四 VIB (2) (3) (4) 析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的能循环利用；或来源丰富，廉价易得等合理答案均可 (5)8.37 (6)A 12．(1) (2)提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛 (3) (4) (5) 83.3% 提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)／增大相比V(增加有机相体积)／增加萃取级数(如进行二级三级萃取) (6)(不区分立体结构) 13．(1)去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成 (2)Au+ + 4H++ 4Cl-=+ NO + 2H2O (3)Si (4) 3d104s1 BD 1.12L (5) 14．(1) -2价 第五周期第VIA族 (2) (3) (4) (5)①提高的转化率，会与“沉铜”后所得滤液中的酸反应生成从溶液中逸出；②被空气中的氧气氧化 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$