第1章 原子结构 元素周期律 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 一、单选题 1．普通玻璃的主要成分是： ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO A．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤ 2．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是F B．最低负化合价是-1价 C．其原子在化学反应中容易失去电子 D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族 3．下列各项操作错误的是 A．用酒精萃取甲苯水溶液中的甲苯后静置分液 B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏 D．为保证分液漏斗内的下层液体顺利流下，需将上面的塞子取下 4．前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是 A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质与水反应的剧烈程度 B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应单质的得电子能力 D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 5．已知、是第三周期的两种金属元素，且的原子半径比的原子半径大，则下列叙述正确的是（    ） A．的原子序数比的原子序数小 B．的离子比的离子得电子能力强 C．的失电子能力比的失电子能力强 D．的离子半径比的离子半径小 6．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是（    ） A．非金属性： B．气态氢化物的稳定性： C．金属性： D．M的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 7．下列说法正确的是（    ） A．在氧气中燃烧主要生成 B．砹位于第六周期ⅦA族，其简单氢化物的稳定性强于氯化氢 C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D．第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性 8．科学家发现的C60是一种新型分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又发现另一种分子“N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法正确的（     ） A．N60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种分子晶体 B．N60和14N都是氮的同位素 C．N60与NO2互为同素异形体 D．N60不可能成为很好的火箭燃料 9．下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（    ） 元素 A B C D E 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E B．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子 C．元素B、C之间不可能形成化合物 D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 10．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O2气体，下列对两容器中气体的判断正确的是 A．分子数相同 B．气体质量相同 C．质子数相同 D．中子数相同 11．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数递增，且位于同一周期，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（    ） A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱 B．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 C．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 12．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（    ） A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2 C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水 13．2003年， TUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（ Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds属于第VⅢ族 C．Ds为金属元素 D．Ds原子的质量数为110 14．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是 A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑ C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D．单质硅的制备： SiO2 + 2CSi + 2CO↑ 二、非选择题 15．下表为元素周期表中短周期的一部分，请按要求填写下列空白。 (1)②④⑥的元素符号分别是 、 、 。 (2)地壳中含量第三位的元素在元素周期表中的位置是 。 (3)元素⑥的最高价氧化物的化学式为 。 (4)③和④形成的酸性氧化物通入饱和溶液中的现象是 。 (5)①和②两种元素形成的化合物的电子式为 。 (6)⑥的单质与②的最高价氧化物对应的水化物的水溶液在常温下反应的化学方程式为 。 (7)①和④两元素按原子个数比1∶1形成的化合物与稀硫酸的混合液，可用来浸泡废印刷电路板溶解铜，写出该反应的离子方程式 。 16．Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： (1)步骤③的实验操作为 (填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)步骤④反应的离子方程式为。该离子反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 (3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现 色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质，同时得到强碱性物质。 (4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式： 。 Ⅲ．现在的食盐里改添加性质稳定的，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： (5)四个途径中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 原子序数与元素在周期表中位置的关系 17．同周期序差规律 原子序数周期 ⅡA ⅢA 2、3 n 4、5 n 6、7 n 18．同主族序差规律 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。 (1)若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为 。 (2)若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C C C C A D A 题号 11 12 13 14 答案 C A D B 15．(1) Na O Cl (2)第三周期第ⅢA族 (3) (4)溶液变浑浊（或析出白色晶体） (5) (6) (7) 16．(1) 过滤 引流 (2) H2O2 I- (3)蓝 (4)4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- (5)①②③④ 17． n+1 n+11 n+25 18． (a＋m) (a＋n) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$