第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、单选题 1．下列各组物质间的反应，温度、浓度、反应物用量等条件的改变不会引起产物改变的是 A．和 B．和 C．和 D．和 2．浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是 A．质量都减少，质量分数都减少 B．浓硫酸质量增大，质量分数减少 C．浓硝酸质量减少，质量分数增大 D．浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少 3．下列关于二氧化硫的叙述正确的是 A．常温下就可以氧化成三氧化硫 B．可以使品红溶液褪色 C．是无色无味有毒的气体 D．有毒，不能用于食品添加剂 4．硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是 A．反应③可以在氧气不足情况下实现 B．反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现 C．反应⑦只与水化合反应实现 D．反应⑧可以通过复分解反应实现 5．浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（    ） A．Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．C +2H2SO4(浓)→CO2 + 2SO2↑+2H2O C．2NaOH +H2SO4(浓)→Na2SO4 + 2H2O D．Fe2O3 +3H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3H2O 6．铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。下列有关说法正确的是 A．氧化性：HNO3＜Fe3+ B．作氧化剂的HNO3是参与反应的HNO3的10％ C．若铁粉过量，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8 D．在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出 7．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是(　 ) ①生成物是硅酸盐　②反应条件是高温　③含有硅元素的物质作为原料　④反应原理是复杂的物理和化学变化 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 8．下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 A．稀与FeO反应 B．稀与HI反应 C．稀与反应 D．浓受热分解 9．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（    ） A．浓氨水具有挥发性 B．浓氨水中含有NH3•H2O C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热 D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O 10．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关的说法错误的是 A．能与溶液反应 B．长期使用会导致土壤酸化 C．能与溶液反应 D．其水溶液中的阳离子只有 11．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 12．有关氨水的说法正确的是 A．氨水的主要成分是NH3·H2O，无NH3 B．氨水呈碱性的原因是NH3·H2ONH+OH- C．氨气能发生喷泉实验的原因是NH3与水发生了反应 D．将氨水加热，氨水的浓度变大 13．稀HNO3的还原产物可以是①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反应中，若有1 mol HNO3参加反应，则有0.8 mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物可能为（    ） A．仅④ B．②或④ C．③或④ D．仅② 14．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．下述有关此实验的结论正确的是 A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 二、非选择题 15．物质的类别和其中所含核心元素的化合价为研究物质性质的两个重要视角。请根据下图所示，回答下列问题。 (1)X的化学式是 ，将填入上图中 。 (2)检验Y所用的试剂是 ，用溶液处理含Y的废气，发生反应的离子方程式是 。 (3)W的浓溶液与铜反应的化学方程式是 。W的稀溶液与铜不发生反应的原因是 。对比这两个事实可以得出的结论是 。 16．硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题： (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品的主要成分属于硅酸盐的是 （填序号）。 ①玻璃    ②石英玻璃    ③陶瓷    ④硅芯片    ⑤砖瓦    ⑥水泥    ⑦光导纤维 (2)制备陶瓷和水泥时，用到的相同原料是 。 (3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的_______（填序号）。 A．生物功能 B．电学特性 C．光学特性 D．耐高温 (4)与在高温下充分反应，可生成标准状况下气体 L。 (5)月球上的主要矿物有辉石和橄榄石等，辉石的氧化物形式可表示为 。溶于过量稀盐酸中消耗溶质 。 17．获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度的硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法： 方法一： 方法二：用金属硅化物与盐酸作用制得硅烷；再热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用于制作大规模集成电路、整流器等，硅的纯度越高，大规模集成电路的性能越好。 (1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？ 。 (2)写出方法二中生产高纯硅的两个化学方程式：① ；② 。 18．S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 (3)含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。 ②计算该烟气中的含量 （以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (4)的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 （结合相关离子方程式分析）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B D A B D A D D 题号 11 12 13 14 答案 D B B D 15．(1) 应标在Z的下方 (2) 品红溶液 (3) 在金属活泼性顺序中，铜的活泼性没有氢强 物质的浓度不同，性质不同 16．(1)①③⑤⑥ (2)黏土 (3)A (4)1.12 (5) 8 17．(1)由C还原得到的单质中，杂质含量过高，将它用处理得到低沸点的，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅 (2) 18．(1) (2) 硫元素被氧化成更高价态的或 (3) 蓝色刚好完全褪去 偏小 (4)空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$