衔接点05 氧化还原反应-2025年初升高化学衔接讲义（上海专用）

衔接点05 氧化还原反应 初中阶段 高中阶段 初中阶段要求掌握氧化还原反应（得氧为氧化、失氧为还原）和离子反应（复分解反应及Cl⁻、SO₄²⁻的检验） 1、氧化还原反应：高中阶段从电子转移角度定义，引入化合价升降和氧化剂/还原剂概念，要求分析电子得失（如2Na + Cl₂ → 2NaCl中Na失电子被氧化，Cl₂得电子被还原）。 2、离子反应：强调离子方程式书写（删去未参与反应的离子），掌握反应本质（如强酸制弱酸、沉淀或气体生成），并拓展到弱电解质的电离平衡（如CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻）。 3、综合应用：结合氧化还原与离子反应，例如原电池（如Zn-Cu原电池中Zn失电子、Cu²⁺得电子）和电解池（如电解CuCl₂溶液），要求定量计算（电子守恒、电荷守恒）。 衔接指引 对比维度 初中阶段 高中阶段 定义 物质与氧结合是氧化，失氧是还原 电子转移（或电子对偏移）为核心，化合价变化为判断依据 判断依据 通过“得氧失氧”判断 通过化合价升降或电子转移判断 反应类型 简单的燃烧、金属生锈等直观反应 扩展至置换、化合、分解、歧化等复杂反应 表示方法 仅用化学方程式描述 引入单线桥（电子转移） 配平方法 观察法配平 氧化数法或离子电子法配平 半反应概念 无 明确氧化半反应和还原半反应 电子转移 不提电子，仅描述得氧失氧 定量分析电子转移数目与方向 典型例子 - 碳燃烧：C + O₂ → CO₂（氧化） - 氧化铜还原：CuO + H₂ → Cu + H₂O - 铁与硫酸铜：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu（单线桥分析） - 氯气与氢氧化钠歧化反应：Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O 回顾初中 氧化还原反应 （1）氧化反应与还原反应 物质跟氧发生的反应，叫做氧化反应。含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。在某反应中有一种物质得到氧，必定有 一种物质失去氧，因此氧化反应和还原反应一定同时发生。 （2）氧化剂与还原剂 氧化剂——失氧——发生还原反应——具有氧化性 还原剂——得氧——发生氧化反应——具有还原性 说明：也可以用元素化合价的升降来判断氧化剂与还原剂。物质中有元素化合价降低的，该物质为氧化剂；物质中有元素化合价升高 的，该物质为还原剂。 （3）常见的还原剂：H2、CO、C H2+CuO→Cu+H2O CO+CuO→Cu+CO2 C+2CuO→ 2Cu+CO2↑ 衔接高中 新知一 氧化还原反应的基本知识 氧化还原的基本知识 氧化还原的本质： _________________ 判断依据：_________________ 氧化剂:_________________化合价降低_________________具有_________________在反应中_________________在反应中的生成物叫_________________还原剂：_________________化合价升高_________________在反应中_________________在反应中的生成物_________________电子转移的方向和数目 注意：1箭头由失电子的元素指向得电子的元素 2 箭头的方向已经表示电子转移的方向，所以“桥”上无需在标得失，只需表明电子转移的总数即可。 *常见的氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：O2，O3，X2， KMnO4，K2Cr2O7，H2SO4， Na2O2，H2O2， HNO3，Fe3+，HClO，H2SO4(浓) （2）还原剂： C，H2，H2S，FeSO4，Na2SO3，CO，I- 新知二 氧化性和还原性强弱的比较 根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示： → 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 新知三 氧化还原反应中的几种守恒 1．守恒规律 (1)质量守恒：即反应前后各元素种类不变，各元素原子数目，种类，质量不变。 (2)电荷守恒：有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等。 (3)化合价升降守恒：即化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。 (4)得失电子守恒：即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。 2．价态律 元素处于最高价态时，只有_________________，但不一定具有强氧化性。 元素处于最低价态时，只有_________________，但不一定具有强还原性。 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。 3．强弱律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。 应用：(1)比较物质问氧化性或还原性的强弱； (2)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。 4．转化律 (1)同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：实验室中_________________可用_________________。 (2)氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易，如H2S一般被氧化成单质S，浓H2SO4 一般被还原成SO2。 (3)同种元素不同价态之间的氧化还原反应，高价态和低价态相互反应，变成它们的相邻价态，此价态可相同也可不相同，应遵循“_________________”的规律，且价态的变化是“只靠拢，不相交”。最多刚好重合。 新知四 氧化还原反应的配平 (一)氧化还原的配平 1．配平原则 由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 （1）一般方法：化合价升降法。 （2）步骤：_________________。即 ① 标出变化元素化合价的始态和终态:   C + HNO3（浓）→NO2 + CO2 + H2O 分析：标变价 C (0) + HN (+5)O3（浓）→ N (+4)O2 ↑+ C (+4)O2 ↑+ H2O ② 找变化:  始态     终态    变化的总价数 = 变化 × 系数          C (0) + HN (+5)O3（浓）→ N (+4)O2 ↑+ C (+4)O2 ↑+ H2O 即:N元素化合价由+5到+4 ，变化的价数为（5-4）=1，C元素化合价由0到+4 ，变化的价数为（4-0）=4[若为负价则用大数减小数（带符号相加减）] 最小公倍数=4×1=4 注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。 ③ 将    上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； ④配系数:用观察法配平其它元素    C 的系数为  1   HNO3的系数为  4   ，用观察法将其它系数配平 _________________经检查满足质量守恒定律,配平后的化学方程式为： C + 4 HNO3（浓） → 4 NO2 ↑+ CO2 ↑+ 2 H2O 集训一 氧化还原反应的基本知识 1．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．生成，转移电子的数目为 B．该反应不属于置换反应 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 2．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应生成1个H2分子转移2个e- C．NaH是还原剂 D．H2O中的氢元素被氧化 3．伊萍在烧水时，不小心把水洒在炉火上，发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应中C失电子，被还原 B．该反应中每生成标准状况下11.2LH2，转移1mol电子 C．该反应中，H2O是还原剂 D．该反应属于复分解反应 4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．下列反应中，水只作氧化剂的是 A． B． C． D． 集训二 氧化性与还原性的比较 1．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A．KNO3与S都是氧化剂 B．当转移10个e-时，有1个N2生成 C．CO2是还原产物 D．氧化性C>CO2 2．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A．KClO3中氯元素化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．反应中H2C2O4既被氧化又被还原 3．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是 A．KMnO4→K2MnO4 B．PCl3→PCl5 C．SO2→ D．→NO 4．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 5．金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 集训三 氧化还原反应的配平与计算 1．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为。下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．C在反应中被还原 C．在反应中得到电子 D．生成1个时，转移3个电子 2．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是 A． B． C． D． 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 5．已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，请利用氧化还原反应知识回答下列问题： (1)该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 (2)检验氯气泄漏的现象 。 (3)用单线桥标出上述反应转移电子的方向和数目 。8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl (4)该反应中当有0.4mol  NH3 被氧化时，生成标准状况下的N2 的体积是 。 6．氯和氯的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 (1)如图是我们课本上“铁丝在氯气中燃烧”的实验。 该反应生成的棕褐色烟的主要成分是 。如果把“反应后加入水”改为“反应后加入NaOH溶液”，则NaOH可能参与两个反应，相应的化学方程式分别为： 、 。 (2)把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想： 猜想1：氯水消耗了NaOH； 猜想2：氯水消耗了酚酞； 猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。 为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。 如果甲试管中溶液变红，则 成立；如果观察到 (填实验现象)，则猜想3成立。 (3)氯气与消石灰反应可制得漂白粉。漂白粉在空气中久置会变质，在变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应。用化学方程式把它们表示出来： ①非氧化还原反应： 。 ②氧化还原反应： 。 (4)已知实验室制备氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中，氧化剂是 (填化学式)，发生氧化反应的物质是 ，每生成1molCl2，被氧化的物质为 mol。 1．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A．Fe元素被氧化，N元素被还原 B．氧化性： C．反应中转移电子数为生成的6倍 D．中Fe元素只有氧化性 2．俗称双氧水，在生活和生产中均有广泛用途，结合所学知识回答下列问题。 (1)中氧元素的化合价为 。 (2)实验室可以利用双氧水制取，该反应的化学方程式为 。 (3)双氧水也能与酸性溶液反应，使锰元素转化为，溶液颜色褪去，补全该反应的离子方程式： 。 ______________________。 (4)研究表明，过量双氧水与酸性溶液反应时，“实际生成的量”多于“依据计算得出的理论量”。请给出合理的解释： 。 3．高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为，下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为+6价 B．发生氧化反应 C．由离子方程式可知，该条件下的氧化性强于 D．反应中作氧化剂，被还原 4．高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A．在杀菌消毒过程中还可以净水 B．反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C．若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D．若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 5．(其中铁元素的化合价为+6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是 A．方框中的物质为 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．和均为氧化产物 D．每生成1 mol O2分子时，反应中共转移8 mol电子 6．砒霜的成分是As2O3，剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A．青菜中含有维生素 B．维生素C具有还原性 C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 7．下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．高炉炼铁 B．粗盐提纯 C．化丹为铅 D．氯碱工业 8．ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．H2C2O4是氧化剂 B．KClO3是还原剂 C．H2C2O4被氧化 D．H2SO4发生氧化反应 9．下列反应中，氯元素被氧化的是 A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5 C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl 10．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．漂白粉作消毒剂 B．铁粉作食品袋内脱氧剂 C．干冰用于人工降雨 D．赤铁矿冶炼金属铁 11．氮、硫的氧化物可以带来酸雨、空气污染等危害。科学家发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)实验室利用两种固体加热的方式制备氨气，反应的化学方程式为 。 (2)雾霾的形成与过度施用氮肥有关， 是典型的铵态氮肥，请写出检验其稀溶液中NH的操作步骤、现象及结论： 。 (3)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应： ①上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 ②装置A中发生反应的化学方程式是 。 ③装置 B 的作用是 。 (4)①可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的SO2，原理如图所示，其中可循环使用的物质是 。 ②双碱法脱硫的总反应方程式为 。 12．利用如图装置探究“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝。 (1)湿润pH试纸的现象是 ，棉花团(蘸有某溶液)的其作用是 。 (2)在反应中84消毒液作 (填“氧化剂”或“还原剂”) (3)写出“84消毒液”与“洁厕灵”反应的化学方程式 。 13．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质。 (1)实验室紧缺浓盐酸，某同学采用如图装置和试剂加强热反应也可以制备出氯气，写出以此方法产生HCl的化学方程式： 。 (2)装置A中盛有的试剂是 ，作用是 。 (3)通入适量氯气时装置C的溶液比等量氯气通入等量的水中漂白性大大减弱，而装置C换成碳酸氢钠溶液则漂白性大大增强，得出的结论是 。 (4)①若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是 。 ②下列能说明氯原子得电子能力强于溴的事实是 。 A．HClO氧化性强于HBrO B．HBr的分解温度低于HCl C．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄 D．BrCl+H2O=HBrO+HCl是非氧化还原反应 (5)通入足量氯气时E中溶液褪色，氧化过程表示为 。SO2通入E溶液也褪色，反应的还原产物是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点05 氧化还原反应 初中阶段 高中阶段 初中阶段要求掌握氧化还原反应（得氧为氧化、失氧为还原）和离子反应（复分解反应及Cl⁻、SO₄²⁻的检验） 1、氧化还原反应：高中阶段从电子转移角度定义，引入化合价升降和氧化剂/还原剂概念，要求分析电子得失（如2Na + Cl₂ → 2NaCl中Na失电子被氧化，Cl₂得电子被还原）。 2、离子反应：强调离子方程式书写（删去未参与反应的离子），掌握反应本质（如强酸制弱酸、沉淀或气体生成），并拓展到弱电解质的电离平衡（如CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻）。 3、综合应用：结合氧化还原与离子反应，例如原电池（如Zn-Cu原电池中Zn失电子、Cu²⁺得电子）和电解池（如电解CuCl₂溶液），要求定量计算（电子守恒、电荷守恒）。 衔接指引 对比维度 初中阶段 高中阶段 定义 物质与氧结合是氧化，失氧是还原 电子转移（或电子对偏移）为核心，化合价变化为判断依据 判断依据 通过“得氧失氧”判断 通过化合价升降或电子转移判断 反应类型 简单的燃烧、金属生锈等直观反应 扩展至置换、化合、分解、歧化等复杂反应 表示方法 仅用化学方程式描述 引入单线桥（电子转移） 配平方法 观察法配平 氧化数法或离子电子法配平 半反应概念 无 明确氧化半反应和还原半反应 电子转移 不提电子，仅描述得氧失氧 定量分析电子转移数目与方向 典型例子 - 碳燃烧：C + O₂ → CO₂（氧化） - 氧化铜还原：CuO + H₂ → Cu + H₂O - 铁与硫酸铜：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu（单线桥分析） - 氯气与氢氧化钠歧化反应：Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O 回顾初中 氧化还原反应 （1）氧化反应与还原反应 物质跟氧发生的反应，叫做氧化反应。含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。在某反应中有一种物质得到氧，必定有 一种物质失去氧，因此氧化反应和还原反应一定同时发生。 （2）氧化剂与还原剂 氧化剂——失氧——发生还原反应——具有氧化性 还原剂——得氧——发生氧化反应——具有还原性 说明：也可以用元素化合价的升降来判断氧化剂与还原剂。物质中有元素化合价降低的，该物质为氧化剂；物质中有元素化合价升高 的，该物质为还原剂。 （3）常见的还原剂：H2、CO、C H2+CuO→Cu+H2O CO+CuO→Cu+CO2 C+2CuO→ 2Cu+CO2↑ 衔接高中 新知一 氧化还原反应的基本知识 氧化还原的基本知识 氧化还原的本质： 电子转移 判断依据：有化合价的变化 氧化剂:得电子，化合价降低;具有氧化性；在反应中被还原；在反应中的生成物叫还原产物 还原剂：失去电子，化合价升高;具有还原性；在反应中被氧化；在反应中的生成物叫氧化产物 电子转移的方向和数目 注意：1箭头由失电子的元素指向得电子的元素 2 箭头的方向已经表示电子转移的方向，所以“桥”上无需在标得失，只需表明电子转移的总数即可。 *常见的氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：O2，O3，X2， KMnO4，K2Cr2O7，H2SO4， Na2O2，H2O2， HNO3，Fe3+，HClO，H2SO4(浓) （2）还原剂： C，H2，H2S，FeSO4，Na2SO3，CO，I- 新知二 氧化性和还原性强弱的比较 根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示： → 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 新知三 氧化还原反应中的几种守恒 1．守恒规律 (1)质量守恒：即反应前后各元素种类不变，各元素原子数目，种类，质量不变。 (2)电荷守恒：有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等。 (3)化合价升降守恒：即化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。 (4)得失电子守恒：即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。 2．价态律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性。 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性。 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。 3．强弱律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。 应用：(1)比较物质问氧化性或还原性的强弱； (2)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。 4．转化律 (1)同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：实验室中SO2 气体可用浓H2SO4 干燥。 (2)氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易，如H2S一般被氧化成单质S，浓H2SO4 一般被还原成SO2。 (3)同种元素不同价态之间的氧化还原反应，高价态和低价态相互反应，变成它们的相邻价态，此价态可相同也可不相同，应遵循“高价+低价→中间价”的规律，且价态的变化是“只靠拢，不相交”。最多刚好重合。 新知四 氧化还原反应的配平 (一)氧化还原的配平 1．配平原则 由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 （1）一般方法：化合价升降法。 （2）步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 ① 标出变化元素化合价的始态和终态:   C + HNO3（浓）→NO2 + CO2 + H2O 分析：标变价 C (0) + HN (+5)O3（浓）→ N (+4)O2 ↑+ C (+4)O2 ↑+ H2O ② 找变化:  始态     终态    变化的总价数 = 变化 × 系数          C (0) + HN (+5)O3（浓）→ N (+4)O2 ↑+ C (+4)O2 ↑+ H2O 即:N元素化合价由+5到+4 ，变化的价数为（5-4）=1，C元素化合价由0到+4 ，变化的价数为（4-0）=4[若为负价则用大数减小数（带符号相加减）] 最小公倍数=4×1=4 注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。 ③ 将    上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； ④配系数:用观察法配平其它元素    C 的系数为  1   HNO3的系数为  4   ，用观察法将其它系数配平 ⑤ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 经检查满足质量守恒定律,配平后的化学方程式为： C + 4 HNO3（浓） → 4 NO2 ↑+ CO2 ↑+ 2 H2O 集训一 氧化还原反应的基本知识 1．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．生成，转移电子的数目为 B．该反应不属于置换反应 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】由题给化学方程式可知，消耗失去，生成，故生成时，转移电子的数目为，A正确；反应物中没有单质，不属于置换反应，B正确；NO转化为，N的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，为还原产物，同理可得，CO作还原剂，为氧化产物，C正确，D错误。 2．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应生成1个H2分子转移2个e- C．NaH是还原剂 D．H2O中的氢元素被氧化 【答案】C 【解析】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应得到另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，A错误； B．NaH+H2O= NaOH+H2↑中，H由+1价和-1价生成0价的H2，生成1个H2分子转移1个e-，B错误； C．NaH中H为-1价，反应后升高到0价H2，是还原剂，C正确； D．H2O中的氢元素为+1价，反应后降低到0价H2，被还原，D错误； 答案选C。 3．伊萍在烧水时，不小心把水洒在炉火上，发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应中C失电子，被还原 B．该反应中每生成标准状况下11.2LH2，转移1mol电子 C．该反应中，H2O是还原剂 D．该反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】A．由题干方程式可知，该反应中C的化合价升高，故失电子，被氧化，A错误； B．由题干方程式可知，反应中转移电子数为2e-，该反应中每生成标准状况下11.2L即=0.5molH2，转移1mol电子，B正确； C．由题干方程式可知，该反应中，H的化合价降低，被还原，故H2O是氧化剂，C错误； D．由题干方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，故属于置换反应，D错误； 故答案为：B。 4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．过程中S元素化合价没有改变，不需要加入还原剂就能实现，A不符合题意； B．过程中元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．过程中元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．过程中元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 5．下列反应中，水只作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中，H2O中O元素由-2价升高到0价，H2O只作还原剂，A不符合题意； B．反应中，H2O中H元素由+1价降低到0价，H2O只作氧化剂，B符合题意； C．反应中，H元素由+1价降低到0价，O元素由-2价升高到0价，H2O既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意； D．反应中，H2O中的H、O元素的化合价都未发生改变，H2O既不作氧化剂又不作还原剂，D不符合题意； 故选B。 集训二 氧化性与还原性的比较 1．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A．KNO3与S都是氧化剂 B．当转移10个e-时，有1个N2生成 C．CO2是还原产物 D．氧化性C>CO2 【答案】A 【解析】A．反应中，N的化合价降低得电子，KNO3是氧化剂，S的化合价降低得电子，S是氧化剂，A正确； B．反应中，化合价升高总数为3×4=12，降低总数为2×5+2=12，当转移12个e-时，有1个N2生成，B错误； C．C到CO2，C的化合价升高，CO2是氧化产物，C错误； D．CO2中C的化合价为+4价，C单质中的C为0价，一般情况下同种元素化合价越高氧化性越强，氧化性CO2>C，D错误； 答案选A。 2．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A．KClO3中氯元素化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．反应中H2C2O4既被氧化又被还原 【答案】C 【解析】A．由化学方程式可知，KClO3中氯元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子，A错误； B．H2SO4中元素化合价没有变化，H2SO4未发生氧化反应或还原反应，B错误； C．H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，C正确； D．H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，D错误。 故选C。 3．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是 A．KMnO4→K2MnO4 B．PCl3→PCl5 C．SO2→ D．→NO 【答案】B 【解析】A．KMnO4自身分解，不必加入氧化剂，A不符合题意； B．PCl3到PCl5，磷元素化合价升高，需要加入氧化剂，B符合题意； C．SO2→，没有化合价的变化，C不符合题意； D．→NO，氮元素化合价降低，需要加入还原剂，D元素。 故选B。 4．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 【答案】B 【解析】A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确； B．⑤中反应，和个数比为，B错误； C．反应④中， ，化合价降低，为还原产物，C正确； D．结合机理，总反应为，D正确； 故选B。 5．金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 【答案】B 【解析】中H由价升高为0价，失电子，被氧化，中H由价降低为0价，得电子，被还原，是氧化剂，A、D正确；该反应中的2种反应物均是化合物，该反应不属于置换反应，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物均为H2，C正确。 6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 集训三 氧化还原反应的配平与计算 1．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为。下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．C在反应中被还原 C．在反应中得到电子 D．生成1个时，转移3个电子 【答案】D 【解析】题给反应中N的化合价由0价降低到价，发生还原反应生成，则为还原产物，A错误；C的化合价由0价升高到价，C发生氧化反应，被氧化，B错误；中各元素的化合价没有发生变化，其在反应中既未得到电子，也未失去电子，C错误；由A项分析可知，生成1个时，转移3个电子，D正确。 2．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．Fe2+→Fe3+，铁元素化合价由+2升高到+3价，即需要加入氧化剂，A正确； B．H2O2→O2，虽氧元素化合价由-1升高到0，但过氧化氢可以自身分解生成氧气，B错误； C．，Cr和O的化合价没有变，不需要氧化剂，C错误； D．转化中各种元素化合价没有变，不需要氧化剂，D错误； 故选A。 3．下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】在反应中，N元素由-3价升高到+2价，失电子作还原剂，发生氧化反应。 【解析】A．中，N元素由-3价升高到0价，化合价升高，失电子作还原剂，发生氧化反应，A符合题意； B．中，N元素在反应前后都表现-3价，N元素不表现出还原性，B不符合题意； C．中，元素的化合价都未发生改变，发生的是非氧化还原反应，NH3表现出碱性，C不符合题意； D．中，N元素在反应前后都显-3价，N元素不表现出还原性，D不符合题意； 故选A。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 5．已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，请利用氧化还原反应知识回答下列问题： (1)该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 (2)检验氯气泄漏的现象 。 (3)用单线桥标出上述反应转移电子的方向和数目 。8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl (4)该反应中当有0.4mol  NH3 被氧化时，生成标准状况下的N2 的体积是 。 【答案】(1) Cl2 NH4Cl (2)氯气与浓氨水反应生成固体氯化按，产生白烟 (3) (4)0.114 【解析】（1）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，N的化合价由-3价→0价，NH3为还原剂，Cl的化合价由0价→-1价，氧化剂为Cl2，还原剂对应氧化产物，氧化产物为 NH4Cl； （2）管道泄漏时，氯气与浓氨水反应生成固体氯化按，产生白烟； （3）N的化合价由-3价→0价，Cl的化合价由0价→-1价，。 （4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应中当有0.4mol NH3 被氧化时，生成0.05mol，标准状况下的N2 的体积是0.05mol×22.4L/mol=0.114L。 6．氯和氯的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 (1)如图是我们课本上“铁丝在氯气中燃烧”的实验。 该反应生成的棕褐色烟的主要成分是 。如果把“反应后加入水”改为“反应后加入NaOH溶液”，则NaOH可能参与两个反应，相应的化学方程式分别为： 、 。 (2)把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想： 猜想1：氯水消耗了NaOH； 猜想2：氯水消耗了酚酞； 猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。 为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。 如果甲试管中溶液变红，则 成立；如果观察到 (填实验现象)，则猜想3成立。 (3)氯气与消石灰反应可制得漂白粉。漂白粉在空气中久置会变质，在变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应。用化学方程式把它们表示出来： ①非氧化还原反应： 。 ②氧化还原反应： 。 (4)已知实验室制备氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中，氧化剂是 (填化学式)，发生氧化反应的物质是 ，每生成1molCl2，被氧化的物质为 mol。 【答案】(1) FeCl3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2) 猜想1 甲乙两试管中红色都不恢复 (3) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ (4) MnO2 HCl 2 【解析】（1）铁丝在氯气中燃烧，发生反应：3Cl2 +2Fe2FeCl3，产生棕褐色的烟，主要成分为FeCl3，其中混有未完全反应的Cl2，如果把“反应后加入水”改为“反应后加入NaOH溶液”，则NaOH可能参与两个反应，分别为NaOH与FeCl3反应、NaOH与Cl2反应，相应的化学方程式分别为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案为：FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （2）取褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果甲试管中溶液变红，则说明NaOH被消耗，而酚酞结构未改变，则猜想1成立；如果猜想3成立，表明氯水同时消耗了NaOH和酚酞，则观察到甲乙两试管中红色都不恢复。答案为：猜想1；甲乙两试管中红色都不恢复； （3）漂白粉在空气中久置变质，在变质过程中，Ca(ClO)2先与CO2及水蒸气发生复分解反应，生成的HClO再分解，发生氧化还原反应，用化学方程式把它们表示出来： ①非氧化还原反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 ②氧化还原反应：2HClO2HCl+O2↑。答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。 （4）实验室制备氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中，MnO2中Mn元素由+4价降低到+2价，HCl中的Cl元素由-1价升高到0价，则氧化剂是MnO2，发生氧化反应的物质(还原剂)是HCl，每生成1molCl2，有4molHCl参加反应，其中2molHCl表现出酸性，2molHCl表现出还原性，则被氧化的物质为2mol。答案为：MnO2；HCl；2。 【点睛】在氯水中，HCl、HClO都呈酸性，HClO具有强氧化性，NaOH主要与HCl反应，HClO主要表现强氧化性。 1．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A．Fe元素被氧化，N元素被还原 B．氧化性： C．反应中转移电子数为生成的6倍 D．中Fe元素只有氧化性 【答案】C 【解析】 2．俗称双氧水，在生活和生产中均有广泛用途，结合所学知识回答下列问题。 (1)中氧元素的化合价为 。 (2)实验室可以利用双氧水制取，该反应的化学方程式为 。 (3)双氧水也能与酸性溶液反应，使锰元素转化为，溶液颜色褪去，补全该反应的离子方程式： 。 ______________________。 (4)研究表明，过量双氧水与酸性溶液反应时，“实际生成的量”多于“依据计算得出的理论量”。请给出合理的解释： 。 【答案】(1)-1价 (2) (3) (4)不稳定，易分解生成 【解析】(3)该反应中，转化为，转化为，的化合价由价降低到价，O的化合价由价升高到0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为。 (4)不稳定，自身会发生分解生成，导致过量与酸性溶液反应时，“实际生成的量”多于“依据，计算得出的理论量”。 3．高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为，下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为+6价 B．发生氧化反应 C．由离子方程式可知，该条件下的氧化性强于 D．反应中作氧化剂，被还原 【答案】D 【解析】中O元素为价，K元素为价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，元素的化合价为价，A正确；反应中元素的化合价升高，说明被氧化，发生氧化反应，B正确；元素的化合价由价降低为价，为氧化剂，元素的化合价由价升高为价，为氧化产物，反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则该条件下的氧化性强于，C正确；反应中元素的化合价降低，元素的化合价升高，作氧化剂，被氧化，D错误。 4．高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A．在杀菌消毒过程中还可以净水 B．反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C．若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D．若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 【答案】C 【解析】A．K2FeO4处理水时，+6价铁具有强氧化性，能消毒杀菌，还原产生的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，A正确； B．根据反应①中产物化学式：N(K)：N(Cl)=1：1，可知关系：2KOH~Cl2，每消耗，吸收1molCl2，则吸收标准状况下22.4L，B正确； C．是失电子得到的氧化产物，若反应①中，根据氧化还原反应中得失电子总数相等，其化学方程式为：，则还原产物KCl与氧化产物()的物质的量之比为，C错误； D．根据反应②，生成需要，若反应①的氧化产物只有，则反应的化学方程式为：，生成，需要消耗，D正确。 故选C。 5．(其中铁元素的化合价为+6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是 A．方框中的物质为 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．和均为氧化产物 D．每生成1 mol O2分子时，反应中共转移8 mol电子 【答案】D 【解析】A．由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确； B．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．FeSO4 → Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正确； D．反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molO2分子时，反应中共转移10mol电子，D错误； 故选D。 6．砒霜的成分是As2O3，剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A．青菜中含有维生素 B．维生素C具有还原性 C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 【答案】C 【解析】A．大量海鲜+大量维生素C=砒霜，同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒，说明青菜中含有维生素，故A正确； B．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，说明维生素C具有还原性，故B正确； C．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，说明维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误； D．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒，说明致人中毒过程中+5价砷发生还原反应，故D正确； 本题答案C。 7．下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．高炉炼铁 B．粗盐提纯 C．化丹为铅 D．氯碱工业 【答案】B 【解析】A．用CO还原Fe2O3生成Fe，Fe的化合价从+3降至0，C的化合价从+2升至+4，涉及氧化还原，A不符合题意； B．通过物理方法(溶解、过滤、蒸发)和复分解反应(如沉淀Ca2+、Mg2+等)去除杂质，各元素的化合价均未变化，不涉及氧化还原，B符合题意； C．Pb在Pb3O4中部分为+2价，部分为+4价，还原为单质铅(0价)，涉及化合价降低，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．电解食盐水生成Cl2(Cl从-1→0，被氧化)和H2(H从+1→0，被还原)，涉及氧化还原，D不符合题意； 故选B。 8．ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．H2C2O4是氧化剂 B．KClO3是还原剂 C．H2C2O4被氧化 D．H2SO4发生氧化反应 【答案】C 【解析】A. H2C2O4中碳元素化合价升高，H2C2O4是还原剂，故A错误； B. KClO3中氯元素化合价降低，KClO3是氧化剂，故B错误； C. H2C2O4中碳元素化合价升高，H2C2O4是还原剂被氧化，故C正确； D. H2SO4中元素化合价不变，故D错误； 答案选C。 【点睛】氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是该反应的还原剂，被氧化；所含元素化合价降低的反应物是该反应的氧化剂，被还原。 9．下列反应中，氯元素被氧化的是 A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5 C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl 【答案】C 【解析】A．2KClO32KCl＋3O2↑反应中， 氯元素的化合价降低，被还原，故A错误； B．2P＋5Cl2=2PCl5反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故B错误； C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应中，部分氯元素的化合价升高，被氧化，故C正确； D．H2＋Cl2=2HCl反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故D错误； 故答案选C。 10．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．漂白粉作消毒剂 B．铁粉作食品袋内脱氧剂 C．干冰用于人工降雨 D．赤铁矿冶炼金属铁 【答案】C 【解析】A．漂白粉作消毒剂是利用生成的HClO具有强氧化性，而是蛋白质发生变性，涉及氧化还原反应，A不合题意； B．铁粉作食品袋内脱氧剂，即防止食品被氧化，铁粉本身被氧化，涉及氧化还原反应，B不合题意； C．干冰用于人工降雨是物理变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．赤铁矿冶炼金属铁即由Fe2O3转化为Fe，Fe的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：C。 11．氮、硫的氧化物可以带来酸雨、空气污染等危害。科学家发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)实验室利用两种固体加热的方式制备氨气，反应的化学方程式为 。 (2)雾霾的形成与过度施用氮肥有关， 是典型的铵态氮肥，请写出检验其稀溶液中NH的操作步骤、现象及结论： 。 (3)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应： ①上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 ②装置A中发生反应的化学方程式是 。 ③装置 B 的作用是 。 (4)①可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的SO2，原理如图所示，其中可循环使用的物质是 。 ②双碱法脱硫的总反应方程式为 。 【答案】(1) (2)取少量溶液于试管中，加入适量浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中有 (3) 1:1 干燥一氧化氮气体，除去水蒸气 (4) 氢氧化钠 【解析】（1）实验室制备氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）溶液中铵根离子能与氢氧化钠溶液共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，则检验硫酸铵溶液中铵根离子的操作为取少量溶液于试管中，加入适量浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中有铵根离子，故答案为：取少量溶液于试管中，加入适量浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中有； （3）由实验装置图可知，装置A中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化氮气体，装置C中盛有的浓硫酸与一氧化氮和二氧化氮反应生成NOHSO4； ①反应中氧化剂为NO2，还原剂为NO，故氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1； ②由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为； ③装置B中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化氮气体，除去水蒸气； （4）①由图可知，过程Ⅰ发生的反应为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，过程Ⅱ发生的反应为亚硫酸钠溶液与氧气、氢氧化钙悬浊液反应生成硫酸钙和氢氧化钠，则双碱法中可循环使用的物质是氢氧化钠； ②总反应为二氧化硫与氢氧化钙悬浊液、氧气反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为。 12．利用如图装置探究“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝。 (1)湿润pH试纸的现象是 ，棉花团(蘸有某溶液)的其作用是 。 (2)在反应中84消毒液作 (填“氧化剂”或“还原剂”) (3)写出“84消毒液”与“洁厕灵”反应的化学方程式 。 【答案】(1) 先变红后褪色 吸收生成的氯气，防止逸出造成环境污染 (2)氧化剂 (3)NaClO+2HCl=NaCl + Cl2↑ + H2O 【分析】湿润淀粉KI试纸变蓝，说明有碘单质生成，则碘离子被氧化为碘单质。洁厕灵的有效成分是稀盐酸，“84消毒液”中的次氯酸钠与稀盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钠和水，氯气溶于水会生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使湿润的pH试纸先变红后褪色，氯气具有强氧化性可以使淀粉KI试纸变蓝，用蘸有氢氧化钠的棉花团吸收氯气，由此分析。 【解析】（1）据分析，湿润pH试纸的现象是：先变红后褪色，氯气有毒、会污染空气，能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水而被吸收，故棉花团(蘸有某溶液)的其作用是：吸收生成的氯气，防止逸出造成环境污染。 （2）洁厕灵的有效成分是稀盐酸，“84消毒液”中的次氯酸钠与稀盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钠和水，NaClO中Cl元素由+1价下降到0价，HCl中Cl元素化合价由-1价上升到0价，则在反应中84消毒液作氧化剂。 （3）根据(2)，结合据得失电子守恒和原子守恒，可得“84消毒液”与“洁厕灵”反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl + Cl2↑ + H2O。 13．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质。 (1)实验室紧缺浓盐酸，某同学采用如图装置和试剂加强热反应也可以制备出氯气，写出以此方法产生HCl的化学方程式： 。 (2)装置A中盛有的试剂是 ，作用是 。 (3)通入适量氯气时装置C的溶液比等量氯气通入等量的水中漂白性大大减弱，而装置C换成碳酸氢钠溶液则漂白性大大增强，得出的结论是 。 (4)①若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是 。 ②下列能说明氯原子得电子能力强于溴的事实是 。 A．HClO氧化性强于HBrO B．HBr的分解温度低于HCl C．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄 D．BrCl+H2O=HBrO+HCl是非氧化还原反应 (5)通入足量氯气时E中溶液褪色，氧化过程表示为 。SO2通入E溶液也褪色，反应的还原产物是 。 【答案】(1) (2) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢杂质 (3)酸性：H2CO3＞HClO＞HCO (4) BD (5) I2→HIO3 HI 【分析】A装置用来除杂，B装置检验氯气的氧化性C装置检测次氯酸的酸性，D装置检验次氯酸的漂白性，E装置检测氯气的强氧化性，以此作答。 【解析】（1）利用高沸点酸制取低沸点酸，方程式为：； （2）装置A中盛有的试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢杂质，答案为：饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢杂质； （3）适量氯气通入装置C的溶液时氯气与水生成的次氯酸与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，消耗了次氯酸所以漂白性减弱，而装置C换成碳酸氢钠溶液时不发生反应，所以漂白性又会增强，说明酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，答案为：酸性：H2CO3＞HClO＞HCO； （4）①若D中品红溶液褪色，说明氯气是过量的，溴化亚铁完全被氧化，B装置中发生反应的离子方程式是； ②A．HClO氧化性强于HBrO，A错误； B．HBr的分解温度低于HCl，说明非金属性氯大于溴，则说明氯原子得电子能力强于溴，B正确； C．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄是因为生成三价铁离子，C错误； D．BrCl+H2O=HBrO+HCl是非氧化还原反应，则说明氯化溴中氯显负价，所以氯原子得电子能力强于溴，D正确 故选BD； （5）通入足量氯气时E中溶液褪色，说明碘单质被氧化，氧化过程表示为I2→HIO3，SO2通入E溶液也褪色，二氧化硫被氧化成硫酸，碘单质被还原为碘化氢，反应的还原产物是HI，答案为：I2→HIO3，HI。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$