1.1 物质的分类 第1课时（讲义）化学沪科版必修第一册

本讲义聚焦“物质的分类”与“物质的聚集状态”核心知识点，系统梳理树状分类法、交叉分类法的逻辑差异及适用范围，从物质组成与性质切入，构建单质、化合物、混合物等类别框架，延伸至酸、碱、盐、氧化物的细化分类，形成递进式知识支架。 资料通过易错提醒（如“氧化物需两种元素”）澄清概念，随学随练即时巩固，拓展内容（如氧化物交叉分类表）深化理解，体现化学观念（物质多样性）与科学思维（分类比较），课中辅助教师高效授课，课后助力学生查漏补缺，强化知识体系构建。

第一章 化学研究的天地 第一节 物质的分类 第1课时 物质的分类 课标要点 1. 能运用树状分类法和交叉分类法，依据物质的组成（纯净物、混合物）和性质（酸性、碱性、氧化性等）对常见化学物质进行多角度分类，并能举例说明两种分类方法的适用范围与逻辑差异。 2. 能通过查阅资料或结合生活实例，分析分类法在药品储存、实验试剂管理、元素周期表构建等化学实践中的重要作用，体会分类思想对化学知识体系化的支撑价值。 3. 能辨识物质的固态、液态、气态三种聚集状态，知道温度、压强等外界条件变化可引起聚集状态的转变（如熔化、蒸发、液化、凝华等），并能结合生活现象（如水的三态变化、干冰升华等）加以说明。 学习重难点 重点：物质的分类方法。 难点：采用树状分类法和交叉分类法对物质进行分类。 知识点 常见的物质分类方法 1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学研究方法。同类物质往往有相似的性质，所以分类可以预测物质的性质及可能发生的变化。常见的分类方法有： 2.单一分类法：对研究对象使用一种标准的分类法，如氧化物按组成元素分为_______、__________。 3.交叉分类法：对同一研究对象用___________进行分类，物质类别间有交叉部分，可弥补单一分类方法分类标准的局限性和信息量少等不足，从不同角度对研究对象进行比较全面的分析。如下图所示： 4.树状分类法：对_____事物按照______标准进行再分类，同一层次的物质类别间一般相互独立，可以区分出物质的_______关系，但未突出物质的特性。 5.根据物质的组成和性质特点对物质进行分类（树状分类法）。金属单质，如_____________________________l等。 单质 （同种元素） 非金属单质，如__________________________2等。 稀有气体，如_______________等。 金属氢化物，如____________等。 氢化物 非金属氢化物，如_____________等。 金属氧化物，如________________等。 纯净物 （同种物质） 氧化物 无机 化合物 酸：强酸（如_____)、弱酸（如_________）； 一元酸（如_______）、二元酸（如_______） 非金属氧化物，如_______________等。 碱：强碱（如________)、弱碱（如_______）； 一元碱（如_______）、二元酸[如Ca(OH)2] 物 质 化合物 （不同种元素） 盐：可溶性盐（如_______)、不溶性盐（如______)； 含氧酸盐（如_______、无氧酸盐（如_____） 烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃 有机 化合物 烃的衍生物：含氧衍生物、含氮衍生物等。 糖类、油脂、蛋白质 混合物 （不同种物质） 有机高分子化合物 6. 依据不同的分类标准（溶解性、导电性、聚集状态）对物质进行分类（交叉分类法）。导体，如_____________等。 导体，如_____等。依据导电性 半导体，如Si、Se、Ge、砷化镓等。 绝缘体，如_________________________________等。 易溶物，如_____________________________________等。 依据溶解性 物 质 可溶物，如________________________等。 微溶物，如_____________________________等。 难溶物，如_______________________________等。 气体，如__________________等。。 液体，如_________________________等。 依据聚集状态 固体，如___________________________等。 易错提醒 1.由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如 O2和 O3混合共存时，虽只含氧元素，但属于混合物。判断依据是是否由同一种物质（同一种分子或结构单元）组成，而非元素种类。冰和水混合在一起是纯净物，二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O。 2.氧化物必须是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，如 H2SO₄、NaOH 虽含氧，但含有三种元素，不属于氧化物，分别属于酸和碱。 3.电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，其导电能力取决于是否电离出自由移动的离子。如 NaCl 固体是电解质但不导电，Cu 能导电但不是电解质（为单质）。 4.碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 5.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。 6.酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7等 7.同素异形体：由 同一种元素 形成的几种 性质不同 的单质叫这种元素的同素异形体。 如金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体；O2、O3是氧元素的同素异形体。 随学随练 1.下列关于物质的分类中，正确的是(　　) 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是(　　) 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 3.某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ________ 成分是否单一 ________ 不属于该类别的物质 ________ Na2CO3 ________ Fe2O3 知识点 物质的聚集状态 1. 常见的物质有三种聚集状态，固态、液态、气态。不同聚集状态的特性主要由构成物质的微粒之间的__________________________ 有关。 物质不同状态特征表 项目 气态 液态 固态 形状 无 无（容器形状） 有 压缩性 易压缩 几乎不可压缩 几乎不可压缩 微粒间距 大 中等 小 微粒作用力 弱 中等 强 微粒运动 平动剧烈 平动+振动 主要振动 2.物质的聚集状态变化：改变微粒间距离的远近与微粒间作用力的强弱，能改变物质的聚集状态，即改变温度和压强等条件。升高温度，微粒间距离___ ，微粒间作用力 。增大压强，微粒间距离 ，微粒间作用力 。 状态变化口诀：(________） (凝固） （汽化 ） （_________ ） (_________ ） (凝华） 固态 液态 气态 升温：间距拉大，力变小，向气态跑； 加压：间距挤小，力变大，向固态靠。 随学随练 1.下列关于物质三态的说法中，正确的是（　） A. 液态物质有固定的形状，但无固定体积 B. 气态物质微粒间距离最近，作用力最强 C. 固态物质微粒间距离近、作用力强，因此有固定形状且难压缩 D. 液态和气态都没有固定形状，所以它们的微观结构完全相同 2.打气筒给自行车轮胎打气时，随着打气次数增多，轮胎内气体越来越难被压缩。下列解释最合理的是（　） A. 轮胎内气体温度升高，微粒间作用力减小 B. 轮胎内气体微粒数量增多，微粒间平均距离减小，作用力增大 C. 轮胎内气体微粒间距离增大，作用力增强 D. 轮胎内气体变成了液态 拓展根据氧化物的性质分类 1.根据物质的性质对氧化物进行分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与碱反应成成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 实例 CO2、SO3等 CaO、Fe2O3等 属类 大多数非金属氧化物 大多数金属氧化物 2.氧化物的交叉分类 组成元素 ↓ 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物/特殊 非金属氧化物 CO₂、SO₂、SO₃、P₂O₅、SiO₂、Cl₂O₇、N₂O₅ 无 无 CO、NO、N₂O、NO₂、H₂O 无 金属氧化物 Mn₂O₇、CrO₃、V₂O₅（高价态） CaO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Na₂O、MgO、BaO Al₂O₃、ZnO、PbO、SnO₂、BeO 极少 Na₂O₂、BaO₂、KO₂ 核心规律速记 规律 内容 碱性氧化物 → 一定是金属氧化物 反过来不成立（Al₂O₃是两性，Mn₂O₇是酸性） 酸性氧化物 → 多数是非金属氧化物 例外：Mn₂O₇、CrO₃等高价金属氧化物 金属氧化物 ≠ 碱性氧化物 金属氧化物包含：碱性 + 两性 + 酸性（高价）+ 过氧化物 非金属氧化物 ≠ 酸性氧化物 例外：CO、NO、N₂O（不成盐）；NO₂（特殊） 与碱反应生成盐和水的 才是酸性氧化物（且价态不变） 活学活用 1.下列关于氧化物的说法正确的是（　） A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 2.下列各组氧化物中，按“酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物”顺序排列的是（　） A. CO₂ 　CaO　 Al2O₃　 CO B. SO₂ 　 Na2O₂　 ZnO　 NO₂ C. Mn2O₇　 Fe2O₃　 Na2O　 NO D. P2O5 　CuO 　SiO₂　 N2O 3.现有四种氧化物：① Mn₂O₇　② Al₂O₃　③ CO　④ Na₂O₂ 请回答： （1）其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是______（填序号）。 （2）能与NaOH溶液反应生成盐和水，但不属于非金属氧化物的是______（填序号），写出该反应的化学方程式。 （3）④与水反应的化学方程式为__________________________，该反应中氧化剂的元素是______（填元素符号）。 （4）③在分类上属于______氧化物，请举出一个与③性质类别相同的另一种氧化物______（填化学式）。 拓展 酸、碱、盐的分类 1、酸的分类 ①根据有机无机分为 _____ 和 _______ 。 无机酸：无机酸是由氢和非金属元素组成的化合物。是无机化合物的酸类的总称，亦称之为矿酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。 有机酸：是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸等。 ②根据是否含有氧分为 _____ 和 ______ 。 含氧酸：是指酸根中 _________ 的酸。如HClO、H2SO4、HNO3等 无氧酸：酸根中 _____________ 的酸。如HCl、H2S、HF等 ③根据酸分子中可以解离出的H+的个数，分为 _____ 、 ________ 、 _________ 。 一元酸：是指一个酸分子 ___________________ ，如HCl、HNO3、HF、CH3COOH等。 二元酸: 是指一个酸分子 ___________________ ，如H2SO4、H2CO3、H2SO3等。 三元酸：是指一个酸分子 ___________________ ，如H3PO4等。 ④根据酸性分子在水溶液是否能够完全解离将酸分为 ____ ， _____ ， _____ 。 强酸：在溶液中 ___________________ 的酸是强酸。 6大强酸：______________________________ ⑤根据是否是中心原子得电子分为 __________ 和 ________________ 。 强氧化性酸：与金属等发生反应时，由 _______________ 。如中学阶段常见的强氧化性酸是浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸。 非强氧化性酸：是指在反应中由 只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。如：HCl、CH3COOH、稀硫酸等。 2、 碱的分类 ①根据碱分子电离出氢氧根离子的个数分为 、 、 。 一元碱：是指一个碱分子只能 离子，如NaOH、KOH、NH3·H2O等。 二元碱: 是指一个碱分子只能 离子，如Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 多元碱：是指一个碱分子能 离子，如Fe(OH)3等。 ②根据溶解性分为： 、 、 。 可溶性碱代表：NaOH、KOH、Ba(OH)2；微溶性碱代表：Ca(OH)2；难溶性碱：Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 ③根据电离能力分： 、 。 强碱代表：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；弱碱代表：NH3·H2O、Fe(OH)2. 3、 盐的分类 ①根据盐中是否可以电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。 正盐：盐中不能再电离出氢离子和氢氧根。如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 酸式盐：盐中可以电离出氢离子。如NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3等。 碱式盐：盐中可以电离出氢氧根离子。如Cu2(OH)2CO3等。 ②按盐中相同部分的离子成为某种盐：如Na2CO3、K2CO3都有CO32-，因此他们都属于碳酸盐。NaCl、Na2CO3、NaNO3都由Na+，因此叫钠盐。 易错提醒： 1.六大强酸 + 四大强碱 类别 必须记住的 考试怎么考 六大强酸 HCl、H₂SO₄、HNO₃、HI、HBr、HClO₄ 判断“盐类水解”或“离子共存”时，强酸完全电离，弱酸部分电离 四大强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂ Ca(OH)₂虽是强碱但微溶，写离子方程式时不能拆成离子形式（保留化学式） 2. 酸的“几元”看的是能电离出的H⁺个数，不是分子里H原子个数。如H3PO₃（亚磷酸）实际是二元酸。 3. NaHSO₄水溶液是强酸性，因为在水中完全电离：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻；但在熔融状态下：NaHSO₄ 熔融时电离为 Na⁺ + HSO₄⁻（此时是酸式盐性质）。 活学活用 1. 2019 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于(　　) A．氧化物　　B．酸　　　C．碱　　　D．盐 2.下列关于物质分类的组合正确的是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 硫酸 小苏打 Mn2O7 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫 D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 3.按物质的组成进行分类，Na2CO3属于(　　) A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物 题型 交叉分类法 ▌例1 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 选项 A 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 稀盐酸 酸 纯净物 D 酸性氧化物 氧化物 化合物 A．A B．B C．C D．D 解题贴士 “交叉分类法”的特点是对同一事物按照不同的标准进行分类，从而可以看出同一物质的多种属性。 把同一种物质根据不同分类标准进行分类。 ▌对点练1-1 物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物 ▌对点练1-2如图所示是对碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、硫酸钾四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是(　　) A．交叉分类法 B．树状分类法 C．圈图法 D．链状箭头法 ▌对点练1-3交叉分类法是常用的一种分类方法。下列物质中既属于钾盐又属于碳酸盐的是（　　） A．K2CO3 B．KOH C．Na2CO3 D．K2SO4 考点二 树状分类法 ▌例2分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。某种分类方法如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该分类方法为交叉分类法 B．按照该分类方法，液氯属于混合物 C．按照该分类方法，纯碱属于盐 D．按照该分类方法，属于碱性氧化物 解题贴士 “树状分类法”的特点是同类事物按照某些属性进行再分类，形成一定的从属关系。 把不同的物质根据相同的分类标准进行分类。 ▌对点练2-1下列物质的分类采用树状分类法的是 A．铁是单质又是导体 B．纯净物可分为单质和化合物 C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D．氢氧化钙既是二元碱，又是强碱 ▌对点练2-2《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是(　　) A．都属于混合物 B．都属于金属氧化物 C．都属于纯净物 D．都属于非金属氧化物 考点三 物质三态的宏观性质和微观性质 ▌例3关于物质的聚集态，下列说法错误的是 A．温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小 C．某液态物质转化为固态时，需要放出能量 D．相对固、液体而言，气体更容易被压缩 解题贴士 ▌对点练3-1下列对生活中常见现象的正确解释是 A．汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B．液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C．升华：冰雪消融 D．凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 ▌对点练3-2下列关于物质三态中微粒运动的说法，错误的是（　） A. 固态物质中，微粒只能在平衡位置附近振动 B. 液态物质中，微粒可以自由移动，但有一定限度 C. 气态物质中，微粒间的距离最大，运动最剧烈 D. 温度升高时，固态物质中的微粒运动一定变得比气态更剧烈 基础通关 1.回答下列问题 （1）树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于___________关系。 （2）填写下列______、______、______、______、______、______、______、______。 2.物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是（ ） A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 3.符合图中阴影部分的物质是（ ） A． B． C． D． 4.下列物质属于钠盐的是（ ） A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2O2 5.关于物质分类，下列说法正确的是（ ） A．金属氧化物一定是碱性氧化物，如 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物，如 C．同素异形体是由同种元素形成的性质不同的物质，例如和 D．盐类可以根据阳离子或阴离子进行交叉分类，例如既属于钠盐，又属于硝酸盐 6.按照物质的树状分类和交叉分类，属于（ ） ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A．①④⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦ 7.按物质的组成进行分类，K2SO4属于（ ） A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物 8.下列物质分类正确的是（ ） 选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A 磷酸 氢氧化铜 过氧化钠 二氧化硫 B 硝酸 熟石灰 七氧化二锰 一氧化碳 C 醋酸 纯碱 生石灰 五氧化二磷 D 碳酸 烧碱 氧化镁 三氧化硫 9.下列物质的分类采用树状分类法的是（ ） A．纯净物可分为单质和化合物 B．二氧化硫既是酸性氧化物又是非金属氧化物 C．氧化镁既是金属氧化物又是碱性氧化物 D．硫酸钾既是钾盐又是硫酸盐 10.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A．氢气、二氧化硫、冰水共存物 B．金刚石、二氧化碳、蒸馏水 C．液态氧、氯化钠、清洁空气 D．白磷、氧气、海水 11.下列物质属于纯净物的是（ ） A．空气 B．冰、水混合物 C．盐酸 D．海水 12.下列物质分类正确的是（ ） A．CO2、NO2、SO2均为酸性氧化物 B．大理石、盐酸、冰水混合物都属于混合物 C．明矾属于混合物 D．纯碱、胆矾、都属于盐 13.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液氯、碘酒 B．生石灰、硫黄、石膏 C．冰醋酸、粗硅、水玻璃 D．石墨烯、金刚石、汽油 14.下列成语涉及金属材料的是 A．铁杵成针 B．完璧归赵 C．投桃报李 D．负荆请罪 素养提升 1.下列物质中属于酸性氧化物的是（ ） A． B．CuO C． D． 2.下列物质的分类正确的是（ ） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO P2O5 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 3.下列对物质的分类正确的是（ ） 选 项 酸 碱 盐 酸性 氧化物 碱性 氧化物 A 烧碱 CaO B HCl C HClO 胆矾 FeO D 熟石灰 NaCl 4.下列物质分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 CO C 纯碱 冰醋酸 () 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 5.下列物质的分类正确的是 纯净物 酸 盐 碱 酸性氧化物 A 碱石灰 醋酸 硫酸钾 纯碱 三氧化硫 B 盐酸 碳酸 小苏打 苛性钠 一氧化碳 C 双氧水 硝酸 大理石 氨水 二氧化硫 D 五水硫酸铜 硫酸 碱式碳酸铜 烧碱 二氧化碳 迁移创新 1.下列关于物质的分类正确的是（ ） 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 Na2O2 CO B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 Fe2O3 NO A．A B．B C．C D．D 2.下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)；⑧Fe(OH)3胶体；⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；⑩硫酸氢钠(NaHSO4)中，属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是_________；属于盐的是____________(填序号)。 3.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。 （1）NaCl、KCl、NaClO、MgCl2_______。 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。 （3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4_______。 （4）空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O_______。 （5）铜、金、汞、钠_______。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 化学研究的天地 第一节 物质的分类 第1课时 物质的分类 课标要点 1. 能运用树状分类法和交叉分类法，依据物质的组成（纯净物、混合物）和性质（酸性、碱性、氧化性等）对常见化学物质进行多角度分类，并能举例说明两种分类方法的适用范围与逻辑差异。 2. 能通过查阅资料或结合生活实例，分析分类法在药品储存、实验试剂管理、元素周期表构建等化学实践中的重要作用，体会分类思想对化学知识体系化的支撑价值。 3. 能辨识物质的固态、液态、气态三种聚集状态，知道温度、压强等外界条件变化可引起聚集状态的转变（如熔化、蒸发、液化、凝华等），并能结合生活现象（如水的三态变化、干冰升华等）加以说明。 学习重难点 重点：物质的分类方法。 难点：采用树状分类法和交叉分类法对物质进行分类。 知识点 常见的物质分类方法 1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学研究方法。同类物质往往有相似的性质，所以分类可以预测物质的性质及可能发生的变化。常见的分类方法有： 2.单一分类法：对研究对象使用一种标准的分类法，如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物。 3.交叉分类法：对同一研究对象用不同标准进行分类，物质类别间有交叉部分，可弥补单一分类方法分类标准的局限性和信息量少等不足，从不同角度对研究对象进行比较全面的分析。如下图所示： 4.树状分类法：对同类事物按照同一标准进行再分类，同一层次的物质类别间一般相互独立，可以区分出物质的从属关系，但未突出物质的特性。 5.根据物质的组成和性质特点对物质进行分类（树状分类法）。金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Fe、Cu、Al等。 单质 （同种元素） 非金属单质，如S、C、P4、Cl2、O2、N2、H2等。 稀有气体，如He、Ne、Ar、Kr等。 金属氢化物，如NaH、CaH2等。 氢化物 非金属氢化物，如NH3、H2O等。 金属氧化物，如Na2O、CaO、Fe2O3等。 纯净物 （同种物质） 氧化物 无机 化合物 酸：强酸（如HCl)、弱酸（如H2CO3）； 一元酸（如HNO3）、二元酸（如H2SO4） 非金属氧化物，如CO2、SO2、NO2等。 碱：强碱（如NaOH)、弱碱（如NH3·H2O）； 一元碱（如KOH）、二元酸[如Ca(OH)2] 物 质 化合物 （不同种元素） 盐：可溶性盐（如Na2CO3)、不溶性盐（如BaSO4)； 含氧酸盐（如Na2SO4)、无氧酸盐（如K2S） 烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃 有机 化合物 烃的衍生物：含氧衍生物、含氮衍生物等。 糖类、油脂、蛋白质 混合物 （不同种物质） 有机高分子化合物 6. 依据不同的分类标准（溶解性、导电性、聚集状态）对物质进行分类（交叉分类法）。导体，如Cu、Al、石墨等。 依据导电性 半导体，如Si、Se、Ge、砷化镓等。 绝缘体，如塑料、橡胶、玻璃、陶瓷、空气、CO2等。 易溶物，如KNO3、Na2CO3、NH4Cl、NH3、HCl、乙醇等。 依据溶解性 物 质 可溶物，如CaSO4、CO2、SO2、NaCl等。 微溶物，如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 难溶物，如CaCO3、AgCl、BaSO4、Cu(OH)2等。 气体，如CO2、SO2、CO 、NO、NH3等。石墨等。 液体，如硫酸、酒精、水、醋酸等。 依据聚集状态 固体，如Cu、Al、石墨、食盐、碳酸钠等。 易错提醒 1.由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如 O2和 O3混合共存时，虽只含氧元素，但属于混合物。判断依据是是否由同一种物质（同一种分子或结构单元）组成，而非元素种类。冰和水混合在一起是纯净物，二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O。 2.氧化物必须是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，如 H2SO₄、NaOH 虽含氧，但含有三种元素，不属于氧化物，分别属于酸和碱。 3.电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，其导电能力取决于是否电离出自由移动的离子。如 NaCl 固体是电解质但不导电，Cu 能导电但不是电解质（为单质）。 4.碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 5.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。 6.酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7等 7.同素异形体：由 同一种元素 形成的几种 性质不同 的单质叫这种元素的同素异形体。 如金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体；O2、O3是氧元素的同素异形体。 随学随练 1.下列关于物质的分类中，正确的是(　　) 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 【答案】C 【解析】A选项，CuSO4·5H2O属于盐类，错误；B选项，NO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，错误；C选项，正确；D选项，Fe(OH)3属于碱，错误。 答案为C。 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是(　　) 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 【答案】C 【解析】A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为含氮化合物。 答案为C。 3.某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ________ 成分是否单一 ________ 不属于该类别的物质 ________ Na2CO3 ________ Fe2O3 【答案】HCl　硝酸盐　蒸馏水　碱 【解析】A组，除HCl为无氧酸外，其余都为含氧酸，故填HCl；B组，给出的四种物质均为盐类，除Na2CO3外，其余均含有硝酸根离子，属于硝酸盐，故填Na2CO3；C组，蒸馏水为纯净物，其余为混合物，故填蒸馏水；D组，NaOH、KOH、Ba(OH)2为氢氧化物，Fe2O3为氧化物，故填Fe2O3。 知识点 物质的聚集状态 1. 常见的物质有三种聚集状态，固态、液态、气态。不同聚集状态的特性主要由构成物质的微粒之间的平均距离和作用力及运动方式 有关。 物质不同状态特征表 项目 气态 液态 固态 形状 无 无（容器形状） 有 压缩性 易压缩 几乎不可压缩 几乎不可压缩 微粒间距 大 中等 小 微粒作用力 弱 中等 强 微粒运动 平动剧烈 平动+振动 主要振动 2.物质的聚集状态变化：改变微粒间距离的远近与微粒间作用力的强弱，能改变物质的聚集状态，即改变温度和压强等条件。升高温度，微粒间距离变大 ，微粒间作用力变大 。增大压强，微粒间距离变小 ，微粒间作用力变大 。 状态变化口诀： 升温：间距拉大，力变小，向气态跑； 加压：间距挤小，力变大，向固态靠。 随学随练 1.下列关于物质三态的说法中，正确的是（　） A. 液态物质有固定的形状，但无固定体积 B. 气态物质微粒间距离最近，作用力最强 C. 固态物质微粒间距离近、作用力强，因此有固定形状且难压缩 D. 液态和气态都没有固定形状，所以它们的微观结构完全相同 【答案】C 【解析】A错：液态无固定形状，有固定体积；B错：气态微粒间距离远、作用力弱；D错：液态和气态微观结构不同（间距、作用力、运动方式均不同）。 答案为C。 2.打气筒给自行车轮胎打气时，随着打气次数增多，轮胎内气体越来越难被压缩。下列解释最合理的是（　） A. 轮胎内气体温度升高，微粒间作用力减小 B. 轮胎内气体微粒数量增多，微粒间平均距离减小，作用力增大 C. 轮胎内气体微粒间距离增大，作用力增强 D. 轮胎内气体变成了液态 【答案】B 【解析】打气使轮胎内气体微粒数量增多（质量增加），在体积几乎不变的情况下，微粒间平均距离减小，碰撞更频繁，表现为“更难压缩”。C说距离增大，错误；D明显错误。 答案为B。 拓展根据氧化物的性质分类 1.根据物质的性质对氧化物进行分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与碱反应成成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 实例 CO2、SO3等 CaO、Fe2O3等 属类 大多数非金属氧化物 大多数金属氧化物 2.氧化物的交叉分类 组成元素 ↓ 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物/特殊 非金属氧化物 CO₂、SO₂、SO₃、P₂O₅、SiO₂、Cl₂O₇、N₂O₅ 无 无 CO、NO、N₂O、NO₂、H₂O 无 金属氧化物 Mn₂O₇、CrO₃、V₂O₅（高价态） CaO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Na₂O、MgO、BaO Al₂O₃、ZnO、PbO、SnO₂、BeO 极少 Na₂O₂、BaO₂、KO₂ 核心规律速记 规律 内容 碱性氧化物 → 一定是金属氧化物 反过来不成立（Al₂O₃是两性，Mn₂O₇是酸性） 酸性氧化物 → 多数是非金属氧化物 例外：Mn₂O₇、CrO₃等高价金属氧化物 金属氧化物 ≠ 碱性氧化物 金属氧化物包含：碱性 + 两性 + 酸性（高价）+ 过氧化物 非金属氧化物 ≠ 酸性氧化物 例外：CO、NO、N₂O（不成盐）；NO₂（特殊） 与碱反应生成盐和水的 才是酸性氧化物（且价态不变） 活学活用 1.下列关于氧化物的说法正确的是（　） A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】A错：金属氧化物不一定是碱性，如 Al₂O₃（两性）、Mn₂O₇（酸性）。 B错：非金属氧化物不一定是酸性，如 CO、NO（不成盐）。 C错：酸性氧化物不一定与水反应，如 SiO₂ 不溶于水也不与水反应。 D对：碱性氧化物一定由金属元素和氧组成，故一定是金属氧化物。 答案为D。 2.下列各组氧化物中，按“酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物”顺序排列的是（　） A. CO₂ 　CaO　 Al2O₃　 CO B. SO₂ 　 Na2O₂　 ZnO　 NO₂ C. Mn2O₇　 Fe2O₃　 Na2O　 NO D. P2O5 　CuO 　SiO₂　 N2O 【答案】A 【解析】A项：CO₂（酸性）→ CaO（碱性）→ Al₂O₃（两性）→ CO（不成盐） B项： Na2O₂是过氧化物，不属于碱性氧化物 C项： Na2O是碱性氧化物， D项：SiO₂是酸性氧化物，不是两性氧化物.。 答案为A。 3.现有四种氧化物：① Mn₂O₇　② Al₂O₃　③ CO　④ Na₂O₂ 请回答： （1）其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是______（填序号）。 （2）能与NaOH溶液反应生成盐和水，但不属于非金属氧化物的是______（填序号），写出该反应的化学方程式。 （3）④与水反应的化学方程式为__________________________，该反应中氧化剂的元素是______（填元素符号）。 （4）③在分类上属于______氧化物，请举出一个与③性质类别相同的另一种氧化物______（填化学式）。 【解析】（1）② Al₂O₃ 是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应； （2）① Mn₂O₇ 是金属氧化物但显酸性，与NaOH反应：Mn₂O₇ + 2NaOH ==2NaMnO₄ + H₂O（生成高锰酸盐）； （3）2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑；氧化剂元素是 O（氧）； （4）不成盐；NO（或 N₂O） CO和NO都不与酸或碱反应生成盐。 拓展 酸、碱、盐的分类 1、酸的分类 ①根据有机无机分为 无机酸 和 有机酸 。 无机酸：无机酸是由氢和非金属元素组成的化合物。是无机化合物的酸类的总称，亦称之为矿酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。 有机酸：是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸等。 ②根据是否含有氧分为 含氧酸 和 无氧酸 。 含氧酸：是指酸根中 含有氧原子 的酸。如HClO、H2SO4、HNO3等 无氧酸：酸根中 不含有氧原子 的酸。如HCl、H2S、HF等 ③根据酸分子中可以解离出的H+的个数，分为 一元酸 、 二元酸 、 三元酸 。 一元酸：是指一个酸分子 只能解离出一个H+离子 ，如HCl、HNO3、HF、CH3COOH等。 二元酸: 是指一个酸分子 只能解离出两个H+离子 ，如H2SO4、H2CO3、H2SO3等。 三元酸：是指一个酸分子 只能解离出三个H+离子 ，如H3PO4等。 ④根据酸性分子在水溶液是否能够完全解离将酸分为 强酸 ， 中强酸 ， 弱酸 。 强酸：在溶液中 完全解离离 的酸是强酸。 6大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4. ⑤根据是否是中心原子得电子分为 强氧化性酸 和 非强氧化性酸 。 强氧化性酸：与金属等发生反应时，由 中心原子得电子 。如中学阶段常见的强氧化性酸是浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸。 非强氧化性酸：是指在反应中由 氢离子的电子 只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。如：HCl、CH3COOH、稀硫酸等。 2、 碱的分类 ①根据碱分子电离出氢氧根离子的个数分为 一元碱 、 二元碱 、 多元碱 。 一元碱：是指一个碱分子只能 解离出一个OH- 离子，如NaOH、KOH、NH3·H2O等。 二元碱: 是指一个碱分子只能 解离出两个OH- 离子，如Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 多元碱：是指一个碱分子能 解离多个OH- 离子，如Fe(OH)3等。 ②根据溶解性分为： 可溶性碱 、 微溶性碱 、 难溶性碱 。 可溶性碱代表：NaOH、KOH、Ba(OH)2；微溶性碱代表：Ca(OH)2；难溶性碱：Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 ③根据电离能力分： 强碱 、 弱碱 。 强碱代表：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；弱碱代表：NH3·H2O、Fe(OH)2. 3、 盐的分类 ①根据盐中是否可以电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。 正盐：盐中不能再电离出氢离子和氢氧根。如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 酸式盐：盐中可以电离出氢离子。如NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3等。 碱式盐：盐中可以电离出氢氧根离子。如Cu2(OH)2CO3等。 ②按盐中相同部分的离子成为某种盐：如Na2CO3、K2CO3都有CO32-，因此他们都属于碳酸盐。NaCl、Na2CO3、NaNO3都由Na+，因此叫钠盐。 易错提醒： 1.六大强酸 + 四大强碱 类别 必须记住的 考试怎么考 六大强酸 HCl、H₂SO₄、HNO₃、HI、HBr、HClO₄ 判断“盐类水解”或“离子共存”时，强酸完全电离，弱酸部分电离 四大强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂ Ca(OH)₂虽是强碱但微溶，写离子方程式时不能拆成离子形式（保留化学式） 2. 酸的“几元”看的是能电离出的H⁺个数，不是分子里H原子个数。如H3PO₃（亚磷酸）实际是二元酸。 3. NaHSO₄水溶液是强酸性，因为在水中完全电离：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻；但在熔融状态下：NaHSO₄ 熔融时电离为 Na⁺ + HSO₄⁻（此时是酸式盐性质）。 活学活用 1. 2019 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于(　　) A．氧化物　　B．酸　　　C．碱　　　D．盐 【答案】D 【解析】锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐。 2.下列关于物质分类的组合正确的是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 硫酸 小苏打 Mn2O7 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫 D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 【答案】D 【解析】Mn2O7为酸性氧化物，A项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；石灰水是氢氧化钙与水的混合物，而碱为纯净物，C项错误。 2. 按物质的组成进行分类，Na2CO3属于(　　) A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物 【答案】C 【解析】 Na2CO3由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐。 题型 交叉分类法 ▌例1 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 选项 A 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 稀盐酸 酸 纯净物 D 酸性氧化物 氧化物 化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．属于盐，盐属于纯净物，故不选A； B．胶体是分散系的一种，分散系属于混合物，故不选B； C．稀盐酸属于混合物，故选C； D．酸性氧化物属于氧化物，氧化为属于化合物，故不选D； 选C。 解题贴士 “交叉分类法”的特点是对同一事物按照不同的标准进行分类，从而可以看出同一物质的多种属性。 把同一种物质根据不同分类标准进行分类。 ▌对点练1-1 物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物 【答案】D 【解析】A．树状分类法是对同类事物进行再分类的方法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，故正确； B．交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，故正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确； D．有些氧化物既不和酸反应也不和碱反应，如CO、NO等，他们既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故错误；答案为D。 ▌对点练1-2如图所示是对碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、硫酸钾四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是(　　) A．交叉分类法 B．树状分类法 C．圈图法 D．链状箭头法 【答案】A 【解析】交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类，这种分类方法有利于我们获得更多的信息。例如，对于Na2CO3，从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐；可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，其他三种物质亦然，因此题述分类方法属于交叉分类法，答案为A。 ▌对点练1-3交叉分类法是常用的一种分类方法。下列物质中既属于钾盐又属于碳酸盐的是（　　） A．K2CO3 B．KOH C．Na2CO3 D．K2SO4 【答案】A 【解析】A、K2CO3属于钾盐也属于碳酸盐，故A正确；B、KOH属于碱，故B错误；C、Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐，故C错误；D、K2SO4属于钾盐，又属于硫酸盐，故D错误，故选A。 考点二 树状分类法 ▌例2分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。某种分类方法如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该分类方法为交叉分类法 B．按照该分类方法，液氯属于混合物 C．按照该分类方法，纯碱属于盐 D．按照该分类方法，属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．该分类方法为树状分类法，A错误； B．液氯是氯气的液态形式，按照该分类方法，液氯属于纯净物，B错误； C．纯碱是碳酸钠，按照该分类方法，纯碱属于盐，C正确； D．属于两性氧化物，D错误；答案为C。 解题贴士 “树状分类法”的特点是同类事物按照某些属性进行再分类，形成一定的从属关系。 把不同的物质根据相同的分类标准进行分类。 ▌对点练2-1下列物质的分类采用树状分类法的是 A．铁是单质又是导体 B．纯净物可分为单质和化合物 C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D．氢氧化钙既是二元碱，又是强碱 【答案】B 【解析】A．铁作为单质是按物质组成分类，导体是按性质分类，属于不同标准的交叉分类，A不符合题意； B．纯净物分为单质和化合物，是按组成元素的种类，是同一标准下的逐级分类，属于树状分类法，B符合题意； C．氯化钠是钠的化合物也是氯化物，是按阳离子和阴离子分类，属于交叉分类法，C不符合题意； D．氢氧化钙是二元碱是按数目分类的，是强碱则是按电离程度分类的，属于不同标准的交叉分类，D不符合题意； 答案为B。 ▌对点练2-2《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是(　　) A．都属于混合物 B．都属于金属氧化物 C．都属于纯净物 D．都属于非金属氧化物 【答案】C 【解析】熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。 考点三 物质三态的宏观性质和微观性质 ▌例3关于物质的聚集态，下列说法错误的是 A．温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小 C．某液态物质转化为固态时，需要放出能量 D．相对固、液体而言，气体更容易被压缩 【答案】B 【解析】A．温度、压强影响气体微粒之间间隔，A正确； B．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会增大，B错误； C．液态变为固态时，需要放出能量，C正确； D．相对固、液体而言，气体更容易被压缩，气体分子间隔大易压缩，D正确； 答案为B。 解题贴士 ▌对点练3-1下列对生活中常见现象的正确解释是 A．汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B．液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C．升华：冰雪消融 D．凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 【答案】B 【解析】A．舞台上的“云雾”效果，利用的是干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化形成的，故A错误； B．从冰箱里取出的鸡蛋表面温度较低，空气中的水蒸气在其表面液化而“出汗”，故B正确； C．冰雪消融属于熔化，故C错误； D．冬日温暖的车内玻璃表面先使车内的水蒸气在玻璃表面液化，使玻璃变模糊，故D错误； 答案为B。 ▌对点练3-2下列关于物质三态中微粒运动的说法，错误的是（　） A. 固态物质中，微粒只能在平衡位置附近振动 B. 液态物质中，微粒可以自由移动，但有一定限度 C. 气态物质中，微粒间的距离最大，运动最剧烈 D. 温度升高时，固态物质中的微粒运动一定变得比气态更剧烈 【答案】D 【解析】选项A：固态微粒只能在平衡位置振动，不能自由移动，表述正确； 选项B：液态微粒可滑动/滚动，但受分子间作用力约束，有一定限度，表述正确； 选项C：气态分子间距最大，运动速度最快、最剧烈，表述正确； 选项D：温度升高，固态微粒运动加剧，但不可能超过气态的运动剧烈程度（气态分子的动能始终远大于固态），错误；答案为D。 基础通关 1.回答下列问题 （1）树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于___________关系。 （2）填写下列______、______、______、______、______、______、______、______。 【答案】（1）包含 （2） 金属 非金属 碱 盐 氧化物 共价 电解质 非电解质 【解析】（1）树状分类法是对物质按照层级逐级分类，上层类别包含下层类别，因此不同层次之间属于包含关系； （2）单质根据元素性质可分为金属单质、稀有气体、非金属单质； 无机化合物按性质分为酸、碱、盐、氧化物四类； 化合物按组成结构（化学键类型）分为离子化合物和共价化合物； 根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 2.（25-26高一上·天津宁河·期中）物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是（ ） A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 【答案】C 【解析】A．碱性氧化物是能与酸反应生成一种盐和水的氧化物，其组成元素均为金属元素和氧元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，A正确； B．甲图按照层次，逐级分类属于树状分类法，B正确； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO等非金属氧化物，既不能与酸反应、也不能与碱反应生成一种成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．乙图中氧化物同时按 “组成分类”和“性质分类” 等不同标准分类，属于交叉分类法（从不同角度对同一物质分类），D正确；答案为C。 3.（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）符合图中阴影部分的物质是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由图可知，阴影部分属于硫酸盐、正盐、钾盐，该物质为K2SO4，C符合题意。 答案为C。 4.下列物质属于钠盐的是（ ） A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2O2 【答案】C 【解析】A．Na2O由钠元素和氧元素组成的氧化物，A错误； B．NaOH属于碱， B错误； C．NaHCO3由Na⁺和组成的钠盐，C正确； D．Na2O2由钠元素和氧元素组成的氧化物， D错误； 答案为C。 5.关于物质分类，下列说法正确的是（ ） A．金属氧化物一定是碱性氧化物，如 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物，如 C．同素异形体是由同种元素形成的性质不同的物质，例如和 D．盐类可以根据阳离子或阴离子进行交叉分类，例如既属于钠盐，又属于硝酸盐 【答案】D 【解析】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，A错误； B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO、NO等属于不成盐氧化物，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质（如O2和O3），而H2O和H2O2是化合物，C错误； D．盐类可根据阳离子（如Na+）或阴离子（如NO3-）进行交叉分类，NaNO3既是钠盐又是硝酸盐，D正确； 答案为D。 6.按照物质的树状分类和交叉分类，属于（ ） ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A．①④⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑥⑦选项正确。故答案为B。 7.按物质的组成进行分类，K2SO4属于（ ） A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物 【答案】A 【解析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，答案为A。 8.下列物质分类正确的是（ ） 选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A 磷酸 氢氧化铜 过氧化钠 二氧化硫 B 硝酸 熟石灰 七氧化二锰 一氧化碳 C 醋酸 纯碱 生石灰 五氧化二磷 D 碳酸 烧碱 氧化镁 三氧化硫 【答案】D 【解析】A．过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误； B．熟石灰的主要成分为，属于碱，七氧化二锰属于酸性氧化物，但一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．生石灰的主要成分为，溶于水形成，为碱性氧化物，纯碱是的俗称，属于盐，不属于碱，C错误； D．碳酸解离出的阳离子全部为，属于酸；烧碱是的俗称，解离出的阴离子全部为，属于碱；氧化镁与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；三氧化硫与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 答案为D。 9.下列物质的分类采用树状分类法的是（ ） A．纯净物可分为单质和化合物 B．二氧化硫既是酸性氧化物又是非金属氧化物 C．氧化镁既是金属氧化物又是碱性氧化物 D．硫酸钾既是钾盐又是硫酸盐 【答案】A 【解析】A．纯净物根据组成元素种类分为单质和化合物，是同一分类标准下的层级划分，属于树状分类法，A正确； B．二氧化硫按性质属于酸性氧化物，按元素组成属于非金属氧化物，是不同分类标准下的分类，属于交叉分类法，B错误； C．氧化镁按元素组成属于金属氧化物，按性质属于碱性氧化物，是不同分类标准下的分类，属于交叉分类法，C错误； D．硫酸钾按阳离子分类属于钾盐，按阴离子分类属于硫酸盐，是不同分类标准下的分类，属于交叉分类法，D错误； 故答案为A。 10.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A．氢气、二氧化硫、冰水共存物 B．金刚石、二氧化碳、蒸馏水 C．液态氧、氯化钠、清洁空气 D．白磷、氧气、海水 【答案】C 【解析】A．氢气（）是单质，二氧化硫（）是化合物，冰水共存物只含一种物质，属于纯净物，不是混合物，A错误； B．金刚石（）是单质，二氧化碳（）是化合物，蒸馏水只含一种物质，属于纯净物，不是混合物，B错误； C．液态氧（）是单质，氯化钠（）是化合物，清洁空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，排列顺序符合要求，C正确； D．白磷（）、氧气（）都属于单质，海水是混合物，排列顺序不符合要求，D错误； 故答案为C。 11.下列物质属于纯净物的是（ ） A．空气 B．冰、水混合物 C．盐酸 D．海水 【答案】B 【解析】A．空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，A错误； B．冰是固态的水，冰、水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，C错误； D．海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，D错误； 答案为B。 12.下列物质分类正确的是（ ） A．CO2、NO2、SO2均为酸性氧化物 B．大理石、盐酸、冰水混合物都属于混合物 C．明矾属于混合物 D．纯碱、胆矾、都属于盐 【答案】D 【解析】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成多种盐和水且伴随化合价变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．冰水混合物中仅含一种物质，属于纯净物，B错误； C．明矾是带有结晶水的化合物，属于纯净物，C错误； D．纯碱（）属于正盐、胆矾（）属于结晶水合物类盐、属于碱式盐，均属于盐类，D正确； 故答案为D。 13.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液氯、碘酒 B．生石灰、硫黄、石膏 C．冰醋酸、粗硅、水玻璃 D．石墨烯、金刚石、汽油 【答案】A 【解析】A．烧碱是NaOH，属于化合物；液氯是液态，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，A正确； B．生石灰是属于化合物，硫黄是单质，但石膏是，属于纯净物，不符合混合物要求，B错误； C．冰醋酸是纯属于化合物，但粗硅含硅和杂质，属于混合物，不符合单质要求，水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，C错误； D．石墨烯是碳元素组成的单质，不属于化合物，金刚石是碳单质，汽油是多种烃的混合物，D错误； 故答案为A。 14.下列成语涉及金属材料的是 A．铁杵成针 B．完璧归赵 C．投桃报李 D．负荆请罪 【答案】A 【解析】A．“铁杵成针”中的铁杵由铁制成，铁属于金属单质，归为金属材料，A符合题意； B．“完璧归赵”中的“璧”是玉石，主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，不涉及金属材料，B不符合题意； C．“投桃报李”中的桃、李是植物果实，属于有机物类物质，不涉及金属材料，C不符合题意； D．“负荆请罪”中的“荆”是荆条，属于有机类物质，不涉及金属材料，D不符合题意； 故答案为A。 素养提升 1.下列物质中属于酸性氧化物的是（ ） A． B．CuO C． D． 【答案】D 【解析】A．属于碱性氧化物，可与酸反应只生成盐和水，A错误； B．属于碱性氧化物，可与酸反应只生成盐和水，B错误； C．属于过氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，C错误； D．可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 答案为D。 2.下列物质的分类正确的是（ ） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO P2O5 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 【答案】C 【解析】A．属于盐，属于碱，属于酸性氧化物，A错误； B．不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于盐，和酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，和碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，C正确； D．和酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案为C。 3.下列对物质的分类正确的是（ ） 选 项 酸 碱 盐 酸性 氧化物 碱性 氧化物 A 烧碱 CaO B HCl C HClO 胆矾 FeO D 熟石灰 NaCl 【答案】A 【解析】A．属于酸，烧碱是属于碱，属于盐，能与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，能与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，所有分类均正确，A正确； B．是碱式盐，不属于碱，分类错误，B错误； C．是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，分类错误，C错误； D．是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，D错误； 故答案为A。 4.下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 CO C 纯碱 冰醋酸 () 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 【答案】D 【解析】A．氨气本身不能电离出氢氧根离子，不属于碱，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，C错误； D．是弱碱，属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁能与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，各项分类均正确，D正确； 故答案为D。 5.下列物质的分类正确的是 纯净物 酸 盐 碱 酸性氧化物 A 碱石灰 醋酸 硫酸钾 纯碱 三氧化硫 B 盐酸 碳酸 小苏打 苛性钠 一氧化碳 C 双氧水 硝酸 大理石 氨水 二氧化硫 D 五水硫酸铜 硫酸 碱式碳酸铜 烧碱 二氧化碳 【答案】D 【解析】A．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，纯碱不是碱，属于盐，故A错误； B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；一氧化碳属于不成盐氧化物，故B错误； C．双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，氨水为氨气水溶液，属于混合物，故C错误； D．是纯净物，属于酸，属于盐类中的碱式盐，烧碱(NaOH)属于碱，属于酸性氧化物，故D正确； 答案为D。 迁移创新 1.下列关于物质的分类正确的是（ ） 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 Na2O2 CO B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 Fe2O3 NO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．是酸，NaOH是碱，是盐，但盐酸是HCl的水溶液（混合物），是过氧化物（非碱性氧化物），CO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），A错误； B．HClO是酸，是碱，是盐，（一水合氨）是纯净物，石灰石是混合物，是碱性氧化物，是酸性氧化物，所有分类均正确，B正确； C．是酸，但是盐（非碱），是醇（非盐），胶体是混合物，是纯净物，CaO是碱性氧化物，是酸性氧化物，C错误； D．是盐（非酸），KOH是碱，是盐，但汽油是混合物，冰水是纯净物，是碱性氧化物，NO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），D错误； 故答案为B。 2.下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)；⑧Fe(OH)3胶体；⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；⑩硫酸氢钠(NaHSO4)中，属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是_________；属于盐的是____________(填序号)。 【答案】 ②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩ 【解析】①水由氢、氧两种元素组成，符合氧化物定义，是氧化物； ②空气由氮气、氧气等多种气体组成，为混合物； ③铁由同种元素组成的纯净物，为单质； ④二氧化碳由碳、氧两种元素组成，符合氧化物定义，是氧化物； ⑤硫酸的电离方程式为，阳离子只有氢离子，属于酸。 ⑥熟石灰为氢氧化钙，电离产生的阴离子只有氢氧根，属于碱； ⑦胆矾可电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐类； ⑧胶体属于分散系，包含分散质和分散剂，为混合物； ⑨碱式碳酸铜可电离出铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子，属于碱式盐，为盐类； ⑩硫酸氢钠可电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，属于酸式盐，为盐类； 综上所述，属于混合物的是②⑧；属于氧化物的是①④；属于碱的是⑥；属于酸的是⑤；属于盐的是⑦⑨⑩。 3.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。 （1）NaCl、KCl、NaClO、MgCl2_______。 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。 （3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4_______。 （4）空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O_______。 （5）铜、金、汞、钠_______。 【答案】（1）NaClO （2）Cl2 （3）HCl （4）空气 （5）钠(或汞) 【解析】（1）NaCl、KCl、MgCl2均属于盐酸盐，只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐； （2）HClO3、KClO3、NaClO3均为化合物，只有Cl2为单质； （3）H3PO4、HNO3、H2SO4均为含氧酸盐，只有HCl为无氧酸； （4）N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O均为纯净物，只有空气属于混合物； （5）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序中排在氢的前面，其他均为不活泼金属，排在氢的后面；常温常压下，只有汞为液态金属，其他均为固态金属。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $