衔接点03 化学中常见的实验方法-2025年初升高化学衔接讲义（上海专用）

衔接点03 化学中常见的实验方法 初中阶段 高中阶段 初中化学实验以基础操作和现象观察为主，强调动手能力与科学思维的结合。 1. 体会物质的制备对社会发展的巨大推动作用。 2. 通过对实验室制备氧气的分析，归纳制备物质的一般流程和遵循的一般原则。 3. 运用制备物质的一般流程、化学反应原理以及氯气的相关性质设计实验室制备氯气的方法并完成制备氯气的实验。 4. 如实观察和记录氯气制备中的实验现象，对物质制备的实验方案进行评价和优化。 衔接指引 实验方法 初中阶段 高中阶段 称量 使用托盘天平（精度0.1g），简单称量固体药品。 使用电子天平（精度0.001g），学习差量法称量、恒重操作等。 过滤 粗过滤分离固体与液体（如泥沙与水），使用普通漏斗和滤纸。 细化操作（如减压过滤、热过滤），学习沉淀洗涤、检验沉淀是否洗净等。 蒸发结晶 简单蒸发溶剂获得晶体（如NaCl溶液蒸发）。 学习控制结晶条件（如缓慢蒸发、冷却结晶），重结晶提纯物质。 滴定 初步认识酸碱中和反应，无具体操作。 掌握酸碱滴定、氧化还原滴定，使用滴定管（精度0.01mL），学习终点判断、误差分析。 气体收集 排水法/向上（下）排空气法收集气体，装置简单。 学习排饱和溶液法（如Cl₂用排饱和食盐水）、气体干燥与净化。 加热操作 酒精灯直接加热（如试管、蒸发皿）。 学习水浴、油浴、沙浴加热，控制温度（如乙酸乙酯制备需60-70℃）。 实验设计 验证性实验为主，步骤固定（如实验室制O₂）。 探究性实验增多，需设计对照实验（如影响反应速率因素的探究）。 仪器使用 基础仪器（试管、烧杯、量筒等）。 复杂仪器（分液漏斗、冷凝管、pH计等），组合装置（如蒸馏、回流）。 安全要求 强调基础防护（护目镜、通风）。 学习处理危险品（浓硫酸、苯酚等）、尾气处理（如SO₂用NaOH吸收）。 数据记录与分析 简单记录现象和结论（如“生成蓝色沉淀”）。 要求定量记录数据，绘制曲线（如温度-溶解度曲线），计算产率、误差。 回顾初中 一、蜡烛燃烧 ①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） ②生成的产物：水（H₂0）和二氧化碳（CO₂） ③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 ④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧；方程式：C+O₂=点燃=CO₂； 二、红磷燃烧 ①目的：为了测定空气中氧气的体积分数； ②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。 ③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一） ④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是：红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。 方程式：4P+5O₂=点燃=2P₂O5； ⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一； 三、硫在氧气中的燃烧 ①实验现象： 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。 方程式：S+O₂=点燃=SO₂； ②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染； 四、铁在氧气中的燃烧 ①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 方程式： ②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂； 五、过氧化氢分解制氧气 ①发生装置类型：固液常温型； 方程式：2H2O₂=Mno₂=2H₂O+O₂↑； ②二氧化锰的作用：加快反应速率； 【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质； ③收集装置：排水法和向上排空气法； 向上排空气法：收集密度比空气大的气体； 向下排空气法：收集密度比空气小的气体； 排水集气法：收集不易溶于水的气体 ④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气； 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满； 六、高锰酸钾分解制氧气 方程式：2KMnO4=△=K₂MnO4+MnO₂+ O₂↑； ①发生装置：固体加热型； ②注意事项： 试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管； 试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管； ③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气； 七、氯酸钾分解制氧气 ①发生装置类型：固体加热型； 方程式：2KClO3=加热MnO₂=2KCl+3O₂↑； ③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管； ④收集装置：排水法和向上排空气法； 八、电解水 方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+ O₂↑； ① 实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气） 氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1） ② 实验结论：水是由氢氧元素组成的 九、过滤 注意事项：一贴二低三靠； 一贴：滤纸紧贴漏斗边缘； 二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘； 三靠：玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗 下端紧靠烧杯内壁。 十、木炭还原氧化铜 ①实验现象：黑色粉末变成亮红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体； 方程式：C+2CuO=高温=2Cu+CO₂↑； ②注意事项：酒精灯上方盖一个金属网罩，增加温度。实验结束后先撤导管后撤酒精灯。 衔接高中 新知一 有机物的分离提纯方法 (1)蒸馏：分离相溶的沸点不同（相差300C以上）的液体混合物。馏分一般为纯净物。 (2)分馏：分离出不同沸点范围的产物。馏分为混合物。 蒸馏（分馏）适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）、制无水乙醇(含水、需加生石灰）、从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）、石油的分馏 (3)分液：分离出互不相溶的液体。 分液法使用范围：除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）、除去溴苯中的溴（NaOH溶液）、除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）、除去苯中的苯酚（NaOH溶液）、除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液） （4）过滤：分离出不溶与可溶性固体。 洗气：气体中杂质的分离。 新知二 有机物除杂与分离方法归纳 （1）除去杂质的原则 a操作简便、现象明显、容易判断 b不再带入新的杂质 （2）分离的方法 a固体混合物的分离方法 A.加热升华 B.溶解过滤 C.溶解、结晶、过滤 D.化学反应 b液体混合物的分离方法 A.分液 B.分馏或蒸馏 新知三 离子检验 1. 氯离子的检验：向溶液中加入足量的HNO3，再加入AgNO3，若有白色沉淀，则原溶液中含有Cl- 2. 硫酸根离子检验：取少量待测液于试管中，先加盐酸酸化后，向上层清液滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有硫酸根离子     3. 金属离子的焰色反应：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。 新知四 氯气的制备 【思考】如何验满？ 取一小片湿润的淀粉碘化钾试纸于集气瓶口，若试纸变蓝，则集气瓶已充满氯气。 氯气的实验室制取是固体+液体加热制取气体，不属于初中学习的任何一种实验室制取模型，一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置。 实验室中制取气体装置的设计 实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。 选择各部分装置时，应注意:依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置;依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置;依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置;依据气体的性质，选择尾气处理装置。 装置的连接顺序一般为:发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置-→尾气处理装置(如需要)。 集训一 实验室的物质分离 1．下列实验操作规范的是 A．振荡萃取 B．过滤不溶物 C．蒸馏时接收馏分 D．转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．振荡萃取时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，操作规范，A正确； B．过滤不溶物时漏斗下端尖口应紧靠烧杯内壁，B错误； C．蒸馏时接收馏分，牛角管与锥形瓶之间不能用塞子密封，否则会导致装置内压强过大，存在安全隐患，C错误； D．转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下，图中玻璃棒位置错误，D错误； 故选A。 2．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 【答案】A 【解析】A．钠、钾性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，白磷着火点低，易自燃。在中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶不会造成污染且能避免危险，A正确； B．检验完后的废液可能含有重金属离子等有害物质，直接倒入水槽用水冲入下水道会污染环境，应倒入指定的废液回收容器中统一处理，B错误； C．液溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，盛有液溴的棕色细口瓶加水液封后应盖玻璃塞，不能用橡胶塞，C错误； D．金属汞洒落不能深埋处理，因为汞有毒且会在土壤中积累造成污染。应尽可能收集，然后撒上硫粉处理，D错误； 故选A。 3．下列关于如图仪器使用的说法错误的是 A．a可用于气体的尾气处理 B．b和d可用于制备蒸馏水 C．c和e可用于海带的灼烧 D．f可用于固液混合物的分离 【答案】B 【解析】A．a是洗气瓶，可以用于气体的尾气处理，比如用NaOH溶液吸收多余氯气等，故A正确； B．蒸馏装置应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故B错误； C．灼烧海带在坩埚中进行，坩埚要放在泥三角上，故C正确； D．用过滤法进行固液的分离，要用到漏斗，故D正确； 答案选B。 集训二 离子检验 1．下列物质或离子的检验，叙述正确的是 A．先加盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl﹣ B．先加硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 C．利用丁达尔效应可鉴别淀粉胶体和葡萄糖溶液 D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 【答案】C 【解析】A．盐酸中含有氯离子，应加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀(AgCl)，检验Cl﹣，A错误； B．如原溶液中有亚硫酸根离子，硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰硫酸根离子检验，应先加入足量盐酸酸化，B错误； C．可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，C正确； D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，但溶液不一定是钠盐，可能为NaOH等，D错误； 故选C。 2．下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．、都能和稀盐酸反应生成无色无味的CO2气体，则该溶液中可能含有或或二者都有，A错误； B．玻璃中含有Na元素，干扰溶液中钠元素的检验，则不能说明该溶液中含有Na+，B错误； C．产生的白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，则该溶液中不一定含有，也可能含有Ag+，C错误； D．AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，则向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，生成的白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-，D正确； 故选D。 3．下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入足量 有气体产生 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加足量后，加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含 C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 原溶液可能含 D 向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水 溶液滴加KSCN未变色，滴加氯水后变为红色 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向某溶液中加入足量，有气体产生，原溶液中可能含有，A错误； B．向某溶液中加足量NaOH后，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含，B正确； C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4也可能是氯化银、碳酸钡等，说明原溶液中可能含有，C正确； D．向某溶液中滴加KSCN溶液后无明显现象，再滴加氯水溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+，D正确； 故选A。 4．下列离子的检验，所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是 选项 离子 试剂(或方法) 实验现象 A Fe2+ 先加KSCN溶液，再加氯水 开始无现象，加氯水溶液变红 B 焰色试验 火焰呈紫色 C CO 溶液 产生气泡 D 溶液、稀盐酸 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．Fe2+中先加KSCN溶液，无明显现象，说明没有Fe3+，再加氯水，将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-反应产物溶于水显红色，故A正确； B．Na+ 焰色反应为黄色，B错误； C．检验一般是加入稀盐酸并将生成气体通入澄清石灰水，观察现象，C错误； D．稀盐酸中也含有氯离子，影响AgCl沉淀来源的判断，D错误； 故答案选A。 5．选用一种试剂来鉴别氯化铝、氯化镁，氯化铵，氯化钾四种无色溶液，这种试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．石蕊试液 【答案】A 【解析】A．氢氧化钠溶液和铝离子初始生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量沉淀溶解；和氯化镁溶液生成白色沉淀，不溶解；和氯化铵生成刺激性气味的气体氨气；和氯化钾不反应无现象；能鉴别，A正确； B．酚酞试液和四种物质均无明显现象，B错误； C．稀盐酸和氯化铝、氯化镁、氯化铵、氯化钾均不反应，C错误；   D．石蕊试液和四种物质均无明显现象，D错误； 故选A。 集训三 实验室制备氯气并检验 1．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 。浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)。 a．只有还原性    b．还原性和酸性    c．只有氧化性    d．氧化性和酸性 (2)关于试剂X、试剂Y，正确选择是_______(填标号)。 A．试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和食盐水 B．试剂X是饱和食盐水、试剂Y是浓硫酸 C．试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和 D．试剂X是饱和、试剂Y是浓硫酸 (3)装置F中无水的作用是 。 (4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。猜想二：小红认为是 低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想 成立。 【答案】(1) b (2)B (3)防止(G中)水蒸气进入E中而使无水与水反应 (4) 一 【分析】装置A用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，纯净干燥的氯气与铁屑共热反应制取无水，装置E用于冷凝收集，因无水在空气中易与水发生反应，可用装置F中的无水氯化钙防止水蒸气进入装置E，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，据此解答。 【解析】（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成、和水，发生反应的化学方程式是：。浓盐酸被氧化生成，同时生成，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选b； （2）由分析可知，试剂X是饱和食盐水，以除去氯气中的氯化氢，试剂Y是浓硫酸，用于干燥氯气，故选B； （3）因无水在空气中易与水发生反应，装置F中无水是干燥剂，则装置F中无水的作用是：防止(G中)水蒸气进入E中而使无水与水反应； （4）反应实质是：，由此可见决定氯气生成的主要微粒是H+和Cl-，猜想一：小明认为是c(H+)低导致，则猜想二：小红认为是c(Cl-)低导致。通过对比实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成，b、d中存在高浓度的Cl-，但没有黄绿色气体生成，说明是低导致，由此可知猜想一成立。 某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 2．仪器a的名称为 ，仪器a中盛放的试剂为 。 A． 稀盐酸           B． 浓盐酸              C． NaCl溶液            溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 3．在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 4．利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的 (填m2或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是 (不定项)。 A． H2               B． HCl                C． Cl2               D． CO2 【答案】2． 分液漏斗 B 3．C 4． n m AD 【分析】A装置二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气。 2．根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，所以仪器a中盛放的试剂为浓盐酸，选B；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，发生反应的化学方程式为 。 3．在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，先用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，在用浓硫酸干燥氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸，选C； 4．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶n口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的m口进入，收集难溶性气体，可以收集的气体是H2、CO2，选AD。 5．某小组同学设计实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁吸收剩余的氯气 【答案】C 【解析】A．与浓盐酸反应制备需要加热，A错误； B．除去氯气中的少量氯化氢，用饱和氯化钠溶液洗气，应长管通入气体，短管导出气体，B错误； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，C正确； D．吸收剩余的氯气应用氢氧化钠溶液，D错误； 故选C。 6．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】C 【解析】①中浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，①正确； ②中氯气能与氢氧化钠溶液反应，则不能用盛有饱和氢氧化钠溶液的装置②除去氯气中的氯化氢，②错误； ③用盛有浓硫酸的装置干燥氯气时，气体应从长管进、短管出进行洗气，③错误； ④中澄清石灰水的浓度低、吸收尾气的效果不好，应选NaOH溶液进行尾气处理，④错误； 综上，②③④错误，故选C。 7．在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，会出现该图标，A不符合题意； B．在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会用到锋利的物品，不会出现该图标，B符合题意； C．氯气有毒，实验过程中应开启排风扇或排风管道，会出现该图标，C不符合题意； D．实验结束后，离开实验室前需清洗双手，会出现该图标，D不符合题意； 故选B。 1．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 【答案】C 【解析】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．钾元素的焰色试验，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，故B错误； C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故C正确； D．与固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分与固体，故D错误； 故选C。 2．下列化学仪器以及所对应的名称正确的是 A．量桶 B．坩锅钳 C．摄子 D．研钵 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．该仪器名称为叫量筒，A错误； B．该仪器名称为坩埚钳，B错误； C．该仪器名称为镊子，C错误； D．该仪器名称为研钵，D正确； 故选D。 3．实验室制备的中含有HCl气体，下列试剂中可以除去HCl气体的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．饱和食盐水 D．纯水 【答案】C 【解析】A．NaOH溶液既能与HCl气体反应：，又能与反应：，不符合除杂原则，A不符合题意； B．溶液既能与少量HCl气体反应：，又能与反应：，不符合除杂原则，B不符合题意； C．饱和食盐水能吸收HCl气体，不与NaCl反应且在饱和食盐水中的溶解度非常小，能除去中含有的HCl气体，C符合题意； D．纯水能吸收HCl气体，但也能溶于水且能与水反应：，不符合除杂原则，D不符合题意； 故选C。 4．实验室用下列装置制取、净化、收集并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是 A B C D A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证氯水的酸性 【答案】C 【解析】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，选项装置图缺少加热装置，A不符合题意； B．氯气能与碱石灰反应而被其吸收，则碱石灰不能用来干燥氯气，B不符合题意； C．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，C符合题意； D．氯水因含有HClO而具有漂白性，且氯水呈酸性，石蕊遇酸变红，将蘸有氯水的玻璃棒滴至红色石蕊试纸上，能使红色石蕊试纸褪色，则不能验证氯水的酸性，D不符合题意； 故选C。 5．下列说法正确的是 A．试纸在使用时必须先要湿润 B．任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C．乙醇可以任意比例溶于水，所以乙醇不能作为萃取剂萃取任何物质 D．提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可以经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤 【答案】D 【解析】A．测试溶液的pH时，不可事先用蒸馏水润湿，否则相当于稀释溶液，A错误； B．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应，但并不是任何金属，B错误； C．乙醇与水互溶，因此不能用于萃取水溶液中的物质，但乙醇可以作为萃取剂用于非水体系，C错误； D．硝酸钾的溶解度随温度变化显著，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，硝酸钾会优先析出，而氯化钠大部分留在母液中，D正确； 答案选D。 6．下列有关实验方法或操作的描述中合理的是 A．蒸发结晶获得食盐晶体时，应将蒸发皿里的溶液蒸干 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C．能用丁达尔效应鉴别胶体和淀粉溶液 D．浓硫酸配制稀硫酸时，应洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 【答案】B 【解析】A．蒸发结晶获得食盐晶体时，应该在蒸发皿里还留有少量溶液时就停止加热，并用余热将剩下的溶液蒸干，A错误； B．容量瓶在使用时可以有少量蒸馏水，因为配制溶液时也需要加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，B正确； C．淀粉溶液也是胶体，故不能用丁达尔效应鉴别两者，C错误； D．浓硫酸配制稀硫酸时，不需要将洗涤量筒的液体转移至容量瓶，否则会导致配制的溶液浓度偏大，D错误； 答案选B。 7．下列实验操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 【答案】D 【解析】A．蒸发操作时，在有较多晶体析出时停止加热，A错误； B．萃取操作时，对有机萃取剂密度没有要求，B错误； C．蒸馏操作时，温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误； D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，D正确； 答案选D。 8．中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是 A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 【答案】A 【解析】根据题意，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分(主要是有机物)溶解在酒中，与药材中的有效成分在酒精中的溶解度较大有关，与萃取的原理相似，泡药酒的原理属于萃取，故选A。 9．下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项 选项 实例 分离方法 A 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾 降温结晶 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 D 分离汽油和水的混合物 分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．KNO3溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响不大，从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A正确； B．用乙醚提取青蒿中的青蒿素，方法是萃取，故B错误； C．乙酸与乙醚的沸点不同，用蒸馏法分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)，故C正确； D．汽油和水混合后分层，分液法分离汽油和水的混合物，故D正确； 故答案选B。 10．实验室模拟“侯氏制碱法”制取 ，下列有关实验装置能达到实验目的的是 A．图甲： 制取CO2气体 B．图乙： 除去气体中混有的HCl C．图丙： 从溶液中分离出 NaHCO3晶体 D．图丁： 加热 固体制取 【答案】B 【解析】A．生成的气体会从长颈漏斗逸出，故A错误； B．与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且碳酸氢钠溶液能降低气体的溶解度，故B正确； C．过滤时需用玻璃棒引流，故C错误； D．加热固体时试管口要低于试管底，故D错误； 故选B。 11．以下是实验室常用装置。作用广泛，关于该装置，下列说法不正确的是 A．实验室中用该装置收集氧气时，气体从b导管进入 B．医院输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率 C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从b导管进入 D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从a导管进入 【答案】A 【解析】A．氧气密度比空气大，实验室中用该装置收集氧气时，气体从a导管进入，空气从b管排出，A错误； B．输氧时，瓶中装有水，可根据广口瓶中气泡产生的多少来观测氧气输出的速率，B正确； C．实验室中将该装置装满水用排水方法收集氧气时，气体从b导管进入，将水由a导管排出，C正确 D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，导气管应该是长进短出，即气体从a导管进入，D正确； 故答案为A。 12．实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室快速制取 B．制备胶体 C．过滤除去水中的泥沙 D．观察钾的焰色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．二氧化锰可以催化过氧化氢分解制备氧气，图示装置正确，A正确； B．氢氧化钠溶液滴加到氯化铁溶液中，生成氢氧化铁沉淀，不能生成胶体，制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B错误； C．过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，C错误； D．观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选A。 13．根据所学知识，回答下列问题： (1)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： ①仪器a的名称是 。 ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是 ，仪器a中冷凝水应该从 (填“上”或“下”)口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图 (填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是 (填字母)。 A．该萃取剂不与碘反应        B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 C．该萃取剂与水不互溶        D．该萃取剂的密度必须比水的密度大 (2)KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用 的方法。(杂质仅含KCl) A．蒸发结晶         B．冷却结晶        C．蒸馏 【答案】(1) 冷凝管 温度计 下 2 D (2)B 【解析】（1）①仪器a的名称：冷凝管； ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少测温仪器温度计；冷凝水从冷凝管下口通入； ③从碘的饱和水溶液中提取碘需进行萃取和分液操作，对应图2；根据萃取剂的选取原则，该萃取剂不与碘反应；碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大；该萃取剂与水不互溶；萃取剂的密度比水的密度大、小均可以，答案选D； （2）KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，应考虑冷却结晶。 14．下图是实验室常用的气体制备装置。请回答下列问题： (1)图中标号仪器的名称是① 。 (2)在实验室中可以利用装置B和C的组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为 ；若用该方法收集到的不纯，可能的原因是 。 (3)实验室制取的化学方程式为 ，若用装置E代替装置A制取的优点是 。 (4)若采用装置D检验所收集到的气体确实为，可在瓶中盛放 (填物质名称)，气体从 (填“a”或“b”)端通入。 (5)甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出，在常温下甲烷的密度比空气小，难溶于水，是一种很好的燃料。实验室中常用固体醋酸钠和氢氧化钠加热制得甲烷。若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体，最好选择 装置(填序号)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO32KCl+3O2↑) 集气瓶内没有充满水，导致留有空气(或导管口刚有气泡冒出时就收集) (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 随时控制反应的发生与停止 (4) 澄清石灰水 a (5)B 【分析】装置A是固、液常温型的制气装置，装置B是固、液加热型制气装置，装置C为不易溶于水的气体的收集装置，装置D可以是洗气瓶，也可以是集气瓶，装置E是固、液常温型制气装置，但可以让反应随时发生随时停止。 【解析】（1）图中标号仪器没有活塞，其名称是①长颈漏斗。 （2）在实验室中可以利用装置B和C的组合来制取并收集氧气，则B是制取氧气的装置，C是收集氧气的装置，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2KClO32KCl+3O2↑)；若用该方法收集到的O2不纯，则为O2中混入了空气。可能的原因是：集气瓶内没有充满水，导致留有空气(或导管口刚有气泡冒出时就收集)。 （3）实验室常用石灰石与盐酸反应制取CO2，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，E装置可通过打开或关闭止水夹，控制固体与液体是否接触，若用装置E代替装置A制取CO2，优点是：随时控制反应的发生与停止。 （4）检验二氧化碳气体时，常使用澄清石灰水。若采用装置D检验所收集到的气体确实为CO2，可在瓶中盛放澄清石灰水，气体应经过溶液，即从a端通入。 （5）实验室中常用固体醋酸钠和氢氧化钠加热制得甲烷，若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体，最好选择固、固加热型装置，即选择B装置。 【点睛】若用D装置收集气体，当气体密度比空气大时，选择a口进气；当气体密度比空气小时，选择b口进气。 15．Ⅰ．某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 (1)试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 (填离子符号)。 (2)写出步骤②发生反应的离子方程式 。 (3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为 。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： (4)下列实验操作顺序正确的是 。(填写序号，可重复使用) ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 【答案】(1) K+、SO、CO Cu2+、Ca2+、Ag+ (2)Ba2CO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3)取少量原溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl-存在，否则没有 (4)④②①②③ 【分析】Ⅰ．Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在； ①向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明、至少有一种； ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有、；由于、Ca2+与会形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存，则一定不存在、Ca2+；、都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+； ③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀为AgCl，由于在①中加入的试剂是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。 【解析】（1）据分析，该溶液中肯定有、、，肯定没有、、，可能有Cl-。 （2）步骤②发生反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式。 （3）若要检验溶液中可能存在的离子即氯是否存在，要排除硫酸根离子的干扰，则可以进行的实验操作为：取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有。 （4）某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： 滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点03 化学中常见的实验方法 初中阶段 高中阶段 初中化学实验以基础操作和现象观察为主，强调动手能力与科学思维的结合。 1. 体会物质的制备对社会发展的巨大推动作用。 2. 通过对实验室制备氧气的分析，归纳制备物质的一般流程和遵循的一般原则。 3. 运用制备物质的一般流程、化学反应原理以及氯气的相关性质设计实验室制备氯气的方法并完成制备氯气的实验。 4. 如实观察和记录氯气制备中的实验现象，对物质制备的实验方案进行评价和优化。 衔接指引 实验方法 初中阶段 高中阶段 称量 使用托盘天平（精度0.1g），简单称量固体药品。 使用电子天平（精度0.001g），学习差量法称量、恒重操作等。 过滤 粗过滤分离固体与液体（如泥沙与水），使用普通漏斗和滤纸。 细化操作（如减压过滤、热过滤），学习沉淀洗涤、检验沉淀是否洗净等。 蒸发结晶 简单蒸发溶剂获得晶体（如NaCl溶液蒸发）。 学习控制结晶条件（如缓慢蒸发、冷却结晶），重结晶提纯物质。 滴定 初步认识酸碱中和反应，无具体操作。 掌握酸碱滴定、氧化还原滴定，使用滴定管（精度0.01mL），学习终点判断、误差分析。 气体收集 排水法/向上（下）排空气法收集气体，装置简单。 学习排饱和溶液法（如Cl₂用排饱和食盐水）、气体干燥与净化。 加热操作 酒精灯直接加热（如试管、蒸发皿）。 学习水浴、油浴、沙浴加热，控制温度（如乙酸乙酯制备需60-70℃）。 实验设计 验证性实验为主，步骤固定（如实验室制O₂）。 探究性实验增多，需设计对照实验（如影响反应速率因素的探究）。 仪器使用 基础仪器（试管、烧杯、量筒等）。 复杂仪器（分液漏斗、冷凝管、pH计等），组合装置（如蒸馏、回流）。 安全要求 强调基础防护（护目镜、通风）。 学习处理危险品（浓硫酸、苯酚等）、尾气处理（如SO₂用NaOH吸收）。 数据记录与分析 简单记录现象和结论（如“生成蓝色沉淀”）。 要求定量记录数据，绘制曲线（如温度-溶解度曲线），计算产率、误差。 回顾初中 一、蜡烛燃烧 ①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） ②生成的产物：水（H2O）和二氧化碳（CO₂） ③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 ④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧；方程式：C+O₂=点燃=CO₂； 二、红磷燃烧 ①目的：为了测定空气中氧气的体积分数； ②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。 ③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一） ④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是：红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。 方程式：4P+5O₂=点燃=2P₂O5； ⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一； 三、硫在氧气中的燃烧 ①实验现象： 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。 方程式：S+O₂=点燃=SO₂； ②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染； 四、铁在氧气中的燃烧 ①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 方程式： ②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂； 五、过氧化氢分解制氧气 ①发生装置类型：固液常温型； 方程式：2H2O₂=Mno₂=2H₂O+O₂↑； ②二氧化锰的作用：加快反应速率； 【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质； ③收集装置：排水法和向上排空气法； 向上排空气法：收集密度比空气大的气体； 向下排空气法：收集密度比空气小的气体； 排水集气法：收集不易溶于水的气体 ④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气； 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满； 六、高锰酸钾分解制氧气 方程式：2KMnO4=△=K₂MnO4+MnO₂+ O₂↑； ①发生装置：固体加热型； ②注意事项： 试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管； 试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管； ③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气； 七、氯酸钾分解制氧气 ①发生装置类型：固体加热型； 方程式：2KClO3=加热MnO₂=2KCl+3O₂↑； ③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管； ④收集装置：排水法和向上排空气法； 八、电解水 方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+ O₂↑； ① 实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气） 氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1） ② 实验结论：水是由氢氧元素组成的 九、过滤 注意事项：一贴二低三靠； 一贴：滤纸紧贴漏斗边缘； 二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘； 三靠：玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗 下端紧靠烧杯内壁。 十、木炭还原氧化铜 ①实验现象：黑色粉末变成亮红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体； 方程式：C+2CuO=高温=2Cu+CO₂↑； ②注意事项：酒精灯上方盖一个金属网罩，增加温度。实验结束后先撤导管后撤酒精灯。 衔接高中 新知一 有机物的分离提纯方法 (1)蒸馏：分离相溶的_______________不同（相差300C以上）的液体混合物。馏分一般为纯净物。 (2)分馏：分离出不同沸点范围的产物。馏分为_______________。 蒸馏（分馏）适用范围：制无水乙醇(含水、需加生石灰）、从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）、石油的分馏 (3)分液：分离出互不相溶的液体。 分液法使用范围：除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）、除去溴苯中的溴（NaOH溶液）、除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）、除去苯中的苯酚（NaOH溶液）、除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液） （4）过滤：分离出_______________固体。 洗气：气体中杂质的分离。 新知二 有机物除杂与分离方法归纳 （1）除去杂质的原则 a操作简便、现象明显、容易判断 b不再带入新的杂质 （2）分离的方法 a固体混合物的分离方法 A.加热升华 B.溶解过滤 C.溶解、结晶、过滤 D.化学反应 b液体混合物的分离方法 A.分液 B.分馏或蒸馏 新知三 离子检验 1. 氯离子的检验：____________________________________________________________ 2. 硫酸根离子检验：___________________________________________________________________________     3. 金属离子的焰色反应：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。钠是_______________；钾是_______________（透过蓝色钴玻璃）；钙是_______________。 新知四 氯气的制备 【思考】如何验满？ ___________________________________________________________________________ 氯气的实验室制取是固体+液体加热制取气体，不属于初中学习的任何一种实验室制取模型，一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置。 实验室中制取气体装置的设计 实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。 选择各部分装置时，应注意:依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置;依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置;依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置;依据气体的性质，选择尾气处理装置。 装置的连接顺序一般为:发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置-→尾气处理装置(如需要)。 集训一 实验室的物质分离 1．下列实验操作规范的是 A．振荡萃取 B．过滤不溶物 C．蒸馏时接收馏分 D．转移溶液 A．A B．B C．C D．D 2．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 3．下列关于如图仪器使用的说法错误的是 A．a可用于气体的尾气处理 B．b和d可用于制备蒸馏水 C．c和e可用于海带的灼烧 D．f可用于固液混合物的分离 集训二 离子检验 1．下列物质或离子的检验，叙述正确的是 A．先加盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl﹣ B．先加硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 C．利用丁达尔效应可鉴别淀粉胶体和葡萄糖溶液 D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 2．下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 3．下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入足量 有气体产生 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加足量后，加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含 C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 原溶液可能含 D 向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水 溶液滴加KSCN未变色，滴加氯水后变为红色 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 4．下列离子的检验，所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是 选项 离子 试剂(或方法) 实验现象 A Fe2+ 先加KSCN溶液，再加氯水 开始无现象，加氯水溶液变红 B 焰色试验 火焰呈紫色 C CO 溶液 产生气泡 D 溶液、稀盐酸 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．选用一种试剂来鉴别氯化铝、氯化镁，氯化铵，氯化钾四种无色溶液，这种试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．石蕊试液 集训三 实验室制备氯气并检验 1．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 。浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)。 a．只有还原性    b．还原性和酸性    c．只有氧化性    d．氧化性和酸性 (2)关于试剂X、试剂Y，正确选择是_______(填标号)。 A．试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和食盐水 B．试剂X是饱和食盐水、试剂Y是浓硫酸 C．试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和 D．试剂X是饱和、试剂Y是浓硫酸 (3)装置F中无水的作用是 。 (4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。猜想二：小红认为是 低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想 成立。 某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 2．仪器a的名称为 ，仪器a中盛放的试剂为 。 A． 稀盐酸           B． 浓盐酸              C． NaCl溶液            溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 3．在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 4．利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的 (填m2或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是 (不定项)。 A． H2               B． HCl                C． Cl2               D． CO2 5．某小组同学设计实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁吸收剩余的氯气 6．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 7．在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是 A． B． C． D． 1．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 2．下列化学仪器以及所对应的名称正确的是 A．量桶 B．坩锅钳 C．摄子 D．研钵 A．A B．B C．C D．D 3．实验室制备的中含有HCl气体，下列试剂中可以除去HCl气体的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．饱和食盐水 D．纯水 4．实验室用下列装置制取、净化、收集并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是 A B C D A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证氯水的酸性 5．下列说法正确的是 A．试纸在使用时必须先要湿润 B．任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C．乙醇可以任意比例溶于水，所以乙醇不能作为萃取剂萃取任何物质 D．提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可以经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤 6．下列有关实验方法或操作的描述中合理的是 A．蒸发结晶获得食盐晶体时，应将蒸发皿里的溶液蒸干 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C．能用丁达尔效应鉴别胶体和淀粉溶液 D．浓硫酸配制稀硫酸时，应洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 7．下列实验操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 8．中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是 A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 9．下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项 选项 实例 分离方法 A 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾 降温结晶 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 D 分离汽油和水的混合物 分液 A．A B．B C．C D．D 10．实验室模拟“侯氏制碱法”制取 ，下列有关实验装置能达到实验目的的是 A．图甲： 制取CO2气体 B．图乙： 除去气体中混有的HCl C．图丙： 从溶液中分离出 NaHCO3晶体 D．图丁： 加热 固体制取 11．以下是实验室常用装置。作用广泛，关于该装置，下列说法不正确的是 A．实验室中用该装置收集氧气时，气体从b导管进入 B．医院输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率 C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从b导管进入 D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从a导管进入 12．实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室快速制取 B．制备胶体 C．过滤除去水中的泥沙 D．观察钾的焰色 A．A B．B C．C D．D 13．根据所学知识，回答下列问题： (1)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： ①仪器a的名称是 。 ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是 ，仪器a中冷凝水应该从 (填“上”或“下”)口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图 (填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是 (填字母)。 A．该萃取剂不与碘反应        B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 C．该萃取剂与水不互溶        D．该萃取剂的密度必须比水的密度大 (2)KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用 的方法。(杂质仅含KCl) A．蒸发结晶         B．冷却结晶        C．蒸馏 14．下图是实验室常用的气体制备装置。请回答下列问题： (1)图中标号仪器的名称是① 。 (2)在实验室中可以利用装置B和C的组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为 ；若用该方法收集到的不纯，可能的原因是 。 (3)实验室制取的化学方程式为 ，若用装置E代替装置A制取的优点是 。 (4)若采用装置D检验所收集到的气体确实为，可在瓶中盛放 (填物质名称)，气体从 (填“a”或“b”)端通入。 (5)甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出，在常温下甲烷的密度比空气小，难溶于水，是一种很好的燃料。实验室中常用固体醋酸钠和氢氧化钠加热制得甲烷。若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体，最好选择 装置(填序号)。 15．Ⅰ．某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 (1)试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 (填离子符号)。 (2)写出步骤②发生反应的离子方程式 。 (3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为 。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： (4)下列实验操作顺序正确的是 。(填写序号，可重复使用) ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 $$