衔接点02 物质的量-2025年初升高化学衔接讲义（上海专用）

衔接点02 物质的量 初中阶段 高中阶段 了解简单的物质的量的概念及其计算 1.计算物质的量、质量、粒子数之间的转换。2.根据化学方程式的定量计算（如反应物用量、产物生成量）。 3.溶液配制与稀释问题。 4. 阿伏加德罗定律及推论（同温同压下，气体体积比=物质的量比）。 衔接指引 维度 初中 高中 质量计算 m = n×M（简单单质） 混合物质/结晶水合物计算 体积计算 —— V = n×Vm（气体） 浓度计算 —— c = n/V（溶液稀释/配制） 回顾初中 1．物质的量的含义 表示构成物质的微观粒子多少的物理量，是个集合名词。符号：  n  ；单位：摩尔（mol）   2．物质的量注意点：       （1）物质的量只适用于微观粒子（如分子、原子等）。        （2）使用物质的量时必须指明物质微粒的名称或符号。例: 1 mol氢分子、3 mol氧原子、5 mol二氧化碳分子等。        （3）1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个。 例：1mol碳原子约含有6.02×1023个碳原子               1mol氢原子约含有6.02×1023个氢原子；               1mol铁原子约含有6.02×1023个铁原子；               1mol水分子约含有6.02×1023个水分子；               1mol二氧化碳分子约含有6.02×1023个二氧化碳分子。 3．物质的量与微粒个数之间的转化 微粒（个数）              物质的量（摩尔） 1×（6.02×1023）                     1 mol水                     2×（6.02×1023）                     2 mol水        3×（6.02×1023）                     3 mol水 公式：微粒数目(N)＝物质的量(n)×6.02×1023 注意：求分子个数，则n表示分子的物质的量，求原子个数，则n表示原子的物质的量。           分子的物质的量和原子的物质的量的关系：n原子=n分子×原子下标。 4．摩尔质量的定义 1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。 用符号  M  表示，单位是  “克/摩”  ，读作 克每摩  ，符号  g/mol  ，数值上等于该物质的_式量_。 例如：氧气的摩尔质量为_32g/mol_，二氧化碳的摩尔质量为_44g/mol 5.物质的质量与物质的量相互转换：      物质的质量（m）=物质的摩尔质量（M）×物质的量（n）(从单位上记忆)             g  =  g/mol  ×  mol 衔接高中 新知一 物质的量和其它物理量之间的关系及配置一定物质的量浓度的溶液 1. 原理 若用NaCl等固体配制，只需称量NaCl的质量为： m=______________ m——溶质的质量 c——物质的量浓度 V——溶液体积 M——摩尔质量 若用浓硫酸等已知溶质的质量分数的浓溶液配制，只需量取浓硫酸体积为： V2 = c×V1×M/ω×ρ V2——浓溶液体积 c——物质的量浓度 V1——稀溶液的体积 M——摩尔质量 ω——浓溶液的溶质的质量分数 ρ——浓溶液密度 2. 仪器 容量瓶（一般有50ml、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平或量筒（滴定管、移液管）、药匙、试剂瓶 3. 实验步骤 （1）______________：按上述原理计算所需要固体溶质克数或所需溶液的毫升数。 （2）______________：若是用固体溶质配制，用电子天平称量；若是用浓溶液配制，用量筒量取所需溶液。； （3）______________：将称量的固体（量取的溶液）放入烧杯中，并加入少量的蒸馏水溶解（或稀释），并用玻璃棒搅拌均匀。 注：将溶液放置，冷却至室温时，才能将溶液转入容量瓶。 （4）______________：将烧杯中溶液慢慢注入到容量瓶。 注：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将所洗涤的溶液全部转入容量瓶中。 （5）______________向容量瓶中添加蒸馏水，至接近刻度线2～3cm时，改用胶头滴管小心地加蒸馏水至凹液面最低处正好与刻度线相切。 （6）______________：定容后盖严瓶塞，反复倒置摇匀。然后将配好的溶液转入试剂瓶，贴上标签，注明溶液浓度。 新知二 关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 一、阿伏伽德罗定律 定义：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(即含有相同物质的量的分子)。 注意： （1）“三同”定“一同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但原子数不一定相等。 （2）仅______________，也可以是混合气体。 （3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 （4）理解阿伏伽德罗定律及其推论可根据公式：PV=nRT(R为常量，T为热力学温度，n=m/M，p=m/v导出。 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na2O2、Cl2等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如醋酸、氯化镁等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 新知三 物质的量在化学计算中的典型应用 1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式： 式中______________; m为物质质量，单位为g; M为摩尔质量，单位为g·mol-1; V(g)为气体体积，单位为L； Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol-1; N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1; c为物质的量浓度，单位为mol·L-1; V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g/100g水。 新知四 有关气体定律的计算 （1）气体摩尔体积的计算 对标准状况下的气体有n= （2）确定气体的分子组成 一般思路是：______________。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。 （3）气体的相对分子质量的计算方法 ①已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4 L·mol-1， ②根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。 集训一 物质的量与其他物理量的相互转换 1．物质的量是联系宏观与微观的重要桥梁。回答下列问题。 (1)在标准状况下，所占的体积约为 L，它与同条件下 含有相同的氢原子数。 (2)在标准状况下，和的混合气体的质量为，则混合气体的平均摩尔质量为 ，混合气体中的体积分数为 ，的质量为 g。 (3)溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 (4)将含有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀；另取一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀，该混合溶液中的浓度为 。 (5)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠，在受到撞击时分解生成和分解产生的在标准状况下的体积为 L。 2．填写下列空白。 (1)要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为 。 (2)个分子所含氧原子的物质的量为 mol。 (3)含的中所含的物质的量是 mol。 (4)与含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为 mol。 (5)中含有 个水分子，共有 mol质子。 3．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 集训二 阿伏伽德罗定律 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含1 mol HCl的浓盐酸与足量的反应生成Cl2的体积为5.6 L B．的溶液中所含阳离子数目为 C．固体中含有的离子总数是 D．单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子 2．下列说法不正确的是 A．和的摩尔质量都是 B．和的混合气体中所含的O原子数为 C．任何气体中都含有相同的原子数 D．标准状况下，气体中含有个原子 3．标准状况下， A．体积约为 B．分子数约为 C．质量为 D．氧分子的物质的量为 集训三 物质的量的综合计算 1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，含有的氧原子数为3 NA B．标准状况下，与足量的反应转移的电子数为3 NA C．NA个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:4 D．固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为 2．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中的H+和SO42-的物质的量之比为( ) A．1：4 B．2：7 C．1：2 D．3：8 3．过氧化钠是常见的消毒剂与供氧剂，在呼吸面具中使用时发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( ) A．物质的量均为1mol的Na2O2和Na2CO3所含离子数目均为3NA B．反应过程中，固体每增重28g转移的电子数目为2NA C．该反应中，CO2是还原剂 D．44.8LCO2与O2的混合气体中所含氧原子数目为4NA 4．（2020·江苏启东中学高一开学考试）Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是（ ） A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mol H2 5．4.6g钠与足量的水发生反应，得到100mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是( ) A.1mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L D.3mol/L 1．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．容量瓶需要干燥后才可用 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 2．配制的NaClO溶液部分实验操作示意图如图所示，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏高 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 3．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁。下列关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示 B．晶体中的离子数约为气体中的离子数约为 C．在时，体积相等的和氦气所含原子数之比约为 D．在时，若的密度为，则的密度为 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 5．某溶液经分析，其中只含有，已知其中的物质的量均为，则物质的量为 A． B． C． D． 6．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 7．下列对有关概念的理解正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化 C．任何气体所含的分子数均相等 D．任何物质所含的原子数均为 8．的分子中C原子的物质的量是 A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol 9．下列说法正确的是 A．常温下，气体摩尔体积一定大于 B．同温同压下，与的密度之比为7：11 C．同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1 D．某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为，则该化合物可能是 10．常温常压下，下列气体的密度最小的是 A．H2 B．N2 C．O2 D．CO2 11．和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 12．回答下列问题。 (1)金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。 (2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应。(1表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是 。 13．回答下列问题： (1)分子中所含原子数为 ，质子数为 。 (2)同温同压下，同体积的和质量比是 。 (3)含的中所含的的物质的量是 。 (4)和其分子数之比为 ；相同状况下(均为气体)体积之比为 。 (5)欲用98%的浓硫酸()配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为 mL。 14．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)仪器③和⑥的名称分别为 、 。 (2)现需0.20mol·L-1溶液450mL。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为 。 ②转移液体时，玻璃棒的作用为 。 ③定容：将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1~2cm时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至 ；若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”）。 (3)取出上述配制好的溶液20mL，则取出的20mL溶液中 mol·L-1，将取出的溶液加水稀释至100mL，则稀释后 mol·L-1。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点02 物质的量 初中阶段 高中阶段 了解简单的物质的量的概念及其计算 1.计算物质的量、质量、粒子数之间的转换。2.根据化学方程式的定量计算（如反应物用量、产物生成量）。 3.溶液配制与稀释问题。 4. 阿伏加德罗定律及推论（同温同压下，气体体积比=物质的量比）。 衔接指引 维度 初中 高中 质量计算 m = n×M（简单单质） 混合物质/结晶水合物计算 体积计算 —— V = n×Vm（气体） 浓度计算 —— c = n/V（溶液稀释/配制） 回顾初中 1．物质的量的含义 表示构成物质的微观粒子多少的物理量，是个集合名词。符号：  n  ；单位：摩尔（mol）   2．物质的量注意点：       （1）物质的量只适用于微观粒子（如分子、原子等）。        （2）使用物质的量时必须指明物质微粒的名称或符号。例: 1 mol氢分子、3 mol氧原子、5 mol二氧化碳分子等。        （3）1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个。 例：1mol碳原子约含有6.02×1023个碳原子               1mol氢原子约含有6.02×1023个氢原子；               1mol铁原子约含有6.02×1023个铁原子；               1mol水分子约含有6.02×1023个水分子；               1mol二氧化碳分子约含有6.02×1023个二氧化碳分子。 3．物质的量与微粒个数之间的转化 微粒（个数）              物质的量（摩尔） 1×（6.02×1023）                     1 mol水                     2×（6.02×1023）                     2 mol水        3×（6.02×1023）                     3 mol水 公式：微粒数目(N)＝物质的量(n)×6.02×1023 注意：求分子个数，则n表示分子的物质的量，求原子个数，则n表示原子的物质的量。           分子的物质的量和原子的物质的量的关系：n原子=n分子×原子下标。 4．摩尔质量的定义 1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。 用符号  M  表示，单位是  “克/摩”  ，读作 克每摩  ，符号  g/mol  ，数值上等于该物质的_式量_。 例如：氧气的摩尔质量为_32g/mol_，二氧化碳的摩尔质量为_44g/mol 5.物质的质量与物质的量相互转换：      物质的质量（m）=物质的摩尔质量（M）×物质的量（n）(从单位上记忆)             g  =  g/mol  ×  mol 衔接高中 新知一 物质的量和其它物理量之间的关系及配置一定物质的量浓度的溶液 1. 原理 若用NaCl等固体配制，只需称量NaCl的质量为： m=c×V×M m——溶质的质量 c——物质的量浓度 V——溶液体积 M——摩尔质量 若用浓硫酸等已知溶质的质量分数的浓溶液配制，只需量取浓硫酸体积为： V2 = c×V1×M/ω×ρ V2——浓溶液体积 c——物质的量浓度 V1——稀溶液的体积 M——摩尔质量 ω——浓溶液的溶质的质量分数 ρ——浓溶液密度 2. 仪器 容量瓶（一般有50ml、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平或量筒（滴定管、移液管）、药匙、试剂瓶 3. 实验步骤 （1）计算：按上述原理计算所需要固体溶质克数或所需溶液的毫升数。 （2）称量（量取）：若是用固体溶质配制，用电子天平称量；若是用浓溶液配制，用量筒量取所需溶液。； （3）溶解（稀释）：将称量的固体（量取的溶液）放入烧杯中，并加入少量的蒸馏水溶解（或稀释），并用玻璃棒搅拌均匀。 注：将溶液放置，冷却至室温时，才能将溶液转入容量瓶。 （4）转移：将烧杯中溶液慢慢注入到容量瓶。 注：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将所洗涤的溶液全部转入容量瓶中。 （5）定容：向容量瓶中添加蒸馏水，至接近刻度线2～3cm时，改用胶头滴管小心地加蒸馏水至凹液面最低处正好与刻度线相切。 （6）摇匀：定容后盖严瓶塞，反复倒置摇匀。然后将配好的溶液转入试剂瓶，贴上标签，注明溶液浓度。 新知二 关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 一、阿伏伽德罗定律 定义：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(即含有相同物质的量的分子)。 注意： （1）“三同”定“一同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但原子数不一定相等。 （2）仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 （3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 （4）理解阿伏伽德罗定律及其推论可根据公式：PV=nRT(R为常量，T为热力学温度，n=m/M，p=m/v导出。 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na2O2、Cl2等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如醋酸、氯化镁等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 新知三 物质的量在化学计算中的典型应用 1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式： 式中n为物质的量，单位为mol; m为物质质量，单位为g; M为摩尔质量，单位为g·mol-1; V(g)为气体体积，单位为L； Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol-1; N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1; c为物质的量浓度，单位为mol·L-1; V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g/100g水。 新知四 有关气体定律的计算 （1）气体摩尔体积的计算 对标准状况下的气体有n= （2）确定气体的分子组成 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。 （3）气体的相对分子质量的计算方法 ①已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4 L·mol-1， ②根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。 集训一 物质的量与其他物理量的相互转换 1．物质的量是联系宏观与微观的重要桥梁。回答下列问题。 (1)在标准状况下，所占的体积约为 L，它与同条件下 含有相同的氢原子数。 (2)在标准状况下，和的混合气体的质量为，则混合气体的平均摩尔质量为 ，混合气体中的体积分数为 ，的质量为 g。 (3)溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 (4)将含有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀；另取一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀，该混合溶液中的浓度为 。 (5)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠，在受到撞击时分解生成和分解产生的在标准状况下的体积为 L。 【答案】(1) 4.48 0.3 (2) 19 75% 2.8 (3) (4) (5)67.2 【解析】解析：(1)在标准状况下，(即)所占的体积，它与含有相同的氢原子数。(2)标准状况下，和的混合气体的物质的量，其质量为，则平均摩尔质量；设的物质的量是的物质的量是，则，解得，则混合气体中的体积分数的质量。(3)溶液中含有；取此溶液，用水稀释至，稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中的物质的量浓度。(4)由题意可知，每溶液中，根据电荷守恒可知，，该混合溶液中的浓度。(5)的物质的量，根据可知，生成的物质的量为，其在标准状况下的体积。 2．填写下列空白。 (1)要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为 。 (2)个分子所含氧原子的物质的量为 mol。 (3)含的中所含的物质的量是 mol。 (4)与含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为 mol。 (5)中含有 个水分子，共有 mol质子。 【答案】(1) (2)1.5 (3)0.45 (4)0.2 (5) 2 【解析】【小题1】，则； 【小题2】，； 【小题3】中含有，含有的物质的量； 【小题4】所含电子的物质的量为0.4mol，氦气的化学式为He，1个He中含有2个电子，中含有0.4mol电子； 【小题5】。1个分子中含有10个质子，中含有2mol质子。 3．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 【答案】D 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B错误； C．氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误； D．个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确； 故选D。 集训二 阿伏伽德罗定律 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含1 mol HCl的浓盐酸与足量的反应生成Cl2的体积为5.6 L B．的溶液中所含阳离子数目为 C．固体中含有的离子总数是 D．单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子 【答案】C 【解析】A．随着反应的进行浓盐酸变稀，反应停止，不能根据HCl的量计算出Cl2的量，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中阳离子数目，故B错误； C．7.8gNa2O2固体的物质的量为：=0.1mol，1mol Na2O2含有3mol离子，则7.8gNa2O2固体含有的离子总数是0.3NA，故C正确； D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化合价从0变为+价，故3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去8NA个电子，故D错误； 答案选C。 2．下列说法不正确的是 A．和的摩尔质量都是 B．和的混合气体中所含的O原子数为 C．任何气体中都含有相同的原子数 D．标准状况下，气体中含有个原子 【答案】C 【解析】S和的摩尔质量与物质的量大小无关，二者的摩尔质量都是，A正确；和，的混合气体中含有原子团的物质的量，所含的O原子数，B正确；气体分子有单原子分子、双原子分子和多原子分子，则气体中含有原子数不一定相等，C错误；标准状况下，气体的物质的量是，含有的原子数为，D正确。 3．标准状况下， A．体积约为 B．分子数约为 C．质量为 D．氧分子的物质的量为 【答案】A 【解析】A．根据，已知n = 0.1mol，，则，A正确； B．根据，，，则，B错误； C．根据，，，则，C错误； D．分子中不含氧分子，0.1mol中含有0.2mol氧原子，D错误； 综上，答案是A。 集训三 物质的量的综合计算 1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，含有的氧原子数为3 NA B．标准状况下，与足量的反应转移的电子数为3 NA C．NA个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:4 D．固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】A．n(O)==3mol，即含有的氧原子数为3 NA，A正确； B．结合2Fe+3Cl22FeCl3可知，反应消耗3molCl2转移6mol电子，所以标准状况下，(1mol)与足量的反应转移2mol电子，即转移的电子数为2NA，B错误； C．NA个一氧化碳分子的质量为28g，甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以NA个一氧化碳分子和甲烷的质量比=28:8=7:2，C错误； D．未给出溶液的体积，无法准确计算溶质的物质的量浓度，D错误。 答案选A。 2．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中的H+和SO42-的物质的量之比为( ) A．1：4 B．2：7 C．1：2 D．3：8 【答案】A 【解析】设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为a和b，Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑，Fe + CuSO4= FeSO4+Cu，由题意，56(a+b)=64b，则，c(H+)：c(SO42-)=，选A；故答案为：A。 3．过氧化钠是常见的消毒剂与供氧剂，在呼吸面具中使用时发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( ) A．物质的量均为1mol的Na2O2和Na2CO3所含离子数目均为3NA B．反应过程中，固体每增重28g转移的电子数目为2NA C．该反应中，CO2是还原剂 D．44.8LCO2与O2的混合气体中所含氧原子数目为4NA 【答案】A 【解析】 A．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，所以物质的量均为1mol的Na2O2和Na2CO3所含离子数目均为3NA，故A正确； B．根据反应方程式每生成1molNa2CO3时固体增重即为1molC原子和1molO原子的质量，为(12g/mol+16g/mol)×1mol=28g，此时有1molCO2参与反应，生成0.5molO2，转移电子数应为1NA，故B错误； C．CO2化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误； D．未注明温度和压强，无法确定气体的物质的量，故D错误； 4．（2020·江苏启东中学高一开学考试）Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是（ ） A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mol H2 【答案】A 【解析】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应的离子方程式为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 反应实质为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝ ＝0.2 mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4 mol。B项正确；若换成足量稀H2SO4，反应实质不变，同样产生0.2 mol H2， D项错误；依据得失电子守恒，由2H＋→H2得电子总数为0.2 mol×2＝0.4 mol，C项正确；根据极值法，0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A项错误。故本题答案为A。 5．4.6g钠与足量的水发生反应，得到100mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是( ) A.1mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L D.3mol/L 【答案】B 【解析】根据钠元素守恒：Na------NaOH，n(NaOH)=4.6g÷23g/mol=0.2mol；c(NaOH)=0.2mol÷0.1L=2mol/L。 1．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．容量瓶需要干燥后才可用 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗净即可，不需要干燥，因为后续定容时还要加入蒸馏水，A错误； B．配制溶液的正确操作顺序为：②溶解、①转移、④洗涤、③定容，B错误； C．实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶来配制溶液，C错误； D．定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大；根据c =(c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积)，在n不变的情况下，V偏大，c偏小，所以配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：D。 2．配制的NaClO溶液部分实验操作示意图如图所示，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏高 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 【答案】D 【解析】A．配制的NaClO溶液操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，即②①④③，故A错误； B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，故B错误； C．定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故C错误； D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，故D正确； 选D。 3．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁。下列关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示 B．晶体中的离子数约为气体中的离子数约为 C．在时，体积相等的和氦气所含原子数之比约为 D．在时，若的密度为，则的密度为 【答案】D 【解析】阿伏加德罗常数的单位为，通常用表示，A错误； 气体中不含离子，B错误； 在、时，水为液态，则体积相等的水和氦气，水的物质的量远大于氦气，两者所含原子数之比远大于，C错误； 同温同压下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，的摩尔质量为，的摩尔质量为，的密度为，则的密度为2p，D正确。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 【答案】D 【解析】是纯净物，不含有，中含有和，A错误；的质量是，B错误；的物质的量为，所含分子数为，的物质的量为，所含分子数为，两者所含分子数不相等，C错误。 5．某溶液经分析，其中只含有，已知其中的物质的量均为，则物质的量为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】溶液呈电中性，阴、阳离子所带电荷总数相等，，。故选B。 6．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 【答案】B 【解析】A．物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确； C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误； D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误； 故答案选B。 7．下列对有关概念的理解正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化 C．任何气体所含的分子数均相等 D．任何物质所含的原子数均为 【答案】B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，A错误； B．溶液是均一稳定的分散系，一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化，B正确； C．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，C错误； D．物质可能由原子，离子，分子等组成，故任何物质所含的原子数不一定为，D错误； 故选B。 8．的分子中C原子的物质的量是 A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol 【答案】B 【解析】甲烷有一个碳原子，因此，故答案为B。 9．下列说法正确的是 A．常温下，气体摩尔体积一定大于 B．同温同压下，与的密度之比为7：11 C．同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1 D．某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为，则该化合物可能是 【答案】B 【解析】A．气体摩尔体积受温度和压强影响，升高温度，气体摩尔体积增大，增大压强，气体摩尔体积减小，标准状况下，气体摩尔体积为，所以常温下，气体摩尔体积不一定大于，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以与的密度之比为7：11，B正确； C．同温同压下，气体物质的体积之比等于其物质的量之比，和的物质的量相等，一个含有5个原子，一个含有3个原子，所以二者的原子个数之比为5：3，C错误； D．标准状况下，气体摩尔质量为，不可能是，D错误； 故答案为：B。 10．常温常压下，下列气体的密度最小的是 A．H2 B．N2 C．O2 D．CO2 【答案】A 【解析】根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，气体的摩尔质量越大，则密度越大，故选项中氢气的密度最小；故选A。 11．和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 【答案】C 【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此、的密度之比为28∶30=14∶15，A错误； B．相同质量，根据，得物质的量和摩尔质量成反比，因此、的分子数之比=物质的量之比=15∶14，B错误； C．因每个及分子均由2个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15∶14，C正确； D．同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15∶14，D错误； 故选C。 12．回答下列问题。 (1)金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。 (2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应。(1表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是 。 【答案】(1)27g/mol (2)672 【解析】解析：(1)该金属氯化物与反应的离子方程式为，则该沉淀为，物质的量，其中，该金属氯化物的物质的量，则该金属氯化物中原子的个数，则M的摩尔质量。(2)该反应中气体的化学计量数不变，反应前后体积不变，因为恰好反应，反应后的气体体积在标准状况下为，其中为液态，所以反应前氧气的体积为。 13．回答下列问题： (1)分子中所含原子数为 ，质子数为 。 (2)同温同压下，同体积的和质量比是 。 (3)含的中所含的的物质的量是 。 (4)和其分子数之比为 ；相同状况下(均为气体)体积之比为 。 (5)欲用98%的浓硫酸()配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为 mL。 【答案】(1) (2)17：16 (3)0.6mol (4) 2：3 2：3 (5)13.6 【解析】（1）分子中所含原子数为；N和H中分别有7个和1个质子，则NH3中质子数为。 （2）同温同压下，同体积的和物质的量比为1：1，质量比为。 （3）根据，已知存在，则的物质的量是。 （4）根据，分子数比等于物质的量比，则和分子数之比为2：3；根据，体积比等于物质的量比，则和在相同状况下(均为气体)体积之比为2：3。 （5）98%的浓硫酸()物质的量浓度，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL。 14．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)仪器③和⑥的名称分别为 、 。 (2)现需0.20mol·L-1溶液450mL。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为 。 ②转移液体时，玻璃棒的作用为 。 ③定容：将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1~2cm时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至 ；若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”）。 (3)取出上述配制好的溶液20mL，则取出的20mL溶液中 mol·L-1，将取出的溶液加水稀释至100mL，则稀释后 mol·L-1。 【答案】(1) 容量瓶 坩埚 (2) 9.5g 引流 胶头滴管 溶液的凹液面与刻度线相切 偏高 (3) 0.20 0.08 【解析】（1）由实验装置图可知，仪器③和⑥的名称分别为容量瓶和坩埚，故答案为：容量瓶；坩埚； （2）①实验室没有450mL容量瓶，所以配制450mL0.20mol/L的氯化镁溶液时，应选用500mL容量瓶，则称量氯化镁固体的质量为0.20mol/L×0.5L×95g/mol=9.5g，故答案为：9.5g； ②转移液体时，需要用玻璃棒引流，防止溶液溢出导致实验误差，故答案为：引流； ③将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线水平相切；若定容时俯视仪器③刻度线，则蒸馏水加入较少，导致所配溶液浓度偏高，故答案为：胶头滴管；溶液的凹液面与刻度线相切；偏高； （3）溶液具有均一性，则取出的20mL氯化镁溶液的浓度为0.20mol/L，则溶液中镁离子浓度为0.20mol/L，由稀释定律可知，将取出的溶液加水稀释至100mL时，溶液中氯离子浓度为=0.08mol/L，故答案为：0.20；0.08。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$