湖南省长沙市明德中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

明德中学2025年上学期期中考试 高一年级化学试卷2025年4月 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Fe～56 Cu～64 一、单选题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项中正确的是 A. 小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机高分子材料 B. 小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，其硬度比纯铝小 C. 小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅，属于传统无机非金属材料 D. 小米SU7车机所使用的半导体芯片的主要材料是 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 3. 下列物质属于乙烯的同系物的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 用溶液“腐蚀”覆铜板： C. 向氯化铁溶液滴加硫氰化钾溶液： D. 向氨水中滴加稀盐酸： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 通入水中，转移电子数目 B. 的溶液中含有的分子数为 C. 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D. 中含有的分子的数目为 6. 下列实验描述正确的是 A. 图①可用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 C. 图③可用于用于实验室制取氨气 D. 图④可鉴别溶液和溶液 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 D 将某无色气体通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色 该气体中含SO2 A. A B. B C. C D. D 8. 已知、、、四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。、同主族，、为同周期的相邻元素。是同周期主族元素中原子半径最大的元素。与形成的分子中有3个共价键。原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 简单离子半径大小： D. 只含有，，三种元素的化合物一定是共价化合物 9. 下列关于有机物的结构及性质的说法错误的是 A. 烯烃含有不饱和键，能发生加成反应 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：甲烷乙烷丙烷 D. 甲烷的空间结构为正四面体，其一氯代物只有一种结构 10. 生产水煤气的反应为，反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应物能量之和大于生成物能量之和 B. 和充分反应放出的能量为 C. 反应过程中只有极性键的断裂与生成 D. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 11. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极 B. 工作时K+移向Zn电极 C. Ag2O电极发生还原反应 D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2 12. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中回收S，其转化如图所示（不溶于水）。下列说法不正确的是 A. 过程②中，每生成的S单质，转移 B. 过程②中，作还原剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 13. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：，内由降到，则下列说法正确的是 A. 由降到所需的反应时间大于 B. 容器中，达到平衡时的压强大于起始时的压强 C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 内用表示的平均反应速率为： 14. 向某废金属屑样品（只有和）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成的体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中的还原产物只有，下列说法中错误的是 A. 点到点的过程，样品中只有铁发生溶解 B. 点时，稀硝酸溶解了铁粉 C. 所用稀硝酸的物质的量浓度为 D. 当加入稀硝酸的体积为时，溶液中存在的金属阳离子有、、 二.非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、Na2O2为原料制备NaNO2，实验装置如图（夹持装置已省略）。 已知：①， ②酸性条件下，NO、NO2或都能与反应生成和Mn2+。 （1）盛稀硝酸仪器的名称是______。 （2）实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是______。 （3）装置中发生反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （4）装置的作用是______。 （5）装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有杂质______（填化学式）。 （6）为测定NaNO2样品纯度，称取5g该NaNO2样品，在酸性条件下向其中滴加1 mol/LKMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28 mLKMnO4溶液（杂质不反应），则该NaNO2样品的纯度为______（保留三位有效数字）。 16. 的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇（）的方程式如下： 该反应体系能量随反应过程的变化情况如图所示： （1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）； （2）一定温度下，向恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①内的平均反应速率为______； ②平衡时的转化率为______（保留两位有效数字），平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为______； ③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是______； A.再充入一定量 B.升高温度 C.再充入一定量 D.扩大容器体积 ④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是______； A. B.断裂键的同时断裂键 C.混合气体的总物质的量不再改变 D.混合气体的密度不再改变 （3）上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。据图回答下列问题： ①写出正极上发生的电极反应方程式______； ②该电池工作一段时间后，电解质溶液中的______（填“增大”“减小”或“不变”）。 17. 利用油脂厂废弃的镍（）催化剂（主要含有、、及少量、、）制备七水合硫酸镍（）的工艺流程如下： 已知属于碱性氧化物，回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是______（任写一条）。碱浸时发生的主要反应的离子方程式______。 （2）向滤液1中通入适量可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式：______。 （3）“滤液2”中主要含有的金属阳离子有______（填离子符号）。 （4）“转化”中的作用是______。“转化”中可替代的最佳物质是______（填标号）。 a. b. c. （5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式______。 18. 烃类物质是一种重要的化工原料，以下是利用合成一系列衍生物的流程图： （1）请写出的结构简式______，下列能够鉴别与的试剂是______（填序号） A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液 （2）化合物中含有的官能团为______（填名称），请写出由化合物生成化合物的化学反应方程式：______。 （3）化合物有______种同分异构体。化合物与足量氯气发生取代反应，最多消耗______， （4）聚合物的结构简式为______. 明德中学2025年上学期期中考试 高一年级化学试卷2025年4月 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Fe～56 Cu～64 一、单选题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二.非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）排尽体系内的空气 （3） ①. ②. 2：3 （4）吸收尾气 （5）NaOH，NaNO3 （6）96.6% 【16题答案】 【答案】（1）放热 （2） ①. ②. （或0.75） ③. ④. ⑤. （3） ①. ②. 减小 【17题答案】 【答案】（1） ①. 升高温度、增大反应面积、提高浓度 ②. （2） （3）、 （4） ①. 将氧化为（做氧化剂） ②. （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 羟基 ②. （3） ①. 1 ②. 10 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $