安徽师大附中2025届高三下学期高考考前适应练习化学试题

2025年安徽师大附中高考化学考前适应练习卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是(    ) A. 中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐 C. 革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D. 神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 2.下列说法错误的是(    ) A. 容量瓶在使用前需保持干燥，并检查是否漏液 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C. 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口倒出 3.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(    ) A. 可以用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料 B. 使用蒸馏法进行海水淡化，是因为其工艺比较成熟、能耗低 C. 低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养 D. 在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂 4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(    ) A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备： C. 纯碱工业： D. HCl制备：NaCl溶液和 5.乙二胺四乙酸能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 分子式为 B. 该分子结构中的所有C、N、O原子可能共平面 C. 1molEDTA最多可形成的配位键数目为 D. EDTA相对分子质量与正二十一烷相近，所以沸点差异较小 6.反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，配体中存在，HCN为弱酸，下列说法正确的是(    ) A. 该反应消耗，转移电子数为 B. 中含键数目为 C. 溶液中的数目为 D. 与的混合物中所含质子数与中子数均为 7.物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是(    ) 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 溶解度：大于 阴离子电荷 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： D 熔点： 晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 8.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是(    ) A. 键角： B. 电负性 C. 最简单氢化物的沸点Y˂ D. 该阴离子中不含有配位键 9.由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是(    ) 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 D 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的 为二元酸 A. A B. B C. C D. D 10.三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点、沸点，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。 下列说法正确的是(    ) A. 装置甲中固体可以用二氧化锰 B. 装置乙仅起到除杂的作用 C. 装置丁可以采用水浴加热 D. 将戊换成丙可以达到相同的效果 11.在Ni作用下，可将转化为，转化历程如图为固体所示： 下列说法中错误的是(    ) A. 转化中有极性键的断裂和形成 B. 转化过程中Ni的成键数目未变化 C. 总反应的热化学方程式 D. 转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度 12.利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备，并实现的循环利用，其工作原理如图所示。已知：Me为甲基；电极均为石墨电极 下列说法正确的是(    ) A. 电池工作时电极b连接电极d B. 当生成 时，电极a消耗标准状况 C. 通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则减小 D. 电极c的电极反应方程式为 13.是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系如图，1号原子的坐标为，下列说法错误的是(    ) A. 若1号原子与2号原子的距离为c nm，则2号原子坐标为 B. 晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个 C. 晶胞的空间利用率为 D. 1号原子与3号原子之间的距离为 14.工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，表示、、的物质的量浓度随着pH的变化如图中虚线所示溶液体积变化忽略不计；若通过调节该溶液的pH，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度表示、的物质的量浓度随pH的变化如实线所示。已知：。 下列说法不正确的是(    ) A. Q点的 B. ①、②、③曲线分别对应、、随pH的变化 C. 调节溶液至时， D. 的平衡常数K  二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的价氧化物。从该废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如图。 已知：①常温下，，，； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH ③萃取的反应原理；⇌； 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 位于元素周期表中第______周期第______族。 “滤渣1”的主要成分为______。向“滤液 1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为______化学式，加入B试剂的目的是______。 常温下，若“滤液2”中忽略溶液中极少量的，除去2L“滤液2”中的，至少需加入NaF固体的质量为______忽略溶液体积的变化。 “反萃取”步骤中加入的“试剂a”的名称为______。 “氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为______。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 16.莫尔盐用途十分广泛。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并完成相关实验。 Ⅰ制取莫尔盐 如上图所示连接装置，检查装置气密性。将晶体置于玻璃仪器______填仪器名称中，将洁净铁屑加入锥形瓶中。 ①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞，打开活塞和，加入稀硫酸后关闭。 ②待大部分铁屑溶解后，进行操作______，此时可以看到有液体流入 B中。 ③关闭活塞、，采用水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。 ④装置C的作用为______。 Ⅱ测定已配好的莫尔盐溶液的浓度 取的酸性溶液于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好的溶液滴定至终点，此时恰好完全转化为。进行三次平行实验，平均消耗硫酸亚铁铵溶液。溶液中的浓度为______，若滴定至溶液刚变色时即读数，则测得的浓度将______填“偏高”“偏低”或“无影响”。 Ⅲ热分解产物的检验 莫尔盐自身受热分解会产生、、、等气体，小组同学欲用图装置检验其中的和。 装置连接的合理顺序为______填装置编号。 中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为______用化学方程式表示。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 17.的重整反应弥补甲烷-水蒸气重整反应产生较高的不 足，发生反应如下： 反应Ⅰ⇌ 反应Ⅱ⇌ 反应Ⅲ⇌ 反应Ⅳ⇌ 已知：①含碳物质的百分数：；②对于反应⇌，其中，、、、为各组分的平衡分压。回答下列问题： 、和标准摩尔燃烧焓数据分别为、和，则______，反应Ⅳ在条件下能______自发进行填“高温”“低温”或“任意温度”。 向100kPa的容器中充入物质的量均为5mol的和，测得平衡时含碳物质的百分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为______填化学式，在区间时，随温度升高b曲线对应物种的百分数逐渐升高的原因是______。 当温度为时，曲线a、b对应含碳物质的百分数分别为、，此时气体总物质的量为，则CO的产率为______，体系中的物质的量为______，反应 Ⅰ的______列计算表达式，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将______填“增大”“减小”或“不变”。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 18.某药物中间体L的合成路线如图。 已知：①C和D所含官能团相同。。 的名称是______， H中的官能团名称是______。 的反应类型是______。 写出的化学方程式______。 的结构简式为______。 有多种同分异构体，其中遇铁离子显紫色的有______种。 已知，参照上述合成路线，设计以和OHCCHO合成的合成路线无机试剂、有机溶剂任选______。 答案和解析 1.【答案】D  【解析】解：常规动力航母的燃料油主要成分是烃类物质，故A正确； B.“嫦娥石”，由金属离子和酸根离子构成，其成分属于无机盐，故B正确； C.多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性，可用于革新海水原位电解制氢工艺，故C正确； D.高分子化合物的组成：相对分子质量很大的有机化合物称为高分子化合物，石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于有机高分子材料，故D错误； 故选：D。 A.根据常规动力航母的燃料油主要成分是烃类物质进行分析； B.根据嫦娥石的成分属于无机盐进行分析； C.根据多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性进行分析； D.根据高分子化合物的组成：相对分子质量很大的有机化合物称为高分子化合物，进行分析。 本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2.【答案】A  【解析】解：容量瓶在使用前需是否漏液，无需保持干燥，故A错误； B.铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，故B正确； C.有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，故C正确； D.用标准液润洗滴定管，应将润洗液从滴定管下口放出，故D正确； 故选：A。 A.容量瓶在使用前需是否漏液； B.铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来； C.有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线； D.用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗。 本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 3.【答案】C  【解析】解：增塑剂对人体有害，不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料，故A错误； B.蒸馏法淡化海水，工艺成熟，但能耗高，故B错误； C.葡萄糖是一种营养物质，低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养，故C正确； D.苯酚与甲醛在碱催化下生成网状结构的酚醛树脂，在酸催化下生成线性结构酚醛树脂，故D错误； 故选：C。 A.增塑剂对人体有害； B.蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术、工艺成熟，但能耗高； C.葡萄糖是一种营养物质； D.苯酚与甲醛在酸催化下生成线性结构酚醛树脂。 本题考查物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 4.【答案】D  【解析】解：在硫酸工业中，与在高温下煅烧反应产生、，与水反应产生，不是反应产生，故A错误； B.若电解溶液，反应产生、、，不能得到金属Mg，在金属Mg制备中，先用盐酸溶解，反应产生溶液，然后在HCl气氛中加热蒸发水分获得无水，再电解熔融，就制取得到金属Mg，故B错误； C.在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入，使溶液显碱性，然后通入过量气体，反应产生沉淀和，将沉淀过滤，加热，分解制取得到纯碱；由于在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入气体，不能产生沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，故C错误； D.在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、、，将在中点燃，反应制取得到HCl，故D正确； 故选：D。 A.在硫酸工业中，与在高温下煅烧反应产生、，与水反应产生； B.在金属Mg制备中，先用盐酸溶解，反应产生溶液，然后在HCl气氛中加热蒸发水分获得无水，再电解熔融，就制取得到金属Mg； C.在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入，使溶液显碱性，然后通入过量气体，反应产生沉淀和，将沉淀过滤，加热，分解制取得到纯碱； D.在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、、。 本题考查物质之间的反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 5.【答案】C  【解析】解：的分子式为，故A错误； B.EDTA分子中含有空间构型不为平面结构的饱和氮原子且连接了3个碳原子，所有C、N、O原子不可能共平面，故B错误； C.EDTA分子中的2个N原子和4个O原子均能提供孤对电子形成配位键，最多可形成6个配位键，则1mol EDTA 最多可形成的配位键数目为，如图所示：，故C正确； D.EDTA分子中含有羧基，能形成分子间氢键，正二十一烷不能形成分子间氢键，所以EDTA的分子间作用力大于相对分子质量相近的正二十一烷，沸点高于正二十一烷，故D错误； 故选：C。 A.EDTA的分子式为； B.EDTA分子中含有空间构型不为平面结构的饱和氮原子且连接了3个碳原子； C.EDTA分子中的2个N原子和4个O原子均能提供孤对电子形成配位键，最多可形成6个配位键； D.EDTA分子中含有羧基，能形成分子间氢键，正二十一烷不能形成分子间氢键。 本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。 6.【答案】D  【解析】解：未说明是标准状况，无法计算转移电子数，故A错误； B.1个含有4个键，故1mol 中含键数目为，故B错误； C.会水解，100mL  氰酸钠溶液中氰酸根离子的数目小于，故C错误； D.与的摩尔质量均为， 与的混合物为，1个、1个均是10个质子和10个电子，与的混合物所含质子数与中子数均为，故D正确； 故选：D。 A.根据没有说明是标准状况进行分析； B.根据1个含有4个键进行分析； C.根据要水解进行分析； D.根据1个或1个都是10个质子和10个电子进行分析。 本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7.【答案】B  【解析】解：是极性分子，是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶规律，水溶性：，故A正确； B.溶解性是物理性质，与离子键的键能无关，故水溶性：，与阴离子电荷：即中的离子键键能比大无关，故B错误； C.乙基推电子能力强于甲基，使得羧基上的羟基的极性比小，更难于电离，推电子效应：，酸性：乙酸>丙酸，故C正确； D.为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，则熔点远高于，故D正确； 故选：B。 A.HBr是极性分子，是非极性分子，是极性分子； B.溶解性是物理性质，与离子键的键能无关； C.酸性：乙酸>丙酸，是因为乙基推电子能力强于甲基，使得羧基上的羟基的极性比小，更难于电离； D.为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低。 本题考查物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 8.【答案】B  【解析】解：甲烷和水中心原子杂化方式相同都为杂化，甲烷分子中C没有孤电子对，水分子中O有2对孤电子对，杂化方式相同时，孤电子对数越多，键角越小，故甲烷的键角大于水的键角，故A错误； B.中C显负价、H显正价，可知电负性，同周期元素从左到右电负性依次增强，电负性，所以电负性，故B正确； C.Y为O，Z为F，氢化物为和HF，因和HF 能形氢键，且1个有2个氢键，1个HF有一个氢键，故的沸点大于HF，故C错误； D.由图可知，阴离子中具有空轨道的铝离子与具有孤对电子的氧原子形成配位键，故D错误； 故选：B。 W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al，据此分析。 本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。 9.【答案】D  【解析】解：补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，如氯离子等，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，故A错误； B.加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为被氧化为，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误； C.与水反应生成盐酸和次氯酸，久置光照次氯酸分解生成HCl和氧气，则试管内液面上升，不能证明甲烷和氯气发生取代反应，故C错误； D.常温下，用pH计测定溶液的，可知电离显酸性，对应的酸不是一元酸，则为二元酸，故D正确； 故选：D。 A.根据补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，如氯离子等进行分析； B.根据加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠进行分析； C.根据氯气与水反应生成盐酸和HClO，久置光照HClO分解生成HCl和氧气进行分析； D.根据电离显酸性，对应的酸不是一元酸进行分析。 本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 10.【答案】C  【解析】解：装置甲为固液不加热制备氯气，二氧化锰固体和浓盐酸加热制备，故A错误； B.装置乙的作用是除去氯气中的HCl，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，故B错误； C.装置丁碘和氯气反应生成，三氯化碘熔点为，沸点为，最恰当的加热方式是用水浴加热，故C正确； D.易与水发生反应，同时可能还有未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的，故D错误； 故选：C。 装置甲制备氯气，通过装置乙除去中HCl，再经过装置丁进行干燥，通入丁中与反应生成，因易水解，因此装置戊可防止空气中水蒸气进入丁，同时可吸收未反应完全的，防止污染空气，以此分析解答。 本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 11.【答案】B  【解析】解：乙烷转化为甲烷过程中存在极性键的断裂和形成，故A正确； B.中间体和过渡态中镍原子的成键数目分别为2、3、4，说明转化过程中镍原子的成键数目发生变化，故B错误； C.总反应为  ，则反应的热化学方程式，故C正确； D.活化能越大，是总反应的决定速率的步骤，中间体中间体3能量差值最大，故转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度，故D正确； 故选：B。 A.乙烷转化为甲烷过程中存在极性键的断裂和形成； B.中间体和过渡态中镍原子的成键数目分别为2、3、4； C.总反应为，反应的 ； D.中间体中间体3能量差值最大，该步反应的活化能最大，是该反应的决定速率的步骤。 本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。 12.【答案】D  【解析】解：电池a是负极、b是正极，电解池c是阳极、d是阴极，电池工作时电极b连接电极c，故A错误； B.c电极发生氧化反应生成，P元素化合价由0升高为，当生成 时转移 电子，根据得失电子守恒，电极a消耗氢气，氢气在标准状况下的体积为，故B错误； C.燃料电池正极发生反应，反应消耗水，通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，移向负极，则增大，故C错误； D.c电极发生氧化反应生成，电极c的电极反应方程式为，故D正确； 故选：D。 a电极通入氢气、b电极通入氧气，a是燃料电池负极、b是正极。c电极发生氧化反应生成，则电极c是阳极、d是阴极。 本题主要考查原电池与电解池的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13.【答案】C  【解析】解：号原子的坐标为，结合晶胞结构和坐标轴方向，可知2号原子坐标为，故A正确； B.由晶胞结构可知，与K原子距离相等且最近的Se原子有8个，故B正确； C.该晶胞中含Fe的个数为，含Se的个数为，含K的个数为，晶胞中K的总体积为，Fe的总体积为，Se的总体积为，该晶胞的体积为，故晶胞的空间利用率为，故C错误； D.1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，根据空间中两点间的距离公式可得1号原子与3号原子之间的距离为，故D正确； 故选：C。 A.1号原子与2号原子的距离为c nm，1号原子的坐标为； B.由晶胞结构可知，与K原子距离相等且最近的Se原子有8个； C.根据均摊法可知，该晶胞中含K的个数为，含Fe的个数为，含Se的个数为，晶胞中K的总体积为，Fe的总体积为，Se的总体积为； D.1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。 本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。 14.【答案】C  【解析】解：为弱酸，pH较小时，溶液中，因此曲线①表示随着pH的变化，曲线②表示随着pH的变化，曲线③表示随着pH的变化；实线m、n表示金属离子浓度随pH的变化，因，故当pH相同时，，可知曲线m为浓度随pH的变化，曲线n为浓度随pH的变； A.为弱酸，溶液中存在电离平衡，⇌，时，，电离平衡常数，⇌，时，，电离平衡常数，，Q点，因此，即，故A正确； B.由分析可知，曲线①表示随着pH的变化，曲线②表示随着pH的变化，曲线③表示随着pH的变化，故B正确； C.为弱酸，溶液中存在电荷守恒，，调节pH时加入碱溶液可使pH增大，故当溶液时，溶液中可能存在其他离子，电荷守恒关系会发生变化，故C错误； D.由图可知，当时，，，反应的平衡常数，故D正确； 故选：C。 为弱酸，pH较小时，溶液中，因此曲线①表示随着pH的变化，曲线②表示随着pH的变化，曲线③表示随着pH的变化；实线m、n表示金属离子浓度随pH的变化，因，故当pH相同时，，可知曲线m为浓度随pH的变化，曲线n为浓度随pH的变，据此分析。 本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。 15.【答案】四；Ⅷ；   硫酸铅、硫酸钙；   ；   稀硫酸；    【解析】为27号元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族， 故答案为：四；Ⅷ； 根据分析，“滤渣1”的主要成分为硫酸铅、硫酸钙。结合各离子沉淀的pH，需要保证铁元素沉淀而钴离子不沉淀，由于亚铁离子和钴离子沉淀的pH接近，需要把亚铁离子氧化为铁离子，向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为，加入B试剂的目的是调节pH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去， 故答案为：硫酸铅、硫酸钙； 沉淀镁离子后，溶液中存在，溶液中，除去2L“滤液2”中的，至少需加入NaF固体的质量为， 故答案为：； 根据分析，“反萃取”步骤中加入的“试剂a”的名称为稀硫酸， 故答案为：稀硫酸； “氧化沉钴”中氧化钴离子为，同时得到，氧化还原反应的离子方程式为， 故答案为：。 炼锌废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的价氧化物，经稀硫酸酸浸时，价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的价阳离子进入溶液，同时部分钙离子液生成不溶物硫酸钙，则滤渣1为硫酸铅、硫酸钙，过滤后，滤液中加入氧化剂A氧化亚铁离子为铁离子，加入B调节pH，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去，则滤渣2为氢氧化铁，滤液加入NaF沉淀、，得到、沉淀，则滤渣3为、；滤液加入HR萃取铜离子，然后加入试剂a为稀硫酸反萃取，水相得到硫酸铜溶液，进一步得到胆矾；萃取铜离子后的水相加入氧化钴离子为，同时得到，据此回答。 本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。 16.【答案】三颈烧瓶；   ②打开活塞、关闭活塞和； ④起到液封作用，防止空气进入B装置氧化；   ；偏高；   AEDBC；   ，  【解析】根据实验装置图，装置B的仪器名称为：三颈烧瓶， 故答案为：三颈烧瓶； ②根据分析，当大部分铁屑溶解，此时进行的操作为：打开活塞，关闭活塞和；利用继续生成的在密闭容器中产生压力将A中生成溶液压入到B中与反应生成莫尔盐， 故答案为：打开活塞、关闭活塞和； ④由于易氧化，所以装置C的作用为：起到液封作用，防止空气进入B装置氧化， 故答案为：起到液封作用，防止空气进入B装置氧化； 在滴定过程中发生反应：，取的酸性溶液于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好的溶液滴定至终点，此时恰好完全转化为；进行三次平行实验，平均消耗硫酸亚铁铵溶液；则的浓度为：；若滴定至溶液刚变色时即读数，会导致溶液的体积偏小，则计算出的浓度会偏高， 故答案为：；偏高； 根据分析，检验和时，要先检验，后检验，由图中装置可知，要先将混合气体通过安全瓶E后，再通入含溶液和足量盐酸的装置D中，如产生白色沉淀，则证明含，出来的气体通入装有品红的装置B中，如品红褪色，则证明有，最后尾气用碱石灰吸收；则装置的连接顺序为：AEDBC， 故答案为：AEDBC； 如果D中加入的盐酸不足，则在的作用下，也会被吸收转化为，与产生沉淀，影响的检验，则可能发生的反应方程式为：、， 故答案为：，。 一、制备莫尔盐的方法为：先关闭活塞，打开分液漏斗瓶塞、活塞和，使Fe与稀硫酸反应产生，利用排除装置中的空气后，待大部分铁屑溶解，此时打开活塞，关闭活塞和，利用继续生成的在密闭容器中产生压力将A中生成溶液压入到B中与反应生成莫尔盐，最后采用水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体得到较纯； 二、莫尔盐自身受热分解会产生、、、等气体，如要检验其中的和；的检验一般采用品红溶液；的检验一般采用通入含的溶液中生成沉淀，为防止检验时的干扰，要先检验，后检验，据此分析解答。 本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 17.【答案】；高温；   CO；该温度区间内，只发生反应Ⅱ，随温度升高平衡正向移动程度增大，甲烷逐渐减少，百分数逐渐增大；；2mol； 或；增大  【解析】根据盖斯定律，⇋，反应，，在高温条件下能自发进行， 故答案为：；高温； 向100kPa的容器中充入物质的量均为5mol的和，反应I正向移动，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，反应Ⅳ正向移动，故a线对应物种为CO，b线对应物种为，c线对应物种为；该温度区间内，无CO产生，说明只发生反应II，随温度升高平衡正向移动程度增大，甲烷逐渐减少，百分数逐渐增大；设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，的物质的量为zmol，根据C守恒，可知，，，根据H守恒可得，根据O守恒可得，解得，，，，则CO的产率为，体系中的物质的量为2mol，反应Ⅰ的；若向平衡体系中通入少量，反应I，正向移动，使CO、物质的量增多，反应Ⅱ正向移动，物质的量增多，则反应反应Ⅳ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度，故重新达平衡后，将增大， 故答案为：CO；该温度区间内，只发生反应Ⅱ，随温度升高平衡正向移动程度增大，甲烷逐渐减少，百分数逐渐增大；；2mol； 或；增大。 根据标准摩尔燃烧焓数据和盖斯定律计算反应Ⅰ的焓变，并判断反应Ⅳ在何种条件下能自发进行； 根据题干给出的含碳物质的百分数计算公式和平衡时含碳物质的百分数随温度的变化关系图，确定a线对应物种，并解释b曲线对应物种的百分数随温度升高而升高的原因。利用三段式计算CO的产率和体系中的物质的量，以及反应Ⅰ的。最后分析通入少量对平衡体系的影响。 本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡的计算和影响因素。完成此题需要从题干中抽取有用的信息，并结合已有的化学知识进行分析和解答。这些知识点在理解化学反应的热力学和动力学方面具有重要意义，体现了化学知识在工业生产和科学研究中的实际应用价值。同时，这也考查了学生对化学平衡概念的理解和计算能力，以及对化学平衡移动原理的应用能力。 18.【答案】苯基丙烯醛；碳碳三键和羧基；   加成反应；  ；  ；   22；    【解析】为，由系统命名法得名称为：苯基丙烯醛；由分析知，H为，官能团名称为碳碳三键和羧基， 故答案为：苯基丙烯醛；碳碳三键和羧基； 为；催化剂作用下与共热发生加成反应生成，则的反应类型为加成反应， 故答案为：加成反应； 由分析知，和在氢氧化钠稀溶液中共热反应生成，化学方程式为， 故答案为：； 由分析知，G的结构简式为， 故答案为：； 为，遇铁离子显紫色，说明含有酚羟基，含有酚羟基得同分异构体有邻、间、对三种、邻、间、对三种、苯环上连3个取代基，三个取代基均不相同时，共10种、苯环上连4个取代基，有三个取代基相同时，共6种共种， 故答案为：22； 结合题目所给信息可知，由和OHCCHO合成的合成步骤为催化剂作用下，乙烯与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛与乙二醛在稀氢氧化钠溶液中共热反应生成，先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到，催化剂作用下，与乙烯共热发生加成反应生成，合成路线为， 故答案为：。 由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则B为；发生题给信息反应生成，则C为、D为；和在氢氧化钠稀溶液中共热反应生成，先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到，则F为；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，则G为；先在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，后酸化得，则H为；催化剂作用下与共热发生加成反应生成，与发生取代反应生成，与苯酚发生取代反应生成，据此分析解答。 本题主要考查有机物的合成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 第8页，共23页 学科网（北京）股份有限公司 $$