2024-2025学年高一下学期人教版（2019）必修第二册期末复习卷（二）化学试题

高一化学下学期期末复习卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.( ) 《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物 B. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应 C. 淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体 D. 蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖 2. ( )下列化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. 的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 3. ( )下列物质分类全部正确的组合是 选项 混合物 碱 电解质 酸性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu C 镁铝合金 KOH D 矿泉水 饱和食盐水 4. ( )下列离子方程式中，正确的是 A. 铜粉溶解在稀硝酸中： B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 向AlCl3溶液中滴加氨水： D 将SO2通入氯水中： 5.( ) 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氯原子数目为 B. 28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为 C. 将0.1 mol醋酸完全溶于水，所得溶液中的数目为 D. 中含有的质子数为 6. ( )在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 光合作用将太阳能转化为化学能 B. 该过程有利于缓解温室效应 C. 该循环过程中涉及有氧化还原反应 D. 在钙化作用中发生反应的离子方程式为 7. ( )下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 晶体与晶体的反应属于吸热反应 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D. 能量变化必然伴随发生化学变化 8. ( )根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入过量SO2 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 B 将NH3通入滴有酚酞的水中 溶液变红 氨水显碱性 C 常温下将铜加入浓硫酸中 溶液不变蓝色 铜在浓硫酸中钝化 D 将0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L的H2SO4溶液混合加热一段时间后冷却至室温，加入少量新制Cu(OH)2，加热 未生成砖红色沉淀 淀粉未水解 9. ( )一定条件下，将3 mol M气体和1 mol N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是 A. 平衡时P的物质的量浓度为0.8 mol/L B. 反应过程中M和N的转化率相等 C. 在0～2 min内，用Q表示化学反应速率为0.2 mol/(L·min) D. 平衡时与起始时体系的压强相等 10. ( )某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A. Cu片为该装置的正极 B. 电池工作时，Zn片发生的电极反应： C. 溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 11. ( )有机物A的分子式为C2H4，可发生如下转化。 已知：①B、D是生活中两种常见有机物；②适当条件下醛能进一步被氧化为羧酸。 下列说法错误的是 A. A分子中所有原子处于同一平面 B. A→B的反应类型为加成反应 C. B→C的反应过程中，B分子中断裂的化学键仅为C—H D. 用紫色石蕊试液可鉴别B和D 12. ( )X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T形成的和均为酸性氧化物；五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 化合物ZX中含有共价键 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. Y与T分别形成的简单氢化物沸点： D. 和的阴阳离子个数比不相同 13. ( )莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是 A. 乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜 B. 丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物 C. 若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无 D. 己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染 14. ( )阿司匹林是影响人类历史进程的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 能与乙醇发生酯化反应 C. 含羧基和酯基两种官能团 D. 理论上1 mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成标准状况下11.2 LH2 15. ( )一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。(阴离子膜只允许阴离子通过，阳离子膜只允许阳离子通过)下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子膜，膜b为阳离子膜 B. 放电时的总反应为： C. 放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质增多 D. 放电时，外电路通过2mol电子，理论上Ⅱ室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 17．（12分）硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，其成份主要有和少量，由硫铁矿烧渣制备铁红和新型陶瓷的流程如下图所示： 已知：，回答下列有关问题： （1）细磨的目的是 。（2）滤渣A的成分为 。 （3）流程中“还原”反应的离子方程式为 。 （4）新型陶瓷的化学式为 。 （5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式 ，在实验室中煅烧的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和 。 （6）流程中循环利用的物质的化学式为 。 18．（14分）过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图（控温和夹持仪器已略去）。回答下列问题： （1）过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为 。 （2）盛装浓硫酸的仪器名称为 。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是 （填序号）。仪器的连接顺序为 （用小写字母和箭头连接）。 （3）反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；② ；③ 。 （4）装置A中的X和装置C的作用分别是 、 。 （5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为 。充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。 （6）取过硫酸铵样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应（提示：）。样品中过硫酸铵的质量分数为 。 19．（12分）一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）反应①～⑤中，属于加成反应的是 (填序号)。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为 。 （4）反应⑦的化学方程式为 。 （5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。 A．A与G互为同系物 B．H能发生取代反应和加成反应 C．G分子中共平面的原子数最多为14 D．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为 （6）F的二溴代物有 种。 20．（14分）是空气污染物，烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）甲烷还原法。 高温条件下能将转化为无害气体，反应的化学方程式为 。 （2）催化还原法。 发生反应：。 ①反应过程中的能量变化如图所示，已知破坏键、键、键时分别需要吸收、、的能量，则破坏分子中化学键需要吸收 kJ的能量。 ②还原的反应分三步完成，第Ｉ步：，第步：，反应过程如图所示。则第III步反应的化学方程式为 ，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，则总反应的反应速率取决于第 步（填“I”“II”或“III”）。 ③一定条件下，将和充入恒容密闭容器中发生反应：，容器内压强随时间的变化关系如图所示。内， 。某同学认为在该条件下，只要反应足够长时间，可变为0，请你分析他的观点错误的原因： 。 ④下列叙述能说明反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡状态的是 （填标号）。 A． B．混合气体中NO的物质的量分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 高一化学下学期期末复习卷（二） 1. 【答案】A【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，也不属于高分子化合物，故A错误； B．蛋白质在酸、碱或酶的作用下肽键发生水解反应，最终生成氨基酸，故B正确； C．淀粉与纤维素均属于高分子化合物，聚合度n值不同，不能互称为同分异构体，故C正确； D．蔗糖是二糖，水解生成两种单糖，分别为葡萄糖和果糖，故D正确； 2. 【答案】B解析】 【详解】A．CO2是共价化合物，碳与每个氧有两对共用电子对，其电子式，A选项错误； B．氯化铵的电子式为：，B选项正确； C．Cl-是Cl原子得到1个电子，Cl-的结构示意图为，C选项错误； D．用电子式表示Na2O的形成过程表示为：，D选项错误； 3. 【答案】C【解析】【详解】A．是纯净物，故A错误； B．碳酸钠是盐，Cu为单质，即Cu既不是电解质也不是非电解，故B错误； C．各物质的分类均正确，故C正确； D．饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解，故D错误； 4. 【答案】D【解析】 【详解】A．Cu与稀HNO3反应时，HNO3被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．反应时还有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式应该为：2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，B错误； C．氨水中的一水合氨是弱电解质，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，反应的离子方程式应该为：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误； D．SO2与氯水反应产生H2SO4、HCl，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，D正确； 5. 【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下， CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．聚乙烯不含碳碳双键，故B错误； C．醋酸为弱电解质，部分电离，将0.1 mol醋酸完全溶于水，所得溶液中的数目小于，故C错误； D．20gD2O的物质的量为，其中含有质子的物质的量为10mol，质子数为，故D正确。 6. 【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳与水经光合作用转化为(CH2O)n等，是将太阳能转化为化学能，故A正确； B．该过程实现了碳中和，有利于缓解温室效应，故B正确； C．二氧化碳与水经光合作用转化为(CH2O)n和氧气等，存在化合价变化，该过程涉及氧化还原反应，故C正确； D．根据反应图象分析，钙化过程中转化为、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式为：Ca2+ +2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，，故D错误； 7. 【答案】A【解析】【详解】A．Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成BaCl2、NH3和H2O，反应吸热，故A正确；B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，故B错误； C．吸热反应不一定需要加热，而放热反应也可能需要加热才可以进行反应，故C错误； D．能量变化不一定伴随发生化学变化，如物质的三态（气液固转化）变化，故D错误； 8. 【答案】B【解析】 【详解】A．向酸性高锰酸钾溶液中通入过量SO2，溶液紫红色褪去，是由于发生氧化还原反应，体现SO2的还原性而不是漂白性，A不合题意； B．氨水由于NH3·H2O+OH-而显碱性，则将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红，B符合题意； C．常温下Cu与浓硫酸不反应，故常温下将铜加入浓硫酸中，溶液不变蓝色，不是铜在浓硫酸中钝化，C不合题意； D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，D不合题意 9. 【答案】C【解析】【详解】A．根据图示可知平衡时生成0.8 mol Q，根据物质反应转化关系可知会同时反应产生1.6 mol P，由于反应容器的容积是2 L，故平衡时P的物质的量浓度为c(P)==0.8 mol/L，A正确； B．反应时加入3 mol M气体和1 mol N气体，二者反应消耗的物质的量的比是3：1，因此在反应过程中的任何时刻，M和N的转化率都相等，B正确； C．Q是固体物质，其浓度不变，因此不能用Q物质的浓度变化表示反应速率，C错误； D．根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，因此反应体系的压强始终不变，故平衡时与起始时体系的压强相等，D正确； 10. 【答案】B【解析】 【分析】由图像可知，该电池反应式为：，Zn发生氧化反应，Zn片为负极，Cu电极上发生还原反应，Cu片为正极。 【详解】A．根据分析，Cu片为该装置的正极，A项正确； B．Zn片做负极，发生氧化反应：Zn-2e−=Zn2+，B项错误； C．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动，C项正确；D．该电池反应式为：，每溶解65gZn析出64gCu，所以电池工作一段时间后，溶液质量增加，D项正确； 11. 【答案】C【解析】【分析】有机物A分子式是C2H4，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，CH2=CH2与H2O发生加成反应产生B是CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2发生催化氧化反应产生C是CH3CHO，CH3CHO进一步氧化为D是CH3COOH，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，该物质分子是平面结构，分子中所有原子在同一平面上，A正确； B．A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生B是CH3CH2OH，故A→B的反应类型为加成反应，B正确； C．CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，反应时断裂乙醇分子中的O-H键以及羟基连接的C原子上的C-H键，同时形成C=O双键，C错误； D．B是CH3CH2OH，为中性物质；D是CH3COOH，具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色，因此可以用紫色石蕊试液可鉴别B和D，D正确； 12. 【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素，为C；Y与Z能形成、型离子化合物，则Y为O，Z为Na，Y与T形成的和均为酸性氧化物，则T为S，X半径最小，原子序数最小，X为H。 【详解】A．化合物ZX为NaH，为离子化合物，只含有离子键，A错误； B．T、R分别为S、C，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，B正确； C．Y、T分别为O、S，简单氢化物为H2O、H2S，水可以形成分子间氢键，沸点：，C错误； D．Z2Y和Z2Y2分别为Na2O、Na2O2，二者所含阳离子都为Na+，阴离子分别为O2-、，则阴、阳离子个数比都为1:2，D错误； 13. 【答案】C【解析】【详解】A．无水硫酸铜是白色，遇水变蓝，通过颜色变化可以判断，A项正确； B．铵盐受热易分解产生NH3，浓盐酸可以吸收NH3，产生白烟，故B正确； C．装置戊中含有过氧化氢溶液，SO2经过装置戊时，会被氧化成SO3，不能证明分解产物中无SO2，故C错误； D．二氧化硫逸出会导致污染，需用碱液吸收，D 项正确； 14. 【答案】A【解析】【详解】A．根据物质结构简式可知：乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，A错误； B．乙酰水杨酸的分子中含有羧基，能够与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应，B正确； C．根据物质结构简式可知：乙酰水杨酸的分子中含有羧基、酯基两种官能团，C正确； D．乙酰水杨酸的分子中只有羧基能够与Na反应产生H2，根据反应转化关系可知：2-COOH～H2，则理论上1 mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成0.5 mol H2，其在标准状况下11.2 L，D正确； 15【答案】B【解析】【分析】根据原电池工作原理，通入氧气或空气一极为正极，根据装置图可知，电极A为负极，负极上失去电子，化合价升高，电极反应式为2S-2e-=S，电极B为正极，正极上得电子，化合价降低，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，钠离子通过膜a移向Ⅱ室，膜a为阳离子膜，正极上生成的OH-移向Ⅱ室，b为阴离子交换膜，故A错误；B．负极反应式为2S-2e-=S，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，因此总反应为4S+O2+2H2O=2S+4OH-，故B正确；C．放电时，S转化为S，含S多硫电解质增加，S的多硫电解质减少，故C错误； D．放电时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，因此NaOH增加，故D错误； 16．【答案】C【分析】电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，则电极材料Se得电子，为该电池的正极，被还原，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知电极I上Li失电子，为该电池的负极，A错误； B．该电池放电时，电子只能沿导线定向移动不能进入溶液，B错误； C．锂硒电池放电时Se得电子，正极的电极反应式为：，C正确； D．、、分别与正极碳基体结合时，能量依次降低，所以3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是，D错误； 故答案选C。 17．【答案】（除标明外，每空2分） （1）增大酸浸时的接触面积，提高酸浸率（1分） （2）和（3） （4）（5） 坩埚（1分） （6） 【分析】硫铁矿烧渣先研磨，加入硫酸后生成硫酸铁、硫酸亚铁、单质硫和硫化氢，过滤后得到的滤渣为二氧化硅和单质硫，滤液通入SO2还原硫酸铁，再加入碳酸钠溶液，可生成碳酸亚铁固体，在空气中灼烧、与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成铁红；滤渣A中为二氧化硅和单质硫，与氧气反应将硫氧化为SO2，C为SiO2，与C在高温下反应生成SiC，为新型陶瓷； 【解析】（1）细磨的目的是增大酸浸时的接触面积，提高酸浸率； （2）由分析可知，滤渣A的成分为和； （3）B为SO2，将硫酸铁还原为硫酸亚铁，离子方程式为； （4）SiO2与足量C在高温条件下生成SiC，新型陶瓷为SiC； （5）碳酸亚铁固体与空气中的氧气发生氧化还原反应，生成铁红和二氧化碳，反应化学方程式为；在实验室中煅烧的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和坩埚； （6）由流程可知，循环利用的物质是气体B，即为SO2。 18．【答案】（除标明外，每空1分） （1）2mol （2）分液漏斗 ② （或）（2分） （3）大量分解 氨气从溶液中大量逸出（合理即可） （4）防止倒吸（合理即可） 吸收氨气，防止污染环境（合理即可） （5）（2分） （6）71.25%（3分） 【分析】装置中的经过安全瓶D后通入装置中与溶液和浓硫酸发生反应，C装置能吸收多余的氨气。 【解析】（1）根据化合物呈电中性，可知过硫酸铵中含价O。 （2）盛浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；②中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又重新生成氯化铵，因此不能直接加热氯化铵制取氨气，答案选②。装置中的经过安全瓶D后通入装置中与溶液和浓硫酸发生反应，C装置能吸收多余的氨气，仪器的连接顺序为（或）。 （3）受热易分解，气体的溶解度随温度升高而降低，温度过高导致过氧化氢大量分解，氨气从溶液中大量逸出。 （4）仪器为安全瓶，可防倒吸；氨气有毒，可利用稀硫酸吸收，防止污染环境。 （5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为，充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，晶体易溶于水，微溶于乙醇，然后用无水乙醇洗涤，可以快速干燥，减少过硫酸铵晶体的损失。 （6）生成的物质的量为。设溶液中过硫酸铵的物质的量为，根据得失电子守恒可知：，解得。因此过硫酸铵的质量分数为。 19．【答案】（每空2分） （1）①④ （2） （3） （4） （5）AC （6）15 【分析】根据A的分子式，可知A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸。乙烯和苯发生加成反应生成F乙苯，F在一定条件下脱氢生成G苯乙烯，苯乙烯和水发生加成反应生成H苯乙醇，D和H发生酯化反应生成I，据此分析解答。 【解析】（1）反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，④是乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，则属于加成反应的是①④。 （2）反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为； （3）G是苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为。 （4）反应⑦是乙酸和苯乙醇反应生成乙酸苯乙酯，反应的化学方程式为 ； （5）A．A是乙烯、G是苯乙烯，结构不同，不是同系物，故A错误； B．H含有苯环能加成反应，含有羟基，能发生取代反应，故B正确； C．苯环、碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，G分子中所有原子可能共平面，则共平面的原子数最多为16，故C错误； D．反应⑥可能会产生一种副产物M，M为，其分子式为，故D正确； 选AC。 （6）F的二溴代物有、、、、、、、、、、、、、、，共15种。 20．【答案】（每空2分）（1） （2）631 I 可逆反应中反应物的转化率不可能达100%（合理即可） BD 【解析】（1）高温条件下能将转化为无害气体，可知反应生成二氧化碳、氮气和水，配平后可得反应的化学方程式为：； （2）①根据图示， 2molNO发生反应：，放热664kJ，设破坏分子中化学键需要吸收xkJ的能量，则：946+463×4-2x-436×2=664，x=631，所以破坏分子中化学键需要吸收631kJ的能量； ②总反应减去第I步、第II步反应可得第III步反应的化学方程式为：，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，根据图示，第一步反应断开反应物中的化学键吸收的能量最多，第一步反应最难进行，则总反应的反应速率取决于第I步； ③一定条件下，将和充入恒容密闭容器中发生反应：，恒温恒容时，物质的量之比等于其压强之比，则根据图示，10min时，容器内气体总物质的量为 ，即内，容器内气体减少，由反应式可知，每生成1mol，混合气体减少1mol，此时混合气体减少0.28mol，则内生成0.28mol，所以内，。该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达100%，无论反应多长时间，不可能变为0，某同学认为在该条件下，只要反应足够长时间，可变为0，他的观点错误的原因为：可逆反应中反应物的转化率不可能达100%，无论反应多长时间，不可能变为0； ④A．由反应式可得：，但并未体现同一组分正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体中NO的物质的量分数不再改变，即NO的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．混合气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容密闭容器中，混合气体的压强在改变，则当混合气体的压强不再改变时，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 第1页/共1页 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