2026届高三化学一轮复习 非金属及其化合物方程式总结（基础＋拓展）

非金属及其化合物方程式（基础版） 一、碳硅及其化合物 1、C 澄清石灰水和少量CO2 :Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 离子方程式 Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O 澄清石灰水和过量CO2 :Ca(OH)2＋2CO2 = Ca(HCO3)2 离子方程式 OH－＋CO2=HCO3－ 2、Si 硅和氧气_Si＋O2 SiO2_ 硅和氟气 Si＋2F2= SiF4↑ 硅和氢氧化钠溶液Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3 ＋2H2↑ 离子方程式 Si＋2OH－＋H2O = SiO32－＋2H2↑ 硅和氢氟酸_Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ 3、SiO2和硅酸盐 二氧化硅和氢氟酸SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O 二氧化硅和氧化钙SiO2＋CaOCaSiO3_ 二氧化硅和氢氧化钠SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O 离子方程式 _ SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O 制玻璃的两个反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2 ↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2 ↑ 二氧化硅与碳反应__SiO2＋2CSi＋2CO↑ 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳: Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3_ 硅酸钠溶液中滴入盐酸: Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl 二、氯气 氯气和铁_2Fe＋3Cl2 2FeCl3__ 氯气和铜 Cu＋Cl2 CuCl2___ 氯气和磷（两个反应）2P＋3Cl2 2PCl3_ 2P＋5Cl2 2PCl5_ 氯气和水Cl2＋H2OHCl＋HClO 离子方程式 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 氯气和溴化钠溶液 Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2 氯气和碘化钾溶液 Cl2＋2KI = 2KCl＋I2_ 氯气和硫化氢气体反应_ Cl2＋H2S = 2HCl＋S↓ 氯气和SO2通入水中 Cl2＋SO2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4 氯气和氯化亚铁溶液2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3_ 离子方程式2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ 氯气和氨气（少量）反应 2NH3＋3Cl2 = N2 + 6HCl 氯气和氨气（过量）反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 制漂白液的反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 离子方程式Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 制漂白粉的反应： 2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO_ 漂白粉失效的原因： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO_ 2HClO 2HCl＋O2↑光照 漂白粉溶于水通入过量的CO2 _Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO_ 实验室制氯气： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_ 离子方程式 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 高锰酸钾和浓盐酸： 2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 离子方程式: 2 MnO4－＋16H＋＋10Cl－ = 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 次氯酸钠和浓盐酸: NaClO＋2HCl(浓) =NaCl＋Cl2↑＋H2O 三、氧族元素 1、S 硫和氧气__S＋O2 SO2硫和铁__Fe＋SFeS_ 硫和铜__2Cu＋SCu2S___硫和汞_Hg+S= HgS____ 硫和浓硫酸S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 硫和浓氢氧化钾3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O 2、SO2 二氧化硫和氧化钙__SO2＋CaOCaSO3_ 二氧化硫（少量）和氢氧化钠溶液： SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O _ 二氧化硫(过量)和氢氧化钠溶液SO2＋NaOH=NaHSO3 二氧化硫和硫化氢反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 二氧化硫和氧气催化氧化2SO2＋O22SO3_ 二氧化硫使溴水褪色SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 离子方程式 SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- 二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色：（离子方程式） 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺ 二氧化硫通入氯化铁溶液中（离子方程式） 2Fe³⁺ + SO2 + 2H2O = 2Fe²⁺ + 4H⁺ + SO₄²⁻  3. 浓硫酸 铜和浓硫酸Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 碳和浓硫酸C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 硫化氢和浓硫酸H2S＋H2SO4(浓)S↓＋SO2↑＋2H2O 四、氮族元素 1、N2 氮气和氢气_N2＋3H2 2NH3 氮气和氧气_N2＋O22NO 二氧化氮和水3NO2＋H2O=2HNO3＋NO NO和O2_2NO＋O2 = 2NO2 二氧化氮和氧气（4:1）溶于水4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 一氧化氮和氧气（4:3）溶于水4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 二氧化氮和氢氧化钠： 2NO2＋2NaOH =NaNO3＋NaNO2＋H2O 一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠： NO＋NO2＋2NaOH =2NaNO2＋H2O 2、NH3 氨气和氯化氢反应NH3＋HCl=NH4Cl 氨气和硫酸反应2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4_ 氨气的催化氧化4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 氨水和氯化铁FeCl3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓ + 3NH4Cl_ 实验室制氨气 2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 3、铵盐 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 铵根离子的检验NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O_ 碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应 NH4HCO3＋2NaOH==Na2CO3＋NH3·H2O＋H2O 离子方程式 NH4+ +HCO3- +2OH－=NH3·`H2O+CO3 2- +H2O 4、硝酸 浓硝酸分解4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O_光照 铜与浓硝酸反应： Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 离子方程式Cu＋2NO＋4H＋==Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 离子方程式3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 少量的铁与稀硝酸反应： Fe＋4HNO3（稀）= Fe(NO3)3＋ NO↑＋2H2O 离子方程式Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 过量的铁与稀硝酸反应 3Fe＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 离子方程式 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 碳和浓硝酸反应 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 硫和浓硝酸反应 S + 6HNO3（浓） H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O 亚硫酸钠和稀硝酸： 3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O 离子方程式 3SO32- + 2H+ + 2NO3- = 2NO↑+ H2O + 3SO42- 硫代硫酸钠和稀硫酸： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+ S↓＋SO2↑ 高锰酸钾和草酸反应：（离子方程式） 2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H⁺= 2Mn²⁺ +10CO2↑+ 8H2O 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 非金属及其化合物方程式（提升版） 一、碳硅及其化合物 1、工业中粗硅的提纯: Si(粗) + 3HCl SiHCl3+ H₂ SiHCl3+ H₂ Si(纯)+3HCl 2、工业制金刚砂 : SiO2＋3C SiC + 2CO↑ 3、将少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液: Na2SiO3＋CO2 + H2O === H2SiO3 ↓ ＋ Na2CO3 4、将过量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中: Na2SiO3＋2CO2 + 2H2O === H2SiO3 ↓ ＋ 2NaHCO3 5、将少量的二氧化碳通入次氯酸钠溶液中: NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 6、实验室制一氧化碳（浓硫酸脱水）HCOOH CO↑ + H2O 二、卤族元素 1、氯气与亚硫酸钠溶液反应:Cl2 + Na2SO3 + H2O === Na2SO4 + 2HCl 2、少量的氯气与氨气的反应（检验输氯管道是否泄漏）:8NH3 + 3Cl2 ==== 6NH4Cl + N2 3、将少量的氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2 + 6FeBr2 === 4FeBr3 + 2FeCl3 4、将过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2 + 2FeBr2 === 2Br2 + 2FeCl3 5、将少量的氯气通入碘化亚铁溶液中:Cl2 + FeI2 === I2 + FeCl2 6、将过量的氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2 + 2FeI2 === 2I2 + 2FeCl3 7、浓盐酸与氯酸钾反应:KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 8、实验室制氯化氢气体:NaCl + H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4 9、实验室制溴化氢:NaBr + H3PO4(浓) NaH2PO4 + HBr↑ 10、将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中:NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 11、将少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中:3Ca(ClO)2 ＋ 2SO2 ＋ 2H2O === 2CaSO4↓＋ CaCl2 ＋ 4HClO 12、将过量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中:Ca(ClO)2 ＋ 2SO2 ＋ 2H2O === CaSO4↓＋ H2SO4 ＋ 2HCl 13、溴化银见光分解:2AgBr 2Ag+Br2 14、臭氧使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的反应原理O3 + 2KI + H2O === I2 + 2KOH + O2 三、氧族元素 1、硫与浓硝酸反应：S + 6HNO3(浓) H2SO4+ 6NO2↑+ 2H2O 2、制黑火药的反应：S + 2KNO3 + 3CK2S + N2↑ + 3CO2↑ 3、少量二氧化硫与氨水反应：SO2 + 2NH3·H2O === (NH4)2SO3 + H2O 4、过量二氧化硫与氨水反应：SO2 + NH3·H2O === NH4HSO3 5、少量二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：SO2 + 2NaHCO3 === Na2SO3 + 2CO2+ H2O 6、过量二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：SO2 + NaHCO3 === NaHSO3 + CO2 7、二氧化硫通入氯化铁溶液中：2FeCl3 + SO2 + 2H2O === 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 8、二氧化硫与过氧化氢反应：SO2 + H2O2 === H2SO4 9、二氧化硫与过氧化钠反应：Na2O2 + SO2 === Na2SO4 10、将少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2 + 3NaClO + H2O === 2HClO + Na2SO4 + NaCl  11、实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 + H2SO4(浓) === Na2SO4 + SO2↑ + H2O 12、少量铁与浓硫酸加热反应：2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 13、过量铁与浓硫酸加热反应：Fe + 2H2SO4(浓) FeSO4 + SO2↑ + 2H2O 14、氯化铁与硫化钠溶液反应：2FeCl3 + Na2S === 2FeCl2 + 2NaCl + S↓ 15、硫化氢气体燃烧：2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O、2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O 16、硫化氢气体的实验室制法：FeS + H2SO4 === FeSO4 + H2S↑ 17、硫化氢气体与三氯化铁溶液反应：H2S + 2FeCl3 === 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 18、硫化钠溶液与三氯化铁溶液反应：Na2S(少) +2FeCl3 === 2FeCl2 +S↓+2NaCl、3Na2S(多) +2FeCl3 === 2FeS↓+ S↓+6NaCl 19、硫化氢与硫酸铜溶液反应(检验、除去硫化氢气体)：H2S + CuSO4 === CuS↓ + H2SO4 20、硫酸亚铁分解：2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ 四、氮族元素 1、氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O === 3Mg(OH)2↓+2NH3 2、二氧化氮受热分解：2NO2 2NO + O2 3、氨水与氯化银反应：AgCl + 2NH3·H2O === Ag(NH3)2Cl + 2H2O 4、向硫酸铜溶液中滴加氨水至过量： CuSO4 + 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 2NH3·H2O + (NH4)2SO4 === [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O 总反应：CuSO4 + 4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O 5、向硝酸银溶液滴加氨水至过量： AgNO3 + NH3·H2O === AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]OH + 2H2O 6、在CuCl2 溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl－[CuCl4]2－(黄色)+ 4H2O 7、氨气与灼热的氧化铜反应：2NH3 + 3CuO ==== N2 + 3Cu + 3H2O 8、联合制碱法（侯氏制碱法） NaCl + NH3 + CO2 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O 9、硝酸铵在低温下分解： 110 ℃时：NH₄NO₃ === HNO₃ + NH₃↑ 185 ℃～200 ℃：NH₄NO₃ === N₂O↑+ 2H₂O 10、硝酸铵在高温下分解： 230°C以上，同时有弱光：2NH₄NO₃ === 2N₂↑+ O₂↑+ 4H₂O 400°C以上，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃ === 3N₂↑+ 2NO₂↑+ 8H₂O 11、少量的铁与浓硝酸反应：Fe + 6HNO3(浓) === Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O 12、过量的铁与浓硝酸反应：Fe + 4HNO3(浓) === Fe(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 13、四氧化三铁与稀硝酸反应： 3Fe3O4 + 28HNO3(稀) === 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O 14、四氧化三铁与浓硝酸反应： Fe3O4 + 10HNO3(浓) === 3Fe(NO3)3 + NO2↑+ 5H2O 15、二氧化硫与稀硝酸反应：3SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O === 3H2SO4 + 2NO↑ 16、硫化氢与稀硝酸反应：3H2S + 2HNO3(稀) === 4H2O + 3S↓ + 2NO↑ 17、五氧化磷与热水的反应： 热水：P2O5 + 3 H2O === 2H3PO4 冷水：P2O5 + H2O === 2HPO3（偏磷酸，剧毒） $$