2026届高三高考化学一轮复习练习（8）水溶液中的离子反应与平衡

（8）水溶液中的离子反应与平衡 （试卷满分：100分 考试时间：60分钟） 一、选择题（本大题共 11 小题，每小题4 分，共44 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是( ) A. B. C. D. 2.常温下，下列关于溶液说法正确的是[已知：]( ) A. B.加入固体，水解程度增大 C.加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D.溶液约为4.5 3.亚硝酸钠（）是一种防腐剂和着色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产。已知：常温下，。下列说法正确的是( ) A.常温下，将0.1的溶液稀释至0.01的过程中，一直减小，不变 B.常温下，溶液中，> C.在水中的电离方程式为 D.常温下，等体积等浓度的溶液和溶液混合后，溶液呈碱性 4.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X 溶液褪色 气体X具有漂白性 B 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸 白色粉末消失，产生气泡 白色粉末是碳酸盐 C 用pH计测定等浓度的NaClO和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 D 向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞 溶液无明显现象 盐酸与NaOH恰好完全反应 5.甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分，R为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始pH关系如图（已知甲酸），下列说法不正确的是( ) A.活性成分在水中存在平衡： B.的废水中 C.废水初始，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少 D.废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在 6.时，实验小组探究沉淀溶解平衡的影响因素，取两份相同的饱和溶液（有固体剩余），分别加入和，得出图像，若忽略水解，下列说法正确的是( ) A.的数量级为 B.b曲线表明饱和溶液中加入的是 C.加入氯化镁达平衡后 D.实验中pH变化的原因是发生了改变 7.常温下，向和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示。已知：，代表或，。 下列叙述错误的是( ) A.曲线X，Z分别代表与pH的关系 B.常温下，弱酸HR的电离常数 C.图中a点对应的pH为6.5 D.常温下，和共存时， 8.常温下，用NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.是一种一元弱酸 B.常温下，的电离常数 C.时， D.时，溶液中 9.为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.的 B.当pH调至时发生反应的离子方程式为 C.时，溶液中 D.时，溶液中 10.室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，X为、或]随的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.表示随的变化曲线 B.该温度下， C.水的电离程度：c点>d点 D.点溶液中： 11.已知，25℃时，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)，[如分布分数：]。 下列说法错误的是( ) A.两次突变，应选用不同的指示剂 B.pH=8时： C.b点溶液的pH约为4.54 D. 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 12.（14分）已知25℃时弱电解质的电离平衡常数如下： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数() (1)向溶液中滴加溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。 (2)等体积等浓度的HCOOH和溶液加水稀释到相同pH，加入水的量：HCOOH__________(填“>”“<”或“=”)。 (3)等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，阴离子数目HCOONa__________NaCN(填“>”“<”或“=”)。 (4)属于__________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)，的二级电离方程式为________________________________；请写出NaClO溶液和(具有还原性)溶液反应的离子方程式：___________________________________。 (5)常温下，向20mL浓度均为的氨水和HCOONa溶液中分别滴加浓度均为的溶液和HCOOH溶液，随加入溶液体积的变化如图所示。向氨水中滴加HCOOH溶液的曲线为______________，向HCOONa溶液中滴加溶液的曲线为____________(填“a”“b”“c”或“d”)。 (6)现有固体，常温下每次用的溶液处理，至少需要加入__________次才能使全部转化为。[] 13.（12分）NaClO在生产、生活中有广泛应用。某小组设计实验探究外界因素对NaClO水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应）。回答下列问题。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，溶液的pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，溶液的浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升高温度，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如表所示（各溶液浓度均为，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液）： 序号 温度/℃ V（NaClO溶液）/mL V（NaOH溶液）/mL V（HCl溶液）/mL V（）/mL 褪色时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 2 20 5.0 0 0 10.0 3 20 10.0 2.0 0 3.0 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 5.0 （1）实验1、3、4\测得结果为，用平衡移动原理解释实验结果：______________。 实验1，2测得结果为，实验1、2不能验证猜想2，其原因是越小，NaClO水解程度越大，而越小，褪色时间越长。请你提出改进方案：____________________________________________________________________。 [水解度]。 （2）实验结果为，但是不能证明猜想3成立，其原因是_________________________。 （3）经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO的水解常数来确定温度对NaClO水解程度的影响。 查阅资料：，为NaClO溶液的起始浓度。 试剂与仪器：一定浓度的NaClO溶液，的盐酸，pH计等。 实验：测定下NaClO的水解常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mL一定浓度的NaClO溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 __________________________ b 分别在下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是___________________________________。 ②数据处理：，____________（用含a、b、V的代数式表示）。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 14.（15分）硫化氢（）是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，但其在合成光电材料、污水处理方面有着重要作用，硫化氢尾气的回收处理并资源化利用是长期面临的重要研究课题。 (1)下列关于的说法中正确的是________（不定项）。 A.利用其气味可添加在管道煤气中监测燃气泄露 B.氢硫酸是一种二元弱酸，属于弱电解质 C.将气体通入溶液中的离子方程式： D.硫化氢的球棍模型为 25℃，饱和溶液浓度约为，水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图： (2)图中表示物质的量分数变化的曲线是______________。 A.曲线a B.曲线b C.曲线c (3)下列说法正确的是_____________________。 A.饱和溶液中加入等体积的NaOH溶液（体积变化忽略不计），则 B.以酚酞为指示剂，可用NaOH标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C.1.0L的NaOH溶液最多能吸收 D.NaHS溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度 (4)由图可知，_______________。 (5)已知的溶液中水解率约为62%，，，的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是____________________。 A.只有FeS沉淀 B.只有沉淀 C.没有沉淀 D.FeS、都有 实验室中，以为吸收液脱除。实验发现，在溶液中加入一定浓度的可以明显提高的脱除率。对比实验结果如下： 实验序号 ① ② ③ 吸收液 溶液 溶液 溶液、溶液 脱除率 ≈92% ≈100% ≈100% 脱除产物 S CuS S (6)将①中脱除的反应补充完整_________：。 (7)pH减小会降低①中脱除率，但对②中的脱除率几乎无影响，解释原因：_____________________________________________________。 (8)③中，加入后，脱除率几乎达到100%。结合方程式解释原因：_____________________________________________。 15.（15分）弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。 Ⅰ.某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 (1)配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为_________g，该过程用到的仪器有_________(填字母)。 A. B. C. D. (2)探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 1 0 0 20.00 7.00 x 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得x与理论计算一致，___________。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是__________________________(用离子方程式表示)。 ③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越___________(填“强”或“弱”)。 (3)探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 4 1.00 9.00 10.00 3.80 3.67 5 2.00 8.00 10.00 4.16 4.09 6 10.00 5.36 5.30 ①___________。 ②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验___________和___________认为猜想不足以成立。 ③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。 Ⅱ.缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。 (4)利用测定ZnO的纯度，滴定反应为，需维持滴定过程中。 准确称取ZnO固体a_g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗溶液VmL。 ①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是___________(填字母)，原因是_____________________________________。 A.、混合溶液 B.、混合溶液 C.、混合溶液 ②测定结果：ZnO(摩尔质量为)晶体的纯度为___________(用、a、c、V表示)。 答案以及解析 1.答案：B 解析：本题考查盐类水解对水的电离平衡的影响。选项A中，水解显碱性，但其阳离子不影响水的电离平衡。选项B中，水解显酸性，其阳离子会与水电离出的结合，促进水的电离，使平衡向右移动。选项C中，HCl是强酸，会抑制水的电离，使平衡向左移动。选项D中，KBr是强电解质，其阴阳离子均不影响水的电离平衡。因此，正确答案为B。 2.答案：A 解析：A.由质子守恒，存在，A正确； B.加入固体，铵根离子浓度增大，铵根离子水解正向进行，但是水解程度减小，B错误； C.氯化铵溶液水解显酸性，加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，水的电离常数不变，则氢氧根离子浓度增大；，其值不变，C错误； D.铵根离子水解常数为，，则溶液中，，约为5，D错误； 故选A。 3.答案：A 解析：A.HNO2为弱酸，溶液中存在电离平衡，稀释使浓度减小，仅与温度有关，温度不变，故不变，故A正确； B.是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故B错误； C.是强电解质，应完全电离，电离方程式应为“=”，而非可逆符号“”，故C错误； D.的水解常数，电离大于亚硝酸根离子水解，等体积等浓度的溶液和溶液混合后的溶液呈酸性，故D错误； 故选A。 4.答案：C 解析：A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，若气体X能使它褪色，说明X被高锰酸钾氧化，通常体现还原性，而非漂白性，A错误； B.向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，白色粉末消失且产生气泡的也可能是碳酸氢盐和亚硫酸盐，B错误； C.等浓度的NaClO和溶液中，NaClO溶液pH更大，说明NaClO水解程度更大，则对应的HClO的酸性比弱，即，C正确； D.向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞，无明显现象，也可能是盐酸过量，D错误； 故选C。 5.答案：D 解析：活性成分中N能与水电离出的形成配位键，因此在水中存在平衡：，A项正确；的废水中，，根据甲酸，得，B项正确；废水初始，随pH下降，增大，电离平衡逆向移动，甲酸的电离被抑制，减小，与作用的数目减少，C项正确；废水初始时回收率小于，说明被吸附在树脂上的甲酸根较少，树脂活性成分主要以形态存在，D项错误。 6.答案：C 解析：，数量级为，A项错误；温度不变，不变，加入使得沉淀溶解平衡逆向移动，的溶解度减小，溶液pH减小，故b曲线表明饱和溶液中加入的是，B项错误；加入后，溶液中的来自的溶解和的电离，由电荷守恒可知：，达平衡后，则，C项正确；温度不变，不变，故实验中pH变化不是变化引起的，而是的溶解度变化引起的，D项错误。 7.答案：D 解析：【图像分析】常温下，，，由可知，曲线X代表与pH的关系，曲线Y代表与pH的关系，则曲线Z代表与pH的关系。 由上述分析知，A正确；，将代入得，，B正确；曲线Y代表与pH的关系，，将代入得，，则，a点时，则pH为，C正确；曲线X代表与pH的关系，，将代入得，，由上述分析知，，故常温下，和共存时，，D错误。 8.答案：B 解析：分析：左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数，根据图示可知：随着NaOH溶液的加入，溶液的pH值逐渐增大，则曲线②为pH变化；含磷微粒只有2种，说明次磷酸为一元弱酸，①、③为含磷微粒，且溶液的pH值越小，越大，溶液的pH值越大，越大，故曲线③为，曲线①为，然后根据问题分析解答。 由图像分析知，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH值逐渐增大，则②为pH变化；①、③为含磷微粒，且含磷微粒只有2种，说明次磷酸为一元弱酸，A正确；曲线③为，曲线①为，曲线①和③交点时pH<4，当时，即，溶液的pH<4，所以，B错误；根据图像可知：当V(NaOH)=10 mL时，，溶液为与的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：，此时溶液pH<7，溶液显酸性，则，故，C正确；溶液中存在电荷守恒：，当溶液pH=7，溶液显中性，则，故，由图可知，此时加入NaOH溶液的体积小于20 mL，故，即，D正确； 9.答案：C 解析：由曲线的交点可知，，的，A错误；当pH调至时，减小，增大，所发生反应的离子方程式为，B错误；时，溶液中存在电荷守恒：，而此时，所以，C正确；时，，溶液中，D错误。 10.答案：D 解析：，，，，，故相同时，，即pH相同时，，所以表示随pH的变化曲线，表示随pH的变化曲线，则表示随的变化曲线； A.根据分析，表示随pH的变化曲线，A错误； B.根据分析，表示随pH的变化曲线，由a点数据可得，B错误； C.d点溶质为，c点溶质为，相同浓度时草酸根的水解程度大于草酸氢根，草酸根更促进水的电离，所以水的电离程度：c点<d点，C错误； D.c点溶质为，根据物料守恒可知c点溶液中：，D正确； 故选D。 11.答案：D 解析：用溶液滴定溶液，pH较大时，的分布分数较大，随着pH的减小，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHR之后，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，表示的分布分数的曲线如图所示 A.根据图像可知，第一次滴定突变时溶液呈酸性，所以可以选择甲基橙作指示剂，第二次滴定突变时溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，故A正确； B.根据图像可知，pH=8时，溶液中含有和NaHR，此时，则，故B正确； C.由图可知，b点时，，，则，故pH=4.54，故C正确； D.的，，则，则，故D错误； 故选D。 12.答案：(1)（2分） (2)<（1分） (3)>（1分） (4)正盐（2分）；（1分）；（1分） (5)b（2分）；d（2分） (6)7（2分） 解析：（1）是弱酸，部分电离，向溶液中滴加溶液时，得到等浓度的HCN和溶液，水解常数为，的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，故离子浓度大小顺序为：； （2）由表中可知，草酸()的第一电离常数，远大于甲酸()，因而同浓度下草酸起始酸性更强；要令两者稀释至相同pH，显然须对更强的酸（草酸）稀释得更多，故加水量满足：HCOOH<； （3）酸性：HCOOH，则等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，NaCN水解程度更大，水解方程式分别为：和,即NaCN溶液中更大，更小，根据电荷守恒，溶液中阴离子数目等于阳离子数目，一样，阴离子数目：HCOONa>NaCN； （4）酸式盐是电离时生成的阳离子除金属离子外还有氢离子，阴离子为酸根离子，如；正盐是酸碱完全中和的产物，其特点是不含能电离的或，仅由金属阳离子或和酸根离子构成，由表可知，仅有2步电离，即不能电离出，故是正盐；的二级电离为：；NaClO溶液和(具有还原性)溶液反应，将NaClO溶液中的Cl由+1价还原为-1价，离子方程式为：； （5）向氨水中滴加HCOOH溶液生成，促进水的电离，当加入20mLHCOOH溶液，溶质为，对水电离促进程度最大，继续加入，水的电离被抑制，电离程度减小，故氨水中滴加HCOOH溶液的曲线为b。HCOONa溶液中水解生成，水解生成，故向HCOONa溶液中滴加溶液是互相促进水解，水的电离程度增大，因为一开始HCOONa溶液中水解是促进水的电离，，曲线d符合； （6）固体为0.2mol，若常温下每次用的溶液处理为amol，，则，，，得，，则至少需要加7次。 13.答案：（1）由可知，实验4中溶液的pH减小，促进平衡正向移动，增大，实验3中溶液的pH增大，平衡逆向移动，减小（3分）；测定不同浓度NaClO溶液中，计算NaClO水解度α（2分） （2）浓度不变时，升高温度，褪色反应速率本身也增大（2分） （3）①测定下该浓度NaClO溶液的pH（2分） ②（3分） 解析：（1）由可知，增大溶液的，的水解反应平衡逆向移动，减小，溶液褪色较慢；减小溶液的，的水解反应平衡正向移动，增大，溶液袙色较快，因此。通过测定不同浓度NaClO溶液中的，从而计算NaClO的水解度α，可以判断浓度对NaClO水解程度的影响。 （2）升高温度对溶液袯色快慢的影响有两个方面：二是升高温度，的水解程度增大，增大，褪色速率增大；二是升高温度，䘾色反应速率本身也增大。因此实验1，5不能证明猜想3成立。 （3）①结合和可知，计算NaClO的水解常数需要3个物理量：NaClO溶液的起始浓度，对应温度下水的离子积常数（通过测定对应温度下纯水的pH计算），对应温度下起始浓度为的NaClO溶液的pH，则实验8为测定下该浓度NaClO溶液的。 ②NaClO溶液的起始浓度，时水的离子积常数，NaClO溶液中，则。 14.答案：(1)D（1分） (2)C（1分） (3)AC（1分） (4)（2分） (5)D（2分） (6)（2分） (7)pH减小，增大，不利于的溶解和电离，降低①中脱除率（2分）；CuS的溶解度极小，难溶于酸，所以对②中的脱除率几乎无影响（2分） (8)加入后发生反应：，，促进了的转化（2分） 解析：（1）A.是剧毒气体，其燃烧产物也是有毒气体，所以不能利用其气味添加在管道煤气中监测燃气泄露，A不正确； B.氢硫酸的电离分两步进行，且都为可逆，它是一种二元弱酸，氢硫酸是混合物，不属于弱电解质，B不正确； C.将气体通入溶液中，不发生反应，且在水溶液中会发生双水解反应，不能稳定存在，C不正确； D.硫化氢分子中，S原子的孤电子对数为=2，形成2个σ键，价层电子对数为4，发生杂化，球棍模型为，D正确； 故选D。 （2）25℃，饱和溶液呈酸性，此时硫元素主要以的形式存在，往溶液中加入碱增大溶液的pH，此时不断转化为，继续增大溶液的pH，不断转化为，所以曲线a表示的物质的量分数，曲线b表示的物质的量分数，曲线c表示的物质的量分数，故选C。 （3）A.25℃，饱和溶液浓度约为，饱和溶液中加入等体积的NaOH溶液(体积变化忽略不计)，的浓度变为原来的一半，即为，依据元素守恒，则，A正确； B.酚酞的变色范围pH:8.2~10.0，根据图示，，当NaOH标准溶液滴定水溶液至时，，，，溶液的pH=13，超出了酚酞的变色范围，B不正确； C.往NaOH溶液中通入足量，生成NaHS等，则1.0L的NaOH溶液最多能吸收，C正确； D.NaHS溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度，D不正确； 故选AC。 （4）由图可知，在pH=7.0时，，。 （5）的溶液中加入等体积的溶液，所得混合溶液中，，发生水解后溶液中，，，有FeS沉淀生成；，有沉淀生成，所以反应初始生成沉淀的情况是FeS、都有，故选D。 （6）实验①中，脱除产物为S，则作氧化剂，将氧化为S和，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出脱除的反应方程式为：。 （7）溶液呈酸性，pH减小会抑制的溶解，从而降低①中脱除率，而CuS难溶于酸，pH减小对②中的脱除率几乎无影响，原因：pH减小，增大，不利于的溶解和电离，降低①中脱除率；CuS的溶解度极小，难溶于酸，所以对②中的脱除率几乎无影响。 （8）③中，加入后，脱除率几乎达到100%，则是反应的催化剂，先与反应生成CuS，CuS还能被氧化，重新生成。结合方程式解释原因：加入后发生反应：，，促进了的转化。 15.答案：(1)13.6（1分）；BC（1分） (2)2.00（1分）；（2分）；强（1分） (3)8.00（1分）；3（1分）；6（1分） (4)B（2分）；B中n(盐)：n(酸)最接近且混合溶液总浓度最大（2分）；（2分） 解析：配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； （1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为，该过程用到的仪器有胶头滴管、烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶，故选BC； （2）①的盐酸加入20.00mL的水，得到溶液中氢离子浓度为，则pH=2。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是存在平衡，加入盐酸后，氢离子和醋酸根离子结合为弱酸醋酸。 ③由表，实验2、3加盐酸前后pH变化分别为0.09、0.04，则NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强； （3）①由表，醋酸钠、醋酸溶液总体积为10.00mL，当时，。 ②结合表中数据，实验3和6加盐酸前后pH变化分别为0.04、0.06，不能说明混合溶液中越大，缓冲能力越强。 （4）①由(2)、(3)的实验结论：NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强；其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。则下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是B，原因是B中n(盐)：n(酸)最接近且混合溶液总浓度最大。 ②结合滴定反应为和数据，ZnO晶体的纯度为。 学科网（北京）股份有限公司 $$