鲁教版九年级全册（新）第二单元第三节《原子的构成》课件（21ppt）+3个视频（4份打包）

原子中的电子 钠原子核外电子的分层排布 第一层电子层 第三电子层 第二电子层 原子核内有11个质子 第三电子层 第二层上有8个电子 最外电子层 +8 2 6 氧原子结构示意图 +8 2 6 氧原子结构示意图 最外层有6个电子 原子核内质子数是8 第一电子层 你能发现核外电子分层排布的哪些规律？ 部分原子的结构示意图 活动二：认识核外电子对原子在化学反应中的影响 2 +3 1 2 +4 2 8 +11 1 8 +12 2 8 +13 3 锂(Li) 铍(Be) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 2 2 2 +1 1 氢(H) 2 +5 3 2 +6 4 2 +7 5 2 +8 6 2 +9 7 8 +14 4 8 +15 5 8 +16 6 8 +17 7 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 2 2 2 2 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) +2 2 氦(He) 2 +10 8 8 +18 8 氖(Ne) 2 氩(Ar) 第一层最多排2个电子； 第二层最多排8个电子； 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 核外电子分层排布规律 2 9 +11 2 2 7 +11 2 1 8 +11 * 稀有气体原子 2 +3 1 2 +4 2 8 +11 1 8 +12 2 8 +13 3 锂(Li) 铍(Be) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 2 2 2 +1 1 氢(H) 2 +5 3 2 +6 4 2 +7 5 2 +8 6 2 +9 7 8 +14 4 8 +15 5 8 +16 6 8 +17 7 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 2 2 2 2 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) +2 2 氦(He) 2 +10 8 8 +18 8 氖(Ne) 2 氩(Ar) 锂(Li) 铍(Be) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 2 2 2 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 2 2 2 2 2 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 1、不同种类的原子最外层电子数有何特点？ 2、在发生化学反应时最外层电子又将如何变化？ 2 +3 1 2 +4 2 +2 2 氦(He) +1 1 氢(H) 8 +11 1 8 +12 2 8 +13 3 2 +5 3 2 +6 4 2 +7 5 2 +8 6 2 +9 7 2 +10 8 8 +18 8 8 +14 4 8 +15 5 8 +16 6 8 +17 7 提示：原子都有形成稳定结构的趋势 原子种类 最外层 电子数 易得（失）电子 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 一般少于4个 一般多于4个 易得到电子 易失去电子 既不易得电子也不易失电子 稳定 不稳定 不稳定 核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响 提示：原子都有形成稳定结构的趋势 一般等于8个 （氦为2个） 结构 原子种类 最外层 电子数 易得（失）电子 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 决定 性质 活动三：认识离子 在钠在氯气中燃烧这个化学反应中，钠原子和氯原子发生了怎样的变化？欢迎运用形象的情景剧、语言描述、画图等方式表达你的理解。 8 +11 1 2 8 +17 7 2 Na 钠原子 Cl氯原子 Na 钠原子 Na+钠离子 Cl氯原子 Cl-氯离子 质子数﹥电子数 质子数﹤电子数 阳离子 阴离子 NaCl 氯化钠 离子也是构成物质的一种基本粒子 失去电子 得到电子 8 +11 1 2 +11 2 8 8 +17 7 2 8 +17 8 2 氯化钠 都是构成物质的基本粒子，都很小， 不停的运动，粒子间有间隔 在化学变化中分子种类改变 在化学变化中,原子种类不变 带电粒子 粒子 关系 分子、原子和离子的比较 分子 原子 离子 相同点 不同点 相互 关系 原子 离子 物质 分子 失去电子 得到电子 构成 构成 构成 构成 原子 离子 物质 分子 构成 构成 构成 这节课，我收获了 …… 1.右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ） A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．硫原子在化学反应中容易失去电子 B 2.下列叙述错误的是（ ） A.氯化钠由离子构成 B.稀有气体的原子的最外层达到稳定结构， 不易与其他物质反应 C.氯化钠形成过程中，发生改变的是核内质子数 D.金属原子一般容易失去