鲁教版九年级全册（新）第二单元第三节原子的构成（学案）

第二单元 探秘水世界 第三节 原子的构成（第二课时） 学习目标 1.认识电子在核外的分层排布，理解最外层电子与化学反应之间的关系 2.体会离子的形成，明确离子也是构成物质的一种粒子 3.学会简单分类，找出原子、分子、离子的异同点 知识储备 1、原子是由哪几部分构成的？ 2、原子不带电的原因： 3、根据原子的构成，填写下列空格内容 名称 符号 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 H 1 0 氧 O 8 8 钠 Na 11 12 氯 Cl 18 17 教学过程 活动一：认识核外电子的分层排布 1、核外电子的分层排布 观看视频，将获取的信息填写到学案上 多电子的原子中：核外电子是 排布的，能量低的电子在离核 的区域运动， 能量高的电子在离核 的区域运动。 2、原子结构示意图 试一试：你能说出各部分的含义吗？ 活动二：认识核外电子对原子在化学反应中的影响 1、认识核外电子的分层排布规律 你可以得出有关核外电子排布的哪些规律？ 2、认识核外电子对原子在化学反应中的表现的影响（提示：原子都有形成稳定结构 的趋势） 原子最外层电子数 在化学反应中电子的得失 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 可见： 对原子在化学反应中的表现中有很大影响 活动三：认识离子的形成 交流讨论：在钠在氯气中燃烧这个化学反应中，钠原子和氯原子发生了怎样的变化？欢迎运用形象的情景剧、语言描述、画图等方式表达你的理解。 交流共享：构成物质的粒子——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？ 分子 原子 离子 相同点 不同点 相互关系 学以致用： 1.右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ） A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．硫原子在化学反应中容易失去电子 2.下列叙述错误的是